电解池 PPT演示人教版
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阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
5
电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总 的电解方程式，
方法
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极： OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝
生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+, 不同时按（H+）
电解池 PPT演示人教版（优秀课件）
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电解氯化铜原理
直流电源
负极 电 源 正极
电极 电解质
Ie
eI
（析出Cu） 阴极 被还原 Cu2+ 得e
阳极 （放出Cl2↑） Cl– 被氧化 Cl– 失e
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应 阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应: Cu2+ + 2Cl－电解 Cu +Cl2↑（氧化还原反应）
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阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 阳极： 2Cl - - 2e- == Cl2↑ 总反应：2HCl 通电H2 ↑+ Cl2↑
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阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
电极材料
本身都不反应。
活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，
本身被氧化溶解。
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电解池 PPTHale Waihona Puke Baidu示人教版（优秀课件）
3、构成电解池的条件：
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
②电极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合的回路
练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
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阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O 通电2H2↑ + O2↑
新课标人教版选修四化学反应原理
第四章 电化学基础
第三节 电解池
思考回忆
1、电解质是指在__水__溶__液__或__熔融状_态__下能够导电的化合 物。 2、电离是指电解质在___水__溶__液______或_____熔__融___
状态下离解成_自__由__移__动__离__子_的过程。
3、原电池是__把__化__学_能转化__为__电__能 的装置 。
阳极： 42OCHu － －4e＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式）
或
电解
2CuSO4+2H2O
2Cu＋O2↑+2H2SO4（电解化学方程式）
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要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
重 点
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离子放电顺序： 电解池PPT演示人教版（优秀课件） 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
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2、 定义：把电能转化为化学能的装置。
电 解 组成： 两个电极、电解质溶液、直流电源 池 阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。
电极 阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
电解
CuCl2
Cu +Cl2↑
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1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在 阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
明 确
⑴
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵ 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就 在两极发生了氧化还原反应，生成了新物 质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成， 无反应发生，无新物质生成，两者有本质 区别。
4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4
一、电解原理
演示试验
实验微观解释
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作______自__由______运动；在外电源的作用下（直流 电)，改作___定__向____移动而导电。在导电的同时，在阳、
阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电__解_____的前题。
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
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分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
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4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中 阴离子的放电顺序（由难到易）是：
S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
阴极: 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发
5
电极反应式、电解方程式的书写：
例：写出用石墨做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总 的电解方程式，
方法
①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：
C2－uSO4 ＝ Cu2++ SO4 阴极： H+ ＜ Cu2+
H2O
H++OH－ 阳极： OH－ ＞ SO4 2－
②、然后写电极反应式 ：阴极： 2Cu2+＋4e＝
生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电顺序是：
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+, 不同时按（H+）
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电解氯化铜原理
直流电源
负极 电 源 正极
电极 电解质
Ie
eI
（析出Cu） 阴极 被还原 Cu2+ 得e
阳极 （放出Cl2↑） Cl– 被氧化 Cl– 失e
CuCl2 ＝ Cu2++2Cl–
电极反应 阴极: Cu2+ + 2e ＝ Cu （还原反应）
阳极: 2Cl－－2e ＝Cl2↑ （氧化反应）
总反应: Cu2+ + 2Cl－电解 Cu +Cl2↑（氧化还原反应）
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阴极： 2H+ + 2e- == H2 ↑ 阳极： 2Cl - - 2e- == Cl2↑ 总反应：2HCl 通电H2 ↑+ Cl2↑
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阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu
电极材料
本身都不反应。
活泼电极：Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,做阳极，
本身被氧化溶解。
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3、构成电解池的条件：
①直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极
②电极 与电源正极相连的电极为阳极
③电解质溶液或熔融电解质； ④ 形成闭合的回路
练习：完成下列溶液的电极反应。 (以石墨为电极电解)
硫酸溶液： 盐酸： NaOH溶液: CuBr2溶液： KCl溶液： CuSO4溶液： Na2SO4溶液：
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阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑ 阴极：4H+ + 4e- = 2H2↑ 总反应：2H2O 通电2H2↑ + O2↑
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第四章 电化学基础
第三节 电解池
思考回忆
1、电解质是指在__水__溶__液__或__熔融状_态__下能够导电的化合 物。 2、电离是指电解质在___水__溶__液______或_____熔__融___
状态下离解成_自__由__移__动__离__子_的过程。
3、原电池是__把__化__学_能转化__为__电__能 的装置 。
阳极： 42OCHu － －4e＝O2↑+2H2O ③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；
2Cu2++2H2O 电解 2Cu＋O2↑+4H+ （电解离子方程式）
或
电解
2CuSO4+2H2O
2Cu＋O2↑+2H2SO4（电解化学方程式）
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要判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
重 点
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离子放电顺序： 电解池PPT演示人教版（优秀课件） 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
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2、 定义：把电能转化为化学能的装置。
电 解 组成： 两个电极、电解质溶液、直流电源 池 阳极：与外电源正极相连的电极，出电子，氧化反应。
电极 阴极：与外电源负极相连的电极，进电子，还原反应。
惰性电极： C、Pt、Au等，不论做阴极、阳极，
电解
CuCl2
Cu +Cl2↑
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1、电解原理
在外加直流电源的作用下，电解质的阴阳离子在 阴阳两极发生氧化还原反应的过程，叫电解。
明 确
⑴
电流是发生氧化—还原反应的根源、动力。
⑵ 阴阳离子在做定向运动导电的同时，也就 在两极发生了氧化还原反应，生成了新物 质；
而金属导电是由自由电子的定向运动形成， 无反应发生，无新物质生成，两者有本质 区别。
4、写出下列物质的电离方程式 CuCl2 H2O NaHSO4 CH3COONH4
一、电解原理
演示试验
实验微观解释
结论：电解质通电前在水溶液中自由移动的阴、阳离
子作______自__由______运动；在外电源的作用下（直流 电)，改作___定__向____移动而导电。在导电的同时，在阳、
阴两极发生氧化—还原反应，即被电解，电离是 ___电__解_____的前题。
想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解
氯化铜溶液，情况又如何？
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分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
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4.电解池电极反应规律（阳氧阴还）
(1)阴极：得电子，还原反应 ①电极本身不参加反应 ②一定是电解质溶液中阳离子“争”得电子 (2)阳极：失电子，氧化反应 ①若为金属（非惰性）电极，电极失电子 ②若为惰性电极，电解质溶液中阴离子“争”失电子