差量法练习题

差量法计算练习

差量计算练习当两种或多种物质之间发生化学反应时，消耗的反应物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。

差量法是化学计算中常用的一种方法。

所谓差量法是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值，它可以是质量差、物质的量差、物质的量浓度差、气体的体积差。

例1、将一块铁片放入500mL ，的溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净后干燥称量，铁片增重0.8g ，求反应后溶液中的物质的量浓度。

例2、加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠混合物至固体质量不再变化，剩余固体质量8.45g ，求碳酸钠的质量分数。

例3、 K Cl 和KBr 组成混合物8.00g 。

溶于足量水后，加入足量的AgNO 3溶液，生成沉淀13.00g ，求原混合物中钾元素的质量分数。

例4、 25.4g NaHCO 3与AgNO 3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5 g ，求原混合物中AgNO 3的质量。

例5、标准状况下，H 2和O 2的混合气体a L ，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L ，求在原混合气体中H 2的体积。

例6、已知H 2S 在氧气中燃烧的方程式为：2H 2S + O 2（不足）==== 2S ↓+ 2H 2O 2H 2S + 3O 2（足）==== 2SO 2 + 2H 2O 120℃时，H 2S 与O 2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30％，求原混合气体中H 2S 的体积分数。

例7、在某容器中通入a mol CO 2气体，加入少量Na 2O 2后，气体变为b mol ，则被吸收的CO 2的物质的量为（）例8、水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有Ca 2+、Mg 2+、-3HCO 的水所形成的水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32 g ，加热使其失去结晶水，得到5.78 g 剩余固体A ；高温灼烧A 至恒重，残余固体为CaO 和MgO ，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到的11.82 g 沉淀。

差量法计算训练题

答案：答案：11.2g
3、将CO和CO2的混合气体2.4g，通过足量的灼热的 CO和的混合气体2.4g， 2.4g 3.2g， CuO后得到CO 的质量为3.2g CuO后，得到CO2的质量答案：答案：7：5
4、给45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加 45g铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，热至完全反应，冷却称量固体质量为37g 37g，热至完全反应，冷却称量固体质量为37g，求原混合物中铜元素的质量分数？合物中铜元素的质量分数？
答案：⑴ 2.8g ⑵ 22:3 答案：
CO和混合气体18g 通过足量灼热的氧化铜， 18g， 7、CO和CO2混合气体18g，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO 的总质量为22g 22g，充分反应后，得到CO2的总质量为22g，求原混合气体中碳元素的质量分数？中碳元素的质量分数？
答案：答案：33.33%
8、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于已知同一状态下，气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点气体间的体积比。 30mL甲烷和氧气的混合气体点冷却致常温，测得气体的体积为16mL 16mL，燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原 30mL中甲烷和氧气的体积比中甲烷和氧气的体积比？ 30mL中甲烷和氧气的体积比？
差量法计算专题训练
1、用氢气还原10gCuO，加热片刻后，冷却称得剩余用氢气还原10gCuO，加热片刻后， 10gCuO 固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少固体物质量为8.4g，则参加反应CuO的质量是多少 8.4g CuO 克？
答案：答案：8g
30g铁片放入铁片放入CuSO 溶液中片刻后， 2、将30g铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6g 求参加反应的铁的质量？ 31.6g，质量为31.6g，求参加反应的铁的质量？

高一化学计算题(差值法)

差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

1、12.4g Fe2O3与CuO的混合物与足量的CO充分反应后，固体质量减少3.1g，求原混合物中Fe2O3与CuO的质量比为多少。

2、已知常温下H2的密度是0.893g/L，某烧杯中加入50.0ml水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却，称量所得溶液，其质量为52.2g，试求：1）加入钠的质量（用差量法求解)2）所得H2在常温下的体积3）所得溶液中NaOH的质量分数3、在120摄氏度,一个大气压下有CO2和水蒸气的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通入37.16g足量的Na2O2中充分反应后，固体质量变为40g求1.混合气体中CO2和水蒸气的物质的量4、将氢氧化钠和碳酸氢钠的固体混合物20.8g在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体的质量为15.9g。

试计算原混合物中氢氧化钠的质量分数。

5、将铁棒放入硫酸铜溶液中,在铁棒上析出红色物质,过一段时间后，取出铁棒称量,发现质量比原来增加4g,问有多少克铜析出?参加反应的铁是多少克？6、天平两端各放一只质量相等的烧杯，内盛等体积等浓度的足量稀盐酸，将物质的量都为a mol的铝和镁分别放入左盘和右盘的烧杯中，反应完毕后，在哪一盘的烧杯中加入多少克同种金属才能平衡。

7、将一定质量的小苏打和铜混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后质量不变，则原混合物铜的质量分数。

8、将质量为m1的NaHCO3固体加热分解一段时间后，测得剩余固体的质量为m(1)未分解的NaHCO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)生成的Na2CO3的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)当剩余的固体的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，可以断定NaHCO3已完全分解。

9将一定量的Na投入246gt℃时的水中，得到t℃时312g饱和NaOH溶液，计算t℃时NaOH的溶解度。

差量法巧解计算题

差量法巧解计算题1.KBr和KCl混合后质量为3.87 g，溶于水并加入过量AgNO3溶液中，生成6.63 g沉淀，则混合物中钾离子的质量分数为( )A. 0.780gB. 1.56gC. 2.56gD. 5.14g（答案为B）2. 将Mg. Al. Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，，反应结束后，各液体的质量相等，则投入的三者的质量关系为（）A.Mg>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>Al>MgD.Mg=Fe=Al3. CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。

今用0.228g CS2在448 mL氧气（标准状况时的体积）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是( )A. 112 mLB. 224 mLC. 336 mLD. 448 mL（答案为D）4. 1体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体体积变为原来的3/4，则二氧化碳在原混合气体中所占的体积百分比为（）A.25%B.40%C.50%D.75%5.CS2是实验室常用有机溶剂，取一定量CS2在氧气中充分燃烧，生成SO2和CO2，若0.1 mol CS2在1 mol O2中完全燃烧反应生成气体混合物在标准状况下的体积是（）A.6.72LB.13.44LC.15.68LD.22.4L（答案为D）6.一定条件下,SO2和H2S混和气体共 2.5mol,充分反应后, 测知还原产物比氧化产物少16g，则原混和气体中SO2和H2S的质量比是（）A. 16：17B.32：17C.48：17D.8：177.把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣78.0g，则此黄铁矿的纯度为（）A.%33 B.%66 C.%78 D.%888. 18.4 g NaOH和NaHCO固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分3反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数是多少？9.将12.8g铜片放入足量AgNO溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得3质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

差量法化学计算题

化学计算突破---差量法例1.用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为克，则参加反应CuO的质量是多少克例2.将CO和CO2的混合气体克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为克，求原混合气体中CO和CO2的质量比例3.将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为克，求参加反应的铁的质量例4.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比例5.给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数练习1.将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数练习2.已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。

现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过氢氧化钠溶液后，体积又减少，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比练习3.把CO、CO2的混合气体克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了克。

求⑴原混合气体中CO的质量⑵反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比练习和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数练习5.在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）写出解题思路 A Fe B Al C Ba（OH）2 D Na2CO3练习6.在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与Fe Cl3物质的量之比为（）A 1∶1B 3∶2C 7∶D 2∶7练习7. P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得知该结晶水合物的分子量为（）写出解题思路Ａ.18Pn/（P—q）B. 18Pn/q P （P—q）平均值法例题：1、一块质量为4克的合金，与足量的盐酸反应，产生克氢气。

化学计算方法差量法

化学计算方法---差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。

解题关键是正确找出理论差量步骤：1．审清题意，分析产生差量的原因。

2．将差量写在化学反应方程式的右边，并以此作为关系量。

3．写出比例式(注意：单位要上下一致，左右相当)，求出未知数。

练习题：一、质量差量例1、在1升2摩/升的稀硝酸溶液中加入一定量的铜粉，充分反应后溶液的质量增加了13.2克，问：（1）加入的铜粉是多少克？（2）理论上可产生NO 气体多少升？（标准状况）例2、(09海南单科)用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g ，则此铅氧化物的化学式是A .PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 21．ag Na 2CO 3和NaHCO 3混合物加热至质量不再变化时，此时剩余固体为bg ，则混合物中NaHCO 3的质量分数为多少？答案:%10031)(84⨯-ab a2．有NaCl 和NaBr 的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO 3溶液,得到33.14g 沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( A )A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5% 答案:A3．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10g 与50g 稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4g ，求此铁的纯度。

答案：56%4．将12克CO 和CO 2 的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g ，求原混合气体中CO 的质量分数。

答案：87.5%5. 100℃时,7.76g 在空气中能稳定存在的无色无臭的气体A 与足量Na 2O 2粉末完全反应后,固体质量增加4.56g,放出O 2,试推断A 是什么气体?答案：A的摩尔质量为38.8，为CO2和H2O的混合气体6. 将一定量NaHCO3和Cu的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。

化学差量法计算例题

一、选择题1.在化学反应A + 2B = C + D中，若5gA与足量B反应，生成4gC和若干克D，则参加反应的B的质量为：A.1gB.2gC.3g（正确答案）D.4g2.已知反应2SO₂ + O₂ = 2SO₃中，当有16gO₂参加反应时，生成的SO₃的质量为：A.32gB.48gC.64g（正确答案）D.80g3.在反应3Cu + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O中，若生成了22.4L NO（标准状况下），则消耗的Cu的质量为：A.19.2gB.24gC.32gD.64g（正确答案）4.已知反应2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑中，当有2mol Na参加反应时，生成的H₂的物质的量为：A.1mol（正确答案）B.2molC.3molD.4mol5.在反应CO + CuO = Cu + CO₂中，若生成的Cu的质量为64g，则消耗的CO的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.4mol6.已知反应2C + O₂ = 2CO中，当有12gC参加反应时，消耗的O₂的质量为：A.8gB.16g（正确答案）C.24gD.32g7.在反应2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂↑中，若生成的H₂的体积为67.2L（标准状况下），则消耗的Al的物质的量为：A.1molB.2mol（正确答案）C.3molD.6mol8.已知反应Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu中，当有56gFe参加反应时，生成的Cu的质量为：A.32gB.48gC.56gD.64g（正确答案）。

差量法例题

一。

把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？〔分析〕根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），由生成的O2即可求出KClO3。

〔解答〕混合物中氯酸钾质量为4.85g二。

把质量为10g的铁片放在50g硫酸铜溶液中，过一会儿取出，洗净、干燥、称重，铁片的质量增加到10.6g，问析出多少克铜？原硫酸铜溶液的溶质的质量分数是多少？〔分析〕在该反应中，单质铁变成亚铁离子进入溶液，使铁片质量减少，而铜离子被置换出来附着在铁片上。

理论上每56g铁参加反应后应能置换出64g铜、铁片净增加质量为64-56=8g。

现在铁片增重10.6-10=0.6g 并非是析出铜的质量，而是析出铜的质量与参加反应的铁的质量差。

按此差量即可简便进行计算。

〔解答〕有质量为4.8g铜析出，原硫酸铜溶液的溶质的质量分数为24% 三。

向50gFeCl3溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的Na的质量为A、4.6gB、4.1gC、6.9gD、9.2g[解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑若2mol FeCl3与6molH2O反应，则生成6molNaCl，溶液质量减少82g，此时参加反应的Na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应Na应为0.3moL，质量应为6.9g。

答案为（C）四。

同温同压下，某瓶充满O2共重116g，充满CO2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）A、28B、60C、32D、14[解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。

因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-M（气体））解之得，M（气体）=28。

高考化学难点专项训练：差量法

难点3 差量法利用化学反响前后物质间所出现象的差量关系处理化学咨询题的方法确实是差量法。

●难点磁场请试做以下标题，然后自我界定学习本篇是否需要。

在天平左右两盘上各放一只同等规格的烧杯，烧杯内均盛有 1.00 mol · L －1的 H 2SO 4（aq ）100.0 mL ，调理天平使其处于平衡状态，然后向两只烧杯内分别放入少量．．的镁粉和铝粉（设镁、铝的质量分别为a g 和b g ），假定反响后天平仍处于平衡状态，则：(1)a 、b 应满足的关系式为； (2)a 、b 的取值范围为。

●案例探究［例题］将上题中的：“少量．．镁粉和铝粉”改为：少量镁粉、过量铝粉，其他不变，试求之。

命题意图：考察学生应用差量进展过量计算的才能。

知识依托：Mg 、Al 与 H 2SO 4 的反响；过量计算。

错解分析：应用过量物质的数据进展计算得出错误的结果，无视有效计算得出不确切的答案。

解题思路：反响前后天平都平衡，说明两烧杯内质量净增数值相等。

则可依照反响前后的质量差进展计算。

n (H 2SO 4) = 1.00 mol ·L －1×0.100 L = 0.100 mol Mg ＋ H 2SO 4 ==== MgSO 4 ＋ H 2↑ Δm24 g 1 mol 2 g 22 g a gmol 24ag 1211a2 Al ＋3 H 2SO4 ====Al 2(SO 4)3 ＋ 3 H 2↑ 54 g3 mol6 gg 80.1 0.100 molg 200.0(波浪线上为求出数值，下同)。

依照题意： ①24a (H 2SO 4 过量) ②b(Al 过量)③b g －0.200 g =1211ag (净增值相等)由①③得：b ＜2.40，结合②可知 b 的范围。

由②③得：a ＞1.75，结合①可知 a 的范围。

答案：(1)11 a = 12 b(2)1.75＜a ＜2.40，1.80＜b ●锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用“差量法”解题： 1.反响前后固体或液体的质量发生变化时；2.反响前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时。

差量法练习题1. 将Mg. Al. Fe 分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，，反应结束后，各液体的质量相等，则投入的三者的质量关系为（）A. M g>Al>FeB.Al>Mg>FeC.Fe>Al>MgD.Mg=Fe=Al2.量筒里有2.NO NO 的混合气体100mL,将量筒倒立在水中,充分反应后,量筒里的气体体积减少50mL,求原混合气体中2.NO NO 各多少毫升?若将100mL 混合气体通入水中,充分反应后发现溶液质量增加了108毫克, 求原混合气体中2.NO NO 又各为多少毫升?(气体体积为标准状况下测得)3.把5g 锌放入35g 未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的质量分数4.一定条件下,SO 2和H 2S 混和气体共2.5mol,充分反应后, 测知还原产物比氧化产物少16g ，则原混和气体中SO 2和H 2S 的质量比是（）A. 16：17B.32：17C.48：17D.8：175.将硫化氢和氧气的混合气体，在1200C 下装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知全部气体都参加了反应，反应后容器内恢复至原温度，测得其压强为反应前的43，则原混合气中硫化氢和氧气的物质的量之比为6.把1g 含脉石（SiO 2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣78.0g ，则此黄铁矿的纯度为（）A.%33 B.%66 C.%78 D.%887.质量为02.8g 的铁片放进L mol L /90.00.1的硫酸铜溶液中，过一段时间取出洗净，干燥后称重为g 66.8，若溶液体积不变，则溶液中Cu 2 浓度变为（）mol/L 。

8.在FeCl CuCl 32,的混和溶液中，加入过量的Fe 粉，充分反应后，溶液中溶质的总质量不变，则原溶液中溶质的物质的量之比为（）9.mL 10某种气态烃，在50mL 氧气里完全燃烧，得到液态水和35mL 混合气体（气体体积为同温同压条件下），该气态烃可能是（）A. 甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯10.将某二烯烃与适量氧气的混合气体16L ，在12010C atm ,时点燃并使之充分燃烧，再恢复到原状态，测得气体体积为18L ，此二烯烃分子中的碳原子数为（）A. 3B. 4C. 5D. 611.在含有50gNaBr 的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55g ，求有多少克溴生成？12.标准状况下，将NO NH N232,,组成的混合气体10L，通过稀硝酸，溶液质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L，求混合气体各成分的体积分别是多少？13.在密闭容器中加入一定量的N O24，在一定温度下达到平衡状态，N O NO2422，若有20%的N O24分解，求混合气体的平均式量？14.将一定量的金属锌粉和硝酸锌的混和物，在空气中充分灼烧至质量不变，冷却后称重，发现其质量在反应前后没有变化，求原混合物中硝酸锌的质量分数是多少？15.18.4 g NaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数是多少？16.1体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体体积变为原来的3/4，则二氧化碳在原混合气体中所占的体积百分比为（）A. 25%B.40%C.50%D.75%17.将V升二氧化碳和NO的混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分反应后，气体体积变为V/2升（均为标准状况下），则混合气体中二氧化碳和NO的体积比不可能是（）A.1：1B. 2：1C. 2：3D. 3：218.天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯,烧杯内盛浓度、体积均相同的硫酸溶液，向天平的两烧杯中分别投入一小块不同的金属，若酸过量，仍保持天平平衡，则：(1)若两种金属是Mg和Al，则所加Mg和Al的质量比为______ ,物质的量之比为_ _(2)若两种金属是Mg和Fe，则所加Mg和Fe的质量比为______ ,物质的量之比为_ _若两种金属是Fe和Al，则所加Fe和Al的质量比为______ ,物质的量之比为_ _(3)若两种金属是Zn和Fe，则所加Zn和Fe的质量比为______ ,物质的量之比为_ _(4)若两种金属是Mg和Zn，则所加Mg和Zn的质量比为______ ,物质的量之比为_ _。

差量法求解化学计算题

第 1 页共 5 页差量法求解化学计算题差量法求解化学计算题在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。

此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。

一、固体差量一、固体差量例例1．将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。

求有多少克铁参加了反应。

克。

求有多少克铁参加了反应。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu56 64由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。

每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=864-56=8（份）。

现已知棒的质量增加（份）。

现已知棒的质量增加100.8克-100克＝克＝0.80.8克，则可列比例求解。

例求解。

解：设参加反应的铁的质量为x 。

Fe Fe＋＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 棒的质量增加（差量）棒的质量增加（差量）56 64 64-56=8x 100.8克-100克=0.8克5656：：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。

克铁参加了反应。

二、液体差量二、液体差量第 2 页共 5 页例2．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

克，求此铁的纯度。

分析：分析：Fe Fe Fe＋＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑56 2由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。

每有56份质量的铁参加反应份质量的铁参加反应“进入”“进入”溶液中的同时，溶液中的同时，则可生成则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=5456-2=54（份）。

2022年中考化学二轮复习题型专项练习——技巧计算

技巧计算类型1 差量法计算1.将过量铁片放入盛有90 g稀硫酸的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7 g。

则下列说法正确的是( )A．产生氢气的质量为0.1 gB．反应后溶液的颜色呈无色C．参加反应的铁的质量为2.8 gD．反应中一定有气体产生2．已知： Cu2O＋H2SO4=== Cu＋CuSO4＋H2O。

将16 g Cu2O和Cu的混合物放入100 g溶质质量分数为12%的稀硫酸中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得8 g 固体。

下列有关说法中，正确的是（）A．反应后溶液中溶质的质量为16 gB．原混合物中含12.8 g的铜元素C．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为9∶1D．向反应后的溶液中加入一定量的铁粉有气泡产生3．取6.2 g MgO和MgCO3的固体混合物放于烧杯中，向烧杯中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应，得到一定温度下的不饱和溶液104 g。

则下列判断正确的是（）A．反应生成CO2的质量为2.2 gB．原固体混合物中镁元素的质量为2.4 gC．原固体混合物中MgO的质量为4 gD．参加反应的稀盐酸的溶质质量分数为3.65%4．现有BaCO3和BaSO4的固体混合物43 g，向其中加入100 g稀硫酸，恰好完全反应，溶液中仍然有大量白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，固体质量为46.6 g，下列有关说法中，正确的是（）A．该反应过程会产生4.4 g二氧化碳B．该过程只发生了一个复分解反应C．原混合物中钡元素的质量为27.4 gD．该反应生成沉淀的质量为3.6 g5．现有10 g Mg（OH）2和MgCO3的固体混合物，在室温条件下，将该混合物与100 g稀硫酸混合，恰好完全反应，得到107.8 g不饱和溶液。

下列有关说法中，正确的是（）A．生成二氧化碳气体的质量为4.4 gB．原混合物中镁元素的质量为3.6 gC．混合物中碳元素和氢元素的质量比为3∶1D．所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%6．将一根质量为10.0 g的纯铁棒放入100 g硫酸铜和稀硫酸的某混合溶液中，充分反应后，取出铁棒，干燥后测得其质量变为7.4 g，同时测得生成氢气0.1 g。

高亖计算专题二差量法十字交叉法

高亖计算专题二差量法十字交叉法差量法是依据化学反响前后的某些〝差量〞〔固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等〕与反响或生成物的变化量成正比而树立的一种解题方法。

此法将〝差量〞看作化学方程式右端的一项，将差量〔实践差量〕与化学方程式中的对应差量〔实际差量〕列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。

〔一〕质量差法【例题1】在1升2摩/升的稀硝酸溶液中参与一定量的铜粉，充沛反响后溶液的质量添加了13.2克，问：〔1〕参与的铜粉是多少克？〔2〕实际上可发生NO气体多少升？〔规范状况〕【剖析】硝酸是过量的，不能用硝酸的量来求解。

铜跟硝酸反响后溶液增重，缘由是生成了硝酸铜，所以可应用这个变化停止求解。

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 增重192 44.8 636-504=132X克Y升13.2 可得X=19.2克，Y=4.48升【练习】1.在天平两盘内各放有等质量等体积的烧杯，区分盛有同物质的量同体积的盐酸，天平平衡。

再区分加人一定量的镁、铝，充沛反响后，假定使天平依然坚持平衡，那么加人镁、铝的物质的量之比为〔〕〔A〕9：8 〔B〕11：12 〔C〕12：11 〔D〕3：42.将4.6g钠和4.8g镁区分投入盛有等物质的量浓度、等体积的稀硫酸的两个烧杯中，充沛反响后，所得溶液总质量区分为mg和ng，那么不能够的关系为〔〕〔A〕m=n 〔B〕m>n 〔C〕m<n 〔D〕m≤n〔二〕体积差法【例题2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全熄灭后，恢复到原来状况〔1.01×105Pa , 270C〕时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。

【剖析】原混和气体总体积为90毫升，反响后为70毫升，体积增加了20毫升。

剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以应用烃的熄灭通式停止有关计算。

C x H y + 〔x+y/4〕O2→xCO2 + y/2 H2O 体积增加11+y/410 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4【练习】某体积可变的密闭容器，盛过量A和B的混合气体，在一定条件下发作反响；A ＋3B≒2C，假定维持温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，以下推断正确的选项是〔〕①原混和气体的为l.2L ②原混合气体的体积为1.1L③反响达平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反响达平衡时气体B消耗掉0.05VL〔A〕②③〔B〕②④〔C〕①③〔D〕①④〔三〕物质的量差法【例题3】白色固体PCl5受热即挥发并发作分解：PCl5〔气〕= PCl3〔气〕+ Cl2现将5.84克PCl5装入2.05升真空密闭容器中，在2770C到达平衡时，容器内的压强为1.01×105Pa ，经计算可知平衡时容器内混和气体物质的量为0.05摩，求平衡时PCl5的分解百分率。

差量法计算题

差量法巧解计算题利用反应引起反应物与生成物质量的差量，作为解题的突破口，可使解题更加简单准确。

1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

例题：将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？解：设参加反应的铁的质量为xFe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu △m56 64 8X (8.4-8)g56/8=x/0.4g x =2.8g答：参加反应的铁的质量为2.8 g。

2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

例题：在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？解：设左盘加入铁后增重的质量为xFe + 2HC1 = FeC12 +H2↑△m56 2 542.8 g x56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g设右盘加入碳酸钙的质量为yCaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m100 44 56y 2.7 g100/56= y/2.7 g y=4.8g答：向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。

3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

例题：将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？解：设参加反应的氧化铜的质量为xCuO + H2Cu + H2O △m80 64 16x (8-7.2) g80/16= x/0.8 g x = 4g答：参加反应的氧化铜的质量为4g。

4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

例题：100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

解：设稀盐酸中溶质质量分数为x2HC1 + CaCO3 = Ca C12 + H2O + CO2↑△m73 129 56100gx （114-100）g73/56=100gx/14 gx = 18.25%答：稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。

高一化学差量法题型练习及其方法详解

差量法在众多的解题技巧中，“差量法”当属优秀方法之一，它常常可以省去繁琐的中间过程，使复杂的问题简单、快捷化。

所谓“差量”就是指一个过程中某物质始态量与终态量的差值。

它可以是气体的体积差、物质的量差、质量差、浓度差、溶解度差等。

1、把22.4g铁片投入到500gCuSO4溶液中，充分反应后取出铁片，洗涤、干燥后称其质量为22.8g，计算(1)析出多少克铜？(2)反应后溶液的质量分数多大？解析“充分反应”是指CuSO4中2Cu 完全反应，反应后的溶液为FeSO4溶液，不能轻率地认为22.8g就是Cu！(若Fe完全反应，析出铜为25.6g)，也不能认为22.8-22.4=0.4g 就是铜。

分析下面的化学方程式可知：每溶解56gFe，就析出64g铜，使铁片质量增加8g(64-56=8)，反过来看：若铁片质量增加8g，就意味着溶解56gFe、生成64gCu，即“差量” 8与方程式中各物质的质量(也可是物质的量)成正比。

所以就可以根据题中所给的已知“差量”22.8-22.4=0.4g 求出其他有关物质的量。

设：生成Cu x g，FeSO4y gFe+CuSO4 =FeSO4+Cu质量增加561526464-56=8y x22.8-22.4=0.4故析出铜3.2克铁片质量增加0.4g，根据质量守恒定律，可知溶液的质量必减轻0.4g，为500-0.4=499.6g。

2、将N2和H2的混合气体充入一固定容积的密闭反应器内，达到平衡时，NH3的体积分数为26％，若温度保持不变，则反应器内平衡时的总压强与起始时总压强之比为1∶______。

解析由阿伏加德罗定律可知，在温度、体积一定时，压强之比等于气体的物质的量之比。

所以只要把起始、平衡时气体的总物质的量为多少mol表示出来即可求解。

方法一设起始时N2气为a mol，H2为b mol，平衡时共消耗N2气为xmolN2+3H2 2NH3起始(mol)a b?0变化(mol)x3x2x平衡(mol)a-x b-3x2x起始气体：a+bmol平衡气体：(a-x)+( b-3x)+2x=(a+b-2x)mol又因为：体积比=物质的量比(注意：若N2为1mol，H2为3mol，是不够严密的。

差量法详解及例题示范

差量法详解及例题示范
差量法是指通过计算量的差异，得到另一个未知量的方法。

它是一种比较常用的解决问题的方法，适用于各个领域，如数学、物理、经济、金融等。

差量法的基本思想是，在已知的量基础上，通过相对独立的未知量与已知量的差异，求得未知量的值。

这种方法表现出来的计算效率非常高，能够优化计算过程，不需要进行复杂的推导和演算。

下面通过例题来详细介绍差量法的应用。

【例题1】有一只瓶子，里面原本有30升水。

现在加入了8
升水后，瓶子里的水增加了原来的1/3。

问瓶子容量是多少？
解：假设瓶子容量为x升，那么加入8升水后，总共有
30+8=38升水。

根据已知条件，瓶子里的水增加了原来的1/3，所以有：
38-30=1/3×30
即
x-30=10
x=40
因此，该瓶子的容量是40升。

【例题2】一家商场打折促销，已知原来衣服的价格是200元，现在打9.5折，问现在衣服的价格是多少？
解：打9.5折相当于原价乘以0.95（100% - 9.5%），所以现在的价格为：
200 ×0.95=190
因此，现在衣服的价格是190元。

通过以上两个例题的展示，差量法的应用变得十分容易理解。

对于解决实际问题，差量法是一种非常有效的工具，特别是在计算机科学领域，功效更加显著。

技巧型计算(差量法、守恒法)

《技巧型计算》一．差量法1.（03样题）将氢气通入盛有10g氧化铜的试管中，加热一会儿。

隔绝空气冷却后，剩余固体8.4g。

则反应中生成水的质量为_________g。

2.（03中考）取铜和氧化铜的混合物10g，用足量的一氧化碳还原后共得到8.4g铜。

原混合物中含氧化铜的质量分数是。

3.将12gCO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18g，则原混合气体中CO的质量分数为 A.12.5％ B.25％ C.66.7％ D.87.5％4.（04中考）使H2和CO的混合气体3.2 g与足量灼热的氧化铜充分反应，并将所得气体充分干燥，使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为A.1∶7B.1∶1C.1∶3D.1∶65.（08中考）将过量铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，测得滤液的质量为92.7g。

则该反应过程中产生的氢气的质量是下列的A.0.1gB.0.2gC.2.7gD.2.0g6．已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3 煅烧不分解。

现有Na2CO3 和NaHCO3的混合物121g，经充分煅烧后质量减少了41.5g，原混合物中Na 元素的质量为 A.23g B.34.5g C.46g D.68.5g7．在一硬质玻璃管中盛放着一定质量的氧化铜固体，通入足量一氧化碳气体后，加热至充分反应，将生成的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，测得溶液增重13.2g，则原固体物质质量减少A.16g B.4.8g C.9.6g D.11.2g8．氧化亚铜（Cu2O）是鲜红色粉末状固体，可用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂等。

现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4.8g固体。

高中化学计算题基本类型计算方法

高中化学计算题基本计算方法1．差量法当反应前后固体或液体的质量发生变化时或反应前后气体的压强、密度、物质的量、体积等发生变化时可用差量法计算。

（1）体积差[练习1] 常温下盛有20mL 的NO 2和NO 组成的混合气体的大试管倒立在水中，充分反应后，剩余气体的体积为16mL 气体，则原混合气体中，NO 2和NO 的体积分别是多少？若在上述大试管中缓缓通入O 2，一段时间后，试管内残留2mL 气体，则通入O 2体积可能为多少mL ？【解答】2223NO 323121v 2v 436y 20614NO x y NO H O HNO NO mL x xmL x mLmL+=+∆=∆===-=设原混合气体中的体积是，的体积是理论体积差实际体积差答：略。

223223222316NO 2mL 4NO+3O +2H O=4HNO NO,14NO 4NO+3O +2H O=4HNO 431410.5O NO 4NO+3O +2H O=4HNO 4316214mL mL xx mLmL y y mL=-=由上小题可以确定剩余气体均为，通入氧气后仍有气体剩余①若剩余气体是那么有参加反应②若剩余气体是，那么有16参加反应答：略。

（2）质量差[练习2] 将10.000g 氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温高压），灼烧后残留物的质量为9.813g 。

若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为0.721g ，求原混合物中各化合物的质量。

【解答】223223g,,.10O 74.59.81311944.50.1871190.51000.7211110.8100.50.88.7x y g z g x y z NaCl NaCl NaClKBr Cl KCl Na CO KClCaCl CaCl CaC x y z y y g z z gx g ++=⎫⎧⎧⎪⎪⎪+−−−−→+−−−−−→⎬⎨⎨⎪⎪⎪⎭⎩⎩++=-=====--=灼烧蒸干过滤沉淀干燥设：氯化钠溴化钾氯化钙①②①②：答：略。

差量法

解题指导：此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响量变化的因素），找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。
例1: 用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设参加反应的Fe质量为X
Fe + H2SO4 = 56 X 56:X=54:(55.4-50)g 解得 X=5.6g Fe的纯度为 5.6g/10g ×100% =56% FeSO4 + H2↑ 2 △m 54 (55.4-50)g
答： Fe的纯度为56%.
差量法适用条件：
（1）. 反应不完全或有残留物。在这种情况下，差量反映了实际发生的反应，消除了未反应物质对计算的影响，使计算得以顺利进行。
（2）.反应前后存在差量，且此差量易求出。
极端假设法
使用方法：应用极端假设法解题，是先假定混合物全部是某一成分得出其相关结论，再假定混合物是另一其他成分也得出其结论，由两个极端考虑分析推理问题，故而得出整个问题的正确答案。
解法二：
设发生反应的铁的质量为X
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 56 X 56:X=8:(6.0-5.6）g 解得 X=2.8g 答：参加反应的铁粉的质量为2.8g. 64
△m
8 （6.0-5.6）g
差量法在化学计算中的应用
差量法：在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的量，而是反应前后物质的总量的差值，解决此类问题用差量法十分简便。
练习：将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称重为6.0克。求有多少铁粉发生了置换反应？

化学差量法练习题

化学差量法练习题化学差量法是一种重要的计算方法，主要用于在化学反应中确定物质的化学计量关系。

通过掌握和熟练运用差量法，我们可以准确计算物质的质量、容量和浓度等相关参数，为实验和工业生产提供有力的支持。

下面，我们来练习一些化学差量法的题目，加深对该方法的理解。

题目一：某次实验中，我们用0.25mol/L的硫酸溶液向氢氧化钠溶液中滴加。

当两者完全反应后，生成了水和硫酸钠。

求滴加了溶液的体积。

解答：根据化学反应方程式：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O从方程式中可以看出，1mol的H2SO4与2mol的NaOH反应生成1mol的Na2SO4和2mol的H2O。

根据该化学计量关系，我们可以写出平衡反应的配比关系：0.25mol/L的H2SO4溶液中含有2 × 0.25 = 0.5mol的NaOH。

所以，滴加了溶液的体积为：0.5mol / 0.25mol/L = 2L。

题目二：某个实验中，需要制备20g的氧气。

将氯酸铵加热至分解，可得到氧气、盐酸和水。

计算合适的氯酸铵的质量。

解答：根据化学反应方程式：NH4ClO3 → N2O + 2HCl + 2H2O从方程式中可以看出，1mol的NH4ClO3生成1mol的N2O。

所以，需要制备的氧气量为：20g / 32g/mol = 0.625mol。

由此可得到氯酸铵的量为：0.625mol × 1molNH4ClO3 / 1molN2O ≈ 0.625mol。

题目三：对于以下反应方程式：2HI + H2O2 → I2 + 2H2O如果反应中有20g的HI和25g的H2O2，求反应后生成的盐酸的质量。

解答：根据化学反应方程式，我们可以先求出HI和H2O2的摩尔数。

HI的摩尔数为：20g / (127g/mol) = 0.157mol；H2O2的摩尔数为：25g / (34g/mol) = 0.735mol。

根据方程式可知，1mol的HI生成等量的I2。