高中化学 23题总结

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普通高中化学学业水平测试(一)

普通高中化学学业水平测试(一)本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23S：32 Mn：55 Fe：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．2013年进入冬季以来，我国许多城市出现雾霾天气，下列做法能减轻雾霾形成的是A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电2．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是A．Cl2B．SO2C．H2D．NH33．下列含有共价键的离子化合物是A．NH4Cl B．H2O C．N2D．MgCl24．下列说法正确的是A．石墨是电解质B．干冰是氧化物C．铝热剂是纯净物D．冰醋酸是混合物5．有关新制氢氧化铁胶体的说法正确的是A．不能透过滤纸B．其分散质粒子直径小于1 nmC．能产生丁达尔效应D．不能与硫酸反应6．古诗词是我国重要的文化遗产。

下列诗句中未涉及化学反应的是A．南朝四百八十寺，多少楼台烟雨中B．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干78．下列说法正确的是A．14C与14N互为同位素B．葡萄糖与果糖互为同分异构体C．H2与CH4互为同系物D．SO2与SO3互为同素异形体9．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3B．相同温度下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成CO2的质量相等D．取1 mol·L－1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是Na2CO3溶液10．能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是A．K+、Cu2+、SO2－4、NO－3B．Na+、Ba2+、Br－、SO2－4C．NH＋4、Fe3+、Cl－、SCN－D．K+、Fe2+、Cl－、NO－311．下列过程有热量放出的是A．断开氢气中的H－H键B．C与H2O(g)反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应D．Na与H2O反应12．当其他条件不变时，下列说法正确的是A．使用催化剂一定能加快反应速率B．用粉末状锌代替块状锌与稀硫酸反应一定会加快反应速率C．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100%13．实验室从海带中提取碘的操作过程中，仪器选用不正确的是14A ．可以与醋酸发生中和反应 B ．能与钠发生取代反应 C ．能使紫色石蕊试液变红色 D ．能发生催化氧化反应 15．下列物质属于高分子化合物的是A ．蔗糖B ．纤维素C ．光导纤维D ．油脂16．下列化学用语正确的是AB ．乙酸乙酯的结构简式：C 4H 8O 2C ．二氧化碳分子的电子式：········O ······C ··O ···· D ．次氯酸钙的电离方程式：Ca(ClO)2＝Ca 2＋＋2ClO 一17．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．向KI 溶液中通入少量氯气：Cl 2＋2I －＝2Cl －＋I 2B ．向AlCl 3溶液中滴入少量氨水：Al 3＋＋3OH －＝Al(OH)3↓C ．向NaHCO 3溶液中滴入少量稀硫酸：2H ＋＋CO 2－3＝CO 2↑＋H 2O D ．向Fe 2(SO 4)3溶液中加入少量铁粉：Fe 3+＋Fe ＝2Fe 2+18．ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。

普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)

普通高中化学新课程标准试题与答案(2017年版2020年修订)一、填空题。

1.2.要载体。

3.础。

4.5.学科核心素养是学科育人价值的集中体现，是学生通过学科学习而逐步形成6.7.8.9.10.选择性必修课程是学生根据个人需求与升学考试要求选择修习的课程，培养学生深入学习与探索化学的志向，引导学生更深入地认识化学科学，了解化学研究的内容与方法，提升学生化学学科核心素养的水平。

要的学生，拓展化学视野，深化对化学科学及其价值的认识。

径。

块。

列，旨在为不同的学生提供丰富多样的选择。

评价的重要组成部分，对于学生化学学科核心素养具有诊断和发展功能。

二、名词解释。

1.宏观辨识与微观探析能从不同层次认识物质的多样性，并对物质进行分类；能从元素和原子、分子水平认识物质的组成、结构、性质和变化，形成“结构决定性质”的观念。

能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。

2.变化观念与平衡思想能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。

能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。

3.证据推理与模型认知具有证据意识能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。

知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。

4.科学探究与创新意识认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动；能发现和提出有探究价值的问题；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，运用化学实验、调查等方法进行实验探究；勤于实践，善于合作，敢于质疑，勇于创新。

5.科学态度与社会责任具有安全意识和严谨求实的科学态度，具有探索未知、崇尚真理的意识；深刻认识化学对创造更多物质财富和精神财富、满足人民日益增长的美好生活需要的重大贡献；具有节约资源、保护环境的可持续发展意识，从自身做起，形成简约适度、绿色低碳的生活方式；能对与化学有关的社会热点问题作出正确的价值判断，能参与有关化学问题的社会实践活动。

高中化学计算题学霸总结(含答案)

高中化学计算题学霸总结(含答案)高中化学计算题学霸总结（含答案）阳光老师：祝你学业有成一、计算题（本大题共30小题，共240.0分）1.把铁、铝混合物溶于盐酸中，反应后盐酸的浓度变为，溶液体积变化忽略不计。

求反应中消耗HCl的物质的量和该混合物中铝、铁的物质的量。

答案】消耗HCl的物质的量：设Al、Fe的物质的量分别为x、y。

2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑根据反应方程式，消耗HCl的物质的量为2x + y。

该混合物中铝、铁的物质的量：根据题意，铝、铁混合物中铝、铁的质量比为2:3，设铝、铁的质量分别为m1、m2，则有：m1/m2 = 2/3m1 + m2 = 100g解得m1 = 40g，m2 = 60g铝、铁的相对原子质量分别为27和56，所以它们的物质的量分别为x = 1.48mol，y = 1.07mol。

解析】本题考查物质的量的计算，难度不大，解题的关键是对物质的量公式的熟练应用。

2.在由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中加入足量盐酸充分反应后，收集CO2的质量分数。

不考虑溶解，试计算原混合物中Na2CO3的质量分数。

答案】原混合物中Na2CO3的质量分数为。

设Na2CO3的物质的量为x，NaHCO3的物质的量为y。

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2ONaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O根据反应方程式，CO2的物质的量为x + y。

CO2的质量分数为：答：原混合物中Na2CO3的质量分数为。

解析】本题考查质量分数的计算，掌握物质的性质和质量分数的计算方法是解答该题的关键，试题较容易。

3.计算质量比为51：32：34的C6H5OH、CH3OH、C2H5OH，其物质的量之比为______，它们所含氢原子数之比为______，所含质子数之比为______。

有含为，则C6H5OH 的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

高中化学选修二第三章《晶体结构与性质》测试(含答案解析)(23)

一、选择题1．(0分)[ID ：139814]下列各组物质中，化学键相同、晶体类型也相同的化合物是（） A ．Si 和SiO 2B ．H 2O 和CO 2C ．NaOH 和NaClD ．KCl 和HCl2．(0分)[ID ：139806]下列有关性质的比较中，正确的是 A ．键的极性：N －H<O －H<F －H B ．第一电离能：Na<Mg<Al C ．硬度：白磷>冰>二氧化硅 D ．熔点：＞3．(0分)[ID ：139800]氟在自然界中常以2CaF 的形式存在，下列关于2CaF 的表述正确的是A ．2Ca +与-F 间仅存在静电吸引作用B ．-F 的离子半径大于Cl -，则2CaF 的熔点高于2CaClC ．阴阳离子比为2:1的物质均与2CaF 晶体构型相同D ．2CaF 中的化学键为离子键，因此2CaF 在熔融状态下能导电4．(0分)[ID ：139891]氧化亚铜(Cu 2O)主要用于制造杀虫剂、分析试剂和红色玻璃等。

在潮湿的空气中会逐渐氧化为黑色的氧化铜。

以肼(N 2H 4)为原料与醋酸铜反应制取Cu 2O 的反应为： 4 Cu (CH 3COO)2＋N 2H 4＋2H 2O=2Cu 2O ↓＋N 2＋8CH 3COOH 。

生成的沉淀需用水洗涤后，用乙醇洗涤。

下列说法不正确．．．的是A ．N 2H 4能与水分子形成分子间氢键B ．如图所示Cu 2O 的晶胞中，Cu ＋的配位数是4C ．每生成标准状况下2.24 L N 2，反应转移电子数为0.4×6.02×1023D ．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu 2O 表面的水，防止被氧气氧化 5．(0分)[ID ：139890]下列有关比较，正确的是A ．在水中的溶解度：2533C H OH>CH OCHB ．沸点：44CH >SiHC ．熔点：晶体硅＞金刚石D ．键角：32NH <H O 6．(0分)[ID ：139877]下列晶体属于离子晶体且阴、阳离子的立体构型相同的是 A ．43NH NOB ．34Si NC ．44NH ClOD ．34H PO7．(0分)[ID ：139876]下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是 A ．Cl 2+H 2O=HClO+HCl B ．2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑C ．NH 4Cl+NaOH Δ−−→NaCl+NH 3↑+H 2OD ．2FeCl 2+H 2O 2+2HCl=2FeCl 3+2H 2O8．(0分)[ID ：139875]下列化合物中，含有极性共价键的离子化合物是 A ．Na 2O 2B ．N 2H 4C ．CO 2D ．NH 4NO 39．(0分)[ID ：139874]利用Cl －取代 [Co(NH 3)5H 2O]3+离子中的H 2O 的方法制备配合物X ：[Co(NH 3)5Cl]Cl 2。

化学考试总结反思(5篇)

化学考试总结反思（5篇）化学考试总结反思1高一期中测试按打算已圆满地结束了。

从测试的结果看，测试前让同学做的一些事情都或多或少有了肯定的效果。

现将考前考后的一些做法做一小结，以便以后教学中参考。

测试的内容：本次测试主要考查内容为高中化学必修1第一、二章以及第三章第一节的内容。

从卷面上看，第I卷为选择题部分，共 20小题，共六非常，每题三分。

其中，4、9、10、11、15、 17 题对学习力量差的同学较难。

第 4 题、第 17 题涉及试验部分学问点考察，可能由于平常试验做得较少，因此同学对涉及试验现象的内容理解不到位，正确率较低。

第 II 卷非选择 4 道小题，其中，21题为试验题，配制肯定物质的量浓度的溶液，题型常规比较，但同学答题术语不够精确，答案不够精准而非常。

针对该题要将基础学问连续稳固加强，保证会就要对，要拿分。

第22，23为涉及到离子方程式的书写：表达同学读题不细，理解力量欠缺。

同学将离子方程式写成化学方程式，对题目解读不正确而做错。

要提高同学的理解和应用力量。

第24题为计算题，计算题始终以来是同学的一大弱点，要加强基础学问的稳固，对公式，化学方程式肯定要求同学把握。

从成果来看，这学期我教两个班，成果基本反映出同学近期的学习状态，也基本上是班级状况的反映，当然也存在一些不真实的状况。

其中，高一〔26〕班，近一段时间整体气氛比较浮躁，课堂效果有所下降，成果也下降了。

高一〔25〕班，虽然成果还不是很抱负，但无论是整体成果还是化学单科成果都成上升趋势，有所进步，同学们也为进步而兴奋，也对将来布满信念，这段时间状态较好。

我觉得在接下来的实习工作中应当做好以下这几项工作：第一必需每天都扎实在做好备课与辅导工作。

上课时间少了，只有从课堂效率上入手，课前将同学定时定量应知应会的东西整理好，在课堂上比较流畅的讲解，适当掌握好同学的学习行为。

想尽一切方法，提高同学在课堂上的学习效率。

其次辅导工作要加强，高中课程比较重，课余时间较少，两次周内的辅导就成了加强学习的重要时刻，因此在晚自习辅导时要尽可能的调动同学学习的主动性。

化学考试学生反思与自我总结汇报最新范文7篇

化学考试学生反思与自我总结汇报最新范文7篇（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。

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上海高中化学合格考-有机化学知识总结_专题复习_专题训练

上海高中化学合格考—《有机化学》知识总结1.甲烷：烷烃通式：C n H 2n +2(n≥1) （1）氧化反应：甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O ，甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。

（2）取代反应：一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl三氯甲烷：CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿）四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl注意：甲烷的取代反应必须是氯气单质，不能是氯水。

2.乙烯：烯烃通式：C n H 2n (n≥2) 乙烯的制取：CH 3CH 2OHH 2C=CH 2↑+H 2O实验室制取乙烯的副反应：2CH 3CH 2OHCH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O（1）氧化反应：乙烯的燃烧：C 2H 4 +3O 2 2CO 2+2H 2O ，乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3与氯化氢加成：H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH（3n H 2C=CH 2 n3.乙炔：烯烃通式：C n H 2n-2(n≥2)乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH↑+Ca(OH)2（电石的制备：CaO+3C CaC 2+CO↑）（1）氧化反应：乙炔的燃烧：C 2H 2+5O 2 4CO 2+2H 2O ，乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。

（2）加成反应：与溴水加成：HC ≡CH+Br 2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成：HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成：HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl（3）聚合反应：氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n :乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC ≡CH n点燃光照光照光照光照点燃催化剂 △ 一定条件一定条件CH 2－CH 2点燃催化剂△Br 一定条件2—CHCl 一定条件CH=CH一定条件2500℃~3000℃ 电炉一定条件4.苯：苯的同系物通式：C n H 2n-6（n≥6）（1）氧化反应：苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水因化学反应而褪色。

高中化学一轮复习课时规范练23 化学反应速率及影响因素(含答案)

课时规范练23化学反应速率及影响因素一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(2021浙江1月选考,19)取50 mL过氧化氢水溶液,在少量I-存在下发生反应:2H2O22H2O+O2↑。

在一定温度下,测得O2的放出量,转换成H2O2的浓度(c)如下表:t/min020406080下列说法不正确的是()A.反应20 min时,测得O2体积为224 mL(标准状况)B.20~40 min,消耗H2O2的平均速率为0.010 mol·L-1·min-1C.第30 min时的瞬时速率小于第50 min时的瞬时速率D.H2O2分解酶或MnO2代替I-也可以催化H2O2分解2.(2021浙江宁波一模)在温度T1和T2时,分别将0.50 mol A和1.2 mol B充入容积为3 L 的恒容密闭容器中,发生反应:A(g)+2B(g)2C(g)+D(g),测得n(A)/mol随时间变化数据如下表,下列说法正确的是()A.温度:T1>T2B.容器内压强不再发生变化不能作为反应达到平衡状态的标志C.在温度为T1时,0~10 min用B表示的平均反应速率为0.005 mol·L-1·min-1D.保持其他条件不变,缩小反应容器容积,逆反应速率增大,正反应速率减小3.(2021山东临沂二模)一定条件下,在容积为2 L的刚性容器中充入1 mol (g)和2 mol H2,发生反应:(g)+2H2(g)(g)ΔH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图所示。

下列说法正确的是()A.升高温度可增大反应速率,提高环戊二烯的平衡转化率B.0~20 min内,H2的平均反应速率为0.05 mol·L-1·min-1C.达到平衡时,环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数K p=4.04.(2022浙江卷)在恒温恒容条件下,发生反应A(s)+2B(g)3X(g),c(B)随时间的变化如图中曲线甲所示。

高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧

高中化学摩尔质量相关题目解析与解题技巧摩尔质量是化学中一个重要的概念，它表示一个物质的摩尔质量与其相对分子质量之间的关系。

在高中化学的学习中，我们经常会遇到与摩尔质量相关的题目。

本文将通过具体的题目举例，分析解题的技巧，并给出一些实用的方法。

题目一：已知某物质的化学式为NaCl，求其摩尔质量。

解析：首先，我们需要知道NaCl的相对分子质量是多少。

根据化学式，我们可以知道Na的相对原子质量为23，Cl的相对原子质量为35.5。

因此，NaCl的相对分子质量为23+35.5=58.5。

由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol。

解题技巧：对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按照化学式中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。

题目二：已知某物质的摩尔质量为32 g/mol，求其相对分子质量。

解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的摩尔质量为32 g/mol。

由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的相对分子质量也为32。

解题技巧：对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。

题目三：已知某物质的相对分子质量为64，求其摩尔质量。

解析：根据题目中给出的信息，我们知道该物质的相对分子质量为64。

由于摩尔质量与相对分子质量相等，所以该物质的摩尔质量也为64 g/mol。

解题技巧：对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。

通过以上的题目解析，我们可以总结出以下解题技巧：1. 对于给定的化学式，我们可以通过查找元素的相对原子质量，并按照化学式中各元素的个数进行计算，从而求得物质的摩尔质量。

2. 对于给定的摩尔质量，我们可以直接将其作为物质的相对分子质量。

3. 对于给定的相对分子质量，我们可以直接将其作为物质的摩尔质量。

在解决摩尔质量相关题目时，我们还可以运用一些其他的方法来简化计算，提高解题效率。

例如，对于复杂的化学式，我们可以先计算出每个元素的摩尔质量，然后将其相加得到物质的摩尔质量。

高中化学选修三第三章《烃的衍生物》测试卷(答案解析)(23)

一、选择题1．(0分)[ID：140786]药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们的结构如图所示。

有关说法正确的是A．1mol阿司匹林最多可消耗5molH2B．1mol阿司匹林最多可消耗3molNaOHC．水杨酸可以发生取代、加成、氧化、加聚反应D．阿司匹林分子中所有原子可能共面2．(0分)[ID：140773]紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。

有关该化合物，下列叙述错误的是A．不能使酸性高锰酸钾溶液变色B．分子中有3种含氧官能团C．分子式为C14H14O4D．能够发生消去反应生成双键3．(0分)[ID：140751]CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。

下列说法错误的是()A．三条途径中，途径②更好地体现了绿色化学思想B．途径①发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4═3CuSO4+2NO↑+4H2OC．将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D．Y可能为葡萄糖4．(0分)[ID：140750]苹果酸(α－羟基丁二酸)是苹果醋饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为，下列说法不正确的是A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应C．苹果酸在一定条件下能发生取代反应D．1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO35．(0分)[ID：140747]羟甲香豆素(Z)是一种治疗胆结石的药物。

其合成涉及如下转化：下列有关说法正确的是()A．Y的分子式为C10H8O4B．X分子中不含有手性碳原子C．1 mol Y与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol Z与足量浓溴水反应，只发生加成反应消耗1 mol Br26．(0分)[ID：140717]下列说法不正确的是（）A．等物质的量的的乙炔和乙醛完全燃烧消耗氧气的质量相等B．分子中羟基上氢的活泼性：苯甲酸＞苯酚＞苯甲醇C．用新制碱性氢氧化铜悬浊液不可以鉴别：乙醇、乙醛、乙酸D．物质在水中的溶解性：HOCH2—CH2OH＞CH3CH2OH＞CH3CH37．(0分)[ID：140712]连接四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，药物阿司匹林（B）可由水杨酸（A）制得。

高中化学23个常见简答题答题规范

高中化学23个常见简答题答题规范高中化学简答题在考试中占有很重要的比重，正确的回答可以给我们拿到宝贵的分数。

但是，要想顺利拿到这些分数，我们必须掌握一些答题技巧和规范。

下面是23个高中化学常见简答题的答题规范：1. 规范书写化学式和方程式。

确保化学式和方程式书写的清晰、正确、符合规范；2. 准确地描述化学现象。

使用准确的化学术语和语言，描述化学现象的规律和变化；3. 识别实验装置，说明实验现象。

对于一些化学实验的简答题，除了回答问题之外，识别实验装置，说明实验现象也是很重要的；4. 简明扼要地回答问题。

对于简答题，不需要过多地废话，要点到为止，回答问题要简明扼要；5. 注意量的单位和标准。

在回答数量和计算题的时候，一定要注意量的单位和标准，如温度单位、质量单位等；6. 确认题目要求和限制。

根据题目要求和限制，合理回答问题，不能超出范围；7. 注意化学条件。

对于一些化学变化有必要条件的时候，一定要注意化学条件，如温度、压力、催化剂等；8. 注意化学公式的大小写及符号。

一些化合物、化学量等的大小写、符号应符合规范，不应随意更改；9. 控制答题时间。

在考试中，把握好答题的时间，避免一些低级错误；10. 确认题目中的关键字。

题目中一些关键字应引起注意，如“叙述”、“解释”、“说明”、“分析”等；11. 注意回答问题的顺序。

对于一些多问题目，要注意回答问题的顺序，并注意标号；12. 对于有分数卷的换算，要掌握好分数的转换，如百分数、分式、整数等；13. 注意化学实验时间的限制。

对于化学实验时间的限制，要在规定时间内完成实验；14. 注意化学实验的规范。

在进行化学实验时，要注意安全和规范操作；15. 注意物质的转移及化学性质。

在化学变化时，要注意物质的转移及化学性质；16. 注意对称性原则。

在特定问题的答题中，注意对称性原则，如分子多少对称轴等；17. 确认题目类型。

根据题目类型，确定答题的深度和难度等级；18. 全面考虑问题及问题的背景。

高中化学除杂总结大全

高中化学除杂总结大全高中化学除杂总结大全除杂问题专题除杂题除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。

气体的除杂（净化）：1．气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量2．气体的除杂方法：试剂水强碱溶液（NaOH）灼热的铜网灼热的氧化铜除去的气体杂质易溶于水的气体，如：HCl、NH3酸性气体，如：CO2、SO2O2H2、CO有关方程式/CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2Cu+O2====2CuOCuO+H2===Cu +H2OCuO+CO====Cu+CO2注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。

（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。

（3）除杂装置与气体干燥相同。

典型例题1.填写实验报告实验内容鉴别H2和CO2除去稀盐酸中混有的少量硫酸选用试剂或方法反应的化学方程式或结论考点：物质的鉴别，物质的除杂问题。

（1）H2、CO2的化学性质。

（2）SO42-的特性。

评析：①利用H2、CO2的性质不同，加以鉴别。

如H2有还原性而CO2没有，将气体分别通入灼热的CuO加以鉴别。

CuO+H2Cu+H2O或利用H2有可燃性而CO2不燃烧也不支持燃烧，将气体分别点燃加以鉴别。

或利用CO2的水溶液显酸性而H2难溶于水，将气体分别通入紫色石蕊试液加以鉴别。

CO2使紫色石蕊试液变红而H2不能。

②属于除杂质问题，加入试剂或选用方法要符合三个原则：（1）试剂与杂质反应，且使杂质转化为难溶物质或气体而分离掉；（2）在除杂质过程中原物质的质量不减少；（3）不能引入新杂质。

在混合物中加入BaCl2，与H2SO4生成白色沉淀，过滤后将其除去，同时生成物是HCl，没有引入新的离子。

高中高三化学一轮复习 3.1烷烃同系物和同分异构体精选课时练22高三2化学试题

然顿市安民阳光实验学校3.1烷烃—同系物和同分异构体（2）1、SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。

SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。

如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种【答案】C【解析】2、手性分子是指在分子结构中，当a、b、c、d为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。

下列分子中指定的碳原子（用★标记）属于手性碳原子的是A ．降冰片烯B ．乳酸C．苯甲醇 D ．甘油【答案】B【解析】只有B答案中标有★的碳原子连接四个不同的原子或原子团。

3、已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。

若A、C 都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B4、分子式为C3H6Cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）A．6种 B．5种 C．4种 D．3种【答案】C5、在通常情况下37．0g由两种气态烷烃组成的混合物完全燃烧消耗4．25molO2，则此混合物可能的组合方式最多有（）A． 3种 B． 4种 C． 5种 D． 7种【答案】B【解析】6、下列有机物的命名正确的是( )A.1,3,4三甲苯B.2甲基2氯丙烷C.2甲基1丙醇D.2甲基3丁炔【答案】B【解析】A项,命名时应遵循位次数值之和最小原则,故应命名为:1,2,4三甲苯,A错;C项,应命名为:2丁醇,C错;D项,炔类物质命名时,应从离碳碳三键近的一端编号,故应命名为:3甲基1丁炔,D错。

7、最简式相同,但既不是同系物,又不是同分异构体的是( )①辛烯和3甲基1丁烯②苯和乙炔③1氯丙烷和2氯丙烷④甲基环己烷和乙烯A.①②B.②③C.③④D.②④【答案】D【解析】同系物指结构相似,组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质,同分异构体指具有相同的分子式而分子结构不同的物质。

①是同系物,③是同分异构体。

人教版高中化学高考总复习第一部分化学基本概念专题三离子反应(试题部分)

专题三离子反应【考情探究】【真题探秘】【基础集训】考点一离子反应离子共存的判断1.下列离子组一定能大量共存的是( )A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N O3-、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al O2-、N O3-、HC O3-C.含大量Al3+的溶液中:K+、Na+、N O3-、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C O32-、Cl-、F-、K+答案 D2.下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-B.K W=0.1mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-c(H+)C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B3.下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42-C.Ba2+、Na+、S O42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B4.下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( )A.无色溶液中:HC O3-、Na+、Cl-、OH-B.pH=1的溶液中:Fe3+、S O42-、K+、Mn O4-C.常温下pH=11的溶液中:S2-、K+、C O32-、ClO-D.水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Fe3+、S O42-、K+、SCN-答案 B5.某固体混合物可能含有K+、N H4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C O32-、S O42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S O42-、C O32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写6.能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al O2-+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn O4-+6H++5H2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-答案 A7.下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)答案 B8.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 B9.下列离子方程式书写正确的是( )A.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++H++OH-+S O42-BaSO4↓+H2OB.用铜作电极电解硫酸溶液:2H2O2H2↑+O2↑C.向NaClO溶液中通入过量SO2:ClO-+SO2+H2O HClO+HS O3-D.向AlCl3溶液中加入过量的Na:Al3++4Na+2H2O Al O2-+4Na++2H2↑答案 D【综合集训】1.(上海松江二模,18)能用离子方程式H++OH-H2O表示的反应是( )A.氨水和盐酸B.氢氧化钠溶液和醋酸C.硫酸和氢氧化钡溶液D.硝酸和澄清石灰水答案 D2.(江西九所重点中学联考,8)下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是( )A.向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+C O32-+2H2OB.室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7,主要是因为存在反应:N H4++2H2O NH3·H2O+H3O+C.用重铬酸钾溶液滴定草酸:Cr2O72-+14H++3C2O42-2Cr3++6CO2↑+7H2OD.向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解:AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O答案 D3.(安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B4.(吉林四盟校期中,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O22Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 A【应用集训】(湖北宜昌协作体联考,17)已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl-、OH-、N O3-六种离子,向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。

高中化学除杂问题总结

高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结高中化学除杂问题总结序号原物氮气二氧化碳一氧化碳二氧化塘二氧化碳硫化氢二氧化硫氯气二氧化碳碳粉二氧化锰碳粉三氧化二铝三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅硫酸钡碳酸氢钠氯化钠氯化铁氯化铁二氯化铁氧化铜氢氧化铁胶体硫化铜碘单质氯化钠晶体硝酸钾晶体乙烯乙烷溴苯甲苯己醛乙醇苯酚所含杂质氧气硫化氢二氧化碳一氧化碳氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢二氧化硫二氧化锰碳粉氧化铜三氧化二铁三氧化二铝二氧化硅氧化锌碳酸钡碳酸钠碳酸钠溶液二氯化铁氯化铜氯化铁铁氯化铁硫化铁氯化钠氯化铵氯化钠二氧化硫乙烯溴水苯酚乙酸水（少量）苯除杂试剂灼热的铜丝网硫酸铜溶液氢氧化钠灼热的氧化铜饱和碳酸氢钠饱和硫氢化钠饱和食盐水饱和碳酸氢钠浓盐酸稀酸氢氧化钠盐酸氨水盐酸溶液盐酸二氧化碳盐酸氯气铁铁磁铁蒸馏水稀盐酸蒸馏水水碱石灰溴的四氯化碳氢氧化钠溶液饱和碳酸钠新制氧化钙氢氧化钠主要操作固体转化为气体洗气洗气固体转化气体洗气洗气洗气洗气加热过滤加热灼烧过滤过滤过滤过滤过滤加酸转换法加酸转化法加氧化剂转化法氯气过滤加还原剂转化法吸附渗析过滤加热升华加热分解重结晶加固体转化法洗气分液蒸馏蒸馏二氧化碳分液饱和亚硫酸氢钠洗气氢氧化钠（过量）过滤氢氧化钠稀溶液分液扩展阅读：高中化学除杂归纳高考化学实验热点——除杂问题小结除去物质中少量杂质的过程叫做物质的提纯，简称除杂。

此类习题的考察一直是高考实验的最爱。

解答时应考虑物质的存在状态、被提纯物质与杂质间在物理和化学性质上的差异与联系，再选择操作简单、最佳方案和相应试剂进行提纯。

本文拟从除杂的方法、程序和试剂的选择几方面，谈谈其中存在的规律，以助掌握除杂的试验方法。

一．常见的物理分离和提纯方法1.基本类型类型方法目的将易分解的和易升华的物质除去或将溶解度随温度变化大的物质以结晶方法分离出来分离不溶性固体和液体溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，把溶质分离出来分离互不相溶的液体分离沸点不同的混合液体分离胶体和混在其中的分子离子加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出实例SiO2（H2SiO3）NaCl(KNO3)NaCl(I2)NaCl(NH4Cl)AgCl和NaCl从溴水中提取Br2乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液乙醇和水淀粉和NaCl蛋白质溶液仪器坩埚、酒精灯等固固加热固液过滤萃取分液漏斗分液漏斗分液漏斗蒸馏烧瓶半透膜烧杯液液蒸馏渗析盐析2.典型装置过滤分液蒸发蒸馏二．化学分离提纯法（1）基本原则①化学方法除杂的方法关键是正确选择化学试剂。

高三化学期中考试总结分析（精选五篇）

高三化学期中考试总结分析（精选五篇）第一篇：高三化学期中考试总结分析高三化学期中考试总结分析期中化学成绩 95+16=111分，上次月考是93分，100分满分，没有附加题。

这次是比上次进步了，而且期中考比上次的月考要难一些。

化学是初三新开的课，老师的水平很高，经过半个学期的磨合，宝宝对化学老师的感觉很好，常常对我说新了解到的老师情况。

这位老师年龄不大，但不仅教了几年的初三，还带过二年高三，因孩子刚刚半岁，学校照顾她来教初三化学。

因为教过高中，老师讲课时常常超出课本内容，留的作业很多是她自己找的难题，很灵活。

宝宝很喜欢这位老师，因而化学学的很起劲。

虽说已经快15岁了，可毕竟还是孩子，喜欢学这门课是因为喜欢这个老师，还是如此。

这也使我很放心，她若不喜欢这个老师，初三了，怎么办呀!宝宝说：“化学老师说了，这次期中很简单，100分内没难题，就是附加题相比她让我们做过的也不算难的。

下个月第二次月考，学校自己出卷，这次决不会象上次月考那么简单。

现在她就在准备考的题了，非把我们都考糊了不可。

lsquo;让你们知道知道化学没那么好学。

”我说：“那你怕不怕?” “我怕什么，我还希望难点儿呢，能有多难?吓唬我们呢。

”“那你这次5分咋丢的?”“算错数、实验题跳步了”。

“你不是最爱上实验课，怎么实验题还会丢分?”她上了实验课后，都会跟我说上一路，包括谁谁出洋相了、炸了几个试管等等。

“我每次都按她说的做一次，再按我自己想的做一遍，答题的时候按我的方法答了，太简单了呗，就丢分了。

其实我的方法就是挺好的，非得按标答。

”“宝宝，这是考试，不是竞赛，你可搞明白了。

”“知道知道，下次按标答答。

”看的出来心有不甘，总结：第二篇：高三化学备课组期中考试质量分析高三化学备课组期中考试质量分析嵩阳高中一、存在问题：1、学生不适应试题编排风格，不能很快稳定情绪审题，慌张答题致使选择题错误率高。

2、学生书写化学方程式能力欠缺，经常练习的氧化还原反应产物判断、配平没能形成能力，学生错误仍就多。

高中化学选修三第三章《烃的衍生物》检测(包含答案解析)(23)

一、选择题1．(0分)[ID：140791]下列四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同．．的是A．CH4 + Cl2−−−−−→光照CH3Cl + HClB．CH3CH2OH + HBrΔ−−→CH3CH2Br + H2OC．CH3CH2CH2Br + NaOH乙醇Δ−−−−→CH3CH=CH2↑+ NaBr + H2OD．CH3COOCH2CH3+NaOHΔ−−→CH3COONa+C2H5OH2．(0分)[ID：140784]下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D蒸馏石油除去甲烷中少量乙烯分离 CCl4萃取碘水后己分层的有机层和水层制取乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D3．(0分)[ID：140799]下列各组物质中，只要总质量一定，不论以何种比例混合，完全燃烧，生成的二氧化碳和水的质量也总是定值的是A．丙烷和丙烯B．乙烯和环丙烷C．乙炔和丁炔D．甲烷和乙烷4．(0分)[ID：140770]下列有关有机物分离提纯的方法正确的是混合物试剂分离提纯的方法A苯(苯甲酸)NaOH溶液蒸馏B溴苯(溴)乙醇分液C乙醇(水)CaO蒸馏D乙醛(乙酸)NaOH溶液分液5．(0分)[ID ：140769]下列有关的说法不正确的是A ．不能发生消去反应、能与FeCl 3发生显色反应B ．能与新制的氢氧化铜反应C ．与1mol NaHCO 3反应生成2mol CO 2D ．1mol 该物质与NaOH 反应，最多消耗4mol NaOH6．(0分)[ID ：140748]有关有机物()的叙述不正确的是 A ．该有机物含有4种官能团B ．该有机物能发生氧化、取代、加成反应C ．1 mol 该有机物与足量浓溴水反应，最多可消耗2 mol Br 2D ．1 mol 该有机物与足量NaOH 溶液反应,最多可消耗2 mol NaOH7．(0分)[ID ：140744]下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A ．用Na 2SO 3溶液吸收过量Cl 2：32-3SO +Cl 2+H 2O=2-3HSO +2Cl -+2-4SOB ．向银氨溶液[Ag(NH 3)2OH]中加入盐酸：[Ag(NH 3)2]++2H ++Cl -=AgCl↓+2NH +4C ．向H 2O 2溶液中滴加少量FeCl 3溶液：Fe 3++H 2O 2=O 2↑+2H ++Fe 2+D ．用稀盐酸去除水垢(主要成分为CaCO 3)：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑8．(0分)[ID ：140743]某有机物是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。

高三化学月考分析总结

⾼三化学⽉考分析总结2012年9⽉26⽇我校进⾏了⾼三年级的第⼀次⽉考。

这次的试卷采⽤的是云南师⼤附中2017届⾼考适应性⽉考卷（⼀），现就这次⽉考情况进⾏分析如下：⼀、试卷分析考试时间为90分钟，考试范围必修⼀、必修⼆、必修三、选修⼀和选修三。

试卷总分值100分，题型分为选择题（42分）和⾮选择题（58分）。

选择题总有21题，每⼩题2分，第1.2.4.5.16.17题为物质的分类知识点；第6.7.8.22题为氧化还原反应知识点；第9.10题为离⼦共存及离⼦⽅程式知识点。

第11.13题为反应热⾮知识点;第14题为⽔解知识点，第3.18题为有机知识点; 第15.23题为原电池知识点; 第19.20题为元素周期表知识点;23题为综合题涉及反应热.化学平衡.电解.⽔解知识；第24题考试内容涉及离⼦反应.氧化还原反应.反应速率等知识;选考题为第25.26.27题.分别化学与技术,为物质结构与性质和有机化学内容.总体来此次试卷选择题难度迷惑性较⼤.，但题量适中⽽且计算量适中，有8.13.19题简单.，。

其中第5.9.14.21偏难，⼤题23题难度有些⼤易失分.选考题26 有两问指向不明.27题有机题有⼀定的难度.⽽第25选考题相当简单. 选择题最⾼分38分，最低分8分.⼆、原因分析1、时间分配不合理。

题量⼤，学⽣平时练习少，导致选做题花的时间较长，⽽⼤题没有多少时间进⾏思考分析。

2、读题⽬不仔细。

例如：题⽬选错误的但有些见到A正确就选.3、概念性知识还是没有牢记。

有些来⾃简单记忆内容都记不住.4、不会分析题⽬，特别是图形题。

5、不会举⼀反三，考后有学⽣反映，试题好像似曾相识,但结果还是做错了。

总体来说学⽣对知识的理解及实质、原理、规律、含义理解不清,未能把握相关知识间的联系,知识构建程度不⾼，同时练习度还不够，导致不会分析理解题⽬。

三、今后教学复习复习时间相当紧迫,⽽学⽣知识的内在含义及知识间的联系掌握不够扎实。

高中化学全部过量少量问题化学方程式总结

高中化学全部过量少量问题化学方程式总结The document was prepared on January 2, 2021一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,先出现白色沉淀,后沉淀消失.其离子反应分步写：1Al3++3OH-==AlOH3↓2AlOH3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,边滴边振荡,开始时无明显现象,后出现白色沉淀.其离子反应分步写：1Al3++4OH-==AlO2-+2H2O23AlO2-+Al3++6H2O==4AlOH3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2SO43溶液中加入少量的NaOH溶液,其离子方程式为：Al3++3OH-==AlOH3↓2、向足量的CaHCO32溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+CaHCO32==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入CaHCO32溶液化学方程式:CaHCO32+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入MgHCO32溶液至沉淀完全化学方程式:MgHCO32+4NaOH==2H2O+MgOH2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+MgOH2↓+2CO32-若向MgHCO32溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+MgHCO32==MgOH2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==MgOH2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象,发生的离子反应方程式分别为：1OH-+H2S=HS-+H2O22OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸,则原理类似.二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写：1AlO2-+H++H2O==AlOH3↓2AlOH3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量,其离子反应分步写：1AlO2-+4H+==Al3++2H2O23AlO2-+Al3++6H2O==4AlOH3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液,其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O 若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==AlOH3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量,其离子反应分步写：1CO32-+H+==HCO3-2HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体,其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液,其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写12AlO2-+CO2+3H2O==2AlOH3↓+CO32-2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==AlOH3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2AlOH3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量,其离子反应分步写12OH-+CO2==CO32-+H2O2CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体,其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体,其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH的溶解度大,溶液中有大量NH3即OH-过量,不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使CO32-达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时,因为CO2的溶解度较小,使CO32-较小而无CaCO3沉淀生成.四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:CaOH2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+CaOH2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3PO42↓+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O五、BaOH21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸,出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3PO42↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液,无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入BaOH2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+BaOH2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入BaOH2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+BaOH2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加BaOH2溶液,将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入BaOH2溶液使SO42-恰好完全沉淀.化学方程式:KAlSO42+2BaOH2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O若向BaOH2溶液中逐渐滴入明矾溶液时,当生成的沉淀的物质的量为最大值时,发生下列反应.化学方程式:KAlSO42+3/2BaOH2==3/2BaSO4↓+AlOH3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2AlOH3↓4、氢氧化钡与硫酸氢钠当BaOH2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加BaOH2溶液时,上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量BaOH2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水,出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=CuOH2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液,溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=CuNH342++4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液,立即出现白色沉淀,并可进而转为黄色沉淀.在苯酚溶液中滴入少量溴水,只出现白色沉淀.3、FeBr2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下：a、Cl2过量时即当nFeBr2:nCl2==1:时,Fe2+、Br-均被Cl2氧化,发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当nFeBr2:nCl2==1:时,只有Fe2+被Cl2氧化,发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当nFeBr2:nCl2==1:1时,Fe2+全部被Cl2氧化,Br-部分被氧化,发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题,有下列三种情况,分别讨论如下：因I->Fe2+还原性故Cl2在氧化FeI2溶液时,I-先被氧化,其次是Fe2+被氧化.a、Cl2过量时即当nFeI2:nCl2==1:时,I-、Fe2+均被Cl2氧化,发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足时即当nFeI2:nCl2==1:1时,只有I-被Cl2氧化,发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当nFeI2:nCl2==4:5时,I-全部被Cl2氧化,Fe2+部分被氧化,发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓七、向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++==AgOH↓+NH4+AgOH+==AgNH32++OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液,则发生下列反应：离子方程式：Ag++==AgNH32++2H2O在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水,边滴边振荡,先出现浑浊后消失,所得溶液为银氨溶液.1Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH+2NH3·H2O=AgNH32++OH-+2H2O在氨水中逐滴滴入硝酸银溶液,边滴边振荡,只出现棕黑色沉淀：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+2AgOH=Ag2O+H2O八、其他1、三氯化铁与硫化钠在三氯化铁溶液中滴入少量硫化钠溶液,出现黄色沉淀：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓在硫化钠溶液中滴入少量三氯化铁溶液,出现黑色沉淀和黄色沉淀混合物：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓2、向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入BaHCO32溶液化学方程式:BaHCO32+2NaHSO4==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2HCO3-+Ba2++2H++SO42-==2H2O+2CO2↑+BaSO4↓若向足量的BaHCO32溶液中逐渐滴入NaHSO4溶液化学方程式:NaHSO4+BaHCO32==H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3离子方程式：H++SO42-+HCO3-+Ba2+==H2O+CO2↑+BaSO4↓。

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K Ca
点燃
He O F Cl Ne
S
Ar
二、置换反应
（1）金属置换金属（2）非金属置换非金属 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
①同主族： 2 + 2KBr = 2KCl + Br2 Cl
2C + SiO2 = Si + 2CO 2F ②同周期： 2 + 2H2O = 4HF + O2↑ ③ 其他： C + H2O = CO + H2 Br2 + H2S = 2HBr + S （3）金属置换非金属 3Fe + 4H2O =Fe3O4 + 4H2 （4）非金属置换金属 CuO + C = Cu + CO
单质
+O2
氧化物
+H2O
+NaOH或HCl 酸或碱盐
A．碳 B．硫 C．钠 D．铁
一、直线连续变化
例：举例说明符合下列特征形式的常见反应 B
O2 一定条件下
E
SO2
O2
一定条件下
F
S（或H2S）
O2
O2
O2
O2
O2
SO3
NO2
N2（或NH3） O2 CO C
NO
CO2
Na
O2
O2
Na2O
O2
O2
发散训练——三角转化
请找出满足下图物质一步转化关系的十组物质： X 例1 ① Na Mg Y NaOH MgO Z NaCl MgCl2
★ ★ ★
② ③
④
C N2
S
CO NO
SO2
CO2 NO2
H2SO3
★ ★ ★
⑤ ⑥
S Cl2
FeS HCl
H2 S NaCl
发散训练——三角转化
例2 例3 例4 ⑦ ⑧ ⑨ Fe N2 MgO Al2O3 CO2 SO2 FeCl3 NH3 MgSO4 AlCl3 CO32－ SO3 FeCl2 NO Mg(OH)2 Al(OH)3 HCO3－ H2SO4
★
★ ★ ★ ★ ★
发散训练——三角转化
例5 Fe (OH)3 Fe2O3 FeCl3
⑩
例6 例7 例8 例9
Al(OH)3
HNO3 H2S NH4+ O2
Al3+
NO SO2 NH3· 2O H CuO
[Al(OH)4]－
NO2 S NH3 H2O
★
想一想：如果换成右图的三角形，上述转化有哪些还成立？
（4）若组成A的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B为气体，则以B和C为电极反应物，Y溶液为电解质溶液构成的电池，其负极反应式为。
三、三角转化
点击考题——三角转化关系型
例：（2010福建理综）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 C X Y Z
A
B C D
Na
Cu C Si
①若D为金属单质，且以上反应均为氧化还原反应，请写出检验B中阳离子的一种方法 . ②若D为碱，且以上反应均为非氧化还原反应，则A、B、C、D 分别可以是：(按顺序写出合理的一组物质的化学式即可)A ， B ，C ，D 。
点击考题——典型转化发散型
例：（2010厦门质检，改编）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、 C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如右图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是；工业上制取A的离子方程式为。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为。（3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是。（4）若D空气质量预报必报的气体，A、B、C的的焰色反应都呈黄色，则可以证明B是否变质的一组试剂是（请写出试剂名称）。（5）若C是一种温室气体，D是空气的主要成分之一，12g黑色固体A完全燃烧放出393.5kJ热量，1 molB气体完全燃烧放出283.0kJ热量，则A→B反应的热化学方程式为。
四、特征转化形式
1.举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
C
A
CO2+H2O+NH3=NH4HCO3
D
CO2+H2O+2NH3=(NH4)2CO3
2.举例说明符合下列特征形式的常见反应
• 铵盐与碱反应
O2 + 2H2S = 2H2O + 2S↓
Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ 3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ 2Mg + CO2 = 2MgO + C CuO + H2 = Cu + H2O
厦门市2011届高三（上）期末质量检查
Na2O2
RCOOH, N2( NH3) , S(H2S), 乙醇，D为O2 A为Cl2(Br2)、HNO3等，D为Fe A为Al3+、CO2、SO2、H2S等，D为OH－ A为OH－， D为Al3+、CO2、SO2、H2S等 A为[Al(OH)4]－或Na2CO3，D为H+
D E H F G
如 NH4Cl+Ca(OH)2＝CaCl2+2NH3↑+2H2O
• Cu、C等与浓硫酸或浓硝酸的反应
3Cu + 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
• CaCO3、NaHCO3与强酸反应
如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2↑+H2O
• 电解饱和食盐水、硫酸铜溶液
血红色溶液 [Fe(SCN)3]
MnO2 ,Fe3O4、C、橙色溶液 CuO、FeO、FeS
Br2(水)
CuSO4· 2O 5H Br2、NO2 Cl2
Fe(OH)3
蓝色晶体
BaSO4、CaCO3、红棕色气体 AgCl、Fe(OH)2 Cu(OH)2 黄绿色气体
点击考题——直线转化关系型
例：（2011年福建考试说明）不能实现下列物质间直接转化的元素是
• 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
• Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2↑+H2O
D
• NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O • (NH4)2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O
请总结“ 单质+化合物→化合物+化合物”形式的反应： ①4NH3+ 5O2＝4NO +6H2O
②H2O+ Cl2 ＝HCl+HClO
其中A、B为单质，X、Y为化合物， C为地壳中含量最多的元素形成的单质，
16．（10分）A、B、C、x和Y均为中学常见物质，
（1）若X是光导纤维的主要成分，则B的一种用途为 Y的化学式为。
；
（2）若X是一种黑色磁性物质，且Y具有两性，则A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（3）若A是可从海水中提取的“国防金属”，B是有多种同素异形体的非金属，则X与A反应的化学方程式为。
在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4
6.使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3
7.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2、Br2、FeCl3、
碘水等。
特殊反应条件2
高温、高压、催化剂
催化剂、加热
放电
电解
多数是重要工业生产反应
2H2O
2H2+O2
A为H+，D为[Al(OH)4]－或Na2CO3
A为C，D为O2 或H2O A为H2O或O2，D为C
例题——以特征转化为突破口
在一定条件下进行下列化学反应，请根据以下的转化关系回答下列问题，已知A、B、C中均含有同一种元素。 D (1)已知： D ，D为非金属单质。 ①若A为非金属单质，则C可能为(只需回答一种，下同) 。 ②若A为某无机气态化合物，则C可能为。 ③若A为日常生活中最常见的烃的衍生物，则C为 (2)已知：
点击考题——框图相互转化型
例：（2010厦门质检）下列物质有如下转化关系（有的生成物
未列出），其中：D为碱；G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。A、B、C、D、E均由Q、R、X、 T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻； Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
如 2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
• 氯气与碱反应
• Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O
3. 举例说明符合下列特征形式的常见反应
B
• 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑ • 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O A C
例题——考查特征反应
请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：
①所涉及的元素的原子序数都小于20；
②6种单质分属于6种不同的主族
不同主族元素间的置换：
2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 H 2Mg+CO2B C N Li Be ==2MgO+C