兰州大学级结构化学期末考试试题培训讲学

兰州大学2008级结构化学期末考试试题

一．选择答案（请在题号前的方括号中填写字母，而不要在题中字母上打勾，否则无效！）：[ ]1. 欲求Br基组态的谱项，可借助于

A. Slater规则

B. 空穴规则

C. Hund规则

[]2.分子的三重态意味着该分子

A.有一个未成对电子.

B.有两个自旋平行电子.

C.有三个未成对电子

[]3.晶态物质所特有的性质和固态物质所共有的性质分别是：

A.异向性、均匀性

B.均匀性、对称性

C.旋光性、自范性

[]4.抽象的点阵点对应于真实的晶体中的:

A.晶面

B.结构基元

C.晶系

[]5.点阵是:

A.有规律地排布的一组点.

B.按连接其中任意两点的向量平移而能复原的无限多个点.

C.只沿某一个特定方向平移而能复原的有限数目的点.

[]6.CsCl型与CaF2型晶体在哪一点上相同？

+ / CN-

B.正离子所占空隙种类

C.正离子所占空隙分数

[]7. 下列哪一种晶体的CN+ / CN- = 6 ：6 ？

A.立方ZnS

B.NaCl

C.六方ZnS

[]8. 对于CaF2晶体,“简单立方”一词描述的是它的

A.负离子堆积方式

B.点阵型式

C.正离子堆积方式

[]9. 正、负离子半径比大于等于0.225、小于0.414时，CN+理论值是：

A. 6

B. 4

C. 8

[]10.六方ZnS型晶体的正当晶胞的形状应当是：

A.六棱柱

B.六个顶点的封闭凸多面体

C.α=β=90o，γ=120o的平行六面体

[]11.布拉维格子共有多少种形状和型式:

A. 8, 32

B. 7, 14

C. 4, 5

[]12.根据划分正当晶格的三条标准，NaCl型晶体的晶胞应当是：

A.六方晶胞

B.三方晶胞

C. 立方晶胞

[]13. 当晶面与晶轴x、y、z分别相截于3、4、2时，其晶面指标是

A. （231）

B. （436）

C. （342）

[]14. 空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为

A. 1/8,1/4,1/2

B. 1,1,1

C. 1,1/2,1/4

[]15.对于二元离子晶体,下列哪一式成立:

A. n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+

B. n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+

C.n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-

(C)相邻两点阵点之间的距离相当于素向量的倍数.

[]18. 镍单晶的每个正当晶胞中平均有4个原子和8个四面体空隙,其结构为

A. A1型

B. A2型

C. A3型

[]19. BaF2具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有50%被正离子占据.其结构型式为:

A.CsCl型

B.六方ZnS型

C.CaF2型

[]20.(h*k*l*)晶面若是hkl衍射的等程面,应满足下列哪种条件?

A. h=nh*, k=nk*, l=nl*(n为整数)

B. h=mh*, k=nk*, l=pl* (m、n、p为整数)

C. h=rh*, k=sk*, l=tl* (r、s、t为分数)

[]21.下列哪种情况会产生系统消光?

A. 立方体心点阵, h+k+l=奇数

B. 立方面心点阵, h、k、l全为偶数

C. 立方简单点阵, h、k、l奇偶混杂

[]22. 根据价层电子对互斥理论(VSEPR),SCl2、BrF3、NO2+的几何构型分别为:

A. 角形、T形、直线形

B. 直线形、平面正三角形、角形

二．请指出下列哪些“格子”并不属于14种布拉维格子，并将理由简要地写在后面：

1.四方体心

2.四方面心

3.四方C心

4.立方底心

5.立方面心去掉相对的两个面心

三．Ar在20K的低温下按立方最密堆积形成晶体,晶胞常数为5.43Å .已知Ar原子量M=39.9 48, No=6.022×1023, 试计算:

1. Ar的密度d.

2. 原子半径.

四、立方硫化锌型是一种有代表性的晶体结构型式，如BeS、ZnSe等就是这种结构：

将位于晶胞内部的原子标记为A，其余原子标记为B 。回答下列问题：

1.它的点阵型式是什么？每个点阵点代表的是什么？负离子堆积方式是什么？正负离子配位数比如何？正离子占据什么空隙？

2.若将立方硫化锌型晶体中A、B都改为同一种原子，晶体的结构型式将变成什么？试举

一实例；其点阵型式是什么？每个点阵点代表的是什么？

3.观察立方硫化锌型晶胞就会发现，A原子并未将同一种空隙完全占据。试将这些空隙也填满A原子，晶体结构型式会变为什么？点阵型式是什么？点阵点代表的是什么？

4.在任何一种晶体结构中，是否会有几套不同的点阵共存？是否会有几套相同的点阵共存？

五、名词解释:

1. 分数坐标

2. 特征对称元素

3. 晶轴坐标系

六、下列描述是否含有错误？如果有，请改正：

1. 晶体的点阵结构使晶体的对称性与分子的对称性没有差别.

2. 晶体所属的晶系由实验测定的晶胞形状来确定, 例如, 测定结果若是a=b=c, α=β=γ=9 0o, 我们就可以断定这种晶体属于立方晶系.

3. CsCl晶胞的顶点和体心位置分别为Cs和Cl(或Cl和Cs), 所以,其点阵为立方体心.

4. 正负离子半径比是决定正离子配位数的唯一因素. 例如, 半径比大于等于0.414、小于0. 732时配位数为8.

5. 金属原子总是采取最密堆积方式, 以便最大限度地利用空间. 在这种情况下, 晶体中的空隙类型只能是唯一的.

6．两个不同的点阵点之间必然有几何距离, 因此，从这两点散射出的X光也必然有光程差.