高中化学 4.3.2羧酸的性质和应用课件 苏教版选修5

中性 中性
很弱的 酸性
弱酸性
含羟基的物质
比较项目
醇
水
酚
羧酸
与Na反应 与NaOH反应
反应放 反 应 放 反 应 放 反应放
出H2 出H2
出H2
出H2
不反应 不反应 反应
反应
与NaHCO3反应
不反应 不反应
不反应
反应放出 CO2
能否由酯水解生成 能 不能
能
能
【点拨】 (1)几种有机物钠盐的水解情况分析。 乙酸钠、苯酚钠、乙醇钠在水中都能水解，水解程度逐渐增强。 浓度相同的三种钠盐的水溶液的碱性：乙酸钠＜苯酚钠＜乙醇 钠。 (2)苯酚与碳酸的酸性。 苯酚的酸性小于H2CO3，大于 ，所以苯酚不能与NaHCO3
)。
3.分类： (1)按与羧基连接的烃基的结构分类。
CH3COOH C17H35COOH
C17H33COOH
(2)按分子中羧基的数目分类。 HCOOH
蚁酸
HOOC—COOH
草酸
二、羧酸的化学性质 1.羧酸的通性：羧酸的性质与乙酸相似，主要取决于_羧__基__， 在羧基结构中，下面两个部位的键容易断裂：
2.某有机物的结构简式为CH2＝CH—COOH，该有机物不可能发 生的化学反应是( )
A.酯化反应
B.水解反应
C.加成反应
D.氧化反应
【解析】选B。该有机物中含有碳碳双键，能发生加成反应和
氧化反应；含有羧基，能发生酯化(取代)反应。
3.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，
白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是
乙醇
与乙醇发生酯化反应,化学方程式为
浓硫酸
_H_C_O_O_H_+_C_H_3_C_H_2O_H_____△____H_C_O_O_C_H_2_C_H_3_+H__2O_
②醛基的性质。 碱性条件下被新制Cu(OH)2悬浊液氧化,化学方程式为
_H_C_O_O_H_+_2_C_u_(_O_H_)_2_+_2_N_a_O_H__水_浴__加__热____C_u_2O_↓__+_N_a_2_C_O_3_+_4_H_2O_。
【解析】选D。 酯化反应中浓硫酸起催化和吸水的作用，A错； 将弯导管伸入饱和Na2CO3溶液的液面以下，会引起倒吸，B 错；皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，C错。
一、含羟基物质性质的比较
含羟基的物质
比较项目
醇
水
酚
羧酸
羟基上氢原子活泼 性
在水溶液中电离程 度
极难 电离
难电离
微弱电离
部分电离
酸碱性
第2课时 羧酸的性质和应用
学习 目标
1.了解羧酸的结构特点及通性。 2.能从官能团的角度理解乙酸的性质,并能类比 学习羧酸的化学性质。 3.了解酯化反应的特点,认识酯的结构。 4.了解羧酸与醇之间发生的缩聚反应。
一、羧酸概述 1.概念：分子中烃基(或氢原子)和_羧__基__相连的化合物。
2.官能团：_羧__基__(
4.缩聚反应： (1)概念：有机物分子间_脱__去__小__分__子__获得高分子化合物的反应。 (2)实例：对苯二甲酸与乙二醇生成高分子化合物的反应方程 式为
__________________________________________________
__________________________________________________。
()
A．C2H5OH
B．C6H5OH
C．CH3CHO
D．CH3COOH
【解析】选D。根据各原子的个数和排列方式及各个原子的成
键规律即可确定该有机物的结构简式为
。
4.下列物质中不能与乙酸反应的是( )
A.Na
B.Cu(OH)2
C.CH3CHO
D.Na2CO3
【解析】选C。钠是活泼金属，与乙酸反应生成乙酸钠和氢气
(1)当O—H键断裂时，
具有酸性：RCOOH
RCOO-+H+。
Байду номын сангаас
几种常见酸的酸性强弱关系：乙二酸__甲酸__苯甲酸__乙酸__
碳酸。
>>
>>
(2)当C—O键断裂时， —OH被其他基团代替，能发生_酯__化__反__应__。 羧酸与乙醇反应的方程式为
______________________________________________________。
红，与Na2CO3溶液产生无色气体；而乙醇与这三种物质均不 反应，故可以鉴别二者。但钠与CH3COOH、乙醇溶液反应均 产生H2，且均很剧烈，故选A。
6.下列说法中正确的是( ) A.浓硫酸在酯化反应中只起催化作用 B.欲使酯化反应生成的酯分离并提纯，可以将弯导管伸入饱和 Na2CO3溶液的液面以下，再用分液漏斗分液 C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D.冰醋酸是纯的乙酸，不是乙酸水溶液
1.辨析下列说法的正误。 (1)凡是水溶液显酸性的有机物都属于羧酸。( ) (2)乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同。 () (3)乙酸分子中的—CH3在水中可以电离出H+。( ) (4)乙酸分子中含有羧基,可与NaHCO3溶液反应生成CO2。( ) (5)除去乙醇中的乙酸杂质，可加入碳酸钠溶液洗涤，分液。
()
【答案解析】 (1)×。分析：水溶液显酸性的有机物还有酚类、邻羟基苯甲 酸等，均不属于羧酸。 (2)×。分析：乙醇的官能团为—OH，乙酸的官能团为 —COOH。 (3)×。分析：在水溶液里，乙酸分子中的羧基可以电离出氢 离子，甲基不能电离出氢离子。
(4)√。分析：乙酸分子中含有羧基，乙酸的酸性大于碳酸，可 与NaHCO3溶液反应生成CO2气体。 (5)×。分析：乙醇与水以任意比例互溶，用碳酸钠溶液洗涤， 除掉了乙酸，引入了杂质乙酸钠、水和碳酸钠。
2.乙酸的化学性质：
3.甲酸的结构与性质： (1)甲酸的结构特点：既含有醛基又含有羧基。
(2)化学性质。 ①羧基的性质。
试剂
反应方程式
NaOH
与 NaOH 反 应 生 成 HCOONa, 化 学 方 程 式 为 _H_C_O_O_H_+_N_a_O_H__=_=_=_=__H_C_O_O_N_a_+_H_2_O___
，故A不符合题意；氢氧化铜是碱，与乙酸发生中和反应，故
B不符合题意；乙醛与乙酸不反应，故C符合题意；乙酸的酸性
比碳酸强，乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，故
D不符合题意。
5.下列物质不可用来鉴别乙酸溶液和乙醇溶液的是( )
A.金属钠
B.CuO
C.石蕊试液
D.碳酸钠溶液
【解析】选A。乙酸能使CuO溶解且溶液变蓝，遇石蕊试液变