化学物质及其变化-课件ppt

色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应 知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知 识应是今后高考的新趋势。
一、电解质及其电离 1．电解质、非电解质 (1)电解质：在①____________________状态下能够 导电的②________________ (2) 非 电 解 质 ： 在 ③________ 状 态 下 都 不 导 电 的 ④________
①水溶液中或熔融 ②化合物 ③水溶液中和熔融 ④化合物 ⑤电离 ⑥不电离 ⑦全部 ⑧强酸 强碱 大部分盐 ⑨部分 ⑩弱酸 弱碱 少 ⑪水溶液中 熔 融状态 ⑫=== ⑬Ba2＋＋2OH－ ⑭ H＋＋HS－ HS－
H＋＋S2－ ⑮ Fe3＋＋3OH－ ⑯Na＋＋H＋＋SO24－ ⑰ Na＋＋HSO－ 4 ⑱Na＋＋HCO－ 3 ⑲ H＋＋CO23－
互动训练1 (2012·淮阴模拟)某化学兴趣小组在家中 进行化学实验，按照甲连接好线路发现灯泡不亮，按照 图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 ()
A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质 C．NaCl是强电解质 D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
答案 D
考点二
例1 下列物质中，属于强电解质的是_______(均填 序号)；属于弱电解质的是_______；属于非电解质的是 _______。
①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸(CH3COOH) ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠溶液 ⑧二氧化碳 ⑨ 醋酸铵 ⑩氢气
解析 强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能 否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气 (NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以 是非电解质；氢气是单质，既不是电解质也不是非电解 质；氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解 质也不是非电解质；“酸、碱、盐都是电解质”，所以 醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解
(2)看“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否正 确、齐全。
如CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－(错误)， CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(正确)。
(3)看是否符合质量守恒、电荷守恒。 如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(错误)， 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(正确)。 (4Байду номын сангаас看各物质的化学式是否正确。 ①强酸的酸式酸根离子拆开。如NaHSO4与NaOH反 应：H＋＋OH－===H2O。 ②弱酸的酸式酸根离子不拆开。如NaHCO3与 NaOH反应：HCO－ 3 ＋OH－===CO32－＋H2O。
(3)酸式盐 强酸酸式盐
溶于水 NaHSO4===⑯ NaHSO4熔化时 NaHSO4===⑰ 弱酸酸式盐：NaHCO3===⑱______________ HCO－3 ⑲______________
思考 CO2 溶于水，水溶液能导电，CO2 是电解质 吗？
【提示】 判断化合物是不是电解质，溶液的导电 性仅仅是一个条件，关键要看是不是化合物本身能够电 离出自由移动的离子，CO2 的水溶液导电是由于 CO2 和 水化合生成的 H2CO3 电离出自由移动的离子，而不是 CO2 电离出的，故 CO2 不是电解质。
(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋ 弱还原性物质 如 FeCl3 溶液与 Cu 的反应为⑦________________。
(3)络合反应 生成稳定的络合物或络离子 如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子方 程式为：⑧________________。
二、离子反应 1．定义 在①____中或②____状态下，有③________参加或 生成的反应。
2.条件 (1)复分解反应类型 ①生成④________的物质，如 Al(OH)3、BaSO4 等。 ②生成⑤________的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成⑥________的物质，如 CO2、SO2、NH3 等。
HCO
－
3
＋OH－===CO
2－ 3
＋H2O，NaHSO4溶液和NaOH溶
液反应：H＋＋OH－===H2O。
2．离子方程式的正误判断 (1)看离子反应是否符合客观事实。 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(错 误)，2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，2OH－＋Cu2 ＋===Cu(OH2)↓(正确)。
①SO2、SO3、NH3 的水溶液能导电，但导电原因是 与水作用后的生成物(H2SO3、H2SO4、NH3·H2O)电离所 致，并非自身电离出自由离子，所以 SO2、SO3、NH3 为 非电解质，而 H2SO3、H2SO4、NH3·H2O 则是电解质。
②有些物质由于很难溶解，致使电离产生的离子浓 度太小，测不出导电性能，但却是电解质，甚至为强电 解质，如 BaSO4 等。这是因为这类化合物在水中溶解的 部分是完全电离的，且在熔化时，也电离。
考点一
电解质和非电解质、强电解质和 弱电解质的比较
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较
2.判断电解质或非电解质的方法 (1)看该物质是否是化合物。 (2)看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出 阴、阳离子，能电离的属电解质，不能电离的属非电解 质，其水溶液能导电，只是判断是不是电解质的参考因 素。如：
解析 A项，FeS被稀硝酸氧化为Fe3＋和S，错；B 项，漏掉了NH＋4 与OH－的反应，错；C项，少量SO2通入 苯酚钠溶液中，产物为C6H5OH和SO23－，错；D正确。
答案 D
互动训练2 (2011·江苏)下列表示对应化学反应的离
子方程式正确的是( )
A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋ Fe2＋
离子方程式的书写及正误判断
1.离子方程式中物质的拆分原则
(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。
(2)弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化
学式表示。
(3)固体之间的反应(如消石灰和氯化铵)或固体与特
定溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。
(4)对于微溶物的处理有三种情况： ①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表 示。例如，Na2SO4溶液中加入AgNO3溶液：2Ag＋＋ SO42－===Ag2SO4↓。 ②当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写 成离子形式。例如，CO2气体通入澄清石灰水中：CO2 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O。
③某些离子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等。 它们虽然溶于水后电离出来的自由离子不是自身的，但 在熔化时却可自身电离，故属于电解质。一般活泼金属 的氧化物为电解质，非金属氧化物为非电解质。
关注迷点 区分电解质和非电解质，看其在水溶液 或熔化状态下能否导电，区分强电解质和弱电解质，只 看其在水溶液中能否完全电离。
③当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写 化学式。例如，在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2 ＋CO32－===CaCO3↓＋2OH－。
(5)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不
能拆开写，多元强酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式
中拆开写。例如，NaHCO3溶液和NaOH溶液反应：
(5)看是否漏掉了离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与
SO
2－ 4
反应生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－反应
生成Cu(OH)2沉淀。
(6)看反应物或生成物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－
＋SO
2－ 4
＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－
化学物质及其变化
离子反应
1．了解电解质与非电解质的概念。了解强电解质和 弱电解质的概念。
2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液 的导电性。
3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
本节主要知识有：离子反应的概念，离子反应发生的 条件，离子方程式的判断，主要考查离子方程式的书写及 正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。离子反应是 高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉 及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共 存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无
B．NO2与水的反应：3NO2＋H2O===2NO
－
3
＋NO＋
2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H ＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋ 3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
解析 A项，电荷不守恒；C项，醋酸为弱酸， 应写成分子形式；D项，通入过量CO2应生成HCO－3 。
质，其中，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度 小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部 分完全电离，所以是强电解质；CH3COOH、NH3·H2O 在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应 的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是 强电解质。
答案 ⑤⑥⑨ ④ ①⑧
三、离子方程式 1．概念 用 ⑨____________________ 来 表 示 离 子 反 应 的 式 子。 2．书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
写出正确的化学方程式 ⑩ 把易溶解且易电离的物质写成离子形式 ⑪ 删去方程式两边不参加反应的离子 ⑫ 检查方程式两边是否符合⑬ 守恒和 ⑭ 守恒
3.意义 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应， 还可以表示同一类型的反应。如 H＋＋OH－===H2O 可以 表示⑮______
A．氨水与盐酸 B．氢氧化铜与硝酸溶液 C．Ba(OH)2 溶液与稀硫酸 D．Ca(OH)2 饱和溶液与稀硝酸溶液 E．NaHSO4 溶液与稀 NaOH 溶液
①溶液 ②熔融 ③离子 ④难溶或微熔 ⑤难电离 ⑥挥发性 ⑦2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ⑧Fe3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3 ⑨实际参加反应的离子符号 ⑩CaCO3＋ 2HCl===CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2↑ ⑪ CaCO3 ＋ 2H ＋ ＋ 2Cl － ===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ ⑫CaCO3＋2H＋===Ca2＋ ＋H2O＋CO2↑ ⑬质量 ⑭电荷 ⑮DE
＋SO24－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
例2 (2011·课标大纲)能正确表示下列反应的离子方 程式为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋ H2S↑
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中： HCO－3 ＋OH－===CO32－＋H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSO－3 D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋ 2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案 B
考点三 与量有关的离子方程式的书写
在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或 反应物相对量不同而发生不同的反应。
1．酸式盐与碱反应涉及到的“量” 例如：Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应： Ca2＋＋2HCO－3 ＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O 此外，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液、Ca(OH)2溶液 与NaHCO3溶液等反应均与“量”有关。
2．强电解质、弱电解质
3．电离 电解质在⑪________中或________下产生自由移动 离子的过程。 4．电离方程式(水溶液中) (1) 强 电 解 质 电 离 用 “ ⑫ ____” 表 示 ， 如 ： Ba(OH)2===⑬____________
(2)弱电解质电离用“ ”表示，如： ①多元弱酸分步电离 H2S⑭________________ ②多元弱碱一步写出 Fe(OH)3⑮________________