高一化学上学期期末复习提纲

⎩⎨⎧反应电子，该反应是，在反应中还原剂：化合价反应电子，该反应是，在反应中氧化剂：化合价________________________第一章 氧化还原反应 及化学反应中的能量变化一、氧化还原反应1．反应类型 四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应2．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移 判断依据（特征）：元素化合价发生变化 3．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目 （2）.单线桥法（从失→得）注意：a.“e -”表示电子。

b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。

c ．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d ．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物4．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数5．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）6．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式NaCl == Na + + Cl - H 2SO 4 == 2H + + SO 42- NaOH == Na + + OH -6．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：(强酸、强碱、可溶性盐 拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物写化学式 )（3）删：削去没有参加反应的（反应前后微粒一样）（4）查 （ 遵循： 电荷守恒、质量守恒 ）7.离子共存问题①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如：CO 32-、HCO 3—、F-、ClO —、S2-、HS-、SO32-等，也不能有大量的OH-。

②在强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。

如：Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+及NH4+等，也不能大量存在H+及酸式根离子：HCO3—、HS—等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I—、Fe2+和H+、NO3_第二章碱金属第一节钠一、碱金属 :锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。

二、钠的物理性质: 软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。

三、钠的化学性质1、与非金属反应4Na + O2==== (Na2O不稳定) 2Na + O2==== (Na2O2稳定)2Na + Cl2=== 2Na + S==== ( 发生爆炸)2、与化合物反应2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应首先是钠与水反应2Na + 2H2O====2NaOH + H2↑然后是2NaOH + CuSO4=== Na2SO4+ Cu(OH)2↓(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。

第二节钠的化合物一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O + H2O=== (Na2O是碱性氧化物)2 Na2O2 + 2H2O=== （ Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂)二、其它重要化合物1、碳酸钠 Na2CO3用作洗涤剂2、碳酸氢钠 NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3＋HCl ＝NaCl＋H2O＋CO2↑热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2 NaHCO3＝Na2CO3＋H2O ＋CO2↑（常用此法除Na2CO3固体中的NaHCO3）△第三节碱金属元素一、物理性质（详见课本页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律L i→ Na→ K→ Rb→ Cs原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。

三、焰色反应1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、用品：铂丝、酒精灯、试剂3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。

注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠――黄色钾――紫色（透过蓝色钴玻璃）四. 碱金属的知识：（1）碱金属元素的相似性、递变性：（2）有关特殊性：O反应产物不同（3）焰色反应：（4）单质的保存方法：（5）金属与2第三章物质的量一、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为个。

3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为，单位。

4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。

5、N = n N A（N A表示阿伏加德罗常数）微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：6.阿伏加德罗定律：在相同温度、相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

使用摩尔这个单位要注意：①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。

③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒二、摩尔质量1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。

用符号：M表示，常用单位为g·mol－1物质的量的计算三、混合气体平均摩尔质量的计算1、定义法：M r = m总/n总=（M 1·n1 + M 2·n2 + M 3·n3……）/ n总即M r = M 1 ·V1 + M 2·V + M 3·V3……其中V为体积分数。

2、对密度法：D = M 1：M 2 其中（ρ1：ρ2= D ）即：M 1 = D×M 23、标密度法：M = 22.4ρ四、阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律：同温同压同体积的气体同物质的量同分子数。

表达式：PV = nRT （理想气态方程）推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，即V1 ：V2 = n1：n2；推论2：同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即ρ1：ρ2= M1：M2；五、有关物质的量浓度的计算1. 物质的量浓度与溶液质量分数大换算C = (1000ρw )/M 其中ρ为溶液密度，w为溶液质量分数2. 溶液稀释C1×V1 = C2×V23. 溶液的配制及分析（1）．物质的量的浓度C（B）= n(B)/V(溶液)（2）．物质的量的浓度的配制：步骤：计算→称或量→溶解或稀释→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签仪器：容量瓶、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

六．物质的计量数和物质的量之间的关系化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

第四章卤素第一节氯气一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。

二、氯元素的性质1、氯气是＿＿＿色有＿＿＿气味的气体，＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。

2、氯气的化学性质:2Na + Cl2点燃2NaCl (＿＿＿色烟) Cu + Cl2点燃CuCl2 (_______色烟)H2＋Cl2点燃2HCl (_______色火焰) 或光照也可以反应HClO有强氧化性的弱酸，漂白性、不稳定与化合物反应 2Cl2 + 2Ca(OH)2===CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2 + CO2 + H2O==CaCO3↓+ 2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2 + 2NaOH====NaCl + NaClO + H2O氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰2、原理：MnO2 + 4HCl===MnCl2 + 2H2O + Cl2↑(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、装置类型：固＋液――4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。

5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么）6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。

第二节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不同，从F→I原子半径依次增大，因此单质的氧化性减弱。

2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色：浅→深，状态：气→液→固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、卤素单质化学性质比较（详见课本页）相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

H2＋F2===2HF（冷暗）H2 + Cl2===2HCl （光）H2 + Br2===2HBr（加热）H2 + I22HI （持续加热）均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF ＋O2X2 + H2O====HX + HXO (X表示Cl .Br .I)递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。

与水反应的程度不同，从F2→ I2逐渐减弱。

注意：萃取和分液的概念1、在溴水中加入四氯化碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色Br-、I-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生浅黄色沉淀（含Br-）；黄色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3＝AgBr↓ + NaNO3NaI + AgNO3＝AgI↓+ NaNO3。