物质的量浓度的配制
一定物质的量浓度溶液配制公式
一定物质的量浓度溶液配制公式在化学实验室中，我们经常需要进行一定物质的量浓度溶液的配制。
这是因为在化学实验中，我们往往需要一定浓度的溶液来进行各种实验，而这些溶液通常不会直接购买到，需要我们自己按照一定的计算方法来配制。
一定物质的量浓度溶液配制公式是我们在配制溶液时最常用的方法之一，通过这个公式我们可以准确地计算出所需的物质的量和溶剂的体积，从而达到我们需要的浓度。
在进行一定物质的量浓度溶液的配制时，我们首先需要明确所需配制的溶液的浓度和体积。
根据配制公式，我们可以知道溶质的质量为该物质的摩尔质量乘以溶液的摩尔浓度以及体积，即 \( m = MV \)。
在这个公式中，\( m \) 代表溶质的质量， \( M \) 代表溶液的摩尔浓度， \( V \) 代表溶液的体积。
在配制一定物质的量浓度溶液时，我们首先需要准备好所需的物质和溶剂。
然后按照所给的浓度和体积要求，计算出所需物质的质量。
接着将物质溶解在适量的溶剂中，搅拌均匀，最后加入适量的溶剂，使得总体积等于所需的体积。
通过这样的步骤，我们就可以准确地配制出一定物质的量浓度溶液。
除了一定物质的量浓度溶液配制公式外，我们还可以通过其他方法来配制溶液。
例如，可以根据分子的摩尔质量和溶质的摩尔浓度来计算出所需的物质的量，然后再通过添加适量的溶剂来达到所需的体积。
这种方法也是比较常用的配制溶液的方法之一。
在实际配制一定物质的量浓度溶液时，我们需要注意一些注意事项。
首先，要确保所用的物质是纯净的，否则会影响溶液的浓度和反应结果。
其次，要注意在配制过程中不要产生误差，尽量保证配制的溶液符合所需的要求。
最后，要注意在配制过程中的安全问题，确保实验室操作人员的安全。
通过这篇文章，我们了解了一定物质的量浓度溶液配制公式的基本原理和方法，以及在实际实验中的注意事项。
配制溶液是化学实验中非常基础的实验操作，掌握好配制溶液的方法对于进行各种实验都是非常重要的。
希望通过这篇文章的介绍，读者能够更好地理解和掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
高中化学——物质的量浓度配制
五、洗涤
提问： 将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此 时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何 处理？
还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被 转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻 璃棒2-3次。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液；
现配制100ml 2.
[讨论]下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏 低、无影响)?
1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低） 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 （偏低） 3、转移溶液时有部分溶液溅出。（偏低）
4、转移溶液前容量瓶内有水珠 （无影响）
5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。
（4）容量瓶中不能将固体或浓溶液直
接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反
应容器，不能长期贮存溶液；
（5）在容量瓶的使用过程中，移动容
量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位， 以免瓶内溶液受热而发生体积变化， 使溶液的浓度不准确。
100ml 20℃
四、转移
注意事项：
由于容量瓶瓶 颈较细，为避 免液体洒在外 面，应用玻璃 棒引流。
么办？能用胶头滴管把多余的液体取出 （3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度
。
A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6）
一定物质的量浓度溶液的配制
吗？ 必须重新配制 3、转移溶液时有部分溶液溅出。
将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此
七、摇匀
将容量瓶盖好塞子,如图示, 把容量瓶倒转和摇动多次, 使得溶液混合均匀。
m(NaCl)=n(NaCl)．M(NaCl)= mol×g/mol=g
物质的量浓度及其溶液配制
0.06mol
0.3 L 0.3 L
=0.1 mol· L-1,故选D。
4.(1)将30%的硫酸与同体积的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列
关系正确的是
①a=25 ②a>25
。
③a<25 ④无法确定
(2)将30%的硫酸与同质量的20%的硫酸混合得到a%的稀硫酸,则下列 关系正确的是 ①a=25 ②a>25 。 ③a<25能配制溶液,不能作稀释或溶解药品的仪器,应该用
烧杯溶解硝酸钠,然后等溶液冷却到室温,再将硝酸钠溶液转移到容量 瓶中,故C错误;用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,应重新配制,故B 错误;定容时改用胶头滴管,使凹液面最低处与刻度线相切,不能用烧杯 加水,故D错误。
2.(2016江西樟树四模)用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g/mL)配制1 mol· L-1 的稀H2SO4 100 mL,配制过程中可能用到下列仪器:①100 mL量筒;②10 mL量筒;③50 mL烧杯;④托盘天平;⑤100 mL容量瓶; ⑥胶头滴管;⑦玻 璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 ( A.②⑥③⑦⑤ C.①③⑦⑤⑥ B.④③⑤⑦⑥ D.②⑤⑦⑥ )
V气体 1 22.4 L mol n c= m m气体 m水 溶液的体积V V ρ ρ 溶质的物质的量n
注意:溶液体积的单位是L,根据密度计算溶液体积的单位一般是mL,要 注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
1 000 ρω 计算公式:c= (c为溶质的物质的量浓度,单位mol· L-1;ρ为溶液密 M
答案 A 1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5 mol,NA个金属阳离子 的物质的量为1 mol,设金属离子的化合价为x,根据电荷守恒可知,x× 1 mol=1.5 mol×2,x=3,故金属阳离子为+3价,所以该硫酸盐可以表示为
如何配制一定物质的量浓度溶液
实验原理：根据欲配制的溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度的计算方法，即n=C B×V、m=n×M，求出所需溶液的质量，在烧杯内用少量水将溶质溶解，在容量瓶内用水稀释为规定的体积，既得所配置的溶液。
实验步骤：1、计算：n=C B×V=1.00mol×0.1L=0.1mol，m=n×M=0.1mol×58.5g mol-1=5.85g2、称量：用托盘天平称取NaCl 5.9g，因为托盘天平精确0.1g。
注意：如果比较准确的配制溶液，应选用分析天平，分析天平的精确度比托盘天平高。
3、溶解：把称得的5.9gNaCl固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解，溶解时用玻璃棒搅拌。
注意：如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移。
因为容量瓶上已标明在一定温度下的正确体积（20℃，250ml），其含义是，只有当液体的温度与容量瓶上标出温度相同时，量出的体积才是准确的，这是因为，不管是容量瓶还是液体都存在热胀冷缩现象，而且程度不同。
4、转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中。
注意：玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线下方，因为配溶液时，加水只加到刻度线，如果先加入的溶液部分残留在刻度线以上，那么溶液浓度会偏低。
5、洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
注意：烧杯内壁和玻璃棒要洗涤2-3次，如果有溶液残存，会使配制溶液浓度偏低。
6、定容：向容量瓶内加水至刻度线以下1-2cm处时，改用胶头滴管加水，使凹液面最低处恰好与刻度线相平。
问题：如果水定容时超过了刻度线，能否将超出部分再吸走？如果这样操作，会导致配制的溶液浓度怎样变化？7、摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，使溶液混合均匀，最后将配制的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
问题：盖上瓶塞摇匀后，液面低于刻度线，能否向其中加水？使用容量瓶时应注意以下几点：（1）将容量瓶倒转后，观察是否漏水，再将瓶塞旋转180度观察是否漏水。
物质的量浓度及配置
偏高
偏低
定容时俯视刻度
定容时仰视刻度
三、关于物质的量浓度的计算： 1.物质的量浓度与质量分数之间的换算 1000ρω ω= C M C= M 1000ρ 2.质量分数与溶解度之间的换算 S 100+S ×100%= ω
[变式练习1] 若以w1和w2分别表示浓度为a mol/L和bmol/L氨水的 质量分数，且2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比水的小） （ C ） A.2w1=w2 B. 2w2=w1 C. w2>2w1 D.w1<w2<2w1
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质 的量浓度，计算所需固体的质量或浓溶液的体 积，在烧杯中溶解，转移到容量瓶中再用水稀 释到规定体积，即得欲配制的溶液。
2.容量瓶：
a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个刻度：一温度一容积一刻度线
[例]下面叙述正确的是（ NA为阿伏加德罗常数）( D ) A.1L 0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH B.欲配制1.00L 1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于 1.00L水中 C. 电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）23.0g 金属钠 D. 10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
[巩固练习3]
能引起误差的一些操作
c （mol/L） 偏 偏大 大
托 盘 天 平
量 筒 烧杯 及玻 璃棒
1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 2. 调整天平零点时，游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质（如NaOH） 6. 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数
物质的量浓度的配制
下列说法正确的是：( ABE
)
A.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 B.溶液注入容量瓶前需恢复到室温。
C.用胶头滴管定容后再摇匀，液面低于刻度线时须 加水。 D.如果定容时水超过刻度线，须用胶头滴管吸走。
E.称量NaOH时须用小烧杯称量。
实验室需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液， 以下操作正确的是( ) D A、称取7.68gCuSO4，加入500mL水。 B、称取12.0g胆矾配成500mL溶液。 C、称取8.0g硫酸铜，加入500mL水。 D、称取12.5g胆矾配成500mL溶液。
2、步骤
①计算 ⑤转移 ⑨摇匀
②称量 ⑥洗涤 ⑩装瓶
③溶解 ⑦振荡
④冷却 ⑧定容
3、仪器
药匙、天平（含砝码，镊子，两张同样大 小的纸）或量筒 烧杯、玻璃棒、容量瓶(需注明规格)、胶 头滴管
4、注意事项：
A、配制物质的量浓度溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液 的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需计量水的用量。 B、配制过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是固 定的,所以不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 C、配制物质的量浓度溶液时切不可直接将溶质转入容量瓶中， 更不可用于进行化学反应的实验，在烧杯中溶解后得到的溶 液注入容量瓶前需恢复到室温。 D、如果加水定容时超过了刻度线，不能将超出的部分再吸走， 必须重新配制。
偏大 偏小 偏小 偏大 偏大 偏小
作业：
1、《同步课堂》课后作业五B
2、《赢在训练》课时训练5
讨论
定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？
俯视
仰视
小结：容量瓶的使用六忌
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶转移溶液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓 度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不 是容器）
物质的量浓度及配制
Hale Waihona Puke 2题组一 一定物质的量浓度溶液的配制 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需用到的仪器有：托盘天平(带砝码、最小 砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______、________、___________以及等质量 的两片滤纸。 (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体______ g。
N中O－3
C
A.40ρ的0 物mo质l·L的－量1 浓度B.为2ρ0( mol·)L－1
50ρ C. 41
mol·L－1
25ρ D. 41
mol·L－1
2.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，
所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1B)为
( A) .MV＋Vρ2 240
1 000Vρ B.MV＋2 240
C.22.4VM＋V 0.1ρ
D.1 000VρM(MV＋2 240)
题组二 关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算
3.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，
质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m
的关系正确的是________(填序号，下同)。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
9.(1)在100 g物质的量浓度为c mol·L－1，密度为ρ g·cm－3的硫酸中加入一
物质的量浓度(概念配制计算)
特点
判断题
⑴将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则C=1mol/L x ⑵将1molNaCl溶于1L水中，则C=1mol/L x ⑶若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L √ ⑷现有0.2mol/L的K2SO4溶液，当取此溶液 1L时，K+离子浓度是0.4mol/L,当取此溶液 √ 2L时，SO42-离子的浓度为0.4mol/L。 ×
托盘天平、烧杯、药匙 烧杯、玻璃棒
在烧杯中用少量蒸馏水使之完全溶解（冷却，不可在容量瓶中溶解）
4、转移、洗涤： 5、定容：
胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶
移入100mL容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒两到三次（用玻璃棒引流）
加水到接近刻度1～2厘米时，改用胶头滴管 加水到刻度，摇匀。装入试剂瓶，贴标签.
A
）
C．3 mol· -1 L
D．1.5 mol· -1 L （ C）
2、若20 g密度为d g／cm3的硝酸钙溶液里含
0.025molCa2＋，则NO3-的浓度是
A． mol· －1 L C．2.5d mol· －1 L
B． mol· －1 L D．1.25d mol· －1 L
离子的物质的量浓度
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要NaOH质
量多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准状况下 的HCl气体体积多少？ 3、配制0.1mol/LCuSO4· 2O溶液200mL ,需要 5H CuSO4· 2O质量多少？ 5H
பைடு நூலகம்
引申：离子的物质的量浓度
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液的 物质的量浓度为 A．0.1 mol· -1 L （ B．1 mol· -1 L
物质的量浓度的配制
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞， 将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴 8.装瓶贴签 上标签。 8.装瓶贴签 上标签。
判断
配制物质的量浓度溶液时， 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度 有何影响？ 有何影响？
（A）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 ） 偏低 偏低 偏低 （B）定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线 偏低 ）定容时加水过多超过刻度线， （C）易潮解物质称量时未用密闭容器 ） 偏低 偏高
需18mol/L 硫酸的体积: (0.1L×1.0mol/L) ÷18 mol/L = 0.0056L=5.6mL ×
用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？ 用量筒量取液体药品后，量筒中的残余液要移入容量瓶内吗？
思考：定容时俯视或仰视刻度线， 思考：定容时俯视或仰视刻度线， 对溶液的浓度有何影响？ 对溶液的浓度有何影响？
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制： 一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 配制 溶液
1.计算 1.计算 2.称量 2.称量 3.溶解 3.溶解 4.转移 4.转移 5.洗涤 5.洗涤 6.定溶 6.定溶 7.摇匀 7.摇匀
注 意 事 项
盖好瓶塞，用食指顶住 盖好瓶塞， 瓶塞， 瓶塞，用另一只手的手指 托住瓶底， 托住瓶底，把容量瓶倒转 过来摇动多次， 过来摇动多次，使溶液混 合均匀。 合均匀。 手要拿稳，反复倒转 手要拿稳， 注意： 注意：
配制一定物质的量浓度实验步骤
实验一：配置一定物质的量浓度的溶液
仪器：容量瓶(应注明体积），烧杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管步骤：一：认识容量瓶
1.容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。
上标有：温度、容量、刻度线。
常用的容量瓶有
500毫升等多种规格。
2.使用前检查瓶塞处是否漏水。
具体操作方法是：在容量瓶内
装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水。
若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转
检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水。
经检查不漏水的容量瓶才能使用。
二：配制溶液
第一步：计算。
第二步：称量：在天平上称量溶质，并将它倒入小烧杯中。
第三步：溶解：在盛有溶质的小烧杯中加入适量蒸馏水，
拌，使其溶解。
第四步：移液：将溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
第五步：洗涤：用蒸馏水洗烧杯2—3次，并倒入容量瓶中。
100180°后，再次倒立，用玻璃棒搅250、容量瓶、第六步：定容：倒水至刻度线1—2cm处改用胶头滴管滴到与凹液面平直。
第七步：摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀。
第八步：装瓶、贴签
c（浓溶液）V（浓溶液）=c（稀溶液）
三：配制0.5mol/L NaCl溶液
步骤：V（稀溶液）
100ml。
配制一定物质的量浓度的溶液
知识回忆：物质旳量浓度
1 . 什么叫物质旳量浓度？
单位体积溶液里所含溶质B旳物 质旳量
２ . 物质旳量浓度旳计算公式是
，单位是
。
nB ＣＢ＝ V液
单位： mol/L
2
N,n,m,V，c之间旳相互转化
物质旳量浓度 （cB）
×V ÷V
质量 ÷M （m） ×M
物质旳量 ×NA （n） ÷NA
×Vm ÷Vm
2、 称量 用托盘天平称量出溶质质量（注意左物右码）
3、 溶解 在烧杯中进行溶解，用玻璃棒进行搅拌。
4、 转移 将溶解好并冷却旳溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流
5、 洗涤 转移后，用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3次，将洗 涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。 6、定容 向容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴 管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。 7、摇匀 把定容好旳容量瓶瓶塞塞紧，倒转摇匀，使混合容量瓶.
怎样将烧杯中旳液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，防止液体洒 在瓶外。
引流时若有液体洒在瓶外，所配溶液浓度会
怎么变化?
转移
10
5、洗涤
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2—3 次，将洗涤液一并注入容量瓶，然后摇匀。
为何要洗涤玻璃棒和烧杯 ？
洗涤
确保溶质全部转移到容 量瓶中。
不洗涤玻璃棒和烧杯，不将洗 涤液转入容量瓶中，所配溶液浓度 怎么变化？
11
6、定容
在容量瓶中继续加水至距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管滴加
至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
平视：使溶液凹面恰好 与刻度线相切
12
加水加少了
加水加多了
7、摇匀
物质的量浓度及其配制
称量误差
砝码锈蚀增重
m
V
CB
误 差 分 析
砝码、药品放反 在敞口容器中称量易挥发性物质
量筒量取液体时俯视读数 量筒量取液体时仰视读数 搅拌或转移时，有液体溅出 未冷至室温就转移定容 转移前，容量瓶内有蒸馏水
未洗涤烧杯
定容时水多用胶头滴管吸出 俯视刻度线定容
仰视刻度线定容
讨论：误差分析
cB
m nB M V V
质 （二）一定物质的量浓度溶液的配制 C = V液 教材P15
n
天平 （量筒）
容量瓶： 一种容积精确的仪器, 用于配制一定体积、 一定物质的量浓度的溶液
？
规格：常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。 容量瓶上标有：温度、容积、刻度线 使用容量瓶时应注意：
a 要考虑容量瓶的规格。
MgCl2 = Mg2+ + 2 Cl1 : 1 : 2 微粒数之比 1 : 1 : 2 物质的量之比 1 : 1 : 2 物质的量浓度之比 2 • c(Mg2+) =1 • c(Cl-) 电荷守恒关系
溶液中各粒子的 N之比 = n 之比 = c 之比
V(溶液)
÷ C ×C
m
ρ
÷M
×M
n
× NA
÷ NA
CB
偏低
—
— 减小
偏小
— —
偏高
无影响 偏低
定容时水多用胶头滴管吸出
俯视刻度线定容 仰视刻度线定容
减小 — — 偏小 — 偏大
偏低 偏高
偏低
容量瓶
配制溶液时选择与所配溶液 体积相等或稍大的容量瓶
①刻度 ②容积
③温度
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
物质的量浓度的配置
溶解。
(4)转移：待烧杯中的溶液 冷却至室温 后，用玻璃棒引流
将溶液注入 500mL容量瓶
。
(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，洗涤
液 注入容量瓶
，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 1
cm～2 cm 时，改用 胶头滴管 相切 。
滴加蒸馏水至 凹液面与刻度线
(1)定容、摇匀后液面下降也不要继续滴加蒸馏水，否则结 果会偏低。
(2)配制时不需要计算水的用量，因此容量瓶不必是干燥 的，有少量蒸馏水不影响结果。
(3)定容时俯视、仰视对结果的影响是最容易判断错误的， 务必确保按眼睛视线→刻度线→凹液面最低点的次序，做到 “三点一线”：
2．误差分析 根据公式 c＝Vn＝MmV来分析，弄清实验操作是“m”还是“V” 引起的误差，再具体分析。(以配制 NaOH 溶液为例)
4．溶液的稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)如用 V1、V2、c1、c2 分别表示稀释前后溶液的体积和物 质的量浓度。 表达式：c1V1＝c2V2。 (2)混合前后溶质的总量不变，注意体积不能相加。 表达式：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
关于物质的量浓度的计算要注意各种物理量的单位换算。
解析 该题用固体配制物质的量浓度的溶液，不需量取液体， 故不用量筒和移液管。
解析显/隐
误差分析(以配制NaOH溶液为例):
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出
未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视读数
5．注意以下几点 (1)概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积。 (2)溶质的量是用物质的量来表示的，而不能用物质的质量 来表示。 (3)以带有结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量 时，结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 (4)溶质是溶液中的溶质，所以指化合物，也可以指离子或 其他特定组合的物质。
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理
一定物质的量浓度溶液的配制实验原理概念解释和基本原理在化学实验中，配制一定物质的量浓度溶液是非常常见的实验操作。
一定物质的量浓度（也称为摩尔浓度）溶液是指在一升溶液中含有该物质的摩尔数与所含溶剂某种量的比值。
在实际操作中，我们通常会通过溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等参数来计算所需的分量，从而配制出一定物质的量浓度溶液。
实验步骤和操作1. 确定溶液质量我们需要明确所需配制的溶液的质量，即所含溶质的质量。
根据实验要求和反应方程式，确定所需溶质的摩尔质量。
2. 计算溶质的质量接下来，根据所需溶质的摩尔质量，通过摩尔质量和摩尔浓度的计算公式，计算出所需的溶质质量。
3. 配制溶液将计算得出的溶质质量称取，并加入适量的溶剂，通常是去离子水。
搅拌溶解，直至完全溶解，即可得到所需一定物质的量浓度溶液。
实验注意事项在进行一定物质的量浓度溶液的配制实验时，需要注意以下几点：- 操作精确：在称取溶质质量和加入溶剂时要尽量精确，以确保配制出的溶液浓度准确。
- 搅拌均匀：在加入溶剂后，要充分搅拌溶解，确保溶质充分溶解在溶液中。
- 温度控制：在配制过程中要控制好温度，避免溶解热带来的误差。
- 记录详细：在整个配制过程中，要做好详细记录，以备后续实验和使用。
我的个人理解配制一定物质的量浓度溶液实验是化学实验中非常重要的一部分。
通过这个实验，我们可以更深入地了解溶液的配制原理和操作技巧，对溶液的浓度和摩尔浓度有更清晰的认识。
在实际工作中，这项实验也具有非常重要的应用意义，可以为实验室的日常工作提供基础支持和保障。
总结回顾通过上述实验步骤和操作，我们可以清晰地了解一定物质的量浓度溶液的配制原理和实验操作。
在实验中，我们需要确定溶质质量、计算溶质质量、进行溶液配制，并且要注意操作精确、搅拌均匀和温度控制等要点。
通过这项实验，我们可以更好地掌握配制溶液的技巧，提升化学实验的质量和效率。
在实际工作中，配制一定物质的量浓度溶液的实验操作也是非常常见和必要的。
物质的量浓度溶液的配制步骤
物质的量浓度溶液的配制步骤
配制一定物质的量浓度溶液的步骤主要包括：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀。
1、计算：首先需要根据实验要求计算出所需溶质的质量或体积。
这一步骤是确保最终溶液浓度准确的前提。
2、称量：对于固体溶质，使用托盘天平进行称取；对于液体溶质，则用量筒量取。
在称量过程中，需要注意天平的精确程度以及量筒和滴定管的精确度。
3、溶解：将称量好的溶质加入烧杯中，然后加入适量的溶剂（通常是水），用玻璃棒搅拌直至完全溶解。
对于某些特定的溶质，可能需要加热以促进溶解。
4、冷却：溶解完成后，需要让溶液冷却至室温。
这是因为热的溶液转入容量瓶时，由于玻璃的膨胀系数小于液体，可能会导致所配溶液的体积偏小，从而使得溶液的浓度偏大。
5、移液：将冷却后的溶液小心地转移到已经检漏过的容量瓶中。
在转移过程中，应尽量减少溶液体积的损失。
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒用少量的水洗涤几次，然后将洗涤液也转移到容量瓶中。
这一步骤是为了确保所有溶质都被转移到容量瓶中，避免造成误差。
7、定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液的液面接近刻度线。
然后改用胶头滴管小心地滴加蒸馏水，直到溶液的凹液面正好与刻度线相平。
8、摇匀：最后，盖紧容量瓶的瓶塞，上下颠倒摇匀，使溶液混合均匀。
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２、步骤及所用仪器
⑧装瓶贴好标签 (容量瓶不能保存溶液)
准确配制一定物质的量浓度溶液 配制100mL1.00mol/LNa2CO3溶液
步骤
计算
称量
溶解冷却 转移 洗涤 定容 摇匀
3 误差分析：
Ｃ（Ｂ）＝ n（Ｂ） Ｖ（aq）
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化， 如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误 差．
准确配制一定物质的量浓度溶液
容量瓶
构 造
（注意：不要错写成 溶量瓶）
有塞，细颈，平底。 容量瓶上注明温度和量程， 容量瓶上只有一条刻度线。
注 意 事 项
1. 瓶塞不能漏液
2. 不可装热或冷的液体
3. 不许存放液体或进行化学反应
容量瓶的规格
常用的有：
的所 容配 量溶配 瓶液制 进体溶 行积液 配相时 液等， ．或选 稍用 大和
缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。
2.发生反应的各物质间的质量关系要比它 们的物质的量关系要复杂得多。
一、物质的量浓度
1、定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表
示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量 浓度。
2、公式： CB =
nB
V（aq）
L 3、单位：常用 mol/L(mol· -1)
（7）摇匀后发现溶液的凹液面低于容量瓶的刻度线，继续 偏低 用滴管加水至凹液面最低处与容量瓶的刻度线相切
小结： 1配制一定物质的量浓度的溶液。
配制的步骤以及所用的仪器
2
误差分析 （Ｂ）＝ Ｃ
n（Ｂ） Ｖ(aq)
布置作业：
１、称量产生误差
1）称量时左盘高,右盘低
2）称量时称量物放在右盘,而砝 码放在左盘 ３）量筒量取液体药品时仰视读数 ４）量筒量取液体药品时俯视读数
称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗?
用滤纸，ＮaＯＨ等具腐蚀性的应用烧杯或表面皿
一定物质的量浓度溶液的配制
称 量
称量时能将NaCl 固体直接放置于托 盘上吗?
1. 放平，调零点。
2. 左物右砝
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
的蒸馏水搅拌溶解,冷却至室温.
某同学为了加快溶解 速度，溶解时所加的蒸馏水为 １00mL，你认为可以吗?
不可以，只能用 适量
２、步骤及所用仪器
④ 转移
如何将烧杯中的液体转移到 容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
２、步骤及所用仪器
⑤ 洗涤
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次， 洗液应全部转移到容量瓶中 。轻轻振 荡容量瓶，使溶液混合均匀。
50ml. 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml
1.使用前检查是否漏水（示范）
2.使用前用蒸馏水洗净 3.不准将溶质直接转移入容量
瓶加水溶解
２、步骤及所用仪器
① 计算
m(Na2CO3)=n(Na2CO3)×M(Na2CO3) =c(Na2CO3)×V[Na2CO3(aq)] ×M(Na2CO3) =1.00mol/L×0.1L×106g/mol =1.06g
（V） 气体体积 (S、T、P)
÷ρ
×ρ
×Vm
÷Vm ×NA ÷NA
物质的质量 （m）
÷M ×M
物质的量 （n）
物质含粒子数 （N）
×V （aq）
÷V（aq）
物质的量浓度 （c）
准确配制一定物质的量浓度溶液
阅读教材有关内容 问题：
配制过程中需要用到哪些仪器？ 配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？
一定物质的量浓度溶液的配制
溶 解
某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为100mL， 你认为可以吗?
加水量应能把溶质全部溶解，但不要太多。
一定物质的量浓度溶液的配制
转 移
如何将烧杯中的液体转移到 容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
一定物质的量浓度溶液的配制
洗
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻棒2-3次，
2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的 量浓度及物质的量各是多少？
100mL
10mL
1mL
C(mol/L)
n(mol)
1
0.1
1
0.01
1
0.001
溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的 溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶 质的物质的量浓度是不变的。但是在不同 体积的溶液中，溶质的物质的量不同。
误差分析 配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓 度有何影响？
（1）NaOH固体称量时在空气中暴露时间过长
（2）容量瓶中含有少量的水 （3）未等溶液冷却就定容 （4）未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒 （5）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘
偏低
无影响
偏高
偏低 偏低 偏高
（6）定容时俯视容量瓶的刻度线
3
配制一定物质的量浓度的溶液。
一定物质的量浓度溶液的配制
计 算
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V[NaCl(aq)] ×M(NaCl) =1mol/L×0.1L×58.5g/mol =5.85g
２、步骤及所用仪器
①计算
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
保证溶质全部转移到容量瓶中。
２、步骤及所用仪器
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度 线1—2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处与刻度线相切）。
250mL
加水加少了
加水加多了
２、步骤及所用仪器
⑦摇匀
把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一 只手的手指托住瓶底，把容量 瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
２、步骤及所用仪器
②称量（用托盘天平称取固体溶质的 质量或用量筒量取液体溶质的体积）
称量时能将固体 直接放置于托盘上 吗? 不可以
1. 放平，调零点。
2. 左物右砝
3. 用镊子按从大到小顺序夹取砝码 4. 称毕，砝码回盒，游砝归零。 5. 用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。
２、步骤及所用仪器
③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量
准确配制一定物质的量浓度溶液
什么是溶液？溶液由什么组成？
溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成 均一的、稳定的、透明的混合物。 组成：溶质和溶剂
什么是溶液中溶质的质量分数？
质量分数（ω）：溶质B的质量和溶液的质量之比 ω=
mB m(aq)
×100%
优点: 1.配制容易。
2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。
２、溶解、转移、洗涤产生误差
５）溶解过程中有少量液体溅 出烧杯
6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废 液缸中
３、定容误差 8）定容时仰视刻度
9）定容时俯视刻度 １0)定容时液面低于刻度线 １1）未等溶液冷却就定容 １2）定容后发现液面高于刻度线 后,用滴管吸出少量溶液
13)摇匀后发现液面低于刻度再加水
涤 洗液应全部转移到容量瓶中。
保证溶质全部转移到容量瓶中。
一定物质的量浓度溶液的配制
定 容
振荡均匀后，注入蒸 馏水，至距刻度2-3㎝处， 改用胶头滴管加水，使 液面最低处与刻度相切。
如果定容时不小心多滴了一 滴水，那应该怎么办？ 只能重新配制
一定物质的量浓度溶液的配制
摇 匀
盖好瓶塞，用食指顶住瓶 塞，用另一只手的手指托住 瓶底，把容量瓶倒转和摇动 多次，使溶液混合均匀。
14.原容量瓶洗净后未干燥 15.容量瓶中含有少量的水 16.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外
均无影响
小结： 1 物质的量浓度是用单位体积溶液中 所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物 理量；区别于溶液中溶质质量分数，只要 量取溶液的体积，就可以知道溶质的物质 的量。
2 求解物质的量浓度时必须用溶质的 物质的量和溶液的体积。并且要注意单位 的换算。