2018-2019学年苏教版选修3专题2第一单元原子的核外电子的运动第1课时作业

课题1原子的核外电子的运动第1课时作业
1、科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。

下列说法正确的是
A.两粒子的1s能级上电子的能量相同
B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
D.两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
2、下列各表示式中轨道数最多的是
A.7s
B.6p
C.5d
D.4f
3、下列离子中，外层d轨道达半充满状态的是()
A.Fe3＋
B.Cr3＋
C.Co3＋
D.Cu＋
4、在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布滿足4s1的元素共有
A.3种
B.4种
C.5种
D.6种
5、下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）
A.燃放焰火
B.霓虹灯广告
C.燃烧蜡烛
D.平面镜成像
6、下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是()
A.1s22s22p63s2―→1s22s22p63p2
B.1s22s22p33s1―→1s22s22p4
C.1s22s2―→1s22s12p1
D.1s22s22p―→1s22s22p
7、下列说法正确的是
A.处于最低能量的原子叫做基态原子
B.3p2表示3p能级有两个轨道
C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小
D.同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
8、下列有关化学用语表示正确的是()
A.H2S的电子式：
B.基态氧原子的电子排布图：
C.二氧化硅的分子式：SiO2
D.24Cr的电子排布式：[Ar]3d54s1
9、下列叙述正确的是
A.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
B.原子核外电子的数目越多，电子的运动状态就越多
C.轨道表示式，是对原子核外电子运动状态最完美的描述
D.所有元素原子的最外层电子数都等于该元素的最高化合价
10、具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
11、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）
A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。

D.电子云图是对运动无规律性的描述。

12、以下能级符号不正确的是（）
A.3s
B.3p
C.3d
D.3f
13、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）
A.Na+1s22s22p6
B.Fˉ1s22s22p6
C.N3+1s22s22p6
D.O2ˉ1s22s22p6
14、下列关于键和键的理解不正确的是
A.键可以绕键轴旋转，键不能绕键轴旋转
B.分子中的键是键，HClO分子中的键都是键
C.分子和中都是含有5个键
D.键以“头碰头”方式重叠，键以“肩并肩”方式重叠
15、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。

回答下列问题：
（1）X的电子排布式为______，Y的轨道表示式为______。

（2）ZX2的分子式是_______，YX2电子式是______。

（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是_______。

（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是_______。

16、按要求填空:
（1）质量数为37的氯原子符号为_______。

（2）S2-的结构示意图为______。

（3）氮原子的电子式为______,N2的电子式为______，NH4+的电子式为_________（4）磷原子的核外电子排布式为______，其价电子排布式为_____,其价电子排布图为_____。

17、写出符合下列要求的符号。

(1)第二电子层s能级________
(2)n＝3p能级________
(3)第五电子层d能级________
(4)n＝4p能级________
(5)n＝2p能级沿y轴取向的轨道________
18、比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：
(1)2s________4s；(2)3p________3d；
(3)3d________4s；(4)4d________5d；
(5)2p________3s；(6)4d________5f。

19、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答问题：
(1)s电子的原子轨道呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

(2)元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，原子中能量最高的是______电子，其电子云在空间有______________方向；元素X的名称是______，它的氢化物的电子式是________________________________________________________________________。

若元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1，那么X的元素符号应为________，原子的电子排布图为___________________________________________________________________________ ____________________________________________________________。

参考答案
1、【答案】C
【解析】试题分析：A．虽然电子数相同，但是核电荷数不同，所以能量不同，A错误；B．同是3P能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，B 错误；C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，C正确；D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误；故选C．
2、【答案】D
【解析】试题分析：s有1个轨道、p有3个轨道、d有5个轨道、f有7个轨道，故D 正确。

3、【答案】A
【解析】试题分析：A、Fe3+的价电子排布式为3d5，d轨道达半充满状态，A正确；B、Cr3+的价电子排布式为3d3，d轨道不是半充满状态，B错误；C、Co3+的价电子排布式为3d6，d轨道不是半充满状态，C错误；D、Cu+的价电子排布式为3d10，d轨道处于全满状态，D错误，答案选A。

4、【答案】A
【解析】试题分析：在核电荷数为1-36的元素中，原子的最外层电子排布满足4s1的金属元素有K、Cr、Cu，共计是3种，答案选A。

5、【答案】D
【解析】试题分析：电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将释放能量，燃放焰火、霓虹灯广告、燃烧蜡烛等均与电子的跃迁有关系，平面镜成像是光线反射的结果，与电子的跃迁无关。

6、【答案】B
【解析】原子中的电子从能量较高的轨道（激发态）跃迁到能量较低的轨道（基态或者低能态），多余的能量以光的形式出现，即形成发射光谱，3s2→3p2，吸收能量，形成吸收光谱，A选项错误；在1s22s22p33s1→1s22s22p4中，3s1→2p4从高能态到低能态，释放
能量，形成发射光谱，B选项正确；从2s2→2p1吸收能量，形成吸收光谱，C选项错误；2p→2p，2Px与2Py空间伸展方向不同，轨道的能量相同，D选项错误；正确答案：B。

7、【答案】A
【解析】考查原子电子排布式、能层与能级的关系。

8、【答案】D
【解析】试题分析：A．H2S是共价化合物，没有形成离子，其电子式是，错误；B．原子核外的电子尽可能的成单排列，而且自旋方向相同，这样可以使原子的能
量最低，所以基态氧原子的电子排布图是，错误；C．二氧化硅是
原子晶体，在晶体中原子之间形成共价网状结构，没有分子，化学式是SiO2，错误；D．24Cr 的核外电子排布式：[Ar]3d54s1，正确。

9、【答案】B
【解析】A、离核较近的区域能量较低，多电子原子中，能量高的电子在离核较远的区域内运动，故A错误；B、核外电子没有运动状态相同的电子，核外有几个电子就有几种运动状态不同的电子，故B正确；C、轨道表示式不能像电子云那样形象表示电子在一定区域运动，故C错误；D、O元素、F元素一般没有正化合价，故D错误，故选B。

10、【答案】C
【解析】A.最外层电子排布为1s2的为He,最外层电子排布为2s22p2的原子为C，故A 错误；B.最外层电子排布为3s2的原为Mg,最外层电子排布为4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B错误；C.p轨道上只有1个空轨道，应含有2个电子，应为ⅣA族元素，故C正确；D.p轨道上有2个未成对电子，可能为2或4，不能确定元素的种类，则不一定为同一主族，故D错误；本题选C。

11、【答案】B
【解析】解：本题考查电子云。

氢原子电子云的小黑点表示在该点电子出现过，黑点的密度大表示电子在该区域出现的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核周围做着高速无规则运转，故C项错误；电子云图是出于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。

12、【答案】D
【解析】解：本题考查能级和能层的关系等知识。

能层等于能级数，即第三能层有三个
能级，有s、p、d，没有f能级，故选项D正确。

13、【答案】C
【解析】解：本题考查核外电子排布。

根据核外电子排布规律可知，A、钠离子的核外电子数是10个，其排布式是1s22s22p6，A正确；B、氟离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，B正确；C、N3+的核外电子数是4，则核外电子排布是1s22s2，C错误；D、氧离子的核外电子数是10个，则核外电子排布是1s22s22p6，D正确，答案选C。

14、【答案】B
【解析】A．σ键为球对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键不能绕键轴旋转，故A正确；B．H只有1s电子，Cl的3p轨道上的电子与H的1s轨道电子以“头碰头”方式重叠形成s-pσ键，故B错误；C．乙烯分子中氢原子和原子之间存在共价单键，为σ键，碳碳原子之间存在共价双键，一个是σ键和一个是π键，C2H4分子中有5个σ键和一个π键，N2H4中只有5个单键，即含有5个σ键，故C正确；D．σ键是“头碰头”式重叠，π键是“肩并肩”式重叠，故D正确；故选B。

15、【答案】(1).1s22s22p4(2).(3).SO2(4).(5).(6).S
＝C＝S
【解析】根据以上分析可知X是O，Y是C，Z是S。

则
（1）X是O，X的电子排布式为1s22s22p4，Y是碳元素，则Y的轨道表示式为；
（2）ZX2的分子式是SO2，YX2的分子式是CO2，电子式是。

（3）Z形成的简单阴离子是S2－，其结构示意图是。

（4）Y和Z在一定条件下形成简单分子是CS2，其结构式是S＝C＝S。

16、【答案】(1)3717Cl(或37Cl)
(2)
(3)；；
(4)1s22s22p63s23p3{或[Ne]3s23p3}；3s23p3；
【解析】解：（1）Cl的质子数为17，质量数为37，则质量数为37的氯原子符号为或37Cl；故答案为：或37Cl。

（2）硫离子最外层得到两个电子达到8电子稳定结构，所以其结构示意图为：；故答案为：。

（3）氮原子最外层有5个电子，有一对孤对电子，氮原子的电子式为：；氮气分子的电子式为；NH4+的电子式为；故答案为：、、
（4）磷元素核外有15个电子，根据书写规则知有3层，s轨道最多容纳两个电子，p 轨道最多容纳6个电子，所以磷原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3；价电子为最外层的电子数，所以排布为3s23p3；价电子排布图也要顾及先向上排满，再
排向下；所以排布图为：。

故答案为：1s22s22p63s23p3或[Ne]3s23p3、3s23p3、
17、【答案】(1)2s(2)3p(3)5d(4)4p(5)2p y
【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是能级的相关知识。

18、【答案】(1)<(2)<(3)>(4)<(5)<(6)<
【解析】由构造原理可知：①同一能层的能级能量高低顺序为：n s<n p<n d<n f；②不同能层之间，能量会产生能级交错现象，即能层序数大，其能级的能量不一定高，如3d 具有的能量介于4s和4p具有的能量之间。

根据构造原理不难比较各能级能量的大小。

19、【答案】(1)球1纺锤3
(2)2p三个互相垂直的伸展氮
【解析】(1)n s能级各有1个轨道，n p能级各有3个轨道，s电子的原子轨道都是球形的，p电子的原子轨道都是纺锤形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直，分别以p x、p y、p z表示。

(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为n s n n p n＋1，n p轨道已排上电子，说明n s轨道已排满电子，即n＝2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素；当元素X的原子最外层电子排布式为n s n－1n p n＋1时，有n－1＝2，则n＝3，那么X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，是硫元素。