高中化学 1.1.1原子核外电子的排布同课异构(B案)苏教版必修2

次外层最多不超过18个电子 。
8
8 18 32 ? ?
排布规律
电子总是尽先排布在能量最 低的电子层里。
每个电子层最多只能排布 1→ 2 → 3→ 4→ 5
2n2个电子。
K→→6 L → M→N → O → P
K层为最外层时，最多只能
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容纳2个电子。
2→ 8 →18→32→50→
其它各层为最外层时，最多 2n2 只能容纳8个电子。
l 一个点没有多大意义，众多点的疏密不同才 有意义。
电子云
定义 ：
是用统计的方法对核 外电子运动规律所作 的一种描述。
描述方法： 用点的密度大小表
示电子在某处出现 机会的多少。
过程 ： 结果 ：
给原子拍照。
很像在原子核外有一 层疏密不等的“云” 。
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原
稀有气体元素原子电子层排布
元元
核电荷 素 素
数
名 称
符 号
K
2 氦 He 2 10 氖 Ne 2 18 氩 Ar 2 36 氪 Kr 2 54 氙 Xe 2 86 氡 Rn 2 各层最多电子数 2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
最外层电 子数
2
8
8
88
8
8 18 8
8
8 18 18 8
8
8 18 32 18 8
专题1 微观结构与物质的多样性
第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布
核电荷数为1~18的元素原子结构示意图
思考？？
你能发现随着元素核电荷数的递增，元素原子核外电子的排 布有什么变化么？其规律是？
元素在元素周期表中的排布有什么规律么？ 为什么如此编排元素周期表？ 编排元素周期表的目的是什么？ 元素周期表在化学研究中的作用？
原子的结构
氦原子结构示意图（图）
质子 原子核
中子 原子
核外电子
电子云
如 图 所 示 为 氢 原 子 的 电 子 云 示 意 图
理解电子云
什么是电子云？
电子云的描述方法是什么？
电子云图形成的过程是怎样的？
通过这种方式最后得到的结果是什么？
l 注意：每一个小黑点只代表电子在该处出现 一次，并不代表有一个电子。
子核外电子的排布有什么变化么？试猜想其 变化规律。
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。
1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子排布三原则
1、Pauli不相容原理：每个轨道最多只 能容纳两个电子，且自旋相反配对
2、能量最低原理：电子尽可能占据能量 最低的轨道
3、Hund规则：简并轨道（能级相同的轨 道）只有被电子逐一自旋平行地占据后 ，才能容纳第二个电子