无机化学试题库
第一章气体
填空题:
1、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变,早晨气温15℃时，气球体积为25。0L；中午气温为30℃，则其体积为 26.3 L;若下午的气温为25℃，气球体积为 25.9 L。
2、某真空集气瓶的质量为134。567g。将一温度为31℃，压力为98。0 kPa的气体充入其中，然后再称其质量为137.456g，则该气体的质量m＝2。889g。如果集气瓶中装满31℃的水,其总质量为1067。9g（该温度下水的密度为0。997g·mL—1)，集气瓶的容积为0。936 L;该气体的密度ρ＝ 3。09 g.·L-1，摩尔质量M＝79。6g·moI-1.
3、恒定温度下，将1。0L 204kPa的氮气与2。0L 303kPa的氧气充入容积为3.0L
的真空容器中,则p（N
2）＝ 68 kPa； p（O
2
)＝ 202 kPa；容器内的总压
力p＝270 kPa。
4、在温度T时，在容积为c L的真空容器中充入氮气和氩气.容器内压力为a kPa，
若p(N
2）＝b kPa, 则p（Ar)＝ a-b kPa; N
2
和Ar的分体积分别为 bc/a
L和（a-b）c/a L； n(N
2
）＝ bc/RT mol,n(Ar)＝ (a—b)c/RT mol。
5、在相同温度、压力、体积下，两种气体的摩尔质量分别为M
1和M
2
（M
1
＞M
2
）。
试比较：n
1 = n
2
， m
1
> m
2
; ē
k，1
= ē
k，2
; v
1
〈v
2
；ρ
1
>
ρ
2.若体积增大，温度、压力保持不变，则ρ
1
, ρ
2
都不变.
选择题：
1、一定温度下，某容器中含有相同质量的H
2,O
2
，N
2
与He的混合气体,其中分压
最小的组分是………………………………………………………………（B )
（A)N
2（B)O
2
（C）H
2
(D）He
2、某温度下,一容器中含有2.0mol O
2，3.0mol N
2
及1。0mol Ar。如果混合气
体的总压为 a kPa，则p（O
2
）＝…………………………………………………（A）
(A） a／3 kPa (B） a／6 kPa (C) a／4 kPa (D) a／2 kPa
3、1000℃时,98。7kPa压力下硫蒸气密度为0。5977g·L—1,则相应条件下硫的
化学式为…………………………………………………………………………（ D ）
(A ）S （B ）S 8 (C ）S 4 （D ）S 2
4、将C 2H 4充入温度为T(120℃)、压力为p 的密闭容器中,该容器的容积是可变的,设其初始体积为V 。容器中C 2H 4的体积分数为5.0％，其余为空气.当点燃该混合气体时，发生了C 2H 4的燃烧反应：C 2H 4 (g)十3O 2(g) = 2CO 2(g ） + 2H 2O(g ）。燃烧完全后,让容器恢复到原来的温度和压力，则容器的容积为…………（ D )
（A) 1。15V （B) 1.10 V (C) 1。05V （D ） 1。00V
5、用金属锌与盐酸反应制取氢气.25℃下，用排水集气法收集氢气，集气瓶中的气体压力为98。70 kPa （25℃时，水的饱和蒸气压为3.17kPa ）,体积为2.50 L ，则反应中消耗的锌为…………………………………………………………（ C )
（A ） 0.10g （B) 6。51g （C) 6。30g (D ） 0。096g
计算题：
1、在标准状况下，某混合气体中含有ω（CO 2)＝80。0％， ω(CO ）＝20.0％.试计算100。0mL 该混合气体的质量, p （CO), p(CO2)以及它们的分体积。 解:0。176g, 28.5kPa ， 72.9kPa ， 28.1mL ， 71.9mL
2、某容器中含有N 2和CO 2的混合气体，它们的质量分别为m 1（g ），m 2(g ），在温度丁（K ）下，总压为p （kPa).试确定计算N 2的分压及容器体积的表达式。 解：［44m 1/(44m 1+28m 2)］p, [（44m 1+28m 2）/1232p ］RT
第二章 热化学
填空题：
1、热是 能量传递 的一种形式，系统吸热，Q > 0；系统放热，Q 〈 0；定压下气体所做的体积功W ＝ —p ex （V 2-V 1） ；气体膨胀时,体积功W 〈 0。若NaOH 溶液与HCl 溶液正好中和时,系统的焓变
r
H Θ＝a kJ ·mol -1,则其热力学
能的变化rU Θ＝ a kJ ·mol -1。这是一个 均（单） 相反应。
2、反应进度ζ的单位是 mol ；反应计量式中反应物B 的计量数υB < 0。生成物的υB 〉 0。
3、由石墨制取金刚石的焓变
r
H m Θ 〉 0，燃烧相同质量的石墨和金刚石， 石
墨燃烧放出的热量更多。
4、己知298K时下列热化学方程式：
① 2NH
3(g) → N
2
（g) + 3H
2
（g)
r
H
m
Θ＝92.2 kJ·mol—1
② H
2(g) + 1/2O
2
(g）→ H
2
O(g）
r
H
m
Θ＝-241。8 kJ·mol-1
③ 4NH
3（g) + 5O
2
(g) → 4NO(g) + 6H
2
O(g)
r
H
m
Θ＝-905。6 kJ·mol-1
试确定
f H
m
Θ（NH
3
，g，298K）＝—46。1 kJ·mol—1；
f
H
m
Θ(H
2
O,g,298K)
＝—241.8 kJ·mol-1;
f H
m
Θ(NO，g,298K）＝ 90.2 kJ·mol-1。由NH
3
（g）生产1。00kgNO(g)则放出热量为 7.55*103kJ。
5、已知反应HCN（aq） + OH-（aq）→ CN—（aq） + H
2O(l）的
r
H
m
Θ＝—12。
34kJ·mol—1；反应H+（aq） + OH-（aq) →H
2O（1)的
r
H
m
Θ＝—55。84kJ·mol-1.
f
H
m
Θ
（OH-，aq)＝—229.994kJ·mol-1,
f H
m
Θ（H
2
O,l）＝—285。83kJ·mol—1，则
f H
m
Θ(H+，aq）＝ 0 kJ·mol-1;HCN(aq)在水中的解离反应方程式为 HCN（aq）
→H+（aq） + CN-(aq），该反应的
r H
m
Θ＝ 43。5 kJ·mol—1。
选择题
1、下列物理量中，属于状态函数的是………………………………………( A）
（A）H （B)Q （C) H (D）U
2、按化学热力学中的规定,下列物质中标准摩尔生成焓为零的是………（B )
(A)Na（l) (B)P
4(白磷，s) （C)O
3
(g) (D）I
2
（g）
3、298K时反应C（s）十CO
2（g）→ 2CO（g)的
r
H
m
Θ＝a kJ·mol—1，则在定
温定压下,该反应的
r H
m
Θ等
于…………………………………………………………( C )
(A） a kJ·mol—1（B） a+2.48 kJ·mol-1 (C） a-2.48 kJ·mol—1（D)
-a kJ·mol—1
4、下列反应中,反应的标准摩尔焓变等于产物的标准摩尔生成焓的是…( D）
（A) CaO(s) + CO
2(g）→ CaCO
3
（s)
(B） 1/2H
2(g） + 1/2Br
2
（g）→ HBr（g)
（C) 6Li（s) + N
2(g) → 2Li
3
N（s）
(D） K（s）十O
2(g）→ KO
2
(s)
5、下列叙述中错误的是………………………………………………………（ C )
(A ） 所有物质的燃烧焓c
H m Θ＜0
（B ）
c
H m Θ(H 2,g ，T) =
f
H m Θ（H 2O ， l, T)
(C) 所有单质的生成焓f
H m Θ＝0
（D ） 通常同类型化合物的f
H m Θ越小,该化合物越不易分解为单质
6、在定压下某气体膨胀吸收了1.55kJ 的热，如果其热力学能增加了1.32kJ ，则
该
系
统
做
功
为…………………………………………………………………( D ）
（A)1.55kJ (B)1。32 kJ （C)0。23 kJ (D)—0。23 kJ 7、已知298K 下
f
H m Θ(CH 3OH ， l)= —238.66 kJ ·mol -1，
f
H m Θ(CH 3OH, g ）= —
200.66 kJ ·mol —1， 则在同一温度下甲醇的标准摩尔气化焓vap
H m Θ(CH 3OH)= …
（ B )
(A ）-38。00 kJ ·mol —1 (B ）38。00 kJ ·mol —1 （C)19。00 kJ ·mol -1 （D)-19.00 kJ ·mol -1 计算题
1、25℃下，0.6410g 纯固体萘（C10H8，Mr ＝128.17)在含有足量氧气的恒定体积量热计中燃烧，生成CO 2（g)和H 2O （1）。测定在此过程中系统放出了25.79kJ 的热.写出萘燃烧的化学反应方程式，计算c
U m Θ(C 10H 8,s ，298K ）和cH m Θ(C 10H 8,s ，
298K ）。
解：-5157 kJ ·mol —1 -5162kJ ·mol —1
2、Apollo 登月火箭用联氨（N 2H 4（1))作燃料，以N 2O 4（g)作氧化剂，燃烧后产生N 2(g ）和H 2O(g)。写出配平的化学反应方程式,并由298K 时的
f
H m Θ（B, 相态）
计算燃烧1.00kg 联氨(Mr （N 2H 4）＝32。05)所放出的热量和所需要的300。0K ，101。325kPa 的N 2O 4的体积.
解：1。681＊104 kJ ·mol —1， 384。0L
第三章 化学动力学基础
填空题：
1、在氨合成的催化反应中，某温度下该反应的反应速率测量结果为：
c(NH 3）
/ t = 2。0×10—4mol·L—1·s—1；如果以—c(N2)/t表示反应速率，其值为 1。0＊10-4 mol·L-1·s—1；若以-c(H2）/ t表示,则为 3。0*10-4 mol·L-1·s—1.
2、反应2NO(g) + Cl2(g) → 2NOCl(1)在-10℃下的反应速率实验数据如下：
浓度c/( mol·L—1)初始速率r
（mol·L—1·min—
NO Cl2
1)
10。100.100。18
20.100.200.36
30.200.201。45
推断NO的反应级数为 2 ，C12的反应级数为 1 ; -10℃下，该反应的速率系数k＝ 180 L2·mol-2·min—1。
3、对于元反应，某物种的反应级数一定等于该物种在反应方程式中的系数。通常,反应速率系数随温度升高而增大，k与物种浓度无关 ,k的单位取决于反应级数。若某反应的速率系数的单位是s-1，则该反应为 1 级反应.
4、反应A（g) + 2B（g）→C(g)的速率方程为r＝kc(A)·c(B)。该反应为 2 级反应，k的单位是 mol—1·L·s—1。当只有B的浓度增加2倍时,反应速率将增大3倍;当反应容器的体积增大到原来的3倍时，反应速率将降低9 倍.
5、某一级反应的半衰期T1/2 =2.50h，则该反应的速率系数k＝ 7。7*10-5 s-1；若此反应中物种A的浓度降低至初始浓度的25％，则所需时间为 1。8*104s 。
6、催化剂能加快反应速率的主要原因是降低了反应活化能，使活化分子分数增大。
7、如果某反应的速率方程为:r＝kc(A）［c(B）］3/2,则该反应一定不是元反应。在复合反应中，中间产物的能量比相关元反应中活化络合物的能量低。选择题:
1、某反应的速率方程为r＝k[c（A)］x［c(B)]y。当仅c（A)减少50％时， r 降低至原来的1/4；当仅c（B）增大到2倍时，r增加到1.41倍; 则x, y分别为……………( C )
(A） x＝0。5, y=1 （B） x=2, y＝0.7
(C) x=2， y=0.5 (D） x=2, y=1.41
2、下列叙述中正确的是………………………………………………………（ B ）（A）在复合反应中，反应级数与反应分子数必定相等
（B) 通常，反应活化能越小,反应速率系数越大，反应越快
(C) 加入催化剂,使E
a（正)和E
a(逆)
减小相同倍数
(D) 反应温度升高，活化分子分数降低,反应加快
3、增大反应物浓度，使反应加快的原因是…………………………………( D ）
(A）分子总数增大 (B）活化分子分数增大
（C) 反应级数增大（D) 单位体积内活化分子总数增加
4、升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是…………………( C )
（A) 吸热反应 (B）放热反应
（C) Ea较大的反应（D) Ea较小的反应
5、生物化学家常定义Q
10
＝k(37℃)/k（27℃)；当Q10＝2。5时，相应反应的活化能Ea ＝……………………………………………………………………………( A ) (A) 71 kJ·mol-1 (B）31 kJ·mol-1 （C）8。5 kJ·mol—1 (D） 85 kJ·mol —1
计算题：
已知反应的活化能Ea＝271 kJ·mol—1,
k 0=1。0×1015s—1。该反应为几级反应？计算250℃下反应速率系数k
l
，再根据k
1
计算350℃下的反应速率系数k
2
。
解:反应级数为1，k
1=8。6*10-13s-1， k
2
=1。9*10-8s-1第四章熵和Gibbs函数
填空题：
1、可逆反应Cl
2(g) + 3F
2
（g）?2ClF
3
(g)的rH
m
Θ（298K)＝-326。4kJ·mol-1,
为提高F
2
(g）的转化率，应采用高压低温的反应条件;当定温定容、系
统组成一定时，加入He（g)，α（F2)将不变 . ．
2、已知反应CO(g） + 2H
2(g) ?CH
3
OH（g)的KΘ（523K）＝2。33×10-3，KΘ(548K）
＝5。42×10-4，则该反应是放热反应。当平衡后将系统容积压缩增大压力时，平衡向正反应方向移动；加入催化剂后平衡将不移动 .
3、对于吸热可逆反应来说，温度升高时，其反应速率系数k正将增大 ,k逆将增大 ,标准平衡常数KΘ将增大 ,该反应的rG
m
Θ将变小 .
4、在密闭容器中加热分解足量的NaHCO
3(s），使其在较高温度下分解为Na
2
CO
3
（s)，H
2O（g)和CO
2
（g).当反应达到平衡后，系统中共有（ 3 )个相；若将
系统中的Na
2CO
3
(s）除去一部分,但仍保持分解平衡时的温度和压力，平衡将
（不移动 )；若将系统中的NaHCO
3
(s)全部除去，其他条件不变时，系统处于（非平衡 )状态。
5、反应N
2(g） + O
2
(g) → 2NO(g）是一个熵增加的反应，在298K下，
N 2(g）,O
2
(g)，NO（g）三者的标准摩尔嫡S
m
Θ由小到大的顺序为 N
2
＜ O
2
＜ NO 。
6、在相同温度下,如果反应A的
r G
m1
Θ＜0，反应B的
r
G
m2
Θ＜0，并且
│
r G
m1
Θ│=0.5│
r
G
m2
Θ│，则K
1
Θ和K
2
Θ的关系为 K
1
Θ=（K
2
Θ)1/2。
7、已知在一定温度下下列反应及其标准平衡常数：
① 4HCl(g) + O
2（g）? 2Cl
2
(g) + 2H
2
O(g) K
1
Θ
② 2HCl(g） + 1/2O
2（g）? Cl
2
（g) + H
2
O（g） K
2
Θ
③ 1/2Cl
2（g） + 1/2H
2
O(g）? HCl（g) + 1/4O
2
（g） K
3
Θ
则K
1Θ,K
2
Θ,K
3
Θ之间的关系是 K
1
Θ=（K
2
Θ）2=(K
3
Θ）-4。如果在某密闭容器中加
入8.0mol HCl(g）和2.0molO
2
(g)，分别按上述三个反应方程式计算平衡组成，最终计算结果将完全相同。若在相同温度下，同一容器中由4。0mol HCl(g），
1.0molO
2（g），2。0molC1
2
(g）和2。0mol H
2
O(g）混合,平衡组成与前一种情况
相比将不改变 .
8、已知298K下，
f G
m
Θ（I
2
，g）＝19.327kJ·mol—1,
f
G
m
Θ(H
2
O,l)＝
-237.129kJ·mol-1,
f G
m
Θ(H
2
O，g）＝—228.572kJ·mol-1.推算298K下碘的饱和
蒸气压＝ 4.09*10—2 kPa,水的饱和蒸气压＝ 3。16 kPa。确定碘升华
时，
r H
m
Θ > 0，
r
S
m
Θ〉 0。
选择题:
1、在一定温度下，将1。0mol N
2O
4
(g）放入一密闭容器中,当反应N
2
O
4
(g）?2NO
2
(g)
达到平衡时,容器内有0。8mol NO
2
，气体总压为100。0kPa，则该反应的KΘ为………………………………………………………………………………( A )
(A) 0.76 (B） 1。3 （C） 0。67 （D） 4.0
2、已知下列反应及其标准平衡常数：
C（s） + H
2O(g）? CO（g） + H
2
（g） K
1
Θ
CO（g) + H
2O(g) ? CO
2
（g) + H
2
（g) K
2
Θ
C(s） + 2H
2O（g）? CO
2
(g） + 2H
2
(g） K
3
Θ
C（s） + CO
2（g）? 2CO(g) K
4
Θ
试确定下列关系式中错误的是…………………………………………( D )
（A) K
3Θ＝K
1
ΘK
2
Θ（B） K
4
Θ＝K
1
Θ／K
2
Θ
（C) K
1Θ＝K
3
Θ／K
2
Θ (D) K
2
Θ＝K
3
Θ／K
4
Θ
3、在21。8℃时,反应NH
4HS（s）?NH
3
(g） + H
2
S(g）的标准平衡常数KΘ＝0.070，
平衡混合气体的总压是………………………………………………………（ C ） (A） 7.0 kPa （B) 26kPa (C） 53kPa （D) 0.26kPa
4、在某容器中,反应Sn(s) + 2Cl
2(g）? SnCl
4
(g）的
r
H
m
Θ＜0，反应达到平
衡后，为提高SnCl
4
（g）的生成量，应采取下列措施中的……………………………( B )
(A）升高温度（B)压缩减小体积
(C）增加Sn(s）的量 (D)通入氮气
5、反应MnO
2(s） + 4H+(aq） + 2Cl-(aq）? Mn2+（aq) + Cl
2
(g） + 2H
2
O(l）
的标准平衡常数表达式为……………………………………………………………………（ B ）
（A）
（B)
(C ）
(D ）
6、某可逆反应的
r
H m Θ＜0，当温度升高时，下列叙述中正确的是…………( D )
（A ）正反应速率系数增大,逆反应速率系数减小，K Θ增大 （B)逆反应速率系数增大，正反应速率系数减小，K Θ减小 （C ）正反应速率系数减小，逆反应速率系数增大，K Θ增大 （D ）正反应速率系数增大的倍数比逆反应速率系数增大的倍数小 7、某容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应：NO(g) +1/2Cl 2(g ） ? NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是………( A )
(A ） p(NO ）＝p(C12) （B) p(NO)＝p(NOCl ） (C) p(NO ）＜p(Cl 2) （D ） p （NO)＞p （NOCl ）
8、下列符号表示状态函数的是………………………………………………（ D ）
(A ）
r
G m Θ （B ）Q (C)
r
H m Θ (D ） S m Θ
9、下列热力学函数的数值等于零的是………………………………………（ C )
(A) S m Θ(O 2，g,298K) (B) f
G m Θ(I 2，g ，298K ）
(C)
f
G m Θ（P 4，s ，298K ） （D ） f
G m Θ（金刚石，s ，298K)
10、反应MgCO3（s) ? MgO(s) + CO2(g)在高温下正向自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的
r
H m Θ与
r
S m Θ是……………………………（ D ）
(A) r
H m Θ＞0，r
S m Θ＞0 （B ） r
H m Θ＜0，
r
S m Θ＞0
(C) r H m Θ＞0，
r
S m Θ＜0 （D)
r
H m Θ＜0，r
S m Θ＜0
计篡题：
1、454K 时，反应3Al 2Cl 6（g ） ? 2Al 3Cl 9(g ）的K Θ=1。04＊10—4。在一密闭容器中,充有A12Cl 6和A13Cl 9两种气体，p(A12Cl 6）＝47.3kPa ， p(A13Cl 9)＝1.02kPa 。计算反应商，判断反应在454K 下向何方向进行，以及p(A13Cl 9）是增大还是减小。
解：9.83＊10-4, 逆,减小
2、—氧化氮可以破坏臭氧层，其反应是：NO(g） + O
3(g）?NO
2
(g） + O
2
(g),
该反应的标准平衡常数KΘ（298K)＝6。1×1034.假定高层大气中的NO， O
3和O
2
的分压分别为5.0×10—6kPa，2。5×10—6kPa和5.0 kPa，计算298K下O
3
的平衡
分压和该反应的
r G
m
Θ（298K).
解:8.2＊10-35kPa, —198。4 kJ·mol-1
3、已知反应2CuO(g) ?Cu
2O（g) + 1/2O
2
(g)的
r
G
m
Θ（300K）＝112。7 kJ·mol
—1,
r G
m
Θ(400K）＝101。6 kJ·mol-1.计算
r
H
m
Θ和
r
S
m
Θ(假定
r
H
m
Θ和
r
S
m
Θ不
随温度而变化)；当p(O2）＝100 kPa时，该反应能自发进行的最低温度是多少？解：146。0 kJ·mol—1 111.0 J·mol-1·K-1 1315K
第五章酸碱平衡
填空题：
1、根据酸碱质子理论，CO
32-是碱，其共轭酸是 HCO
3
—；H
2
PO
4
-是两
性物质，它的共轭酸是 H
3PO
4
，它的共轭碱是 HPO
4
2—；Fe（H
2
O)
6
3+的共轭
碱是［FeOH（H
2O)
5
］2+ .在水溶液中能够存在的最强碱是 OH—，最强酸是
H 3O+；如果以液氨为溶剂,液氨溶液中的最强碱是 NH
2
-，最强酸是 NH
4
+。
2、已知298K时浓度为0.010 mol·L—1的某一元弱酸溶液的pH为4。00，则该
酸的解离常数等于 1。0＊10—6；将该酸溶液稀释后，其pH将变大，解离度α将变大，其K
a
Θ将不变。
3、在0.10 mol·L—1HAc溶液中，浓度最大的物种是 HAc , 浓度最小的物种
是 OH-，加入少量的NH
4
Ac（s)后，HAc的解离度将变小，这种现象叫做同离子效应 .
4、在相同体积相同浓度的HAc溶液和HCl溶液中，所含c(H+) 不相同；若用同一浓度的NaOH溶液分别中和这两种酸溶液并达到化学计量点时,所消耗的NaOH溶液的体积相等，此时两溶液的pH 不相等 ,其中pH较大的溶液是 HAc 。
5、25℃时，K
w Θ=1.0×10—14，100℃时K
w
Θ=5。4×10—13；25℃时，K
a
Θ（HAc)＝1。
8×10-5，并且K
a Θ（HAc)随温度变化基本保持不变；则25℃时，K
b
Θ(Ac-)＝ 5。
6＊10-10，100℃时K
b
Θ(Ac-）＝ 3.0＊10-8；后者是前者的 54 倍。
6、0。10 mol ·L —1Na 3PO 4溶液中的全部物种有 Na +, PO 43—， HPO 42—， H 2PO 4—， H 3PO 4, OH -， H + ，该溶液的pH 〉 7,c(Na +) 〉 3c （PO 43—）；K b1Θ（PO 43-）＝ K w Θ/ K a3Θ(H 3PO 4）
7、向0。10 mol ·L —1NaAc 溶液中加入l 滴酚酞试液,溶液呈 浅红 色；当将溶液加热至沸腾时，溶液的颜色将 变深 ，这是因为 温度升高水解加剧 。
8、将50。0g 的弱酸HA 溶解在水中制得100.0mL 溶液。将该溶液分成两份,用NaOH 溶液滴定其中的一份至恰好中和，然后与另一份混合,测得溶液的pH ＝5。30,则该弱酸的K a Θ＝ 5。0＊10-6 ；混合溶液中c （HAc ）/c(A —）≈ 1 ，当将混合溶液稀释1倍后，其pH 基本不变 。如果在50。0mL 稀释前的混合溶液和50.0mL 稀释后的混合溶液中均加入1。0mL 0。10 mol ·L -1HCl 溶液，前者的pH 变化比后者的pH 变化 小 。
9、根据酸碱电子理论：K 3［A1（C 2O 4）3], Fe(CO ）5中的Lewis 酸是 Al 3+，
Fe ，Lewis 碱是 C 2O 42—, CO ；这些配合物中前者形成体的配位数为 6 ，配位原子为 O ，命名为 三草酸根合铝（Ⅲ)酸钾 ； 后者形成体的配位数为 5 ，配位原子为 C ，命名为 五羰基合铁（0） 选择题：
1、以水作溶剂，对下列各组物质有区分效应的是……………………………( AD )
(A ） HCl,HAc,NH 3，CH 3OH (B ） HI ，HClO 4，NH 4+，Ac — (C) HNO 3，NaOH ，Ba(OH ）2,H 3PO 4 (D ） NH 3，N 2H 4,CH 3NH 2,NH 2OH
2、下列溶液中，pH 最小的是…………………………………………………（ B )
(A ） 0.010 mol ·L -1
HCl (B) 0.010 mol ·L —1
H 2SO 4 （C ） 0。010 mol ·L —1HAc (D ） 0。010 mol ·L -1H 2C 2O 4
3、将pH ＝4.00的强酸溶液与pH ＝12.00的强碱溶液等体积混合,则混合溶液的pH 为 …………………………………………………………………………( C ）
(A ） 9.00 （B) 8。00 （C) 11。69 （D ） 12。00 4、下列溶液的浓度均为0.100 mol ·L -1，其pH 最大的是……………………( D )
无机化学试题
第二学期无机化学试题1答案及评分细则 一．写出有关的化学反应方程式并配平（20分）。每题2分，仅仅写出反应物及产物的化学式而未配平，则得1分；化学式写错不得分。 1.用氢碘酸处理CuO； 2HI + CuO ＝CuI + H2O 2.朱砂溶于王水； 3HgS + 2HNO3 + 12HCl ＝3H2[HgCl]4 + 2NO + 4H2O + 3S 3.向磷与溴的混合物中滴加水； 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 4.五硫化二锑溶于烧碱溶液； Sb2S5＋8NaOH = Na3SbO4＋Na3SbS4＋4H2O ＋Na2S 5.光气与氨气反应； 4NH3＋COCl2 = CO(NH2)2＋2NH4Cl 6.单质磷溶于热烧碱溶液； P4＋3NaOH ＋3H2O = PH3＋3NaH2PO2 7.氯气通入含有氢氧化铋的烧碱溶液； Cl2 + Bi(OH)3 + 3NaOH ＝NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O 8.砷化氢通入硝酸银溶液； 2AsH3＋12AgNO3＋3H2O = As2O3＋12HNO3＋12Ag↓ 9.向磷酸二氢钠溶液中滴加硝酸银溶液； H2PO4－＋3Ag＋= Ag3PO4↓ ＋2H＋ 10.用烧热的铅除去酒中含有的醋酸。 Pb + 2HAc ＝Pb(Ac)2 + H2 二．简下列制备路线，并写出有关的反应方程式（30分），每题10分。 1．目前工业上主要采用什么方法生产氢氟酸、盐酸和氢溴酸？如果用H2和Br2直接燃烧法生产HBr 而又不降低HBr的产率，实际生产中应采取什么措施？ 答：氢氟酸主要是通过氟化钙与浓硫酸反应制得： CaF2 + H2SO4＝2HF + CaSO42分盐酸主要是通过氢气和氯气在光照下反应生成HCl，然后用水吸收： Cl2 + H2光照2HCl 2分氢溴酸主要是通过单质溴和白磷在加热条件下加入水生成HBr，在用水吸收得到： 2P + 3Br2 + 6H2O ? 2H3PO3+ 6HBr↑ 2分
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中,选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中,每题1.5分,共24分) 1．下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ) A.Li(g)??Ｂ.Li （s)??C.LiC ｌ·H 2O （ｓ）? D.Li ＣO 3（ｓ) 2.已知在一定温度下: S ｎO 2（ｓ)+2Ｈ2(ｇ) === Sn(ｓ)+２H ２O （ｇ)= 1K Θ ???２1．0 CO(g)＋Ｈ2Ｏ(ｇ) ==＝ CO ２(g)＋Ｈ2(g) ?2K Θ=0．０34 因此,下列反应SnO ２(s)+2CO(g ） ＝=＝ Sn(s)+2CO ２（g)的3K Θ=( ) A.21．０? B.0.714? C ．0.0２4 3? ?Ｄ.21．6 3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是( ) Ａ.NaOH ? B.ＣaCl 2 ?C.ＣH 4?? D.N Ｈ4Ｃl ４.已知φΘ (Cu 2＋ ／Cu) === 0.34 V,φΘ （C ｕ+ /C ｕ)= 0.52 Ｖ,则φΘ （Cu 2+ /Cu + ）为( ） Ａ.–０．1８ Ｖ?B ．0.16 V C ．0．8６ V ?D ．0.１8 V ５.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A ．Mg>B>Si>Ar ? B.Ａr>M ｇ>Ｓｉ>B C ．S ｉ>M ｇ>B>Ar ? D.Ｂ>Mg>Ar ＞Si 6.反应3A 2+ +2B ＝== 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时,反应的电池电动势E 为1．6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为( ） Ａ.3×1.８/0．０5９ 2 ? Ｂ.3×1.6／0.0５9 2 C.6×１．6/0.059 2 ?? D ．6×1.8／0.05９ 2 ７.下列离子的原子序数分别是２5、26、27、28，其电子构型可以用[Ar ］３d 6 表示的是( ) A.Mn 2+ ?? B.Ｆe 2＋ ?C ．Co 3+ ??D.Ni 2+ ８.已知H ２S 的1 a K Θ=1．0×10 –７ ，2 a K Θ =1.0×10 –1３ ，在饱和的H 2Ｓ水溶液中c (Ｓ2– )应为 ( )m ｏｌ·Ｌ–1
无机化学(药学专)——考试题库及答案
F列电子的量子数（n, I, m和ms）不合理的是 收藏 A. 3，0，0，+1/2 B. 3，1，0，-1/2 C. 3，0，0，-1/2 D. 3，3，0，+1/2 回答错误!正确答案：D NaH2PO4 的共轭酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误!正确答案：D 一种元素的相对原子质量，是该元 素的一定质量与核素一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1moI 原子平均质量回答错误!正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D. 由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。12 12 6C 的摩尔质量的1/12 的比值，这
回答错误!正确答案：A 需配制Ph=5 的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc ( pKa=4.75 ) B. NaH2PO4-Na2HPO4 ( pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl ( pKb=4.75 ) 回答错误!正确答案：A 某元素的电子构型为[ Ar ] 3d64s0 的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误!正确答案：D 配合离子[CuCl5]3- 的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误!正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3
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无机化学水平测试题(Ⅰ) 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中，每题1。5分，共24分） 1。下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是（ ） A.Li （g) B.Li(s ） C 。LiCl ·H 2O(s) D.LiCO 3（s) 2.已知在一定温度下： SnO 2（s ）+2H 2(g) === Sn （s)+2H 2O(g ） 1 K Θ = 21.0 CO （g ）+H 2O （g ） === CO 2(g)+H 2（g ） 2K Θ=0.034 因此，下列反应SnO 2（s)+2CO(g) === Sn(s ）+2CO 2(g)的3K Θ =（ ) A 。21。0 B.0。714 C.0。024 3 D 。21。6 3.下列化合物中，既有离子键又有共价键的物质是（ ） A.NaOH B 。CaCl 2 C.CH 4 D.NH 4Cl 4。已知φΘ (Cu 2+ /Cu) === 0。34 V ，φΘ （Cu + /Cu)= 0.52 V ，则φΘ （Cu 2+ /Cu + )为( ) A.–0.18 V B 。0.16 V C 。0.86 V D 。0。18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是（ ） A.Mg>B>Si 〉Ar B.Ar>Mg>Si 〉B C.Si>Mg 〉B>Ar D.B 〉Mg 〉Ar 〉Si 6。反应3A 2+ +2B === 3A+2B 3+ 在标准状态下电池的电动势E Θ 为1.8 V,某浓度时，反应的电池电动势E 为1。6 V,则此时该反应的lg K Θ 值为（ ） A 。3×1.8/0.059 2 B.3×1.6/0.059 2 C.6×1.6/0.059 2 D.6×1。8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar ］3d 6 表示的是( ) A 。Mn 2+ B.Fe 2+ C.Co 3+ D.Ni 2+ 8。已知H 2S 的1 a K Θ=1.0×10–7 ，2 a K Θ=1.0×10 –13 ，在饱和的H 2S 水溶液中c (S 2– ）应为 （ )mol ·L –1 A 。1.0×10 –7 B 。1。0×10 –13 C.1.0×10 –4 D 。1。0×10 –20
最新大学无机化学试题集及答案
大学无机化学试题集及答案 第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开 阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到 1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为 1.82g dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？ 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有 4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这 时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？ (2) 此长颈瓶内的总压多大？ (3) 氢的摩尔分数为多少？ (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？ 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为 2.56g dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。(2) 这两种气体的重量百分比。 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力 回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为 1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？ (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消 耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？ 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。
大学无机化学第六章试题及答案
大学无机化学第六章试 题及答案 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
第六章化学键理论 本章总目标： 1：掌握离子键、共价键和金属键的基本特征以及它们的区别； 2：了解物质的性质与分子结构和键参数的关系； 3：重点掌握路易斯理论、价电子对互斥理论、杂化轨道理论以及分子轨道理论。 4：熟悉几种分子间作用力。 各小节目标： 第一节：离子键理论 1:掌握离子键的形成、性质和强度，学会从离子的电荷、电子构型和半径三个方面案例讨论离子的特征。 2:了解离子晶体的特征及几种简单离子晶体的晶体结构，初步学习从离子的电荷、电子构象和半径三个方面来分析离子晶体的空间构型。 第二节：共价键理论 1;掌握路易斯理论。 2：理解共价键的形成和本质。掌握价键理论的三个基本要点和共价键的类型。3：理解并掌握价层电子对互斥理论要点并学会用此理论来判断共价分子的结构，并会用杂化轨道理论和分子轨道理论来解释分子的构型。 第三节：金属键理论 了解金属键的能带理论和三种常见的金属晶格。 第四节：分子间作用力 1：了解分子极性的判断和分子间作用力（范德华力）以及氢键这种次级键的形成原因。 2;初步掌握离子极化作用及其强度影响因素以及此作用对化合物结构及性质的影响。 习题 一选择题 1.下列化合物含有极性共价键的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 2 C. Na 2 O 2.下列分子或离子中键能最大的是（）
A. O 2 C. O 2 2+ D. O 2 2- 3. 下列化合物共价性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) C. BeI 2 4.极化能力最强的离子应具有的特性是（） A.离子电荷高，离子半径大 B.离子电荷高，离子半径小 C.离子电荷低，离子半径小 D.离子电荷低，离子半径大 5. 下列化合物中，键的极性最弱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. SiCl 4 6.对下列各组稳定性大小判断正确的是（） +＞O 22- B. O 2 -＞O 2 C. NO+＞NO D. OF-＞OF 7. 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. Na 2 O 2 8.下列各对物质中，是等电子体的为（） 和O 3 B. C和B+ C. He和Li D. N 2 和CO 9. 中心原子采取sp2杂化的分子是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 3 C. PCl 3 10.下列分子中含有两个不同键长的是（） A .CO 2 3 C. SF 4 11. 下列分子或离子中，不含有孤电子对的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. H 2O B. H 3 O+ C. NH 3 D. NH 4 + 12.氨比甲烷易溶于水，其原因是（） A.相对分子质量的差别 B.密度的差别 C. 氢键 D.熔点的差别 13. 下列分子属于极性分子的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. CCl 43 C. BCl 3 D. PCl 5 14.下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾( ) 15. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)
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-4 -20 A. Mg>B>Si>A r B. Ar>Mg>Si> B C. Si>Mg>B>Ar D.B>Mg>Ar>Si 6. 反应3A 2++2B === 3A+2B 3+在标准状态下电池的电动势 电池电动势E 为1.6 V,则此时该反应的lg K ；值为（） 8. 已知 H 2S 的 K ； =1.0 X 10-7, K ； =1.0 X 10 -13 ,在饱和的 a1 z a2 / ()mol ? L 「无机化学水平测试题 （I ） 一、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的1个或2个答案，将其代号写在括号中, 每题1.5分，共24分） 1.下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是 （） A.Li （g ） B.Li （s ） 2.已知在一定温度下： G LiCI ? HO(s) D.LiC03(s) Sn0(s)+2H 2(g) === Sn(s)+2H 20(g) C0(g)+H 20(g) === C02(g)+H 2(g) K , = 21.0 K ； =0.034 因此，下列反应 Sn Q(s)+2CO(g) ===Sn(s)+2C0 2(g)的 K ；=() A.21.0 B.0.714 C.0.024 3 D.21.6 3.下列化合物中， 既有离子键乂有共价键的物质是 () A.NaOH B.CaCl 2 C.CH D.NHCI 4.已知 0?(Cu 2+/Cu) === 0.34 V, 0?(Cu +/Cu)= 0.52 V ,贝U 0?(Cu 2+/Cu +)为() A. - 0.18 V B.0.16 V C.0.86 V D.0.18 V 5.下列元素原子半径排列顺序正确的是 （） 百为1.8 V,某浓度时，反应的 A. 3 X 1.8/0.059 2 C.6 X 1.6/0.059 2 B. 3 X 1.6/0.059 2 D. 6 X 1.8/0.059 2 7.下列离子的原子序数分别是 25、26、27、28,其电子构型可以用[Ar]3d 6表示的是（） 2+ 2+ 3+ A.M n B.Fe C.Co D.Ni H 2S 水溶液中c （S 2- ）应为
《无机化学》试题库
《无机化学》试题库 试题一 一、填空（每小题2分，共20分） 1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之， 最低； 2、1molH2SO4中含氧原子数= 个； 3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应（吸热或放热）； 4、对于可逆反应N2 + 3H2 == 2NH3，其实验平衡常数表达式为K C= ； 5、酸碱质子理论定义：凡是的物质都是酸； 6、BaSO4的溶度积K SP与溶解度S（mol·L-1）之间的换算关系为K SP= ； 7、共价键具有饱和性与性； 8、一个H2O分子与一个HF分子之间存在四种分子间力，即：、、取向力、诱导力； 9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为； 10、举出常见的可作配位体的分子与离子各两种：。 二、单项选择（每小题2分，共20分） 1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为； A、T=273K，P=10000Pa B、T=298K，P=101325Pa C、T=273K，P=101325Pa D、T=298K，P=10000Pa 2、对于气相平衡2SO2 + O2 == 2SO3 + Q（“+ Q”代表放热），为了提高SO2 的转化率，可以在其它条件不变的情况下，； A、加压并升温 B、升温 C、加入一些SO2 D、加入一些O2 3、下列各组物质中，不是共轭关系的是； A、H2SO4～SO42- B、H2O～OH- C、HF～F- D、NH3～NH4+ 4、原子核`外M电子层最多可容纳的电子数为； A、2 B、18 C、8 D、32 5、在H2S、HCl、N2、Cl2分子中，既有σ键，又有∏键的是； A、H2S B、HCl C、N2 D、Cl2 6、在Na2S2O3中，S的氧化数= ； A、+4 B、+2.5 C、-2 D、+2 7、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是； A、Na、K在空气中燃烧，分别生成Na2O、K2O
无机化学题库及答案
普化无机试卷（气体一） 一、选择题 1. (0101) 较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有----------------------------------------( ) (A) 较高的分子速率(B) 较小的相对分子质量 (C) 较大的分子体积(D) 较弱的分子间作用力 2. (0102) 按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( ) (A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1 (C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1 3. (0103) 现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT (C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT 4. (0104) 相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32） (A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢 5. (0105) 用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( ) (A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45 6. (0106) 在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断 7. (0108) 某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( ) (A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126 8. (0123) 当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( ) (A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0 9. (0124) RT a 范德华方程式: p= ───- ── V– b V2 是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( ) (A) 分子间化学反应的可能性 (B) 分子的固有体积和分子间的作用力 (C) 分子的量子行为
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1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 1、下列各对元素中化学性质最相似的是………………………………………………………（） (A) Li，Mg (B) Al，Si (C) Na，Al (D) H，Li 2、至今未发现有过氧化物的是…………………………………………………………………（） (A) Li (B) K，Rb，Cs (C) IIA (D) Be … 3、下列偶极矩不等于零的分子是………………………………………………………………（） (A) BeCl2(B) BF3(C) PF3(D) CS2 4、H2S分子中硫原子的杂化轨道是……………………………………………………………（） (A) sp(B) sp2(C) sp3(D) dsp2 5、下列氢键中最强的是…………………………………………………………………………（） (A) S—H…O (B) N—H…O (C) O—H…F (D) C—H…N 6、在[Ni(NH3)4Cl2]中，Ni的氧化数为…………………………………………………………（） (A) 3 (B) +2 (C) +1 (D) 0 7、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是…………………………………………………（） (A) FeCl3和溴水(B) H3PO3和AgNO3溶液 、 (C) H3AsO4和KI 溶液(D) N2H4和HgCl2溶液 8、下列离子中氧化性最强的是…………………………………………………………………（） (A) CoF-36(B) Co(NH3)+33 (C) Co(CN)-36(D) Co3+ 9、硝酸盐热分解可以得到单质的是…………………………………………………………（） (A) Pb(NO3)2(B) AgNO3
无机化学考试试卷及答案
化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题 （20分） 1.写出反应最终产物 物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 3.物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子 共价键 高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子 分子间力、氢键 低 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别 减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应 不能 。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。
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下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是 收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是 收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这 一质量是 收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量 回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是 收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.
由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。 回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏
大学无机化学试题
第十章配位化合物 本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用 4：配合物形成时性质的变化。 各小节目标： 第一节：配位化合物的基本概念 1：掌握中心原子、配体、配位原子、配位键、配位数、螯合物等概念，配位单元：由中心原子（或离子）和几个配位分子（或离子）以配位键向结合而形成的复杂分子或离子。 配位化合物：含有配位单元的化合物。 配位原子：配体中给出孤电子对与中心直接形成配位键的原子。配位数：配位单元中与中心直接成键的配位原子的个数。 2 ：学会命名部分配合物，重点掌握命名配体的先后顺序：（1 ）先无机配体后有机配体（2）先阴离子配体，后分子类配体（ 3 ）同类配体中，先后顺序按配位原子的元素符号在英文字母表中的次序（4）配位原子相同时，配体中原子个数少的在前（5）配体中原子个数相同，则按和配位原子直接相连的其它原子的元素符号的英文字母表次序； 3：了解配合物的结构异构和立体异构现象 第二节：配位化合物的价键理论 1：熟悉直线形、三角形、正方形、四面体、三角双锥、正八面体构型的中心杂化类
型。 2：会分辨内轨型和外轨型配合物。可以通过测定物质的磁矩来计算单电子数 。 3 ：通过学习羰基配合物、氰配合物以及烯烃配合物的配键来熟悉价键 理论中的能量问题。 第三节：配合物的晶体场理论 1：掌握配合物的分裂能、稳定化能概念 2：掌握配合物的晶体场理论。 3;了解影响分裂能大小的因素 ）晶体场的对称性中心离子的电荷数，中心离子的电荷高，与配体作用强，大。 中心原子所在的周期数，对于相同的配体，作为中心的过渡元素所在的周期数大，相对大些。（ 4 ）配体的影响，配体中配位原子的电负性越小，给电子能力强，配体的配位能力强，分裂能大。 4 ：重点掌握（1）配合物颜色的原因之一——d-d 跃迁以及颜色与分裂能大小的关系；（2）高自旋与低自旋以及与磁矩的大小的关系。第五节：配位化合物的稳定性 1 ：熟悉影响配位化合物稳定性的因素（1）中心与配体的关系（2）螯合效应 （3）中心的影响（4）配体的影响（5）反位效应（6）18 电子规则。 2：了解配位平衡及影响的因素习题 一选择题 1. Fe (III)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe3+接受孤电子对的空轨是()
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第一章气体、液体和溶液的性质 1. 敞口烧瓶在7℃所盛的气体，必须加热到什么温度，才能使1/3气体逸出烧瓶？ 2. 已知一气筒在27℃，30.0atm时，含480g的氧气。若此筒被加热到100℃，然后启开阀门（温度保持在100℃），一直到气体压力降到1.00atm时，共放出多少克氧气？ 3. 在30℃时，把8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2放入10dm3的容器中，总压力达800 mmHg。试求： (1) 容器中气体的总摩尔数为多少？(2) 每种气体的摩尔分数为多少？ (3) 每种气体的分压为多少？(4) 容器中氮气为多少克？ 4. CO和CO2的混合密度为1.82g?dm－3(在STP下）。问CO的重量百分数为多少？ 5. 已知某混合气体组成为：20份氦气，20份氮气，50份一氧化氮，50份二氧化氮。问：在0℃，760mmHg下200dm3此混合气体中，氮气为多少克？ 6. S2F10的沸点为29℃，问：在此温度和1atm下，该气体的密度为多少？10.2 7. 体积为8.2dm3的长颈瓶中，含有4.0g氢气，0.50mol氧气和分压为2atm 的氩气。这时的温度为127℃。问： (1) 此长颈瓶中混合气体的混合密度为多少？4.9 (2) 此长颈瓶内的总压多大？12atm (3) 氢的摩尔分数为多少？67% (4) 假设在长颈瓶中点火花，使之发生如下反应，直到反应完全： 2H2(g) + O2(g) ＝2H2O(g) 当温度仍然保持在127℃时，此长颈瓶中的总压又为多大？10atm 8. 在通常的条件下，二氧化氮实际上是二氧化氮和四氧化二氮的两种混合气体。在45℃，总压为1atm时，混合气体的密度为2.56g?dm－3。计算： (1) 这两种气体的分压。0.55atm 0.45atm (2) 这两种气体的重量百分比。37.9% 62.1% 9. 在1.00atm和100℃时，混合300cm3H2和100 cm3O2，并使之反应。反应后温度和压力回到原来的状态。问此时混合气体的体积为多少毫升？若反应完成后把温度降低到27℃，压力仍为1.00atm，则混合气体的体积为多少毫升？300 83.3 (已知27℃时水的饱和蒸汽压为26.7mmHg) 10. 当0.75mol的“A4”固体与2mol的气态O2在一密闭的容器中加热，若反应物完全消耗仅能生成一种化合物，已知当温度降回到初温时，容器内所施的压力等于原来的一半，从这些数据，你对反应生成物如何下结论？A3O4 11. 有两个容器A和B，各装有氧气和氮气。在25℃时： 容器A：O2 体积500 cm3，压力1atm。 容器B：N2 体积500 cm3，压力0.5atm。
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一、 选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍 （A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是 （A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是 （A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小 （C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ） （A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是 （A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化 （A ）一种溶质从溶液中结晶出来 （B ）炸药爆炸 （C ）将NaCl 晶体溶于水中 （D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确 （A ）放热反应均为自发反应 （B ）△S 为负值的反应均不能自发进行 （C ）冰在室温下自动融化成水 （D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是 （A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热 （D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是 （A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
河南中医学院 2007至 2008学年第一学期 《无机化学》试题 （供药学本科使用） 学号：姓名：座号： 复核人： 1分，共40分） 1、对于Zn2＋/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （） A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （） A 8e B 18e型 C 18＋2e D 9～17e型 3、设氨水的解离平衡常数为θ b K。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀 释一倍,则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为 （） A m 2 1 B θ b K m? 2 1 C 2/ m K b ?θ D 2m 4、已知θsp K(Ag3PO4) = ×10-16，其溶解度为 ( ) A ×10-4molL-1； B ×10-5molL-1； C ×10-8molL-1； D ×10-5molL-1 5、下列各组物质，能自发发生反应的是（） A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+； D SnCl4、Sn 6、3d轨道的磁量子数可能是 （） A 1,2,3 B 0,1,2 C 0,±1 D 0, ±1, ±2 7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （） A BeCl2 B PCl3 C BF3 D SiH4 8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是 （） A HF B Ag C KF D CO2 9.已知V E A/θ：Cr2O72- + Cr3+ Cr2+ Cr，则判断发生歧化反应的是（） A 都不能 B Cr2O72- C Cr3+ D Cr2+ 10.下列各物质中,熔点最高的是 （）
大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡 各小节目标： 第一节：溶度积常数 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。 第二节：沉淀生成的计算 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。(SP Q K θ>将有沉淀生成) 第三节：沉淀的溶解和转化 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解） 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。 习题 一 选择题 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-6 2.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 1.0×10-30 B. 1.1×10-28 C. 5.0×10-30 D. 1.0×10-12 3.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为 （ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 2.0×10-6mol/L B. 3.1×10-6 mol/L C. 2.0×10-9 mol/L D. 3.1×10-9 mol/L 4.已知Mg （OH ）2的K 0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.35 5.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. Ag 3PO 4 B. AgCl C. Ag Br D. AgI 6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版) A. NH 4Ac B. CaCl 2 C. NH 4Cl D. Na 2CO 3
无机化学试题及答案
无机化学试题 一、选择题(请将正确的选择填在括号内):(共20分) 1、根据“酸碱质子理论”,都属于“两性电解质”的就是( ) (A)HCO3-,H2O,HPO42- (B)HF,F-,HSO4- (C)HCO3-,CO32-,HS- (D)OH-,H2PO4- ,NH4+ 2.室温下 ,0、20mol、dm-3HCOOH溶液电离常数为3、2%,HCOOH的电离常数=( ) (A)2、0×10-4 (B)1、3×10-3 (C)6、4×10-3 (D)6、4×10-4 3.8Ce3+离子的价层电子结构为( ) (A)4f2 (B)4f05d1 (C)4f1 (D)6s1 4.元素的第一电子亲合能大小正确的顺序就是 ( ) (A)C