[入门小考](了解你的知识掌握的准确度与深度)

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1已知2KMnO 4 ＋ 16HCl ＝ 2MnCl 2 ＋ 5Cl 2 ＋ 2KCl ＋ 8H 2O

被氧化的元素是 ，被还原的元素是 ，反应中被氧化的盐酸和未被氧化盐酸的质量比是 ，该反应的离子方程式为：

2在化学上，常用CaH 2作为制取氢气的药剂，有关反应的化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，在这个反应中：

A H 2O 是氧化剂

B H 2O 即是氧化剂，又是还原剂

C Ca(OH)2是氧化产物

D 氧化产物和还原产物物质的量之比是1︰1

3实验室用KClO 3和浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为：KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 若生成71g 氯气，则被氧化的氯化氢为： A 73g B 35×36.5g C 3×36.5g D 5

3×36.5g

容易吗？____。上述问题考点分别在哪？_______________________________________

[本节要点]：氧化还原反应的概念判断；配平氧化还原反应的方程式

[辅助目标]：能更好地把握化学方程式，理解配平时重点在过程

一、 基本概念的判断与比较：

1下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是

A ．CO ＋H 2O CO 2＋H 2

B ．3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO

C ．2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑

D ．2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2

2下列离子在相同浓度的条件下，氧化性最弱的是（ ）,最强的是（ ）

A H +

B Ag +

C Mg 2+

D Cu 2+

E Fe 3＋

3在NO 2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为

A 3︰1

B 1︰3

C 1︰2

D 2︰1

4已知下列三个反应：2Fe 2＋＋Cl 2＝2Fe 3＋＋2Cl － 2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋ Fe ＋Cu 2＋＝

Fe 2＋＋Cu

试判断：具有还原性物质的还原性强弱：______>_____>_____>_______；

具有氧化性物质的氧化性强弱：______>_____>_____>_______

5常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：

2W －＋X 2＝2X －＋W 2 2Y －＋W 2＝2W －＋Y 2 2X －＋Z 2＝2Z －＋X 2

由此得出的正确结论是

A X －、Y －、Z －、W －中，Z －还原性最强

B X 2、Y 2、Z 2、W 2中，Z 2的氧化性最弱

C 2Z －＋Y 2＝2Y －＋Z 2不能自发向右进行

D 还原性X －＞Y －

6已知：2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3 2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2，现将Fe(NO 3)2溶液分别滴入到以下溶

液中：①H 2SO 4 ②HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是

A 只有②③

B ①②③

C ②③④

D 全部

7赤铜矿的成分是Cu 2O ，辉铜矿的成分是Cu 2S ，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O ＋Cu 2S 6Cu ＋SO 2

A 该反应的氧化剂只有Cu 2O

B Cu

C Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂

D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6

二、氧化还原配平篇：

1、_________反应

Cl2+ KOH — KCl+ KClO3+ H2O

S+ KOH — K2S+ K2SO3+ H2O

NH4NO3 — HNO3+ N2+ H2O

练：白磷跟热的KOH溶液发生如下反应：P4＋OH－＋H2O→H3PO2－＋PH3，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

A 1︰3

B 3︰1

C 4︰3

D 3︰4

练：硫酸铵在强热的条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反应中生成的氧化产物和还原产物的物质量之比为

A 1︰3

B 2︰3

C 4︰3

D 1︰1

2、____________反应

Cu+ HNO3— Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O

K2Cr2O7＋ HCl — KCl＋CrCl3＋H2O＋Cl2↑

练：某金属跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）

A、NO2

B、NO

C、N2O

D、N2

3、________配平

Cr2O72-＋ H＋＋ Cl-— Cr3＋＋H2O＋Cl2↑

Fe2++ O2+ H2O— Fe3++ Fe(OH)3↓

练：R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2＋离子氧化为MnO4－，若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5︰2，则n值是

A 4

B 3

C 2

D 1

4、比较复杂的氧化还原反应（_______化合价变化）

FeS2 ＋ O2 — Fe2O3＋ SO2

CuS + HNO3 — Cu(NO3)2 + H2SO4 + NO2↑ + H2O

针对性练习题

（1）Zn+HNO3—Zn (NO3)2+N2O↑+H2O

（2）K2MnO4+ HCl— KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O

（3）Fe(OH)2 + NaNO3— Fe3O4+ H2O+ NH3•H2O+ NaOH

（4）Cu2S + HNO3— Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO↑+ H2O

（5）Al + HNO3 — Al (NO3)3+ N2↑+ H2O

（6）Fe3O4 + HNO3— Fe (NO3)3 + NO↑+ H2O

三、氧化还原的过程与结果

（1）考在过程：关键利用原理把握关系（2）考在结果：需完全配平方程式

一、部分氧化、部分还原（基本技能）

1、在MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+H2O中起还原作用的HCl与酸性作用的HCl质量之比为（）

A、1:1

B、1:2

C、1:4

D、2:1

2、在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，若有28gN2生成，被氧化的氨的质量是（）

A、17g

B、34g

C、170g

D、68g

二、电子守恒

氧化还原反应的特征是化合价的升降，其本质是电子的转移，且得失电子数目相等，这既是氧化还原反应方程式配平的原则，也是判断氧化产物或还原产物的依据。