精选河北省衡水金卷2019届高三下学期模拟考试_(一)理综化学试题word版有配套答案

河北省衡水金卷2019届高三下学期模拟考试_(一)

理综化学试题

第 I卷

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。毎小题只有一个选项最符合题目要求。

7、化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是

8

A. 100 g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA

B. 30 g乙酸和乙酸乙酯的混合物中含有的碳原子数目为NA

C. 16gl6O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8NA

D. 1 mol苯完全转化为环己烷，转移的电子数目为6NA

9、下列说法不正确的是

A. C3H8和C5H12一定互为同系物

B. 1 mol葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成2.5mol H2

C.三氯甲烷只有一种结构证明甲烷是正四面体构型

D.油脂是食物中产生能量最高的营养物质

10、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z 为同周期相邻元素；X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Y>Z>W

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y

C. X分別与Y、Z形成的最简单化合物均属于电解质

D.工业上制备W单质的方法为电解熔融的W的氯化物

11、高密度储能电池锌溴电池如图所示，放电时总反应为Zn + Br2 =ZnBr2。下列说法正确的是

A.放电时，电极N为正极

B.放电时，正极的电极反应式为Br2+2e-=2Br-

C.充电时，电子经导线从电极N流向电极M

D.充电时，每转移2 mol e-，理论上有1 molZn2+通过离子交换膜从右向左扩散

12、下列装置和试剂（尾气处理略去）能达到实验目的的是

13、25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A. pH = 3 的0.1 mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c(H+ )=c(OH-)+c(C2O42-)

B. 0.1 mol•L-1的(NH4)2S溶液中：c(NH4+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

C. pH = 4 的 CH3COOH 溶液中：

)()()

(33COOH CH c OH c COO CH c ∙--<1 D.等物质的量浓度、等体积的NaF 溶液和HF 溶液混合所得稀溶液中：c(H+ )+ C(HF)

26、（14分）某小组探究“地康法制氯气”的原理并验证Cl2的性质，设计实验如下（夹持装置略去）请回答下列问题：

I. Cl2的制备。

（1） 装置A 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

（2） 装置C 的作用除干燥气体外还有_______________________________________。

（3）装置 E 中盛放CuSO4的仪器名称为________________；反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D 中发生反应的化学方程式为_______________________________________。

II. Cl2性质的验证。

该小组用实验I 中制得的Cl2和如图所有装置（不能重复使用）依次验证干燥纯净的Cl2无漂白性、湿润的Cl2有漂白性、Cl 的非金属性强于S

査阅资料：①PdCl2溶液捕获CO 时，生成金属单质和两种酸性气体化合物；

②少量CO2不干扰实验；

③该实验条件下，C 与Cl2不反应。

（4）按气流从左到右的方向，装置连接的合理顺序为E→_______→_______→_______→_______→_______→_______→______→尾气处理（填装置字母）

（5）试剂X的名称为________________。

（6）装置J中发生反应的化学方程式为______________________________________。

（7）设计实验证明经净化后的Cl2中不含HC1：____________________________________________

27、（14分）硫元素形成的单质和化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）过二硫酸是一种强氧化性酸，其结构式为

①其中O元素的化合价为_________价。

②酸性条件下，S2O82-能与Mn2+反应生成SO42-和MnO2，该反应的离子方程式为______________________________。

③工业上可用惰性电极电解硫酸和可溶性硫酸盐的混合溶液的方法制备过二硫酸盐。其中阳极反应式为__________________________；生成1mol过二硫酸盐，理论上导线中需通过___________C的电量（保留三位有效数字，1个电子的电量为1.6×l0-19C）。

（2）Na2S2O3溶液常作为标准液测定物质的组成。

I.取3.92 g某铁的氧化物，溶于足量稀硫酸，并配制成100.0 mL溶液；

II.取10.00 mL所得溶液，加入足量KI溶液，滴加几滴指示剂；

III.用0.2000 mol • L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，重复2～3次，平均消耗标准液20.00mL。已知：I2+2S2O32-= S4O62-+2I-。

则：

①步骤II 所用指示剂的名称为____________；判断达到滴定终点的操作和现象___________________。

②该铁的氧化物的化学式为______________。

28、（15分）

磷酸在工业生产中的应用越来越广泛，大有与“三酸”齐名的态势。工业上用磷矿石[主要成分为Ca5(PO4)3F，含少量的MgCO3和Al2O3]制备磷酸的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：

（1）“煅烧”的目的为___________________。

（2）滤液1中通入足量CO2发生反应的离子方程式为____________________________________。

（3）“浸取”过程选用(NH4)2SO4溶液而不用硫酸溶液的原因为___________________。

（4）已知：25℃时，沉淀3的Ksp（沉淀3）= 1.6×l0-12；|溶液中离子浓度小于等于10-5 mol • L-1时，认为该离子沉淀完全。若滤液2中金属阳离子的浓度为0.01 mol • L-1，为使其沉淀完全，需加入等体积的NaOH溶液的物质的量浓度至少为_____________________。（5）已知：I .CaO(s) +H2SO4(l)CaSO4(s) +H2O(l) △H1=-271kJ•mol-1；

II. Ca5(PO4)3F(s) +5H2SO4(l)5CaSO4 (s) +3H3PO4 (l) + HF(g) △H2=-418 kJ•mol-1。

则：

①5CaO(s) +3H3PO4 (l) + HF(g)Ca5(PO4)3F(s) +5H2O (l) △H3=_________________。