高一化学 知识点总结 必修一 4.2 铝 金属材料
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
高一化学复习知识点归纳笔记必修一
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高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。
此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。
然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。
此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。
高中化学《金属材料》知识点总结
高中化学《金属材料》知识点总结一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。
新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料。
1、合金(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能。
①熔点：合金的熔点比各成分金属低②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大(3)易错点：①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素②合金的性质不是各成分金属的性质之和。
合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金④合金一定是混合物⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体2、常见的金属材料(1)金属材料分类①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金(2) 黑色金属材料——钢铁①生铁：含碳量在2%～4.3%的铁的合金。
生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。
根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种②钢：含碳量在0.03%～2%的铁的合金。
钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。
钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。
碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬而脆，热处理后弹性好。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。
合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢③钢是用量最大，用途最广的合金(3) 有色金属材料——铜和铝①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。
铝知识点高一
铝知识点高一铝（Aluminum）是一种轻巧、耐腐蚀的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
在我们的日常生活中，铝是非常常见的一种金属。
它的广泛应用范围和多功能性使得我们需要了解一些与铝相关的知识点。
本文将针对高一学生，介绍一些铝的基本知识。
1. 铝的性质铝是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
铝的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它可以很容易地加工和成型。
此外，铝还具有优异的耐腐蚀性，可以在氧化作用下形成一层致密的氧化铝膜来保护自身。
2. 铝的应用铝的应用非常广泛，涉及到各个领域。
在建筑领域，铝广泛用于制造门窗、幕墙、屋顶和结构材料等，它的轻质和耐腐蚀性使得建筑更加坚固并且减轻了整体重量。
在交通领域，铝被广泛应用于制造汽车、飞机和火车等交通工具部件，它的轻量化可以减少燃料消耗并提高运载能力。
此外，铝还可以用于制造电子产品、食品包装、容器等。
3. 铝的生产铝的生产主要通过矾土熔炼法进行。
首先，将矾土经过破碎、筛分等处理，得到纯度较高的氢氧化铝。
随后，将氢氧化铝经过热解、还原等步骤，最终得到纯铝。
铝的生产过程需要耗费大量的电能，因此铝被称为“电的金属”。
4. 铝的环境影响尽管铝在许多领域中有着广泛的应用，但它的生产和使用也会对环境产生一定的影响。
铝的生产会排放二氧化碳和氟化物等气体，对大气和水质造成一定的污染。
此外，铝生产过程中还会产生大量的废渣和废水，对土壤和水资源造成一定的压力。
因此，我们需要在铝的生产和使用过程中采取相应的环境保护措施，减少铝对环境的损害。
5. 铝的回收利用铝属于可循环利用的材料，其回收利用率相对较高。
通过回收铝制品，可以减少对原生铝的生产需求，同时减少环境污染。
回收铝还可以节约能源，因为回收制品的再加工需要比原生铝的生产更少的能量。
因此，我们应该积极参与铝的回收利用，为环境保护尽一份力量。
总结：铝是一种常见的金属，具有良好的性质和广泛的应用领域。
了解铝的性质、应用、生产和环境影响等知识点，有助于我们更好地理解这一材料并合理使用。
高一化学知识点总结必修一4.2铝金属材料
铝金属材料
一、铝：
1、物理性质：
银白色金属，
硬度和密度小，
具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：
(1) 与非金属单质反应：
2Al+3Cl 2 2AlCl3
4Al+3O2 2Al2O3
(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)
(2) 与酸反应：
A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中
发生钝化
注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化
②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化
(3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠
2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑
2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑
(4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应
2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+
(5) 与氧化物反应：发生铝热反应
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂
②铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大
量的热、有熔融物生成。
③铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属。
高一化学知识点铝必修一
高一化学知识点铝必修一铝，化学元素周期表中的第13号元素，原子序数为13，符号为Al。
它是一种轻质、抗腐蚀、具有良好导电性的金属，被广泛应用于各个领域。
而在高一化学学习中，了解铝的性质和应用，对我们理解化学世界有着重要的意义。
第一部分：铝的基本性质铝是一种典型的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它的外层电子结构为2-8-3，其中最外层的3个电子能够轻松地释放出来形成阳离子Al3+，使铝具有较大的活性。
这也是铝被广泛应用的原因之一。
铝的化学性质也十分活泼。
它可以与氧、硫、氯等非金属反应生成相应的氧化物、硫化物、氯化物等化合物。
在空气中，铝会与氧发生反应生成一层氧化铝膜，这一层氧化物膜可以防止铝继续氧化，保护铝的内部免受腐蚀。
第二部分：铝的制备和提炼铝的制备主要有两种方法：电解法和热还原法。
其中，电解法是目前最常用的一种方法。
电解法首先需要将铝矾石（Al2(SO4)3）与纯碳粉混合，然后放入电解槽中进行电解。
在电流的作用下，铝矾石中的铝离子（Al3+）被还原成纯铝金属，并在阴极上析出。
而在电解过程中，阳极则发生氧化反应，产生氧气和二氧化硫。
热还原法则是利用铝矾石的高温热分解性质。
首先，将铝矾石放入电炉或回转窑中加热至高温，使其分解成氧化铝和硫酸铁。
接着，将生成的氧化铝与石油焦一同放入电炉中，通过高温还原反应，最终得到纯铝金属。
第三部分：铝的应用领域铝具有重量轻、导电性好、耐腐蚀等优良性能，因此在各个领域都有广泛应用。
在交通运输领域，铝合金被广泛应用于汽车、火车和飞机的制造中。
它们不仅能减轻车身和飞机的重量，提高燃油效率，还能提供较好的机械性能和耐腐蚀性能。
在建筑领域，铝合金门窗、幕墙和钢结构中，被广泛用作材料。
铝合金的轻质和可塑性，使得它成为了设计现代建筑外观的理想选择。
在电子领域，铝是导电性能良好的金属之一，被用于制造电线、电缆和电子元件。
在计算机、手机等电子产品中，铝也扮演了重要的角色。
此外，铝还可以用于制造罐装饮料的铝罐、食品包装材料以及各类铝制品等。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。
在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。
下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。
1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。
铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。
此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。
2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。
电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。
热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。
3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。
铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。
例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。
4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。
5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。
铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。
因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。
以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。
通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。
高一化学铝合金知识点总结
高一化学铝合金知识点总结铝合金是一种广泛应用于工业生产中的合金材料。
它由铝和其他元素（如铜、锌、镁等）组成，具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点。
在高一化学课程中，我们对铝合金进行了深入的学习和了解。
以下是对高一学习过的铝合金知识点的总结。
一、铝合金的制备方法铝合金通常通过两种方法进行制备，即熔融法和粉末冶金法。
1. 熔融法：将铝与其他金属元素按一定比例混合后，加热至熔点，然后冷却凝固成型。
这种方法可以制备出各种不同成分和性质的铝合金，应用广泛。
2. 粉末冶金法：将铝粉末与其他金属粉末混合，经过冷压、烧结等步骤形成铝合金。
这种方法适用于制备复杂形状和特殊要求的铝合金制品。
二、铝合金的分类根据不同的元素组成和使用目的，铝合金可以分为多种类型，常见的有三个主要类别：1. 铝铜合金：主要由铝和铜组成，具有良好的强度和耐腐蚀性，常用于航空航天、船舶等领域。
2. 铝锌合金：主要由铝和锌组成，具有较高的塑性和可加工性，常用于制造机械零件和汽车零部件等。
3. 铝镁合金：主要由铝和镁组成，具有良好的强度与耐热性能，常用于航空航天、汽车等领域。
三、铝合金的性质铝合金有许多独特的物理和化学性质，下面介绍几个主要的性质：1. 轻质：相较于钢铁等金属，铝合金具有较低的密度，因此重量轻。
这使得铝合金在航空航天、汽车等领域得到广泛应用。
2. 高强度：添加其他金属元素后，铝合金的强度可以显著提升。
这使得铝合金可以承受更大的压力和载荷。
3. 良好的导电性：铝合金具有良好的导电性能，因此在电子设备和电气工程中得到广泛应用。
4. 耐腐蚀性：铝合金具有良好的耐腐蚀性，特别是对氧化性介质具有较强的抗腐蚀能力。
5. 可塑性：铝合金具有较好的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、热处理等方法进行成型和加工。
四、铝合金的应用由于铝合金具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点，因此在许多领域得到了广泛应用：1. 航空航天领域：铝合金可用于制造飞机机身、发动机零部件等，因为其重量轻且具有较高的强度。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结有哪些高一化学必修一知识点总结包括以下内容：1.原子结构：原子的构成、核外电子排布、同位素、元素性质与原子结构的关系。
2.化学键：离子键、共价键、金属键的原理和类型。
3.元素周期表和元素周期律：元素周期表的构成、元素周期律（包括原子半径、电子层结构、离子半径等）、元素周期表在化学反应中的应用。
4.化学反应方程式：化学反应方程式的书写、计算、反应物和生成物的状态、反应类型、反应条件等。
5.化学反应速率和化学平衡：反应速率的计算、影响反应速率的因素、化学平衡状态的判断、平衡移动原理。
6.电解质溶液：电解质的类型、溶液的pH、离子方程式的书写等。
7.氧化还原反应：氧化还原反应的本质、氧化剂和还原剂、氧化还原反应的应用（如金属的腐蚀与防护）。
8.常见物质及其性质：空气、水、酸、碱、盐的性质及制备方法，有机物的基本概念、烃、乙醇、乙酸等的性质及制备方法。
希望上述知识点总结能帮助您更好地掌握高一化学必修一的内容。
高一化学必修一知识点总结整理高一化学必修一知识点总结包括以下内容：1.原子结构：包括能级、原子轨道、原子核外电子排布等。
2.化学键：包括离子键、共价键、金属键等。
3.物质的量：包括物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
4.物质分类：包括混合物和纯净物、单质和化合物、氧化物和酸碱盐等。
5.化学反应类型：包括氧化还原反应、复分解反应、化合反应、分解反应等。
6.化学反应速率和化学平衡：包括化学反应速率的影响因素、化学平衡的概念和移动等。
7.化学反应热效应：包括热力学第一定律、热化学方程式等。
8.电化学基础：包括原电池、电解池、电极电势等。
9.有机化学基础：包括烷烃、烯烃、芳香烃、醇、酚、醛、羧酸、酯等有机化合物的结构和性质。
10.实验操作和实验安全：包括实验仪器的使用方法、实验操作的基本技能、实验安全注意事项等。
希望以上内容能帮助你更好地掌握高一化学必修一的知识点。
高一化学铝篇知识点
高一化学铝篇知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数13。
它是地壳中含量第三多的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、导电、导热、耐腐蚀等优良性质，在工业和日常生活中具有广泛的应用。
本文将为大家介绍高一化学中关于铝的知识点。
一、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色金属，质轻且具有良好的延展性、导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660°C，沸点约为2467°C。
此外，铝的密度较低，在所有常见金属中属于轻金属。
2. 化学性质：铝具有良好的耐腐蚀性，可以形成一层致密的氧化膜，防止进一步氧化。
然而，铝在酸性介质中容易被腐蚀。
铝与氧化剂反应活泼，如与氧气反应生成氧化铝。
二、铝的制取和加工1. 制取方法：铝的主要制取方法是通过电解氧化铝熔融体来制取。
工业上常用的铝电解槽通常由氟化钠和氧化铝等物质构成。
在电解槽中，通过直流电流通入，氧化铝被还原成铝金属。
2. 加工方式：铝的加工方式主要有挤压、拉伸、滚轧等。
铝可以通过这些加工方式制成各种形状，如板材、型材和线材等。
这也是铝能在工业和建筑领域得到广泛应用的原因之一。
三、铝及其化合物的应用1. 铝的应用：铝在工业制造中有广泛的应用，如飞机、汽车、船舶等交通工具制造中的结构材料。
此外，铝也用于制造厨具、建筑材料、包装材料等。
2. 氧化铝的应用：氧化铝是铝及其化合物中常见的一种。
由于氧化铝具有高熔点和耐高温性，它在耐火材料、陶瓷材料以及制造催化剂等方面有重要应用。
3. 氢氧化铝的应用：氢氧化铝是一种碱性物质，常用于制备铝盐和药品，同时也可以用作防腐剂和酸中和剂。
四、铝与环境1. 环境问题：铝是地壳中丰富的元素，但大量的铝排放会对环境造成一定的影响。
例如，酸性雨水中的铝离子对水生生物造成威胁，同时过量的铝对植物的生长也有一定的不利影响。
2. 回收利用：铝具有良好的可再生性，通过回收利用铝制品可以减少对自然资源的消耗，并减少对环境的负面影响。
高一化学必修一知识点：铝三角
高一化学必修一知识点：铝三角高一化学必修一知识点：铝三角铝是高中化学重要的金属，主要有铝、氧化铝、氢氧化铝。
高考化学中铝的考点主要集中的铝及其化合物的两性，即既可以与酸反应，也可以与碱反应。
点击图片可在新窗口打开铝三角主要体现了铝及其化合物的两性一、单质铝(Al)铝是一种活泼金属，具有金属的共性，能够与非金属、酸、某些盐反应，同时具有自己特有的性质，可以与碱反应。
铝极易失去最外层3个电子形成铝离子：Al-3e-=Al3+。
1.铝与非金属反应铝可以与大多数非金属单质反应，如氧气、氯气、硫、溴等，生成相应的氧化物或盐。
4Al+3O2点击图片可在新窗口打开2Al2O3;2Al+3S点击图片可在新窗口打开Al2S3;2Al+3Cl2点击图片可在新窗口打开2AlCl3;2.铝与酸反应这里所说的酸，主要指稀硫酸和稀盐酸，常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
注意钝化也属于化学变化。
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;3.铝与强碱反应大多数金属不与碱反应，与强碱反应，是铝特有的性质，(锌也可以发生类似的反应，了解即可)2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;对应离子方程式：2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑;该反应的本质是铝首先与水反应，生成氢氧化铝与氢气，2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑;然后，氢氧化铝与氢氧化钠反应，2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O。
在整个过程中，水是氧化剂，而氢氧化钠不是氧化剂。
在解答电子转移和电线桥双线桥法的题目中要注意。
4.铝热反应铝热反应是指铝在高温条件下还原金属氧化物，置换金属单质的一种反应，不是特指与铝与氧化铁的反应。
2Al+Fe2O3点击图片可在新窗口打开2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物，如氧化钨，二氧化锰等等。
高一化学金属知识点总结
高一化学金属知识点总结高一化学金属知识点总结1.元素的存在形式有两种：游离态和化合态。
(1)钠镁铝只以化合态形式存在：钠元素的主要存在形式是氯化钠，镁元素的存在形式有菱镁矿，铝元素的存在形式有铝土矿。
(2)铁元素有两种存在形式：游离态的陨铁和化合态的铁矿石。
2.金属单质的用途：(1)利用钠元素的特征焰色(黄色)制高压钠灯，高压钠灯的透雾力强，可以做航标灯;利用钠单质的熔点低，钠钾合金常温下呈液态，做原子反应堆的导热剂;利用钠单质制备过氧化钠，利用钠单质还原熔融态的四氯化钛制备金属钛。
(2)镁条燃烧发出耀眼的白光，用来做照明弹。
(3)利用铝的良好导电性，做导线。
利用铝块和铝粉的颜色都是银白色，铝粉制成银粉(白色涂料)。
3.金属化合物的用途：(1)过氧化钠做漂白剂，过氧化钠做水下作业、坑道下作业的供氧剂;氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠做食品添加剂;氯化钠做为制备单质钠和氯气的原料，氯化钠做为制备氢氧化钠、氢气、氯气的原料。
(2)氧化镁的熔点高，做耐高温的材料：耐火管、耐火坩埚、耐高温的实验仪器。
(3)明矾做净水剂。
4.金属的分类：(1)根据冶金工业标准分类：铁(铬、锰)为黑色金属，其余金属(钠镁铝等)为有色金属。
(2)根据密度分类：密度大于4.5g/cm3的金属是重金属：如铁、铜、铅、钡，密度小于4.5g/cm3的金属是轻金属：如钠、镁、铝。
5.氧化物的分类：二元化合物，其中一种元素是氧元素，并且氧元素呈负二价的化合物是氧化物。
(1)氧化物(根据氧化物中非氧元素的种类)分为金属氧化物和非金属氧化物。
(2)金属氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(3)非金属氧化物分为酸性氧化物、不成某某氧化物。
(4)氧化物(根据氧化物是否与碱或酸反应生成某某)分为成某某氧化物和不成某某氧化物(CO 、NO)。
(5)成某某氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物。
(6)酸性氧化物分为高价态的金属氧化物(Mn2O7)和非金属氧化物(CO2)。
化学高一铁铝知识点汇总
化学高一铁铝知识点汇总铁和铝是化学中常见的金属元素，它们具有重要的工业应用和生活意义。
本文将对高一化学中与铁铝相关的知识点进行汇总，并进行适当的分节论述，以便更好地理解这些知识。
1. 铁的基本性质和应用1.1 铁的物理性质铁是一种具有金属光泽和良好导电性的金属元素。
它的密度较高，熔点较高，且易被氧化。
1.2 铁的化学性质铁能与氧气反应生成氧化铁，常见的有褐铁矿、磁铁矿等。
铁还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
1.3 铁的应用铁广泛应用于建筑、制造、交通等领域。
例如，铁可以制作建筑结构、工具、机械设备，还可合金化用于制作不锈钢等。
2. 铝的基本性质和应用2.1 铝的物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻金属。
它的密度相对较低，熔点较低，且具有良好的延展性和导电性。
2.2 铝的化学性质铝能与氧反应生成氧化铝，具有很强的抗腐蚀性。
它还能与酸反应，生成相应的盐和氢气。
2.3 铝的应用铝广泛应用于航空、汽车、电子等领域。
例如，铝制品常用于制造飞机零部件、汽车车身和电子产品外壳等。
3. 铁与铝之间的比较3.1 密度和重量铁的密度高于铝，因此铁的重量也相对较大。
3.2 强度和韧性铁具有较高的强度和韧性，适合用于承受较大载荷的场合。
而铝具有较低的强度和良好的延展性，适合用于轻负荷的场合。
3.3 耐腐蚀性铝具有更好的耐腐蚀性，能够形成一层氧化膜保护自身不被进一步氧化，而铁则容易被氧化产生锈蚀。
3.4 应用领域铁在建筑和机械领域有广泛的应用，而铝在航空、汽车和电子等领域应用更为广泛。
4. 铁铝合金4.1 合金的概念铁铝合金是指铁和铝按一定比例混合后形成的新材料。
合金具有优秀的性能，具体性能取决于组成比例和制备工艺。
4.2 铁铝合金的特点和应用铁铝合金具有较高的强度和耐腐蚀性，同时保持了良好的韧性。
它可以应用于汽车制造、机械加工等领域，提高产品的质量和性能。
综上所述，铁和铝是化学中重要的金属元素，具有广泛的应用前景。
了解铁铝的基本性质、应用以及铁铝合金的特点，有助于我们更好地理解和应用这些金属元素。
高一必修化学知识点总结
高一必修化学知识点总结：一、物质的分类1.混合物和纯净物-混合物：由两种或多种物质混合而成，如空气、溶液等。
-纯净物：由一种物质组成，包括单质和化合物。
2.单质和化合物-单质：由同种元素组成的纯净物，如氧气（O₂）、铁（Fe）等。
-化合物：由不同种元素组成的纯净物，如水（H₂O）、氯化钠（NaCl）等。
3.酸、碱、盐-酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H₂）的化合物，如盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₂）等。
-碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH₂）的化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)₂）等。
-盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO₂）等。
二、化学实验基本方法1.药品的取用-固体药品：一般用药匙取用，块状药品可用镊子夹取。
-液体药品：少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2.物质的加热-给液体加热：可使用试管、烧杯、烧瓶等容器，用酒精灯加热时，要注意液体体积不超过容器容积的1/3，且试管口不能对着人。
-给固体加热：可使用试管、坩埚等容器，用酒精灯加热时，要注意试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管炸裂。
3.物质的分离和提纯-过滤：用于分离不溶性固体和液体。
-蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
-蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
-萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂中。
三、化学计量在实验中的应用1.物质的量（n）-定义：表示含有一定数目粒子的集合体，单位为摩尔（mol）。
-阿伏伽德罗常数（Nₐ）：1mol 任何粒子的粒子数，约为6.02×10²³mol₂¹。
-物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系：n = N/Nₐ。
2.摩尔质量（M）-定义：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
-物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系：n = m/M。
高一必修一化学铝硅知识点
高一必修一化学铝硅知识点金属与非金属的知识点是化学的基础，接下来店铺为你整理了高一必修一化学铝硅知识点，一起来看看吧。
高一必修一化学铝知识点一、铝单质1.铝与NaOH溶液的反应：因它是唯一能与碱反应的金属，具有代表性，易成高考的热点，主要涉及除杂问题。
2.铝箔的燃烧：现象是铝箔熔化，失去光泽，但不滴落。
原因是铝表面的氧化膜保护了铝，氧化铝的熔点(2050℃)远远高于铝(660℃)的熔点。
3.铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化(发生化学反应)不是不反应，因生成了致密的氧化膜。
但在加热条件下，则能继续反应、溶解。
4.铝热反应：实验现象：剧烈反应，发出耀眼的光芒，放出大量的热，有大量的熔化物落下来。
引燃剂：镁条、氯酸钾;铝热剂：铝粉和金属氧化物组成的混合物。
5.离子共存：加入铝能产生氢气的溶液，说明此溶液含有大量的H+或OH-，酸溶液中不能含有NO3-、AlO2-，溶液中一旦有了NO3-，溶液就成了HNO3，它与铝将不再产生氢气;碱溶液中不能含有Al3+、NH4+，但可含有AlO2-。
二、氧化铝1.熔点高：作耐火坩埚，耐火管和耐高温的实验验仪器等。
2.两性氧化物：因它是化学中唯一的两性氧化物，特别与碱的反应，更应引起重视。
3.工业制备铝：2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑三、氢氧化铝1.制备原理:命题角度为是离子方程式的书写;强调用氨水,而不能用强碱。
2.两性氢氧化物：因它是化学中唯一的两性氢氧化物，特别与碱反应，更应引起重视。
3.治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，但可与胃酸(盐酸)反应，不能用强碱如NaOH。
4.明矾净水原理：因溶液中的铝离子发生水解，生成Al(OH)3胶体，它可以和悬浮水中的泥沙形成不溶物沉降下来，故明矾可用作净水剂。
高一必修一化学硅知识点一.硅元素无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
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4.2 铝金属材料一、铝：1、物理性质：➢银白色金属，➢硬度和密度小，➢具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：(1) 与非金属单质反应：2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O22Al2O3(常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)(2) 与酸反应：A、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意: ①如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化②如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3) 与碱反应：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH)4]–+3H2↑(4) 与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5) 与氧化物反应：发生铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H 2O ＝2Na[Al(OH)4]三、氢氧化铝1、物理性质：➢ 白色胶状物质，➢ 不溶于水，➢ 强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：(1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ===== Al 2O 3＋2H 2O (这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
)(2) 两性氢氧化物：A 、与酸反应：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl 3 + 3H 2OB 、与碱反应：Al(OH)3 + NaOH ＝Na[Al(OH)4]3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝电解△AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4ClAl3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+注意：弱酸(比如碳酸)，弱碱(比如氢氧化钠)均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐{[Al(OH)4]–}的性质：[Al(OH)4]–可以看成[Al(OH)4]–= Al(OH)3+(OH)–(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与[Al(OH)4]–共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2)铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A、当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-B、当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物。
2、合金的特征：两大一小(1) 合金的硬度一般比组成它的金属大(2) 合金的熔点一般比组成它的金属低(3) 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。
五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料(1) 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2) 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：①黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的②黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：(1) 铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高(2) 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3) 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型，但是有一个共同的特征是：其含铬量一般都大于12%。
3、有色金属材料—金、银、铜(1) 金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）➢导电性：银>铜>金➢导热性：银>铜>金➢延展性：金>银>铜(2) 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属其中铜是人类最早使用的金属。
(3) 化学性质：金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。
银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外，也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿），方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2====Cu2(OH)2CO3(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应：△△2Cu+O2====2CuO 2Cu+S====Cu2S(3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化△高温4 CuO ======2Cu2O + O2↑CuSO4·5H2O====CuSO4+5H2O↑六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+1mol 3molC、图像：(1) 铝盐里面加入氨水：(2) 氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱(以氢氧化钠为例)因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 铝盐里面加入氢氧化钠A、实验现象：①先生成沉淀（铝盐里面Al3+较多，加入OH-后生成Al(OH)3沉淀）②沉淀消失（Al(OH)3与OH-继续反应，生成〔Al(OH)4〕-）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓1mol 3mol②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1molC、图像：D、习题：例1. 向30毫升1 mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L 的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB. 7.5mLC. 15mLD. 27.5mL例2 向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol （2）b mol （3）a/3 mol（4）b/3 mol （5）0 mol （6）（4a-b）molA. （1）（2）（4）（5）（6）B. （1）（4）（5）（6）C. （1）（2）（3）（5）（6）D. （1）（3）（5）总结：a mol AlCl3与b mol NaOH反应，沉淀的物质的量的讨论情况：A、b≤3a 时，先写离子方程式，计算沉淀时，要以不足的量来计算Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∨ｂmol b/3 mol所以当b≤3a 时，即氢氧化钠不足时，沉淀的物质的量为b/3mol B、3a<b<4a时，同样写离子方程式，然后判断哪个反应物不足，要以不足的物质来计算沉淀的质量。
①Al 3+ + 3 OH-==== Al(OH)3↓ａmol 3ａmol ａmol∧即AlCl3不足ｂmol ａmol 此时沉淀应该以AlCl3来算②Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕- ａmol ａmol(b-3ａ)mol (b-3ａ)mol (b-3ａ)mol 则生成的沉淀为a-(b-3a)=(4a-b)mol所以当3a<b<4a时，此时沉淀的物质的量为(4a-b)molC、当b≥4a时，沉淀的物质的量为0(2) 往氢氧化钠溶液里面加入铝盐A、实验现象：①NaOH溶液中出现沉淀，沉淀立即消失（氢氧化钠溶液里面OH-较多，加入Al3+后生成Al(OH)3沉淀，沉淀马上又跟OH-反应）②继续滴加Al3+后沉淀突然增多后不变（Al3+与〔Al(OH)4〕-反应生成Al(OH)3后，Al(OH)3不消失）B、离子方程式：①Al3+ + 3OH - = Al(OH)3↓，Al(OH)3 + OH- = 〔Al(OH)4〕-1mol 1mol 1mol 1mol1mol 3mol 1mol 1mol即第一步发生Al3+ + 4OH - = 〔Al(OH)4〕-②Al3+ + 3 〔Al(OH)4〕- = 4 Al(OH)3↓1mol 3 mol即加入的Al3+要先花3mol去跟OH -反应形成1mol 〔Al(OH)4〕-,然后1mol Al3+再跟1mol〔Al(OH)4〕-反应形成沉淀。
C、图像：3、Na〔Al(OH)4〕与CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na〔Al(OH)4〕里面加入CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：➢当CO2不足时，2[Al(OH)4]–+ CO2 = 2 Al(OH)3↓+H2O+CO32-➢当CO2过量时，[Al(OH)4]–+ CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-C、图像：4、Na〔Al(OH)4〕与HCl的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na〔Al(OH)4〕里面加入HCl，跟往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1) 往Na〔Al(OH)4〕里面加入HClA、实验现象：①Na〔Al(OH)4〕溶液出现沉淀②继续滴加HCl，沉淀消失B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O1mol 1mol②Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O1mol 3molC、图像：(2) 往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕:A、实验现象：①HCl溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失②继续滴加Na〔Al(OH)4〕，沉淀不变B、离子方程式：①〔Al(OH)4〕-+ H+ = Al(OH)3↓+H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ +3H2O即第一步的总反应为：〔Al(OH)4〕-+ 4H+ = Al3+ +3H2O②Al3+ + 3[Al(OH)4]–=4 Al(OH)3↓C、图像：。