普通化学-物质的状态汇总

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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程：
n,T一定 V∝（1/p）①； n,V一定 p∝T ②；
n,p一定 V∝T ③；
T,p一定 V∝n ④；
由①②③④得
V∝（nT/p） ⑤
将 ⑤ 加上比例系数R得
V=（nRT）/p 即 pV=nRT
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普通化学
第一章 物质的状态
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第一章 物质的状态
气体 液体 固体
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第一章 物质的状态
气体 液体 固体
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白云、大海和冰山构成了水的三种物态。
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1.1 气体
理想气体与实际气体 理想气体定律 实际气体的状态方程式
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： 气体方程的运用 求分子量（摩尔质量）M
pV nRT m RT M
M m RT pV
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n m M
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： 气体方程的运用 求密度（ρ)
pV nRT
n m M
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： （1）玻意耳定律（玻—马定律） 当n，T一定时，V，p成反比，即V∝（1/p）① （2）查理定律 当n，V一定时， p，T成正比，即p∝T ② （3）盖-吕萨克定律 当n，p一定时，V，T成正比，即V∝T ③ （4）阿伏伽德罗定律 当T，p一定时，V，n成正比，即V∝n ④
R pV nT
R = 8.314 m³·Pa ·mol-1·K-1 或 kPa·dm³·mol-1·K-1 R = 8.314 J ·mol-1·K-1
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： 相关单位换算：
1 atm = 760 mmHg = 1.01325×10⁵Pa≈101 kPa 1 kPa⋅dm³= 1 J = 0.239 cal 1 cal = 4.184 J
物质的形 态与结构
物质的 变化规律
物质的制 备与性质
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课程介绍
如何学好普通化学 1.注重理解基本概念、基本理论。 2.积极实践：做题练习，认真实验。 3.掌握正确的学习方法 (1)课前：积极预习，带着问题学习； (2)课上：认真听课，记好课堂笔记； (3)课后：及时复习，独立完成作业。
1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程：
pV ＝ nRT
式中 p：压力 (压强，Pa或kPa); V: 体积(dm³或 cm³) n：气态物质的量 ( 摩尔，mol); R: 摩尔气体常数。 T: 温度（K）
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： 摩尔气体常数
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例：惰性气体氙能和氟形成多种氟化物 XeFx。实验测定在 80℃，15.6 kPa 时，某气态氟化氙试样的密度为0.899（g·dm3)，试确定这种氟化氙的分子式。
M RT
p
根据 Mp
RT
M 0.899 8.314 353 169(g mol 1) 15.6
已知 原子量 Xe 131, F 19,
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课程介绍
大学与中学教学方法的不同
中学
授课内容少，练习多，保 证听懂掌握
学习有老师安排家长督促
老师大部分时间与学生相 处，有问题可及时问。
大学
授课内容多，练习少，课后 需认真看书及时复习做习题
完全靠自觉
老师课后辅导时间较少，有 问题要靠自己多动脑筋，多与 同学讨论。
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1.1.1 理想气体与实际气体
1.理想气体的概念： 温度不太低，压力不太高的稀薄气体。
2.两点基本假设：
(1) 分子间距离很远（空气稀薄），相互作用力可忽略不 计；
(2) 当气体的体积很大（压力小），气体分子自身的体积 通常很小，与气体所占体积相比，可忽略不计。
显然，理想气体并不存在。高温和低压下的实际气体，近 似看成理想气体。
普通化学
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课程介绍
课程安排 教材：《现代化学基础》(第2版), 崔爱莉，沈光球等著，
清华大学出版社。
上课时间： 周二 上午1、2节(AM 8:00-9:45)实验(立教楼D406) 时间第7、8、11、13周 周二 下午5、6节 (劝学楼A204)
成绩评定方式： 1）平时作业、实验报告、考勤等—— 30％ 2）期末考试—— 70％
出版社，2005.1
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3பைடு நூலகம்
本课程主要教学内容
普化2-1 物质的状态 溶液 化学热力学初步 化学平衡 化学动力学基础 酸碱平衡和沉淀溶解平衡
普化2-2 氧化还原反应与电化学 原子结构与元素周期律 分子结构与化学键理论 配位化学基础
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课程介绍
“普通化学”课程内容框架
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课程介绍
主要参考书： 《普通化学》 (第5版).浙江大学普通化学教研组编，北
京: 高等教育出版社, 2002 《普通化学原理》（第3版）.华彤文, 杨骏英, 陈景祖,
刘淑珍编著.北京: 北京大学出版社, 2005.7 《普通化学》（第2版）.同济大学普通化学与无机化学教
研室.上海：同济大学出版社.2005.10 《现代化学基础》（第2版）胡忠鲠著，北京：高等教育
设：分子式为 XeFx ∴ 131+19x = 169
x=2
∴ 这种氟化氙的分子式为：XeF2
m
V
V nRT p
有M m n
m nRT
p
mp Mp nRT RT
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1.1.2 理想气体定律
1. 理想气体状态方程： 例：计算摩尔质量 惰性气体氙能和氟形成多种氟化物 XeFx。实验测定在
80℃，15.6 kPa 时，某气态氟化氙试样的密度为0.899 （g·dm-3)，试确定这种氟化氙的分子式。 解：求出摩尔质量，即可确定分子式。 设氟化氙摩尔质量为M，密度为ρ= 0.899（g·dm-3)，质量 为m (g)，R 应选用 8.314（kPa·dm3·mol-1·K-1）。