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目前使用最都的是维尔纳长式周期表.
维尔纳长式周期表
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
奥林匹克化学竞赛辅导
无机化学部分
第一讲
元素周期系
元素周期系
元素周期律,元素周期系及元素周期表
周期性:元素性质周期性变化,并呈非机械重复 (碱金属开始,稀有气体结尾)
周期律:核外电子排布呈周期性,导致元素呈周
期性递变.二者统一为周期律
周期表:周期律的表达形式
来自百度文库
元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对 比当时已知的60多种元素的性质时发现化 学元素之间的本质联系：按原子量递增把 化学元素排成序列，元素的性质发生周期 性的递变。这就是元素周期律的最早表述。
(1)周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表 中的1—5行分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但是， 第6、7行不是完整的第6、7周期，其中的镧系元素和 锕系元素被分离出来，形成主表下方的副表。
第一周期只有2种元素，叫特短周期，它的原子只 有s电子；第二、三周期有8种元素，叫短周期，它们 的原子有s电子和p电子；第四、五周期有18种元素， 叫长周期，它们的原子除钾和钙外有s、p电子还有d电 子；第六周期有32种元素，叫特长周期，它的原子除 铯和钡外有s、d、p电子还有f电子；第七周期是未完 成周期。
B族：从周期表左边第3纵列开始有10种纵列，每 个纵列3种元素(包括第七周期元素应是4种元 素)，从左到右的顺序是IIIB，IVB，VB，VIB， VIIB，VIII，IB，IIB。族序数与该族元素最高 氧化态对应(有少数例外，如铜银金)； VIII族是3种纵列9种元素，是狭义的“过渡 元素”(这个概念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副 族、钛副族、钒副族，...等等;但VIII族中的 铁钴镍(第四周期元素)又称铁系元素，钌铑钯 锇铱铂(第五、六周期元素)则总称铂系元素。 广义的过渡元素是指除主族元素外的所有其他 元素。
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱镥
89Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93Np 94 Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周 期表是目前最通用的元素周期表。它的结构如下：
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67Ho 68 Er 69Tm 70Yb 71 Lu
IA、ⅡA
A族：周期表最左边的两个纵列是IA和IIA主族； 周期表最右边的6个纵列从左到右分别是IIIA，IVA，
VA，VIA，VIIA主族和0(零)族。
主族元素的原子在形成化学键时只使用最外层电
子(ns和/或np)，不使用结构封闭的次外层电子。
从这个特征看，零族元素也属于主族元素。IA、 IIA和VIIA族元素分称碱金属、碱土金属和卤素， 这些术语早于发现周期系。
（2）列：维尔纳长式元素周期表有18列(纵列)。例 如第1列为氢锂钠钾铷铯钫，第2列为铍镁钙锶钡 镭，…第8列为铬钼钨(Cr、Mo、W），第 9列为锰锝 铼（Mn、Tc、Re)，…等等。
（3）族 我国采用美国系统，用罗马数码标记，如：
IA、…VIIB等等，而且，第8-10列叫第VIII族不叫 VIIIB，第18列叫0族,但“0”不是自然数,也不是罗马 数码。
零族元素的确认在发现周期系之后，曾长期叫惰 性气体（inert gases），直到60年代才发现它也 能形成传统化合物，改称稀有气体（noble gases 或rare gases）。
主族常用相应第二周期元素命名，如硼族、碳族、 氮族，氧族等。此外，还常见到源自门捷列夫周期 表的镓分族(镓铟铊)、锗分族(锗锡铅)、砷分族 (砷锑铋)、硫分族（硫硒碲）等术语。
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
副族元素与过渡元素
副族元素较明确，除主族元素外（注意8族的 写法-Ⅷ ）过渡元素的概念较活，不十分明确， 较多书不将IB、ⅡB列入过渡元素中。
(4)元素分区 长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，
ds区，p区4个区；副表(镧系和锕系)是f区元 素
s
p
d
ds
f
元素分区与原子的价电子构型
s区： ns1-2
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe
维尔纳长式周期表
IA
1
1H
氢
IIA
2 He
IIIA IVA VA VIA VIIA 氦
2
3 Li
锂
4 Be
铍
5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne
硼 碳 氮氧 氟 氖
3
11 Na
钠
12 Mg
镁
IIIB
IVB
VB
VIB VIIB
VIII
13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar
奥林匹克化学竞赛辅导
无机化学部分
第一讲
元素周期系
元素周期系
元素周期律,元素周期系及元素周期表
周期性:元素性质周期性变化,并呈非机械重复 (碱金属开始,稀有气体结尾)
周期律:核外电子排布呈周期性,导致元素呈周
期性递变.二者统一为周期律
周期表:周期律的表达形式
来自百度文库
元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫在总结对 比当时已知的60多种元素的性质时发现化 学元素之间的本质联系：按原子量递增把 化学元素排成序列，元素的性质发生周期 性的递变。这就是元素周期律的最早表述。
(1)周期:维尔纳长式周期表分主表和副表。主表 中的1—5行分别是完整的第1，2，3，4，5周期，但是， 第6、7行不是完整的第6、7周期，其中的镧系元素和 锕系元素被分离出来，形成主表下方的副表。
第一周期只有2种元素，叫特短周期，它的原子只 有s电子；第二、三周期有8种元素，叫短周期，它们 的原子有s电子和p电子；第四、五周期有18种元素， 叫长周期，它们的原子除钾和钙外有s、p电子还有d电 子；第六周期有32种元素，叫特长周期，它的原子除 铯和钡外有s、d、p电子还有f电子；第七周期是未完 成周期。
B族：从周期表左边第3纵列开始有10种纵列，每 个纵列3种元素(包括第七周期元素应是4种元 素)，从左到右的顺序是IIIB，IVB，VB，VIB， VIIB，VIII，IB，IIB。族序数与该族元素最高 氧化态对应(有少数例外，如铜银金)； VIII族是3种纵列9种元素，是狭义的“过渡 元素”(这个概念是门捷列夫提出来的)。 副族常以相应第四周期元素命名，分称钪副 族、钛副族、钒副族，...等等;但VIII族中的 铁钴镍(第四周期元素)又称铁系元素，钌铑钯 锇铱铂(第五、六周期元素)则总称铂系元素。 广义的过渡元素是指除主族元素外的所有其他 元素。
镧铈 镨 钕 钷 钐 铕 钆 铽镝 钬 铒 铥 镱镥
89Ac 90 Th 91 Pa 92 U 93Np 94 Pu 95Am 96Cm 97 Bk 98 Cf 99 Es 100Fm 101Md 102No 103 Lr
锕 钍 镤 铀镎 钚 镅 锔 锫 锎 锿 镄 钔 锘 铹
维尔纳长式周期表:是由诺贝尔奖得主维尔纳 （Alfred Werner 1866-1919）首先倡导的，长式周 期表是目前最通用的元素周期表。它的结构如下：
7 87 Fr 88 Ra 89-103 104 Rf 105Db 106Sg 107Bh 108 Hs 109Mt 110 111 112
钫 镭 Ac-Lr 钅卢 钅杜 钅喜 钅波 钅黑 钅麦 Uun Uuu Uub
114 116 118
镧系 锕系
57La 58 Ce 59 Pr 60 Nd 61Pm 62 Sm 63 Eu 64 Gd 65 Tb 66 Dy 67Ho 68 Er 69Tm 70Yb 71 Lu
IA、ⅡA
A族：周期表最左边的两个纵列是IA和IIA主族； 周期表最右边的6个纵列从左到右分别是IIIA，IVA，
VA，VIA，VIIA主族和0(零)族。
主族元素的原子在形成化学键时只使用最外层电
子(ns和/或np)，不使用结构封闭的次外层电子。
从这个特征看，零族元素也属于主族元素。IA、 IIA和VIIA族元素分称碱金属、碱土金属和卤素， 这些术语早于发现周期系。
（2）列：维尔纳长式元素周期表有18列(纵列)。例 如第1列为氢锂钠钾铷铯钫，第2列为铍镁钙锶钡 镭，…第8列为铬钼钨(Cr、Mo、W），第 9列为锰锝 铼（Mn、Tc、Re)，…等等。
（3）族 我国采用美国系统，用罗马数码标记，如：
IA、…VIIB等等，而且，第8-10列叫第VIII族不叫 VIIIB，第18列叫0族,但“0”不是自然数,也不是罗马 数码。
零族元素的确认在发现周期系之后，曾长期叫惰 性气体（inert gases），直到60年代才发现它也 能形成传统化合物，改称稀有气体（noble gases 或rare gases）。
主族常用相应第二周期元素命名，如硼族、碳族、 氮族，氧族等。此外，还常见到源自门捷列夫周期 表的镓分族(镓铟铊)、锗分族(锗锡铅)、砷分族 (砷锑铋)、硫分族（硫硒碲）等术语。
铷 锶 钇 锆铌 钼 锝 钌 铑钯银 镉 铟 锡 锑 碲 碘 氙
6 55 Cs 56 Ba 57-71 72 Hf 73 Ta 74 W 75Re 76 Os 77 Ir 78 Pt 79 Au 80 Hg 81 Tl 82 Pb 83 Bi 84 Po 85 At 86 Rn
铯 钡 La-Lu 铪 钽 钨 铼 锇 铱 铂 金 汞 铊 铅 铋 钋 砹 氡
副族元素与过渡元素
副族元素较明确，除主族元素外（注意8族的 写法-Ⅷ ）过渡元素的概念较活，不十分明确， 较多书不将IB、ⅡB列入过渡元素中。
(4)元素分区 长式周期表的主表从左到右可分为s区，d区，
ds区，p区4个区；副表(镧系和锕系)是f区元 素
s
p
d
ds
f
元素分区与原子的价电子构型
s区： ns1-2
IB IIB 铝 硅 磷 硫 氯 氩
4 19 K 20 Ca 21 Sc 22 Ti 23 V 24 Cr 25 Mn 26 Fe 27 Co 28 Ni 29 Cu 30 Zn 31 Ga 32 Ge 33 As 34 Se 35 Br 36 Kr
钾钙 钪钛 钒 铬锰铁钴镍 铜 锌镓锗砷硒 溴氪
5 37 Rb 38 Sr 39 Y 40 Zr 41 Nb 42 Mo 43 Tc 44 Ru 45 Rh 46 Pd 47 Ag 48 Cd 49 In 50 Sn 51 Sb 52 Te 53 I 54 Xe