化学平衡图像题目
(完整版)化学平衡图像题专题试题
化学平衡图像一、选择题1．一定温度下，在2L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（ ）A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s ）B ．反应开始时10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．反应开始时10s ，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为：X(g)＋ Y(g)Z(g)2．（ 广东19）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的 意义。
对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，673K ，30MPa 下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是A ．点a 的正反应速率比点b 的大B ．点 c 处反应达到平衡C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n(N 2)不一样D ．其他条件不变，773K 下反应至t 1时刻，n(H 2)比上图中d 点的值大3．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断（ ）A ．正反应是放热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体4．同压、不同温度下的反应：A （g ）＋B （g ）C （g ）；△HA 的含量和温度的关系如图3所示，下列结论正确的是 （ ）A ．T 1＞T 2，△H>0B ．T 1＜T 2，△H>0C ．T 1＞T 2，△H<0D ．T 1＜T 2，△H<05．现有可逆反应A （g ）＋2B （g ）nC （g ）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A 的转化率跟反应时间（t ）的关系如图4，其中结论正确的是（）A ．p 1＞p 2，n ＞3B ．p 1＜p 2，n ＞3C ．p 1＜p 2，n ＜3D ．p 1＞p 2，n=36．对于反应2A （g ）＋B （g ）2C （g ）；△H<0，下列图象正确的是 （ ）7．T ℃时，A 气体与B 气体反应生成C 气体。
(完整word版)化学平衡图像专项练习题
化学平衡图像一、选择题（本题包括35小题，每小题2分，共70分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
）1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是（）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B．反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC．反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)2．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（）A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L—1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大3．已知可逆反应aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到过化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动4．右图表示反应N 2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。
在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是（）A．t0～t1B． t2～t3C． t3～t4D． t5～t65．反应过程中A（g）、B（g）、C（g）物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是（）A ．10～15 min 可能是加入了正催化剂B ．10～15 min 可能是降低了温度C ．20 min 时可能是缩小了容器体积D ．20 min 时可能是增加了B 的量6．在一定条件下，将X 和Y 两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X ，Y 的转化率与起始时两物质的物质的量之比n x /n y 的关系如图所示，则X ，Y 的反应方程式可表示为（ ）A ． 2X ＋Y 3ZB ． 3X ＋2Y 2ZC ． X ＋3Y ZD ． 3X ＋Y Z7．可逆反应aX （g ）＋bY （g ）cZ （g ）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t 0时改变某一外界条件，化学反应速率（v ）－时间（t ）图象如右图。
知识点21化学平衡图像习题
知识点21 化学平衡图像习题1．对达到平衡的可逆反应X+Y W+Z ，增大压强则正、逆反应速率（v ）的变化如下图，分析可知X ，Y ，Z ，W的聚集状态可能是（ ）A ．Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体B ．Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体C ．X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体D ．X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2．由某可逆反应测绘出图象如下图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是（ ）A.反应物中一定有气体B.生成物中一定有气体C.正反应一定是放热反应D.正反应一定是吸热反应 3．右图表示外界条件（T, P ）的变化对下列反应的影响： L(s)+G(g)2R(g)（正反应为吸热反应），则纵座标可以表示的是（ ） A ．平衡时，混合气体中R 的百分含量 B ．平衡时，混合气体中G 的百分含量 C ．G 的转化率 D ．L 的转化率4．下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表①③、②、④反应，则Y 轴是指（ ） ① N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g);△H=-Q ② H 2(g)+I 2(g) 2HI(g); △H=+Q ③ CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g); △H=-Q④ 2SO 3(g)2SO 2(g)+O 2(g); △H=+QA ．平衡混合气中一种生成物的百分含量B ．平衡混合气中一种反应物的百分含量C ．平衡混合气中一种生成物的转化率D ．平衡混合气中一种反应物的转化率 5．反应mA(固)+nB(气)eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C%）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图，下列叙述正确的是（ ）A ． 达平衡后，加入催化剂，则C%增大B ．达到平衡后，若升温，平衡向左移动C ．化学方程式中n>e+fD ．达到平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动7．若反应：L （s ）+aG （g ） bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如右图所示，图中：压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混和气中G 的体积分 YP 1P 2数。
化学平衡图像例题
例3：在密闭容器中进行下列反应：M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同条件下R的百分含量R% 的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体 C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体
例4：25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量 金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)， 体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如下图所示。 下列判断正确的是（ ） A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0 D.25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
例5：如图曲线是其它条件不变时某反应物的 最大转化率（α）与 温度（Ｔ）的关系曲线 ，图中标出 的1、2、3、4，四个点， 表示V正=Ｖ逆的点是 Ｖ正＞Ｖ逆的点是 。
例6.对于可逆反应： A2（g）+3B2（g） 2AB3（g） △H<0，下列图像中正确的是（ ）
练习：（2014.1）一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器 中发生反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，下 逆反应2NO2(g) N2O4(g)， △H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4 时刻采取的措施。
t2 ：
； t3 ：
；t4：
。
例2：对于反应mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g) △H＝QkJ/mol,分析 下列图像:
P一定，△H T一定，m+n T一定，m+n
0 p+q p+q
选修四《化学平衡图像分析》专题练习
《化学平衡图像分析》专题练习班级座号姓名1、m A（g）+ n B（g）x C（g）则可判断出：△H 0 m + n x （填 >、<、= ）2、对于热化学方程式: SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g) △H＜0 的描述有如下四个图像,其中正确的是(y轴表示SO2的含量)3、有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，右图表示的是A转化率与压强、温度的关系。
则可判断出：△H 0 m+n p+q （填 >、<、= ）4、可逆反应：a A（s）+ b B（g） c C（g）+ d D（g），反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（P）的关系如下图：据图分析，以下正确的是A、T1＞T2正反应吸热B、T1＜T2正反应放热C、P1＞P2a+b = c+dD、P1＜P2 b = c + d5、在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g) ＋3B(g)2C(g) △H ＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图所示，下列判断一定错误的是A.图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B.图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C.图II研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D.图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高6、对于反应2A（g）＋B（g）2C（g）△H<0，下列图象正确的是7、在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g）R（g）＋2L 此反应符合右面图像，下列叙述是正确的是A 正反应吸热，L是气体B 正反应吸热，L是固体C 正反应放热，L是气体D 正反应放热，L是固体或液体8、对于2A(g)+B(g) 2C(g) △H ＜0，下列图象符合该反应的是。
化学平衡图像随堂练习
化 学 平 衡 图 像 （随堂练习）1、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。
反应中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）A 、达到平衡后，若使用催化剂，C 的质量分数增大；B 、化学方程式中一定有n ＞p+q ；C 、平衡后，增大A 的量，有利于平衡正向移动；D 、平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动。
2、对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有如下图所示的变化，图中Y 轴可能表示（ ）A.B 物质的转化率；B.正反应的速率；C.平衡体系中的A%；D.平衡体系中的C%；3、对于可逆反应 2AB 3(g) A 2(g)＋3B 2(g) (正反应吸热),下列图像正确的是（ ）4、在密闭容器中进行下列反应：M （g ）+N （g ） R （g ）+2L,在不同条件下R 的百分含量R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（ ）A 、正反应吸热，L 是气体；B 、正反应吸热，L 是固体；C 、正反应放热，L 是气体；D 、正反应放热，L 是固体或液体；5、今有反应x(g) + y(g) 2z(g) △H<0 ，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后由于反应条件的 改变使平衡破坏到t 3时又过平衡（如图所示），试分析，从t 2到t 3曲线 变化的原因是（ ）A ．增大了x 或y 的浓度B ．使用了催化剂C ．增加反应体系压强D ．升高反应的温度6、图中a 曲线表示一定条件下的可逆反应： X(g) + Y(g) 2Z(g) + W(s) ;△H =QkJ/mol 的反应过程。
若使a 曲线变为b 曲线，可采取的措施是（ ）A 、加入催化剂B 、增大Y 的浓度C 、降低温度D 、增大体系压强7、某逆反应为：A(g)+B(g) nC(g)，下图中的甲、乙、丙分别表示在不同条件下，生成物C 在反 应混合物中的体积分数 C ％与反应时间t 的关系。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学平衡图像题_含答案
化学反应速率化学平衡之图像题一、选择题1.(2012.武汉模拟)如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t 1时刻升高温度或者增大压强。
速率的变化都符合的示意图的反应是()A. 4NH 3(g) + 5O 2(g)——4NO(g) + 6H 2O(g)B. 2SO 2(g) + O 2(g)——2SO 3(g) A H <0C. H 2(g) + I 2(g)：—2HI(g) A H >0D. C(s)+H 2O(g)^—CO(g)+H 2(g) A H >02 .可逆反应m A(g) n B(g)+ p C(s) A H = Q ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是()A . m >n, Q >0B . m >n + p , Q >0C . m >n , Q <0D . m <n + p , Q <03 .在密闭容器中进行如下反应：H 2(g)+I 2(g)十^2印值)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，符合图示的正确判断是() A . T 1>T 2，A H >0B . T 1>T 2, A H <0C . T 1V T 2, A H >0D . T 1V T 2, A H <04 . (2011•陕西四校联考)在一密闭容器中有如下反应：L(s) + a G(g)=士皿值)，温度和压强对该反应的影响如图所示，其中压强p 1V p 2,由此可判断()A .正反应为放热反应B .化学方程式中的计量数a >bC . G 的转化率随温度升高而减小D .增大压强，容器内气体质量不变A H <0 碘化氢的量C . 4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g) A H <05 .下图是表示外界条件(温度和压强)变化对反应的影响，L (s ) +G (g ) ==2R (g ), △H >0,在图中y 轴是指A.平衡混合物中R 的质量分数B.平衡混合物中G 的质量分数6 .在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO 2 (g ) O 2 (g ) + 2NO (g )；△H >0,达到平衡。
高考化学小题精练系列专题34化学平衡图像(含解析)
专题34 化学平衡图像（满分42分时间20分钟）姓名：班级：得分：1．在密闭容器中，反应2X（g）+ Y 2（g） 2XY（g）△H<0，达到甲平衡。
在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲【答案】D考点：考查化学平衡图像分析。
2．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) △H<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是A ．温度、压强不变，充入一些A 2(g)B ．压强不变，降低温度C ．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体D ．升高温度，同时加压 【答案】A【考点定位】考查化学反应速率与化学平衡【名师点晴】该题的难点是压强对平衡状态的影响，特别是“惰性气体”对化学平衡的影响：①恒温、恒容条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体体系总压强增大→体系中各组分的浓度不变→平衡不移动。
②恒温、恒压条件：原平衡体系−−−−→−充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小→体系中各组分的浓度同倍数减小（等效于减压），平衡向气体体积增大的方向移动。
3．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A (g)+B (g)xC (g)，有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T 表示温度，P 表示压强，C%表示C 的体积分数)A ．P 3＞P 4，y 轴表示B 的转化率 B ．P 3＜P 4，y 轴表示B 的体积分数C ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的密度D ．P 3＜P 4，y 轴表示混合气体的平均摩尔质量 【答案】A【考点定位】考查化学平衡图象【名师点晴】本题旨在考查学生对化学平衡图象的理解．解答这类图象题，首先要“译”出其化学含义。
化学平衡图像分析经典例题与习题附答案
第12讲化学平衡图像分析❖例题1、某可逆反响mA(g)＋nB(g)pC(g)＋Q在密闭容器中进行反响，测得在不同时间t、温度T和压强P与反响物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如下图.A. T1＜T2, P1＞P2, m＋n＞P, Q＜0B. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0C. T2＞T1, P2＞P1, m＋n＜P, Q＜0D. T1＞T2, P2＞P1, m＋n＞P, Q＞02、如下图,a曲线表示一定条件下可逆反响:X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)＋Q的反响过程中X的转化率和时间的关系. 假设使a曲线变为b曲线,可采取的措施是A. 参加催化剂B. 增大Y的浓度C. 降低温度D. 增大体系压强3、可逆反响N2＋3H22NH3＋Q,从反响开始经t1秒达平衡状态，因条件改变，平衡在t2秒时发生移动，在t3秒时，又到达新的平衡状态. 试根据t2－t3秒曲线判断，以下图1、图2所表示的平衡移动方向和变化条件各是什么？图1图24、气态反响A＋B C＋D,其它条件不变，在有催化剂条件(a)时和无催化剂条件(b)时的反响过程中,有关的量(纵坐标)随时间(横坐标)的变化情况错误的选项是A BC D5、右图为条件一定时,反响2NO＋O22NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未到达平衡状态，且V正＜V逆的点是A. B和CB. A和EC. ED. A和C6、以下图表示外界条件〔温度、压力〕的变化对以下反响的影响. L〔s〕＋G〔g〕2R(g)－Q(吸热)在图中Y 轴是指A. 平衡混合气中R的质量分数B. 平衡混合气中G的体积分数C. G的转化率D. L的转化率7、在容积相同的五个密闭容器中分别放入同量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反响：A2〔g〕＋3B2(g) 2AB3〔g〕，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如下图. 以下说法不正确的选项是A. 正反响是放热反响B. E、F二点尚未到达平衡C. H、I二点尚未到达平衡D. G、H、I三点可能已达平衡状态参考答案1B 2AD 3升温；增大N2浓度4AD 5C 6B 7C.❖习题1、如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情况，在以下平衡体系中，x 可以代表用下横线标明的物质〔反响中各物质为气态〕的是A．N2+2H22NH3 △H＜0B．H2+I22HI △H＜0C．2SO32SO2+O2 △H＞0D．4NH3+5O24NO+6H2O △H＜02、在溶积固定的4L密闭容顺中，进行可逆反响：X〔气〕+2Y〔气〕2Z〔气〕并到达平衡，在此过程中，以Y 的浓度改变表示的反响速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影局部面积表示A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少3、今有反响X(g)+Y(g)2Z(g)+ △H＜0假设反响开始经t1秒后到达平衡，又经t2秒后，由于反响条件的改变使平衡破坏，那么t3时又到达平衡，如图表示，试分析，以t2到t3秒曲线变化的原因是A．增大了X和Y的浓度B．使用了催化剂C．增加了反就体系的压强D．升高了反响的温度4、对到达平衡状态的可逆反响X＋Y Z＋W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反响速率变化图象如右图所示，那么图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为A．Z、W均为气体，X、Y中有一种是气体B．Z、W中有一种是气体，X、Y皆非气体C．X、Y、Z、W皆非气体D．X、Y均为气体，Z、W中有一种为气体5、可逆反响aA＋bB cC中，物质的含量A%和C%随温度的变化曲线如下图，以下说法正确的选项是A．该反响在T1、T3温度时到达过化学平衡B．该反响在T2温度时到达过化学平衡C．该反响的逆反响是放热反响D．升高温度，平衡会向正反响方向移动6、右图表示反响N2〔g〕＋3H2〔g〕2NH3〔g〕；ΔH＝－92. 2kJ/mol。
完整化学平衡移动图像专题
0
A
B
C
E
D
T
NO转化率
3 、图表示反应N2（g）＋3H2（g） 2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段时间t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( ) A t0～t1 B t2～t3 C t3～t4 D t5～t6
AB
练习：
D
下列图象中，不能表示反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡体系的是…( )
练习：
2、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+ Q（Q>0)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且V正>V逆的点是 。
•对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并说明理由。
二、速度-时间图：
v逆
t1
t
v
v正
由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变因素可能是 a.加入(正)催化剂 b.当m+n=p+q时增大压强。平衡没有移动。
t
v
v正
增大
逆
<
•若对以上反应已知m+n>p+q，平衡后降低压强时，画出相关的 v – t 图。
t1 t2
t
v
v逆
v正
二、速度-时间图：
v逆
t1 t2
t
v
v正
•对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。
高考化学专题复习：化学平衡图像专题
高(Gao)考化学专题复习：化学平衡图像专题1．对反(Fan)应2A（g）＋2B（g）3C（g）＋D（？），下列图象的描述(Shu)正确的是A. 依(Yi)据图①，若(Ruo)t1时升高温度，则ΔH<0B. 依据图①，若t1时增大压强，则D是固体或液体C. 依据图②，P1>P2D. 依据图②，物质D是固体或液体【答案】B2．下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液C. 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH3COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH3COOHD. 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大【答案】B3．—定条(Tiao)件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g) △H=－57.3 kJ/mol，往(Wang) 2L 恒容密(Mi)闭容器中充入 1 mol CO2和(He)3 mol H2，在不同催化剂作(Zuo)用下发生反应①、反应②与反应③，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，b点反应达到平衡状态，下列说法正确的是A. a 点 v(正)>v(逆）B. b点反应放热53.7 kJC. 催化剂效果最佳的反应是③D. c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2.L-2)【答案】A4．如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是A. 正反应是放热反应B. A、B一定都是气体C. D一定不是气体D. C可能是气体【答案】B5．下图是恒温下H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是A. 升高温(Wen)度B. 增大(Da)压强C. 增大反应(Ying)物浓度D. 加入(Ru)催化剂【答(Da)案】C6．汽车尾气净化的主要反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
高中化学平衡图像练习题
高中化学平衡图像练习题一、化学平衡常数与图像1. 已知反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在某温度下，平衡常数K为50。
若反应物和物的初始浓度分别为0.1 mol/L和0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)，在不同温度下，平衡常数K分别为200和400。
请分别画出两个温度下，SO2和SO3的浓度随时间变化的图像。
二、勒夏特列原理与图像1. 对于反应：H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)，在体积固定的条件下，向体系中加入一定量的H2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，增大体系的压强。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
三、化学平衡移动与图像1. 对于反应：CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g)，在温度固定的条件下，向体系中通入一定量的CO2。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：Fe3O4(s) + 4H2(g) ⇌ 3Fe(s) + 4H2O(g)，在温度和压强固定的条件下，移除部分Fe。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
四、化学平衡与反应速率1. 对于反应：2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g)，在温度固定的条件下，改变反应物的初始浓度。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
2. 对于反应：A(g) + 2B(g) ⇌ 3C(g)，在温度和压强固定的条件下，加入催化剂。
请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
五、化学平衡计算与图像1. 对于反应：2FeCl3(aq) + H2S(g) ⇌ 2FeCl2(aq) + 2HCl(aq)+ S(s)，平衡常数K为100。
已知初始浓度为FeCl3 0.1 mol/L，H2S 0.2 mol/L，请画出反应物和物的浓度随时间变化的图像。
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化学平衡和速率图像1.速率-时间（v-t ）图像方法：A. 首先分清图像的“突变”和“渐变”，出现渐变的为改变浓度。
如下图甲乙甲图中v 正突然变大、v 逆在t1渐变，可见改变的为增加反应物的浓度。
乙图中v 正突然变小、v 逆在t1渐变，可见改变的为减少反应物的浓度。
B.如果图像都为突变，则改变的可能是温度、压强、催化剂等，以及同时改变反应物和生成物的浓度。
这类图像要先看速率，再看平衡。
首先分析速率较之前的大小变化，如果变大，为增大温度、增大压强、加催化剂，再分析此时v 正、v 逆的相对大小，如果v 正>v 逆,表示平衡正向移动，再从上述条件里选择使平衡正向移动的条件。
例1，N 2+ 3H 22NH 3，△H<0建立平衡后加热对速率的影响如图1。
123图1υ图2如图1所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为升温。
如图2所示，t 2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v 逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升压。
如图3所示，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变小，为降温降压，又因为v 逆>v 正，平衡逆向移动，上述可以使此反应逆向移动的为降温。
图3练习1.下列图像为反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g);△H>0 的速率-时间图像，分析下列三个图像改变的条件图1中，t2时刻后，图像突变，速率较之前都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v 正>v逆，平衡正向移动，上述可以使此反应正向移动的为升温。
图2中，t1时刻后，图像渐变，v逆突然变小，V正渐渐变小，为减少生成物即HI的浓度。
图3中，t0时刻后，图像突变，速率都变大，为升温、升压、加催化剂，又因为v正=v逆，平衡不移动，根据此反应，为升压或者加催化剂。
练习2一密封体系中发生下列反应：N+3H2 2NH3 +Q，下图是某一时间段中反应速率2与反应进程的曲线关系图：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是______．（2）t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？、、（3）下列各时间段时，氨的百分含量最高的是______．A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6【答案】（1）t0～t1、t2～t4、t5～t6（2）升高温度，加了催化剂，降低压强（3）t0～t1练习3一定温度下可逆反应aX（g）+bY（g）cZ（g）在一密闭容器内达到平衡后，t0时刻改变某一外界条件，化学反应速率（）随时间（t）变化如图所示。
则下列说法正确的是（）A．若a+b=c，则t0时刻只能是增大了容器的压强B．若a+b=c，则t0时刻只能是加入了催化剂C．若a+b≠c，则t0时刻只能是增大了容器的压强D．若a+b≠c，则t0时刻只能是加入了催化剂2.百分含量（转化率）--时间—温度（压强）图像原则：先拐先平，数值大。
先出现拐点的反应先达到平衡，速率较快，曲线表示温度较高、压强较大、或使用催化剂。
C%指产物百分数；B%指某反应物百分数。
在其他条件不变时，改变任一条件如：使用催化剂或温度升高或压强增大，都能缩短到达平衡的时间生成物（反应物）百分含量不变，说明平衡不移动，但反应速率a>b，则a使用催化剂；或是反应前后气体系数不变的可逆反应如H2（g）+I2（g）2HI（g）;△H>0，a可能为增大压强下列四个图像为反应A（g）+B（g）C（g）的图像，分析此反应为吸热反应还是放热反应。
T2先拐点，则T2>T1，温度越高，生成物越多，证明温度越高，平衡正向移动，此反应为△H>0下列四个图像为A（g）+2B2C（g），根据图像分析B的状态。
P1>P2，压强越大，生成物越多，压强越大，平衡正向移动，则B为气体如纵坐标为转化率，分析方法一样，反应物转化率越高，为平衡正向移动。
练习4 可逆反应A+aB C+2D（a为化学计量数），已知B、C、D为气态物质．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A.T2＞T1，p2＞p1B.该反应为放热反应C.若a=2，则A为液态或固态物质D.恒温恒容，增加B的物质的量，B的转化率增大答案：D练习5有mA（g）+nB（g）3C（g）平衡体系,在不同条件下,反应混合物中A、B、C 的体积分数和时间t的关系如图所示:(1)若图A的a和b两条曲线分别表示有无催化剂的情形,曲线表示有催化剂的情形.(2)若图B中c、d两条曲线分别表示不同温度的情形,则曲线表示高温时的情形,该反应正反应方向为(放热、吸热)反应.(3)若图C中e、f表示不同压强时的情形,则曲线表示压强较大时的情形,则方程式中A、B两种物质的系数m、n分别为、答案：bd吸热f11练习6 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，下列分析中不正确的是( )A ．图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B ．图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小容积)或使用催化剂对反应速率的影响C ．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D ．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 【答案】 C练习7一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()A ．CO 2(g)＋2NH 3CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)ΔH <0B ．CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g) ΔH >0 C ．CH 3CH 2CH 2===CH 2(g)＋H 2O(g) ΔH >0D ．2C 6H 5CH 2CH 3(g)＋O 2(g)2C 6H 5CH===CH 2(g)＋2H 2O(g) ΔH <0答案：A3.百分含量（转化率）-压强-温度图像（恒压/恒温图）A （g ）+2B2C （g ）图1 图2P这类图像定一看二，即若化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。
图1，先确定压强为106Pa,则反应物的转化率随温度升高而逐渐减小，说明正反应为放热反应，△H<0；再确定温度T不变，作横坐标的垂线，与压强线出现三个交点，分析反应物的转化率随压强的变化可以看出，压强越大，反应物的转化率越高，证明正反应是气体总体积减小的反应，即B为气体。
练习分析图2练习8如图是温度和压强对X+Y⇌2Z 反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数．下列叙述正确的是（）A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的正反应的△H＞0答案：C3.百分含量（转化率）-压强-温度图像（恒压/恒温图）4．其他类型图像①浓度-时间图此类图像能说明各平衡体系组分(或某一成分)在反应过程中的变化情况。
例如：A+B AB反应情况如下图，此类图像要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻相同，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的系数关系。
②速率——温度(压强)图这类图有两种情况，一是不隐含时间因素的速率——时间图，二是隐含时间变化的速率——时间图。
例如：以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H<0为例，v-t(P)图如下图。
③在一定条件下，将X 、Y 按不同的物质的量比放入密闭容器中反应，平衡后测得X 和Y 的转化率(α)与起始两物质的物质的量之比[n(X)/n(Y)]的关系如下图，据此可推知X 、Y 的反应式系数比为3:1。
④曲线是其它条件不变时，某反应物的最大转化率 (α)与温度(T)的关系曲线，图中标出的1、2、3、4四个点，表示v(正)>v(逆)的点是3，表示v(正)<v(逆)的点是1，而2，4点表示v(正)=v(逆)。
综合练习1.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:⇌,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是( )A. 图Ⅰ研究的是时刻增大的浓度对反应速率的影响B. 图Ⅱ研究的是时刻加入催化剂后对反应速率的影响C. 图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响,且甲的催化效率比乙高D. 图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较低 答案：B2.在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g).ΔH >0该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图1所示.若t 2、t 4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号)．A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B.在t2时,采取的措施一定是升高温度C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D.在t0~t5时,容器内NO2的体积分数在t3时值的最大答案：AD3.T℃时，在2L的密闭容器中，A气体与B气体发生可逆反应生成C气体，反应过程中A、B、C物质的量变化如图（Ⅰ）所示．若保持其它条件不变，温度分别为T1和T2时，B的物质的量分数与时间关系如图（Ⅱ）所示．下列叙述正确的是（）A．2 min内A的化学反应速率为0.1 mol/（L•min）B．在反应达平衡时，保持其他条件不变，增大压强，正逆反应速率都增大，且平衡向逆反应方向移动C．在反应达平衡时，其它条件不变，升高温度，正逆反应速率都增大，且A的转化率增大D．在T℃时，若A的浓度减少了1 mol/L，则B的浓度会减少3 mol/L，C的浓度会增加2 mol/L 4.4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，该反应是一个可逆反应．若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（c ）5.甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
在容积为2 L的密闭容器中充入1mol CO与2 mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CO平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：(1)p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)若p1为1标准大气压，反应温度为100 ℃，此条件下反应达到平衡：①达到平衡所需的时间为5 min，用H2表示的平均反应速率为____________。
②反应的平衡常数K＝_______。
③平衡时，测得其放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式是(3)恒容恒温情况下，再增加1 mol CO与2 mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。