燃烧和灭火基础知识点汇总

燃烧和灭火基础知识掌握

一、燃烧和灭火

1、燃烧：可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧与缓慢氧化共同点是：都是氧化反应、都放出热量；不同点是：剧烈程度不同；

2、广义的燃烧指的是伴有发光发热的剧烈的化学反应，不一定需要氧气；如：

①H2在Cl2中的燃烧，化学方程式：H2 + Cl2点燃

2HCl

②Mg在CO2中的燃烧生成氧化镁和碳，化学方程式：2Mg + CO2 点燃

2MgO + C

3、燃烧的条件：①可燃物；②充足的氧气；③温度达到可燃物的着火点；

在500ml的烧杯中注入400ml热水,在烧杯上盖一片铜片,铜片上放一堆干燥的红磷,另一端放一小块吸去表面上水的白磷,观察现象:①②

用导管对准上述烧杯中的白磷,吹入少量空气,观察现象: 。

上述实验中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧的事实，说明燃烧需要什么条件：；由铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧的事实，说明燃烧还需要条件，由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入空气后燃烧的事实，再次说明燃烧需要条件。

综合上述讨论，可行出燃烧需要的条件为①②③

4、灭火的原理：破坏燃烧必须具备的三个条件；

灭火的方法：①清除或隔离可燃物，如森林着火，开辟隔离带等；

②隔绝O2，如油锅着火，盖锅盖等；③降温到可燃物的着火点以下，如油锅着火，放青菜；水灭火等；

5、泡沫灭火器：木材、纸制品等一般火灾；

干粉灭火器：油、气等火灾；

CO2灭火器：精密仪器、图书馆等火灾；

泡沫灭火器中，得用浓盐酸和碳酸钠反应，化学方程式为

Na2CO3 +2HCl==2NaCl + CO2↑+ H2O

利用浓盐酸可以加快此反应的原因为：增大反应物的浓度。

二、易燃物和易爆物的安全知识

1、影响燃烧现象的因素有：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积

使燃料充分燃烧的两个条件：

（1）要有足够多的空气

（2）燃料与空气有足够大的接触面积。

可燃物与氧气接触面积越大，燃烧越剧烈爆炸越危险。

2、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体、可燃性粉尘（如：、、、）与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。家用煤气一旦泄露，千万不要开动电器开关，以免发生爆炸。爆炸可能是物理变化，如水蒸汽引起的爆炸、汽车轮胎爆炸。

三、燃料和能量

1、三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）

（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素），还含有氧、氢、氮、硫元素及其他无机物，是混合物；；

煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等

煤的深加工：隔绝空气加强热，分解成焦炭、煤焦油、煤气等，是化学变化。

（2）石油：“工业的血液”，主要含碳元素和氢元素，是混合物；

石油的加工：根据各物质沸点不同，加热分离成汽油、柴油、沥青等，是物理变化；

汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气：主要成份是CH4；海底的甲烷水合物叫“可燃冰”；是较清洁的能源。

甲烷：也是沼气的主要成分

甲烷的化学式: CH4（最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）

物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性CH4+2O2CO2+2H2O （发出蓝色火焰）

怎样检验甲烷的燃烧后的生成物：点燃甲烷，用干燥烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水

雾，说明生成了水。把烧杯倒转过来，倒入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明生成

了二氧化碳。

城市改用压缩天然气或液化石油气作燃料，可减少对空气的污染。

四、化学反应中伴随着能量的变化：

举例说明化学反应中放出了能量：

①②

五、使用燃料对环境的影响

1、燃料充分燃烧的条件是什么?

(1）燃烧是要有足够多的空气；(2)燃料与空气要有足够大的接触面

2、酸雨的危害：

（1）、腐蚀建筑物（2）、影响水生物、动植物生长（3）、污染江河湖泊

（4）、影响农作物和森林的生长等。

3、采取怎样的防止和保护措施，防止酸雨的形成？

（1）减少煤中的含硫量，对煤炭中的硫资源进行合理的开发和利用；

（2）工厂排出的废气要处理；（3）、开发新能源；（4）、加强环境监测。……

4、煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几个方面原因

（1）燃料中的一些杂质如硫等燃烧时，产生SO2等；（2）燃料燃烧不充分，产生CO；（3）末燃烧的碳氢化合物及碳粒，尘粒等排队放到空气中；

5、汽车尾气中的主要污染物：有NO，末燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。

减少汽车尾气对空气的污染可采取哪些措施？

（1）使用催化净化装置，使有害气体转化为无害气体；（2）使用无铅汽油，禁止含铅物质的排放；（3）改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃料；4）使用压缩天然气和液化石油气；（5）开发新能源等。

6、乙醇(俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)；

乙醇的制取：高梁、玉米薯、类经过发酵，蒸馏可得乙醇俗名酒精。是一种清洁能源。

化学性质: 可燃性C2H5OH+ 3O22CO2+3H2O

工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！

乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生

7、氢气是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一，氢气燃烧的化学方程式为：

优点：（1）燃烧效率高；（2）燃烧产物是水，无污染；（3）资源丰富。

8、新能源

（1）种类：如氢能.风能.核能.太阳能.地热能和潮汐能等。地球上的所有能源，可以认为直接或间接地来自太阳能。

（2）开发新能源的作用：解决化石能源枯竭，减少环境污染。