云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学(理科)试题

云南省昆明市禄劝彝族苗族自治县第一中学2019-2020学年高一下

学期期中考试化学（理科）试题

一、单选题

(★★) 1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

(★★★) 2. 下列措施不合理的是

A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用 Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+

(★) 3. 下列表示物质的化学用语正确的是( )

A．8个中子的碳原子的核素符号：12C

B．HF的电子式：H＋[]－

C．Cl－离子的结构示意图：

D．CO2的结构式：O=C=O

(★) 4. 若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是

A．氢键、氢键、共价键

B．氢键、氢键、离子键

C．氢键、共价键、分子间作用力

D．分子间作用力、氢键、共价键

(★★★) 5. 检验NH 4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（）

A．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验

B．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性

C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液

D．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验

(★★★) 6. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是( )

①Cu与HNO 3溶液②Cu与FeCl 3溶液③Zn与H 2SO 4溶液④Fe与HCl溶液

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④

(★★★) 7. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )。

A．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源

B．a极是负极，该电极上发生氧化反应

C．总反应方程式为2H2＋O2=2H2O

D．b极反应是O2＋4OH－－4e－=2H2O

(★) 8. 为了说明影响化学反应快慢的因素，某同学分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是（）

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同浓度的盐酸反应，大理石粉反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

(★★) 9. 如图所示，对A生成C的反应，下列结论正确的是（）

A．该反应为吸热反应

B．该反应进行时，一定有能量放出

C．A比C稳定

D．该反应不需要加热一定就可以进行

(★) 10. 下列说法中不正确的是（）

A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度

B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等

C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3

D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变

(★★) 11. 下列说法不正确的是（）

A．氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键

B．HCl、HBr、HI均是强酸

C．BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

D．碘升华只克服了分子间作用力

(★★★) 12. 应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是（）

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低

②砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定大于HCl

③磷（P）的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

⑤铊（Tl）与铝同主族，其氢氧化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④B．①③⑥C．③④⑤D．②④⑥

(★★) 13. 如图所示是NH 3的两个性质实验，下列有关说法中正确的是（）

A．两个实验均表现了NH3易溶于水

B．两个实验均表现了NH3易挥发

C．两个实验均表现了NH3是碱性气体

D．两个实验均表现了NH3是还原性气体

(★★★) 14. 如图所示为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等，W元素的主族序数和周期数相同。下列说法中正确的是（）

A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4

B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C．原子半径由小到大的顺序为X

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键的类型相同

(★★★) 15. 下列各组中的性质比较正确的是( )

①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4②碱性：KOH>Ca(OH) 2＞Mg(OH) 2③稳定性：HCl>H 2S>PH 3④还原性：F －>Cl －>Br －⑤熔点：Li＜Na＜K＜Rb

A．①③⑤B．②③④C．①②③D．③④⑤

(★★★) 16. 下列电子式或用电子式表示化合物形成过程正确的是( )

A．NH

B．CCl4

C．MgCl2

D．HCl

(★★) 17. 下列叙述正确的是（）

A．同周期主族元素的原子半径以ⅦA族的为最大

B．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为32

C．短周期中次外层电子数是最外层电子数2倍的元素一定是非金属元素

D．科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了优良的催化剂

(★★) 18. 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

(★★) 19. 在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应X 2(g)＋Y 2(g) 2XY(g)已达到平衡的是( )

A．容器内的总压强不随时间变化B．XY气体的物质的量分数不变

C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间变

D．X2和Y2的消耗速率相等

化

(★★★) 20. 用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。以下叙述正确的是（）

A．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等

B．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C．所消耗铜的物质的量：途径③>途径①>途径②

D．所消耗硝酸的物质的量：途径①>途径②>途径③

(★★) 21. 关于化学键的叙述正确的是

A．离子化合物中只存在离子键

B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键

C．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性共价键

D．含金属元素的化合物中一定存在离子键

(★★) 22. 已知某反应的各物质浓度数据如下：

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是( )

A．9:3:4B．2:1:3C．3:1:2D．3:2:1

(★★★) 23. a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b 2?和C +离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性

(★★★) 24. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

W

原子半径/pm

160

143

70

66

主要化合价

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下

列

叙

述

正

确

的

是

A ．X 、Y 元素的金属性X

B ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2

C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D ．一定条件下，W 单质可以将Z 单质从其氢化物中置换出来

二、原理综合题

(★★★) 25. 据报道，某些花岗岩会产生氡(

Rn)，从而对人体产生伤害。请回答：

(1)该原子的质量数是 ________ ，质子数是 ________ ，中子数是 ________ 。 (2)研究发现，镭能蜕变为 Rn ，故将

Rn 称为镭射气；钍能蜕变为

Rn ，故将

Rn 称为

钍射气；锕能蜕变为

Rn ，故将 Rn 称为锕射气。 Rn 、

Rn 、

Rn ________ 。

A ．属于同种元素

B ．互为同位素

C ．属于同种核素

D ．属于同种原子

(3)由(2)可知， ________ 决定元素种类， ________ 决定核素种类。

(★★★) 26. I ．原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a 和b 不连接时，烧杯中现象是 __________________ 。

(2)a 和b 用导线连接，Cu 极为原电池 _____ (“正”或“负”)极，电极反应式为 ____ ;溶液中H +移向 _____ (填“Cu”或“Zn”)极。电池总反应化学方程式为 _______________ 。

(3)若电解质溶液改为AgNO 3溶液，当转移0.2mol 电子时，则理论上Cu 片质量变化为 _____ 。 II ．某温度下，在2 L 密闭容器中，X 、Y 、Z

三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变

化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 __________________ 。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为 ____________ 。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸

反应，这是利用 ________________ 原理加快了氢气生成的速率。

(★★★) 27. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答

下列问题：

(1)上述八种元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的化合物的化学式是 ________ (填化学符号，下同)，最高价氧化物的水化物碱性最强的化合物的化学式是 ________ ，最高价氧化物的

水化物显两性的氢氧化物的化学式是 ________ 。

(2)③与④的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 ___________________ 。

(3)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是 ___________________ 。

(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 _____________________ 。

三、有机推断题

(★★★) 28. 已知常温下D为生活中常见的无色无味的液体，F为淡黄色粉末(反应条件均已省略)，请根据下列要求回答有关问题：

(1)写出②的化学方程式 ________________________ ，当生成5.6 L气体G(标准状况)时，此时反应

转移的电子数目为(阿伏加德罗常数为 N A) ________ 。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A为单质，B为强碱溶液，写出该条件下反应①的离子方程式：__________________________________ 。

(3)若C，E均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，A为固体单质，写出该条件下反应①的化学

方程式： _______________________________ 。

(4)若A与B均为固体化合物，E是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，反应①常用于实验室

制取气体E，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。