高中化学第3节 盐类的水解课件人教版选修四.ppt

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从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归 纳,下列问题:
1、结合盐类水解的定义分析盐类水解 的条件、实质是什么?有什么规律? 2、盐类水解反应与中和反应的关系如 何?
3.盐类水解的条件、实质和规律 水解的条件:在水溶液中、易溶于水、 电离出弱酸阴离子或弱碱阳离子。 水解的实质:破坏了水的电离平衡,促进 了 水的电离。 水解的规律:谁弱谁水解,谁强显谁性, 无弱不水解,都强显中性。
2.盐类水解的定义:
结合CH3COONa和NH4Cl的水解机理,分析归纳…
H 2O
H
+
+
OH
-
CH3COONa = Na+ + CH3COONH4Cl = Cl- + NH4+
在盐溶液中,盐电离出的离子(弱酸阴离子 或弱碱阳离子)跟水所电离出的H+或OH结合生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的 水解。
B C
能力提高 : 思考……
1、若某盐溶液呈中性,能否判断该盐未 发生水解反应?该盐可能是什么盐?为什 么?(结合CH3COO NH4为例思考)
2、酸式盐的水溶液一定显酸性吗?(结 合NaHSO4 、 NaH2PO4、 NaHPO4 、NaHCO3 、 NaHS 等为例思考)
越弱越水解 !
课后探究 :
探究问题:
盐类水解反应与中和 反应的关系如何?
水解
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
中和
酸 + 碱
中和 水解
盐 + 水
练一练:
判断下列溶液的酸碱性,能水解 的写出其水解离子方程式
1
(1)FeCl3
(2) NaF (3)CuSO4
(4)K2CO3 (5) KI (6)Al2(SO4)3
第三章
水溶液中的离子平衡
3.3盐类的水解
1.盐的组成与盐溶液的酸碱性的关系
盐溶液 组成分类 酸碱性
NaCl溶液 强酸强碱盐 中性 NaSO4溶液 NH4Cl溶液 强酸弱碱盐 酸性 (NH4) 2SO4溶液 Na2CO3溶液 弱酸强碱盐 碱性 CH3COONa溶液
?
碱性

H2O


酸性
中性
探讨与交流 (以CH3COONa溶液例):
习 题 1:
向水中加入下列哪些物质,可使水的电 离平衡发生移动?怎样移动?
A、H2SO4 B、FeCl3 C、NaNO3 D、K2CO3 E、KOH 向左移动 向右移动 不 移 动 向右移动 向左移动
源自文库
习 题 2:
1. 下列溶液PH小于7的是
A、 KBr B、 CuSO4 C、NaF D、Ba(NO3)2
弱酸弱碱盐能否水解?若能水 解,弱酸弱碱盐溶液的酸碱性如 何确定?说明理由。
都弱都水解 !
4.影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外 还受外在因素影响:
1、温度:盐的水解反应是吸热反应,升高温 度水解程度增大。
2、浓度:盐的浓度越小,一般水解程度越大。 加水稀释盐的溶液,可以促进水解。 3、溶液的酸、碱性:盐类水解后,溶液会呈 不同的酸、碱性,因此控制溶液的酸、碱性,可 以促进或抑制盐的水解,故在盐溶液中加入酸或 碱都能影响盐的水解。
通HCl 加 H 2O
加Fe粉 加 NaHCO3
减少
增大
颜色变浅 红褐色沉淀, 无色气体
巩固练习
相同浓度的下列溶液中,[CO32-]的大小 关系依次为( ) ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
H 2O H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3COO- + Na+
CH3COONa 溶液
CH3COOH C(H+) < C(OH-)
碱性
探讨与交流 (以NH4Cl溶液为例):
H2O
NH4Cl =
NH4Cl溶液
+
OH+
+
Cl
H+
NH4 +
NH3·H2O
-) < C(H+) C(OH 酸性 NaCl溶液的情况又如何呢 ?
3+ + 3H O +当条件 Fe Fe(OH) + 3H 思考: 2 3 改变时,将相关内容填入表格中:
条件 升温
移动方向 正反应 逆反应 正反应 逆反应 正反应
H+数 目 增加 增加 增加 减少
Fe3+水解 pH 率 降 降 升 升 升 增大 减小 增大 减小
现象 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅
2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
A 、 K2CO3 B、 NaHSO4 C、 Na2S D、 FeCl3
3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、 SO4
_
2_
C
B D
+ 3 、 Al
D、F
_
4. 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是:
A NH4+ 、H + 、OH-、Cl _ _ C H +、 Cl 、 NH4+ 、OH Cl 、 NH4+ 、H + 、OH Cl、 NH4+ 、 OH- 、H +
_ _
习 题 3:
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是: A、NaClO B、K2SO4 c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1 c(K+) : c(SO42-) = 2 : 1
C、(NH4)2SO4 c(NH4+) : c(SO42-) < 2 : 1 D、NaF c(Na+) : c(F-) < 1 : 1
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