一轮复习 离子反应教案

第二课时：离子反应

高考指挥棒

基础知识梳理

一、了解电解质的有关概念

1.电解质导电的原因及影响因素

根据在水溶液里或熔融状态下能否导电的化合物

．．．可以判断是否为电解质。

（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。

（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

２．强电解质和弱电解质

强电解质是指在水溶液里全部电离成离子的电解质

弱电解质是指在水溶液里部分电离成离子的电解质

强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 ……………

强电解质强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 ………………

大多数盐（含难溶盐）：NaCl、CaSO4、KNO3、BaSO4、AgCl …………

弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2CO3、H3PO4、CH3COOH、……

弱电解质弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3、………………

少数盐：Pb(CH3COO)2…………

水是一种极弱的电解质。

二、理解离子反应

离子反应是指在溶液中（或熔融状态下）有离子参加或生成的反应。

1.离子反应的类型及其发生的条件

（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO4＋H2SO4═BaSO4↓＋2H2O

Na2CO3＋2HCl═2NaCl＋CO2↑＋2H2O

NH4Cl＋NaOH═NH3·H2O＋NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

CaCO3＋CO2＋H2O═Ca(HCO3)2

此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H2CO3与CaCO3反应可生成更难电离的

3

HCO化合物。

（2）氧化还原反应

2.书写离子方程式时应注意的问题

（1）离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸（HF、H2S、HClO、

H 2CO 3等）、弱碱（如NH 3·H 2O ）和中强酸（如H 2SO 3、H 3PO 4）等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质〔如CaCO 3、BaSO 3、FeS 、PbS 、BaSO 4、Fe(OH)3等〕必须写化学式。 （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO 3溶液和稀硫酸反应：

O H CO H HCO 223+↑=++-

(4)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液：

↓=+-

+42242SO Ag SO Ag

②当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如CO 2气体通入澄清石灰水中：

O H CaCO OH Ca CO 23222+↓=++-+

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na 2CO 3溶液： Ca(OH)2＋CO 32-═CaCO 3↓＋2OH -

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如： ①少量烧碱滴入Ca(HCO 3)2溶液〔此时碳酸氢钙过量〕中，有：

O H CaCO OH HCO Ca 2332+↓=++--+

②少量Ca(HCO 3)2溶液滴入烧碱溶液〔此时氢氧化钠过量〕中，有：

O H CO CaCO OH HCO Ca 22333222++↓=++---+

3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则 ⑴必须满足三个守恒原则

①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。 ②电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。

③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。

（2）正确把握与“量”有关的反应原则

①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H 2SO 4溶液反应，离子方程式为：

O H BaSO SO

H OH Ba

2424

2222+↓=+++-+

-+

注意：在+

H 、-

OH 、O H 2之前的化学计量数2是不可能省去。

②若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO 3反

应，有两种情况：

若Ca(OH)2过量： O H CaCO HCO OH Ca 2332+↓=++-

-+

若NaHCO 3过量： -

--+++↓=++232332222CO O H CaCO HCO OH Ca

(3)注意反应条件的原则

①溶液酸碱性条件：有些物质在不同条件下存在形态不同，如反应产物有碳酸盐时，则-23

CO 与-

3HCO 取决于溶液碱性强弱，强碱溶液中写-

23CO ，弱碱溶液中（如CO 2过量时）写-

3HCO ②温度条件：NH 4Cl 与NaOH 溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH 3↑,否则写成NH 3·H 2O

③浓度条件：如BaCl 2溶液与稀的NaHCO 3溶液不发生反应，而BaCl 2溶液与浓的NaHCO 3反应，生成BaCO 3↓,其离子方程式为：

↑++↓=+-+223322CO O H BaCO HCO Ba

④注意实验操作条件：如Na 2CO 3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl 往多量Na 2CO 3

溶液中滴加时：先发生：-+-=+323HCO H CO ;后发生：O H CO HCO H 223+↑=+-

+;若将

少量Na 2CO 3往多量HCl 中滴加时：O H CO H CO 22232+↑=++

-。

（4）必须遵循依据客观实验事实的原则

只有电解质参加的且具备电离条件的反应，才可写出离子方程式。 三、掌握判断溶液中离子共存的规律

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如-

23CO 、-

23SO 、S 2-、-

3HCO 、-

3HSO 、-

HS 等易挥发的弱酸的酸

根与H +不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +等不能与SO 42-、CO 32-等大量共存；Mg 2+、

Fe 2+、Ag +、Al 3+、Zn 2+、Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存；Pb 2+与Cl -，Fe 2+与S 2-、Ca 2+与PO 43-、Ag +与I -不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH -、CH 3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-、F -、ClO -、AlO 2-、SiO 32-、

CN -、C 17H 35COO -、

等与H +不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO 3-、

HPO 42-、HS -、H 2PO 4-、HSO 3-不能与OH -大量共存；NH 4+与OH -不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如-

2AlO 、S 2-、-

23CO 、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶

液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。