人教版 新课标 高考冲刺 第二章烃和卤代烃
人教版化学2022版高考总复习 第2讲 烃和卤代烃 教师word文档
第2讲 烃和卤代烃一、脂肪烃1．烷烃、烯烃、炔烃的结构特点和组成通式2．甲烷、乙烯、乙炔的分子结构3.脂肪烃的物理性质水溶性均难溶于水4.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应、分解反应 ①取代反应如甲烷与氯气反应的第一步方程式为： CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 。
②分解反应：CH 4――→高温隔绝空气C ＋2H 2。
③裂解反应如C 16H 34的裂解反应方程式为 C 16H 34――→高温C 8H 18＋C 8H 16 C 8H 18――→高温C 4H 8＋C 4H 10 (2)烯烃、炔烃的加成反应写出下列乙烯、乙炔有关反应的化学方程式：(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2===CH—CH 3――→催化剂。
②乙炔加聚反应的化学方程式为 n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH。
(4)二烯烃的加成反应和加聚反应①加成反应②加聚反应：n CH 2===CH—CH===CH 2――→催化剂CH 2—CH===CH—CH 2。
(5)脂肪烃的氧化反应烷烃 烯烃炔烃燃烧现象 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮，带黑烟燃烧火焰很明亮，带浓黑烟通入酸性 KMnO 4溶液 不褪色褪色褪色【特别提醒】烯烃、炔烃被酸性KMnO 4溶液氧化产物图解【诊断1】 判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)符合通式C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃，符合通式C n H 2n 的烃一定是烯烃( ) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上( ) (3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别( ) (4)聚丙烯可发生加成反应( )(5)烷烃同分异构体之间，支链越多，沸点越高( ) (6) 乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳双键( )(7)CH 2===CHCH===CH 2与Br 2发生加成反应只生成Br—CH 2CH===CHCH 2—Br和 2种物质( )答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×二、芳香烃1．芳香烃(1)概念分子里含有一个或多个苯环的烃。
新课标高考化学选修5-2烃和卤代烃(Word版,含解析)
第2节 烃和卤代烃明考纲析考情考点烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点(1)脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构 \(2)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式(3)烯烃的顺反异构 ①存在顺反异构的条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
②两种异构形式(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应：C8H18――→催化剂△C4H10＋C4H8。
③燃烧燃烧通式为C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O。
燃烧现象：火焰明亮，带黑烟③加成反应④加聚反应(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
如――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
燃烧现象：火焰很明亮，伴随浓黑烟。
③加成反应如＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2；＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
――→HCl ⓐCH 2===CHCl ――→加聚ⓑ，反应ⓐ的化学方程式：＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl 。
反应ⓑ的化学方程式： n CH 2===CHCl ――→催化剂。
④加聚反应 如n ――→催化剂CH===CH 。
4．乙烯、乙炔的实验室制法5.几种重要烃的来源和用途易错警示(1)烷烃卤代反应的特点①反应条件：漫射光(不能为强光直射，易爆炸)。
人教版高中化学选修5 第2章烃和卤代烃 2.3 卤代烃
卤代烃的介绍
卤代烃的“功”与“过”
对比思考
对比乙烷、乙醇、溴乙烷的结构特点
讲解提高
C－Br键极性较强，决定了溴乙烷的性质
实验探究
溴乙烷与NaOH水溶液、NaOH醇溶液反应
对比讨论
反应条件不同导致反应产物不同
拓展提高
利用卤代烃进行的简单有机合成
不粘材料、涂改液的成分是什么呢？
卤代烃的功与过
复习
1、甲烷与氯气混合后光照生成什么？ 2、乙烯和氯气反应、乙炔与氯化氢反应后
植物：抑制植物生長，豆等穀類的收穫量質均 下降。
免疫力：會使人體免疫力降低，單純泡疹、瘧 疾等疾病的罹患率增加，症狀也會惡化。
大氣：下層大氣的化學反應趨於活潑，都市和 近郊的大氣污染可能因此更加惡化。
蒙特婁議定書
1990年6月在倫敦召開之蒙特婁議定書締 約國第二次會議，擴大列管物質，除原 先列管之CFC-11、CFC-12、CFC-113、 CFC-114、CFC-115 等五項及三項海龍外， 另增加CFC-13等10種，四氯化碳及三氯 乙烷，計12種化學物質，並加速管制時 程，提前於2000年完全禁用氟氯碳化物、 海龍及四氯化碳。
大部分被平流層的O3 吸收，能到達地面者 佔UV量之10%（一說 是1.1%） O3+ UV-B→O2+O+熱 O3+O →2O2+熱臭氧 之破壞
對人 之傷害
雖傷害力最大，但因 不能到達地面，因此 不會造成傷害。
雖傷害力次之，到達 地面之%僅佔10%， 但卻是造成傷害之禍 首。
UV-A
波長最長 315～380 nm
其中又以CFC-11(CCl3F) 、 CFC-l2 (CCl2F2) 及CFC-113(C2Cl3F3)三種原料 佔最大使用量
高三一轮复习-第二节-烃和卤代烃
拓 内。
展 (2)当
CH2===CH—与其他原子相连时，
所有原子一定处于同一平面内。
1．卤代烃取代反应和消去反应的比较
名称 反应物和反应条件 断键方式 反应产物
结论
取代 卤代烃、强碱的水
(水解) 溶液，加热
反应 消去 卤代烃、强碱的醇
反应
溶液，加热
引入—OH， 卤代烃在不同溶 生成醇 剂中发生不同类 型的反应，生成 消去HX， 不同的产物 生成烯
探规 (2) 根据有机物的结构特点进行判断： 寻律 ①烷烃只能发生取代反应和氧化反应(燃烧)。
②烯烃能发生加成、加聚反应和氧化反应(与酸 性KMnO4溶液或燃烧)。 ③苯能发生取代、加成反应和氧化反应(燃烧)。
1．几种简单有机物分子的空间构型
(1)甲烷
，正四面体结构，C原子居于正四面
体的中心，分子中的任意4个原子都不处于同一平面内。 其中任意3个原子在同一平面内，任意2个原子在同一 直线上。
⑥CH3CH2Br＋NaOH―水 △ ―→CH3CH2OH＋NaBr； ⑦CH3CH2Br＋NaOH―乙△ ―醇→CH2===CH2↑＋NaBr＋H2O。
(1)以甲烷、乙烯、乙炔、 苯为母体考查简单有机 分子的空间结构 (2)烷烃、不饱和烃、苯 的同系物的化学性质差 异与鉴别 (3)结合有机合成推断判 断有机反应类型 (4)卤代烃在有机合成中 的应用
一、甲烷与烷烃 1．甲烷 (1)组成与结构：
俗称 分子式 电子式 天然 气、 CH4 沼气
结构式 结构简式 空间构型 CH4 正四面体
和乙烯，但除去甲烷中的乙烯通常用溴的四氯化碳， 不能用酸性KMnO4溶液，因为酸性KMnO4溶液能将 乙烯氧化成CO2，引入新的杂质。 (2)根据燃烧现象可以鉴别甲烷、乙烯和乙炔。 (3)取代反应一般有副产物生成，而加成反应一般无副产 物产生，原子利用率达100%。
高中化学第二章烃和卤代烃本章整合课件新人教版选修5.ppt
烃
烃
卤
代
烃
专题1
专题2
专题3
专题1 烃类的几个重要规律及应用
1.烃类的通式与含碳量
烷烃CnH2n+2(n≥1),n值越大,碳的质量分数越大;烯烃
CnH2n(n≥2),n值变化,碳的质量分数不变;炔烃CnH2n-2(n≥2)[芳香烃
CnH2n-6(n≥6)],n值越大,碳的质量分数越小。
2.烃与H2加成
子中,只能有任意2个氢原子与碳原子共面。
(2)乙烯(CH2 CH2)分子为6个原子共面结构。
(3)乙炔(
)分子为直线形结构,4个原子在一条结构。
专题1
专题2
专题3
2.基本方法
(1)有机物分子中的单键,包括碳碳单键、碳氢单键、碳氯单键等
可以转动,如
分子中的
也可能是一个甲基和一个丙基,而丙基又有两种结构(—
CH2CH2CH3和
),两个侧链在苯环上的位置又有邻位、
间位和对位3种可能,故分子式为C10H14,有两个侧链的苯的同系物
有3×3=9种结构。
答案:
9
专题1
专题2
专题3
专题3 有机物的空间结构
1.基本模型(如下图)
专题1
专题2
专题3
(1)甲烷(CH4)分子为正四面体结构,与中心碳原子相连的4个氢原
答案:D
是共平面的,
那么甲基中的氢原子是否与该基团(
)共面呢?把甲基
看作一个可任意旋转的方向盘,连接苯环和甲基的单键看作该方向
盘的轴,这样由于单键可转动,不难想象,通过旋转可以使也仅能使
一个氢原子转到苯分子平面上。
(2)苯分子中苯环可以绕任一碳氢键为轴旋转,每个苯分子有三个
人教版高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章烃和卤代烃课标要求1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构和性质上的差异。
2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及应用。
3.了解卤代烃的典型代表物的组成和结构特点以及它们与其他有机物的相互联系。
4.了解加成反应、取代反应和消去反应。
5.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。
要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X2加成CH2＝CH2＋X2→CH2X—CH2X②与H2加成CH2＝CH2＋H2 CH3—CH3③与卤化氢加成CH2＝CH2＋HX→CH3—CH2X④与水加成CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH2＝CH2＋3O22CO2+2H2O现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：C n H2n＋2（n≥l）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：C n H2n（n≥2）。
高中化学第二章烃和卤代烃2.1.1烷烃课件新人教版选修5.ppt
CH4+C3H6。
碳元素质量分数最小的烷烃是哪种?
提示:甲烷。
一
二
一、烷烃的物理性质
1.烷烃的沸点一般较低。相对分子质量越大,烷烃的沸点越高;相
对分子质量相同的烷烃,支链越多,沸点越低。
2.分子里碳原子数≤4的烷烃,在常温常压下都是气体,其他烷烃
(除新戊烷)在常温常压下是液体或固体。
1.能记住烷烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2.能以典型代表物为例,说出烷烃的化学性质。
3.能说出烷烃的特征结构。
一
二
三
一、烷烃的结构和通式
分子中碳原子之间以单键结合成链状,剩余的价键全部与氢原子
结合达到饱和。烷烃的通式为CnH2n+2(n≥1)。
烷烃分子里碳原子与碳原子以单键结合成链状时呈直线吗?
态变化,随相对分子质量的增大,分子间作用力增大,沸点逐渐升高,
因此丁烷比丙烷更易液化。
答案:C
知识点1
知识点2
知识点3
点拨没有支链的多碳烷烃的碳原子不在一条直线上,而是锯齿状
的。
知识点1
知识点2
知识点3
知识点3 同系物的概念及判断
【例题3】 下列说法不正确的是(
)
A.分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
3.烷烃的相对密度随分子中碳原子数的增多逐渐增大。
4.烷烃不溶于水而易溶于有机溶剂。液态烷烃本身就是有机溶
剂。
一
二
二、同系物的概念及其判断要点
1.同系物:结构相似,组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。
2.同系物的判断要点:
(1)一差(分子组成至少相差一个CH2原子团;相对分子质量相差
高中化学第二章烃和卤代烃重难点十二溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用(含解析)新人教版选修5
重难点十二溴乙烷与卤代烃的化学性质与应用【要点解读】一、溴乙烷(1)溴乙烷：C2H5Br(2)物理性质：纯净的溴乙烷是无色的液体，沸点38.4℃，密度比水的大；(3)化学性质：1)水解反应：C2H5Br+NaOH △C2H5OH+NaBr强调：①卤代烃的水解反应的条件：NaOH的水溶液；②水解反应的类型是取代反应；2)消去反应：C2H5Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O特点：消去是卤素与邻位碳上的氢，因此若卤素邻位碳上没有氢则不能发生消去反应；消去反应的定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个小分子(如H2O、HBr 等)，而形成不饱和(含双键或三键)化合物的反应，叫做消去反应．二、卤代烃(1)定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物．一卤代烃的通式：R-X．饱和一卤代烃的通式为C n H2n+1X．(2)分类：①按分子中卤原子个数分：一卤代烃和多卤代烃．②按所含卤原子种类分：氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃．③按烃基种类分：饱和烃和不饱和烃．④按是否含苯环分：脂肪烃和芳香烃．(3)命名：1)习惯命名法：适用于简单的卤代烃．例如：CH3CH2CH2Cl CH3CH=CHBr CHCl3正丙基氯丙烯基溴氯仿2)系统命名法：①选择含有卤素原子的最长碳链，根据主碳链的碳原子数称为“某烷”；【重难点指数】★★★【重难点考向一】溴乙烷的水解【例1】(双选)下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是(不考虑有机物的挥发)( )A．溴乙烷 B．乙醇 C．橄榄油 D．苯乙烯【答案】AC【名师点睛】考查有机物的物理性质和化学性质，有机物滴入水中会出现分层现象，说明该有机物不溶于水；滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失，说明该有机物能够与氢氧化钠溶液反应生成了易溶于水的物质，据此进行解答。
【重难点考向二】溴乙烷的消去反应【例2】1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热的反应中，两反应( ) A．碳氢键断裂的位置相同B．碳溴键断裂的位置相同C．产物相同，反应类型相同D．产物不同，反应类型相同【答案】C【解析】1-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CH2CH2Br+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；2-溴丙烷发生消去反应的方程式为：CH3CHBrCH3+NaOH CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；A．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键和2号C的C-H键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-H键和2号C的C-Br键，碳氢键断裂的位置不同，故A错误；B．1-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断1号C的C-Br键，2-溴丙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，反应断2号C的C-Br键，碳溴键断裂的位置不同，故B错误；C．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故C正确；D．1-溴丙烷和2-溴丙烷分别与NaOH的乙醇溶液共热，都发生消去反应，生成1-丙烯，故D错误；故选C。
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化学 (人教版)
②氧化反应
a．可燃性：
b．能被酸性KMnO4溶液氧化，溶液褪色，即
③加成反应
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化学 (人教版)
考点一
烃的空间结构问题
[例1](2010·日照模拟)下列分子中，所有原子不可能 共面的是 ( )
A．C2H2
C．NH3
B．CS2
D．C6H6
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化学 (人教版)
2．对以上基本结构组合的复杂分子的判断
(1)以上4种分子的H原子如果被其他原子(如C、O、N、
Cl等)所取代，则取代后的分子构型基本不变。 (2)共价单键可以自由旋转，共价双键和共价三键则不
能旋转。
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化学 (人教版)
例如：
中一定共面的碳原子数
最多是8个，共面的所有原子数最多是14个；
中可能共面的碳原子数最多9个，一定共面的碳原子
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化学 (人教版)
(2)乙烯：
，平面结构，分子中的6个原子
处于同一平面内，键角都约为120°。 (3)乙炔：H—C≡C—H，直线形结构，分子中的4个原 子处于同一直线上。同一直线上的原子当然也处于同一平 面内。 (4)苯： 于同一平面内。 ，平面形结构，分子中的12个原子都处
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化学 (人教版)
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化学 (人教版)
第一讲
烃
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一、烷烃
1．概念：分子里碳原子之间都以 单键 连接成链状， 碳原子其余的价键全部跟 氢原子 结合而得到的烃，叫
做烷烃。
2．结构特点：①单键，②饱和，③链状。 3．通式： CnH2n＋2 (n≥1，n∈N)。
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4．性质
在验证过程中必须全部除去。
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(4)请你选用下列四个装置(可重复使用)来实现乙同学
的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放
的化学药品。
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(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可
用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_______。
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(3)化学性质
由于苯分子内碳原子之间键的特殊性，使苯兼有饱和
烃和不饱和烃的性质，既可以发生加成反应，又可以发生 取代反应。 ①取代反应 a．与溴反应的化学方程式为：
该反应中的反应物溴是液溴，苯与溴水不反应。
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化学 (人教版)
b．与浓硝酸反应的化学方程式为：
注：配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应把浓硫酸慢 慢加入浓硝酸中并不断搅拌，由于混合过程中会放出大量 热，所以混合酸温度较高，要使其冷却到50～60℃以下， 才能再加苯，以减弱苯的挥发，实验要用水浴加热，温度 一定要控制在60℃以下。
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1．在掌握乙烯、乙炔、溴乙烷等典型物质性质的基 础上，加强对具有碳碳双键、三键结构的有机物性质的迁
移应用。
2．复习烃类燃烧及有关分子式确定知识时，可将烷 烃、烯烃等合并在一起总结、归纳，掌握各类烃燃烧前后 气体体积的变化，耗氧量等规律，从而提高学习效率。 3．注意乙烯、乙炔实验室制法的迁移应用。
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化学 (人教版)
根据C的四价键原理，容易判断出饱和碳原子有5、6、 9、10共四个原子；共线碳原子为1、2、3共三个原子；由
H2CCH2的平面结构可首先判断2、3、4、5、10、11这6个
碳原子共面，因①、②号单键均能旋转，故6、9碳原子可 能共面，又因③号单键能旋转，故苯环的6个碳原子也都可 能共面，CC的线结构决定了1碳原子肯定共面，因此该分 子中14个碳原子都可能在一个平面上。 [答案]D
性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反
应。请回答下列问题：
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(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式_________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验
证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。 a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b．使溴水褪色的反应，就是加成反应 c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔 d．使溴水褪色的物质，就是乙炔 (3) 乙 同 学 推 测 此 乙 炔 中 必 定 含 有 的 一 种 杂 质 气 体 是 ______，它与溴水反应的化学方程式是________；
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② 加成反应
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乙炔与H2反应的化学方程式为：
乙炔与HCl反应的化学方程式为：
(4)实验室制法 CaC2 ＋ 2H2O―→Ca(OH)2 ＋ CH≡CH↑(CaC2 又 叫 电 石)。
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2．炔烃
(1)概念：分子里含有 碳碳三键
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乙烯
因酒精被炭化，碳与浓 硫酸反应，乙烯中会混 有CO2、SO2等杂质， 可用盛有NaOH溶液的 洗气瓶将其除去
乙炔
因电石中含有 杂质，与水反 应会生成H2S， 可用硫酸铜溶 液将其除去
净化
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[解析]A、B的C2H2和CS2 分子空间构型为直线型，所
有原子均处在同一直线上；C中NH3是呈三角锥型结构；D
中C6H6分子是平面正六边形。 [答案]C
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1．典型分子的空间结构
(1)甲烷：
，正四面体结构，C原子居于正
四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于 同一平面内。其中任意三个原子在同一平面内，任意两个 原子在同一直线上。
数是7个，可能共面的所有原子数最多17个，一定共面的原 子数是12个。 最多共面的原子数是22个。 中一定共面的碳原子数是8个， 最多共面的碳原子数是12个，一定共面的原子数是14个，
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1．研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、 两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2===C(CH3)CH2CH3 与CH2===CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的 烯烃中共平面的碳原子数可能为
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乙烯 ①酒精与浓硫酸的体积比为 1 3； ②酒精与浓硫酸混合方法：先 在容器中加入酒精，再沿器壁 实验 慢慢加入浓硫酸，边加边冷却 注意 或搅拌； 事项 ③温度计的水银球应插入反应 混合液的液面下； ④应在混合液中加几片碎瓷片 防止暴沸； ⑤应使温度迅速升至170℃。
乙炔 ①因反应放热且电 石易变成粉末，所 以不能使用启普发 生器或其简易装置； ②为了得到比较平 缓的乙炔气流，可 用饱和食盐水代替 水； ③因反应太剧烈， 可用分液漏斗控制 滴水速度来控制反 应。
为炔烃。 (2)通式： CnH2n－2 (n≥2)。
的一类脂肪烃，称
(3)物理性质：炔烃的物理性质一般随着分子里碳原子
数的增多而呈现规律性的变化，如沸点随分子里碳原子数 的增加而 增大 ，相对密度逐渐 增大 。 (4)化学性质：与乙炔相似，容易发生 加成 反应、 氧化 反应等，能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。
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(3)H2S Br2＋H2S===S↓＋2HBr
(4)
(CuSO4溶液)
(CuSO4溶液)
(5)如若发生取代反应，必定生成HBr，溶液酸性将会 明显增强，故可用pH试纸验证
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乙烯和乙炔实验室制法的比较 乙烯 原理 乙炔
反应装置
收集方法
排水集气法
排水集气法
(1)物理性质
①烷烃不溶于水，而易溶于有机溶剂，液态烃本身就 是有机溶剂(如己烷、汽油等)。
②烷烃的相对密度 小于
水的相对密度。
；其他烷烃在常温、 除外)。
③烷烃的熔点、沸点一般 比较低。分子里碳原子数≤4 的烷烃，在常温、常压下都是 气体 常压下是液体或固体(
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④随碳原子数增多，烷烃熔、沸点逐渐 增大 ，密度 逐渐 增大 。
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1．以烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的代表物为例，比较它
们在组成、结构、性质上的差异。
2．能说出天然气、石油、汽油的组成，认识它们在生产、 生活中的应用。
3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的作用。
4．认识卤代烃的典型代表物的组成和结构特点，理解卤 代烃的性质和用途。 5．进一步认识和理解取代反应和加成反应。 6．结合生产、生活实际了解某些烃对环境和健康可能产 生的影响，关注有机化合物的安全使用问题。
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二、烯烃
1．概念：分子里含有 碳碳双键 的一类脂肪烃。
2．结构 烯烃的顺反异构：因为C===C不能旋转而导致分子中
原子或原子团在空间的 排列方式 不同的现象，相同原子
或原子团排列在C===C的同一侧称 顺 式，排列在双键两侧 的称 反 式。 3．通式：CnH2n(n≥2)。
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②加成反应
与H2反应的化学方程式为：
③氧化反应 a．可燃性： 明亮，有浓烟)。 b．苯不能被酸性KMnO4溶液氧化，所以将苯加入酸 性KMnO4溶液中，溶液不褪色。 (火焰
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2．苯的同系物
(1)定义：苯分子中的氢原子被一个或几个烷基代替得
到的烃。 (2)通式：CnH2n－6(n≥6) (3)结构：分子中都含有一个苯环，其余为烷基。 (4)化学性质 ①取代反应 甲苯与HNO3反应的化学方程式为：