精品解析：天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题
天津市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷
天津市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）光导纤维的主要成分是（）A . CuB . SiO2C . Al2O3D . FeS2. （2分）下列式子能表示羟基的是（）①②-OH ③④A . 只有②B . 只有①和②C . 只有②和③D . ①②③④3. （2分）化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 氨很容易液化，液氨气化吸收大量的热，所以液氨常用作致冷剂4. （2分） (2016高二下·邵东月考) 下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（）A . 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣B . 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH4+、S2﹣、Br﹣C . 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na+、K+、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣D . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣5. （2分）下列关于元素周期表的说法错误的是（）A . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式B . 是先有元素周期律，再有元素周期表的C . 中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D . 元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律6. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列表示物质用途的化学方程式不正确的是（）A . 用硅酸钠与盐酸反应制备硅胶：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）B . 用二氧化硅与烧碱反应制备硅酸钠：SiO2+OH﹣═SiO32﹣+H2OC . 用铝热法炼铁：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3D . 用氯气制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O7. （2分） (2018高一上·吉林期中) 在相同状况下，一个空瓶若装满O2称其质量为36g，若装满CO2称其质量为42g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是（）A . 16B . 32C . 96D . 648. （2分） (2016高二上·遵义期中) 室温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（）A . 能使pH试纸变红的溶液中：CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+B . 由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42﹣C . 在 =1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣D . =10﹣10 mol•L﹣1的溶液中：Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+9. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO32KCl+3O2↑，2H2O2O2↑+2H2O）（）A . 1：1：1B . 2：2：1C . 2：3：1D . 4：3：210. （2分） (2020高一上·沈阳期末) 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.51 kJ/molC(金刚石，s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高11. （2分） (2016高二下·临漳期中) 波立维是国家引进的药，它给中风、心肌梗死等心脏病患者带来福音．波立维属于硫酸氢盐，它的结构如图所示．下列关于它的说法正确的是（）A . 该物质的化学式为C16H15ClNO2•H2SO4B . 该物质不溶于水C . 波立维能和氢气反应，每摩最多可消耗3mol氢气D . 它可以与NaOH溶液反应，1mol该物质最多可消耗5molNaOH12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分） (2016高二下·淄川月考) （双选）银器的保护主要是维持它的原貌，对于轻微腐蚀含有硫化银的银器，可将其和铝片一起接触浸泡在NaOH溶液中，经一定时间污迹消失，取出后用水洗净，再用软布或棉花擦光．有关叙述正确的是（）A . 溶液中的OH﹣向正极移动B . 在银表面上的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣C . 在铝表面上的反应为Al﹣3e﹣=Al3+D . 在铝表面的反应为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O14. （3分）(2018·江苏) H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2 ，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5 ，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。
天津版2020┄2021届高三上学期月考1化学 Word版含答案
2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
2．本卷共20题，每题2分，共40分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。
天津市2020版高三上学期化学第一次月考试卷
天津市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2015高一上·回民月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（）A . 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB . 1.8g的NH4+离子中含有的电子数为10NAC . 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NAD . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA2. （2分）下列物质的熔点高低顺序，正确的是（）A . 金刚石＞晶体硅＞碳化硅B . K＞NaC . NaF＜NaCl＜NaBrD . CI4＞CBr43. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B . 铜丝能导电，所以铜是电解质C . 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质D . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4. （2分）根据表中给出物质的熔点数据(AlCl3沸点为260 ℃),判断下列说法错误的是（）A . MgO中的离子键比NaCl中的离子键强B . SiCl4晶体是分子晶体C . AlCl3晶体是离子晶体D . 晶体硼是原子晶体5. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B . 强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离C . 强极性共价化合物不一定都是强电解质D . 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强6. （2分）下列叙述正确的是（）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故7. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是（）A . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl―B . 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有SO4 2-C . 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋D . 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4 +8. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2018·盐城模拟) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+B . O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌C . 葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料D . Al2O3具有两性，可用作耐高温材料10. （2分） (2016高三上·万全期中) 已知（NH4）2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O，N2和NH3 ．有关该反应的下列说法正确的是（）A . N2既是氧化产物又是还原产物B . NH4+部分被氧化C . 氧化产物和还原产物的物质的量比为3：1D . 氧化产物和还原产物的物质的量比为1：411. （2分） (2018高二下·深圳期中) 下列实验操作或事故处理方法正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌12. （2分） (2019高一上·吉林期末) 将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的 CO2（标准状况）与加入的盐酸的体积有如图所示的关系（不考虑 CO2 在水中的溶解）。
天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分。
) (共12题；共48分)1. （4分）已知：碘（I）元素有﹣1、+1、+3、+5、+7等多种化合价，碘酸碘是带正电荷的碘离子和碘酸根（）离子构成．你认为它的化学式可能是下列中的（）A . I2O5B . I2O7C . I4O5D . I4O92. （4分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （4分）某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确是（）A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH4+)之和4. （4分）(2017·银川模拟) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列应用不正确的是（）A . 明矾可用于水的杀菌，消毒B . 盐卤可用于制豆腐C . 目前加碘食盐主要添加的是KIO3D . 在空气质量日报中SO2含量属于空气污染指数5. （4分） (2018高二上·成都期末) 下列解释相关的离子方程式错误的是（）A . H2S溶于水:H2S+H2O HS-+H3O+B . 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2OC . NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+D . K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O 2CrO42-+2H+6. （4分） (2018高三上·赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验证物质的性质，下列说法不正确的是（）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、Ⅲ装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、Ⅲ装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2>Cl2>Br2 ，又能保护环境7. （4分）下列说法不正确的是（）A . 微热可以促使亚甲基蓝变为亚甲基白B . 微热可以促使亚甲基白变为亚甲基蓝C . 碱性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白D . 酸性条件下，亚甲基蓝易变为亚甲基白8. （4分）下列说法一定正确的是（）A . 周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B . 16g石墨与8g CH4所含共价键数目相等C . 钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D . 若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO39. （4分）化学与生产、生活、科学技术密切相关．下列有关说法错误的是（）A . 发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，与用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料相比，燃料毒性小、污染少B . 空气中氮氧化物不仅能产生光化学烟雾，还可能形成酸雨和破坏臭氧层C . 绿色食品并非指绿颜色的食品，而是指绿色植物或其加工的食品，不包括动物类食品D . 用肥皂水清洗蚊虫叮咬处时发生了化学变化10. （4分）某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（）A . Hm+2bXObB . Hm﹣2bXObC . Hb+mXObD . H2b﹣mXOb11. （4分） (2018高三上·临沂期中) 用右图所示装置进行实验，下列实验现象描述错误的是（）A . AB . BC . CD . D12. （4分） 2010年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
2022-2023学年天津市武清区杨村第一中学高三上学期第一次月考化学试题
2022-2023学年度高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N:14 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Ag:108一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4 B．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应2．下列物质分类的正确组合是A．液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，金属氧化物也不一定碱性氧化物4.设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．2与足量的H2O反应，转移电子数是AB．12g石墨中含有C个数与C-C的个数比为1：2C．1mol 14NO和13CO混合气体中所含中子数为15N AD ． 1 mol Na 218O 2与足量水反应,最终水溶液中18O 原子的数目为2N A 个 5. 某硫原子的质量是ag ，12C 原子的质量是bg ，若N A 只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是A ．该硫原子的摩尔质量是为12abB ．mg 该硫原子的数目为AmaN molC ．1mol 硫原子的质量是aN A gD ．12C 原子的摩尔质量是bg•mol -16. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)电解−−−−→Cl 2(g)NaOH −−−→漂白粉(s)B ．NaCl(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(s)加热−−−−−→Na 2CO 3(s)C ．NaBr(aq)2Cl (g)−−−→Br 2(aq)NaI(aq)−−−→I 2(aq) D ．Mg(OH)2(s)HCl(aq)−−−→MgCl 2(aq)电解−−−−→Mg(s) 7.下列有关实验原理或操作正确的是A ．用20mL 量筒量取15mL 酒精，加水5mL ，配制质量分数为75%酒精溶液B ．在200mL 某硫酸盐溶液中，含有N A 个硫酸根离子，同时含有N A 个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L -1 C ．实验中需用2.0mol·L -1的Na 2CO 3溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3的质量分别为950mL 、D ．实验室配制500mL0.2mol·L -1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称绿矾(FeSO 4·7H 2O)，放入小烧杯加水溶解，转移到500mL 容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀8.关于反应8NH 3+6NO 2=7N 2+12H 2O ，下列说法正确的是 A ．NH 3中H 元素被氧化 B ．NO 2发生氧化反应C ．氧化产物与还原产物的质量之比为4∶323被还原9. 下列说法不正确的是A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)所含的分子数一定相同1B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两容器中分别盛有5molO 2和2molN 2，则压强之比为5∶2D ．等温等压条件下，3molO 2(g)和2molH 2(g)的体积之比等于3∶2 10.25℃时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A ．pH=1的溶液中：Na +、K +、MnO 4-、CO 32- B ．无色溶液中：Cu 2+、Al 3+、NH 4+、Cl -C ．由水电离出的c(H +)=1×10-13mol/L 的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3-D ．3溶液中：Fe 2+、NH 4+、SCN -、SO 42-11. 下列离子方程式书写正确的是A ．饱和Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2：23223CO CO H O 2HCO --++= B ．NaClO 溶液中通入少量SO 2：2224SO H O ClO SO Cl 2H ---+++=++ C ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-+=+D ．Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：2332Ca OH HCO CaCO H O +--++=↓+ 12．向某无色溶液中分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是 A ．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al 3+ B ．加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl -C ．加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO 42-D ．加入NaOH 溶液加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH 4+13．已知氧化性：Fe 3+ >I 2>SO 42-，下列说法或离子方程式正确的是 A ．2Fe 3++ SO 2+ 2H 2O = 2Fe 2++ SO 42-+ 4H +B ．Fe 3O 4可写成FeO·Fe 2O 3，Fe 3I 8可写成FeI 2·2FeI 3C ．还原性：Fe 2+ >SO 2>I -D ．反应H 2SO 4（浓）+ 2HI = I 2+ SO 2↑+ 2H 2O 不能进行14．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶2解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
2019-2020学年杨村第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年杨村第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知：pOH=-lgc(OH -)。
室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱（BOH ）溶液中，测得混合溶液的pOH 与微粒浓度的变化关系如图所示。
下列说法错误的是()A ．若向0.1mol/L BOH 溶液中加水稀释，则溶液中c(OH -)/c(BOH) 增大B ．室温下，BOH 的电离平衡常数K = 1×10-4.8C ．P 点所示的溶液中：c(Cl -) > c(B +)D ．N 点所示的溶液中： c(H +) = c(Cl -) + c(OH -) - c(BOH) 【答案】C 【解析】 【详解】A ．BOH 是弱碱，加水稀释时促进电离，溶液中BOH 的微粒数减小，而OH -的数目增多，则溶液中()()c OH c BOH -=()()n OH n BOH -不断增大，故A 正确；B ．N 点-lg()()c B c BOH +=0，即c(BOH)=c(B +)，则BOH 的电离平衡常数K b =()()c B c BOH +×c(OH -)=c(OH -)=1×10-4.8，故B 正确；C ．P 点的pOH ＜4，溶液呈碱性，则c(OH -)＜c(OH -)，根据电荷守恒可知：c(Cl -)＜c(B +)，故C 错误；D ．N 点-lg()()c B c BOH +=0，则c(BOH)=c(B +)，根据电荷守恒c(B +)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)可知，c(H +)=c(Cl -)+c(OH -)-c(BOH)，故D 正确； 故答案为C 。
【点睛】考查酸碱混合的定性判断，明确图象图象变化的意义为解答关键，根据图象可知，N 点-lg()c B +=0，()()c Bc BOH+=1，此时pOH=-lgc(OH-)=4.8，则BOH的电离平衡常数K b=()()c Bc BOH+×c(OH-)=c(OH-)=1×10-4.8，证明BOH只能部分电离，属于弱碱，再结合溶液中的电荷守恒式分析即可。
2020届天津一中高三上学期第一次月考化学试题 PDF版
天津一中2019—2020学年度高三年级一月考化学学科试卷班级_________姓名__________成绩__________本试卷分为第I卷（选择题）、第II卷（填空题）两部分，共100分，考试用时70分钟。
考生务必将答案涂写在答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
O：16Mg：24Cl：35.5I：127Rb：85.5第Ⅰ卷选择题（单选）（本卷共20道题，每题2分，共40分）1.元素“氦、铷、铯”是用下列哪种科学方法发现的（）A红外光谱B原子光谱C质谱D核磁共振谱2.下列有关化学用语表示正确的是（）A.Mg2+的电子排布式：1s22s22p63s2B.铁的原子结构示意图：C.Na2S的电子式：D.次氯酸的结构式：H-Cl-O3.下列固体分类中正确的一组是()4.不能用键能的大小作为主要依据来解释的是()A.HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅C.稀有气体一般难于发生化学反应D.N2化学性质比O2稳定5.元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是() A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子含有未成对电子最多的元素位于ⅤA族7.以下有关元素性质的说法不正确的是（）A具有下列电子排布式的原子①1s22s22p63s23p2；②1s22s22p3；③1s22s22p63s23p4；④1s22s22p2，原子半径最大的是①B有下列价电子排布式的原子①3s23p1；②3s23p2；③3s23p3；④3s23p4，第一电离能最大的是③C①Na、K、Rb，②N、P、S，③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1415、7733、10450、13630、17995等，它与氯气反应时，生成的阳离子是X3+8、北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷 (有解析)
天津市武清区杨村三中2019-2020学年高三上学期第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.化学与生活、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中不正确的是()A. 很多金属及其化合物在灼烧时都会有特殊的火焰颜色，节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B. 稀土元素具有广泛的用途，被誉为冶金工业的维生素，我国著名化学家徐光宪先生在稀土分离技术上具有突出贡献，因此获得了2008年度国家最高科学技术奖C. 中秋佳节是我们国家传统的节日，人们在这天会品尝美味的月饼，为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰D. 过氧化钠可以和二氧化碳反应并放出氧气，利用这个特别的性质，过氧化钠可用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源2.下列说法不正确的是()A. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大C. 用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D. 胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3.下列有关试剂的保存方法，正确的是()A. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B. 少量的钠保存在水中C. 氢氧化钠溶液保存在具磨口玻璃塞的试剂瓶中D. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中4.下列关于钠及其化合物的说法正确的是()①钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂；②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中；③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈；④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属；⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气；⑥NaOH溶液能跟酸溶液反应，但不能跟盐溶液反应。
A. ①②③⑥B. ②③④C. ①⑥D. ①5.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高6.在下列溶液中分别投入一小块钠，既有气体产生又有白色沉淀析出的是()A. 饱和澄清石灰水B. 稀盐酸C. NaHCO3溶液D. 稀食盐水7.下列实验的原理分析中，正确的是()A. 将SO2通入品红溶液或者溴水都能使它们褪色，均说明SO2具有漂白性B. 蘸有浓氨水和蘸有浓HNO3的玻璃棒靠近时有白烟产生，是因为氨气有还原性C. 某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，说明溶液中一定没有NH4+D. NH3⋅H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的办法制取氨气8.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高、硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3−+OH−=CO2↑+H2OC. 在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba2++OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2OD. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3↓+3H+10.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，则下列叙述中错误的是()A. 气体A为SO2和H2的混合物B. 反应中共消耗Zn97.5gC. 气体A中SO2和H2的体积比为4：1D. 反应中共转移3mol电子11.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温下，11.2L甲烷含有的分子数为0.5N AB. 常温下，14g乙烯含有的原子数为N AC. 1mol羟基含有的电子数为9N AD. 标准状况下，22.4L苯含有的分子数为N A12.下列物质间的转化能一步实现的是()A. NaNO3→NaClB. CO2→H2CO3C. Fe2O3→Fe(OH)3D. CaCO3→Ca(OH)213.下列氯化物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是()A. AlCl3B. FeCl3C. FeCl2D. CuCl214.①将0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液逐滴滴入0.100L1.25mol·L−1的盐酸中；②将0.100L1.25mol·L−1的盐酸逐滴滴入0.100L1.00mol·L−1的纯碱溶液中。
天津杨村一中2020届高三上学期第一次月考化学试题及答案
2020届高三年级第一学期第一次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O: 16 Na: 23 S:32 Fe: 56一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分）1．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 常温常压下，8gO2和O3的混合气体含有4N A个电子B. 1L0.1mol/L的FeCl3完全水解，形成0.1N A个Fe(OH)3胶体粒子C. 标准状况下，22.4LCl2通入水中发生反应，转移的电子数为N AD.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子2．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．无法计算3.某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，C(Mg2+)=2mol/L，C(SO42- )=6.5mol/L,若将200ml的此混合液中的Mg2+和Al3+分离,至少应加入1.6mol/L氢氧化钠溶液的体积为( )A. 0.5LB. 1.625LC. 1.8LD. 2L4.以下有关物质的质量分数和物质的量浓度的叙述正确的是( )A. 等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成硫酸钡沉淀的质量相等,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为1:1:1B. Na2O2和Na2O各0.1mol分别放入100g水中,所得溶液的物质的量浓度不相等C. 质量分数分别为5%和15%的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的质量分数为大于10%D. 20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174g.cm-3,物质的量浓度为4.0mol/L ,则此溶液中KCl的质量分数为5.下列正确的叙述有（）①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得③碘酒、淀粉溶液、雾、纳米材料均为胶体④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl 的反应均既为氧化还原反应又为吸热反应⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电镀、电泳⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铝生成⑦苛性钾、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A. 2个B.3个C. 4个D. 5个6.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钙与醋酸反应：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB.苯酚钠溶液中通入少量：CO2:C6H5O-+CO2+H2O→ C6H5OH+HCO3-C.FeBr2和足量Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-D.Fe(OH)3与氢碘酸的反应：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O7.下列有关溶液组成的描述合理的是（）A.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO_、SO42-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-D. 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-8.反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2(1)2NaIO3+5NaHSO3═2NaSO4+3NaHSO4+H2O+I2(2)下列说法正确的是( )A. 两个反应中NaHSO4均为氧化产物B. I2在反应(1)中是还原产物,在反应(2)中是氧化产物C. 氧化性:MnO2>SO42- >IO3- >I2D. 反应(1)、(2)中生成等量的I2时，转移电子数比为1:59.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-,若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5:2,则n的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 410. 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸,CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示.下列判断正确的是( )A. 在0~a范围内,只发生中和反应B. 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1:2C. a = 0.3D. ab段发生反应的离子方程式为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑11. 用含少量镁粉的铝粉制取纯浄的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是( )①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加人盐酸生成AI(OH)3沉淀⑥加人过量烧碱溶液A.①⑥⑤③B.②③④③C.②③⑤③D.①③⑤③12. 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是( )A. 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸B. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同C. 试剂c是氯气,相应的反应为: 2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+D. 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+13. 现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是（）A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/LB. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFeC. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在D. 1.12L气体只能是NO14. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)15. 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下：下列有关推断合理的是( )A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B. 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+C. 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物D. 若溶液X为100mL,产生的气体A为112ml(标况),则X中c(Fe2+) =0.05mol/L二、填空题（本题共4小题，共55分）16（13分）. 某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为 1.0mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450ml.提供的试剂是:NaOH固体、98% 的浓硫酸(密度为1.84g/cm3 )和蒸馏水.(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有 _________(填序号).(2)应用托盘天平称量NaOH _______g,应用量筒量取浓硫酸________mL.(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是 _________________________(4)在配制H2SO4溶液实验中,下列操作引起结果偏高的有___________A.该学生在量取浓硫酸时,俯视刻度线B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作C.在烧杯中溶解搅拌时,溅出少量溶液D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗液移入容量瓶中E.将量筒洗涤2~3次,并全部转移至容量瓶中F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水G.胶头滴管加水定容时俯视刻度17（15分）. 2017年3月21日是第二十五届“世界水日”，保护水资源，合理利用废水节省水资源，加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。
天津市第一中学高三上学期第一次月考化学试题 解析版 Word版含解析
本试卷分为第I卷(选择题)、第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试用时90分钟。
第I 卷1 至2页，第II卷2 至4 页。
考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷(本卷共20 道题，每题2分，共40分)相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S:32 Mg：24 Cu: 64 Fe: 56一．选择题(每题只有一个正确选项)1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( )A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅【答案】B【解析】【考点定位】考查常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅【名师点晴】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间，为易错点，注意绿色化学的核心高频考点。
若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )A．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等B．常温下,5．6g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0．3 NAC．1L 0．5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，阴阳离子总数为1．5 NAD．常温常压下，11g CO2气体中所含的分子数为0．25NA【答案】D【解析】【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，盐类水解的应用，关键常温下铁在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化。
顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。
天津市第一中学高三化学上学期零月考试卷(含解析)
2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）A．等物质的量MgCl2、Ba（OH）2和HCl溶液混合：Mg2++3OH﹣+H+=Mg（OH）↓+H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2的反应为：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣C．等物质的量的FeBr2与Cl2反应为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O11．已知：（1）胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1 kJ/mol（2）室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4（s）═Cu2+（aq）+SO42﹣（aq）△H=﹣Q 2kJ•mol﹣1（3）胆矾（CuSO4•5H2O）溶于水时溶液温度降低．则Q1与Q2的关系是（ Q1、Q2为正数）（）A．Q 1＞Q 2B．Q 1=Q 2C．Q 1＜Q 2D．无法确定12．X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（）A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子C．YX2、M2Y都是含有极性键的共价化合物D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO413．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9N AC．10mL质量分数98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3N A14．下列有关描述中正确的是（）A．常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，说明该过程的△S＞0B．反应 A（g）+3B（g）⇌2C（g）达平衡后，升高温度，平衡常数增大，则正反应的△H＜0 C．已知H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol．将4 g氢氧化钠固体放入100 mL 1 mol/L的稀盐酸中，放出了5.73 kJ的热量D．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，冷却后再AgNO3溶液15．已知室温下，Al（OH）3的K sp或溶解度远大于Fe（OH）3．向浓度均为0.1mol•L﹣1的Fe（NO3）3和Al（NO3）3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列示意图表示生成Al（OH）3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（）A．B．C．D．16．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应17．大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题．我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）LaNi5+6Ni（OH）2，下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）A．电池工作时，储氢合金作负极B．电池充电时，阳极发生氧化反应C．电池工作时，负极反应式：LaNi5H6+6OH﹣﹣6e﹣═LaNi5+6H2OD．电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极18．将l00ml 1mol/L 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化．两份溶液中c（CO32﹣）的变化分别是（）A．减小、减小B．减小、增大C．增大、增大D．增大、减小19．下列实验能获得成功的是（）A．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜B．苯与浓溴水反应制取溴苯C．向浓溴水中加几滴稀苯酚溶液观察沉淀D．1mol•L﹣1CuSO4溶液2mL和0.5mol•L﹣1NaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5mL，加热煮沸观察沉淀的颜色20．T℃时，在容积恒定的密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C 浓度的变化如图a所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图b所示，则下列结论正确的是（）A．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大B．T℃时，若在该容器中由0.4mol/LA、0.4mol/LB和0.2mol/LC反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4mol/LC．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动D．（t1+10）min时，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动21．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10﹣a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14﹣aB．某溶液中存在的离子有S2﹣、HS﹣、OH﹣、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2﹣）＞c（OH﹣）＞c（HS﹣）＞c（H+）C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣c（A﹣）D．①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③22．K、L、M三种主族元素，已知K+和L﹣具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L﹣在一定条件下可被氧化成LM3﹣，则下列说法正确的是（）A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K+＞L﹣C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键23．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现24．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时，A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性一定比B强C．适量的Cl2通入FeI2溶液中可发生反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3D．一定量氯气通入30 mL 10.00 mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中，加热后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.2525．下列图示与叙述正确的是（）A．表示用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00ml，0.1000mol/L的醋酸溶液得到的滴定曲线B．表示压强对可逆反应2A （g）+B （g）⇌3C （g）+D （s）的影响且甲的比乙的压强大C．表示可逆反应Fe3+（aq）+SCN﹣（aq）⇌Fe（SCN）2+（aq）平衡时，物质的量浓度与温度T的关系，反应处于D点时，一定有V（正）＞V（逆）D．所示装置可证明溴与苯发生取代反应二、解答题（共5小题，满分0分）26．如图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出．已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒．反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法．请回答下列问题：（1）物质E的电子式；I中所含化学键类型，气体D所含元素在周期表中的位置（2）G的水溶液呈性，用离子方程式表示其原因（3）写出E与过量I溶液反应的离子方程式．（4）实验室制备气体C的化学方程式（5）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式（6）物质A由三种元素组成，1mol A与水反应可生成1mol B和2mol C，A化学式为．27．【化学﹣有机化学基础】M5纤维是美国开发的一种超性能纤维，下面是M5纤维的合成路线（有些应未注明条件）：请回答：（1）写出合成M5单体F的结构简式：．（2）反应类型：A→B，F+G→M5．（3）某些芳香族有机物是C的同分异构体，则这些芳香族有机物（不包含C）结构中不可能有（填序号）a．两个羟基b．一个醛基c．两个醛基d．一个羧基（4）写出化学方程式：B→C，D→E．28．已知：以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．请回答下列问题：（1）写出生成A的化学反应方程式：．（2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：．（3）写出C生成D的化学反应方程式：．（4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有种，写出其中一种同分异构体的结构简式：．29．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性．（1）写出甲装置中电解饱和食盐水的离子方程式．（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连；B连（填写导管口字母）．（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要进行的操作为．（4）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是，对应的现象为．乙装置烧杯中发生反应的离子方程式是．（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案：精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g（假设CuO充分反应），实验完毕后：甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g，进而确定Cu的相对原子质量．乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量．①请你分析并回答：方案所测结果更准确．你认为不合理的方案的不足之处是．②若按合理方案测定的数据计算，Cu的相对原子质量为．30．碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用．请回答下列问题：（1）用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ•mol﹣1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2若2mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734kJ，则△H2= ；（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁．其反应如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）⇌2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g．则该段时间内CO的平均反应速率为．②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是（选填序号）a．CH4的转化率等于CO的产率b．混合气体的平均相对分子质量不变c．v（CO）与v（H2）的比值不变d．固体的总质量不变③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图1所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数K A K B（填“＞”、“＜”或“=”）．纵坐标可以表示的物理量有哪些．a．H2的逆反应速率 b．CH4的体积分数c．混合气体的平均相对分子质量（3）若往20mL 0.0lmol•L﹣l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如右图所示，下列有关说法正确的是①该烧碱溶液的浓度为0.02mol•L﹣1②该烧碱溶液的浓度为0.01mol•L﹣1③HNO2的电离平衡常数：b点＞a点④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（NO）＞c（OH﹣）＞c（H+）2015-2016学年天津一中高三（上）零月考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（每题只有一个正确选项）1．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（）A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒【考点】化石燃料与基本化工原料；海水资源及其综合利用；浓硫酸的性质；葡萄糖的性质和用途．【分析】A．物理变化与化学变化的区别是否有新物质生成；B．海水提取蒸馏水为物理过程；C．浓硫酸与二氧化硅不反应；D．根据苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性．【解答】解：A．煤经过气化和液化，均生成新的物质，属于化学变化，故A错误；B．海水提取蒸馏水为物理过程，不涉及化学变化，故B错误；C．浓硫酸与二氧化硅不反应，应用氢氟，故C错误；D．苏打为碳酸钠，其水溶呈碱性，葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学在社会、生产、生活中的应用，利用化学知识解答生活问题，熟悉物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别．2．分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质；电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，是非电解质；D．AlCl3是共价化合物．【解答】解：A．氧化物由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素，所以HCOOH、Cu2（OH）2CO3不是氧化物，故A错；B．HClO、浓H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．CH3CH2OH易溶于水，但是不电离，所以是非电解质，故C错；D．AlCl3是共价化合物，不属于离子化合物，故D错；故选B．【点评】本题考查了几个常见的概念，要注意对概念的准确把握．3．下列说法正确的是（）A．在水溶液中有H+电离的化合物一定属于酸B．CaCl2、NaOH、HCl、HD四种物质都属于化合物C．Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物D．有发光、发热、变色、生成气体或沉淀、爆炸等现象的不一定是化学变化【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、HD为氢气单质；C、碱性指能和酸反应生成盐和水的氧化物；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化．【解答】解：A、依据酸是水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，在水溶液中有H+电离的化合物不一定属于酸，如NaHSO4溶液中电离出氢离子，但属于盐，故A错误；B、HD为氢气单质，不是化合物，故B错误；C、Na2O和酸反应生成盐和水，是碱性氧化物；Na2O2和碱反应除了生成盐和水还生成氧气，故不是碱性氧化物，故C错误；D、发光、发热、变色、生成沉淀、生成气体、爆炸可能是物理变化，如灯泡发光发热，木炭吸附有颜色物质，溶液颜色变浅，氢氧化铝氢氧化铝胶体吸附悬浮咋在沉淀，水变为水蒸气，气球爆炸都是物理变化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质分类和性质的分析判断，注意变化过程的实质分析，掌握基础是关键，题目较简单．4．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2mol/L和0.1mol/L，则A和B的OH﹣浓度之比（）A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大．【解答】解：一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，A瓶氨水的浓度是B瓶氨水的浓度的2倍，因弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故A瓶氨水的电离度比B瓶氨水的电离度小，所以A、B两瓶氨水中之比小于2，故选：B．【点评】本题考查弱电解质的电离程度与浓度的关系，明确一水合氨的电离程度是解答本题的关键．5．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4；下列说法正确的是（）A．FeS2中的硫元素全部被氧化B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中SO42﹣有一部分是氧化产物D．FeS2只用作还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题．【解答】解：A．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，所以FeS2中S元素部分被氧化，部分被还原，故A错误；B.5molFeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14molCuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由﹣1价→﹣2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，故B 错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14molSO42﹣离子，生成物中有17molSO42﹣离子，则有3molS 被氧化，故C正确；D．FeS2中S元素化合价为﹣1价，反应后分别升高为+6价、降低为﹣2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算．6．下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是（）A．B．C．D．【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A．该原电池中铜作正极，正极上氢离子放电；B．该电解池中，阳极上铜失电子发生氧化反应；C．该原电池中，铜作正极，正极上氢离子放电；D．该电解池中，铜作阴极，阴极上氢离子放电．【解答】解：A．该原电池中，锌易失电子作负极，铜作正极，正极上氢离子放电生成氢气，故A不选；B．该电解池中，阳极上铜失电子生成铜离子进入溶液，所以铜电极上不产生氢气，故B选；C．该原电池中，铁易失电子作负极，铜作正极，负极上氢离子放电生成氢气，故C不选；D．该电解池中，阳极上银失电子发生氧化反应，阴极上氢离子放电生成氢气，故D不选；故选B．【点评】本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，易错选项是B，注意活泼金属作阳极时，阳极上金属失电子而不是溶液中阴离子失电子，为易错点．7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO﹣3B．室温下由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液中：Ba2+、NO﹣3、K+、ClO ﹣C．能使酚酞变红色的溶液中：Na+、K+、AlO﹣2、CO2﹣3D．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、SCN﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性；D．离子之间不能结合生成络离子．【解答】解：A．加入铝粉能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在NH4+、Fe2+，酸溶液中存在NO﹣3发生氧化还原反应不生成氢气，故A错误；B．由水电离出来的氢离子浓度c（H+）=1×10﹣14 mol/L的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中不能大量存在ClO﹣，故B错误；C．能使酚酞变红色的溶液，溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故C正确；D．Fe3+、SCN﹣离子之间不能结合生成络离子，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，明确离子之间的反应及抽取习题中的信息即可解答，题目难度不大．8．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子或一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数．A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选C．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后所含分子数为0.75N AB．pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣数目为0.2N AC．0.1 mol Na2O2晶体中含有0.3N A个离子D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol；B、依据体积和氢氧根离子浓度计算物质的量；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣；D、标况下，甲醇为液态．【解答】解：A、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0.75mol，混合后所含分子数目小于0.75N A，故A错误；B、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中，水也能电离出氢氧根离子，所以含有的OH﹣数目大于0.2N A，故B错误；C、Na2O2中含2molNa+和1molO22﹣，故1molNa2O2中含3mol离子，即3N A个，故C正确；D、标况下，甲醇为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．有关下列离子方程式的说法正确的是（）。
精品解析：天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(解析版)
3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A. 用图甲装置制备干燥的氨气 B. 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积 C. 用图丙装置除去 CO2 中含有的少量 HCl D. 用图丁装置制取并收集 SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓氨水与 CaO 可制取氨气，氨气可用碱石灰干燥，为固体与液体制取氨气的反应原理，装置 合理，故 A 正确； B．Cu 与浓硝酸反应生成二氧化氮，溶于水，不能利用排水法测定其体积，故 B 错误； C．二氧化碳、HCl 均与碳酸钠溶液反应，应选饱和碳酸氢钠溶液，故 C 错误； D．Cu 和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，不能制备二氧化硫，故 D 错误；
第Ⅰ卷 选择题 （单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）
1. 化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料
C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅
NO
2、水电离出的 H+或 OH-离子的浓度无法直接判断出溶液的酸碱性，可能是酸性溶液也可能是碱性溶液
5. LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。遇水均能剧烈分解释放出 H2，LiAlH4 在 125 ℃ 分解为 LiH、H2 和 Al。下列说法正确的是（）
A. LiAlH4 中 AlH-的结构式可表示为：
D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，浓度过低效果不明显；浓度过高，会使细菌最外面的 蛋白质变性，形成保护膜，使酒精完全不能进入细菌细胞内，达不到杀菌目的，应使用 75%的酒精杀菌消 毒，故 A 不符合题意； B．聚乙烯纤维为有机高分子化合物，属于有机高分子材料，故 B 不符合题意； C．硅为良好的半导体材料，是制造太阳能电池主要原料，故 C 不符合题意； D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，硅胶(具有吸湿性)能吸收水分，铁是较活泼的金属，具有 还原性，能防止食品被氧化变质，故 D 符合题意； 答案选 D。 2. 下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（ ） A. 标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为 0.01 NA B. 8.0 g Cu2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1NA C. 在密闭容器中加入 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2，充分反应后可得到 NH3 分子数为 NA D. 标准状况下，11.2L Cl2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl-、ClO-、HClO 的微粒总数之和为 NA 【答案】B
天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷
天津市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高三上·白山期中) 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A . 电解质与非电解质属于包含关系B . 化合物与碱性氧化物属于包含关系C . 单质与化合物属于交叉关系D . 氧化还原反应与分解反应属于并列关系2. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列实验操作能达到测量要求的是（）A . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB . 用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C . 用托盘天平称量25.21 g氯化钠D . 用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.23. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质4. （2分）下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是（）A . 往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红B . 饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体C . 向滴有酚酞的NaOH溶液中通人SO2 ，溶液褪色D . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色5. （2分） (2018高二下·仙桃期末) 下列解释事实的方程式错误的是（）A . 小苏打溶液呈弱碱性：HCO3-+H2O CO32-+H3O+B . 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3·H2O NH4++OH-C . pH=5的硫酸稀释1000倍，pH约等于7：H2O H++OH-D . 用Na2CO3处理水垢中CaSO4：CaSO4(s)+CO32-(aq) SO42-(aq)+CaCO3(s)6. （2分） (2018高二下·长安期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO37. （2分） (2018高二上·泰州期末) 考古上用于断代的14C是一种核素，这里的“14”是指该原子的（）A . 质子数B . 质量数C . 中子数D . 原子个数8. （2分）从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I-的盐C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯9. （2分） (2019高二上·太原期末) 2018 年9月，中国国际能源产业博览会在太原召开。
天津天津市武清区杨村第一中学高中化学硫及其化合物 知识点及练习题及答案(1)
天津天津市武清区杨村第一中学高中化学硫及其化合物知识点及练习题及答案一、选择题1．将xmolNa2SO3和ymolNaS溶于水，用稀硫酸酸化后发生了反应，生成物：①为S和SO2，②为S和H2S，③只有S。
设x，y的比值a、b、c，若a＞0.5，b=0.5，c＜0.5，对应①②③三个反应正确的顺序是（）A．a、b、c B．a、c、b C．c、b、a D．b、a、c【答案】B【分析】Na2SO3和Na2S溶于水，用稀硫酸酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O，过量的Na2SO3或Na2S能与稀硫酸继续反应生成SO2或H2S，据此讨论过量问题解答。
【详解】混合溶液酸化，发生反应：Na2SO3＋2Na2S＋3H2SO4＝3Na2SO4＋3S↓＋3H2O；当x：y＞0.5时，Na2SO3有剩余，Na2S完全反应，剩余的Na2SO3再与硫酸反应生成SO2，生成物为S和SO2；当x：y＝0.5时，Na2SO3和Na2S恰好反应，此时生成物只有S；当x：y＜0.5时，Na2SO3完全反应，Na2S有剩余，剩余的Na2S再与硫酸反应生成H2S，生成物为S和H2S；故答案选B。
2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 由于Fe3＋有氧化性，可以与铜反应，故FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜，A正确；B. 二氧化硅没有导电性，其可作光导纤维是由于其对光的创导，B错误；C. SO2可使溴水褪色是因为其还原性，C错误；D. 浓硫酸具有吸水性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO，D错误；故答案选A。
3．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
天津市2020年高三上学期化学第一次月考试卷
天津市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上·吉林期中) 已知A=2B+C+D，其中A的相对分子质量为96，所得产物均为气体，则完全反应后气体混合物密度是相同条件下氢气密度的（）A . 10倍B . 24倍C . 12倍D . 48倍2. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（）A . 明矾作净水剂B . 甘油作护肤保湿剂C . 漂粉精作消毒剂D . 铁粉作食品袋内的脱氧剂3. （2分） (2016高一上·安徽期中) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 酸：阳离子全部为H+B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应4. （2分） (2015高一上·衡水月考) 现有HCl、H2O、NH3三种物质，它们分别都含有1mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 1：2：3C . 3：2：1D . 6：3：25. （2分） (2017高一上·鞍山期中) 下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（）A . 1gH2 和 8gO2B . 150℃、1.01×105Pa 时，18LH2O和 18LCO2C . 0.1 molHCl和2.24LHeD . 标准状况下，2.24LCCl4和6.02×1022个CO分子6. （2分） (2018高一下·延津开学考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB . 在0℃、101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子C . 14 g氮气中含有7NA个电子D . NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶47. （2分） (2018高一上·成都期中) 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是（）A . Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液B . 醋酸溶液中加入等物质的量的氢氧化钾固体C . 澄清石灰水中通入少量CO2D . 盐酸中加入等物质的量的NaOH固体8. （2分）下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是（）A . 通足量CO2后仍能大量共存在溶液中：Na+、K+、SiO、Br-B . 在含有大量AlO2-的溶液中：NO3-、Na+、Cl-、OH-C . 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、SCN-、Cl-D . 在含有大量Fe2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO3-9. （2分） (2019高一上·嘉兴期中) 由N2和CH4组成的混合气体的密度是同温同压下氢气密度的9.2倍，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A . 1∶1B . 1∶4C . 4∶1D . 1∶210. （2分）由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol L-1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A . K+、Cr3+、Cl－、NO3－B . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－C . K+、Ba2+、Cl－、NO3－D . K+、Na+、Cl－、S2O32－11. （2分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：212. （2分） (2017高一上·宝坻期中) 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是（）A . 铝片插入硝酸银溶液中，有银析出：Al+Ag+═Al3++AgB . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，有白色沉淀生成：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓C . 氢氧化铜加到盐酸中，无明显现象：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2OD . 碳酸钡中加入稀盐酸，固体溶解，生成无色无味气体：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O13. （2分） (2018高三上·南宁月考) 向 100mL Na2CO3 与 NaAlO2 的混合溶液中逐滴加入 1mol/L 的盐酸，测得溶液中的 CO32-、HCO3- 、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示。
【全国百强校】天津市杨村第一中学2020届高三上学期第一次月考化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为Ag2O、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为Ag2O+Zn+H2O=Ag+Zn(OH)2。
下列说法中错误的是（）A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是ZnB. 溶液中OH-向正极移动，K+、 H+向负极移动C. 工作时，负极区溶液pH减小，正极区pH增大D. 负极上发生的反应是Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2第Ⅱ卷（非选择题，共46分）2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是( )A. 电负性:W>XB. 原子半径: Y>ZC. 氧化物的水化物的酸性:Y<ZD. X与Y不能存在于同一离子化合物中3．下列各项叙述中，正确的是( )A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素C. 所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s24．化合物是一种除草剂,它含有的官能团为( ) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种5．下列说法正确的是（）A. 分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B. 利用复分解反应可实现FeSO4向FeO(OH)的转化C. 相同质量的红磷分别在空气中和纯氧中完全燃烧，后者放出的热量多D. 选用适当的催化剂，可以改变可逆反应反应物的平衡转化率6．20℃时，在H2C2O4、NaOH混合溶液中，c（H2C2O4）＋c（HC2O4-）＋c（C2O42-）＝0.100mol/L。
含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH 变化的关系如图所示。
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学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．已知某校回收的含银悬浊废水中含有AgCl、Ag(NH3)2NO3、AgNO3、CH3COONH4、NaCl等，设计从废水中回收硝酸银的具体流程如下：下列说法不正确．．．的是A.步骤Ⅱ中发生的主要反应的离子方程：3AgCl＋Al＋4OH－＝3Ag＋AlO2－＋3Cl－＋2H2OB.实验中用铝粉代替铝片可以加快反应速率并简化实验操作C.步骤Ⅲ中若先将Ag氧化为Ag2O，再加入稀硝酸反应有利于环保D.操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等2．实验室用Ca与H2反应制取氢化钙(CaH2)。
下列实验装置和原理不能达到实验目的的是（）A. 装置甲制取H2B. 装置乙净化干燥H2C. 装置丙制取CaH2D. 装置丁吸收尾气3．某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（）A. 灼烧海带：B. 将海带灰溶解后分离出不溶性杂质：C. 制备Cl2，并将I-氧化为I2：D. 以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定：4．UO2与铀氮化物是重要的核燃料，已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3]3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑回答下列问题：(1)基态氮原子价电子排布图为______。
(2)反应所得气态化合物中属于非极性分子的是_______(填化学式)。
(3)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。
NaCl的Bom-Haber循环如图所示。
已知：元素的一个气态原子获得电子成为气态阴离子时所放出的能量称为电子亲和能。
下列有关说法正确的是________(填标号)。
a.Cl-Cl键的键能为119.6kJ/molb.Na的第一电离能为603.4kJ/molc.NaCl的晶格能为785.6kJ/mold.Cl的第一电子亲和能为348.3kJ/mol(4)依据VSEPR理论推测CO32-的空间构型为_________。
分子中的大丌键可用符号丌nm表示，其中m代表参与形成大丌键的原子数，n代表参与形成大丌键的电子数(如苯分子中的大丌键可表示为丌66)，则CO32-中的大丌键应表示为_____(5)UO2可用于制备UF4：2UO2+5NH4HF22UF4·2NH4F+3NH3↑+4H2O，其中HF2结构表示为[F—H…F]-，反应中断裂的化学键有_______ (填标号)。
a.氢键b.极性键c.离子键d.金属键e.非极性键(6)铀氮化物的某两种晶胞如图所示：①晶胞a中铀元素的化合价为__________，与U距离相等且最近的U有_______个。
②已知晶胞b的密度为dg/cm3，U原子的半径为r1cm，N原子的半径为为r2cm，设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的空间利用率为___________(列出计算式)。
5．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）氮及其化合物在科学研究和化工生产等领域都有着广泛的应用。
请回答下列问题：（1）与氮元素同族的第四周期元素的基态原子价层电子轨道表达式为___________。
（2）尿素分子的结构简式为：CO(NH2)2，该分子中σ键数目为___________，实验测得：分子中的所有原子在同一平面内，尿素中的碳氧键（125pm）比典型的碳氧双键（121pm）长，而尿素中的碳氮键（137pm）比典型的碳氮单键（147pm）短，说明分子中存在____________。
（3）氨分子构型为_________，氨晶体中，氨分子中的每个H 均参与一个氢键的形成，1 mol固态氨中有_____mol氢键。
（4）通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born-Haber循环计算得到。
可知， Cu原子的第一电离能为_____kJ∙mol−1，N≡N键键能为_____kJ∙mol−1，Cu3N晶格能为_____kJ∙mol−1。
（5）Cu3N晶体的晶胞如图(b)所示。
晶胞边长为anm，晶胞中N3- 位于Cu+所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为 nm。
6．下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是（ ） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OHC 17H 35COOC 2H 5+H 218OB. 常温时，0.1 mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O NH 4++OH −C. 由Na 和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu 2++2e −=Cu7．下列有关物质性质及对应用途的说法正确的是（ ） A. 利用浓硫酸的脱水性，干燥氢气 B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料 C. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器8．碘海醇是一种非离子型X －CT 造影剂。
下面是以化合物A(分子式为C 8H 10的苯的同系物)为原料合成碘海醇的合成路线[R －为－CH 2CH(OH)CH 2OH]：（1）写出A 的结构简式：________。
（2）反应①→⑤中，属于取代反应的是______(填序号)。
（3）写出C 中含氧官能团的名称：硝基、_______。
（4）写出同时满足下列条件的D 的两种．．同分异构体的结构简式：_____。
Ⅰ．含1个手性碳原子的α－氨基酸；Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢；Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
（5）已知：①+NaOH R1COONa+R2NH2②呈弱碱性，易被氧化请写出以和(CH3CO)2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图(无机试剂任用)。
_____合成路线流程图示例如下：H 2C＝CH2CH3CH2Br CH3CH2OH 9．某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数是( )A. 只有x+1B. 可能是x+8或x+18C. 可能是x+2D. 可能是x+1或x+11或x+2510．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）A. B.C. D.11．(13分)艾司洛尔是预防和治疗手术期心动过速或高血压的一种药物，艾司洛尔的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)丙二酸的结构简式为；E中含氧官能团的名称是。
(2)D生成E的反应类型为。
(3)C的结构简式为。
(4)A遇FeCl3溶液发生显色反应，1mol A和1mol 丙二酸在吡啶、苯胺中反应生成1mol B、1mol H2O和1mol CO2，B能与溴水发生加成反应，推测A生成B的化学方程式为。
(5)X是B的同分异构体，X同时满足下列条件的结构共有种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为。
①可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳②遇FeCl3溶液发生显色反应③除苯环外不含其他环(6)写出以苯甲醇和丙二酸为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。
吉安市重点高中2020届高二年级联考化学12．下列图示与对应的叙述相符的是( )\A.图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na＋)>c(A －)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)B.图2中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C.用0.0100mol /L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol /LCl －、Br－及I－的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是Cl－D.图4表示在N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡后，减少NH3浓度时速率的变化13．(2019·石家庄高三质检)中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列说法不正确的是( )A．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是K2CO3B．《易经》记载“泽中有火……上火下泽”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象C．《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石”D．《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应14．(2019·山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。
下列有关说法不正确的是( )A．H2S属于弱电解质B ．NO 和CO 都不属于酸性氧化物C ．H 2S 、NO 和CO 都能与臭氧反应D ．H 2S 通入Ba(NO 3)2溶液中无明显现象15．(2019·张家口市高三模拟)设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．2 L 0.5 mol·L －1 CH 3COOH 溶液中，CH 3COO －的数目为N AB ．一定质量的某单质，若含质子数为nN A ，则中子数一定小于nN AC ．标准状况下，22.4 L HF 含有的共价键数为N AD ．向FeI 2溶液中通入一定量Cl 2，当1 mol Fe 2＋被氧化时，转移的电子数不小于3N A16．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH 4(s)2NH 3(g)＋CO 2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。
下列说法正确的是( )A.若T 2＞T 1B ．向容器中充入N 2，H 2NCOONH 4质量增加 C ．NH 3体积分数不变时，说明该反应达到平衡D ．T 1、T 2时，转化的H 2NCOONH 4的物质的量Δn(T 2)＝2Δn(T 1) 17．25℃时，向10mL0.1mol·L -1一元弱碱XOH 溶液中逐滴滴加0.1mol·L -1的HCl 溶液，溶液的AG (H )[lg](OH )c AG c +-=变化如图所示（溶液混合时体积变化忽略不计）。
下列说法不正确的是( )A.若a=-8，则K b(XOH)≈10-5B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小18．有原子序数小于18的M1、M2、M3、M4四种元素。
已知M1、M3最外层电子数相同，M2、M4电子层数相同。
若M3的简单阴离子比M1的简单阴离子易失电子，M4的阳离子半径大于M2的阳离子半径，M3的阴离子比M2的阳离子多一个电子层。
下列说法不正确的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性M4>M2B.原子半径M4>M2>M3>M1C.气态氢化物的稳定性M3>M1D.原子序数M3>M2>M4>M1第Ⅱ卷(非选择题共58分)19．下列属于吸热反应是A. 金属钠与水的反应B. 盐酸与氢氧化钠的反应C. 铝与氧化铁的铝热反应D. NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体反应20．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。