化学物质及其分类--物质的分类16[1]精品PPT课件
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NaCl、ZnS、CaCl2
NaHCO3、NH4HCO3、KH2PO4
Cu2(OH)2CO3
物质的分类
氧化物
按组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
按照性质 分
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O
1~100n m
>100n m
微粒组成 分子或离子 分子的集合体或 巨大数目分子的
高分子
集合体
特点
均一、稳定、 均一、较稳定、 不均一、不稳定、
透明
透明
不透明
能否通过 滤纸
能
光照
可通过无光 路
能否通过 能 半透膜
实例
蔗糖水、 食盐水
能
可通过形成 光路
不能
蛋白溶液、淀 粉溶液
不能
透光性差有光路
不能 石灰乳、油 水混合物
第一节 物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的科学方法。运用分类的方法不 仅能使有关化学物质及其变化的知识系统 化，还可以通过分门别类的研究，发现物 质及其变化规律。
物质
单质
纯净物 化合物
混合物 空气
氧化物
金属 非金属
酸碱 盐
一、简单分类及其应用
1、树状分类法:对同类事物按照某
一、简单分类及其应用
1、树状分类法:对同类事物按照某
种属性进行分类的方法.
2、交叉分类法:对同一事物按照
不同的标准进行分类
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
碱
从碱性强 弱分
HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl ↓
△
氧化还原反应 CO + CuO === CO2 + Cu
非氧化还原反应
一、基本概念
• 氧化反应：得氧的反应；还原反应：失氧的反应 • 氧化性：失氧的性质； 还原性：得氧的性质 • 氧化剂：失氧的物质； 还原剂：得氧的物质
氧化剂
反 (具有氧化性) 应 物 还原剂
(1)丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射 形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理 方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
4、胶体的概念及性质：
(2)电泳现象及其解析： 胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体
粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做 电泳。
(具有还原性)
发生还原反应 被还原
发生氧化反应 被氧化
还原产物 生 成
氧化产物 物
置换反应
复分解反应
氧化还 原反应
化合反应
分解反应
返回
回忆思考?
同学们日常所喝的酸奶、果汁、啤 酒、雪碧等是不是我们原来所学的溶液？
若不是，那是什么？它们之间有何关系？
阅读课文，P25—26
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
Fe(OH) 3
物质的分类
是否溶于 水分
按阴阳 离子分
盐 按酸根是 否含氧分
据组成分
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 含氧酸盐
无氧酸盐 正盐
酸式盐 碱式盐
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2 KNO3、KMnO4、FeSO4 、
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体
GuSO4溶 无光现象产生 液
胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
4、胶体的概念及性质：
一种(或多种)物质中所得到的体系。
2、分散系的组成：
分散质： 被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
3、分散系的分类：
分散质 分散剂
气
液来自百度文库
气
固
气
液
液
固
气
液
固
固
实例
空气 云、雾 烟、尘 泡沫 乳浊液：牛奶 悬浊液：
泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
溶液
胶体
浊液
微粒直径 <1n m
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏 水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－ 2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色， 停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与 CuSO4溶液和泥水比较。
2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用 手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的 方向进行观察，并记录实验现象。
据碱分子 电离出的 氢氧根离
子数
强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
第一节 物质的分类
ok
沃尔玛超市
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
思考
1 ﹑我们学习语文时查字典 ﹑查成语等,为什 么能顺利查到生字﹑生词？
2 ﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到 你想要的书的？
3 ﹑当你去商店买东西时，你是如何能以最快 的速度挑选到自己想买的东西的？
原因：胶粒带正电荷或负电荷，同种胶粒带同种电荷， 但胶体是电中性的。
由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，不易聚 成大颗粒，这就是胶体稳定的主要原因。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Al2O3、 CO、
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
二.化学反应的分类
据反应物和 生成物分
化
学 反
应 据是否得 失氧
化合反应
H2O + CO2 === H2CO3
分解反应 置换反应 复分解反应
H2CO3=== H2O+CO2↑
△
H2 + CuO === H2O + Cu
种属性进行分类的方法.
物质的分类
从是否 含氧分
含氧酸 无氧酸
酸
从酸性 强弱分
强酸 中强酸
弱酸
据酸分子 电离出的 氢离子数
一元酸 二元酸 多元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 HCl、HNO3、 H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4
NaHCO3、NH4HCO3、KH2PO4
Cu2(OH)2CO3
物质的分类
氧化物
按组成 元素分
金属氧化物 非金属氧化物
CuO、Fe2O3、Na2O CO、P2O5、H2O
按照性质 分
酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物
CO2、P2O5、SO3 CaO、CuO、K2O
1~100n m
>100n m
微粒组成 分子或离子 分子的集合体或 巨大数目分子的
高分子
集合体
特点
均一、稳定、 均一、较稳定、 不均一、不稳定、
透明
透明
不透明
能否通过 滤纸
能
光照
可通过无光 路
能否通过 能 半透膜
实例
蔗糖水、 食盐水
能
可通过形成 光路
不能
蛋白溶液、淀 粉溶液
不能
透光性差有光路
不能 石灰乳、油 水混合物
第一节 物质的分类
分类是学习和研究化学物质及其变化的 一种常用的科学方法。运用分类的方法不 仅能使有关化学物质及其变化的知识系统 化，还可以通过分门别类的研究，发现物 质及其变化规律。
物质
单质
纯净物 化合物
混合物 空气
氧化物
金属 非金属
酸碱 盐
一、简单分类及其应用
1、树状分类法:对同类事物按照某
一、简单分类及其应用
1、树状分类法:对同类事物按照某
种属性进行分类的方法.
2、交叉分类法:对同一事物按照
不同的标准进行分类
物质的分类
从是否溶 于水分
可溶碱 NaOH、KOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2、NH3·H2O
难溶碱 Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 3
碱
从碱性强 弱分
HCl + AgNO3 === HNO3 + AgCl ↓
△
氧化还原反应 CO + CuO === CO2 + Cu
非氧化还原反应
一、基本概念
• 氧化反应：得氧的反应；还原反应：失氧的反应 • 氧化性：失氧的性质； 还原性：得氧的性质 • 氧化剂：失氧的物质； 还原剂：得氧的物质
氧化剂
反 (具有氧化性) 应 物 还原剂
(1)丁达尔效应：由于胶体粒子对光线散射 形成的光亮的通路
利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理 方法。丁达尔效应在日常生活中随处可见。
树林中的丁达尔效应
电影放映时的丁达尔效应
4、胶体的概念及性质：
(2)电泳现象及其解析： 胶体粒子带有电荷,在电场的作用下,胶体
粒子在分散剂里作定向移动的现象叫做 电泳。
(具有还原性)
发生还原反应 被还原
发生氧化反应 被氧化
还原产物 生 成
氧化产物 物
置换反应
复分解反应
氧化还 原反应
化合反应
分解反应
返回
回忆思考?
同学们日常所喝的酸奶、果汁、啤 酒、雪碧等是不是我们原来所学的溶液？
若不是，那是什么？它们之间有何关系？
阅读课文，P25—26
二、分散系及其分类
1、分散系：把一种(或多种)物质分散在另
Fe(OH) 3
物质的分类
是否溶于 水分
按阴阳 离子分
盐 按酸根是 否含氧分
据组成分
可溶盐 NaCl、AgNO3、CuSO4
难溶盐 钠盐 钾盐 铵盐 含氧酸盐
无氧酸盐 正盐
酸式盐 碱式盐
CaCO3、BaSO4、ZnS
硫酸盐 碳酸盐 硝酸盐
……
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2 KNO3、KMnO4、FeSO4 、
3、将胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实 验现象。
光束照射时的现象
原因分析
Fe(OH)3 形成一条光亮的通路 胶体
GuSO4溶 无光现象产生 液
胶体的直径在1-100nm之 间，能使光波发生散射
溶液中粒子的直径小于 1nm，散射极其微弱
Fe(OH)3胶体 泥水
过滤后的现象
无变化
由浑浊变澄清
4、胶体的概念及性质：
一种(或多种)物质中所得到的体系。
2、分散系的组成：
分散质： 被分散的物质
分散剂：起容纳分散质作用的物质
3、分散系的分类：
分散质 分散剂
气
液来自百度文库
气
固
气
液
液
固
气
液
固
固
实例
空气 云、雾 烟、尘 泡沫 乳浊液：牛奶 悬浊液：
泡沫塑料 珍珠 有色玻璃、合金
溶液
分散系 浊液
胶体
悬浊液
乳浊液
溶液
胶体
浊液
微粒直径 <1n m
【科学探究】：
1、取三个烧杯，分别加入25ml蒸馏水、 25mlCuSO4溶液和25ml泥水。将烧杯中的蒸馏 水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1－ 2mlFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红色， 停止加热。观察制得得Fe(OH)3胶体，并与 CuSO4溶液和泥水比较。
2、把盛有溶液和胶体的烧杯置于暗处，分别用 手电筒照射烧杯中的液体，在与光束垂直的 方向进行观察，并记录实验现象。
据碱分子 电离出的 氢氧根离
子数
强碱 弱碱 一元碱 二元碱 多元碱
NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH)2
NH3·H2O 、Cu(OH)2、Mg(OH)2、 Fe(OH) 3
NH3·H2O 、 NaOH、KOH、
Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH) 2
Ca(OH) 2、Ba(OH)2、
第一节 物质的分类
ok
沃尔玛超市
化学是人类文明、进步的关键
牙膏
味精
液晶
普钙
记忆合金
氢能轿车
思考
1 ﹑我们学习语文时查字典 ﹑查成语等,为什 么能顺利查到生字﹑生词？
2 ﹑当你置身于图书馆或书店中，是怎样找到 你想要的书的？
3 ﹑当你去商店买东西时，你是如何能以最快 的速度挑选到自己想买的东西的？
原因：胶粒带正电荷或负电荷，同种胶粒带同种电荷， 但胶体是电中性的。
由于同一胶体粒子带同种电荷，具有静电斥力，不易聚 成大颗粒，这就是胶体稳定的主要原因。
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
Al2O3、 CO、
Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3
钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐
二.化学反应的分类
据反应物和 生成物分
化
学 反
应 据是否得 失氧
化合反应
H2O + CO2 === H2CO3
分解反应 置换反应 复分解反应
H2CO3=== H2O+CO2↑
△
H2 + CuO === H2O + Cu
种属性进行分类的方法.
物质的分类
从是否 含氧分
含氧酸 无氧酸
酸
从酸性 强弱分
强酸 中强酸
弱酸
据酸分子 电离出的 氢离子数
一元酸 二元酸 多元酸
H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 HCl、H2S H2SO4、HNO3、HCl H3PO4 H2CO3 HCl、HNO3、 H2SO4、H2SO3、H2CO3 H3PO4