高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件

请你书写Na2SO3和较浓硫酸反应制备SO2的化学方程式
+4
+6
+6 +4
Na2SO3+H2SO4 Na2SSOO44+SSO2↑+H2O
思考：这个反应是否属于氧化还原 反应？
请你书写二氧化硫的尾气吸收（与氢氧化钠溶液反应） 的离子方程式
SO2 +2OH- SO32-+H2O
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
实验：SO2的漂白性
思考：SO2的漂白性和氯水的漂白性有什么不同？如何鉴别某种 已褪色的溶液是由氯水漂白的，还是由二氧化硫漂白的呢？ 氯水的漂白是永久的，SO2的漂白是暂时、可恢复的。可以 采用加热的方式进行鉴别。
易液化，沸点-10℃
物理
差 性质 异 性
易溶于水，1:40 有毒，有刺激性气味
化学 有强还原性，弱氧化性 性质
沸点-57℃(527kPa) 可溶于水，1:1
无味
氧化性
特性
有漂白性
无漂白性
方方方法法法1243：：：将将将常两两两温种种 种 下气气气，体体体将同分分两时别别种降通通气温入入体，酸品分先性红别液高溶与化锰液硫的酸，化是钾褪氢S溶色混O2 液的合，是褪S产O色生2 的淡是 黄色SO固2 体（S）的是SO2
SO2 +H2O + Na2CO3
较强酸
盐
产生 CO2 + H2O +Na2SO3
较弱酸
新
盐
碳酸、硅酸、亚硫酸的比
较
碳酸 硅酸 亚硫酸
（H2CO3）（H2SiO3）（H2SO3）
共性1
都属于弱酸
差异 酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3
共性2
不稳定性
书写碳酸、硅酸、亚硫酸分解的化学 方程式
原理 药品
CO
2
强酸制弱酸 酸+盐
SO2 新酸+新盐
盐酸+碳酸钙
硫酸+亚硫酸钠
装置
收集 尾气 处理
固体+液体
分液漏斗+烧瓶
向上排气法
不需要
用碱液吸收
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
请你书写实验室制备CO2的化学方程式 CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
SiO2+CaO CaSiO3
总结：酸性氧化物的通性 1. 酸性氧化物+水 酸 （除SiO2） 2. 酸性氧化物+碱 盐+水 3. 酸性氧化物+碱性氧化物 盐 注意：核心元素化合价不发生变化
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
二氧化碳和二氧化硫制备方法的比较
资料：二氧化硫易溶于水
SO2+Ca(OH)2 CaSO3↓+H2O SO2+Ba(OH)2 BaSO3↓+H2O
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
SO2与CO2的鉴别
+4
+4
SO2
CO2
共性(类别） 酸性氧化物，水溶液显酸性，与石灰水、Ba(OH)2溶液产生沉淀
从二氧化碳看酸性氧化物
思考：CO2的主要化学性质有什么？
+4
与水
氧 核心元素价态 ——CO2 ——氧化性
与碱
CO2
与碱性氧化物
酸性氧化物
SO2
N2O5
物S质O3类别
CO2
——氧化物
SiO2
物
P2O5
碱性氧化物
化 Fe2O3 Na2O
CuO
CaO
K2O
完成酸性氧化物与水反应的化学方程式
1.SO2与H2O
+4
SO2+H2O
+4
H2SO3
2.SO3与H2O
+6
+6
SO3+H2O H2SO4 （工业生产硫酸
3.P2O5与H2O
）
+5
+5
P2O5+3H2O 2H3PO4
（重要的酸性干燥剂
）
注意：酸性氧化物对应的酸可溶，反应才能发生
SiO2+H2O X H2SiO3
（沙子的主要成分 （不溶
）
）
Fe2O3+3H2O X 2Fe(OH)3
（不溶 ）
碳酸、硅酸、亚硫酸的比较
碳酸 硅酸 亚硫酸 （H2CO3）（H2SiO3）（H2SO3）
共性1
都属于弱酸
差异
酸性： H2SO3> H2CO3>H2SiO3
哪一个酸 性更强？
根据元素周期律，碳酸 和硅酸的酸性哪个强？
思考：如何证明酸性：H2SO3>H2CO3 强酸制弱酸 书写相应的化学方程式 酸性：H2SO3>H2CO3
H2CO3 CO2↑+H2O △
H2SiO3 SiO2+H2O
H2SO3 SO2↑+H2O
完成酸性氧化物与碱反应的化学方程式
1.SO2与NaOH
+4
SO2+2NaOH
+4
Na2SO3+H2O
2.SO3与KOH
+6
SO3+2KOH
+6
K2SO4+H2O
3.SiO2与NaOH
+4
SiO2+2 NaOH
基本思路：检验SO2 →除去SO2
→
确认SO2 已除尽
→检验CO2
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
练习：检验产物中的SO2和CO2
基本思路：检验SO2 →除去SO2
→确已认除S尽O2 →检验CO2
药品 现象 作用
品红溶液
酸性 KMnO4溶
液
品红溶液
澄清 石灰水
褪色 褪色/变浅 不褪 白色沉淀
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
△
练习：已知：C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
如何设计实验，证明反应生成了SO2和CO2
资料：一般不用品红溶液除二氧化硫
先检验哪种气体呢？
CO2——Ca(OH)2溶液
SO2——Ca(OH)2溶液、品红溶液、酸性KMnO4溶液
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
实验：二氧化硫的制备
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
高考化学一轮复习课 从二氧化碳看酸性氧化物 上课课件
请你分别书写CO2、SO2与Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液发 生反应的化学方程式
资料：BaSO3、CaSO3都是白色沉淀，可溶于酸 CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O CO2+Ba(OH)2 BaCO3↓+H2O
硅？酸钠 +H2O
（具有黏性 ）
+4
Na2CO3
+4
Na2SiO3
碱性溶液不 能用玻璃塞
完成酸性氧化物与碱性氧化物反应的化学方程式
1.SO2与CaO（高温）
+4
SO2+CaO
高温CaS+O4 3
2.SO3与K2O
+6
+6
SO3+K2O K2SO4
（钙基固硫原理 ）
3.SiO2与CaO（高温）
பைடு நூலகம்+4
高温 +4