高中化学 3.1 水溶液同课异构 鲁科版选修4
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2、 0.01mol·L-1 NaOH溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1
3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol·L-1 ，则该溶
液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸液：[H+] ＝ 10-3 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-11 mol·L-1 碱液：[H+] ＝ 10-11 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-3 mol·L-1
一、水的电离
1、水的电离方程式是：
2H2O
H3O++OH-
简写为：H2O
H++OH-
H2O
H+ + OH-
电离平衡常数为：
电离出的各离子浓度的系数次 方的乘积，跟溶液中未电离分 子的浓度系数次方的乘积之比
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K [H2O]= [H+] [OH-]
若常温时水的密度为1g/cm3,试计算[H2O]。
2、已知KW100℃=10-12，在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
3、25℃ 时，0.01mol·L[-1H盐+]酸＝溶1液0-2中mo。l·[LH-+1]、、[O[HO-H]-]＝分别10为-12多少？
25℃时， 0.01mol·[LH-1+]N＝aOH1溶0-1液2mm中ooll。··LL[-1-H1+、][、OH[-O]H-＝]分1别0-为多
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶 液
一知识、回顾电：解1质、及电解其质电、离非电解质
定义：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物；
蔗糖、乙醇都是非电解质。
注意：电解质，非电解质是都属于化合物；单质和
混合物即不是电解质，也不是非电解质
弱酸： CH3COOH、H2CO3、 HClO 等
弱碱： 氨水
水： H2O
3、电离方程式的书写
1）．强电解质的电离方程式
如：
ຫໍສະໝຸດ Baidu
HCl＝H＋＋Cl－； NaCl＝Na＋＋Cl－； H2SO4＝2H＋＋SO42－
2）．弱电解质的电离方程式 如：CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－＋H＋； NH4＋＋OH－；
加NaCl 不移动 不变 不变 不变
不变
【计归算纳室温】下由，表下中列水的溶数液的据[能H+]得、[出OH什-] 么规律？
少？
2mol·L-1
4、 25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中[H+]由大到小的排
列顺序：①氨水
②③Na＞OH④＞①＞③②盐酸
④醋酸
利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O
1、0.01mol·L-1盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1
3、影响水电离平衡的因素: H2O
H+ + OH-
条件 移动 电离 KW 溶液中 水电离
方向 程度
［H+］ 出［H+］
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ 不变 ↑ ↓ 加碱 ← ↓ 不变 ↓ ↓
加NaCl 不移动 不变 不变 不变
不变
二、电解质在水溶液中的存在形态
实验
盐酸 氯化钠溶液
氨水
醋酸
3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
[H+]H2O=[OH-]H2O=10-12mol/L
迁 移 利·用K应w的定用量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]
1、判断正误：
▪任何水溶液中都存在水的电离平衡。√ ▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。× ▪ 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol·L-1，则该溶液一定是纯水×。
（2）电离： 完全，不可逆
（3）存在形态： 离子
（4）物质属类：
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、K2CO3 、BaSO4、 CaCO3等
弱电解质 （1）概念：在稀的水溶液中，部分电离的电解质称为弱电解质。
（2）电离：不完全，可逆 （3）存在形态：分子、离子 （4）物质属类：
3） KW适用范围： 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。
任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一 定相等。
1、如果25℃时某氢氧化钠溶液中[OH-]=10-2 mol/L,
该氢氧化钠溶液中的[H+]是多少？
10-12mol/L
2、上题中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？
知识回顾：
1、水的离子积常数
KW[H]O [ H ]
2.规律：1）室温时25℃ ， 纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则，KW = 1×10-14mol2·L-2 2）水电离吸热，温度升高，Kw增大，温度降 低，Kw减小。 Kw仅受温度影响 。
3） KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。
任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度 一定相等。
3、影响水电离平衡的因素: H2O
H+ + OH-
条件 移动 电离 KW 溶液中 水电离
方向 程度
［H+］ 出［H+］
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ 不变 ↑ ↓ 加碱 ← ↓ 不变 ↓ ↓
K [H 2O ][H]O [ H ]
令：K [H2O]= KW
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
2、水的离子积常数
KW[H]O [ H ]
规律：1）室温时25℃ ，纯水的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则，KW = 1×10-14mol2·L-2
2）水电离吸热，温度升高，Kw增大，温度降 低，Kw减小； Kw仅受温度影响 。
区分电解质和非电解质的三个条件： 1.化合物 2.在熔融状态下或者水溶液里能导电 3.自身电离
现有①固体NaCl ②干冰 ③醋酸 ④铜 ⑤酒精 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液
属于电解质的是__①__③_ 属于非电解质的是 ②__⑤__⑥_
2.强电解质和弱电解质
强电解质
（1）概念： 在稀的水溶液中，完全电离的电解质称为强电解质。
3、25℃时，某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol·L-1 ，则该溶
液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值 ？ 可能为酸性，也可能为碱性！ 酸液：[H+] ＝ 10-3 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-11 mol·L-1 碱液：[H+] ＝ 10-11 mol·L-1 、 [OH-] ＝ 10-3 mol·L-1
一、水的电离
1、水的电离方程式是：
2H2O
H3O++OH-
简写为：H2O
H++OH-
H2O
H+ + OH-
电离平衡常数为：
电离出的各离子浓度的系数次 方的乘积，跟溶液中未电离分 子的浓度系数次方的乘积之比
[H+][OH-] K = [H2O]
变形为：K [H2O]= [H+] [OH-]
若常温时水的密度为1g/cm3,试计算[H2O]。
2、已知KW100℃=10-12，在100 ℃ 时，纯水中[H+] 为多少？
3、25℃ 时，0.01mol·L[-1H盐+]酸＝溶1液0-2中mo。l·[LH-+1]、、[O[HO-H]-]＝分别10为-12多少？
25℃时， 0.01mol·[LH-1+]N＝aOH1溶0-1液2mm中ooll。··LL[-1-H1+、][、OH[-O]H-＝]分1别0-为多
第3章 物质在水溶液中的行为
第1节 水溶 液
一知识、回顾电：解1质、及电解其质电、离非电解质
定义：
电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；
酸、碱、盐都是电解质。
非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的 化合物；
蔗糖、乙醇都是非电解质。
注意：电解质，非电解质是都属于化合物；单质和
混合物即不是电解质，也不是非电解质
弱酸： CH3COOH、H2CO3、 HClO 等
弱碱： 氨水
水： H2O
3、电离方程式的书写
1）．强电解质的电离方程式
如：
ຫໍສະໝຸດ Baidu
HCl＝H＋＋Cl－； NaCl＝Na＋＋Cl－； H2SO4＝2H＋＋SO42－
2）．弱电解质的电离方程式 如：CH3COOH NH3·H2O
CH3COO－＋H＋； NH4＋＋OH－；
加NaCl 不移动 不变 不变 不变
不变
【计归算纳室温】下由，表下中列水的溶数液的据[能H+]得、[出OH什-] 么规律？
少？
2mol·L-1
4、 25℃、浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液中[H+]由大到小的排
列顺序：①氨水
②③Na＞OH④＞①＞③②盐酸
④醋酸
利用Kw的定量计算——求[H+]H2O或[OH-] H2O
1、0.01mol·L-1盐酸溶液中。由水电离出的[H+]H2O、[OH-]H2O分别是多少？ [H+]H2O＝ 10-12 mol·L-1 、[OH-]H2O ＝ 10-12 mol·L-1
3、影响水电离平衡的因素: H2O
H+ + OH-
条件 移动 电离 KW 溶液中 水电离
方向 程度
［H+］ 出［H+］
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ 不变 ↑ ↓ 加碱 ← ↓ 不变 ↓ ↓
加NaCl 不移动 不变 不变 不变
不变
二、电解质在水溶液中的存在形态
实验
盐酸 氯化钠溶液
氨水
醋酸
3.溶剂化作用：溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用
[H+]H2O=[OH-]H2O=10-12mol/L
迁 移 利·用K应w的定用量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]
1、判断正误：
▪任何水溶液中都存在水的电离平衡。√ ▪ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在Kw=10-14 。× ▪ 某温度下，某液体[H+]= 10-7mol·L-1，则该溶液一定是纯水×。
（2）电离： 完全，不可逆
（3）存在形态： 离子
（4）物质属类：
强酸： HCl、H2SO4、HNO3等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2等
绝大多数盐：
NaCl、K2CO3 、BaSO4、 CaCO3等
弱电解质 （1）概念：在稀的水溶液中，部分电离的电解质称为弱电解质。
（2）电离：不完全，可逆 （3）存在形态：分子、离子 （4）物质属类：
3） KW适用范围： 纯水或酸、碱、盐的稀溶液。
任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度一 定相等。
1、如果25℃时某氢氧化钠溶液中[OH-]=10-2 mol/L,
该氢氧化钠溶液中的[H+]是多少？
10-12mol/L
2、上题中由水电离的氢氧根离子浓度是多少？
知识回顾：
1、水的离子积常数
KW[H]O [ H ]
2.规律：1）室温时25℃ ， 纯水的[H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则，KW = 1×10-14mol2·L-2 2）水电离吸热，温度升高，Kw增大，温度降 低，Kw减小。 Kw仅受温度影响 。
3） KW适用范围：纯水或酸、碱、盐的稀溶液。
任何稀水溶液中， [H+]、[OH-]的乘积都等于Kw
4）在任何溶液中，由水电离的H+和OH-的浓度 一定相等。
3、影响水电离平衡的因素: H2O
H+ + OH-
条件 移动 电离 KW 溶液中 水电离
方向 程度
［H+］ 出［H+］
加热 → ↑ ↑ ↑ ↑
加酸 ← ↓ 不变 ↑ ↓ 加碱 ← ↓ 不变 ↓ ↓
K [H 2O ][H]O [ H ]
令：K [H2O]= KW
KW叫水的离子积常数，简称水的离子积
2、水的离子积常数
KW[H]O [ H ]
规律：1）室温时25℃ ，纯水的 [H+]=[OH-]=10-7mol/L， 则，KW = 1×10-14mol2·L-2
2）水电离吸热，温度升高，Kw增大，温度降 低，Kw减小； Kw仅受温度影响 。
区分电解质和非电解质的三个条件： 1.化合物 2.在熔融状态下或者水溶液里能导电 3.自身电离
现有①固体NaCl ②干冰 ③醋酸 ④铜 ⑤酒精 ⑥蔗糖 ⑦硫酸溶液
属于电解质的是__①__③_ 属于非电解质的是 ②__⑤__⑥_
2.强电解质和弱电解质
强电解质
（1）概念： 在稀的水溶液中，完全电离的电解质称为强电解质。