高中化学竞赛辅导 中和反应反应热的测量课件
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若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反 应,中和热也是 -57.3kJ/mol吗？为什么？ 答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中 和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为 (1)弱电解质反应时会不断电离，电离时要 吸热；(2)生成的盐会水解，水解也要吸热。
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2
③条件三-----生成1mol水
（6）为了保证盐酸完全被NaOH中和，使 碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中 和反应.
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【课堂练习】
试回答下列中和热测定的有关问题. (1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、 泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃 搅拌棒、 0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液， 尚缺少的实验用品是___________________. (2温).实度验计中、能量否筒用（环两形个铜）丝搅拌棒代替环形 玻璃搅拌棒__________，其原因是 _____________不__能___________________. 铜丝易导热,使实验过程中热量损失较大
(1)作为量热器的仪器装置,其保温隔热 效果一定要好.
（2）操作时动作要快,尽量减少热量散失.
(3)宜用0.1分刻度的温度计,且测量时尽可 能读准,并估读到小数点后第二位.温度计 的水银球部分要完全浸入溶液中,且要稳定 一段时间再记下读数.
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(4)药品用量不宜太少,重复多次,取平均值.
（5）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液 配制要准确,浓度宜小不宜大.
2、表示燃烧热的热· 化学方程式
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－890.31KJ/mol
※可燃物系数必为1
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3、有关燃烧热的计算
例1：在101KPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3KJ的 热量,CH4的燃烧热是多少?1000LCH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量是
S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ·mol-1
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练习:下列式子能表示相应物质的燃烧热的是
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) CD
△H=-890.31kJ/mol B、2C(s)+O2(g)=2CO(g)
三、中和反应反应热的测量
相关概念
1.中和热: 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1molH20时的反应热。
注意：
① 条件一-----稀溶液
若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的
稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程
也要放出热量，影响中和热的数值。
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1
② 条件二-----酸碱中和
强酸与强碱稀溶液，反应生成1mol水时的 中和热 -57.3kJ/mol .
4.迅速混合搅拌并读取最高温度
5.数据处理
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（三）实验步骤数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为 计算依据.
思考:如果某一次实验的数据与另外两 次实验的数据差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝-Q/n＝-cm△t/n
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6
【交流与讨论】
①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失
②.为了达到此目的，实验过程中采 取了哪些措施？
多少？ △H=-890.3KJ/mol
Q=3.97X104KJ
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例2：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成 气态SO2，放出的热量能使500gH2O温 度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧 热为 297 kJ·mol-1 ，热化学方程 式为_____________。（已知每克水温 度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 该反应的反应热为_－___5_7__1_._6__K__J_/，mol
燃烧热为_2_8__5_._8__K__J__/m_ ol
※燃烧热是特殊条精件品 下的反应热 15
ห้องสมุดไป่ตู้
思考：如25℃、 101kPa时，甲烷的燃 烧热为890.31KJ/mol，它的含义是？ 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=－ 57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出
kJ的热量。
（2）用282g8K.6O5H配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出
kJ的热量。
28.65
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4
实验：中和反应反应热的测定
实验步骤
1.组装仪器 2.量取盐酸并测量温度（3次） 3.量取氢氧化钠并测量温度（3次）
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第二节 燃烧热 能源
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13
一、 燃烧热
1、定义：101kPa时，１mol纯物质
完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出
的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol 注意：
① 研究的条件:101kPa
② 可燃物以1mol作为标准。
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③完全燃烧生成稳定的氧化物。即生成 物不能继续燃烧．如H2S的生成SO2， 而不是生成S；C生成CO2，而不是CO； H2生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 ④ 物质燃烧都是放热反应，所以表达 物质燃烧时的△H均为负值；
限定的量是指生成1mol水,因此书写体 现中和热的热化学方程式时,其它物质 的化学计量数可用分数表示；
NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4
(aq) + H2O(l)
△H =－ 57.3kJ/mol
总结：中和反应都是放热反应，所以表达
中和热时的△H均为负值。
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3
有关中和热的计算
双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板
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7
【思考】中和热的准确值是-57.3kJ/mol, 分析上述实验结果偏小的可能原因 1.塑料泡沫隔热效果差 2.混合后搅拌不充分 3.混合后过早读数 4.混合时溶液外溅
【思考】若将HCl改用H2SO4，将NaOH改
用Ba(OH)2，结果如何精品 ？
8
【讨论】想提高中和热测量的 准确性,实验时应注意什么?
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(3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均 为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液 的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为 t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计 算式： △H＝ －16.72（t2－t1）kJ/mol __________________________________.
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③条件三-----生成1mol水
（6）为了保证盐酸完全被NaOH中和，使 碱稍稍过量，因为过量的碱并不参加中 和反应.
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【课堂练习】
试回答下列中和热测定的有关问题. (1).实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、 泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃 搅拌棒、 0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液， 尚缺少的实验用品是___________________. (2温).实度验计中、能量否筒用（环两形个铜）丝搅拌棒代替环形 玻璃搅拌棒__________，其原因是 _____________不__能___________________. 铜丝易导热,使实验过程中热量损失较大
(1)作为量热器的仪器装置,其保温隔热 效果一定要好.
（2）操作时动作要快,尽量减少热量散失.
(3)宜用0.1分刻度的温度计,且测量时尽可 能读准,并估读到小数点后第二位.温度计 的水银球部分要完全浸入溶液中,且要稳定 一段时间再记下读数.
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(4)药品用量不宜太少,重复多次,取平均值.
（5）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液 配制要准确,浓度宜小不宜大.
2、表示燃烧热的热· 化学方程式
CH4(g)+ 2O2(g) = CO2(g) +2H2O(l) △H=－890.31KJ/mol
※可燃物系数必为1
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3、有关燃烧热的计算
例1：在101KPa时，1molCH4完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3KJ的 热量,CH4的燃烧热是多少?1000LCH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量是
S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJ·mol-1
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练习:下列式子能表示相应物质的燃烧热的是
A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) CD
△H=-890.31kJ/mol B、2C(s)+O2(g)=2CO(g)
三、中和反应反应热的测量
相关概念
1.中和热: 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1molH20时的反应热。
注意：
① 条件一-----稀溶液
若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的
稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程
也要放出热量，影响中和热的数值。
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② 条件二-----酸碱中和
强酸与强碱稀溶液，反应生成1mol水时的 中和热 -57.3kJ/mol .
4.迅速混合搅拌并读取最高温度
5.数据处理
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（三）实验步骤数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为 计算依据.
思考:如果某一次实验的数据与另外两 次实验的数据差异明显，怎么办？
b.计算反应热：△H＝-Q/n＝-cm△t/n
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【交流与讨论】
①.实验成功的关键是什么？ 防止热量的散失
②.为了达到此目的，实验过程中采 取了哪些措施？
多少？ △H=-890.3KJ/mol
Q=3.97X104KJ
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例2：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成 气态SO2，放出的热量能使500gH2O温 度由18℃升至62.4℃，则硫磺的燃烧 热为 297 kJ·mol-1 ，热化学方程 式为_____________。（已知每克水温 度每升高1 ℃所需热量为4.18J）
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6KJ/mol 该反应的反应热为_－___5_7__1_._6__K__J_/，mol
燃烧热为_2_8__5_._8__K__J__/m_ ol
※燃烧热是特殊条精件品 下的反应热 15
ห้องสมุดไป่ตู้
思考：如25℃、 101kPa时，甲烷的燃 烧热为890.31KJ/mol，它的含义是？ 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式
例:已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=－ 57.3kJ/mol ,求下列中和反应中放出的热量。
（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反
应放出
kJ的热量。
（2）用282g8K.6O5H配稀溶液跟足量稀硝酸反应，
放出
kJ的热量。
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实验：中和反应反应热的测定
实验步骤
1.组装仪器 2.量取盐酸并测量温度（3次） 3.量取氢氧化钠并测量温度（3次）
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第二节 燃烧热 能源
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一、 燃烧热
1、定义：101kPa时，１mol纯物质
完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出
的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位：KJ/mol 注意：
① 研究的条件:101kPa
② 可燃物以1mol作为标准。
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③完全燃烧生成稳定的氧化物。即生成 物不能继续燃烧．如H2S的生成SO2， 而不是生成S；C生成CO2，而不是CO； H2生成H2O(l)，而不是H2O(g)。 ④ 物质燃烧都是放热反应，所以表达 物质燃烧时的△H均为负值；
限定的量是指生成1mol水,因此书写体 现中和热的热化学方程式时,其它物质 的化学计量数可用分数表示；
NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4
(aq) + H2O(l)
△H =－ 57.3kJ/mol
总结：中和反应都是放热反应，所以表达
中和热时的△H均为负值。
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有关中和热的计算
双层烧杯、碎泡沫塑料、盖板
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【思考】中和热的准确值是-57.3kJ/mol, 分析上述实验结果偏小的可能原因 1.塑料泡沫隔热效果差 2.混合后搅拌不充分 3.混合后过早读数 4.混合时溶液外溅
【思考】若将HCl改用H2SO4，将NaOH改
用Ba(OH)2，结果如何精品 ？
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【讨论】想提高中和热测量的 准确性,实验时应注意什么?
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(3).实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均 为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液 的比热容C＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为 t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计 算式： △H＝ －16.72（t2－t1）kJ/mol __________________________________.