高考化学选择题易错题

高考化学选择题易错题（1-14试卷中统计出来）

1．下列叙述错误

．．的是

A．在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3＋

B．pH=4.5的番茄汁中c(H＋)是pH=6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

C．常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH=7):

c(Na＋)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H＋)=c(OH-)

D．常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2+)是c(Co2+)的3.5倍已知：K SP(Cd(OH)2)=7.2×10-15, K SP(Co(OH)2)=1.8×10-15

2.下列解释实验事实的方程式正确的是

A．Al2(SO4)3溶液滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3+ + 3OH－ = Al(OH)3 ↓

B．90℃时测得纯水中c(H+)·c(OH-) =3.8×10-13：H2O(l)H+(aq) + OH－(aq)△H＜0 C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42－+ 4H+

D．碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32－+ 2H2O H2CO3 + 2OH-

3.铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A．

)

(

2

1

b

a+

mol B．

)

(b

a-mol C．

)

(

2

1

b

a-

mol D．

)

(b

a+mol

4. 双环己烷 C12H22，它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）

A．13 B．12 C．11 D．10

物质及其杂质检验除杂

A Cl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水

B NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水

C CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液

D NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2

A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N A

B．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14

C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N A

D．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为 N A 7．下列实验装置能达到相关实验目的的是

A．图1可用于分离收集CO和CO2

B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体

C．图3用于收集NO

D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离

8．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时

pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

A．b、c两点溶液的导电能力不相同

B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)

D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗

盐酸体积V b =V c

9．设NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A ．在密闭容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反应后容器中的N —H 键数为3NA

B ．标准状况下，2.24 LHF 中含有的原子数为0.2 NA

C ．71 g 氯气与足量铁反应得到的电子数一定为2NA

D ．电解饱和食盐水时，当阴极产生H2 22.4L 时，电路中转移的电子数为2NA

10．下列离子方程式正确的是

A ．FeI 2溶液中滴入过量溴水 2Fe 2+ +2I - +2Br 2＝2Fe 3+ + I 2 + 4Br -

B ．Na 2O 2与H2O 反应 2O 22-+2H 2O ＝4OH - + O 2↑

C ．NaHSO 4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H + +SO 42- +Ba 2+ + OH - ＝ BaSO 4↓ + H 2O

D ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ ClO －+ 2H + = Cl 2↑+ H 2O

11．一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H 2和1 mol I 2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H 2和2 mol I 2(g)，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是

A ．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B ．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C ．容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深

D ．容器Ⅰ中H 2的转化率与容器Ⅱ中HI 的转化率之和等于1

12．电化学降解NO 3-的原理如图所示。下列说法中不正确的是

A ．铅蓄电池的A 极为正极，电极材料为PbO 2

B ．铅蓄电池工作过程中负极质量增加

C ．该电解池的阴极反应为：

2NO 3- + 6H 2O + 10e- ＝ N 2↑ + 12OH -

D ．若电解过程中转移2moL 电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm 左—Δm 右）为10.4g

13. 的同分异构体中，苯环上的一氯代物只有一种的结构有（不考虑立

体异构）（ ）

A ．7种

B ．6种

C ．5种

D ．4种

14．有一无色溶液，仅含有K ＋、Al 3＋、Mg 2＋、NH 4-、Cl -、SO 42-、HCO 3-、MnO 4-中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的

Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是（ ）

A ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl -，可能有NH 4-、

B ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、HCO 3-，肯定没有MnO 4-

C ．肯定有K ＋、Al 3＋、MnO 4-，可能有HCO 3-

D ．肯定有Al 3＋、Mg 2＋、Cl -，可能有K ＋

c （Na +）>c （ClO-）>c （CH 3COO -）>c （OH -）>c （H +）

B ．向0.1mol ·L-1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c （CH 3COOH ）：c （CH 3COO -）=5：9，此

时溶液pH=5

C ．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO 32- + Cl 2 + H 2O =HCO 3- + Cl - + HClO

D ．向浓度均为1×10-3mol ·L -1的KCl 和K 2CrO 4混合液中滴加1×10-3mol ·L -1的AgNO 3溶液，

CrO 42-先形成沉淀

16. 下列有关化学反应原理的说法不正确的是