备战2020高考化学全真模拟卷(原卷版)(07)
备战2020高考全真模拟卷07
化 学
(考试时间:50分钟 试卷满分:100分)
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 一、选择题:本题共7个小题,每小题6分。共42分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A .1 mol Na 与2O 完全反应生成2Na O 和22Na O 的混合物,转移电子A N ,生成物中离子总数为A 2N
B .1LpH 2=的3NaHSO 溶液中,由水电离的H +数目为0.01 A N 个
C .31.5gCH +
里含有的电子数目为A N D .62 g 白磷中含有P-P 键的数目为A 3N 8.下列指定反应的离子方程式正确的是
A .向氨水中通入过量SO 2:NH 3·H 2O +SO 2===NH 4++HSO 3-
B .Si 与NaOH 溶液反应:Si +2OH -+H 2O===SiO 32-+H 2↑
C .电解MgCl 2溶液:2H 2O +2Cl -
2OH -+H 2↑+Cl 2↑
D .Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO 4溶液至Ba 2+恰好完全沉淀:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 9.下列叙述正确的是
A .甲苯与足量H 2加成产物的一氯取代物有5种
B .
由3种单体加聚得到
C .双糖、多糖在稀酸的催化下最终均水解为葡萄糖
D .分子式为C 4H 6O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应生成CO 2的有机物有3种(不含立体异构) 10.如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图,则下列说法不正确的是
A.X的氢化物具有很强的还原性
B.YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性,而且酸性:HZO4 > H2YO4
D.元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高,是因为这两种氢化物分子间存在氢键11.根据下列实验操作,预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是
12.用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时,控制溶液PH为9~10,阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体,下列说法不正确的是
A.用石墨作阳极,铁作阴极
B.阳极的电极反应式为:Cl-+ 2OH--2e-= ClO-+ H2O
C.阴极的电极反应式为:2H2O + 2e-= H2↑ + 2OH-
D.除去CN-的反应:2CN-+ 5ClO-+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl-+ H2O
13.室温时,用0.0200mol/L稀盐酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液,溶液中水的电离程度随所加稀盐酸的体积变化如图所示(忽略滴定过程中溶液的体积变化),则下列有关说法正确的是
已知:K(HY)=5.0×10-11
A.可选取酚酞作为滴定指示剂
B.M点溶液的pH>7
C.图中Q点水的电离程度最小,Kw<10-14
D.M点,c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
二、非选择题:共58分,第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(15分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下:
已知:磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH),还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。
溶解度:Ca5(PO4)3(OH) (1)上述流程中能加快反应速率的措施有__________。 (2)磷精矿粉酸浸时发生反应: 2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4Δ 10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4 ①该反应体现出酸性关系:H3PO4__________H2SO4(填“>”或“<”)。 ②结合元素周期律解释①中结论:P和S电子层数相同,__________。 (3)酸浸时,磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF,并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式:__________。 (4)H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除,同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间,不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因:____________________。 (5)脱硫时,CaCO3稍过量,充分反应后仍有SO42?残留,原因是__________;加入BaCO3可进一步提高硫的脱除率,其离子方程式是____________________。 (6)取a g所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用b mol·L?1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液c mL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。(已知:H3PO4摩尔质量为98 g·mol?1) 27.(13分)二茂铁可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁装置示意图如图一: 已知:①二茂铁熔点是173℃,在100℃时开始升华;沸点是249℃ ②制备二茂铁的反应原理是:2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O 实验步骤为: ①在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮 气约10min; ②再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6,密度为0.95g/cm3),搅拌; ③将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜,作溶剂)配成的溶液25mL装入仪器a中,慢慢滴入仪器c中,45min 滴完,继续搅拌45min; ④再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌; ⑤将c中的液体转入分液漏斗中,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液; ⑥蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。 回答下列问题: (1)仪器b的名称是_________。 (2)步骤①中通入氮气的目的是___________。 (3)仪器c的适宜容积应为(选编号):____________。①100mL ②250mL ③500mL (4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是____________。 (5)步骤⑦是二茂铁粗产品的提纯,该过程在图二中进行,其操作名称为__________;该操作中棉花的作用是________________________。 (6)若最终制得纯净的二茂铁4.3g,则该实验的产率为__________(保留三位有效数字)。 28.(15分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 (1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施有: ①将煤转化为清洁气体燃料。 已知:H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2=-110.5 kJ·mol-1 则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为。 ②洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是(填序号): a.Ca(OH)2b.CaCl2c.Na2CO3d.NaHSO3 (2)CO在催化剂作用下可以与H 2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。 在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2,CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①M、N两点平衡状态下,容器中总物质的物质的 量之比为:n(M)总:n(N)总= 。 ②若M、N、Q三点的平衡常数K M、K N、K Q的 大小关系为。 (3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 ①催化硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式 为。 ②电化学降解NO3-的原理如图所示,电源正极为(填“a”或“b”);若总反应为 4NO3-+4H+====5O2↑+2N2↑+2H2O,则阴极反应式为。 (二)选考题:共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答。如果多做,则按所做的第一题计分。 35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分) 铬、钼()Mo 、钨()W 都是ⅥB 族元素,且原子序数依次增大,它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。 ()1铬元素的最高化合价为________;基态钼原子的核外电子排布类似于基态铬原子,其原子核外有________ 个未成对电子。 ()2钼可作有机合成的催化剂。例如,苯甲醛被还原成环己基甲醇。 ①环己基甲醇分子中采取3sp 杂化的原子是________(写元素符号)。 ②环己基甲醇的沸点高于苯甲醛,其原因是________。 ()3铬离子()3Cr +能形成多种配合物,例如()()(322222[Cr OH)H O H NCH CH NH ??。 ①已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数。上述配合物中,3Cr +的配位数为________。 ②上述配合物中的非金属元素按电负性由小到大的顺序排列为________。 ()4铬的一种氧化物的晶胞结构如图所示。 ①该氧化物的化学式为________。 ②已知晶胞底面的边长为acm ,晶胞的高为bcm ,A N 代表阿伏加德罗常数的值,该铬的氧化物的摩尔质量 为1 Mg mol -?。该晶体的密度为________3g? cm (-用含a 、b 、A N 和M 的代数式表示)。 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) 兔耳草醛H是一种重要的香料,主要用于食品、化妆品等工业中。用有机物A为原料可以合成兔耳草醛H,其合成路线如图所示: 中间产物D是一种精细化工产品,可用作香料,能发生如下反应: 已知:Ⅰ.已知:醛与二元醇(如乙二醇)可生成环状缩醛: 请回答: (1)D的结构简式为,E中含有的官能团名称为。 (2)A分子中碳、氢的质量比为12︰1,A的分子式为,B的结构简式 为。 (3)反应①的反应类型, 反应②的化学方程式为。 (4)兔耳草醛H中的含氧官能团易被氧化,生成化合物W,G与W可发生酯化反应,写出G与W反应的化学方程式。 (5)W与是否互为同分异构体(填“是”或“否”),符合下列条件的 的同分异构体有种,写出其中一种的结构简式。 a.属于芳香族化合物且苯环上有五个取代基 b.核磁共振氢谱有四种类型氢原子的吸收峰c.1mol该物质最多可消耗2molNaOH d.能发生银镜反应