化学竞赛模拟6

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全国化学竞赛初赛模拟试卷

全国化学竞赛初赛模拟试卷（时间：3小时满分：100分）一．（4分）黄绿色ClO2具有漂白、消毒作用，沸点9.90℃，制备ClO2的方法是：将湿润的KClO3和草酸（固体）混合加热到60℃即得。

1．ClO2的分子构型为；2．制备反应方程式为3．用此法制备获得的ClO2和其它生成物分离的方法是二．（12分）传统合成冰晶石（Na3AlF6）的方法是使用萤石（CaF2）为原料，萤石作为一种重要的战略物资需要加以保护，使用磷肥副产氟硅酸钠（Na2SiF6）为原料的方法成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。

冰晶石的生产合成主要由晶种生成、氨解、偏铝酸钠的制备和冰晶石合成四个工段组成。

工艺流程如下图所示：使用这种方法可以得到大量副产品白炭黑。

为了提高副产品白炭黑的质量，可以采用外加晶种法，得到的白炭黑用于丁苯橡胶中，拉伸强度可以达到21Mpa，而外加晶种法对冰晶石质量也有影响。

1．冰晶石的化学名称为，主要用途是。

2．副产品白碳黑的化学成分是，丁苯橡胶的结构简式是3．氨解反应方程式是4．偏铝酸钠的制备反应是5．冰晶石合成反应方程式是6．晶种制备的原料为硫酸或氢氟酸、水玻璃、水。

分别使用HF和H2SO4合成晶种，生成的冰晶石检验结果如下：制备晶种用酸对冰晶石质量的影响从实验结果看，使用制晶种，合成的冰晶石质量较好，简述你的理由。

三．（20分）能源是当今社会发展的三大支柱之一，是制约国家经济发展的瓶颈。

目前，我国的能源结构主要是煤，还有石油、天然气、核能等，这些能源都是一次不可再生且污染环境的能源，研究和开发清洁而又用之不竭的能源是未来发展的首要任务。

科学家预测“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源。

氢能是利用氢气的燃烧反应放热提供能量，即H 2＋1/2O 2＝H 2O ＋284 kJ 。

1．当今社会发展的三大支柱除能源外，还包括和。

2．试分析为什么“氢能”将是未来21世纪最理想的新能源？3．目前世界上的氢绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取。

chemy化学竞赛模拟题

chemy化学竞赛模拟题（原创实用版）目录1.化学竞赛模拟题的背景和重要性2.化学竞赛模拟题的内容和特点3.如何有效地利用化学竞赛模拟题进行学习和提高4.化学竞赛模拟题对提高化学知识和实验技能的帮助正文化学竞赛模拟题的背景和重要性化学竞赛是针对中学生的一项重要学术竞赛，旨在激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的化学实验技能和创新能力。

为了帮助学生更好地备战化学竞赛，各种化学竞赛模拟题应运而生。

这些模拟题不仅具有很高的仿真度，而且涵盖了化学竞赛的各个方面，对于学生提高竞赛水平具有重要意义。

化学竞赛模拟题的内容和特点化学竞赛模拟题的内容主要包括化学基础知识、实验操作技能、化学计算和分析能力等。

这些题目既有选择题、填空题等客观题，也有解答题、论述题等主观题。

化学竞赛模拟题的特点如下：1.题目具有高度的仿真性，模拟实际竞赛环境，让学生在练习过程中逐渐适应竞赛的节奏和氛围。

2.题目涉及的知识点全面，覆盖了化学竞赛的各个方面，让学生在练习过程中发现自己的不足之处，并及时进行弥补。

3.题目难度适中，既有基础题，也有提高题，适合不同层次的学生进行学习和练习。

如何有效地利用化学竞赛模拟题进行学习和提高为了有效地利用化学竞赛模拟题进行学习和提高，学生可以采取以下方法：1.制定合理的学习计划，每天安排一定的时间进行模拟题练习，逐步提高自己的答题速度和准确率。

2.在做题过程中，遇到不会的题目要积极查阅资料，向老师请教，加强对相关知识点的理解和掌握。

3.对错题进行总结和归纳，分析自己的错误原因，避免在考试中再次犯错。

4.多参加模拟考试，熟悉竞赛流程和考试环境，增强自己的应试能力。

化学竞赛模拟题对提高化学知识和实验技能的帮助化学竞赛模拟题对提高学生的化学知识和实验技能具有很大的帮助。

通过模拟题的练习，学生可以：1.更加系统地掌握化学基础知识，为解答竞赛题目奠定坚实的基础。

2.提高实验操作技能，熟练掌握各种化学实验仪器的使用方法和操作技巧。

初中化学竞赛模拟试题6

初中化学竞赛模拟试题(六)可能用到的相对原予质量：H 一 1 C--12 O--16 P--31 Na 一23 Mg--24 Ca —40 Fe--56 Zn--65 CI —35．5 Li —7一、选择题(本大题共10小题，每小题只有1个选项符合题意。

每小题1分，共10分) 1．发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识，是保护环境、提升人类生存质量的重要措施。

请回答：绿色食品是指 ( )A ．绿颜色的营养食品B ．有叶绿素的营养食品C ．经济附加值高的营养食品D ．安全、无公害的营养食品2．下列叙述中不准确的是 ( )A ．阳离子获得电子后一定变成原子B ．仅含一种元素的物质不可能是化合物C ．由两种分子构成的物质一定是纯净物D ．空气中既含游离态氧元素又含化合态氧元素3．现有铁、稀盐酸、氧化铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液等6种物质，在常温下两两相互组合，能发生化学反应的个数共有 ( )A ．4个B ．5个C ．6个D 7个4．在四只烧杯中分别盛有稀盐酸，并滴有石蕊试液。

现往这四只烧杯中持续加人下列物质直至过量，其中能使溶液最后呈紫色的物质是 ( )A ．CaCO 3B ．K 2OC ．NaOHD ．Na 2SO 35，已知钠、钾等金属在常温下可与水发生剧烈反应，如金属钠与水的反应为：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑，据此判断下列说法中不准确的是 ( )A ．钠不能保存有水中B ．将石蕊试液滴人钠与水反应后的溶液中会变为蓝色C ．不能用手直接拿金属钠D ．在此反应中，钠与参加反应的水的质量比为1：16．检验某可燃物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须实行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验； ③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物实行称量。

以下选项中准确的是 ( )A ．①②③④B ．②③④C ．①②③D ．②③7．某课外兴趣小组利用废铜制取硫酸铜，设计方案如下： ( )①Cu CuO CuSO 4②Cu CuSO 4③Cu CuSQ(Cu+2H 2SO 4(浓) CuSO 4+SO 2↑+2H 2O)④Cu Cu(NO 3)2Cu(OH)2 CuSO 4请从理论、操作、环保等方面考虑，你认为其中最合理的是 ( )A ．①B ．②C ．③D ．④8．下列化学方程式符合题意且书写准确的是 ( )A ．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳：CO+O 2=CO 2B ．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl 2+2Ag稀硫酸氢氧化钠硝酸银 △ 稀硫酸稀硫酸 O 2 △C ．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2十H 2SO 4= MgSO 4+2H 2OD ．用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 29．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。

2014年高中化学竞赛模拟试题6

2014年高中化学竞赛模拟试题6第1题写出反应的化学方程式。

1-1 CaH2与Na2CO3溶液的反应。

1-2 用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2生成硫酸和硫酸亚铁。

1-3 硫化铜与硫酸铁在细菌作用下，在潮湿多雨的夏季，成为硫酸和硫酸盐而溶解于水。

1-4 氰化法提金是在氧存在下氰化物盐类可以溶解金。

1-5 对二乙苯在酸性高锰酸钾溶液中被氧化并有气体产生。

1-6 金属锰可以用四氧化三锰为原料通过铝热法来制备。

1-7 CS2是一种有恶臭的液体，把它滴入硫酸酸化的高锰酸钾水溶液，析出硫磺，放出CO2。

1-8在酸性溶液H2O2把Fe(CN)64－转化为Fe(CN)63－。

1-9 KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2物质的量之比1：4。

1-10在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。

第2题2-1 B4Cl4是一种淡黄色并具有挥发性的固体比合物，在70℃以下，它存在于真空中。

结构测定表明，该化合物中每个氯原子均结合一个硼原子，其键长都是1.70×l0－10米；任意两个硼原子之间为1.71×10－10米。

试根据上述性质和参数画出B4Cl4分子的空间构型。

2-2 A为+4价钛的卤化物，A在潮湿的空气中因水解而冒白烟。

向硝酸银-硝酸溶液中滴加A，有白色沉淀B生成，B溶于氨水。

取少量锌粉投入A的盐酸溶液中，可得到含TiCl3的紫色溶液C。

将C溶液与适量氯化铜溶液混合有白色沉淀D生成，混合溶液褪为无色。

2-2-1 A水解的化学反应方程式。

2-2-2 理论计算可知，该反应的平衡常数很大，增加HCl浓度不足以抑制反应的进行，可是在浓盐酸中，A却几乎不水解，为什么？2-2-1C 溶液与适量氯化铜溶液反应的化学方程式。

2-3 已知钛的元素电势图（E θ/V ）为：则：Ti 2+（填“能”或“不能”）在水溶液中稳定存在；Ti 溶于热浓盐酸的化学方程式为：。

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题(06)

全国高中生化学竞赛初赛模拟试题（06）1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第一题在水溶液中，(NH 4)2S 2O 8溶液能与淀粉-KI 溶液发生反应，溶液变蓝色。

从理论上讲，在较高温度时，该反应速率很快。

但实验结果表明：在较高温度下上述实验现象不明显。

1．试写出上述化学反应的离子方程式。

2．简要叙述实验现象不明显的原因。

3．为了加快化学反应，有人在(NH 4)2S 2O 8与淀粉-KI 溶液的混合溶液中加入了盐A 后，反应能瞬间完成。

高一化学竞赛模拟试卷(共六套)

高一化学竞赛模拟试卷（1）一、单项选择题：(每小题2分，计50分)1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．Cl2C．NH4NO3D．SO32．下列说法正确的是( )A．强电解质溶液的导电实力确定大于弱电解质溶液。

B．在水溶液和熔化状态下都能导电的物质叫做电解质。

C．强电解质确定是离子化合物。

D．CaCO3在水中的溶解性小，但CaCO3是强电解质。

3．在离子方程式：RO3n－＋6I－＋6H＋＝R－＋3I2＋3H2O，则RO3n－中R元素的化合价为( ) A．+3 B．+4 C．＋5 D．+64．确定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3＝ HNO3＋N2＋H2O，在反响中被氧化与被复原的氮原子数之比为( )A． 5∶3 B．5∶4 C． 1∶1 D．3∶55．若a A m+与b B n-两种离子的核外电子层构造一样，则有( )关系。

A．a-m=b+n B．a+b=m-n C．a-b=m-n D．a+m=b-n6．在确定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下一样体积的氧气时，三个反响中转移的电子数之比为 ( )A． 1∶1∶1 B． 2∶2∶1 C．2∶3∶1 D． 4∶3∶27．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba OH2溶液混合，离子方程式正确的是 ( ) Ａ． HCO3－＋OH-＝H2O＋CO32－Ｂ．2 HCO3－＋Ba OH2＝BaCO3＋2H2O＋CO32－Ｃ． HCO3－＋Ba2+ ＋OH-＝BaCO3↓＋H2OＤ．2 HCO3－＋Ba2+ ＋2OH-＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－8．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反响，消耗H+ 和产生CO2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为( )A． 1∶1 B．1∶2 C． 1∶3 D． 1∶49.把2.1g的CO与H2组成的混和气体和足量的O2充分燃烧后，马上通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定10.经试验测得，把等物质的量浓度的NaOH溶液逐滴滴入CuSO4溶液中，两者体积比为1.5∶1时(残存在溶液中的Cu2+极少，可认为全部转入沉淀中)，所生成沉淀的化学式是( )A.Cu(OH)2B.Cu(OH)2·CuSO4C.2Cu(OH)2·CuSO4D.3Cu(OH)2·CuSO411．下列状况下，生成CO2质量一样的是( )A．质量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响B．物质的量一样的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反响C．物质的量浓度一样、体积一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响D．质量一样、质量分数一样的盐酸与过量Na2CO3和NaHCO3反响12．有以下仪器：①温度计②滴定管③容量瓶④托盘天平⑤量筒。

化学竞赛模拟试题及答案详解

化学竞赛模拟试题及答案详解本文论述的是化学竞赛模拟试题及答案详解，旨在帮助化学竞赛爱好者提升自己的知识水平，提高竞赛成绩。

一、选择题1.下列物质成分相同的是（）A. 2mol NaOH和2mol HClB. 2mol NaOH和1mol FeCl2C. 2mol Na2CO3和0.5mol H2SO4D. 2mol H2SO4和0.5mol Na2CO3正确答案：D。

解析：H2SO4和Na2CO3可以发生酸碱反应，生成Na2SO4和CO2↑。

根据反应物中的物质摩尔比，可以计算出所生成的产物的摩尔比。

Na2SO4和CO2的摩尔比为2:1，与D选项相同，因此答案为D。

2.已知一种元素X的原子半径是0.166nm，其密度为22.5g/cm3，化学成分为X，试对它的价格作出简要的评估（）A.很贵，因为它的原子半径很小B.便宜，因为它的密度很小C.很便宜，因为它的原子半径很大D.很贵，因为它的密度很大正确答案：D。

解析：由于X密度很大，原子半径相比较来说较小，因此X的物质量级较大，其价格一般会比较昂贵。

答案为D。

二、填空题1.硫酸的通式及结构公式分别为____________和____________。

答案：H2SO4和O=S(=O)(OH)2。

解析：硫酸通式为H2SO4，其分子结构为O=S(=O)(OH)2。

2.化合物A的分子式为C6H5NO2，中心原子为____________，它的电子组态为____________。

答案：N，1s2 2s2 2p3。

解析：C6H5NO2的分子式中有一个氮原子，因此中心原子为N。

N的原子序数为7，其电子组态为1s2 2s2 2p3。

三、计算题1.10mL 0.5mol/L HCl和20mL 1mol/L NaOH反应后所剩溶液中H+离子浓度为多少？答案：0.25mol/L。

解析：10mL 0.5mol/L HCl可以反应完全，生成0.005mol H+。

20mL 1mol/L NaOH可以反应0.02mol H+，因此还有0.005-0.02=-0.015mol H+没有反应，溶液体积为30mL，因此H+离子浓度为0.015/0.03=0.5mol/L。

全国高中化学竞赛模拟试题

水解氧化云母是一种重要的硅酸盐，它具有韧度、弹性、透明度、高介电强度、化学惰性和热稳定性。

白云母可看作叶腊石中1/4的Si Ⅳ被Al Ⅲ所取代，再由K Ⅰ平衡其电荷后形成的。

而叶腊石可以看作SiO 2·1/6 H 2O 中有1/3的Si Ⅳ被Al Ⅲ取代，再由K Ⅰ平衡其电荷形成的。

1．白云母写成氧化物形式的化学式为。

2．研究表明，在硅酸盐中，Al Ⅲ很容易取代Si Ⅳ，取代后不会引起原硅酸盐结构大的变化。

从立体几何的知识看，Al Ⅲ与Si Ⅳ最直接的关系是。

3．黑云母的化学式为KMg 3AlSi 3O 10(OH)2，在水与二氧化碳的同时作用下，风化为高岭土［Al 2Si 2O 5(OH)4］。

（1）写出离子反应方程式。

（2）上述反应为什么能够发生？（3）风化后Al 为什么不能以Al 3＋形式被地下水溶解？第二题在酸溶液中，10.00g Cu 2S 和CuS 的混合物中加入250.0mL 0.7500mol/L 的KMnO 4溶液。

过量的KMnO 4溶液用1.000mol/L 的FeSO 4溶液进行滴定，消耗FeSO 4溶液175.0mL 。

1．写出所有反应的化学方程式；2．试计算原始混合物中CuS 的质量分数。

第三题乙烯和必要的无机原料合成3－甲基－3－戊醇，合成路线如下：2．请写出A ～H 物质的结构简式：第四题据报道，某些（Z ）式非碳环醇类有机锡化合物是一类有抗癌活性物质，有人在N 2保护下将三苯基氢化锡的乙醚溶液与等摩尔1，1－二苯基炔丙醇在过氧化苯甲酸的存在下于室温搅拌30h ，蒸去溶剂后用无水乙醇重结晶3次得化合物A 纯品。

将ICl 的四氯化碳溶液滴入等摩尔A 的四氯化碳溶液中继续反应2.5h ，蒸去溶剂后残留物用环己烷的四氯化碳混合溶剂重结晶3次得产物B 。

B 中含Cl 而不含I ，且Cl 元素的百分含量约为7%。

A 中Sn 是sp3杂化的，而B 中Sn 是sp 3d 杂化的，且由A 转变为B 时Z 式结构不变。

化学竞赛模拟试题整合

化学竞赛模拟试题整合第一题（14分）磷酸是生产肥料的重要原料。

此外，磷酸及其盐还大量用于金属处理、食品、洗涤剂及牙膏工业。

少量磷酸被用来作为软饮料如可乐和啤酒的调味剂。

可乐的密度为1.00g·mL －1含磷酸0.05%（质量）。

1．在25℃下磷酸的三级电离常数如下：p K1a＝2.12；p K2a＝7.21；p K3a＝12.322．和可乐一同风靡中国饮料市场的还有雪碧、芬达等碳酸饮料，与可乐配料表有个明显不同是雪碧、芬达等碳酸饮料均加有苯甲酸钠，而可乐没有。

苯甲酸钠在这里的作用是什么？为什么可乐里不用添加（由上题数据）？3．人体血液中含有一定浓度的钙，且血钙浓度和骨钙之间存在着动态平衡，请用勒第二题（8分）阅读如下信息后回答问题：元素M是仅次于铁而在生物细胞中大量存在的金属元素，是必需元素之一；M用于制合金、白铁、干电池、烟火等；其粉末为强还原剂，可用于有机合成、染料制备以及金、银的冶炼；其氧化物一种白色颜料。

1．M的元素符号是，核外电子排布是。

2．M的最重要的两种矿物的化学式是和。

3．M的最重要的一种“矾”的名称是，化学式是。

第三题（6分）下面是一种有机物A的合成路线，请回答有关问题：写出a～f的结构简式：第四题（6分）低标号普通水泥，由于烧结温度不够，致使其中掺杂了一些原料成分。

某化工厂用这种水泥修筑了一个贮酸池贮存盐酸，池的内部涂以耐酸涂料，再加上施工质量不理想，贮酸一定时间后，出现了涂料膜与水泥壁之间充满气体，该气体的主要成分是，该气体的来源是。

一段时间后测定池内盐酸的浓度降低了但溶液的密度却升高了，取出部分贮存液用氢氧化钠溶液中和至碱性后通入CO2出现大量白色沉淀，试分析贮后酸液密度升高的原因。

第五题（11分）近年来，西方各国由于几起重大火灾、焚烧塑料造成的二次污染、二恶英问题的出现，而且塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体（SO2、NO2、CO2等）的危害较大，以及对环境保护的日趋严格，迫使塑料工业转向使用无毒、无公害、抑烟的无机阻燃剂，而占市场份额较大的溴系阻燃剂逐渐受到限制；1997年在美国召开了第八届世界阻燃剂会议，会议指出今后阻燃剂的发展方向集中为高效、低毒、低烟的阻燃剂。

高中化学竞赛预赛模拟检测试题62

全国化学竞赛预赛模拟试卷 H 1.008 相对原子质量 He 4.003 Li 6.941 Be 9.012 B 10.81 C 12.01 N 14.01 O 16.00 F 19.00 Ne20.18 Na 22.99 Mg 24.31 Al 26.98 Si 28.09 P 30.97 S 32.07 Cl 35.45 Ar 39.95 K 39.10 Ca 40.08 Sc 44.96 Ti 47.88 V 50.94 Cr 52.00 Mn 54.94 Fe 55.85 Co 58.93 Ni 58.69 Cu 63.55 Zn 63.39 Ga 69.72 Ge 72.61 As 74.92 Se 78.96 Br 79.90 Kr 83.80 Rb 85.47 Sr 87.62 Y 88.91 Zr 91.22 Nb 92.91 Mo 95.94 Tc [98] Ru 101.1 Rh 102.9 Pd 106.4 Ag 107.9 Cd 112.4 In 114.8 Sn 118.7 Sb 121.8 Te 127.6 I 126.9 Xe 131.3 Cs 132.9 Ba 137.3 La-Lu Hf 178.5 Ta 180.9 W 183.8 Re 186.2 Os 190.2 Ir 192.2 Pt 195.1 Au 197.0 Hg 200.6 Tl 204.4 Pb 207.2 Bi 209.0 Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226]Ac-La 一、（6分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d 表示。

极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q ）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。

分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ=d ·q 。

试回答以下问题：1．O 3、SF 6、CH 2Cl 2、P 4O 6 4种分子中μ＝0的是；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3．实验测得：μPF 3＝1.03德拜、μBCl 3＝0德拜。

2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六(含答案)

2020全国高中化学竞赛初赛模拟试卷六（时间：3 小时满分：100 分）学校姓名分数第一题（4 分）1、下表是摘自当前高中化学教材附录中的相对原子质量（部分）上表元素（及更多元素）中，有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达7～9 位，而有的元素的相对原子质量的有效数字位数少至3～4 位，为什么？2、将H2O2慢慢加入到SbF5的HF 溶液中得一白色固体A，A 是一种盐类，其阴离子呈八面体结构。

A 的结构简式，生成 A 的化学方程式。

第二题（9 分）化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点77℃，实验室中可用CaSO3和PCl5混合共热制备。

在工业生产和化学实验中，SOCl2是一种重要的化学试剂。

在盛有10mL 水的锥形瓶中小心地滴加8～10 滴SOCl2，可观察到反应剧烈发生，液面上有白雾形成，并逸出刺激性气味的气体。

1.写出CaSO3与PCl5共热制备SOCl2的化学方程式。

2.写出SOCl2与H2O 完全反应的化学方程式。

3.设计一些简单实验来验证你写出的化学方程式（2）是正确的。

（只需给出实验原理和现象，无须描述实验仪器和操作）。

4.工业上往往用ZnCl2·3H2O 和SOCl2混合共热来制取无水ZnCl2。

说明该种制法可行性的原因。

5.SOCl2在有机化学中作氯化剂。

写出苯甲酸和SOCl2反应的化学方程式。

6.为了使（5）生成的有机物与混溶在其中的过量的SOCl2分离，可以采用的分离操作是。

第三题（11 分）车祸严重危害了司乘人员的生命安全，为了降低车祸给司乘人员所带来的损害，有人利用化学反应在小汽车前排设计了一气袋。

气袋由固体化合物 A ＋B ＋C 组成，在汽车受到撞击的一刹那，由于剧烈碰撞，导致气袋里发生化学反应，气袋迅速膨胀，随及弹出，从而保护司乘人员的头颈不致于撞到钢架、挡风玻璃，该气袋已挽救了成千上万人的生命。

化合物 A 为白色固体，通常情况下相对稳定，碰撞时剧烈分解，产生熔融状态的 D 与气体 E 。

2023年化学竞赛初赛模拟试卷含答案

2０23高中化学竞赛初赛模拟试卷８（时间：3小时满分：100分）题号１ 2 3 4 5 6 7 8 9 １0 11 １2满分 6 １2 9 6 7 8 10 １０6 9 ５12H 1.００8 相对原子质量He4.003Lｉ6.9４1Be9.01２Ｂ１0．81C1２．01N1４.01O16.00F1９.０0Ｎe２0.１8Ｎa 22.99Mg24.３1Al26.９8Ｓi2８．０9P３0.97Ｓ32.07Ｃl35.45Aｒ39．95K 39．10Ｃa40.08Sc44.９6Ｔi４7.88V5０.9４Ｃr５２．00Mn54.94Ｆe５5.85Co５8．93Nｉ58.69Ｃｕ63.55Zn６5.３9Ga69．72Ge７2．61As74.92Ｓｅ78.9６Ｂr79．9０Kr83.80Rｂ8５．4７Sr8７.62Ｙ88.９1Zr91.22Nb９2.91Mo９5．94Ｔｃ[９8]Ru101.1Ｒh10２.9Pｄ１０6．４Ａg1０7.9Cd１1２.4Ｉn１14．8Sn１1８.7Sb１21.8Ｔe12７．6I1２6.9Xｅ1３1.3Ｃｓ1３２.9Ba137.3La－LuHｆ178.5Ta180.9Ｗ１83.8Rｅ１８6.2Os1９０.2Ir1９２.2Pｔ195.１Au19７．0Hg２00.6Ｔl２0４.4Pb207.2Ｂi209.0Ｐo[２10]Ａｔ[２10］Ｒn［222]Fr [2２3] Ｒa[22６]Ac-ＬａRf Db Ｓg Bh ＨｓMt DｓＬa系Lａ１38.９Ce1４０.1Ｐr１40.9Nｄ14４.2Ｐm144.9Ｓm150.4Eｕ1５2.0Ｇd１５７．3Ｔb１58．9Dy162.５Hｏ１６4.９Er１67.3Tｍ168.9Tｂ１73.０Lu17５.0第一题（6分）锦上添花：(根据已经有内容旳规律进行增补）１．填分子式:(１)①Ｃ2H6②C8H１８③________④C80Ｈ162（2)①＿_____＿＿②MgO③ＳO3④ＣuSＯ４（３）①Fe2O3②③Nａ2O2④FeSＯ4·７Ｈ2Ｏ⑤CuSO4·５H2O ⑥2．填化学方程式:①2Ｎa ＋2Ｈ2Ｏ＝2Ｎa ＯＨ+H 2↑ ②2C ＋SiO ２＝Si+C Ｏ↑ ③２H ２S ＋Ｏ2=2S ＋2Ｈ２O④_________＿__＿____＿_____＿_＿_＿。

化学竞赛模拟试题

化学竞赛模拟试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 锂（Li）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 铯（Cs）2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 钠（Na）3. 根据化学键理论，下列化合物中不含有离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化钠（Na2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 水（H2O）4. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氨水（NH3·H2O）D. 碳酸钠（Na2CO3）5. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 铁与稀盐酸反应B. 碳酸钠与盐酸反应C. 碳酸钙与盐酸反应D. 氢氧化钠与硫酸反应6. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应速率增加的是：A. 增加反应物浓度B. 升高温度C. 减少催化剂用量D. 增大压力7. 根据热力学第一定律，下列过程不伴随能量变化的是：A. 燃烧过程B. 化学反应C. 物理变化D. 相变过程8. 根据电离理论，下列溶液中pH值大于7的是：A. 硫酸溶液B. 氢氧化钠溶液C. 氯化钠溶液D. 碳酸钠溶液9. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化镁（MgO）B. 氯化钠（NaCl）C. 硫化氢（H2S）D. 氧化铁（Fe2O3）10. 根据原子结构理论，下列元素中原子最外层电子数为8的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第__周期第__族的元素具有最高价+7的氧化态。

12. 根据电子排布规律，元素的原子序数为17的元素，其最外层电子排布为__。

13. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是一个__反应。

14. 根据化学平衡常数的定义，如果一个反应的平衡常数Kc < 1，则该反应在标准状态下是__。

高中化学竞赛试题(答案)

第 1 页共 34 页高中化学竞赛试题一参考答案：1-1 n ＝1，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝0，M ＝0n ＝2，L ＝1，M ＝0,＋1,－1,＋2,－2第一周期：H 、He （2分）第二周期：Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si （2分）1-2 氢在两种情况下都一样，但是哪一个X 元素可以作氧的替代物？至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质：Mg （其核外层少2个电子），Ne （只有一个充满p 轨道），还有Na ，因为它位于上述二者之间，其性质一定与二者有相同之处。

因此，有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”（3分）；H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne （1分）。

目前，至少在Cute 教授的进一步研究之前，我们还不能确定哪一个是最好的选择。

1-3 现在，我们必须去寻找与生命相关的元素X －碳，选择是唯一的。

因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素，只有O 能满足这样的条件，它以sp 5杂化形成X －甲烷（1分）；化学式为OH 6（1分）。

所以Mg 代替X －氧为例，可得如下的反应：X －甲烷在镁中燃烧：OH 6＋3Mg 2＝OMg 3＋3H 2Mg （2分）2-1 （1）碳酸二乙酯（1分）（2）COCl 2＋4NH 3 → NH 2CONH 2＋2NH 4Cl （1分）（3）－CO －（1分）（4）－NHCOCl－N ＝C ＝O （2分）2-2 CCl 4＋H 2SO 4·SO 3 →COCl 2＋2ClSO 3H （或HCl ＋SO 3）（2分）2-3 （1）Cl 3C －O －－O －CCl 3（1分）（2）BTC 常温下为极稳定的固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。

2-4COCl 2（g ）CO （g ）＋Cl 2（g ）起始 1mol 0 0平衡 1－x x x平衡时总的物质的量n （总）＝1＋x （1分）222111)1(x x p p x x p p x x p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ（1分）第 2 页共 34 页x ＝0.121mol （1分）88 r M （1分）3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9＋2Cs 2B 10H 10＋Cs 2B 12H 12＋10CsBH 4＋35H 2（2分）；3820（1分）最小系数分别为：16、2、1、1、8、28；电子转移数为56e 。

全国高中学生化学竞赛模拟试题

1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag CdIn Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr HLi BeB C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr BaRaY La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar KrXe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt第1题（12分）正高碘酸的制备是先在碱性的碘酸盐溶液中通入Cl 2，得到Na 2H 3IO 6白色沉淀；将生成的悬浮液与AgNO 3作用，得到Ag 5IO 6沉淀，再通入适量Cl 2，得到H 5IO 6。

1.写出各步反应方程式：2.Ag 5IO 6沉淀的颜色为3.正高碘酸在真空中加热可逐步失水，转化为HIO 4，则IO 65－和IO 4－的空间构型和中心原子的杂化类型分别为在HNO 3酸化MnSO 4溶液中加入HIO 4溶液，溶液立即呈现出紫色，写出反应方程式姓名学校赛场报名号赛区省市自治区第2题( 4分)放射性元素M的原子是去1个或者2个电子后的离子在角量子数为2的轨道中电子都恰好半充满,则元素M的符号为;M的价电子结构式为。

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(6)

全国中学生化学竞赛初赛模拟题(6)第一题：(1)在SeOF6化合物中，Se和O的实际氧化数分别为、；Se原子采用杂化方式，其几何构型名称是。

该化合物与苛性碱反应，其离子方程式为，它(填是或不是)氧化还原反应。

(2) 在液态SO2中，以物质的量比为1:1混合SbCl3和GaCl3得到一个化学式为GaSbCl6的固态离子化合物。

其离子式为[SbCl2+][GaCl4－]或者[GaCl2+][SbCl4－]，这两种阳离子的几何构型名称分别为和；这两种阴离子的几何构型名称分别为和。

你认为该离子化合物最可能的离子式为。

(3) 基态原子的核外电子排布可以用“原子实＋价电子”的形式表示。

例如，80Hg的核外电子排布可表示为：[Xe]4f145d106s2，请排出第164号元素基态原子的价电子构型；它属于第周期，第族。

(4) 写出下列非水溶剂体系中发生的反应方程式：①在SO2(l)中亚硫酸铯与氯化亚硫酰反应；②在BrF3(l)中BrSbF8与BrAgF4反应；③在NH3(l)中Zn与氨基钾、液氨反应。

第二题：①XeF2具有强氧化性，NH3极易被氧化为N2，写出反应方程式。

②XeF6加入NaOH溶液发生剧烈反应，其中有1/4的Xe元素以气体逸出，写出反应方程式。

③267K时，把Ba2XeO6慢慢加到浓H2SO4中，生成一种四面体型稳定性差的气体。

写出反应方程式。

④高氙酸盐（XeO64－）溶液能与XeF6等物质的量反应，收集到的气体在标准状况下测得其密度为3.20g/L，同时还得到一种Xe（Ⅷ）的氟氧化合物的晶体。

写出反应方程式。

⑤把锌粉投到用NaOH碱化的NaNO2溶液中有氨气放出⑥以最小整数比配平RuS2+KClO3+HCl=RuO4+RuCl3+H2S+S+KCl⑦某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、HAsO4、H2O六种物质。

已知As2S3是反应物之一，试写出这个反应方程式⑧某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb 为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。

全国化学竞赛初赛模拟题及答案

备战全国化学竞赛考前模拟训练题第一题（12分）写出下列各化学反应的方程式定量检测硝基乙烷的含量。

为正四面体构型。

将A的最高价含氧酸冷冻后与B的最高价氧化物混合，升温融化，维持温度40℃，剧烈反应生成气体C，氟化硼可于C以摩尔比1:1反应，生成D，将D溶于硝基甲烷中，通入干燥的氟化氢气体可得到沉淀E，E的阳离子与CO2为等电子体，阴离子为四面体构型。

将E与氟化钠在240℃反应得到产物F，F与固态C中的阴离子为等电子体。

2-1写出A和B生成C的方程式________________________________________2-2推测D，E，F的结构2-3 F可苯剧烈反应，写出反应的方程式第三题（10分）第四周期过渡金属M的氧化物X是重要的无机功能化工材料，研究小组将M 的氯化物加入剧烈搅拌的无水乙二醇中，并通入氨气制得了A，A是金属M的乙二醇盐。

A通过控制水量水解可得到纳米级X，A中M含量为28.5%，所有原子化学环境均相同，且不含氯元素。

X与碳酸钡熔融可以得到一重要压电材料Y，同时有气体生成。

3-1、写出M的元素符号和价电子构型3-2、写出制备A的化学方程式3-3、A的晶体分析结果表明，M的配位数为6,试说明M的配位数是如何满足的3-4、给出Y的化学式第四题（12分）经X射线分析鉴定，某一离子晶体属于立方晶系，其晶胞参数a=403.lpm。

晶胞顶点位置为Ti4+所占，体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为O2-所占。

请据此回答或计算：4-1用分数坐标表达各离子在晶胞中的位置。

4-2写出此晶体的化学式。

4-3指出Ti4+的氧配位数和Ba2+的氧配位数。

4-4计算两种正离子的半径值（O2-半径为140 pm）。

4-5钼金属的晶格类型为体心立方晶格，原子半径为136pm，相对原子质量为95.94。

试计算该晶体钼的密度（原子体积占晶体空间的百分率）。

ρ= ；4-6钼能形成六核簇合物，如一种含卤离子[Mo6Cl8]4＋，6个Mo原子形成八面体骨架结构，氯原子以三桥基与与Mo原子相连。

chemy化学竞赛模拟题

chemy化学竞赛模拟题化学竞赛模拟题是一种常见的练习形式，旨在考察学生对化学知识的理解和应用能力。

下面我将为你提供一些常见的化学竞赛模拟题，以供参考。

1. 请解释化学反应速率是什么，并列举影响化学反应速率的因素。

化学反应速率是指化学反应中物质转化的速度。

影响化学反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂、表面积、压力等。

2. 请解释化学平衡是什么，并说明如何通过改变反应条件来影响化学平衡。

化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物的浓度达到一定比例时，反应速率前后保持不变的状态。

通过改变温度、压力、浓度等反应条件，可以影响化学平衡的位置。

3. 请解释原子结构，并说明原子中的质子、中子和电子的作用。

原子结构是指原子的组成，包括原子核和电子云。

原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子不带电荷。

电子云围绕着原子核，电子带负电荷。

质子和中子决定原子的质量，电子决定原子的化学性质。

4. 请解释化学键是什么，并列举常见的化学键类型及其特点。

化学键是指原子之间的相互作用力，用于将原子组合成分子或晶体。

常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。

离子键由正负电荷的离子之间的静电力形成，共价键由共享电子形成，金属键由金属原子之间的电子海形成。

5. 请解释酸碱中和反应是什么，并说明如何确定酸碱溶液的浓度。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

确定酸碱溶液的浓度可以通过酸碱滴定实验来进行，通过滴定过程中酸碱溶液的体积和浓度计算出待测溶液的浓度。

以上是一些常见的化学竞赛模拟题，希望能对你有所帮助。

如果你还有其他问题，欢迎继续提问。