化学选修3第一章第二节(3课时)PPT课件

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周 期 一二 三 四 五 六
七
元素种类 2 8 8 18 18 32 32(?)
金属元素 0 2 3 14 15 30
?
种类
思考：随周期序号的递增，每周期中增加的金属元素 与非金属元素的种类是否相同？
结论：随周期序号的递增，增加金属元素的 种类为主,元素周期系的周期不是单调的。
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元素周期系的发展像螺壳上的螺旋
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
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探究2：原子结构与周期的建立
周期 最大能层数 最大能层数与周期数的关系
一
1
二
2
最大能层数＝周期数
三
3
四
4
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归纳： 根据原子结构中的最大能层数，可以确定元素所在的周期。
特殊：46号元素Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 应用：已知某元素A的电子排布式为1s22s22p63s23p3，
2 8 8 8 8 8
? ns2np6
除He
8 除第一周期外
都是8
最外层电子 数变化趋势
1-2 1-8 1-8 1-8 1-8 1-8
?
除第一周期 外都是1－8
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归纳：同周期元素原子的最外层电子数从1个 增加到8个，随着元素原子的核电荷数递增， 每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层， 随后，最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个 电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到 稀有气体, 如此循环往复，可见，元素的原子 核外电子的排布发生周期性的重复就形成了 元素周期系。
则A元素是 磷 元素，处于第__三__周期。
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探究3：原子结构与族的建立
主族序数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅦA ⅥA
外围电子总数 1
2
3
4
5
6
7
外围电子排布
通式
ns1
（周期数＝n）
外围电子总数 与主族序数的
关系
ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5
外围电子总数=主族序数
第二节 原子结构与元素的性质
第1课时 原子结构和元素周期表
湖北松滋二中化学组
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温故而知新
1、周期表有 7 个横行，叫做 周期 ，其中有 3 个短 周期， 3 个长周期和一个 不完全周期。有 18 个纵 行，纵行分为 16 个族，含有 7 个主族、 7 个副族、 1个 Ⅷ 族（含 3 列）、1个 零 族。
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第二节 原子结构与元素的性质
第2课时
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学与问
元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最 高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化 规律是什么？
同周期主族元素从左到右，元素最高化合价和最低化
合价逐渐升高.金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强 .
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二.元素周期律
元素的性质随（核电荷数）的递增发生周期性的递变，
p区 ⅢA～ⅦA, 0族 ns2np1～6 （最后的电子填在np上）13－18
d区
ⅢB～Ⅷ族
（n-1）d1～10ns1～2 [最后的电子 填在（n-1）d上]
3－10
ds区 ⅠB和ⅡB
（n-1）d10ns1～2 [（n-1）d轨 道全充满]
11－12
f区 镧系和锕系 （n-2）f0～14（n-1）d0～2 ns2
称为元素的周期律
元素的性质
原子半径 、元素的金属性和非金
属性、元素化合价、电离能和电负
性等的周期性的变化。
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1.原子半径
主族元素原子半径的周期性变化 2021
学与问 元素周期表中的同周 期主族元素从左到右， 原子半径的变化趋势 如何？应如何理解这 种趋势？周期表中的 同主族元素从上到下， 原子半径的变化趋势 如何？应如何理解这 种趋势？
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思考: 如何理解同周期同主族原
总结
子半径的变化趋势?
同周期主族元素
原子半径的大小取决于两个相 从左到右，原子半径逐渐减小。
反的因素：
其主要原因:
一是电子的能层数，另一个是核 是由于核电荷数的增加使核对
2、在原子结构中，质子数＝ 核外电子数 ＝ 原子序数
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探究1：原子结构与元素周期系的形成
周期 ⅠA
一
1s1
二
2s1
三
3s1
四
4s1
五
5s1
六
6s1
七
7s1
通式
ns1
（周期
数＝n）
外围电子排布
0族
1s2 2s22p6 3s23p6 4s24p6 5s25p6 6s26p6
最外层最多容纳电子数
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归纳：1、s区中除氢元素外都为金属元素 2、d、ds、f区都为金属元素。 3、p区既有金属元素又有非金属元素。
应用： 已知铜的外围电子排布为3d104s1,根据结构分析， 铜位于 第四周期， ⅠB 族， ds 区。
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门捷列夫
元素周期表手稿
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归纳：1、如果在外围电子排布中的只有s能级和p能级，
且这两个能级上的电子数之和为1到7(除了氦），则可以确
定该元素属于主族，且根据202上1 述等式确定族序数。
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副族序数
外围电子总 数
外围电子总 数与副族序
数的关系
ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
3
4
5
6
7
外围电子总数=副族序数
归纳：2、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为3到7，则可以确定该元 素属于副族，且根据上述等式确定族序数。
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ⅠB
ⅡB
Ⅷ
外围电子总数
11
12
8，9，10
外围电子总数与列 序数的关系
外围电子总数＝列序数
归纳：3、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级， 且这两个能级上的电子数之和为8到10，则可以确定该 元素属于Ⅷ，且根据上述等式确定列数。 4、如果在外围电子排布中的只有d能级和s能级，且这 两个能级上的电子数之和为11和12，则可以确定该元素 属于副族，且根据外围电子总数的尾数确定族序数。
应用：
已知某原子的电子分布是1s22s22p63s23p63d104s24p1。
（1）该元素的原子序数是（ 31 ） ；
（2）该元素属第 第四 周2期021，第 ⅢA 族。
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探究4：原子结构与元素周期表的分区
包含元素 所在族
价电子排布
含哪 几列
s区 ⅠA ⅡA ns1～2 （最后的电子填在 ns上） 1，2
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课堂练习
1.元素周期表中第IIIA族位于第____列，ds区位于第____列
和第____列，d区从第____列开始，到第____列结束。
2、已知砷元素（As）为33号元素，
其电子排布式为
价电子层为
，位于
族，
周期，
区。
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再见
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