人教版化学选修三第二章第一节共价键教学课件

②π键的特征： A、每个π键的电子云由两块组成，分别位于两 原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原
子核的平面为镜面，它们互为镜像，称为镜像对 称。
B、形成π键时电子云重叠程度比σ键小， π键没 有σ键牢固。
7、成键判断规律
分子形成共价键，先形成σ键后才形成π键 共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键,另 一个是π键；共价三键中一个是σ键,另两个 为π键。
三、等电子原理
1、等电子原理的基本观点：
原子总数相同且价电子总数相同的分子或离子 具有相似的化学键特征，它们的许多性质相近， 立体结构相同。
2、等电子体：
原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子。
请找出N2的等电子体？
CO2的等电子体？
有什么方法吗？
蓝皮17第5题
3、常见的等电子体：
二原子10价电子 的： 二原子11价电子的： 三原子16价电子的： 三原子18价电子的： 四原子24价电子的：
4、共价键的类型
①按共用电子对是否偏移分为：极性键和非极性键 ②按共用电子对数目分为：单键、双键、三键 ③按电子云重叠方式分为： σ键π键
什么是σ键什么是π键呢？
阅读教Fra Baidu bibliotekP28
5、σ键
① σ键：形成共价键的未成对电子的原子轨道 采用“头碰头”的重叠，这种共价键叫σ键。 ② σ键的类型：
(a).（s-s σ键）
P30的科学探究3
P30的科学探究2
8、共价键的形成条件 电负性相差不大的原子间易形成共价键。
P29的科学探究1
N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
z
z
y
y
x
πz
πy
σ
N
N
πy
πz
键类型 小结：σ键
π键
原子轨道重叠方式 沿键轴方向 头碰头
电子云形状 原子轨道重叠程度
轴对称 较大
沿键轴方向平行肩并 肩（键轴处为0） 镜像对称
4、键能、键长、键角三者间的联系
键能、键长决定了共价键的稳定性；键 长、键角决定了分子的空间构型。
例下列说法正确的是（ D）
A、分子中键能越大，键越长，则分子越稳定。
B、只有非金属原子之间才能形成共价键。
C、水分子可以表示为H-O-H，分子中键角 180°。
D、H-O键键能463 KJ/ mol ，故破坏18克水分 子中的H-O键时需要吸收的能量为2X463 KJ。
键长是否等于成键原子的半径之和？为什么？ 因成键原子轨道发生重叠，故键长小于成键 原子的半径之和。
键长的大小与键能以及键的强度有什么关系？为 什么？
（2）键长越短，往往键能越大，键越稳定。
观察P30-31的表2-1和2-2
P32的思考与交流3
一般地，形成共价键的键能越大，键长越短， 共价键越稳定，含有该键的分子越稳定。
（2）方向性 ---决定分子的空间构型 怎么理解？ 在形成共价键时两个成键原子的原子轨道重叠程度 越大，电子在核间出现的概率越大，形成的共价键 越牢固。因此共价键将尽可能沿着电子出现概率最 大的方向形成，所以共价键有方向性。
注意：
并不是所有的共价键都有方向性，如2个S电子 形成的共价键就没有方向性。
二、键参数------键能、键长、键角
1、键能
（1）概念：
气态基态原子形成1 mol化学 键释放的最低能量。
（2）单位： KJ/ mol 键能的大小与键的强度有什么关系？为什么？
（3）键能越大键越牢固。
怎样利用键能计算反应的热效应？
P32的思考与交流1、2
观察P30-31的表2-1
2、键长
（1）概念：两个成键原子之间的核间距叫键长。
第二章 分子结构与性质
复习回忆
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
化学键分哪些种类？
第一节 共价键
一、共价键
1、共价键的本质： 在原子间形成共用电子对。
P28的学与问
2、共价键的共用电子对理论（价键理论）
（1）电子配对原理 两原子各自提供1个自旋方向相反的电子彼此配对。
（2）最大重叠原理
4、常见的等电子体：
（1）判断一些简单离子或分子的空间构型。
（2）利用等电子体在性质上的相似性制造新 材料。
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
两个原子轨道重叠部分越大，两核间电子的概率 密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定。
3、共价键的特征 （1）饱和性 ---决定了分子的组成。
怎么解释与理解？
一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相 反的电子配对成键，这就共价键的“饱和性”。
共价键饱和性特征可决定分子的什么？
根据价键理论可知共价键还有什么特点?
跟踪练习、能用键能大小解释的是 （A） A、N 2的化学性质比O2稳定。 B、硝酸易挥发，硫酸难挥发。 C、惰性气体一般难发生化学反应。 D、通常情况下，Br2呈液态，I2呈固态。
共价分子的状态取决于分子间作用力的大小，与 分子内共价键的键能无关；稀有气体难发生化学 反应是因为它们的价电子已形成稳定结构。
3、键角 （1）概念： 多原子分子中（原子数超过2个），两共价键之 间的夹角叫做键角。 （2）多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向 性；键角决定了分子的空间构型。
（3）常见分子的键角
CO2 __1_8_0_°_ H2O __1_0_5_°_ NH3 __1_0_7_.3_° CH4 _1_0_9_°__28’ P4 6_0_°____
H
H
H
H
(b). s-p σ键
H
H Cl
Cl
(c)、p-p σ键
Cl
Cl
Cl
Cl
③σ键的特征是：
A、以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转， 共价键电子云的图形不变，这种特征成为轴对 称。
B、形成σ键的原子轨道重叠程度最大，故σ 键有较强稳定性。
6、π键
“肩并肩”
①键:形成共价键的未成对电子的原子轨道 以 “肩并肩” 方式重叠；这种共价键叫π键。
较小
牢固程度 成键判断规律
σ键强度大,
π键强度较小,
不易断裂，不活泼。 容易断裂，活泼。
共价单键是σ键；共价双键中一个是σ键, 另一个是π键；共价三键中一个是σ键,另 两个为π键
❖ 思考： 1、原子失去电子是吸热还是放热？ 2、化学反应的本质是什么？ 3、断键是吸热还是放热？ 4、化学反应中能量变化的主要原因是什么？