必修1 第一章《从实验学化学》复习课
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被检验 离子 检验试剂 实验现象 化学方程式
SO42CO32-
稀盐酸 BaCl2溶液 稀盐酸 澄清石灰水
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4 不溶于盐酸 ↓+2NaCl 产生气泡（无 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O 色无味），石 +CO2↑ 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
因变量 V —— 增大 增 大
c
偏 小 偏小 偏 小 偏 大 偏 小 偏 小 无影响
24
___ ——
9. 水加多了，用滴管吸出
11. 定容时，俯视刻度线 12. 定容时，仰视刻度线 13. 发现液面在刻度下以下， 再加水 14. 配好的溶液装入干净的试 剂瓶时，不慎溅出部分溶液
—— 减 小 —— 增 大 —— —— 增 大 ——
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
想一想
有A B C三瓶失去标签的无色溶 液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分 别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B 产生无色气体,C中无可见现象.则 BaCl2 K2CO3 A是__________B, 是__________, Na2SO4 C是________
的溶剂中溶解度不同 不同的液体混合物 萃取剂中 液体 提取碘 分离油和水
分液 分离互不相溶、密度 两种不互溶的
考考你 指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 粗盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
▲ 从碘水中获取碘
三、离子的检验
（一看：色、态；二嗅：味；三实验：加试剂）
第一章 从实验学化学(复习)
目录细分法
思维导图法
分要点归纳法
一、化学实验基本方法 二、物质的分离和提纯 三、离子的检验 四、物质的量和摩尔质量、阿伏加德罗常数 气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式 五、配制一定物质的量浓度的溶液
一、化学实验基本方法
1.实验室准则。 2.化学实验安全（安全标志）。 3.常见危险事故的处理。 4.化学实验基本操作
五、一定物质的量浓度的溶液配制
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解、冷却（烧杯、玻璃棒）
④ 转移 (容量瓶）
⑤ 洗涤（玻璃棒）
⑥ 定容（胶头滴管）
⑦ 摇匀
⑧ 装瓶
【练习】
欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液， 回答下列有关问题： ⑴ 写出右图仪器的名称 容量瓶 . 使用此仪器前要检查它是否 漏水 . ⑵ 转移溶液时，应将已_____ 冷却 玻璃棒 注入右图 的NaOH溶液沿_________ 所示的仪器中。 ⑶ 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 偏低 .
【练习】 稀释浓溶液配制一定物质的量浓度溶液
将18.4 mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，稀释 到10Ｌ，稀释后溶液中Ｈ２ＳＯ４的物质的 量浓度是多少？
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4 mol／Ｌ×１Ｌ＝c稀×１０Ｌ c稀＝１.84mol／Ｌ
因变量
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 m V
二、混合物的分离和提纯
分离、 提纯方 法 适用范围 分离的物质 实例
过滤
不溶固体和液体的分离
从液体中分离出 不溶性固体
粗盐提纯
蒸发
蒸馏
可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出 用海水制盐 可溶性溶质 沸点不同的互溶液体混合 分离沸点不同的 用海水制蒸 物的分离 互溶液体混合物 馏水、蒸酒
Βιβλιοθήκη Baidu
萃取 溶质在两种互不相溶 把溶质提取到 从碘水中
C
1. 药品、砝码左右位置颠倒 减小 —— 偏 小 称取 (使用了游码） 或量 增大 —— 增大 2.量取时仰视刻度线 取 3.量取时俯视刻度线 减小 —— 偏 小 4.未冷却至室温 —— 减小 偏大 溶解 5. 溶解前烧杯内有水 ———— 无影响 6.搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
23
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 m 转 移 定 容 摇 匀 7.移液后未洗烧杯和玻璃棒 8. 移液时玻璃棒一端在刻度 线以上 减 小
四、物质的量与不同物理量之间的换算
要求： 1. 理解概念。 2. 会用公式。 3. 理解各个量直接的相互关系。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 含H+ 个， SO42个。 mol，
2、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L， 求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
【作业】
一、小组讨论，每组归纳整理出一份单元总结。 内容：1.物质的分离和提纯
2.离子的检验 3.物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、
气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式
4.配制一定物质的量浓度的溶液步骤和注意事项。
二、本章易忽略、易混淆、掌握最不扎实的知识
SO42CO32-
稀盐酸 BaCl2溶液 稀盐酸 澄清石灰水
生成白色沉淀， Na2SO4+BaCl2=BaSO4 不溶于盐酸 ↓+2NaCl 产生气泡（无 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O 色无味），石 +CO2↑ 灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
因变量 V —— 增大 增 大
c
偏 小 偏小 偏 小 偏 大 偏 小 偏 小 无影响
24
___ ——
9. 水加多了，用滴管吸出
11. 定容时，俯视刻度线 12. 定容时，仰视刻度线 13. 发现液面在刻度下以下， 再加水 14. 配好的溶液装入干净的试 剂瓶时，不慎溅出部分溶液
—— 减 小 —— 增 大 —— —— 增 大 ——
Cl-
AgNO3溶液 生成白色沉淀， AgNO3 ＋ HCl = AgCl ↓ 稀硝酸 不溶于硝酸 + HNO3
想一想
有A B C三瓶失去标签的无色溶 液:K2CO3,BaCl2,Na2SO4.将它们分 别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B 产生无色气体,C中无可见现象.则 BaCl2 K2CO3 A是__________B, 是__________, Na2SO4 C是________
的溶剂中溶解度不同 不同的液体混合物 萃取剂中 液体 提取碘 分离油和水
分液 分离互不相溶、密度 两种不互溶的
考考你 指出分离下列混合物的操作方法
▲ 分离油和水
▲ 用海水制蒸馏水 ▲ 粗盐提纯（除去食盐水中的泥沙）
▲ 用海水制盐
▲ 从碘水中获取碘
三、离子的检验
（一看：色、态；二嗅：味；三实验：加试剂）
第一章 从实验学化学(复习)
目录细分法
思维导图法
分要点归纳法
一、化学实验基本方法 二、物质的分离和提纯 三、离子的检验 四、物质的量和摩尔质量、阿伏加德罗常数 气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式 五、配制一定物质的量浓度的溶液
一、化学实验基本方法
1.实验室准则。 2.化学实验安全（安全标志）。 3.常见危险事故的处理。 4.化学实验基本操作
五、一定物质的量浓度的溶液配制
① 计算
② 称量（托盘天平或量筒）
③ 溶解、冷却（烧杯、玻璃棒）
④ 转移 (容量瓶）
⑤ 洗涤（玻璃棒）
⑥ 定容（胶头滴管）
⑦ 摇匀
⑧ 装瓶
【练习】
欲配制 250 mL0.1 mol/L的NaOH溶液， 回答下列有关问题： ⑴ 写出右图仪器的名称 容量瓶 . 使用此仪器前要检查它是否 漏水 . ⑵ 转移溶液时，应将已_____ 冷却 玻璃棒 注入右图 的NaOH溶液沿_________ 所示的仪器中。 ⑶ 若称量前NaOH已部分潮 解，则配制的溶液的浓度 偏低 .
【练习】 稀释浓溶液配制一定物质的量浓度溶液
将18.4 mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，稀释 到10Ｌ，稀释后溶液中Ｈ２ＳＯ４的物质的 量浓度是多少？
n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 c浓×Ｖ浓 ＝ c稀×Ｖ稀 18.4 mol／Ｌ×１Ｌ＝c稀×１０Ｌ c稀＝１.84mol／Ｌ
因变量
能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 m V
二、混合物的分离和提纯
分离、 提纯方 法 适用范围 分离的物质 实例
过滤
不溶固体和液体的分离
从液体中分离出 不溶性固体
粗盐提纯
蒸发
蒸馏
可溶性固体和液体的分离 从液体中分离出 用海水制盐 可溶性溶质 沸点不同的互溶液体混合 分离沸点不同的 用海水制蒸 物的分离 互溶液体混合物 馏水、蒸酒
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萃取 溶质在两种互不相溶 把溶质提取到 从碘水中
C
1. 药品、砝码左右位置颠倒 减小 —— 偏 小 称取 (使用了游码） 或量 增大 —— 增大 2.量取时仰视刻度线 取 3.量取时俯视刻度线 减小 —— 偏 小 4.未冷却至室温 —— 减小 偏大 溶解 5. 溶解前烧杯内有水 ———— 无影响 6.搅拌时部分液体溅出 减 小 —— 偏 小
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能 引 起 误 差 的 一 些 操 作 m 转 移 定 容 摇 匀 7.移液后未洗烧杯和玻璃棒 8. 移液时玻璃棒一端在刻度 线以上 减 小
四、物质的量与不同物理量之间的换算
要求： 1. 理解概念。 2. 会用公式。 3. 理解各个量直接的相互关系。
1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 含H+ 个， SO42个。 mol，
2、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和硫酸铝溶液（完全电离）各1L， 求它们溶液中含溶质微粒各是多少？
【作业】
一、小组讨论，每组归纳整理出一份单元总结。 内容：1.物质的分离和提纯
2.离子的检验 3.物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、
气体摩尔体积、物质的量浓度的定义及其关系式
4.配制一定物质的量浓度的溶液步骤和注意事项。
二、本章易忽略、易混淆、掌握最不扎实的知识