电解质溶液与胶体
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鉴别胶体和溶液的最简便方法 第22页/共31页
2.胶体的性质
（2）布朗运动：1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用
显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停的、无秩序的运动。
产生原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击 *布朗运动是否是胶体的特征性质?
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2.胶体的性质
（3）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散
（ 克 ）
180 170 160 150
140Baidu Nhomakorabea
130
120
110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸铵 硝酸钠
硝酸钾
氯化铵 氯化钠
硼酸
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受温 度影响越大。
解：m质 = m液·a% = 150kg×16% =24kg
m水 =150kg －24kg =126kg
答：需要氯化钠是24kg和水的质量是126kg 。
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四、酸碱中和滴定
第14页/共31页
1、离子反应：有离子参与或生成的反应，可 用离子方程式表示。
2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型
不饱和溶液:
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继 续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶 液。
第7页/共31页
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和
升温; 增加溶剂
不饱和
溶液 降温; 减少溶剂; 增加溶质 溶液
第8页/共31页
3 物质的溶解度
定义：在一定温度下，某物质在100克溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的 质量。
能发生离子反应就不能共存
第17页/共31页
（1）离子间发生复分解反应不共存。 （2）离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强 氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 （3）附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子 如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
溶 质 水100克
够了，我饱了
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水
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溶解性 易溶
20ºC时 >10克 的溶解度
可溶 微溶 难溶
(能溶)
(不溶)
1-10克 0.01-1克 <0.01克
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溶 固体溶解度曲线
解 200 度 190
剂里 向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
胶粒表面积大
分析Fe（OH）3胶体电泳现象：
吸附能力强
吸附Fe3+离子 胶体微粒带正电
在电场作用下向阴极移动
阴极区胶体的液面上升、颜色加深
AgNO3和KI制备的AgI胶体在外加电场下阳极区颜色加深 说明什么？
第24页/共31页
带正电荷的胶粒：
金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等
❖ 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是 电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧酒精
第3页/共31页
2.电解质溶液导电与金属导电的区别
电解质溶液导电
金属导电
导电微粒
自由移动的离子
自由移动的电子
导电性质
化学变化
物理过程
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
豆浆、牛奶 墨水、血液
泥浆水
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2.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当一束光透过胶体，从入射光线的
侧面观察到一条光亮的“通路”的现象。
产生原因：胶体微粒对于光线的散射作用。
电解质溶 液
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1、电解质、非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见电解质： 酸、碱、盐、某些金属氧化物和水。
常见非电解质： 非金属氧化物、大多数有机物；
第2页/共31页
❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等
第15页/共31页
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
第16页/共31页
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ）
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
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七、胶体
第19页/共31页
按照分散质粒子的大小来分
分散系
溶胶浊 液体液
第20页/共31页
1、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
温度对导电能力影响 成正比
成反比
第4页/共31页
电解质溶 液
第5页/共31页
1.溶液的组成: 溶质和溶剂 （1）溶质：
被分散到溶剂中的物质（分散质）
（2）:溶剂
分散溶质的物质（分散剂）
第6页/共31页
2.饱和溶液和不饱和溶液:
饱和溶液:
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
0 10 20 30 40 50 6070 80 90100
温度（t）
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4、溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量比。
公式：
溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量
×100%
第12页/共31页
有关溶质质量分数的计算
例：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量是多少？
2.胶体的性质
（2）布朗运动：1827年，布朗把花粉悬浮在水中，用
显微镜观察，发现花粉的小颗粒作不停的、无秩序的运动。
产生原因：分散剂分子对胶粒无规则的撞击 *布朗运动是否是胶体的特征性质?
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2.胶体的性质
（3）电泳现象：在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散
（ 克 ）
180 170 160 150
140Baidu Nhomakorabea
130
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110 100 90
80 70
60
50 40 30 20
10
硝酸铵 硝酸钠
硝酸钾
氯化铵 氯化钠
硼酸
1：同种物质在不 同温度下的溶解度 不同。
2：曲线的交点表 示这两种物质在该 温度下的溶解度相 同。
3：曲线越陡，该 物质的溶解度受温 度影响越大。
解：m质 = m液·a% = 150kg×16% =24kg
m水 =150kg －24kg =126kg
答：需要氯化钠是24kg和水的质量是126kg 。
第13页/共31页
四、酸碱中和滴定
第14页/共31页
1、离子反应：有离子参与或生成的反应，可 用离子方程式表示。
2、离子反应的类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原反应型
不饱和溶液:
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，还能继 续再溶解某种物质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶 液。
第7页/共31页
饱和溶液与不饱和溶液之间的相互转化
饱和
升温; 增加溶剂
不饱和
溶液 降温; 减少溶剂; 增加溶质 溶液
第8页/共31页
3 物质的溶解度
定义：在一定温度下，某物质在100克溶 剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的 质量。
能发生离子反应就不能共存
第17页/共31页
（1）离子间发生复分解反应不共存。 （2）离子间发生氧化还原反应不共存，如常见的强 氧化性离子MnO4—、Fe3+与S2—、I—不共存。 （3）附加条件（题干中的条件）： ①溶液无色透明时，不存在有色离子 如：Cu2+、Fe3+ 、 Fe2+ 、 MnO4— ②强酸性溶液不存在与H+起反应的离子 如：OH—、S2—、HS—、CO32—、HCO3—、F—等 ③强碱性溶液不存在与OH—起反应的离子 如：H+ 、 NH4+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 HCO3—、HS—
溶 质 水100克
够了，我饱了
条件：在一定温度下
标准：在100克溶剂中 状态：达到饱和状态 单位：克/100克水
第9页/共31页
溶解性 易溶
20ºC时 >10克 的溶解度
可溶 微溶 难溶
(能溶)
(不溶)
1-10克 0.01-1克 <0.01克
第10页/共31页
溶 固体溶解度曲线
解 200 度 190
剂里 向阴极（或阳极）做定向移动的现象。
胶粒表面积大
分析Fe（OH）3胶体电泳现象：
吸附能力强
吸附Fe3+离子 胶体微粒带正电
在电场作用下向阴极移动
阴极区胶体的液面上升、颜色加深
AgNO3和KI制备的AgI胶体在外加电场下阳极区颜色加深 说明什么？
第24页/共31页
带正电荷的胶粒：
金属氢氧化物（如Fe（OH）3、Al（OH）3） 金属氧化物（如Fe2O3、TiO2）等
❖ 练习：把下列物质分类（1）电解质（2）非电解质（3）既不是 电解质也不是非电解质 ①NaCl ②BaSO4 ③CaCO3 ④蔗糖 ⑤Cu ⑥HF ⑦Na2O ⑧酒精
第3页/共31页
2.电解质溶液导电与金属导电的区别
电解质溶液导电
金属导电
导电微粒
自由移动的离子
自由移动的电子
导电性质
化学变化
物理过程
举例
溶液 ＜1 nm 稳定，均一
能 NaCl溶液
胶体 浊液
1~100 nm 较稳定，均一 能
＞100 nm 不稳定，不均一 不能
豆浆、牛奶 墨水、血液
泥浆水
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2.胶体的性质
（1）丁达尔现象：当一束光透过胶体，从入射光线的
侧面观察到一条光亮的“通路”的现象。
产生原因：胶体微粒对于光线的散射作用。
电解质溶 液
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1、电解质、非电解质
电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。
常见电解质： 酸、碱、盐、某些金属氧化物和水。
常见非电解质： 非金属氧化物、大多数有机物；
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❖ 判断
1. 熔化状态下，能导电的物质一定是电解质。 如：Fe等金属 2、熔化状态下，不能导电的化合物一定不是电解质 如：液态的HCl等共价化合物 3、溶于水能导电的物质一定是电解质 如：Cl2 4、某化合物溶于水能导电一定是电解质。 如：CO2、SO2、NH3等
第15页/共31页
3、离子反应发生的条件
（1）复分解型离子反应：
①难溶物质（沉淀） ②挥发性物质（气体） ③弱电解质
（2）氧化还原型离子反应：
符合氧化还原反应发生的条件
第16页/共31页
例：无色透明呈酸性的溶液中能大量共存的离子 组是（ ）
A、Al3+、Ag+、NO3—、Cl— B、Mg2+ 、 NH4+ 、 SO42—、Cl— C、Na+ 、 K+ 、 CO32—、Cl— D、Fe3+ 、 Na+ 、 NO3—、SO42—
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七、胶体
第19页/共31页
按照分散质粒子的大小来分
分散系
溶胶浊 液体液
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1、胶体
(1)．概念：分散质微粒的直径大小在1~100nm 之间的分
散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）
(2)、浊液、溶液、胶体三种分散系的区别：
分散系 分散质粒 子大小
主要特征
能否透 过滤纸
温度对导电能力影响 成正比
成反比
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电解质溶 液
第5页/共31页
1.溶液的组成: 溶质和溶剂 （1）溶质：
被分散到溶剂中的物质（分散质）
（2）:溶剂
分散溶质的物质（分散剂）
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2.饱和溶液和不饱和溶液:
饱和溶液:
在一定的温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶 解某种物质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
0 10 20 30 40 50 6070 80 90100
温度（t）
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4、溶质的质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质 量比。
公式：
溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量
×100%
第12页/共31页
有关溶质质量分数的计算
例：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化 钠溶液来选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化 钠和水的质量是多少？