化学平衡转化率(6)

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化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结或:平衡转化率=某反应物的起始物质的量-该反应物的平衡物质的量?100%该反应物的起始起始物质的量平衡转化率=某反应物转化的物质的量(或物质的量浓度)?100%该反应物的起始起始物质的量(或物质的量的浓度)【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律(1)若反应物只有一种：aA(g) bB(g) + cC(g),在不改变其他条件时 (恒温恒容)，增加A的量平衡向正反应方向移动，但是A的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a = b + c : A的转化率不变；②若a > b + c : A的转化率增大；③若a < b + c A的转化率减小。

(2)若反应物不只一种:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),①在不改变其他条件时，只增加A的量，平衡向正反应方向移动，但是A的转化率减小，而B的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A和B,平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a+b = c + d, A、B的转化率都不变；如a + b>c + d, A、B的转化率都增大；如a + b < c + d, A、B的转化率都减小。

3、充入“悄性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g), (a + b Hc + d,)在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：(1)恒温恒容条件下充入“幡性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

(2)恒温恒压条件下充入“情性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

4、N02、N2O4 平衡问题2NO2 (g) N2O4 (g)(1)恒温、恒容的条件下，若分别向容器中通入一定量的N02气体或N2O4气体，重新达到平衡后：可视为加压，平衡都向右移动，达到新平衡时N02的转化率都增大，N2O4的转化率将减小。

化学平衡移动中反应物转化率的变化

化学平衡移动中反应物转化率的变化转化率指指定反应物起始浓度减去指定反应物平衡浓度之差除以指定反应物起始浓度再乘以百分之百。

转化率小于百分之百。

化学平衡移动中反应物又是怎样的？（下列所列情况只改变一个反应条件）
1.温度变化：若温度变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若温度变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。

2.压强变化：若压强变化导致平衡正向移动，则反应物转化率增大；若压强变化导致平衡逆向移动，则反应物转化率降低。

3.催化剂：不引起平衡移动，转化率不变。

4.浓度变化：
①多个反应物的反应，增加一种反应物浓度，平衡正向移动，其它反应物转化率提高，增加浓度的反应物转化率降低。

②只有一种反应物的反应，增加反应物浓度，平衡正向移动。

转化率变化要视具体反应而定。

如碘化氢分解生成碘蒸气反应，增加Hl浓度其转化率不变；二氧化氮生成四氧化二氮反应，增大NO2浓度其转化率增大；四氧化二氮生成二氧化氮反应，增大N2O4浓度其转化率降低。

③多个反应物的反应达平衡后按初始加入量成倍加入，则转化率随反应中气体物计量数而定。

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的规律反应物用量的改变对转化率的一般规律1若反应物只有一种：a Ag b Bg + c Cg;在不改变其他条件时恒温恒容;增加A 的量平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析..①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小..2若反应物不只一种：a Ag + b Bg c Cg + d Dg;①在不改变其他条件时;只增加A 的量;平衡向正反应方向移动;但是A 的转化率减小;而B 的转化率增大..②若按原比例同倍数地增加A 和B;平衡向正反应方向移动;但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ;A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ;A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ;A 、B 的转化率都减小..3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aAg ＋bBg cCg ＋dDg;a ＋b ≠c ＋d;在压强变化导致平衡移动时;学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：1恒温恒容条件下充入“惰性气体”;化学平衡不移动..因平衡体系的各组分浓度均未发生变化;故各反应物转化率不变..2恒温恒压条件下充入“惰性气体”;化学平衡向气体体积增大的方向移动..因为此时容器容积必然增大;相当于对反应体系减压;继而可判断指定物质的转化率变化..4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2g N 2O 4g1恒温、恒容的条件下;若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体;重新达到平衡后：可视为加压;平衡都向右移动;达到新平衡时NO 2的转化率都增大;N 2O 4 的转化率将减小..NO 2体积分数减小;N 2O 4体积分数增大;混合气体相对分子质量增大..若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度或物质的量改为某一时刻的反应物浓度或物质的量即可..现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一..这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：;反应达到平衡后增大的浓度;则平衡向正反应方向移动;的转化率增大;而的转化率降低.. 逆向运用:例2.反应: 3Ag+Bg 3Cg+2Dg 达到平衡后加入C 求A 的转化率分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小..2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加..由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量;故认为有两种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动; 例3．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;NO 2转化率增大..分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动.. 逆向运用:例4．;反应达到平衡后;再向密闭容器中加入N 2O 4;反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量或物质的量浓度均增大;颜色变深;N 2O 4向NO 2转化的转化率减小..分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加;叠加后气体总体积增加此时;NO 2的量会比原来的多;为了使体积维持不变;只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动..例5．反应达到平衡后;再向密闭容器中加入;达到平衡后;PCl 3的物质的量会填“增加”但是反应达到新的平衡时PCl 5物质的量会填“增加”的转化率填减小; PCl 5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时填“增加”答案：增加、增加、减小;增加例6．反应达到平衡后;再向密闭容器中加入HI;HI 的平衡转化率不变;..H 2的物质的量增加;I 2的物质的量增加 ..3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物..也有2种情况： 1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效;故转化率不变;各反应物和生成物的体积分数不变;各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比;等比例增加;但浓度不变..2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后;增大压强使平衡向气体总系数小方向移动.. 例7．..在密闭容器中按的比例充入和;反应达到平衡后;若其它条件不变;再按的比例充入和;反应重新达到平衡后;和的平衡转化率都有等同程度的增大..即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的增大..例8．..反应达到平衡后按比例增大反应物浓度;达到新的化学平衡时;各反应物的转化率均有等同程度的减小..总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题;大家只要抓住这类问题的模型特征;便能轻松解决这类问题..4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物..一般先让加入量满足等效平衡;然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质;利用问题一的办法来解决..此类问题一般讨论恒温恒压例9．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=== 2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2Ag + Bg=== 2Cg起始物质量/mol 8 4 0加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 9 5 0所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和4.5molB后满足等效此时按问题3恒温恒压的情况来处理后再单独加入0.5molB此时可以再进一步按问题1处理特别注意：1．解决这类问题一定要理解题型特征2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例;而不是与化学计量数等比例如2Ag+Bg=== 2Cg 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2Ag + Bg=== 2Cg 2Ag + Bg=== 2Cg① 3 1 0 ① 3 1 0② 3 2 2 ② 5 3 0③ 3 2 3 ③ 6 2 0原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等比例;而②与①是不等例的..例10．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag+Bg=2Cg达到平衡时;A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol..保持温度和压强不变;平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动A．均加1mol; B.均减1mol答案：A右移 B左移。

化学平衡转化率化学平衡转化率公式

化学平衡转化率化学平衡转化率公式化学平衡是指在一定条件下，反应物与生成物之间的浓度或物质的量之间达到一定比例的状态。

平衡转化率是描述在平衡状态下反应物转化为生成物的程度的指标。

化学平衡转化率公式可以通过计算反应物与生成物的物质的量之间的比值来得到，根据不同的情况可以用不同的公式表示。

在一般情况下，化学平衡转化率公式可以表示为：转化率=生成物的物质的量/反应物的物质的量具体的公式根据反应物与生成物的物质的量之间的关系可以有所不同。

以下是几种常见的情况下的化学平衡转化率公式。

1.对于简单的化学反应，若反应物与生成物之间的化学方程式满足：aA+bB→cC+dD转化率=(cC+dD)/(aA+bB)其中a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数，可以从化学方程式中得到。

2.对于涉及气体反应的反应平衡，根据气体状态方程可得到化学平衡转化率的公式。

对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=(pC^c*pD^d)/(pA^a*pB^b)其中p表示气体的分压，a、b、c、d分别表示反应物与生成物的化学计量系数。

3.对于涉及溶液浓度的反应平衡，可用物质的摩尔浓度表示化学平衡转化率。

对于平衡反应：aA+bB⇌cC+dD转化率=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中[a]、[b]、[c]、[d]分别表示反应物与生成物的物质的摩尔浓度。

需要注意的是，转化率是描述反应程度的指标，通常表示为百分比或小数形式。

转化率的数值范围为0到1之间，转化率越接近1，表示反应程度越高，反应达到平衡的程度越好。

化学平衡常数与转化率的计算

化学平衡常数与转化率的计算aA+bB↔cC+dD平衡常数的表达式为：Kc=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的平衡态浓度。

a、b、c、d分别为反应物A、B与生成物C、D各自的摩尔系数。

对于气相反应，也可以使用气相的分压来表示平衡常数。

此时平衡常数的表达式为：Kp=(PC^c*PD^d)/(PA^a*PB^b)其中，PA、PB、PC、PD分别表示反应物A、B和生成物C、D的分压。

化学平衡常数的值可以根据实验测得的平衡浓度或分压数据计算得出。

在实验中，通常使用化学平衡常数来确定反应趋势和预测反应结果。

当平衡常数大于1时，表示反应偏向生成物一侧；当平衡常数小于1时，表示反应偏向反应物一侧；当平衡常数接近1时，则表示反应在平衡位置处。

转化率是指一个物质在化学反应中转化为其他物质的程度。

在反应过程中，原始物质转化为产物的比例是反应转化率。

它是反应物的消失与产物的形成之间的关系的一种相对测量。

转化率的计算可以使用消失物或形成物的摩尔数来表示。

对于一般的化学反应的平衡反应式：aA→bB+cC反应转化率的表达式为：转化率=(已转化物质的摩尔数)/(反应物初始摩尔数)*100%其中，已转化物质的摩尔数可以通过实验数据或反应物质的摩尔比来确定。

反应物初始摩尔数可以通过反应物质量和相应的摩尔质量关系来计算得出。

转化率可以用来评估反应的程度和速率，可以帮助确定反应条件和优化反应结果。

高转化率通常表示反应进行充分，而低转化率则表示反应进行不充分。

总结起来，化学平衡常数和转化率是用于描述和计算化学反应的两个重要物理量。

化学平衡常数表示了反应物与生成物浓度或分压之间的关系，可以用于预测反应的平衡位置和判断反应的趋势。

转化率则表示了反应中原始物质向产物转化的程度，可以用于评估反应的程度和速率。

两者的计算方法和应用都可以通过实验数据来确定。

平衡转化率问题总结(超完全详细版)

高中化学平衡转化率问题总结平衡转化率＝%100)()( 或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度（或物质的量）改为某一时刻的反应物浓度（或物质的量）即可。

现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一。

这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：，反应达到平衡后增大的浓度，则平衡向正反应方向移动，的转化率增大，而的转化率降低。

逆向运用:例2.反应: 3A （g ）+B （g ） 3C （g ）+2D （g ）达到平衡后加入C 求A 的转化率分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小。

2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加。

由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量，故认为有两种情况：（1）恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变，各反应物和生成物的体积分数不变，各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比，等比例增加，但浓度不变（2）恒温恒容：此时可以看成反应叠加后，增大压强使平衡向气体总系数小方向移动，例3．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，NO 2转化率增大。

分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加，为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。

逆向运用:例4．，反应达到平衡后，再向密闭容器中加入N 2O 4，反应达到平衡时NO 2、N 2O 4的物质的量（或物质的量浓度）均增大，颜色变深，N 2O 4向NO 2转化的转化率减小。

分析：该反应可认为后加入NO 2与原反应进行叠加，叠加后气体总体积增加（此时，NO 2的量会比原来的多，）为了使体积维持不变，只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N 2O 4的方向移动。

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或：平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种:a A(g ） b B(g ） + c C （g ），在不改变其他条件时（恒温恒容)，增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：（可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c : A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C （g) + d D （g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动,但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大.②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ,A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小.3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA （g)＋bB （g) cC （g)＋dD （g ），（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动?转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体"，化学平衡不移动.因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变.（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动.因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

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①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

（2）若反应物不只一种：a A(g) + b B(g) c C(g) + d D(g)，①在不改变其他条件时，只增加A 的量，平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率减小，而B 的转化率增大。

②若按原比例同倍数地增加A 和B ，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ，A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ，A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ，A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

因为此时容器容积必然增大，相当于对反应体系减压，继而可判断指定物质的转化率变化。

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结(总3页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（1）若反应物只有一种：a A(g) b B(g) + c C(g)，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加A 的量平衡向正反应方向移动，但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析)。

①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)，（a ＋b ≠c ＋d ，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：（1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

化学平衡常数及转化率

化学平衡常数及转化率化学平衡常数是描述化学反应平衡的一个重要参数，它反映了当反应达到平衡时，各种化学物质的浓度或压力的关系。

在了解化学平衡常数之前，需要先了解一些相关的概念。

一、反应的化学平衡1. 定义：在反应物和生成物之间，当它们的化学活性因素处于一种固定的比例关系时，反应称为化学平衡。

2. 平衡条件：通常使用平衡常数(Kc)来描述一个化学反应的平衡条件。

平衡常数是反应中各体系浓度的乘积，如果在稳态下化学反应反向进行，平衡常数的数值不变。

取Kc数值在0~1之间时，说明反应接近于反向进行；Kc大于1时，说明反应接近于正向进行；当Kc数值为1时，说明反应在正、反两个方向上达到了平衡状态。

二、化学平衡常数1. 定义：化学平衡常数是在一定的温度下，用反应物和生成物的浓度的乘积之比所得到的，是稳态反应的浓度比值的指数函数。

2. 计算方法：平衡常数Kc的大小和温度有关，在一定温度、一定压力下，反应物和生成物分别的浓度和压强是给定的，通过计算反应物和生成物的浓度或压强的比值，就可以求得平衡常数Kc。

三、转化率转化率是一个化学反应中转化程度的一个指标，是反应物被转化为生成物的比例。

1. 定义：反应物在受反应中呈现的消失百分比，叫做转化率。

2. 计算方法：转化率越高，说明反应越完全。

转化率的计算公式为：转化率 = (所得物质量/理论物质量) × 100%。

四、结论化学平衡常数和转化率是化学反应中两个很重要的指标。

我们可以通过计算两者的数值来判断化学反应过程中的转化情况。

在日常实验和工作中，了解和掌握这些概念对于正确定量化分析物质转化率、化学反应平衡的状态及化学反应的速率非常重要。

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝某反应物的起始浓度- 该反应物的平衡浓度100%该反应物的起始浓度或 :平衡转化率＝某反应物的起始物质的量 - 该反应物的平衡物质的量100%该反应物的起始起始物质的量某反应物转化的物质的量或物质的量浓度)平衡转化率＝100%该反应物的起始起始物质的量 (或物质的量的浓度 )【规律】反应物用量的改变对转化率的一般规律（ 1）若反应物只有一种： aA(g)bB(g) + cC(g) ，在不改变其他条件时（恒温恒容），增加 A 的量平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率与气体物质的计量数有关：(可用等效平衡的方法分析 )。

①若 a ＝ b + c：A 的转化率不变；②若 a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若 a ＜ b + c A 的转化率减小。

（ 2）若反应物不只一种： aA(g) +bB(g)cC(g) + dD(g) ，① 在不改变其他条件时，只增加 A 的量，平衡向正反应方向移动，但是 A 的转化率减小，而 B 的转化率增大。

② 若按原比例同倍数地增加 A 和 B，平衡向正反应方向移动，但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如 a+b = c + d，A 、B 的转化率都不变；如 a + b＞ c + d，A 、 B 的转化率都增大；如 a + b ＜ c + d， A 、B 的转化率都减小。

3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aA(g) ＋ bB(g)cC(g) ＋ dD(g) ，（ a＋ b ≠c＋ d，）在压强变化导致平衡移动时，学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面：（ 1）恒温恒容条件下充入“惰性气体”，化学平衡不移动。

因平衡体系的各组分浓度均未发生变化，故各反应物转化率不变。

（2）恒温恒压条件下充入“惰性气体”，化学平衡向气体体积增大的方向移动。

化学平衡转化率

化学平衡转化率在化学平衡这一章中，我们经常会遇到化学平衡转化率的题目。

化学平衡转化率是高考的一个重点。

化学平衡的转化率=n（转化）/n（起始）_100%=C（转化）/C（起始）_100% 一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

将H2(g)Br2(g)充入恒容密闭容器中恒温下发生如下反应H2(g)+Br2(g)≒2HBr(g) ；△H_lt;0，平衡时Br2(g)的转化率为a,若条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b,a与b关系是（）Aa_gt;bB a答案：A二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、若m+n_gt;p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变在一密闭容器中，反应aA（g）≒bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A.平衡向正反应方向移动了B. 物质A的转化率减少了C.物质B的质量分数增加了D. a_gt;b答案：AC4．加入惰性气体若恒温恒容时（总压强增大）A、B的转化率不变。

若恒温恒压时（容器的体积增大，相当于减压）：①m+n_gt;p+q时，A、B的转化率降低②m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)1、加A，A的转化率降低,B的转化率升高2、按比例增加A、B：① m+n_gt;p+q时，A、B的转化率升高。

② m+n③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

已知723K时，2SO2(g)+ O2(g)≒2SO3(g)+393.2kJ。

在该温度下，向一有固定容积的密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量为Q1；向另一体积相同、固定容积的密闭容器中通入1molSO2和0.5molO2，达到平衡时放出热量为Q2。

化学平衡第六课时转化率

同一个可逆体系，若正向建立与逆向建立达到同一个平衡状态，反应物的转化率与生成物的转化率加和等于1。
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【小结】一般先让加入量满足等比，然后把多出来或少的看
成是单独再加入减少的物质，利用问题1的办法来解决。（此类问题一般讨论恒温恒压）
例题1：一密闭容器中，反应 2NO2 (g)
N2O4 (g) 达
平衡后，再向密闭容器中加入NO2 ，反应达到平衡时NO2、
N2O4的物质的量（或物质的量浓度）如何变化？NO2转化
一、定义
4个关注：一要关注容器是否可变，二要关注化学反应是否可逆，三要关注各物质的状态是否都为气体，四要关注反应两边气体体积是否相等
1. 在一定条件下，2A(g)
B(g) 的可逆反应达到平衡
(1)保持容器容积不变： ①通入一定量A，平衡移动，达到
平衡时A百分含量与原平衡相比
； ②通入一定量B，
恒温恒压时，增加A的用量，等比例扩大或缩小反
应物的用用量均与原平衡等效，故转化率不变。
3、一种反应物由于反应只有一种所以无论反应物加多少量都可视为
等比例增加反应物的用量。 B、恒温恒容
例题：反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)① 2HI(g) H2(g)＋I2(g)② 2NO2(g) N2O4(g)③ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是
如果a>b+c, A的转化率增大
a<b+c, A的转化率减小
a=b+c, A的转化率不变
a A (g) b B (g) + c C (g) a A (g) + b B (g) c C (g) ＋d D (g

化学平衡中的转化率规律

一. 温度对转化率的影响
若正反应是吸热反应，升高温度，
转化率升高，降低温度，转化率降低；
练习
两只密闭容器A和B，A 容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。

起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO
2与O
2
的混合气体，并使A 和B容积相等(如图)。

保持400℃的条件下使之发生
(1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器A容器中SO2的转化率比B容器。

(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡____移动，B容器化学平衡移动。

(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A 容器中SO 3的体积分数比原平衡 (选填“增大”“减小”或“不变”)；B 容器中SO 3的体积分数比原容器 (选填“增大”“减小”或“不变”)。

化学平衡转化率

（2）当反应物不止一种时：aA(g) + B)
①增加Ａ量，平衡向正反应方向移动，Ａ的转化率降低， B的转化率升高；
②若按原比例同倍数增加A、B的量。平衡向正反应方向移动，转化率取决于气体物质的系数：（a) a+b = c+d ,转化率不变。
（b) a+b ＜ c+d ,转化率降低。（c) a+b ＞ c+d ,转化率升高。
判断正误：
1、平衡向正反应方向移动，则向正反应方向的速率一定比原平衡时大。 2、平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大。 3、在有气体参与的平衡中，充入“惰气”，化学平衡一定发生移动。 4、平衡体系中，增大某一反应物的浓度时，生成物在混合物中的质量分数一定会增大。 5、平衡体系中生成物浓度增大，平衡一定正向移动
化学平衡与转化率
判断： 1、温度或压强的变化，引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高，反之亦然。（）
2、浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定升高。（）思考：浓度变化引起平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率如何变化？
(1)当反应物只有一种时：aA(g) Bb(g) +cC(g)，增加Ａ量，Ａ的转化率取决于气体物质的系数： ①若a=b+c ,转化率不变 ②若a＞b+c ，转化率升高 ③若a＜b+c ，转化率降低

化学平衡中转化率的计算和规律总结

化学平衡中转化率的计算和规律总结化学平衡中转化率体现了可逆反应进行的程度和效率。

而化学平衡中转化率的计算对高中学生来说确实是一个难点。

那么如何才能把转化率的问题简单化，通过对转化率的相关问题进行研究和探讨，总结出如下几个规律，以供大家参考和应用。

规律一：某温度下，对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，起始投料相同的两个相同容器甲和乙，甲保持恒压，乙保持恒容，则转化率甲大于乙，即恒压大于恒容（反应前后气体系数之和相等的转化率相等）例1、体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2 SO2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）答案：大于p%规律二：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反应，若只增加A的量，则B的转化率增大，A 的转化率减小。

例2、反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) ΔH>0,达到平衡时，在其他条件不变的情况下，增加H2O(g)的量，Cl2的转化率，H2O(g) 的转化率（填“增大”或“减小”）答案：“增大”，“减小”规律三：对于aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，反应若按原始比例同倍增加A和B的量，平衡向右移动，A和B的转化率与化学反应条件和化学计量数有关。

（1）若是恒温恒压，则A和B的转化率不变。

（2）若是恒温恒容，则相当于在原平衡基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即：a、当a+b=c+d时，A和B的转化率不变b、当a+b>c+d时，A和B的转化率增大c、当a+b<c+d时，A和B的转化率减小例3、在一固定容积的密闭容器中充入1molN2和1molH2,一定温度下建立如下平衡：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),此时N2的转化率为a%，若再充入nmol N2和nmolH2,在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得N2的转化率为b%,则a、b的大小关系为。

化学平衡转化率的变化规律及应用

.化学平衡转化率的变化规律及应用化学平衡中转化率的变化问题是一个重要的知识点，为便于准确掌握，将其变化规律总结如下：一：温度的影响：若正反应是吸热反应，升高温度，转化率升高，降低温度，转化率降低；若正反应为放热反应，升高温度，转化率降低，降低温度，转化率升高。

二．压强的影响：对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1、若m+n>p+q时，压强增大，A、B的转化率升高；压强减小，A、B的转化率降低2、m+n<p+q时，压强增大，A、B的转化率降低；压强减小，A、B的转化率升高3、m+n=p+q时，压强变化，A、B的转化率不变。

4．加入惰性气体如果容器的体积不变（总压强增大）A、B的转化率不变。

如果容器的压强不变（容器的体积增大）：①m+n>p+q时，A、B的转化率降低。

②m+n<p+q时，A、B的转化率升高。

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

三、浓度的影响对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)加A,A的转化率降低,B的转化率升高按比例增加A、B：①m+n>p+q时，A、B的转化率升高。

②m+n<p+q时，A、B的转化率降低。

③m+n=p+q时，A、B的转化率不变。

对于mA(g)pC(g)+qD(g)加入A：①m>p+q时，A的转化率升高。

②m<p+q时，A的转化率降低。

③m=p+q时，A的转化率不变。

例1、相同体积的四个密闭容器中，进行同样的四个可逆反应，2A（g）+B（g）3C（g）+2D（g）起始时各容器中所装A、B的物质的量分别是：A的>甲；B例2SO2和O2各2g，在相同温度下达到平衡，设A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B两个容器中SO2的转化率的关系是：a%>b%（B）a%=b%（C）a%<b%（D）无法确定分析：2SO2+O22SO3从图中可以看出Ⅰ和Ⅱ属等效平衡,Ⅱ变到Ⅲ需加压,平衡向正反应方向移动,所以,a%<b%。

化学平衡中转化率求法和规律总结

化学平衡中转化率求法和规律总结平衡转化率＝%100-⨯该反应物的起始浓度该反应物的平衡浓度某反应物的起始浓度或:平衡转化率＝%100-⨯质的量该反应物的起始起始物量该反应物的平衡物质的量某反应物的起始物质的平衡转化率＝%100)()(⨯或物质的量的浓度质的量该反应物的起始起始物或物质的量浓度量某反应物转化的物质的规律反应物用量的改变对转化率的一般规律1若反应物只有一种：a Ag b Bg + c Cg,在不改变其他条件时恒温恒容,增加A 的量平衡向正反应方向移动,但是A 的转化率与气体物质的计量数有关：可用等效平衡的方法分析; ①若a ＝ b + c ：A 的转化率不变；②若a ＞ b + c ： A 的转化率增大；③若a ＜ b + c A 的转化率减小;2若反应物不只一种：a Ag + b Bg c Cg + d Dg,①在不改变其他条件时,只增加A 的量,平衡向正反应方向移动,但是A 的转化率减小,而B 的转化率增大;②若按原比例同倍数地增加A 和B,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率与气体物质的计量数有关：如a +b = c + d ,A 、B 的转化率都不变；如a + b ＞c + d ,A 、B 的转化率都增大；如a + b ＜ c + d ,A 、B 的转化率都减小;3、充入“惰性气体”增大压强判断各反应物转化率变化对于可逆反应aAg ＋bBg cCg ＋dDg,a ＋b ≠c ＋d,在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑的是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动转化率如何变化可归纳为以下两方面：1恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动;因平衡体系的各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变;2恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大的方向移动;因为此时容器容积必然增大,相当于对反应体系减压,继而可判断指定物质的转化率变化;4、NO 2、N 2O 4平衡问题2NO 2g N 2O 4g1恒温、恒容的条件下,若分别向容器中通入一定量的NO 2气体或N 2O 4气体,重新达到平衡后：可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时NO 2的转化率都增大,N 2O 4 的转化率将减小;NO 2体积分数减小,N 2O 4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大;若要求某一时刻的转化率只要把平衡时的反应物浓度或物质的量改为某一时刻的反应物浓度或物质的量即可;现将有关平衡转化率的问题小结如下：1. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡后加其一;这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例1：,反应达到平衡后增大的浓度,则平衡向正反应方向移动,的转化率增大,而的转化率降低; 逆向运用:例2.反应: 3Ag+Bg 3Cg+2Dg 达到平衡后加入C 求A 的转化率分析：加入C 促使D 向A 、B 进一步转化故D 向A 、B 转化的转化率增大而A 、B 向C 、D 转化的转化率减小;2. 对只有一种反应物的可逆反应达到平衡后再加;由于反应只有一种所以无论往反应物加多少量都可视为等比例增加反应物的用量,故认为有两种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效故转化率不变,各反应物和生成物的体积分数不变,各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动,例3．,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量或物质的量浓度均增大,颜色变深,NO2转化率增大;分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加,为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动;逆向运用:例4．,反应达到平衡后,再向密闭容器中加入N2O4,反应达到平衡时NO2、N2O4的物质的量或物质的量浓度均增大,颜色变深,N2O4向NO2转化的转化率减小;分析：该反应可认为后加入NO2与原反应进行叠加,叠加后气体总体积增加此时,NO2的量会比原来的多,为了使体积维持不变,只能向体系加压从而引起叠加后的平衡向生成N2O4的方向移动;例5．反应达到平衡后,再向密闭容器中加入,达到平衡后,PCl3的物质的量会填“增加”但是反应达到新的平衡时PCl5物质的量会填“增加”的转化率填减小, PCl5在平衡混合物中的百分含量较原平衡时填“增加”答案：增加、增加、减小,增加例6．反应达到平衡后,再向密闭容器中加入HI,HI的平衡转化率不变,;H2的物质的量增加,I2的物质的量增加;3. 对有多种反应物的可逆反应达到平衡时按等比例加入各种反应物;也有2种情况：1恒温恒压：由于恒温恒压时等比例扩大或缩小反应物的用用量均与原平衡等效,故转化率不变,各反应物和生成物的体积分数不变,各反应物和生成物物质量会跟原平衡相比,等比例增加,但浓度不变;2恒温恒容：此时可以看成反应叠加后,增大压强使平衡向气体总系数小方向移动;例7．;在密闭容器中按的比例充入和,反应达到平衡后,若其它条件不变,再按的比例充入和,反应重新达到平衡后,和的平衡转化率都有等同程度的增大;即反应达到平衡后按物质的量的比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均有等同程度的增大;例8．;反应达到平衡后按比例增大反应物浓度,达到新的化学平衡时,各反应物的转化率均有等同程度的减小;总结：其实问题2、3都是等比例扩大或缩小反应物用量的问题,大家只要抓住这类问题的模型特征,便能轻松解决这类问题;4．等温等压下对于有多种反应物的可逆反应达到平衡时不按比例加入各种反应物;一般先让加入量满足等效平衡,然后把多出来或少的看成是单独再加入减少的物质,利用问题一的办法来解决;此类问题一般讨论恒温恒压例9．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg=== 2Cg达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol;保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各加入1molA和1molB本题通过一边倒去后可得到原平衡的起始量为：2Ag + Bg=== 2Cg起始物质量/mol 8 4 0加入1molA和1molB后起始物质量变为：起始物质量/mol 9 5 0所以我们可以把9molA和5molB看成先加9molA和后满足等效此时按问题3恒温恒压的情况来处理后再单独加入此时可以再进一步按问题1处理特别注意：1．解决这类问题一定要理解题型特征2．要理解“等比例”所指的是与原平衡起始用量等比例,而不是与化学计量数等比例如2Ag+Bg=== 2Cg 3种不同起始量是否等比例我们通过一边倒便很容易看出来2Ag + Bg=== 2Cg 2Ag + Bg=== 2Cg① 3 1 0 ① 3 1 0② 3 2 2 ② 5 3 0③ 3 2 3 ③ 6 2 0原加入情况一边倒后的情况在上述3种加料中③与①是等比例,而②与①是不等例的;例10．某温度下,在一容积可变的容器中,反应2Ag+Bg=2Cg达到平衡时,A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol;保持温度和压强不变,平衡后再向体系中加各物质按下列情况加入平衡怎样移动A．均加1mol, B.均减1mol答案：A右移B左移。