钠及其重要化合物公开课 PPT

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小结:
(2)钠与水、酸溶液的反应实质:Na 与 H+反应
练习:23g Na 与1L 0.1mol/L的盐酸反应,生成 气体多少摩尔?标况下,该气体有多少升?
4. 化学性质 (1)主要化学反应
小结: (3)与金属钠反应的剧烈程度:HCl > CH3COOH > C6H5OH > H2O > CH3CH2OH。
1.Na原子结构
2.位置与存在
3. 物理性质 4.化学性质
5.钠的保存 6. 钠的用途
小结(5点)
作业:P38 自主测评 2. 3. 4
知识点二 钠的重要化合物
• 一、钠的氧化物 • Na2O与Na2O2的比较
名称
氧化钠
化学式 氧元素化合价
电子式
Na2O -2 Na+[··O···· ··]2-Na +
[互动探究]把(3)问改成A中可能发生的反应方程式?
提示:Na2O2有强氧化性,浓HCl中Cl-有还原性,结合有 Cl2生成及氧化还原反应规律,其反应为Na2O2+ 4HCl===2NaCl+Cl2↑+2H2O。同时还有O2生成可能为 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑。
b. 与不足量盐酸(或滴加盐酸)反应的比较
• (2)实验步骤
• ①洗:用稀盐酸洗净铂丝;
• ②烧:将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上烧 至原火焰色,以除去铂丝上的杂质;
• ③蘸:用灼烧合格的铂丝蘸取待测溶液或 固体;
• ④烧:将沾有待测物质的铂丝放在火焰上 烧,观察火焰的颜色。
• 焰色: 钠( 黄色) • 钾( 紫 色,透过蓝色钴玻璃片) • 铜( 绿 色)
【思考】金属钠着火应该用什么扑灭?
答:

6. 钠的用途
(1)制取Na2O2等化合物; (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂;
(3)作强还原剂,将某些稀有金属从它们的卤化物中还
原出来,如4Na+TiCl4(熔融)= Ti+4NaCl ;
(4)用作电光源,制作高压钠灯。
本节课复习内容: 钠的性质
二、碱金属元素 1. 物理性质
颜色
导电导热 性
密度 熔沸点
银白色 (铯略带 金色光泽)
良好
Li→Cs:呈增 大趋势,
但ρ(K)<ρ(Na)
逐渐 降低
2. 化学性质
――Li→Li2O
碱 金 属
与O2反应―N―a→Na2O、Na2O2 ――K→K2O、K2O2、KO2
单 质
―R―b→更复杂的氧化物
与H―2―O→反应碱的+顺氢序气逐、渐且剧按烈原子序数增大
Na2CO3。其变化过程为:
银白色钠
O2 表―面―变→暗Na2O
―H―2O→Na OH
H2O ―潮―解→表面形

NaOH
浓溶液
―C―O→2 Na
2CO
3·10H2O
风化 ――→Na
2CO
3。
5.钠的保存
由于钠很容易与空气中的氧气和水反应,故通 常保存在煤油中,使钠与空气中的氧气和水隔 绝。汽油易挥发,CCl4密度比钠大,均不能用 于保存金属钠。
(2)制取Na2CO3的方法 往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2,利用
NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小,使NaHCO3从溶液中析出: (工业制法-侯氏制碱法)
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3==△===Na2CO3+H2O+CO2↑。
颜色 硬度 导电性 密度 熔点 银白色 质软 易导电 比水小 较低
4. 化学性质 (1)主要化学反应
小结:
(1)钠与氧气反应时,反应条件不同,产物不同, 常温下生成Na2O,点燃或加热时生成Na2O2。
4. 化学性质 (1)主要化学反应
(2)钠与含有酚酞的水反应的实验现象及解释
4. 化学性质 (1)主要化学反应
4. 化学性质 (1)主要化学反应
小结:
(4)钠与盐溶液的反应实质是:钠先与水反应生成NaOH 和H2,然后再考虑NaOH是否能与盐溶液反应。如Na 与CuCl2溶液的反应可表示为 2Na+2H2O =2NaOH+H2↑, CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl。
小结:
(5)金属钠暴露在空气中会发生一系列变化,最终生成
回答下列问题: (1)装置B中湿润的红色纸条褪色,证明A中反应有 ________(填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉-KI试纸,仅 凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论,请用离子方程式说明原 因__________________。 (2)装置C的作用是____________________________。 (3)甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同 学认为此结论不正确,其不赞成的理由可能为 ①___________________________________________; ②___________________________________________。
(2006全国)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当 的化学试剂和实验用品,用下图中的实验装置进行试验,证明过氧化钠可作供 氧剂。
①A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式: __C__a_C_O_3_+_2_H_C__l=_C_a_C_l_2+__C_O_2_↑_+_H__2O__________。 ②B中盛饱和NaHCO3溶液,其作用是__除__去_C_O_2_气__体_中__的__H_C_l____ ③写出C中Na2O2与CO2反应的化学方程式_2_N_a_2_O_2+__2_C_O_2_=_2_N_a_2C_O_3_+__O_2 _____ 。 ④D中盛放的试剂是_N_a_O_H_溶__液___,其目的是_吸__收__未_反__应__的_C_O_2____。 ⑤试管F中收集满气体后,下一步实验操作是: _把_E_中__的_导__管_移__出_水__面_,__关__闭_分__液__漏_斗__活__塞_,__用__拇_指__堵__住_试__管__口__,_取__出__试_管__,__立_ _即__把_带__火__星_的__木__条_伸__入__试_管__口__内_,__木__条_复__燃__,_证__明__试_管__中__收__集_的__气__体_是__氧__气_ 。
Na2O+CO2=== Na2CO3
Na2O+2HCl=== 2NaCl+H2O 密闭保存
2Na2O2+2CO2 ===2Na2CO3+O2 2Na2O2+4HCl=== 4NaCl+O2↑+2H2O
密闭保存
可制烧碱
漂白、杀菌、消毒、 供氧剂
• 【思考】金属钠着火应该用什么扑灭? • 答: 用沙子扑灭 。
• 二、钠的碳酸盐 • 1.Na2CO3与NaHCO3的比较
名称
碳酸钠
化学式 俗名
颜色状态
Na2CO3 纯碱、苏打 白色固体
溶解性比较 热稳定性 水解性
稳N定a2CO3 >
程度大
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
Na不H稳C定O3
程度小
与盐酸反 应
与NaOH 反应
Na2CO3+2HCl=== 2NaCl+H2O+CO2↑
液 化性
褪色
品红溶 液
Na2O2有强氧化性
红色褪去
1. [2013·衡水模拟]为了探究过氧化钠的强氧化性,某研究 性学习小组设计了如图所示的实验装置。
实验步骤及现象如下: ①检查装置气密性后,装入药品Na2O2并连接仪器。 ②缓慢通入一定量的N2后,将装置D连接好(导管末端未伸 入集气瓶中),再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸,剧烈反应,产 生黄绿色气体。 ③一段时间后,将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置 D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后,关闭分液漏斗的活塞,再通入一定量的 N2,至装置中气体无色。
第三章 金属及其化合物
第1节 钠及其重要化合物 碱金属
考点:
1.钠的原子结构、性质;位置与存在;物理性质;化学 性质(分别与 O2、H2O 反应的现象及其产物的判断, 与酸、盐溶液的反应);以及钠的实验室保存方法和用 途。 2.Na2O 和 Na2O2 的电子式及性质,Na2CO3 和 NaHCO3 的性质、转化及制法,焰色反应的概念及钾、钠化合 物的检验。 3. 了解金属常识。
B.分别向等质量的白色粉末中加等体积适量的水,比较 固体溶解量的多少
C.分别将等质量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石Biblioteka Baidu灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等质量的白色粉末用如图所示装置进行实验, 比较澄清石灰水是否变浑浊
答案:C
不反应
与CO2反 应
Na2CO3+CO2+H2O ===2NaHCO3
不反应
相互转化
Na2CO3 NaHCO3
玻璃、肥皂、造纸、纺织 发酵粉、医疗上中和胃酸
主要用途
等工业
过多
• 2. 碳酸氢钠与碳酸钠的制法
• (1)制取NaHCO3的方法 • 往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2,过滤
得到NaHCO3晶体。 • Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓
不反应
NaHCO3+HCl===NaCl +H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=== Na2CO3+H2O

Ca(OH)2 反应
Na2CO3+Ca(OH)2=== CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=== Na2CO3+CaCO3↓+2H2O
与CaCl2 反应
Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl
过氧化钠
Na2O2 -1
Na+[··O······O······]2-Na+
阴阳离子数比 化合物类型 所属类别 颜色状态 生成条件
1∶2 离子化合物
碱性氧化物 白色固体
常温
1∶2 离子化合物
过氧化物 淡黄色晶体
加热
与H2O
化学 性质
与CO2
与盐酸
保存
用途
Na2O+H2O=== 2NaOH
2Na2O2+2H2O=== 4NaOH+O2↑
试剂
反应原理
现象
FeCl2 溶液
4Na2O2+4FeCl2+ 6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+
8NaCl
红褐色沉 淀
Na2SO3 Na2O2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+ 溶液 2NaOH
氢硫酸 Na2O2+H2S===S↓+2NaOH
溶液变浑 浊
酚酞溶 与水反应生成NaOH,Na2O2有强氧 先变红后
知识点三 焰色反应与碱金属元素
• 一、焰色反应 • 1.焰色反应 • 某些金属或其化合物灼烧时,使火焰呈现
出特殊的颜色,这在化学上叫焰色反应。 • 注:焰色反应属于 物理 变化。
• 2.实验 • (1)准备
• ①蘸取溶液通常用铂丝或光洁无锈的铁丝 或镍铬钨丝,每次焰色反应操作前,都要 用稀盐酸洗净金属丝;②火焰为无色或浅 色的酒精灯或煤气灯。
钾与水反应的化学方程式为2K+2H2O===2KOH+H2↑。
1.过氧化钠的强氧化性 过氧化钠中的氧是-1价,介于氧的两种稳定化合价(0价和 -2价)之间,因此Na2O2既可表现氧化性,也可表现还原性, 当Na2O2遇到还原性物质(如S2-、Fe2+、SO32-等)时,Na2O2表 现出强氧化性。
答案:(1)Cl2 4H++4I-+O2===2I2+2H2O (2)吸收HCl和过量的Cl2,防止污染空气,使D中能收集到 较为纯净的氧气 (3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低,不可能得 到O2 ②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
解析:根据产生黄绿色气体,说明A中有Cl2生成,同时在 D中收集到使带火星的木条复燃的无色气体,说明A中生成 O2。
知识点一 钠的性质
1.Na 原子结构
电子式: Na· ,原子结构示意图:
,最外层
电子只有一个,极易 失 电子,而达到稳定结构,形成阳
离子 Na+,钠的 还原 性极强,而钠离子 氧化 性极弱。
2.位置与存在 钠元素位于周期表第 三 周期 ⅠA 族。自
然界中钠只能以化合态形式存在,主要为 钠盐 。
3. 物理性质
Na2CO3+HCl===NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl ===NaCl+H2O+CO2↑,分步进行 NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑一步完成 用图可表示为
1. 设计下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉 末,不能达到预期目的的是 ( )
A.分别向等质量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓 度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
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