2017年湖南化学学考：钠及其化合物
17届高考化学(人教版)总复习钠及其化合物讲义(授课)课件
+11 2 81
化学方程式或离子方程式 4Na+O2=2Na2O
银白色变暗
剧烈反应，发出黄色火 焰，生成浅黄色固体
点 燃S 2Na+S=Na
2
2Na+O2==Na2O2
2Na+Cl2=2NaCl
浮在水面，熔成闪亮小球 ，四处游动，发出声音 2Na+2H2O=2NaOH+H2
一、钠
1、碱金属
相同点:
知识梳理
碱金属包括：Li、Na、K、Rb、Cs
最外层上有1个电子，化学反应时易失电子，表现强还 原性，是一些活泼的金属，由于他们的最高价氧化物 对应水化物都是碱，故称作碱金属。
碱金属除Cs略带金色光泽外,都是银白色,有金属光泽 的固体,密度比较小,硬度也都比较小,熔沸点较低,导 电导热性较强.
同时生成Fe（OH）3沉淀。
（3）Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，
溶液变浑浊. （4）Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32-氧化成SO42-.
（5）Na2O2投入品红溶液中,因其有氧化性,所以有漂 白性,可使品红溶液褪色.
CD [练习] 1、 向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确 的叙述是( )。 2、在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na2O2固体， A. 溶液仍为紫色 B. 最后溶液变为蓝色 不会出现混浊现象的是（ C ）。 C. 最后溶液褪色 D. 有气泡产生 A.饱和H2S溶液 B.Ca(HCO3)2溶液
4.稳定性差异： Na2O不稳定，能继续与氧气反应生 成Na2O2，Na2O2比较稳定。
5.属类差异： Na2O不稳定，能继续被氧气氧化为Na2O2，
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学试题
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学试题2017年湖南省普通高中学业水平考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量：H:1.C:12.O:16.Na:23一、选择题（本题包括25道小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个选项符合题意）1.天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。
天然气的主要成分是A。
CH4B。
CO2C。
CH3OHD。
H22.下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是A。
青铜B。
钢材C。
18K金D。
钛合金3.2017年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素131I，131I中的质子数为A。
53B。
78C。
131D。
1844.下列图示中，属于过滤操作的是删除了明显有问题的段落）5.维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。
下列物质中维生素C含量最丰富的是A。
鱼B。
虾C。
牛肉D。
橘子6.茶油是人们生活中一种高品质的食用油，茶油中的主要成分属于A。
淀粉B。
油脂C。
蛋白质D。
糖类7.一些装有化学物质的上常贴有危险化学品的标志。
盛装下列气体的上，不需要贴右图标志的是A。
H2B。
COC。
N2D。
CH48.2017年下半年，我省第一条横跨湘江的过江隧道将建成通车，在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是A。
钢筋B。
水泥C。
玻璃D。
陶瓷9.为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。
下列食品添加剂的使用不合理的是A。
在烹饪食物时，加入适量食盐B。
在饮料制作中，常加入适量的天然色素C。
在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋D。
在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂10.下列物质中，属于氧化物的是A。
O2B。
Na2OC。
CH2O4D。
NaOH11.水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识。
下列行为不会造成水体污染的是A。
含重金属离子的废水大量排放B。
含磷洗衣粉的大量使用C。
高考化学 钠及其化合物综合试题附详细答案
高考化学钠及其化合物综合试题附详细答案一、高中化学钠及其化合物1．甲、乙两同学分别用如图所示装置测定空气中氧气的含量。
先用弹簧夹夹住橡胶管,点燃钠,伸入瓶中并塞上瓶塞。
待钠熄灭并冷却后,打开弹簧夹,观察广瓶内水面的变化情况:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________。
（2）甲同学实验中广瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的15,乙同学实验中广瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的15，下列对这两种现象解释合理的是________A．甲同学可能使用的钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完B．甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却后外界空气进入瓶内C．乙同学可能没有夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出D．乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前瓶内部分空气受热逸出（3）在实验室里,某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验。
将钠投入水中后,钠熔化成一个小球,根据这一现象你能得出的结论是①__________,②__________,【答案】2Na+O2Na2O2 ABCD 钠与水反应放出热量钠的熔点低【解析】【分析】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，据此写出化学反应方程式即可，注意条件；(2)A．若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量少于容器容积的量；B．若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充；C．若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出；D．若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出；(3)依据钠熔化成一个小球可知反应放出热量，钠的熔点低。
【详解】(1)钠在加热条件下与氧气反应生成过氧化钠，化学反应方程式为: 2Na+O2Na2O2；(2)A．钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完，导致氧气剩余，故瓶内水面上升高度达不到，选项A正确；B．瓶塞末塞紧，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内，导致瓶内压强过大，水面上升高度达不到，选项B正确；C．没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项C正确；D．插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出，导致瓶内压强减小，水面上升高度超出，选项D正确；答案选ABCD；(3)将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①钠与水反应放出热量，②钠的熔点低。
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学试题
2017年湖南省普通高中学业水平考试化学试题本卷可能用到的相对原子质量： H:1C:12O:16Na:231.天然气的主要成分是甲烷，CH42.下列物中，属于目前世界上用量最大、用途最广的合金是钢材3. 碘的同位素131 53I中的质子数为4.维生素C含量最丰富的是橘子6.茶油中的主要成分属于油脂7.在工程建设中用量最大的硅酸盐材料是水泥9.使用不合理的是：在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂10.下列行为不会造成水体污染的是利用太阳能将海水淡化12.下列综合开发利用海水资源的过程中，只发生物理变化的是用海水晒制食盐13.大量存在于葡萄中，在加热条件下，能和银氨溶液反应生成银镜的物质是葡萄糖14.河沙的主要成分是SiO2，能与SiO2发生反应的是HF氢氟酸和NaOH溶液15.药物的种类很多。
抗生素的是青霉素；补钙剂的有效成分碳酸钙；胃舒平治胃酸（有效成分氢氧化铝）16. 下列物质中，只含有共价键的是HCl和H2O；含离子键的是Na2O 和NaCl17.在H2O2分解实验中，当加入少量MnO2粉末时，H2O2的分解速率增大。
该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是催化剂18.不会造成大气污染的是水力发电19. 铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3＋2Al=2Fe＋Al2O3.这种金属冶炼的方法属于还原法20.原电池，两极的组成材料是Zn是正极、Cu是负极21.氯气与Ca(OH)2 反应制得漂白粉22.红葡萄酒是储存过程中生成了有香味的酯，是乙酸与乙醇反应生成了酯23.苯与浓HNO3发生反应属于取代反应24.氧化还原反应CuO＋H2=Cu＋H2O中，氧化剂是CuO；还原剂是H2。
高考化学专题钠及其化合物
高考化学专题钠及其化合物教学内容一、钠及其化合物【钠】1、物理性质钠是银白色金属，密度（3/97.0cm g ）比水小，熔点低，是电和热的良导体。
金属 钠能用小刀切割，说明其硬度小。
2.化学性质钠的化学性质极活泼，具强还原性，在反应中易失去一个电子，变为钠离子。
自然界中钠只以化合态存在。
（1）与非金属单质反应①常温下钠与空气中的 O 2 反应，表面变暗，化学方程式为：4Na ＋O 2===2Na 2O ；在空气或者氧气中燃烧时，产生黄色火焰，生成淡黄色固体，化学方程式为：22O Na +22O Na②钠与硫单质反应的化学方程式：SNa +2S Na 2。
③钠与氯气反应产生大量白烟，化学方程式为：22Cl Na +NaCl 2（2）与水的反应钠与含酚酞的水剧烈反应，熔化成闪亮的小球，浮在水面上，四处游动，溶液变成红色，化学方程式为：↑+=+22222H NaOH O H Na 。
（3）与酸、盐溶液反应①钠与酸反应比钠与水反应更剧烈，因为酸电离出更多的+H 参与反应。
②钠与盐溶液反应，首先是钠和水反应生成 NaOH 和 H 2，再判断 NaOH 是否与盐发生复分解反应。
如钠投入 CuSO 4 溶液中有 H 2 放出并产生蓝色沉淀，化学方程式：↑++↓=++242224)(22H SO Na OH Cu O H CuSO Na 3.钠的保存、制取及用途由于钠的化学性质极活泼，应隔绝空气保存，少量的钠通常保存在煤油中。
工业上通过电解熔融 NaCl 制取 Na 的化学方程式：)(2熔融NaCl ↑+22Cl Na 。
钠的用途广泛，如制取Na2O2 等化合物、作原子反应堆的导热剂(Na 、K 合金)、还原稀有金属的卤化物、作电光源等。
【思考】1、填写钠与水（加酚酞）反应五个现象的原因：2、钠在空气中长期放置最终生成物是什么？写出变化过程。
3、金属钠能否保存在汽油或四氯化碳中？4、下列关于钠的叙述正确的是（ ）①钠是最活泼的金属；②为防止钠被空气中的2O 氧化，应将其保存在水中；③钠在空气中放置表面很快变暗是因为生成了22O Na ；④1 mol Na 与水反应转移1 mol -e ；⑤电解饱和食盐水可以制得金属钠；⑥钠投入硫酸铜溶液中，先与水反应，不能置换出铜；⑦金属钠着火时，不能用水来扑灭，可用2CO 灭火。
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析
高考化学钠及其化合物的综合热点考点难点及答案解析一、高中化学钠及其化合物1．过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应。
（1）一定条件下，m克的H2、CO的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重___克。
（2）常温下，将14.0克的Na2O和Na2O2的混合物放入水中，得到400mLpH=14的溶液，则产生的气体标准状况下体积为___L。
（3）在200mLAl2（SO4）3和MgSO4的混合液中，加入一定量的Na2O2充分反应，至沉淀质量不再减少时，测得沉淀质量为5.8克。
此时生成标准状况下气体体积为5.6L。
则原混合液中c（SO42-）=___mol/L。
（4）取17.88gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为15.92g。
请列式计算：①求原混合物中Na2O2的质量B___；②若要将反应后的固体反应完，需要1mol/L盐酸的体积为多少毫升___？【答案】m 1.12 2 7.8g 200mL≤V≤320mL【解析】【分析】(1)利用差量法，根据化学方程式分析：CO与H2在氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再与Na2O2反应；2CO+O22CO2，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，Na2O2与CO2反应2CO2+2Na2O2＝2Na2CO3+O2，质量增重△m为2Na2CO3﹣2Na2O2＝2CO，可知，反应后固体质量增加量为CO的质量；2H2+O22H2O，生成的水与氢气物质的量相等，Na2O2与H2O反应2H2O+2Na2O2＝4NaOH+O2，质量增重△m为2H2O﹣O2＝2H2，可知，反应后固体增加的质量为氢气质量；(2)氧化钠、过氧化钠与水反应后的溶质为氢氧化钠，根据n＝mM计算出氢氧化钠的物质的量，再根据质量守恒、钠原子守恒列式计算出氧化钠、过氧化钠的物质的量，最后根据c＝nV计算出氢氧根离子的物质的量、根据过氧化钠与水的反应方程式计算出生成的标况下氧气的体积；(3)生成标准状况下气体体积为5.6L，物质的量为：5.6L22.4L/mo1＝0.25mol，所以过氧化钠的物质的量为0.5mol，所以氢氧化钠的物质的量为：0.5mol×2＝1mol，沉淀质量为5.8克，即氢氧化镁的质量为5.8克，所以氢氧化镁的物质的量为：5.858/1gg mo＝0.1mol，生成氢氧化镁消耗氢氧根离子的物质的量为0.1×2＝0.2mol，则铝离子转化为偏铝酸根离子消耗氢氧根的物质的量为0.8，所以铝离子的物质的量为0.2mol，所以溶液中硫酸根离子的物质的量为：0.3+0.1＝0.4mol ，则c ＝0.4mol 0.2L＝2mol/L ； (4)①结合发生的反应2Na 2O 2+4NaHCO 3＝4Na 2CO 3+2H 2O↑+O 2↑和2Na 2O 2+2NaHCO 3＝2Na 2CO 3+2NaOH+O 2↑计算；②反应后固体为0.08mol 的NaOH 和0.12mol 的Na 2CO 3，再结合反应原理计算。
高考化学专题复习：钠及其化合物
高考化学专题复习：钠及其化合物一、单项选择题（共12小题）1.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属镁B．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠具有强氧化性，可用作环境消毒剂2.若碳酸钠和碳酸氢钠各1mol，在分别强热后，其产物与足量盐酸反应的结果是（）A．放出CO2的量前者为后者的二分之一B．放出的CO2的量前者为后者的二倍C．消耗盐酸一样多D．消耗盐酸后者比前者多3.下列有关Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2属于碱性氧化物B．Na2O2中阴阳离子个数比是1：1C．将Na2O2加入滴有酚酞的水中，溶液最终呈红色D．Na2O2与H2O反应时转移的电子数和参与反应的Na2O2的个数比为1:1 4.Na2O2中阴离子为O22-，下列说法正确的是（）A．1molO22-中含有电子数为18N AB．将紫色石蕊试液中加入少量的Na2O2，溶液变为蓝色C．1molNa2O2与过量的H2O充分反应，转移电子数为2N AD．Na2O2不是碱性氧化物，不能与酸反应5.下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件或反应物用量比，所发生的化学反应并不改变的是（）A．Na和O2B．Na2CO3和盐酸C．Fe和Cl2D．NaOH和CO26.下列关于Na2O2的说法错误的是（）A．是淡黄色固体B．可作供氧剂C．由Na+和O2-构成D．具有强氧化性7.下列有关金属钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A．金属钠质地柔软，可用于冶炼金属钛B．碳酸氢钠受热易分解，用于治疗胃酸过多C．过氧化钠呈淡黄色，可用作供氧剂D．次氯酸钠有强氧化性，可用作环境消毒剂8.下列关于钠的叙述正确的是（）A．钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量B．将4.6g钠投入95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%C．钠放置在空气中表面变暗是由于钠的表面生成了Na2O2D．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠和单质铜9.下列叙述正确的是（）A．Na2O2投入FeSO4溶液中剧烈反应生成白色沉淀和氢气B．Na投入CuSO4溶液中剧烈反应生成红色固体C．Na2O2可以作漂白剂是因为其有强氧化性D．少量Na投入FeCl3溶液可使溶液质量增大10.少量Na2O2与H2O反应生成H2O2和NaOH。
高一化学钠及其化合物试题答案及解析
高一化学钠及其化合物试题答案及解析1.欲除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，可采取的方法是()A．加水溶解后过滤B．配成溶液后通入足量的CO2气体C．将固体加热D．先加足量盐酸后过滤【答案】C【解析】 NaHCO3不稳定，加热时分解生成Na2CO3，所以可用加热固体的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，题中A、B、D为溶液，不利于固体的除杂，并且Na2CO3、NaHCO3都溶于水，不能用过滤的方法分离；配成溶液后通入足量的CO2气体，Na2CO3生成NaHCO3，不符合除杂的要求；Na2CO3、NaHCO3都与盐酸反应，也不能用于除杂。
【考点】碳酸钠的性质与应用2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。
下列说法正确的是()A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D．上图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】 25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A项错误；石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂，B项正确；常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，但是铁点燃时可以与氯气反应，C项错误；图中生成碳酸氢钠和碳酸氢钠分解的反应都不是氧化还原反应，D项错误。
【考点】碳酸钠的性质与应用3.向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是()A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色【答案】D【解析】过氧化钠能与水剧烈反应生成氧气和氢氧化钠，该反应为放热反应；该反应剧烈进行，产生大量气泡，故A正确；产生大量氧气使带火星的木条复燃，故B正确；该反应为放热反应，试管底部发热，故C正确；反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，过氧化钠具有漂白性，随后溶液褪色，故D错误。
长沙高考化学复习《钠及其化合物推断题》专项综合练习
长沙高考化学复习《钠及其化合物推断题》专项综合练习一、钠及其化合物1．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。
（1）若A是常温下的气态单质，X是Na2CO3，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：_____________________________________。
（2）若E为难溶于水的白色沉淀，B与X的反应是中学化学中重要的化工反应：写出D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式________________________。
（3）若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，（a）A的电子式__________。
写出X与C反应生成D的离子方程式___________。
（b）将NaHCO3分解产生的气体用足量的A充分吸收得到固体混合物甲，将甲溶于VmLCmol·L- 的盐酸中，产生无色混合气体乙，溶液呈中性，则A的物质的量为__________mol，混合气体乙的物质的量为___mol。
【答案】NaHCO3+Cl2=NaCl+CO2↑+HClO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 5VC×10-4 5VC×10-4mol＜n(乙)＜7.5VC×10-4mol【解析】【分析】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3。
【详解】(1)X是Na2CO3，B应为酸，与碳酸钠反应生成C为CO2，C与碳酸钠反应所生产的D为NaHCO3，若A是常温下的气态单质，则A为Cl2，则D与A的水溶液反应的化学方程式为：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO；(2)若E为难溶于水的白色沉淀、B与X的反应是中学化学中重要的化工反应，则A为Mg3N2，E为Mg(OH)2，B为NH3，C为NO，D为NO2，D与水反应所得的稀溶液与铜片反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；(3)若D为白色沉淀，且与A的摩尔质量相等，则A为Na2O2，E为氧气，B为NaOH，X为铝盐，C为NaAlO2，D为Al(OH)3；(a) A为Na2O2，电子式为，X与C反应生成D的离子方程式为：3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓；(b)将NaHCO3分解产生的气体用足量的Na2O2充分吸收得到固体混合物甲为碳酸钠、过氧化钠，将甲溶于V mL c mol•L-1的盐酸中，产生无色混合气体乙为二氧化碳、氧气，溶液呈中性，溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒n(Na2O2)=12n(NaCl)，再有氯离子守恒，则n(Na2O2)=12n(NaCl)=12n(HCl)=12×V×10-3L×c mol/L=5Vc×10-4mol；由2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑，2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，可知过氧化钠生成氧气为5Vc×10-4mol×12=2.5Vc×10-4mol，由于过氧化钠剩余，故碳酸钠的物质的量小于5Vc×10-4mol，还发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，生成二氧化碳小于5Vc×10-4mol，则混合气体最大物质的量小于2.5Vc×10-4mol+5Vc×10-4mol=7.5Vc×10-4mol，故乙的物质的量：2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vv×10-4mol，故答案为：5Vc×10-4mol；2.5Vc×10-4mol＜n(乙)＜7.5Vc×10-4mol。
2017届化学一轮(3-1)钠及其化合物,含解析)
第1节钠及其化合物明考纲1．钠的原子结构、性质以及钠的实验室保存方法，钠与O2、H 2O 反应的现象及其产物的判断。
2．Na 2O 和Na 2O 2的电子式及性质，Na 2CO 3和NaHCO 3的性质、转化及制法，焰色反应的概念及钾、钠化合物的检验。
3．从原子的核外电子排布规律，理解第ⅠA 族元素的(单质、化合物)性质的相似性和递变性。
析考情高考试题对本部分内容的考查以知识的识记、分析、化学实验探究及有关计算为主，预测今后高考中，考查Na 2O 2与H 2O 、CO 2反应的相关计算、Na 2CO 3、NaHCO 3相互转化以及它们在实际生活、生产中的应用的趋势较大。
考点钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色熔点硬度密度导电导热性银白色低小，可用小刀切割比水的小比煤油的大良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质：――――――――――――→Na ――――――――――→Cl 2、O 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)主要化学性质钠4Na＋O2===2Na2O(白色)2Na＋O2=====点燃Na2O2(淡黄色)2：2Na＋Cl2===2NaCl(黄色火焰、白烟)：2Na＋S===Na2S(研磨爆炸)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(如HCl)反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑(如CuSO4溶液)反应：2Na＋2H2O＋CuSO4(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na＋TiCl4=====熔融4NaCl＋Ti。
湖南省普通高中学业水平考试化学含答案
78 34 2017年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Br 80 第一部分 必做题（80分）一、 选择题：本题包括22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1、下列说法中，正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）A 、1molO 2含有氧原子数为NAB 、Fe 的摩尔质量是56g/molC 、常温常压下，1molN 2体积为22.4LD 、1mol/L MgCl 2溶液中Cl —的浓度为 1mol/L.2、以下是一些常用危险化学品的标志，加油站应贴的危险化学品标志是（ ） 遇湿易燃物品 氧化剂 剧毒品 易燃液体A 、B 、C D3、配制250mL 0.1mol/L NaCl 溶液，必须用到下列哪种仪器（ ）A 、B 、C 、D 、4、为检验某溶液中是否含有Fe 3+，可以选择的试剂是（ ）A 、KSCN 溶液B 、AgNO 3溶液C 、酸性KMnO 4溶液D 、BaCl 2溶液5、下列分散系中，分散质粒子大小在1~ 100nm 之间的是（ ）A 、泥水B 、油水C 、Fe(OH)3胶体D 、CuSO 4溶液6、利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法。
工业冶炼铝常采用（ ）A 、热分解法B 、电解法C 、热还原法D 、萃取法7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）A 、MgOB 、Al(OH)3C 、NH 4ClD 、FeCl 38、我国海水制盐具有悠久的历史，所得“盐”的主要成分是（ ）A 、Na 2SO 4B 、NaClC 、CaCl 2D 、Na 2CO 39、下列有关SO 2性质的说法中，错误的是（ ）A 、无色、有毒的气体B 、易溶于水C 、一定条件下，能被O 2氧化成SO 3D 、不能使品红溶液褪色 10、Se 是人体必需的微量元素， Se 核素中“78”是指（ ） A 、质子数 B 、电子数 C 、中子数 D 、质量数11、下列物质中，含有离子键的是（ ）A 、Cl 2 B 、KCl C 、HCl D 、HClO12、工业是用氢气和氮气合成氨： 加入下列哪种物质，能加快正反应速率（ ）A 、H 2 B 、NH 3 C 、O 2 D 、CO 213、下列装置能构成原电池的是（ ）14、下列各组物质中，互为同分异构体的是（ ）A 、O 2和O 3B 、CH 3CH 3和CH 2=CH 2C 、 和D 、CH 3CH 2CH 2CH 2 CH 3和（CH 3）2CH CH 2CH 315、下列属于取代反应的是（ ）A 、CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2OB 、CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HClC 、CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OHD 、 16、下列物质中，不属于大气污染物的是（ ）A 、N 2B 、NO 2C 、SO 2D 、CON 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g)Br 点燃光照催化剂nCH 2=CH 2催化剂周期 17、食物中的营养素有糖类、油脂、蛋白质等有机化合物，下列说法错误的是（ ）、A 、“地沟油”的主要成分是油脂，可放心使用；B 、淀粉遇碘变蓝；C 、蛋白质在酶的催化下水解生成氨基酸；D 、葡萄糖在一定条件下，能与银氨溶液反应析出银。
高考化学专题题库∶钠及其化合物推断题的综合题及答案
高考化学专题题库∶钠及其化合物推断题的综合题及答案一、钠及其化合物1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。
气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
请回答：(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。
(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。
(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。
【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→（或6124C H N ）26H O +【解析】【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。
【详解】(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。
化学学业水平考试复习讲义：第六钠及其重要化合物
第六讲 钠及其重要化合物一、金属的通性1．金属的物理通性2．金属的化学性质二 活泼的金属单质——钠钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。
钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。
1.钠与氧气反应：常温下：4Na ＋O 2===2Na 2O ；加热时：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2。
与Cl 2反应生成NaCl ；在研磨时与S 反应生成Na 2S 。
2．钠与含有酚酞的水反应现象为浮、熔、游、响、红，化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠跟盐溶液反应，不能置换出金属单质，而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐溶液发生复分解反应。
例3 将小块钠投入到硫酸铜的稀溶液中：而是先与水反应生成NaOH 和H 2，然后NaOH 与盐硫酸铜溶液发生复分解反应1．钠与氧气的反应反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式 4Na ＋O 2===2Na 2O 2Na ＋O 2=====△ Na 2O 2 2、钠与水的反应(1)．实验探究实验操作 实验现象结论或解释①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上迅速游动③反应产生的氢气推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水剧烈反应，产生气体⑤反应后溶液的颜色逐渐变红⑤有碱性物质(氢氧化钠)生成（2钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，还原剂是钠，氧化剂是水，反应的实质是钠与水电离出的H ＋反应。
(1)化学方程式是2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
(2)离子方程式是2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
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Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
现象
化学方程式
----------
结论
Na2CO3
澄清石灰水 不变浑浊
受热不分解
NaHCO3 澄清石灰水 2NaHCO3=Na2CO3+ 受热易分解
变浑浊 H2O+CO2
思考: 若在Na2CO3 粉末中混有少量NaHCO3 杂质，应如何除去NaHCO3呢? 加热混合物
金属钠与水反应
反应放热、熔点低 实验现象？ 密度比水小 金属钠浮在水面上，熔融成光亮的银白 色金属小球，并四处游动，发出咝咝的响 声，使滴有酚酞的试液变红。 有气体生成 有碱性物质生成 有可燃气体生成
想一想
1、该实验发生了哪些反应，属于什么反应类型，能写 成离子方程式吗？ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 还原剂 氧化剂
2Na + 2H2O = 2Na＋＋2OH- + H2↑
14年.9下列有关钠与水反应实验的叙 述中，不正确的是( B ) A.用小刀切割钠块 B.钠沉入水中 C.钠熔化成小球 D.发出“嘶嘶”的响声
13年25.（6分）钠、铝和铁是中
学化学常见的金属。请回答下列 问题：
⑴实验室中少量钠常常保存在 煤油 中（填“煤油”或“水”）； ⑵向氢氧化钠溶液中加入铝粉，反 应生成的气体是 H2 ；
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 潜艇 呼吸面具
• 16年 8．下列钠的化合物中，可用于呼吸 面具作为O2来源的是 • A．Na2O B．Na2O2 B • C．NaCl D．Na2CO3
• 14年15.下列有关物质用途的叙述 中，不正确的是（ B ） • A．Cl2常用于自来水消毒 • B．SO2常用于漂白食品 • C．SiO2常用于制造光导纤维 D．Na2O2可用于呼吸面具
第三章 金属及其化合物
第一节 金属钠及其化合物的化学性质
2Na＋O2 =
Δ
Na2O2（淡黄色）
把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有 什么现象？
钠受热后，可以与氧气剧烈反应，发出黄 色火焰，生成一种淡黄色固体——过氧化 钠（Na2O2）。 2Na＋O2 = Na2O（白色）
14年23.(1)钠在空气中燃烧 生成淡黄色的 Na2O2 ， （填二】
取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗 净），除去表面的氧化膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？
2Al+3O2==2Al2O3
致密的氧化膜
打磨过的铝箔加热
铁粉与水蒸气反应
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
• 16年23.（3）铝制餐具不宜长时间 存放酸性、碱性食物，但常温下铝 制容器可以盛装 ， （填“浓硫酸”或“浓盐酸”）。
1.氧化钠和过氧化钠
思考与交流
1.氧化钠 (Na2O)：白色固体 过氧化钠(Na2O2)：淡黄色固体 2. CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2O+H2O=2NaOH
实验3-5
过氧化钠与水反应
现象：滴入水后有大量气泡产生；带火星的木 条复燃；试管外壁发热；溶液变红。 方程式： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 根据Na2O2的性质，Na2O2可应用在那些方面呢
科学探究
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
(1) 溶解性的比较
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加几滴水 白色粉末,加水结 细小白色粉末 , 加水部分
快变成晶体;放热 溶解,热量变化不明显
②加10mL水
溶解较多
溶解较少 溶液变微红色(较浅) 溶解度较小;溶液碱性 比Na2CO3弱
③滴入1～2 溶液变红(较深) 滴酚酞试液 溶解度较大;溶液 初步结论 碱性比NaHCO3强
√
铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应
2Al + 6HCl=2AlCl 3+3H2↑
2Al + 2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
2Al + 2OH －+ 2H2O =2AlO2 －+ 3H2↑
.
注意：两者均是盐， 但水溶液显弱碱性
• 10年23、下列有关钠及其化合物的性质描 述不正确的是（B ） • A、钠与水反应产生氢氧化钠和氢气 • B、钠在空气中燃烧的产物为氧化钠 • C、碳酸钠比碳酸氢钠更稳定 • D、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和 氧气
• 10年28．（6分）钠是活泼金属的代表，钠 和钠的化合物是中学化学的基础知识。请 回答下列有关问题。 • (1)钠跟水剧烈反应，生成NaOH 和氢气 (H2)，此实验说明钠的化学性质活泼； • (2)钠有两种氧化物，其中能用于呼吸面具 和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是Na2O2 ； • (3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质，除去 此杂质的简单方法是 加热 （填“萃取” 或“加热”或“蒸馏”）。