宁夏育才中学2015-2016第二学期高二有机化学基础期末测试题

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2015-2016学年宁夏育才中学高二下学期期末考试化学试题

宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期末化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共52分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分） 1下列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是()2 如图是一个核磁共振氢谱，请你观察图谱，分析其可能是下列物质中的 ( )A ．CH 3CH 2CH 2CH 3B ．(CH 3)2CHCH 3C ．CH 3CH 2CH 2OHD ．CH 3CH 2COOH3 下列各烷烃进行取代反应后只能生成三种一氯代物的是（）A. B.C D 4 某有机物12 g 完全燃烧只生成CO 2和H 2O ，燃烧产物依次通过浓硫酸、碱石灰，结果浓硫酸增重14.4 g ，碱石灰增重26.4 g 。

则该有机物分子式为 ( )A ．C 4H 10B ．C 2 H 6 O C ．C 3 H 8 OD ．C 2 H 4 O 25 燃烧等质量的下列烃，生成CO 2最多的是 ( )A. CH 4B.C 6H 6C.C 2H 6D. C 3H 6CH 3—CH —CH 2—CH 2—CH 3 3 CH 3—CH —CH 2—CH 332CH3CH 3—CH 2—CH —CH 3CH 3—CH —CH 2—CH —CH 3CH 3CH 36 下列反应不属于取代反应的是A ．由苯制取硝基苯B ．用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯C ．由乙醇和氢溴酸的反应D ．由乙醇制乙烯 7 下列物质或溶液不能与乙醇反应的是( )A ．HBrB ．CuOC ．NaOH 溶液D ．酸性KMnO 4溶液 8 某烃与氢气发生反应后能生成(CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不可能是（） A ．2－甲基－2－丁烯 B ．3－甲基－1－丁烯 C ．2，3－二甲基－1－丁烯 D ．2－甲基－1，3－丁二烯 9下列有机化合物有顺反异构体的是（）A ．CH 2=CHClB ．CH 3-C ≡C-CH 3 C ．CH 3CH=CH 2D ．CH 3CH=CHCH 3 10 由2-氯丙烷制取1，2-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应( ) A. 加成→消去→取代 B.消去→加成→取代 C.取代→消去→加成 D.取代→加成→消去 11 对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确．．．的是( ) A. 和金属钠作用时，键①断裂B. 和浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C. 和HBr 共热时，键④断裂D. 在铜催化下和氧气反应时，键①和③断裂12下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A ．CH 3ClB ．C D ．13 分子式为C 6H 12O 2且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机化合物(不考虑立体异构)有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种14 联苯的一氯代物有（） A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种15 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是（）H —C —C ——H H H ①② ④⑤16 某气态烃1mol跟2mol氯化氢加成，其产物又可被8mol氯气完全取代，该烃可能是 ( )A．丙烯B．丙炔C．2-戊炔 D． 1，3-丁二烯17 能够鉴定氯乙烷中氯元素的存在的操作是（）A．在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液B．加蒸馏水，充分搅拌后，加入AgNO3溶液C．加入NaOH溶液，加热后加入稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液D．加入NaOH的乙醇溶液，加热后加入AgNO3溶液18 漆酚是漆的主要成分。

宁夏育才中学学益校区高二化学下学期第一次月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH37．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p38．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O ②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44﹣和SO42﹣．A．全部 B．除①④⑥以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥22．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（）A．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+B．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C．上述现象说明[Cu（NH3）4]2+不如Cu（OH）2稳定D．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变23．下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊD．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强24．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al25．下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A．HClO B．HClO2C．HClO3D．HClO4二、填空题示）．（2）S元素的常见化合价为，其基态原子的价电子排布图为（3）T元素的原子N能层上电子数为．（4）X的电子排布图违背了．用X单质、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火．燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：．27．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6．（1）以下分别是哪种元素（用元素符号填空）：A：； C：；D：；（2）B原子的核外电子排布式．（3）E的原子结构示意图．28．A、B、C、D、E分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：B的最外层电子排布是ns2np n+1；C的p能级上未成对的电子比B少一个；D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构；E与D同周期且E在该周期中原子半径最小；B与A的单质能生成具有刺激性气味的气体．（1）B原子核外电子排布式为．（2）A与E化合时原子间以键相结合，D与C化合时原子间以键相结合．（3）写出A、C的单质直接化合形成的化合物与E单质反应的离子方程式：．（4）A与B形成化合物时，中心原子采取杂化成键，其立体结构为，属于（填“极性”或“非极性”）分子．29．有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于前四周期，核电荷数依次增大；A与E、B与D分别是同主族；A与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；B与C按原子个数比为1：1或1：2形成化合物；A与B形成的一种化合物的结构为正四面体形．E元素的原子价电子构型为4s1，F元素与E元素处于同一周期，其基态原子核外比E原子多10个电子．（1）写出B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序：（写出元素符号）．（2）用价层电子对互斥理论判断A3C+离子的立体构型为；请写出一种与其互为等电子体的分子．（3）F元素原子的基态电子排布式为．（4）A与B可以形成分子式为A2B2的化合物，该分子为分子；（填极性分子或非极性分子）；该分子中的σ键数目为．30．由CO与H2催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一．（1）上述反应的催化剂常用第四周期两种金属元素的化合物，其中一种元素的原子L层电子数与最外层电子数之比为4：1，d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1，它的元素符号为，其+2价离子的核外电子排布式是．（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式．（3）甲醇催化氧化可得到甲醛．甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；（4）上述反应的催化剂另一种是铜元素的化合物．已知铜的重要化合物胆矾CuSO4•5H2O可写成[Cu（H2O）4]SO4•H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是（填字母）．A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化B．在上述结构示意图中，存在配位键．共价键和离子键C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去（5）比较元素As的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由．2015-2016学年宁夏育才中学学益校区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共25题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）（选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体．从现代原子学说的观点看，你认为不正确的是（）A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③【考点】化学史．【分析】可以根据原子的构成、原子的性质等方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．【解答】解：①原子在化学变化中不能再分，但在结构上可以分为原子核和核外电子，故①错误；②所有氢原子的物理性质不完全相同，同位素，同位素的质量数不同，如氢重氢，超重氢，故②错误；③原子的主要质量集中在原子核上，原子不是实心球体，故③错误；故选D．2．下列能级中轨道数为5的是（）A．s能级B．p能级C．d能级D．f能级【考点】原子核外电子排布．【分析】量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以此解答该题．【解答】解：s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级．故选C．3．M层作为最外层时，最多可以容纳的电子数是（）A．8个B．18个C．32个D．50个【考点】原子核外电子排布．【分析】最外层电子数不超过8个，第一电子层不超过2个，据此分析解答．【解答】解：每个电子层上最多排列2n2个电子，但最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子，倒数第三层不能超过32个电子，当M层为最外层时，最多容纳8个电子，故选A．4．下列元素电负性最大的是（）A．C B．F C．Cl D．N【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．【解答】解：C、N、F处于同一周期，同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜F，F、Cl处于同一主族，同主族自上而下电负性降低，故电负性Cl＜F，故F元素的电负性最大，故选B．5．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳【考点】电解质与非电解质．【分析】用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，若细流偏转，则细流是极性分子，不偏转则是非极性分子，据此即可解答．【解答】解：A．苯分子是平面正六边形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故A错误；B．二硫化碳分子是直线形结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故B错误；C．氯水是氯气的水溶液，是混合物，内含水分子、氯气分子、次氯酸分子、氯离子、氯酸根离子、氢离子，水、次氯酸分子是极性分子，电荷分布不均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，发生偏转，故C正确；D．四氯化碳分子是正四面体结构，是非极性分子，电荷分布均匀，用带静电的有机玻璃棒靠近，不发生偏转，故D错误；故选C．6．下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2B．HBr C．H2S D．NH3【考点】含有氢键的物质．【分析】氢键结合的通式，可用X﹣H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子．X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素．【解答】解：A．氮气分子中不含氢元素，故分子间不能形成氢键，故A不选；B．溴化氢分子中溴原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故B不选，C．硫化氢分子硫原子电负性不大，故分子间不能形成氢键，故C不选；D．氨气分子间能形成氢键，表示为：N﹣H…N，故D选；故选D．7．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A．X：3s23p1Y：3s23p5B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4D．X：3s2Y：2s22p3【考点】原子核外电子排布．【分析】X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，可判断X的可能化合价为+3价，Y的可能化合价为﹣2价，由此判断最外层电子．【解答】解：A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；B．X的最外层电子排布为3s23p2，X为Si元素，Y的最外层的电子排布2s22p4，Y为O元素，可形成SiO2，故B错误；C．当X的电子排布为3s23P1时，为Al元素，Y为S元素，能形成Al2S3型化合物，故C正确；D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为X3Y2，不符合题意，故D错误．故选C．8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④＞③＞②＞①B．原子半径：④＞③＞②＞①C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④＞③=②＞①【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：由基态原子的电子排布式可知①为S元素，②为P元素，③为N元素，④为F 元素，A．同周期自左而右第一电离能增大，由于P为半充满状态，较稳定，所以第一电离能S＜P，N＜F，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N ＜F，即④＞③＞②＞①，故A正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞N，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性O＞S，N＜F，同主族自上而下电负性降低，所以电负性P＜N，故电负性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误．故选A．9．下列有关核外电子排布的式子不正确的是（）A．24Cr的电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B．K的简化电子排布式：[Ar]4s1C．N原子的电子排布图：D．S原子的电子排布图：【考点】原子核外电子排布．【分析】A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1；C．N的电子排布式：1s22s22p3；D．硫原子的电子排布图中，3p能级中，电子优先占据一个轨道．【解答】解：A．Cr电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，外围电子排布式为3d54s1，故A正确；B．K的电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，简化电子排布式：[Ar]4s1，故B正确；C．N的电子排布式：1s22s22p3，所以电子排布图：，故C正确；D．硫原子3p能级中的3电子优先占据1个轨道，且自旋方向相同，然后第4个电子占据3p能级的第一个轨道，且自旋方向相反时能量最低，即3p能级电子排布应该为：，故D错误；故选D．10．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol﹣1．请根据下表所列数据判断，错B．元素Y是ⅢA族元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应【考点】元素电离能、电负性的含义及应用．【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答．【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X 为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显﹣1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D．11．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（）A．该元素基态原子核外共有7种运动状态不同的电子B．该元素位于周期表的S 区，属于金属元素C．该元素在周期表中的位置第四周期第VA族D．该元素M层含有11个电子【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，该元素原子最外层为4s2，原子有4个电子层，据此解答．【解答】解：某基态原子的外围电子排布为3d34s2，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2．A．该元素基态原子中共有23个电子，所以有23种运动状态不同的电子，故A错误；B、该元素位于周期表的d区，属于金属元素，故B错误；C、该元素在周期表中的位置第四周期第VB族，故C错误；D、第三层上的电子数为：3+2+6=11，所以该元素M层含有11个电子，故D正确；故选D．12．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）A．CO2 H2S B．C60 C2H4C．C2H4 CH4D．NH3 HCl【考点】极性键和非极性键；极性分子和非极性分子．【分析】同种元素的原子间形成的共价键属于非极性键；不同元素的原子间形成的共价键属于极性键；正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子为极性分子；正电荷中心和负电荷中心相重合的分子属于非极性分子；分子极性的判断方法为：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定．【解答】解：A、二氧化碳为极性键形成的非极性分子，氯化氢为极性键形成的极性分子，故A错误；B、乙烯为极性键形成的非极性分子，而 C60为同种元素构成的化学键属于非极性键，故B 错误；C、乙烯和甲烷中化学键都是不同元素构成的，属于极性键；二者分子中正电荷中心和负电荷中心相重合，属于非极性分子，故C正确；D、氨气和氯化氢都是由极性键形成的分子，二者正电荷中心和负电荷中心不相重合，属于极性分子，故D错误；故选C．13．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子【考点】相似相溶原理及其应用．【分析】根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，所以碘单质在水溶液中溶解度很小，在CCl4中溶解度很大．【解答】解：CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，故选D．14．下列现象与氢键有关的是（）①NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子在高温下也很稳定．A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．①②③④ D．①②③【考点】氢键的存在对物质性质的影响．【分析】分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，据此分析解答．【解答】解：分子间氢键的存在导致物质熔沸点升高、溶解性增大，且同分异构体中分子内氢键导致物质的熔沸点较低、分子间氢键导致物质熔沸点升高，①第VA族中只有N的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致氨气熔沸点升高，所以NH3的熔、沸点比VA族其它元素氢化物的高，故正确；②小分子的醇、羧酸都可以和水形成分子间氢键，导致溶解性增大，所以可以和水以任意比互溶，故正确；③冰中存在氢键，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，所以冰的密度比液态水的密度小，故正确；④尿素分子间可以形成的氢键比醋酸分子间形成的氢键多，尿素的熔、沸点比醋酸的高，故正确；⑤对羟基苯甲酸易形成分子之间氢键，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，所以邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低，故正确；⑥水分子在高温下也很稳定与其化学键有关，与氢键无关，故错误；故选B．15．下列化合物中含有手性碳原子的是（）A．CCl2F2B．C．CH3CH2OH D．【考点】“手性分子”在生命科学等方面的应用．【分析】在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．【解答】解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；B．分子是对称的，，每个碳原子都含有相同的原子或原子团，所以不含手性碳原子，故B错误；C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；D．该分子中连接羟基和羧基的碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故D正确；故选D．16．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中只存在极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上【考点】烯烃．【分析】A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；C．同种非元素之间形成非极性键；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析．【解答】解：A．C﹣C、C﹣H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A正确；B．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；C．同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C﹣C非极性共价键，故C错误；D．由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故D错误；故选A．17．下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键【考点】共价键的形成及共价键的主要类型．【分析】A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的；B．σ键是电子“头对头”重叠形成的；C．有些物质不含化学键；D．氮气分子中氮原子间存在共价三键．【解答】解：A．σ键是电子“头对头”重叠形成的，π键是电子“肩并肩”重叠形成的，所以σ键比π键重叠程度大，故A正确；B．σ键是头碰头形成的，两个原子之间能形成一个，原子轨道杂化的对成性很高，一个方向上只可能有一个杂化轨道，所以最多有一个，故B正确；C．气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有σ键又有π键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体，故C错误；D．氮气分子的结构式为N≡N，所以一个氮气分子中含有一个σ键，2个π键，故D正确；故选C．18．对SO2与SO3说法正确的是（）A．都是直线形结构B．中心原子都采取sp3杂化轨道C．SO2中S原子和SO3中S原子上都没有孤对电子D．SO2为V形结构，SO3为平面三角形结构【考点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】A．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构；B．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定原子的杂化方式；C．根据（a﹣xb）计算中心原子的孤对电子个数；D．先计算分子的价层电子对，再根据价层电子对互斥理论确定分子的空间结构．【解答】解：A．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故A错误；B．SO2的价层电子对个数是3，所以硫原子采取SP2杂化，SO3的价层电子对个数是3，所以硫原子采取sp2杂化，故B错误；C．SO2的孤电子对个数=（6﹣2×2）=1，SO3的孤电子对个数=（6﹣3×2）=0，二氧化硫有1对孤对电子，三氧化硫没有孤对电子，故C错误；D．SO2的价层电子对个数=2+（6﹣2×2）=3，该分子为V形结构，SO3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，为平面三角形结构，故D正确；故选D．19．下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A．sp杂化轨道的夹角最大B．sp2杂化轨道的夹角最大C．sp3杂化轨道的夹角最大D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等【考点】共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°．【解答】解：sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为109°28′，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120°，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180°；所以sp杂化轨道的夹角最大，故选：A．20．既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A．HN03B．Ba（OH）2C．（NH4）2SO4D．H2O【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有孤电子对的原子和含有空轨道的原子之间存在配位键，据此分析解答．【解答】解：A．元素之间以共价键相结合，所以只存在共价键，故A错误；B．氢氧化钡中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，不含配位键，故B错误；C．硫酸铵中铵根离子和硫酸根离子之间存在离子键，氮原子和氢原子、氮原子和氧原子之间存在共价键，铵根离子还存在配位键，故C正确；D．水分子中氢原子和氧原子之间存在共价键，不含离子键和配位键，故D错误．故选：C．21．下列各组微粒的空间构型相同的是（）。

宁夏育才中学勤行校区高二化学下学期第二次月考试卷(含解析)

2015-2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣65．下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯11．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩ C．③④⑧⑩ D．②⑧⑩13．在该有机物的结构中没有的官能团（）A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A．2 B．3 C．4 D．518．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H620．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯二.填空题：请将答案书写到答题纸上21．C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量（1）、种（2）、种（3）、种（4）用系统命名法命名异戊烷．22．已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为；（3）降冰片烯不具有的性质A．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；（5）实验室制取乙炔的化学方程式：．23．下列物质中是同系物的有，互为同分异构体的有，互为同素异形体的有，同是同位素的有，是同一种物质的有．（1）液氯（2）（3）白磷（4）氯气（5）2，2﹣二甲基丁烷（6）氯水（7）（8）（9）Cl（10）红磷（11）Cl．24．有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶2015-2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2，下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】乙烯和二氧化硫都可与溴水、酸性高锰酸钾发生反应，但二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．易引入水蒸气杂质，且不能完成除去二氧化硫，故A错误；B．乙烯易溶于四氯化碳，不能用于除杂，故B错误；C．二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，故C正确；D．浓硫酸不能除去二氧化硫，故D错误．故选C．2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（）A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物【考点】烃的衍生物官能团．【分析】A．结构中含有苯环，羟基直接连接苯环的化合物属于酚类；B．芳香族化合物指含有苯环的化合物；C．结构中含有苯环，属于芳香族化合物；D．CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物．【解答】解：A、是羟基直接连接苯环，属于酚类化合物，故A错误；B、芳香族化合物指含有苯环的化合物，不含苯环，属于环烯，故B错误；C、结构中含有苯环，属于芳香族化合物，不是脂环化合物，故C错误；D、CH3CH（CH3）2是异丁烷，属于链状化合物，故D正确；故选D．3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱【考点】有机物的鉴别．【分析】二甲醚和乙醇是同分异构体，乙醇中含有﹣OH，可发生取代反应，含有C﹣C、C﹣O、O﹣H、C﹣H键，乙醚含有C﹣C、C﹣H、C﹣O键，二者含有的共价键类型和氢原子的种类不同，以此解答．【解答】解：A．乙醇含有﹣OH，可与金属钾或钠反应生成氢气，但二甲醚不反应，故A正确；B．利用质谱法，因二者的相对分子质量相等，则不能鉴别，故B错误；C．二者含有的官能团和共价键的种类不同，可鉴别，故C正确；D．二者含有氢原子的种类不同，可鉴别，故D正确．故选B．4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣6【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物通式仅表示一类有机物的只有烷烃，烯烃和环烷烃为同分异构体，炔烃和二烯烃、环烯烃为同分异构体，C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃．【解答】解：A、C n H2n+2分子结构中碳原子已饱和知表示烷烃，故A符合；B、C n H2n通式可以表示单烯烃，也可以表示环烷烃，故B不符合；C、C n H2n﹣2通式表示炔烃、二烯烃、环烯烃等物质类别，故C不符合；D、C n H2n﹣6可以是苯、苯的同系物芳香烃，也可以是多炔烃或多烯烃，故D不符合故选A．5．下列有机物命名正确的是（）A． 2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D． 2﹣甲基﹣2﹣丙烯【考点】有机化合物命名．【分析】A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，据此分析；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号；C、给二甲苯命名时，根据两个甲基之间的位置关系分为“邻、间、对”；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置．【解答】解：A、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上碳原子编号，在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丁烷，故A错误；B、醇在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有4个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则﹣OH在1号碳原子上，故名称为1﹣丁醇，故B正确；C、由于苯环上的2个甲基之间是对位的关系，故名称为对二甲苯，故C错误；D、烯烃在命名时，选含官能团的最长的碳链为主链，则主链上有3个碳原子，从离官能团近的一端给主链上的碳原子编号，则在2号碳原子上有一个甲基，在1号和2号碳原子之间有双键，用双键两端编号较小的碳原子表示出双键的位置，故名称为：2﹣甲基﹣1﹣丙烯，故D错误．故选B．6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A．①② B．②③ C．③④ D．②④【考点】常见有机化合物的结构．【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．【解答】解：①丙烯CH2=CH﹣CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故①错误；②乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl 看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，故②正确；③苯是平面型结构，所有原子在同一个平面，故③正确；④甲苯含有一个甲基，甲基具有甲烷的结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，故④错误．所以②③正确，故选B．7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据等效H原子判断，有几种H原子，一氯代产物有几种同分异构体．分子中等效氢原子一般有如下情况：①、分子中同一甲基上连接的氢原子等效，同一碳原子所连的氢原子是等效的；②、同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③、处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．【解答】解：3﹣甲基戊烷的碳链结构为，1、5号碳原子，2、4号碳原子对称，分别处于1（或5）、2（或4）、3、6号碳原子上H原子不同，所以分子中有4种H 原子，故3﹣甲基戊烷的一氯代产物有4种．故选：B．8．下列反应中，属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔【考点】有机物的结构和性质；取代反应与加成反应．【分析】A．乙烯与溴发生加成反应；B．燃烧为氧化反应；C．丙烷中H被Cl取代；D．电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙．【解答】解：A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，为加成反应，故A不选；B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故B不选；C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应，生成氯代烃和HCl，为取代反应，故C选；D．电石与水反应生成乙炔和氢氧化钙，为复分解反应，故D不选；故选C．9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯【考点】有机物分子中的官能团及其结构．【分析】具有顺反异构体的有机物中C=C应连接不同的原子或原子团．【解答】解：A．丙烯为CH3CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故A错误；B.1﹣丁烯为CH3CH2CH=CH2，其中C=C连接相同的H原子，不具有顺反异构，故B错误；C.3﹣己烯为CH3CH2CH=CHCH2CH3，具有顺反异构，故C正确；D.2﹣甲基﹣2﹣丁烯为CH3C（CH3）=CHCH3，其中C=C连接相同的CH3，不具有顺反异构，故D错误．故选C．10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯【考点】化学研究基本方法及作用．【分析】研究有机物混合物的一般步骤：首先分离、提纯得到纯品；其次利用元素定量分析确定实验式（最简式）；再次测定相对分子质量确定分子式（化学式）；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式．【解答】解：从天然资源提取的有机物，首先得到是含有有机物的粗品．需经过分离、提纯才能得到纯品；再进行鉴定和研究未知有机物的结构与性质，一般先利用元素定量分析确定最简式；再测定相对分子质量确定化学式；因为有机物存在同分异构现象，所以最后利用波谱分析确定结构式．对其研究的步骤是：分离提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式，故A错误；B正确，C错误，D错误．故选：B．11．下列各组物质不属于同分异构体的是（）A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】根据分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．【解答】解：A、2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷，分子式相同，都为C5H11Br，结构不同，互为同分异构体，故A不选；B、1，2﹣二甲苯和对二甲苯，分子式相同，都为C8H10，结构不同，互为同分异构体，故B 不选；C、2﹣甲基丁烷和戊烷，分子式相同，都为C5H12，结构不同，互为同分异构体，故C不选；D、1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯分子式不同，分别为C4H8，C4H6，不是同分异构体，故D选；故选D．12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩ C．③④⑧⑩ D．②⑧⑩【考点】芳香烃、烃基和同系物．【分析】仅有C、H两种元素组成的含有苯环的化合物属于芳香烃，据此判断．【解答】解：①、含有氧元素，不属于烃，故①不符合；②、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故②符合；③、仅有C、H两种元素组成，不含苯环，不属于芳香烃，故③不符合；④、仅有C、H两种元素组成，不含苯环，不属于芳香烃，故④不符合；⑤、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑤符合；⑥、含有氧元素，不属于烃，故⑥不符合；⑦、含有氧元素，不属于烃，故⑦不符合；⑧、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑧符合；⑨、含有氧元素，不属于烃，故⑨不符合；⑩、仅有C、H两种元素组成，且是含有苯环，属于芳香烃，故⑩符合；故②⑤⑧⑩属于芳香烃，故选B．13．在该有机物的结构中没有的官能团（）A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基【考点】烃的衍生物官能团．【分析】有机物中常见的官能团有碳碳双键、碳碳双键、﹣X、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH和﹣COO﹣等，据此分析．【解答】解：分子中含有的官能团为酚羟基、羰基、醚键、碳碳双键，结构中无酯基，故选D．14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH【考点】有机物的结构式；有机化合物中碳的成键特征．【分析】化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种类型的氢原子，根据等效氢的判断方法来回答．【解答】解：等效氢应有以下三种情况：①同一碳原子上的氢原子等效；②同一碳原子的甲基上的氢原子等效；③关于镜面对称碳原子上的氢原子等效，根据以上原则，可判断出：A、2种；B、4种；C、1种；D、3种化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰说明有机物中含有三种等效氢原子．故选D．15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④【考点】苯的结构．【分析】①③⑤根据碳碳双键的性质判断；②单、双键不同，键长不相等；④根据同分异构体数目解答．【解答】解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C单键与C=C 双键的交替结构，故②正确；③与氢气加成是苯和双键都有的性质，因此，苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果是单双键交替结构，邻二甲苯的结构有两种，一种是两个甲基夹C﹣C，另一种是两个甲基夹C=C．邻二甲苯只有一种结构，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在C﹣C 单键与C=C双键的交替结构，故④正确；⑤苯不因化学变化而使溴水褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故⑤正确．所以①②④⑤可以作为苯分子中不存在单、双键交替排列结构的证据．故选C．16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣、羰基及醚键等，结合烯烃、酯等有机物的性质来解答．【解答】解：A．化合物的分子式为C17H12O6，故A错误；B．含苯环，为芳香族化合物，故B正确；C．含碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，故C正确；D．含碳碳双键、﹣COOC﹣、羰基及醚键等官能团，结构中最复杂官能团是酯基，故D正确；故选A．17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl，它可能有几种同分异构体（）A．2 B．3 C．4 D．5【考点】有机化合物的异构现象．【分析】该物质可以看成1个氯原子取代甲苯（C7H8）上面的1个氢原子，有几种氢原子，就有几种一氯代物，据此解答即可．【解答】解：该物质可以看成1个氯原子取代甲苯（C7H8）上面的1个氢原子，甲苯分子中有4种氢原子，一氯代物有4种，故选C．18．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱【考点】有关有机物分子式确定的计算；化学研究基本方法及作用．【分析】质谱仪其实是把有机物打成很多小块（有规律的，按照各官能团打开，所以一般有点经验的也能从小数字看出这种物质大概含有哪些官能团），会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量．【解答】解：A．红外光谱是用于鉴定有机物中所含的各种官能团的，双键，三键，羟基，羧基羰基等等，故A错误；B．质谱仪其实是把有机物打成很多小块，会有很多不同的分子量出现，其中最大的那个就是该有机物的分子量，故B正确；C．核磁共振是检验不同环境的H的数量．有多少种不同的H，就有多少个峰，各个峰的高度大致上能显示各种H的数量比例，故C错误；D．紫外光谱是为了了解未知物的初步的化学结构．从光谱信息中得到该物质的基团或者化学键产生的吸收情况，初步判断该物质的结构信息，故D错误．故选B．19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则R是（）A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．C4H6【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】n（CO2）==2mol，n（H2O）==3mol，可知有机物含有C、H原子个数，以此可确定有机物分子式．【解答】解：充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44.8LCO2和54gH2O，则n（CO2）==2mol，n（H2O）==3mol，可知有机物含有2个C原子，6个H原子，分子式为C2H6，故选A．20．下列选项中的物质，能用分液漏斗分离的是（）A．酒精和水 B．四氯化碳和水 C．乙酸和水 D．汽油和苯【考点】分液和萃取．【分析】能用分液漏斗进行分离的物质应是互不相溶的液体，据此分析解答．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故A错误；B．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，四氯化碳在下层，用分液漏斗先分离出四氯化碳，故B正确；C．乙酸和水互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故C错误；D．汽油和苯互溶，不能用分液的方法分离，应用分馏的方法分离，故D错误．故选B．二.填空题：请将答案书写到答题纸上21．C5H12三种同分异构体的结构简式及核磁共振氢谱吸收峰的数量（1）CH3CH2CH2CH2CH3、 3 种（2）CH3CH2CH（CH3）2、 4 种（3）C（CH3）4、 1 种（4）用系统命名法命名异戊烷2﹣甲基丁烷．【考点】有机化合物的异构现象．【分析】根据主链减碳作为取代基进行书写戊烷的异构体；根据氢原子种类和核磁共振氢谱中吸收峰的个数相等；烷烃命名选取最长碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号．【解答】解：所有的碳原子在一条链上：CH3CH2CH2CH2CH3，分子中含有3种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是3；拿下1个碳原子作为支链：CH3CH2CH（CH3）2，分子中含有4种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是4；拿下2个碳原子作为支链：C（CH3）4，分子中含有1种氢原子，故核磁共振氢谱中吸收峰的个数是1；异戊烷CH3CH2CH（CH3）2分子中最长碳链含有4个C，主链为丁烷，编号从右端开始，在2号C含有1个甲基，该有机物命名为：2﹣甲基丁烷；故答案为：（1）CH3CH2CH2CH2CH3；3；（2）CH3CH2CH（CH3）2；4；（3）C（CH3）4；1；（4）2﹣甲基丁烷；22．已知环戊烯结构简式为可简写为降冰片烯的分子结构可表示为：（1）降冰片烯属于A、BA．环烃 B．不饱和烃 C．烷烃 D．芳香烃（2）降冰片烯的分子式为C7H10；（3）降冰片烯不具有的性质A、DA．能溶于水 B．发生氧化反应 C．加成反应 D．常温常压下为气体（4）写出环戊烯发生加聚反应的化学方程式；（5）实验室制取乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构简式可确定有机物式，有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，以此解答该题．【解答】解：（1）由结构简式可知有机物含有环状结构，并含有碳碳双键，则属于环烃和不饱和烃，故答案为：A、B；（2）由有机物结构简式可知有机物分子式为C7H10，故答案为：C7H10；（3）分子中含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，烃类物质都不溶于水，且碳原子数大于4，常温下为液体，故答案为：A、D；（4）碳碳双键能发生加成聚合反应，环戊烯可以通过加聚反应生成聚环戊烯，反应方程式为，故答案为：；（5）实验室制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案为：CaC2+2H2O→Ca （OH）2+C2H2↑．23．下列物质中是同系物的有（2）或（7）与（5）或（8），互为同分异构体的有（5）和（8），互为同素异形体的有（3）和（10），同是同位素的有（9）和（11），是同一种物质的有（1）和（4）、（2）和（7）．（1）液氯（2）（3）白磷（4）氯气（5）2，2﹣二甲基丁烷（6）氯水（7）（8）（9）Cl（10）红磷（11）Cl．【考点】芳香烃、烃基和同系物；同位素及其应用；同素异形体；同分异构现象和同分异构体．【分析】同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同种元素形成的不同单质互为同素异形体；质子数相同质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．【解答】解：（1）液氯和（4）氯气都是氯气，是同一物质；（2）和（7）有机物结构简式的书写形状不同，具有相同的碳原子数，且结构相同，为同一种物质；（5）2，2﹣二甲基丁烷和（8）具有相同分子式而结构不同，互为同分异构体；（3）白磷和（10）红磷是由磷元素组成的不同单质，互为同素异形体；（9）Cl和（11）Cl质子数都为17，中子数不同，是氯元素的不同原子，互为同位素；（2）或（7）与（5）2，2﹣二甲基丁烷或（8）都是烷烃，结构相似，组成上相差1个CH2原子团，互为同系物；故答案为：（2）或（7）与（5）或（8）；（5）和（8）；（3）和（10）；（9）和（11）；（1）和（4）、（2）和（7）．。

宁夏育才中学勤行校区2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试卷含解析

2015—2016学年宁夏育才中学勤行校区高二（下）第二次月考化学试卷一、选择题（本题包括20小题,每小题3分,共60分．在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题意．请将选项涂到到答题纸上相应区域）1．乙烯中混有SO2,下列能够除去SO2杂质的是（）A．H2O B．CCl4 C．NaOH（aq）D．H2SO4（浓）2．按碳骨架分类，下列说法正确的是（)A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH(CH3）2属于链状化合物3．二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱4．下列通式只表示一类物质的是（）A．C n H2n+2B．C n H2n C．C n H2n﹣2D．C n H2n﹣65．下列有机物命名正确的是()A．2﹣乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1﹣丁醇C．间二甲苯D．2﹣甲基﹣2﹣丙烯6．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（)A．①②B．②③C．③④D．②④7．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构)（）A．3种B．4种C．5种D．6种8．下列反应中，属于取代反应的是(）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．乙醇燃烧C．丙烷与氯气混合，在光照条件下反应D．电石与水反应制取乙炔9．下列烯烃中存在顺反异构体的是（）A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯10．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是（）A．分离、提纯→确定化学式→确定最简式→确定结构式B．分离、提纯→确定最简式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定最简式→确定化学式D．确定化学式→确定最简式→确定结构式→分离、提纯11．下列各组物质不属于同分异构体的是（)A．2，2﹣二甲基﹣1﹣溴丙烷和2﹣甲基﹣2﹣溴丁烷B．1，2﹣二甲苯和对二甲苯C．2﹣甲基丁烷和戊烷D．1﹣丁烯和1，3﹣丁二烯12．下列有机物中属于芳香烃的是（）A．②③④⑤⑧⑩ B．②⑤⑧⑩C．③④⑧⑩D．②⑧⑩13．在该有机物的结构中没有的官能团（)A．羟基 B．醚键 C．碳碳双键 D．酯基14．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是(）A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH2CH2OH C．CH3OCH3D．（CH3）2CHOH15．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（）①苯不能使KMnO4（H+）溶液褪色②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅有一种结构⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色．A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④16．前不久，各大媒体在显著的位置刊登了关于900t致癌大米的报道，主要是变质大米中存在的黄曲霉素使人体中的特殊基因发生突变，有转变成肝癌的可能性．它的结构如图．下列说法不正确的是（）A．分子式C16H14O6：B．是芳香族的化合物C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．结构中最复杂官能团是酯基17．某芳香族卤代烃的分子式为C7H7Cl,它可能有几种同分异构体()A．2 B．3 C．4 D．518．能够快速、微量、精确地测定相对分子质量的物理方法是（）A．红外光谱 B．质谱 C．核磁共振谱D．紫外光谱19．充分燃烧1mol气态烃R，得到标准状况下44。

宁夏育才中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试卷含解析

宁夏育才中学2015—2016学年高二下学期期中考试化学一、单选题：共17题1．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是A. B.C. D.【答案】B【解析】本题考查了核外电子的排布规律.根据电子排布的三大原则,A选项违反泡利不相容原理，故A错。

C选项违反洪特规则和泡利不相容原理，故C错。

D选项违反洪特规则,故D错。

故该题选B。

2．某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A.17B.18 C。

19 D.20【答案】B【解析】本题考查了原子核外电子的排布。

某元素的原子序数是34，则该基态原子的电子层排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,每个能级字母前的数表示电子层数，所以该元素含有4个电子层,根据电子云的空间形状可知，每个能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道,故该题选B。

3．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是A。

K、Na、Li B。

N、O、C C。

Cl、S、P D.Al、Mg、Na【答案】A【解析】本题考查了原子半径和第一电离能的大小比较.同主族元素，从上到下，半径逐渐增大,金属性越强，第一电离能越小，故A正确.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小,非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为C、O、N，非金属性越强,第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

第一电离能逐渐升高的顺序应该是C、O、N；故B错.同周期元素,从左到右，半径逐渐减小，非金属性逐渐增大，按原子半径依次减小的顺序为P、S、Cl，非金属性越强，第一电离能越大，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大，第一电离能逐渐升高的顺序应该是Cl、P、S，故C错。

同周期元素，从左到右，半径逐渐减小，金属性逐渐减弱,按原子半径依次减小的顺序为Na、Mg、Al,金属性越强，第一电离能越小，但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强，相应元素的第一电离能大。

宁夏育才中学高二化学上学期期末考试试题

宁夏育才中学2015-2016-1高二年级期末考试化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 命题人：毛立可答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

3 可能用到的相对原子质量 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷选择题（共60分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共60分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6 .将固体NH4I置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)。

高二化学月考试题及答案-宁夏育才中学孔德区2015-2016学年高二下学期第一次月考试卷

2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二（下）第一次月考化学试卷一．选择题（每题2分，共25题）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．532．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10 B．3d10 C．3s23p63d2 D．3s23p53d34．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素5．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y9．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥11．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键12．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A．白磷分子的键角为10928′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60D．分子中有6对孤对电子13．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形15．下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A．CH2O B．NH3C．CCl4 D．PCl316．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．BF317．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H418．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O19．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl20．关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多21．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水22．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．23．下列途径不能得到晶体的是（）A．熔融态物质快速冷却B．熔融态物质凝固C．气态物质凝华 D．溶质从溶液中析出24．下列物质有固定熔沸点的是（）A．CuSO4溶液B．石蜡 C．玻璃 D．白磷25．如图，在氯化钠晶体中，与每个Na+等距离且最近的几个Cl﹣所围成的空间几何构型为（）A．十二面体 B．正八面体 C．正六面体 D．正四面体二、综合题（共4小题，共50分）26．有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6，其中：（1）某微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是；（2）某微粒氧化性很弱，但得到电子后还原性很强，且这种原子有一个单电子，这种微粒的符号是；（3）某微粒还原性虽弱，但失去电子后氧化性强，且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构，这种微粒的符号是．27．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）1～20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为．（2）写出电子数为18的四种不同形式的微粒（原子、离子、双原子分子各一种）、和．（3）写出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图．28．A、B、C、D、E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为ns n np n+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1）A的最高价氧化物的化学式为，中心原子的VSEPR构型为．（2）AC2与BC2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是．（3）D的元素符号是，它的核外电子排布式的简化式为．（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键．29．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D ＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氢化物分子的立体构型是，其中心原子采取杂化．（3）写出化合物AC2的电子式；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为．（4）E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为．（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是．2015-2016学年宁夏育才中学孔德区高二（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共25题）1．用高能Mg核轰击Cm核，发生核合成反应，得到新原子Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为（）A．161 B．108 C．84 D．53【分析】Z A X 表示质子数为Z，质量数为A的X元素的一种原子，质子数=核外电子数，质量数=质子数+中子数．【解答】解：新原子Hs，质子数=核外电子数=108，质量数=269，中子数=质量数﹣质子数=269﹣108=161，中子数与核外电子数之差为161﹣108=53，故选D．2．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是（）A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2p C．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p 【分析】根据构造原理可知，在每一能层中，能级符号与能量大小的顺序是：ns＜np＜nd ＜nf…；n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s，2p＜3p＜4p；同层不同能级可由该公式得出ns ＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，以此解答该题．【解答】解：A．能量3d＞4s，故A错误；B．根据构造原理可知能量3s＞2p，故B错误；C．符合能级构造原理，能量顺序正确，故C正确；D．能量4p＞3d，4s＞3p，故D错误．故选C．3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成（）A．3s10B．3d10C．3s23p63d2 D．3s23p53d3【分析】一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，再结合每个能级上排列电子数分析，据此解答．【解答】解：一个原子在第三电子层上有10个电子，排列第三电子层上电子时，排列顺序是3s、3p、3d，3s能级最多排列2个电子、3p能级最多排列6个电子、3d能级最多排列10个电子，再根据能量最低原理排列电子，所以该电子层上电子排布式为3s23p63d2，故选C．4．隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（）A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素【分析】钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，以此解答该题．【解答】解：钛的原子序数为22，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d24s2，位于周期表第四周期ⅣB族，属于过渡金属元素，故选C．5．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族【分析】根据外围电子排布式可知，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数．【解答】解：价电子排布为5s25p1的元素，属于P区元素，p能级电子数不为6，为主族元素，对于主族元素，周期数等于电子层数，主族族序数等于最外层电子数，故处于周期表中第五周期第ⅢA族，故选B．6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（）A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区【分析】某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，以此解答该题．【解答】解：某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，说明最外层电子数和价电子数不相等，则价电子应存在d能级电子，并且是同族中原子序数最小的元素，则可知应为第4周期元素，电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，为第4周期ⅤB族元素，为V元素，位于d区，故选C．7．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子【分析】一定属于同一周期，则电子层相同，结合电子排布判断电子层数，A．两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；B.3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；C．最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定N层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子、钾原子、钙原子，以此来解答．【解答】解：A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二周期元素，为同周期元素，故A选；B.3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na 等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故选AB．8．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是（）A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m﹣nC．电负性X＞Y D．第一电离能X＜Y【分析】X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，结合元素周期律解答．【解答】解：X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，A、X处于Y的下一周期，且X为金属元素，Y为非金属元素，X原子半径大于与Y处于同周期的同族元素的原子半径，同周期自左而右，原子半径减小，故原子半径X＞Y，故A 错误；B、X m+和Y n﹣两种离子的核外电子排布相同，则二者核外电子数相等，令X的核电荷数为a、Y的核电荷数为b，则a﹣m=b+n，即a﹣b=m+n，故B错误；C、X为金属元素，Y为非金属元素，非金属性越强，电负性越大，故电负性X＜Y，故C 错误；D、金属性越强，第一电离能越小，故第一电离能X＜Y，故D正确；故选D．9．某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R是非金属元素D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应【分析】R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答．【解答】解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s22p2、2s22p4、3s23p2、3s23p4，可能为C、O、Si、S等元素，则A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误；B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误；C．R可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确；D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误．故选C．10．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2．A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑥ D．③⑤⑥【分析】一般非金属元素形成共价键，共价单键均为σ键，双键中有1个σ键和一个π键，三键中有1个σ键和2个π键，以此来解答．【解答】解：①HCl中只有共价单键，则只有σ键；②H2O中只有共价单键，则只有σ键；③N2三键中有1个σ键和2个π键；④H2O2均为共价单键，只有σ键；⑤C2H4中含双键，双键中有1个σ键和一个π键；⑥C2H2中含三键，键中有1个σ键和2个π键，则分子中既有σ键，又有π键的是③⑤⑥，故选D．11．下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键【分析】A、从稀有气体的结构分析；B、考虑铵盐的结构；C、从非极性键的形成实质看，同源素的原子间形成的共价键是非极性键分析；D、多原子分子中的化学键类型看形成共价键的元素原子是否相同．【解答】解：A、构成稀有气体单质分子的微粒中不含有共价键，故A错误；B、铵盐是离子化合物，组成元素是非金属元素，所以由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故B正确；C、非极性键是相同元素的原子间形成的共价键，可以是单质，也可以存在于化合物，如过氧化钠中，过氧化氢中，故C错误；D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以是极性共价键，也可以是非极性共价键如过氧化氢中，故D错误；故选B．12．在白磷（P4）分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是（）A．白磷分子的键角为109∘28′B．分子中共有4对共用电子对C．白磷分子的键角为60∘D．分子中有6对孤对电子【分析】白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，4对孤对电子，据此进行判断．【解答】解：白磷的正四面体结构不同于甲烷的空间结构；由于白磷分子无中心原子，根据共价键的方向性和饱和性，每个磷原子都以3个共价键与其他3个磷原子结合形成共价键，从而形成正四面体结构，所以键角为60°，总共有6个共价单键，每个磷原子含有一对孤对电子，总计有4对孤对电子，所以只有C正确，故选：C．13．下列事实不能用键能的大小来解释的是（）A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定B．稀有气体一般难发生反应C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱D．F2比O2更容易与H2反应【分析】A．单质的稳定性与分子内的化学键的键能有关；B．稀有气体是单原子分子；C．结构相似，键能越大，物质越稳定；D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，更易形成．【解答】解：A．虽然N元素的电负性较大，但是氮气分子内有N≡N，键能大，故A不选；B．稀有气体是单原子分子，分子内不存在化学键，故B选；C．F、Cl、Br、I原子半径逐渐增大，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，是它们的键能逐渐减小的原因，故C不选；D．H﹣F键能大于H﹣O键能，HF更稳定，F2比O2更容易与H2反应，故D不选；故选B．14．用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B．V形 C．三角锥形 D．平面三角形【分析】根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型，配原子个数为σ键个数，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：三氧化硫分子中，中心原子硫原子最外层6个电子，外围有三个原子，所以不含有孤电子对，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（6﹣3×2）=3，且不含孤电子对，所以三氧化硫分子为平面三角形结构，故选D．15．下列分子中，各原子处于同一平面的是（）A．CH2O B．NH3C．CCl4 D．PCl3【分析】根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．【解答】解：A．CH2O分子中价层电子对个数=3+（4﹣2×1﹣1×2）=3，且不含孤电子对，所以C原子为sp2杂化，空间构型为平面三角形，所有原子在同一个平面，故A正确；B．氨气分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故B错误；C．四氯化碳中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+（4﹣4×1）=4，且不含孤电子对，所以四氯化碳为正四面体结构，因此所有原子不可能处于同一平面上，故C错误；D．PCl3分子中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+（5﹣3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，因此所有原子不可能处于同一平面上，故D错误．故选A．16．下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8e﹣稳定结构的是（）A．CO2B．PCl3C．CCl4 D．BF3【分析】分子中，中心原子的最外层电子数与成键数之和为8，则分子中所有原子都满足最外层8电子结构，以此来解答．【解答】解：A．CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数是4，4+4=8，所以碳原子满足8电子结构，氧元素化合价的绝对值是+2，氧原子最外层电子数是6，2+6=8，所以氧原子满足8电子结构，故A不选；B．PCl3中，P的最外层电子数为5，则5+3=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故B不选；C．CCl4中，C的最外层电子数为4，则4+4=8，分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C不选；D．BF3中，B的最外层电子数为3，则3+3=6，分子中B原子不满足最外层8电子结构，故D选；故选D．17．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H4【分析】A、B、C、物质属于ABm，ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数）注意：①当上述公式中电荷数为正值时取“﹣”，电荷数为负值时取“+”．②当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零．根据n值判断杂化类型：一般有如下规律：当n=2，sp杂化；n=3，sp2杂化；n=4，sp3杂化．D、对于有机物利用杂化轨道数=孤对电子对数+σ键数进行判断．【解答】解：A、CO2中C原子杂化轨道数为×（4+0）=，采取sp杂化方式，SO2中S原子杂化轨道数为×（6+0）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故A错误．B、CH4中C原子杂化轨道数为×（4+4）=4，采取sp3杂化方式，NH3中N原子杂化轨道数为×（5+3）=4，采取sp3杂化方式，二者杂化方式相同，故B正确；C、BeCl2中Be原子杂化轨道数为×（2+2）=2，采取sp杂化方式，BF3中B原子杂化轨道数为×（3+3）=3，采取sp2杂化方式，二者杂化方式不同，故C错误；D、C2H2分子中碳原子形成1个C﹣H，1个C≡C三键，C原子杂化轨道数为（1+1）=2，采取sp杂化方式，C2H4分子中碳原子形成2个C﹣H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，故D错误．故选：B．18．0.01mol氯化铬（CrCl3•6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（）A．[Cr（H2O）6]Cl3B．[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2OC．[Cr（H2O）4Cl2]Cl•2H2O D．[Cr（H2O）3Cl3]•3H2O【分析】氯化铬（CrCl3•6H2O）中的阴离子氯离子能和银离子反应生成氯化银沉淀，注意配体中的氯原子不能和银离子反应，根据氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银物质的量的关系式计算氯离子个数，从而确定氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式．【解答】解：根据题意知，氯化铬（CrCl3•6H2O）和氯化银的物质的量之比是1：2，根据氯离子守恒知，一个氯化铬（CrCl3•6H2O）化学式中含有2个氯离子，剩余的1个氯离子是配原子，所以氯化铬（CrCl3•6H2O）的化学式可能为[Cr（H2O）5Cl]Cl2•H2O，故选B．19．下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A．CH4和Br2B．NH3和H2O C．H2S和CCl4D．CO2和HCl【分析】由同种原子构成的共价键是非极性键，不同原子构成的共价键是极性键；分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子据此解答．【解答】解：A．CH4中含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；Br2含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故A错误；B．NH3和H2O都含有极性键，电荷的分布都是不均匀的，不对称的，所以都是极性分子，故B正确；C．H2S含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子；CCl4含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子，故C错误；D．CO2含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，是非极性分子；HCl含有极性键，正负电荷的重心不重合，是极性分子，故D错误；故选B．20．关于氢键的下列说法正确的是（）A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常，且沸点高低顺序为HF＞H2O＞NH3 B．氢键只能存在于分子间，不能存在于分子内C．没有氢键，就没有生命D．相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键，且氢键的数目依次增多【分析】A．NH3、H2O、HF中水的沸点最大；B．分子内也能形成氢键；C．由于氢键的存在，常温常压下水为液体；D．气态时，分子间距离增大，不存在氢键．【解答】解：A．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF在同主族氰化氢中的沸点反常，但常温下水为液体，则沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3，故A错误；B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；C．由于氢键的存在，常温常压下水为液体，而水的液态是生物体营养传递的基础，故C正确；D．气态时，分子间距离增大，不存在氢键，液态和固态时均有氢键，且氢键的数目相同，故D错误；故选C．21．下列现象不能用“相似相溶规则”原理解释的是（）A．氯化氢易溶于水B．氯气易溶于氢氧化钠溶液C．碘易溶于四氯化碳 D．碘难溶于水【分析】相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶，根据物质分子的极性判断．【解答】解：A、氯化氢和水分子均是极性分子，根据相似相溶原理：极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂可以判断，故A不选；B、氯气和氢氧化钠之间发生反应生成可溶性的盐溶液，不符合相似相溶原理，故B选；C．碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故C不选；D、碘是非极性的分子，水是极性分子，非极性的分子难溶于极性分子组成的溶剂，故D不选．故选B．22．判断物质在不同溶剂中的溶解性时，一般都遵循“相似相溶”规律．下列装置中，不宜用做HCl尾气吸收的是（）A．B．C．D．【分析】HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，据此解题．【解答】解：HCl是极性分子，水是极性分子，四氯化碳是非极性分子，氯化氢易溶于水，难溶于四氯化碳．。

高二化学月考试题及答案-宁夏育才中学勤行校区2015-2016学年高二下学期第一次月考试题

宁夏育才中学2015～2016学年高二年级第二学期第一次月考考试答题卷理科（化学）(试卷满分 100 分，考试时间为 100分钟) 命题人：答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第Ⅰ卷一、选择题（每空只有一个正确答案，共24小题，每小题2分，共48分） 1、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）A.NH 4NO 3B.NaOHC.H 2SO 4D.H 2O2、下列分子中，所有原子都满足8电子结构的是( )A ．六氟化硫B ．光气（COCl 2）C ．二氟化氙D ．三氟化硼3、下列各项中表达正确的是（）A ．硫离子的核外电子排布式： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N :C ．NaCl 的电子式：D ．原子核内有8个中子的碳原子：C 1484、下列各组粒子，半径大小比较中错误的是 ( )A ．K>Na>LiB ．Na ＋>Mg 2＋>Al 3＋C ．Mg 2＋>Al 3＋>F －D ．Cl －>F －>F5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。

则下列有关比较中正确．．的是( ) A ．原子半径：④＞③＞②＞① B ．第一电离能：④＞③＞②＞① C ．电负性：④＞③＞②＞① D ．最高正化合价：④＞③=②＞①6、膦（PH 3）又称磷化氢，常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常有磷化氢。

它的分子构型是三角锥形。

以下关于PH 3的叙述正确．．的是( )A.PH3分子中有未成键的孤对电子B.PH3是非极性分子C.PH3是一种强氧化剂D.PH3分子的P－H键是非极性键7、下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是 ( )A.C2H4 CH4 B．CO2 H2S C． C60 C2H4 D．NH3 HCl8、某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体 B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价9、第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，主要依据是( )A．能量守恒原理 B．泡利不相容原理C．洪特规则 D．近似能级图中的顺序3d轨道能量比4s轨道高10、下列说法中正确的是（）A．s区都是金属元素 B．s区都是主族元素C．稀有气体在ds区 D．所有非金属元素都在p区11、下列物质变化，只与范德华力有关的是：（）A.干冰融化B.乙酸气化C.石英熔融D.乙醇能与水以任意比互溶12、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol。

宁夏高二化学下学期期末考试试题(含解析)

2016～2017学年第二学期高二年级期末考试化学试卷注意：1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共100分，答卷时间100分钟。

2. 请将Ⅰ卷和Ⅱ卷的正确答案均填写在答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量H：1 O：16 C:12 Na：23 Cl:35.5Cu:64 Ni: 59第Ⅰ卷选择题（共46分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共46分）1. 关于下列物质的用途的说法错误的是（）A. 酚类化合物有毒，不能用于杀菌、消毒B. 乙二醇可用于配制汽车防冻液C. 部分卤代烃可用作灭火剂D. 甲醛的水溶液（福尔马林）可用于防腐【答案】A【解析】试题分析：A．苯酚在医院里广泛使用，消毒药皂的味道也是苯酚产生的，故A错误；B．汽车防冻液的主要成分是乙二醇，故B正确；C．四氯化碳是卤代烃，可做灭火剂，故C正确；D．35%～40%的甲醛水溶液叫福尔马林，医学和科研部门长用与标本的防腐保存，故D 正确；故选A。

考点：考查有机物的性质和用途2. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（）A. 第一电离能：③＞②＞①B. 原子半径：③＞②＞①C. 电负性：③＜②＜①D. 最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】试题分析：由核外电子排布式可知，①1s22s22p63s23p1为Al元素，②1s22s22p63s23p3为P元素，③1s22s22p5为F元素。

A.同周期自左而右，第一电离能增大，即P元素的第一电离能大于Al元素的，F元素的非金属性强于P元素，因此F元素的第一电离能大于P元素的，即第一电离能：③＞②＞①，A项正确；B.同周期自左而右，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，原子半径Al＞P＞F，即①＞②＞③，B项错误；C.同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下降低，电负性③＞②＞①，C项错误；D.Al元素最高正化合价为+3，P 元素最高正化合价为+5，F没有正化合价，最高正化合价：②＞①＞③，D项错误，答案选A。

宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题含答案

宁夏育才中学学益学区2015~2016学年第二学期高二年级第一次月考化学试卷（试卷满分100 分，考试时间为100 分钟）命题人：殷燕琴答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效.2。

请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分,考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子原子质量:H—1 O-16 F—19 Na—23 Ca—40第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分,每题只有一个选项符合题意)(选择题答案填涂在机读卡上）1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。

他的学说中主要有下列三个论点：①原子是不能再分的微粒;②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。

从现代原子-—分子学说的观点看，你认为不正确的是（)A．只有①B．只有②C．只有③D．①②③2、下列能级中轨道数为5的是（)A d能级B P能级C S能级D f能级3、符号为M的能层最多容纳的电子数为( )A。

8 B。

18 C。

32 D。

504、下列元素电负性最大的是（)A. C B．F C．Cl D．N5、用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流,细流发生偏转的是（）A．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳6、下列物质中分子间能形成氢键的是（）A．N2 B．HBr C．H2S D．NH3 7、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时最外层的电子排布可能是（）A。

X：3s23p1Y：3s23p5 B.X：2s22p2Y:2s22p4C。

X：3s23p1Y:3s23p4D。

X:3s2Y:2s22p38、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4; ②1s22s22p63s23p3; ③1s22s22p3; ④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：④>③>②〉①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④〉③〉②>①D．最高正化合价：④〉③＝②〉①9、下列有关核外电子排布的式子不正确的是（)A 。

宁夏育才中学孔德校区2015-2016学年高二下学期第二次月考化学试卷含解析

2015—2016学年宁夏育才中学孔德校区高二（下)第二次月考化学试卷一、选择题：（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，将答案的代号填在答案卡上）1．下列物质中不属于有机物的是（）A．酒精（CH3CH2OH）B．醋酸（CH3COOH）C．乙炔（C2H2） D．碳化硅（SiC）2．下列各原子或原子团，不属于官能团的是（)A．﹣CH3B．﹣Br C．﹣NO2D．＞C=C＜3．按碳骨架分类，下列说法正确的是()A．属于醇类化合物 B．属于芳香族化合物C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2属于链状化合物4．以下的说法正确的是（）A．通式为C n H2n的有机物一定属于烷烃+2B．通式为C n H2n的有机物一定属于烯烃C．通式为C n H2n的有机物一定属于炔烃﹣2D．通式为C n H2n的有机物一定属于苯的同系物﹣65．已知醚类物质不能与Na、K等金属单质发生化学反应．现知二甲醚和乙醇是同分异构体,其鉴别可采用化学方法及物理方法,下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠或者金属钾 B．利用质谱法C．利用红外光谱法D．利用核磁共振氢谱6．下列有机物分子在核磁共振谱中只给出一种信号的是（）A．CH3CHO B．CH3CH3C．HCOOH D．CH3COOCH37．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是()A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液8．下列除去杂质的方法正确的是(）①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液中；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸馏．A．全部正确 B．①②C．②③D．③9．将下列物质分别加入水中，振荡后静置,能分层且浮于水面上的是（）A．溴苯 B．汽油 C．硝基苯D．乙酸10．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（）A．通过足量的NaOH溶液B．通过足量的溴水C．在Ni催化、加热条件下通入H2D．通过足量的酸性KMnO4溶液11．下列各化合物的命名中正确的是：（）A．CH2=CH﹣CH=CH2 1.3﹣二丁烯B．3﹣丁醇C．二甲苯D．2﹣甲级丁烷12．下列关于有机物的命名中不正确的是（）A．2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基戊烷C．2，3﹣二甲基戊烷 D．3﹣甲基己烷13．某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是(）A．C3H8B．C4H10C．C5H12D．C6H1414．3﹣甲基戊烷的一氯代产物有(不考虑立体异构)(）A．3种B．4种C．5种D．6种15．下列烯烃中存在顺反异构体的是（)A．丙烯 B．1﹣丁烯C．3﹣己烯D．2﹣甲基﹣2﹣丁烯16．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是()A．①②B．②③C．③④D．②④17．下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（)A．CH2═CH﹣C≡CH B．CH2═CH﹣CH═CH2C．D．18．等质量的下列烃，完全燃烧耗氧量最大的是(）A．CH4B．C2H2 C．C2H4 D．C6H619．下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（）①CH3（CH2）3CH3②CH3（CH2）4CH3③C（CH3）4④（CH3)2CHCH2CH3．A．②①④③B．②③④①C．③④①②D．①④③②20．两种气态烃组成混合气体0.1mol,完全燃烧得0。

宁夏育才中学高二化学下学期期末考试试题(无答案)

宁夏育才中学2014～2015学年第二学期高二期末考试试卷理科（化学）(试卷满分 100分，考试时间为100分钟)试卷说明：本试卷分两部分，第一卷为选择题，第二卷为非选择题第I 卷（单选题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1.有关专家指出，目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性，其毒性来源为A.甲烷B.甲酸C.甲醇D.甲醛2.1993年由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334 个碳原子和1148个氢原子构成.关于此物质，下列说法肯定错误的是A.属烃类化合物B.常温下是固态C.可发生氧化、加成反应D.可能含381个碳碳叁键3. 维生素C 的结构简式为 ,有关它的叙述错误的是A 、是一个环状的酯类化合物B 、易起氧化及加成反应C 、可以溶解于水D 、在碱性溶液中能稳定地存在4．化学工作者从反应：)()()()(73283气液气气光HCl Cl H C Cl H C +−→−+受到启发，提出在有机合成工业和农药上可获得副产品盐酸，这一设想已成为现实，试指出从上述反应体系中得到盐酸可采用的分离方法是A ．蒸馏法B ．水洗法C ．分液法D ．过滤法5. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯(碳氢原子未画出，每个折点表示一个碳原子)，具有抗菌作用。

若1mol 七叶树内酯，分别与浓溴水和NaOH 溶液完全反应，则消耗的Br 2和NaOH 的物质的量分别为A.3mol Br 2;2mol NaOHB.3mol Br 2;4mol NaOHC.2mol Br 2;3mol NaOHD.4mol Br 2;4mol NaOH 6.有机物丁香油酚结构简式为：其可能具有的性质是：①能发生加成反应，②能使酸性高锰酸钾溶液褪色，③能发生取代反应，④能与三氯化铁发生显色反应，⑤能发生中和反应，⑥能发生消去反应A.全部B.仅①②③④C.除⑥外都能D.除④⑥外都能7．具有相同分子式的一溴代烷，其水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可能被氧化成四种不同的醛，则该一溴代烷的分子式可能是A.C 3H 7BrB.C 4H 9BrC.C 5H 11Br Ｄ.C 6H 13Br8．已知乙炔（C 2H 2）、苯（C 6H 6）、乙醛（C 2H 4O ）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为HO —C ＝C —OH │ │ C=O O ∕ ＼ HO —CH 2—CH —CH HO ︱A ．84%B ．60%C ．91%D ．42%9．相同物质的量的下列有机物，充分燃烧，消耗氧气量相同的是A 、C 3H 4和C 2H 6B 、C 3H 6和C 3H 8O 2C 、C 3H 6O 2和C 3H 8OD 、C 3H 8O 和C 4H 6O 210．某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中的一种或几种。

宁夏育才中学学益校区2015-2016学年高二下学期第二次(6月)月考化学试题含答案

宁夏育才中学学益学区2015～2016学年第二学期高二年级第二次月考化学试卷(试卷满分100 分，考试时间为100 分钟) 命题人：答题说明：1。

考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内,密封线以外的无效。

2。

请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷（非选择题)两部分,共100分，考试时间为100分钟。

可能用到的相对原子原子质量:H—1 O—16 C—12第I卷（选择题共50分）一．选择题（共25题，每题2分，共50分,每题只有一个选项符合题意）(选择题答案填涂在机读卡上）一选择题1。

下列说法中正确的是( )A．凡是含碳元素的化合物都属于有机物B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂中的物质一定是有机物C．分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃D．在烷烃分子中，所有的化学键都是单键2。

下列化学用语正确的是( ）A．苯的结构式：B．乙烯的结构简式C2H4C．丙酸的键线式：D．羟基（－OH)的电子式：3．下列8种有机物：①CH2===CH2;②;③CH3OH;④CH3Cl;⑤CCl4;⑥HCOOCH3;⑦CH3COOCH2CH3；⑧CH3COOH.按官能团的不同可分为( ）A．4类B．5类C．6类D．8类4．下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是( )A．2，2，3，3四甲基丁烷B．2，3,4三甲基戊烷C．3,4二甲基己烷D．2,5二甲基己烷5。

现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液;②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液。

分离上述各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6．下列关于有机物的说法不正确的是（）．．．①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式(实验式)相同②CH≡CH和C6H6含碳量相同③丁二烯和丁烯互为同分异构体④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤标准状况下，11.2 L的正己烷所含的分子数为0。

宁夏育才中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

宁夏育才中学2015～2016学年第二学期高二年级期中考试化学试卷(试卷满分100分，考试时间为100分钟)答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。

2.请用钢笔、中型笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上,选择题涂在答题卡上。

第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1 下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）2 某元素的原子序数是34，则该基态原子中电子占据的原子轨道总数为A、17B、18C、19D、203 下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( )A．K、Na、Li B．Al、Mg、NaC．C、N、O D．Cl、S、P4 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p x23p y1，它违背了A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则5 下列各组顺序不正确的是（）A．微粒半径大小：S2﹣＞Cl﹣＞F﹣＞Na+＞Al3+B．热稳定性大小：SiH4＜PH3＜NH3＜H2O＜HFC．熔点高低：金刚石>石墨＞食盐＞干冰＞碘晶体D．沸点高低：NH3＞AsH3＞PH36 下列分子中，各原子均处于同一平面上的是( )A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O7 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（）①BF3②NCl3③H2O ④NH4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤8 下列分子中，既含有极性键又含有非极性键而且是非极性分子的是A、CO2B、CH4C、C2H4D、C2H5Cl9 下列说法正确的是( )A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．σ键是镜面对称，而π键是轴对称C．乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键D．H2分子中含σ键，Cl2分子中含π键10 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A． BF3 B PCl5 C HCl D CF2Cl211 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（）。

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宁夏育才中学2015～20学年学期第卷一、选择题 OH OH A．CF2 B．CH OH C．CH3CH2OH D．——COOH OH 16、下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（） A.原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子 17、在乙炔分子中有3个σ键、两个π键，它们分别是（） A．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相垂直 B．sp杂化轨道形成σ键、未杂化的两个2p轨道形成两个π键，且互相平行 C．C-H之间是sp形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 18、下列对一些实验事实的理论解释正确的是 ( ) 选项实验事实理论解释AN原子的第一电离能大于O原子N原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中C＝O之间的夹角为120°CH2O的沸点大于H2S的沸点H2O是液态的，H2S是气态的DHF比HCl稳定HF分子间可以形成氢键 19、关于原子轨道的说法正确的是（） A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体 B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成 C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组新轨道 D.凡AB3型的共价化合物，其中中心原子A均采用sp3杂化轨道成键 20、已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是（） 21、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

2015-2016学年宁夏育才中学孔德区2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题word版含答案

宁夏育才中学孔德学区2015-2016-2高二年级月考1化学试卷(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5Cr-52 Br-80第一部分：选择题（共25小题，每小题2分，共50分）一．选择题（每题2分，共25题）1.用高能2612Mg核轰击24896Cm核，发生核合成反应，得到新原子269108Hs，该原子中中子数与核外电子数之差为()A．161 B．108 C．84 D．532.按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是()A．1s、2p、3d、4s B．1s、2s、3s、2pC．2s、2p、3s、3p D．4p、3d、4s、3p3.表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A．3s10B．3d10 C．3s23p63d2D．3s23p53d34.隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一。

下列有关推断不正确的是()A．钛的原子序数为22B．钛位于元素周期表第四周期C．钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4D．钛属于过渡元素5.价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族D．第四周期第ⅢA族6.某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅡA族元素D．该元素位于d区7.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是()A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A．X的原子半径比Y的小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X＞YD．第一电离能X＜Y9.已知短周期元素R原子最外层p能级上有2个未成对电子。

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