第三节化学平衡移动练习题目解析

第三节化学平衡移动

9/29/2014 解题技巧

1．在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应总体积的比值为()

A．1∶5 B．1∶4

C．1∶3 D．1∶2

2．一定条件下，在2SO2＋O22SO3的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时，可能的浓度范围是()

A．0.8～2.0 mol·L－1B．0～2.0 mol·L－1

C．0～0.8 mol·L－1D．无法确定

3．恒温下，反应a X(g)b Y(g)＋c Z(g)达到平衡状态，把容器体积压缩到原来的1/2，且达到新的平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1 mol/L增大到0.19 mol/L，下列判断正确的是()

A．a>b＋c B．a

C．a＝b＋c D．a＝b＝c

4．一真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时，发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡后，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同一容器中，最初投入2 mol PCl5，反应达到平衡时，PCl5所占体积分数为N%，则M和N的正确关系是()

A．M>N B．M

C．M＝N D．无法比较

答案：B

1．解析：由N2(g)＋3H2(g)2NH3知，反应前后气体体积的变化ΔV＝2，则混合气体中NH3的体积，即为反应中气体体积的减少量。假设平衡时气体体积为4体积，则NH3为1体积。

则反应前气体的体积为4＋1＝5体积。

故反应后缩小的气体体积与反应总体积的比值为1∶5。

答案：A

2．解析：化学平衡时，SO2、O2、SO3的浓度分别是：2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，那么反应可能从正向开始，O2有最大值为2.0 mol·L－1；也可从逆向开始O2有最小值为0 mol·L－1，即可得出答案。

答案：B

3．解析：假设缩小体积，平衡状态不移动，则X的物质的量浓度应从0.1 mol/L增大到0.2 mol/L，而此时X的物质的量浓度为0.19 mol/L<0.2 mol/L，则在缩小容器体积的过程中消耗了X，由此可知平衡向正反应方向移动。而缩小体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，说明该反应的正反应是气体体积减小的反应。

答案：A

4．解析：保持温度不变，将1 mol PCl5放入容积为1 L的容器，将2 mol PCl5放入容积为2 L的容器。

(Ⅰ)、(Ⅱ)具有完全相同的平衡状态，PCl5的体积分数相同，即为M%。状态(Ⅲ)是(Ⅱ)加压的结果，而增大压强，会使PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)逆向移动，PCl5的体积分数变大，故N%>M%。

基础练习：

1．(2011·济南模拟)下列关于平衡常数的说法中，正确的是( )

A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度表示，生成物浓度用平衡浓度表示

B ．化学平衡常数较大的可逆反应，所有反应物的转化率一定大

C ．可以用化学平衡常数来定量描述化学反应的限度

D ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关 2．关于C(s)＋H

2O(g)

CO(g)＋H 2(g)的平衡常数书写形式，正确的是( )

A ．K ＝c (C )·c (H 2O )

c (CO )·c (H 2)

B ．K ＝c (CO )·c (H 2)

c (C )·c (H 2O )

C ．K ＝c (CO )·c (H 2)

c (H 2O )

D ．K ＝

c (H 2O )

c (CO )·c (H 2)

3．某温度下，反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K

1＝50，在同一温度下，反应2C(g)

2A(g)＋B(g)的平衡常数K

2为( ) A ．2 500 B ．50 C ．0.02

D ．0.002

4．在相同的温度下，已知反应：①N

2(g)＋O 2(g) 2NO(g)的平衡常数K ＝3.84×10

－31

；

②2SO

2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)的平衡常数K ＝3.10×1026。则在该温度下，两个化学反

应的反应程度之间的关系为( ) A ．①>② B ．①<② C ．①＝②

D ．不能确定

5．写出下列各反应的平衡常数表达式：

(1)CO(g)＋H

2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)； (2)3Fe(s)＋4H

2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)； (3)N

2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)。

1．解析：平衡常数中的浓度都是平衡浓度，它仅受温度的影响，A 、D 错误；其大小可以描述反应的限度，C 正确；转化率不但受平衡常数的影响，而且还受自身起始浓度及其他物质浓度的影响，B 错误。 答案：C

2．解析：依据平衡常数的概念可书写出平衡常数的表达式，但固体C 不出现在表达式中。

答案：C

3．解析：对反应2A(g)＋B(g) 2C(g)的平衡常数K

1＝c 2(C )

c 2(A )·c (B )

，而同一温度下，反应

2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常数K

2＝c 2(A )·c (B )c 2(C )

＝1

K 1＝0.02。 答案：C

4．解析：相同温度下，平衡常数K 值越大，反应进行的程度越大，即②>①。 答案：B

5．解析：反应物或生成物中有固体或纯液体时，其浓度可看做“1”，不代入公式，只代入气体或溶液中溶质的浓度。

答案：(1)K ＝c (CO 2)·c (H 2)

c (CO )·c (H 2O )

(2)K ＝c 4(H 2)

c 4(H 2O )

(3)K ＝c 2(NH 3)

c (N 2)·c 3(H 2)