2020-2021学年重庆重庆高三上化学月考试卷

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重庆高三高中化学月考试卷带答案解析

重庆高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关实验操作的说法正确的是A．可用25mL 碱式滴定管里取20.00mLKMnO4溶液B．用pH试纸测定溶液的pH时,需先用蒸馏水润湿试纸C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2.下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中3.下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是A．氧化铜和炭粉B．硝酸钾和氯化钠C．水和酒精D．碳酸钠和硫酸钡4.下列有关实验操作中正确的是A．洗涤沉淀的方法是直接向过滤器中加入适量蒸馏水，然后让水自然流下B．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出C．用100ml量筒量取9.5 mL的液体D．焰色反应中，观察焰色后应趁热将铂丝插入到稀硫酸中，然后再次灼烧5.下列化学实验叙述正确的是A．实验室从海带中提取单质碘的步骤是：取样一灼烧一溶解一过滤一萃取B．将饱和FeCl3溶液滴入沸水，继续加热煮沸至出现红褐色沉淀即得Fe(OH)3胶体C．要检验滴有稀硫酸的蔗糖溶液是否水解，可加入银氨溶液，再水浴加热D．钠的焰色反应实验可用酒精灯、铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸6.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是7.下列实验误差分析错误的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的，测定值偏小B．用量筒量取10mLNaOH 溶液时，俯视刻度．量出的体积大于10mLC．使用天平称量时不小心将药品与砝码的位置放反了，称最结果可能是准确的D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小8.下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是A ．制备氢氧化亚铁并观察其颜色B ．气密性检查C ．制备并检验氢气的可燃性D ．浓硫酸稀释9.下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是 A ．CaCO 3、BaSO 4、Na 2CO 3 B ．CuSO 4、NaCl 、NaCO 3 C ．NaCl 、CuSO 4、CaCO 3 D ．NaCl 、KNO 3、BaCl 210.下列有关试剂保存的说法错误的是A ．液溴保存过程中，应在其液面上加少量水进行液封B ．少量的碱金属单质均应保存在煤油中C ．FeCl 3溶液存放时应加少量盐酸D ．AgNO 3溶液和KMnO 4溶液均应存放在棕色试剂瓶中11.如图表示从原混合物中分离出X 的两种方案，下列说法中不合理的是A ．若含X 的混合物为溴水，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为CCl 4液体，充分振荡后液体分层，下层为X 的CCl 4溶液B ．若含X 的混合物为BaSO 4、BaSO 3的混合物，可通过方案Ⅱ进行分离，加入试剂为稀硝酸，X 为BaSO 4C ．若含X 的混合物为乙醇和乙酸乙酯的混合物，可通过方案Ⅰ进行分离，加入试剂为饱和NaOH 溶液，残留液中含有乙酸钠D ．若含X 的混合物为Fe 、Al ，可通过方案Ⅱ进行分离，加入的试剂是过量的NaOH 溶液，1molX 与足量氯气完全反应时，转移3mol 电子二、实验题1.氯化亚铜(CuCl)为白色粉末，微溶于水。

重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷

重庆市2020年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题(共18小题，1-8每小题2分，9-18每小题3分 (共18题；共46分)1. （2分） 2005年10月12日，我国成功发射了“神舟六号”载人飞船，实现了多人多天的太空飞行，标志着我国在航天领域中又有重大突破，发射神舟号的火箭中的燃料是偏二甲基肼[（CH3）2N﹣NH2]，氧化剂N2O4 ，发射时反应可写为（CH3）2N﹣NH2+2N2O4═3N2↑+2CO2↑+4H2O↑，下列说法不正确的是（）A . 偏二甲基肼中原子个数比为C：H：N=1：4：1B . 参加反应的物质中只含有C、H、N、O四种元素C . 在宇宙中（失重条件下）比地球还难做过滤实验D . 该反应中只有氢元素的比合价没有发生改变2. （2分） (2016高二下·福州期末) 下到化学用语表示正确的是（）A . 四氯化碳分子的比例模型：B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体C . 氯乙烷结构简式：CH2ClCH2ClD . 丙烯的键线式：3. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L-1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL Cl2（标准状况下）完全转化为Cl－，则S2O32－将转化为（）A . SO42－B . SC . SO32－D . S2－4. （2分） (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NAD . 一定条件下，将2.8gN2与足量氢气充分反应，得到氨气分子数目等于0.2NA5. （2分） (2017高二下·蕲春期中) 下列有机物命名错误的是（）A . 2﹣甲基丙烷B . 2，2，3，3﹣四甲基丁烷C . 3﹣溴﹣3﹣乙基戊烷D . 2，3﹣二氯﹣2﹣乙基戊烷6. （2分）“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料．吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷．该化学物质是（）A . 氯化钠B . 固体硝酸铵C . 固体氢氧化钠D . 生石灰7. （2分）下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（）A . 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4B . 可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中存在的甘油C . 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中D . 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法8. （2分）(2017·新课标Ⅱ卷) a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A . 原子半径：d＞c＞b＞aB . 4种元素中b的金属性最强C . c的氧化物的水化物是强碱D . d单质的氧化性比a单质的氧化性强9. （3分）下列离子方程式中正确的是A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B . 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C . 向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D . 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓10. （3分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣11. （3分） (2018高二下·山东开学考) 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体已知：①S(单斜，s)+O2(g)═SO2(g)△H1=-297.16kJ•mol-1②S(正交，s)+O2(g)═SO2(g)△H2=-296.83kJ•mol-1③S(单斜，s)═S(正交，s)△H3下列说法正确的是（）A . △H3=+0.33 kJ•mol-1B . 单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C . △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D . △H3>0，单斜硫比正交硫稳定12. （3分）向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g．下列判断正确的是（）A . 原溶液中投入铁粉物质的量是0.25 molB . 原溶液中HNO3的浓度是2.0 mol•L﹣1C . 反应后的溶液中还可溶解9.6 g铜D . 反应后的溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=1：213. （3分）关于右图所示的原电池，下列说法不正确的是A . Cu为正极，Zn为负极B . 该装置能将化学能转化为电能C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 正极反应为 2H+ + 2e－H2↑14. （3分） (2018高二上·成都期中) 高温下，某反应达到平衡，平衡常数。

2020-2021学年重庆永川中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆永川中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。

将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是A. 反应中共消耗1.8 mol H2SO4B. 气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗97.5 g ZnD. 反应中共转移3 mol电子参考答案：B略2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列图像描述正确的是A．根据图①可判断可逆反应A2(g)+3B2(g)2AB3(g)正反应是吸热反应B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D．根据图④溶解度与溶液pH关系，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO，调节至pH在4左右。

参考答案：D 略3. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(L) △H=-890.3kJB．金属Na和CuSO4溶液反应Na + Cu2+＝Na+ + CuC.用铁棒作电极电解硫酸溶液Fe + 4H+===== 2Fe3＋ + 2H2D.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同参考答案：A解：A．含﹣OH越多，溶解性越大，卤代烃不溶于水，则室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1﹣氯丁烷，故A正确；B．HCOOCH3中两种H，HCOOCH2CH3中有三种H，则用核磁共振氢谱能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故B 错误；C．CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡，而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层，因此可以用Na2CO3溶液能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，故C错误；D．油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油，碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，水解产物不相同，故D错误；故选A．5. 在无色透明且强碱性的溶液中能够大量共存的离子组是A．Na+、NH4+、NO3—、Cl— B．Na+、K+、CO32—、NO3—C．K+、Ba2+、HCO3—、Cl—D．Na+、Al3+、MnO4—、SO42—参考答案：B6. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中 T 所处的周期序数与族序数相等。

重庆一中2020┄2021届高三上学期第二次月考化学试卷Word版含答案

秘密☆启用前2021年重庆一中高2021年高三上期第二次月考化学试题卷 10理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分，满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分,在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7．材料、能源、信息、环境与化学关系密切，下列说法不正确的是（）A．我们使用合金是因为它比纯金属具有更优良的机械性能B．钢化玻璃、有机玻璃、石英玻璃均属于硅酸盐材料C．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”8．某羧酸酯的分子式为C57H104O6，1 mol该酯完全水解可得到3 mol羧酸M和1 mol 甘油[HOCH2CH（OH）CH2OH]。

羧酸M的分子式为（）A ．C 17H 32O 2B ．C 18H 34O 2 C ．C 18H 36O 2D ．C 19H 36O 29．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

下列图示对应的装置合理、操作规范的是（）A ．灼烧B ．过滤C ．分液D ．蒸馏10．下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−−−−→−催化剂，△/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉 ③MgCl 2（aq ） −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解Mg ④饱和NaCl （aq ） −−−→−23CO NH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿−−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al （OH ）3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤11．向含有c （FeCl 3）=0.2 mol·L -1、c （FeCl 2）=0.1 mol ·L -1的混合溶液中滴加稀NaOH 溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A ．该分散系的分散质为Fe 2O 3B ．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C ．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na +分离开D ．加入NaOH 时发生的反应可能为：Fe 2++2Fe 3++8OH -=Fe 3O 4+4H 2O12．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1稀盐酸。

重庆一中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷Word 解析版

重庆一中2020┄2021学年高三上学期第一次月考化学试卷一、选择题（本题为7～13小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 1．（6分）下列说法不正确的是（）A ．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，只能重新配制C ．导管口点燃CO 时需要验纯，H2加热还原CuO 时也需要验纯D ．物质溶于水的过程中，一般有放热或吸热现象，因此溶解的操作不能在量筒中进行考点：化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：化学实验常用仪器；化学实验基本操作．分析： A ．浓硝酸见光易分解；B ．500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液配制已完成；C ．可燃性气体和空气中的氧气混合易发生爆炸；D ．量筒不能用来稀释溶液．解答：解：A ．浓硝酸具有腐蚀性、挥发性和不稳定性，故应保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中，故A 错误；B ．已经完成定容的500mL 1.0mol•L﹣1 的NaOH 溶液，某同学不慎将容量瓶中溶液洒出，不需重新配制，故B 正确；C ．导管口点燃CO 时需要验纯，H2在加热的情况下有可能和空气中的氧气发生爆炸，故在还原CuO 时也需要验纯，故C 错误；D ．不能在量筒中进行溶液的稀释，故D 错误．故选B ．点评：本题考查了基本物质的保存方法，溶液的配置，基本仪器的使用等知识点，基础性较强，注意相关基础知识的积累，难度不大．2．（6分）利用实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的一项是（）选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A 三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳煅烧石灰石制取生石灰B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL 容量瓶用浓盐酸配制100mL 0.1mol•L﹣1的稀盐酸溶液C烧杯、玻璃棒、分液漏斗用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇D烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液A．A B．B C．C D．D考点：过滤、分离与注入溶液的仪器；直接加热的仪器及使用方法；配制一定物质的量浓度的溶液；中和滴定．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：A．需要进行加热，没有酒精灯；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂．解答：解：A．煅烧石灰石制取生石灰时需要进行加热，没有酒精灯，故不能完成本实验，故A错误；B．用浓盐酸配制0.1mol•L﹣1的HCl溶液，需要量取浓盐酸的体积，则缺少量筒，不能完成，故B错误；C．饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇，反应后分液，则给出的仪器可完成分液操作，故C正确；D．中和滴定，需要胶头滴管滴加酸碱指示剂，则缺少胶头滴管，不能完成实验，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液的配制、加热、分液、中和滴定及除杂等，侧重物质性质及实验技能的考查，注意实验的评价性、操作性分析，题目难度中等．3．（6分）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，42g乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为 6NAB．1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA考点：阿伏加德罗常数．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．烯烃中极性键为碳氢键，乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有碳氢键数目；B．镁为2价金属，无论生成氧化镁还是氮化镁，1mol镁完全反应失去2mol电子；C．二氧化碳和氧气分子中都含有2个氧原子，则NA个分子中含有的氧原子数为2NA；D．二氧化硫转化成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物．解答：解：Ａ．42g乙烯和丁烯的混合物中含有3mol最简式CH2，含有6mol氢原子，烯烃中极性键为碳氢键，6mol氢原子形成了6mol碳氢极性键，所以混合气体中含有极性键数为6NA，故A正确；Ｂ．1mol镁完全反应，无论生成氮化镁还是氧化镁，化合物中镁的化合价都是+2价，则失去的电子为2mol，均失去2NA个电子，故B正确；C．由CO2和O2组成的混合气体中共有NA个分子，由于二者分子中都含有2个氧原子，则含有的氧原子数为2NA，故C正确；D．SO2与O2的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为产物，故6.4g SO2反应时转移电子数小于0.2NA，故D错误故选D．点评：本题考查了阿伏加德罗常数，题目难度中等，主要涉及了阿伏伽德罗常数在有关物理量中的计算，如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的点子数的计算等，包括的知识内容较多，综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．4．（6分）下列说法或表达正确的是（）①次氯酸的结构式为 H﹣Cl﹣O②含有离子键的化合物都是离子化合物③蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物．A．①②④B．①③⑤C．②④⑤D．③④⑤考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质．版权所有专题：物质的分类专题．分析：①次氯酸中氧原子与氢离子和氯原子分别形成一个共价键；②凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；③苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；④根据胶体的化学性质进行判断；⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：①次氯酸的结构式为 H ﹣O ﹣Cl ，故①错误；②含有离子键的化合物都是离子化合物，故②正确；③苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故③错误；④胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故④正确；⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑤正确；故选C ．点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等．概念间的联系是学习的难点，属于易错题．5．（6分）下述实验不能达到预期实验目的是（）选项实验内容实验目的A 将2.5g CuSO4•5H2O 溶解在97.5g 水中配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液 B向盛有1mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S 溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀 C 取少量待检固体溶于水中，滴加少量Ba （OH ）2溶液，观察是否有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3 D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出A ． AB ． BC ． CD ． D考点：化学实验方案的评价；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液．版权所有专题：实验评价题．分析：Ａ．2.5gCuSO4•5H2O 中CuSO4的质量为 2.5g×=1.6g ；B ．根据沉淀的转化来分析；C ．Na2CO3能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba （OH ）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀；D．上层液体从上口倒出．解答：解：Ａ．2.5gCuSO4•5H2O中CuSO4的质量为2.5g×=1.6g，溶液的质量为2.5g+97.5g=100g，则配制质量分数为1.6%的CuSO4溶液，故A正确；B．因硫化银比氯化银更难溶，则向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，会得到黑色沉淀，说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀，故B正确；C．Na2CO3能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，NaHCO3也能与Ba（OH）2溶液发生反应生成BaCO3沉淀，故不能用Ba（OH）2溶液检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，可以用BaCl2溶液检验，故C错误；D．为防止试剂受污染，则分层后，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出，故D正确．故选C．点评：本题考查了在化学实验中基本操作，难度不大，溶液的配置、分液的操作都是在此类试题中易考查的方向，在进行物质的检验中注意物质的性质的区别和联系是本题的关键，属于易错试题．6．（6分）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙考点：阿伏加德罗定律及推论．版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，根据n=、PV=nRT、Vm=分析解答．解答：解：两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，则二者的体积相等，A．若M（甲）＜M（乙），根据PV=nRT=RT，所以PM=ρRT，二者密度、温度相等，所以其压强与摩尔质量成反比，所以气体的压强：甲＞乙，故A正确；B．若M（甲）＞M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＜乙，根据Vm=知，气体的摩尔体积：甲＞乙，故B错误；C．二者质量相等、密度相等，所以其体积相等，与摩尔质量无关，故C错误；D．若M（甲）＜M（乙），根据n=，二者的物质的量：甲＞乙，根据N=nNA 知，二者的分子数甲＞乙，故D错误；故选A．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，知道PV=nRT，题目难度中等．7．（6分）在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol•L﹣1．则下列选项不正确的是（）A．溶质的质量分数为ω=B．用水稀释该溶液，OH﹣的物质的量增加C．该溶液中共有6种微粒D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω考点：物质的量浓度的相关计算．版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，进而计算溶质的质量分数；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%判断．解答：解：A．氨水溶液溶质为氨气，设该溶液的体积为1L，所以溶液质量为1000ρg，溶质氨气的质量为17cg，故溶质的质量分数为ω=，故A正确；B．用水稀释该溶液，溶液中的一水合氨的电离程度增大，故OH﹣的物质的量增加，故B正确；C．该溶液中含有NH4+、OH﹣、H+、NH3、H2O和NH3•H2O 6种微粒，故C 正确；D．水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，根据溶质的质量分数=×100%可知，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5ω，故D 错误，故选D．点评：本题考查溶液浓度的相关计算，涉及物质的量浓度、质量分数的相关计算，同时也涉及到了电离平衡、弱电解质的电离问题，综合性较强．二、解答题（共6小题，满分58分）8．（4分）下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．①金刚石与“足球烯”（C60）②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5③235U、238U④氧气（O2）与臭氧（O3）⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）⑥淀粉和纤维素⑦和（1）是同素异形体的是①④，（填序号，下同）（2）是同位素的是③，（3）是同分异构体的是⑤，（4）是同一物质的是②⑦．考点：同素异形体；同位素及其应用；同分异构现象和同分异构体．版权所有专题：物质的分类专题．分析：相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体．解解：①金刚石与“足球烯”（C60）是由碳元素形成的不同单质，故互为同素异形答：体，②CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5结构相同，是同一物质，③235U和238U质子数相同，中子数不同，故互为同位素，④氧气（O2）与臭氧（O3）是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）分子式相同，但结构不同，故互为同分异构体，⑥淀粉和纤维素都是天然高分子化合物，但既不是同系物，也不是同分异构体，⑦和结构相同，是同一物质，故是同素异形体的是①④；是同位素的是③；是同分异构体的是⑤；是同一物质的是②⑦；故答案为：（1）①④；（2）③；（3）⑤；（4）②⑦．点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体的概念，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．9．（3分）下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤C2H6 ⑥MgF2 ⑦HNO3（1）只由离子键构成的物质是⑥（填序号，下同）（2）由离子键和非极性键构成的物质是②（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤．考点：化学键；极性键和非极性键．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，同种非金属之间形成非极性键，不同非金属形成极性键，以此来解答．解答：解：①Cl2中只含Cl﹣Cl非极性键；②Na2O2中含离子键和O﹣O非极性键；③NaOH中含离子键和O﹣H极性键；④HCl中只含H﹣Cl极性键；⑤C2H6中既由极性键和非极性键；⑥MgF2只存在着离子键；⑦HNO3中只含N、O和O、H之间的极性键，则（1）只由离子键构成的物质是⑥，故答案为：⑥；（2）由离子键和非极性键构成的物质是②，故答案为：②；（3）由极性键和非极性键构成的物质是⑤，故答案为：⑤．点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，注重常见物质中的化学键类型的考查，题目难度不大．10．（12分）提纯下列物质（括号内的物质是杂质），请将所选用的除杂试剂和分离方法（填字母或者序号）填入对应的空格中（若不选，填“无”）除杂试剂：A．盐酸 B．酸性高锰酸钾 C．氢氧化钠溶液 D．（浓）溴水E．H2（催化剂） F．CaO G．NaCl分离方法：①蒸馏②分液③洗气④过滤被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5）S iO2（Al2O3） A ④考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．版权所有专题：实验题．分析：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应然后进行蒸馏的方法；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯；（3）NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸进行除杂．解答：解：（1）酒精中的水选用CaO和水发生反应，增大沸点差异，然后进行蒸馏①的方法可分离；（2）乙烷中的乙烯除杂的方法可以让混合气体通过溴水，乙烯和溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷存在在溶液中而除去乙烯，则利用洗气法分离；（3）选择NaCl可以降低甘油在硬脂酸钠溶液的溶解度而除去，然后过滤④可分离；（4）苯酚可以与碱液发生反应生成易溶于水的物质，而苯是难溶于水的，在利用分液②的方法除去；（5）Al2O3是两性物质，而SiO2是酸性氧化物，故可以采用盐酸后过滤故④可除杂，故答案为：被提纯的物质除杂试剂分离方法（1）酒精（水） F ①（2）乙烷（乙烯） D ③（3）硬脂酸钠溶液（甘油）G ④（4）苯（苯酚） C ②（5） SiO2（Al2O3） A ④．点评：本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考点，把握混合物中物质的性质、性质差异为解答的关键，侧重除杂的考查，注意发生的化学反应及除杂原则，题目难度不大．11．（13分）氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛．请回答下列问题：（1）电解前，如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是ac （填字母代号）．a．Ba（OH）2 b．Ba（NO3）2 c．BaCl2（2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥组成如下：成分NaCl Mg（OH）2CaCO3BaSO4其他不溶物质量分数（%）15～2015～205～1030～4010～15利用盐泥生产MgSO4•7H2O晶体的工艺流程如图1所示．回答下列问题：①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右．持续搅拌使之充分反应，以使Mg（OH）2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙．②过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质．③根据如图2分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为NaCl ．④真空干燥MgSO4•7H2O晶体的原因是减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水．（3）已知NaCl在60℃的溶解度为37.1g，现电解60℃精制饱和食盐水1371g，经分析，电解后溶液密度为1.37g•cm﹣3，其中含有20g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为7.14 mol•L﹣1．．考点：电解原理．版权所有专题：电化学专题．分析：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，以此计算NaOH的物质的量浓度．解答：解：（1）除去SO42﹣应用Ba2+，在除杂过程中不能引入新的杂质，故只能选择BaCl2，故选：ac；（2）①在此过程中是生产MgSO4•7H2O，故应加入硫酸，加入的硫酸与CaCO3发生反应生成CO2，在搅拌过程中CO2不断逸出，使平衡CaCO3+H2SO4⇌CaSO4+H2O+CO2↑不断向右移动，而使CaCO3转化为CaSO4，故答案为：硫酸能与碳酸钙反应，搅拌过程中产生的CO2不断逸出，碳酸钙转化为硫酸钙；②过滤得到不溶于硫酸的物质，而CaSO4、BaSO4不溶于硫酸，故过滤所得滤渣的主要成分为CaSO4、BaSO4、其它不溶物质，故答案为：CaSO4、BaSO4等其它不溶酸的物质；③在此过程中是根据在不同温度下不同物质的溶解度的不同而把其中的杂质除掉，故晶体A主要成分为氯化钠，故答案为：NaCl；④真空干燥MgSO4•7H2O晶体防止失去结晶水，故答案为：减小压强，降低水的沸点，避免干燥温度过高而失去结晶水；（3）设1371gt℃时饱和食盐水中含有氯化钠的质量为x．=x=371g电解后溶液中含有20g NaCl，故电解的NaCl的质量为371g﹣20g=351g，2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑117 80351g m=m=240gn=6mol同理根据上面的计算可以得到生成的氢气、氯气的质量分别为6g、213g，故电解完溶液的质量为1371g﹣6g﹣213g=1152g，电解后溶液的体积为=841mL=0.841L，故NaOH的物质的量浓度c==7.14mol•L﹣1，故答案为：7.14．点评：本题考查了（1）物质的分离提纯，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离；（2）含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．计算反应后溶液质量时，用反应前溶液质量减去生成气体的质量时，不但要减去氯气的质量，还要减去氢气的质量，故本题综合性较强．12．（14分）某研究性学习小组欲测定室温下（25℃、101kPa）的气体摩尔体积，请回答以下问题．该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液；②用10mL量筒（填仪器名称并注明规格）量取7.5mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液加入锥形瓶中；③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为0.090 ；④往广口瓶中装入足量水，按如图连接好装置，检查装置的气密性；⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL．请将上述步骤补充完整并回答下列问题．（1）步骤①中，配制100mL 1.0mol•L﹣1的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏小（填写字母）AC ．A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度B．容量瓶未干燥即用来配制溶液C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F．烧杯中有少量水（2）请填写操作步骤中的空格：步骤②10mL量筒步骤③0.090（3）实验步骤⑤中应选用 A （填字母）的量筒．A．100mL B．200mL C．500mL（4）读数时除恢复到室温外，还要注意①调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平，②读数时眼睛视线应与量筒中水的凹液面相平．（5）忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=L/mol．考点：气体摩尔体积．版权所有专题：实验探究和数据处理题．分析：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③假设a全部是镁结合化学方程式计算得到；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；（4）读数时要保持左右气体压强相等，以减少误差，故应注意：将量筒缓缓向下移动，使乙、丙中液面相平；（5）由（2）得气体的物质的量为0.00375 mol，通过⑥的气体的体积为V mL，Vm=== L/mol．解答：解：（1）A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度会使所量取溶液的体积减小，时所配置的溶液的浓度偏小，故A符合；B．容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配置的溶液的浓度没有影响，故B不符合；C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长会使盐酸溶液中的溶质挥发使所配置的溶液的浓度偏低，故C符合；D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线不会对所配置的溶液的浓度有影响，故D不符合；E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E不符合；F．烧杯中有少量水对配置的溶液的浓度无关，故F不符合；故答案为：AC；（2）步骤②量取7.5mL 1.0mol•L的盐酸溶液加入锥形瓶中，题中要求酸的体积7.5mL，故选用10mL量筒即可；步骤③Mg+2HCl═MgCl2+H2↑1mol 2moln 0.0075 moln=0.00375mol 故a=24g/mol×0.00375mol=0.090；故答案为：10mL量筒；0.090；（3）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑2mol 1mol0，0075 mol n（H2）n（H2）=0.00375mol V（H2）=0.00375 mol×22.4L/mol=0.056L=56ml，应选100mL量筒；故答案为：A；。

2020-2021学年重庆第三中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆第三中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列图示与对应的叙述相符的是A．用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图4曲线确定①的酸性最强B．用0.0100mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由图5曲线，可确定首先沉淀的是Cl-C．在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图6可确定X 可能是CH4气体D．由图7可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行参考答案：C2. 气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。

下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。

下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。

则下列说法中正确的是（）A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + + 4e－===2O2－参考答案：B【知识点】电化学解析：对于检测NO2、Cl2气体时，气体得到电子，敏感电极均作电池正极，而对于检测CO、H2S气体时，气体失去电子，敏感电极均作电池负极A错误；检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCl2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而1mol NO2气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，传感器上产生的电流大小相同，B正确；检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，因为1molCO气体在反应中转移的电子的物质的量2mol，而H2S则是1mol气体在反应中转移的电子的物质的量8mol，所以传感器上产生的电流大小不相同，C错误；检测H2S气体时，由于是酸性环境，所以对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 +4e－+ 4H+= 2H2O，D错误。

重庆市2020版高三上学期化学第一次月考试卷

重庆市2020版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·昌平期末) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 计算机芯片的主要材料是SiB . 明矾能使海水淡化从而解决淡水危机C . 可用碘酒灭菌消毒是因为它能使蛋白质变性D . 钠、锶、钡等金属化合物可在燃放时呈现艳丽色彩2. （2分）(2016·宜丰模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 金属钠、镁着火时可用泡沫灭火器扑灭B . 为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C . 1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA个OH﹣离子D . 1.2克CH4所含有的共价键数与0.1 mol NH3所含的共价键数相同3. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . C2H6、C3H8D . CH3COOH、C3H84. （2分） (2017高一下·芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y5. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 氯碱工业是一种高耗能产业，一种将燃料电池与电解池组合的新工艺可节能30%以上，如图是该工艺图示（电极未标出）．下列说法正确的是（）A . X为H2 ， Y为Cl2B . A池为电解池，且m＜nC . B池为燃料电池，且a＞bD . 该工艺优点是燃料电池提供电能且能提高烧碱产品的浓度6. （2分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g7. （2分） (2018高三上·武邑期中) 下列实验对应的现象以及结论均正确的是（）选项实验现象结论A 向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，静罝下层为橙色裂化汽油可萃取溴B向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性：H2SO3>HClO C将钠块加入盛有无水乙醇的烧杯中有气泡产生生成的气体是H2D分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入H2S前者无现象，后者有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)A . AB . BC . CD . D二、综合题 (共4题；共17分)8. （5分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是高中化学常见的氧化剂，工业上以铬铁矿为原料用碱溶氧化法制备．铬铁矿中通常含有Cr2O3、FeO、Al2O3、SiO2等．已知：①NaFeO2遇水强烈水解．②2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O请回答下列问题：（1）将矿石粉碎的目的是________ ；高温灼烧时Cr2O3发生反应的化学方程式为________（2）滤渣1中有红褐色物质，写出生成该物质反应的离子方程式________ ．滤渣2的主要成分是Al（OH）3和________（3）用简要的文字说明Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，降温析出K2Cr2O7的原因________（4）25℃时，对反应2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，取Na2CrO4溶液进行实验，测得部分实验数据如下：时间/（s）00.010.020.030.04（CrO42﹣）/（mol•L﹣1）0.20 1.6×10﹣21.2×10﹣21.0×10﹣2（Cr2O72﹣）/（mol•L﹣1）09.2×10﹣29.4×10﹣29.5×10﹣2①反应达到平衡时，溶液的pH=1，该反应平衡常数K为________ ．②下列有关说法正确的________ ．a．加少量NaHCO3固体，可使溶液的橙色加深b．0.03s时v（CrO42﹣）（正）=2v（Cr2O72﹣）（逆）c．溶液中c（CrO42﹣）：c（Cr2O72﹣）=2：1时该反应已达平衡状态d．反应达到平衡时CrO42﹣的转化率为95%9. （5分） (2016高二上·湖南期中) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂．它是一种无色液体，熔点﹣54.1℃，沸点69.1℃．氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ/mol（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=________；若在此条件下，将化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是________（选填编号）．a．降低温度 b．移走SO2Cl2 c．增加反应物浓度 d．以上都不对（2）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是________（选填编号）．a．缩小容器体积 b．使用催化剂c．增加SO2浓度 d．升高温度（3）在100℃时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有________（选填编号）．a．只有37Cl2 b．只有SO Cl2 c．37Cl2和SO Cl2 d．无法判断（4）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________（选填编号）．a．v（Cl2）=v（SO2）b．容器中气体压强不随时间而变化c．c（Cl2）：c（SO2）=1：1d．容器中气体颜色不随时间而变化．10. （2分）工业上制取冰晶石（Na3AlF6）的化学方程式如下：2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O，根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非电解质分子的电子式为________．过量该物质与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为________．（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是________（选填编号）．a．气态氢化物的稳定性 b．最高价氧化物对应水化物的酸性c．单质与氢气反应的难易 d．单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期．它们最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为________．（4） Na2CO3俗称纯碱，属于________化合物（填离子“离子”、“共价”）．工业上侯氏制碱法的原料是________．11. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。

2020-2021学年重庆二十九中高三(上)月考化学试卷(10月份Word+答案)

2020-2021学年重庆二十九中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题3分，共42分）1．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是（）A．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应B．我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒2．下列实验操作中，符合操作规范的是（）A．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁B．用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码C．用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中D．萃取振荡时，分液漏斗下口应该倾斜向上3．第26届国际计量大会通过“修订国际单位制”决议，以阿伏加德罗常数定义物质的量的单位﹣﹣摩尔，可大大提高稳定性和精确度。

N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N AB．常温常压下28g Fe与足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N AC．标准状况下，2.24L Cl2与CH4反应完全，形成C﹣Cl键的数目为0.1N AD．常温下pH＝12的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子的数目为10﹣12N A4．下列化学用语表述正确的是（）A．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2═I2+2OH﹣B．向Ba（OH）2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2═4Na++4OH﹣+18O2↑D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O5．下列实验过程能引起结果偏高的是（）①用量筒量取5.0mL溶液时，俯视读数②配制NaOH溶液时，将称好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中定容③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，未做任何补救措施④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液A．②④B．①③C．①④D．②③6．下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是（）选项物质及成分性质用途A小苏打（Na2CO3）与酸反应产生二氧化碳作发酵粉B磁性氧化铁（Fe2O3）难溶于水、红色制造红色涂料C蓝矾（CuSO4•5H2O）蓝色检验水蒸气D二氧化硫（SO2）能和某些有色物质反应生成无色物质漂白草织品A．A B．B C．C D．D7．某溶液中有S2﹣、SO32﹣、Br﹣、I﹣四种阴离子各0.1mol．现通入Cl2，则通入Cl2的体积（标准状况）和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）A．B．C．D．8．下列制备金属单质的方法或原理正确的是（）A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB．在通电条件下，电解熔融Al2O3与冰晶石（Na3AlF6）混合物制备单质AlC．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu9．工业上应用两矿法浸出软锰矿（主要成分MnO2）和方铅矿（主要成分PbS、FeS2），制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如图。

重庆育才中学高2020┄2021届高三上期第二次月考化学试题

重庆育才中学高2022级高三上期第二次月考化学试题注意：1．所有试题答案均填写在答题卡上，选择题用2B铅笔填涂，非选择题用0.5mm签字笔作答。

2．各题目只能在所在题目区域作答，在所在区域外作答无效3. 作图题先用铅笔作图，确定后用签字笔描黑4. 注意保持卷面平整、清洁，不得使用涂改液5.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65Ⅰ卷（选择题）一．选择题（本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合要求）7．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）A．“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的钙、硒是指单质B．“酸可以除锈”、“热纯碱溶液去油污”都是发生了化学变化C．使用米汤（含淀粉）可检验加碘食盐中的碘元素D．用活性炭去除冰箱中的异味利用了碳的化学性质8．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L—1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A9．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末 B．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液C．铝与Fe2O3发生铝热反应 D．二氧化碳通过Na2O2粉末10．能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C．过量SO2通入漂白液溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O11．下列实验方法不正确．．．的是（）A．用硝酸银溶液、鸡蛋清、蒸馏水做蛋白质盐析实验B．用水可以鉴别乙醇、苯、四氯化碳C．用酸式滴定管量取10.00mL 1mol·L-1的KMnO4溶液D．将MgCl2·6H2O在HCl气流中加热可制得无水MgCl212．下列说法正确的是（）A．6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2×6.02×1023B．晶体熔点由高到低顺序：AlCl3＞SiO2＞CH4C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增的反应D．根据非金属性Cl＞S＞C，得出结论酸性：HCl＞H2SO4＞H2CO313．已知反应：2CH3COCH3（g）催化剂CH3COCH2COH（CH3）2（g）。

2021学年-有答案-重庆市某校2020级高三上10月月考(理科)_(化学)试卷

2021学年重庆市某校2020级高三上10月月考（理科） (化学)试卷一、选择题)1. 化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.铝表面的氧化膜使得性质活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B.活泼金属着火时，不能用水扑灭，可用干燥沙土来灭火C.铜是人体所需的微量元素，需经常摄入与补充D.铝热反应可以用于冶炼各种金属2. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法不正确的是（）A.②中的大量气泡主要成分是CO2，说明Na2O2已变质B.③中溶液变红，说明反应后的溶液呈碱性C.④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D.⑤中MnO2的主要作用是催化H2O2的分解，说明存在Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O23. 某防晒产品中含水杨酸乙基己酯（结构简式如图）、丙烯酸（CH2=CH−COOH）、甘油（丙三醇）、水等物质。

下列说法正确的是（）A.含1mol甘油的水溶液最多可与3mol钠发生反应B.水杨酸乙基己酯苯环上的一氯代物有四种C.水杨酸乙基己酯结构图中所有碳原子均可共面D.丙烯酸可发生加成反应、取代反应、水解反应、氧化反应4. 将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示．下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是（）A.o−a段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+CO2＝Ba CO3↓+H2OB.b−c段反应的离子方程式是：2AlO2−+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓+CO32−C.a−b段与c−d段所发生的反应相同D.d−e段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致5. 下列关于置换反应M+X→N+Y（其中M、N为单质，X，Y为化合物，反应条件已略去）的说法中正确的是（）A.若X为氧化物，则Y也一定是氧化物B.若M为金属单质，则N一定为金属单质C.若X是不含金属元素的化合物，则N一定是非金属单质D.若X是含有金属元素的化合物，则Y一定含有金属元素的化合物6. 把7.4g Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A.2.12gB.3.18gC.4.22gD.5.28g7. 将Mg−Cu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反应产生的X气体，再向所得溶液中加入NaOH溶液，恰好完全反应时产生21.4g沉淀，根据题意推断X气体的成份可能是（）A.0.3molNOB.0.2molNO2和0.1molN2O4C.0.1molNO、0.1molNO2和0.2molN2O4D. 0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4二、解答题)8. 金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。

重庆市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷

重庆市2020-2021年高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

) (共18题；共54分)1. （3分）将11.2g的Mg﹣Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体．再向所得溶液中加入适量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．根据题意推断气体x的成分可能是（）A . 0.3mol NO2 和0.3mol NOB . 0.2mol NO2和0.1mol N2O4C . 0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4D . 0.6mol NO2. （3分）欲使混合物中的CuSO4•5H2O、NH4Cl、SiO2分离开，其必要的实验操作是（）A . 升华溶解过滤蒸发B . 溶解过滤萃取分液C . 加热溶解过滤结晶D . 溶解过滤分馏结晶3. （3分） (2018高一上·陆川期末) 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2019高一上·温州期末) 下列属于酸性氧化物的是（）A . Mg(OH)2B . H2SO4C . SiO2D . NaClO5. （3分） (2018高一上·菏泽期中) 中华民族有着光辉灿烂的发展史。

下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 黑火药爆炸C . 石胆（石胆是硫酸铜）化铁为铜D . 点制豆腐6. （3分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 氯水能漂白有色布条是因为Cl2具有漂白性B . 可用单晶硅来制光导纤维C . 漂白粉是混合物，其主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2D . Fe在少量Cl2中燃烧，产物为FeCl27. （3分）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线8. （3分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA9. （3分） (2018高一下·烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（）①将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色②将活性炭放入红墨水中，溶液褪色③向品红溶液中滴加氯水，红色褪去④向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . ①③B . ①②③C . ①②③④D . ②④10. （3分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。

重庆市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷

重庆市2020-2021版高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题（本大题共13小题，共28.0分） (共13题；共26分)1. （2分） (2016高二上·扬州期中) 下列说法中，不正确的是（）A . 铅笔芯不含铅B . 陶瓷都易摔碎C . 有机玻璃不属于玻璃D . 纯碱不属于碱2. （2分） (2016高一下·铜陵期中) 下列有关物质结构的说法正确的是（）A . 78g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NAB . 3.4g氨气中含有0.6NA个N﹣H键C . HBr的电子式为D . PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构3. （2分） (2016高二下·长春期中) 维生素C的结构简式如图所示．则有关它的叙述错误的是（）A . 易起氧化及加成反应B . 在碱性溶液中不能稳定地存在C . 难溶解于水D . 是一个环状的酯类化合物4. （2分） (2019高二上·南宁期末) 下列实验装置图正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 实验室制氨气C . 实验室制乙烯D . 实验室制乙酸乙酯5. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列排列顺序正确的是（）A . 最高正化合价：P>N>CB . 原子半径：Na>Mg>ClC . 热稳定性：H2O>HF>H2SD . 酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO46. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO4 ，生成CuCl沉淀从而除去Cl﹣．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（）A . Ksp（CuCl）的数量级为10﹣7B . 除Cl﹣反应为Cu+Cu2++2Cl﹣=2CuClC . 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除Cl﹣．效果越好D . 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全7. （2分）(2018·呼和浩特模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 烃与卤素单质之间的反应均为加成反应B . 乙烯、苯、乙酸在一定条件下均可以与氢气发生加成反应C . 油脂都不能使溴水褪色D . 有机物C4H8ClBr的同分异构体(不含立体异构)有12种8. （2分） (2017高一上·成都期中) 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2mL，稀释后溶液中Cl﹣物质的量浓度为（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol•L﹣1NaOH溶液．整个实验过程中溶液的pH变化曲线如右图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（）A . 实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB . a～b段，溶液中减小C . b点对应溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（HClO）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）D . c点对应溶液中：c（Na+）=2c（ClO﹣）+c（HClO）10. （2分）对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（）A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大11. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 我国科学家设计了一种双室微生物燃料电池，以苯酚（C6H6O）为燃料，同时可除去酸性废水中的硝酸盐。

2020-2021学年重庆双碑中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆双碑中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2 C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应 D．第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D2. ．FeS2与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、H2SO4、NO2、NO和H2O。

当生成的NO2和NO物质的量之比为2:1时，则实际参加反应的FeS2与HNO3物质的量之比为A. 1:7B. 1:9C. 1:12D. 2:9参考答案：C略3. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是（）A．2HgO2Hg+O2↑B．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑C．2MgO（熔融）2Mg+O2↑D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2参考答案：C考点：金属冶炼的一般原理．.专题：几种重要的金属及其化合物．分析：金属的性质不同，活泼性不同，冶炼的方法不同，根据金属活动性强弱，可采用热还原法、电解法、热分解法等冶炼方法．热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，金属钠、镁采用电解熔融的氯化物的方法，利用铝热反应原理还原：V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼．解答：解：A、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、钠是活泼金属，应采用电解法制取，故B正确；C、镁是活泼金属，应采用电解法氯化镁的方法制取，氧化镁的熔点太高，消耗再多的资源，故C错误；D、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故D正确．故选C．点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大．4. 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24L三氯甲烷含有分子数目为0.1B．1 mol FeI2与足量氯气反应对转移的电子数为2C．1 molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO－数目为D.标准状况下，22.4L的乙烯中含有的共用电子对数为12参考答案：C5. 25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）__ ___。

2020-2021学年重庆忠县中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆忠县中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．第②步中结晶出的MgCl2·6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化D．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸参考答案：A略2. 右图是模拟电化学反应装置图。

下列说法正确的是A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e→Fe2＋B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl－－2e→ Cl2↑D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒参考答案：B略3. （不定项）下列设计的实验方案能达到实验目的的是A．制备银氨溶液：向2%的氨水中逐滴加入足量的2%的AgNO3溶液B．除去MgCl2溶液中少量FeCl3：向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌，充分反应后过滤C．比较Ag2CO3与AgCl溶度积大小：向浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3和NaCl的混合溶液中滴加0.1mol·L－1 AgNO3溶液，观察现象D．验证Fe3+与I－的反应有一定限度：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴入0.1mol·L－1FeCl3溶液5～6滴，加2mLCCl4振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，观察现象参考答案：BD4. 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是A. 用NaOH和HCl 反应测得中和反应的反应热，推算一定量稀H2SO4和NaOH 溶液的反应热B. 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性C. 用沸点数据来分析分子的稳定性D. 用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱参考答案：C5. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

重庆潼南中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析

重庆潼南中学2020-2021学年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液PH关系为：PH(CH3COONa)> PH(Na2S) > PH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-d mol/L参考答案：C略2. 火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是A、NB、N和SC、N和CD、C参考答案：B略3. 在体积可变的密闭容器中，反应mA（气）＋nB（固）pC（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。

下列说法中，正确的是（）A. （m＋n）必定小于pB. （m＋n）必定大于pC. m必定小于pD. n必定大于p参考答案：答案：C4. 下列离子方程式中，书写正确的是A．铝与NaOH溶液反应：2Al +2OH－ === 2AlO2－+ H2↑B ．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + 2OH －+ H2↑C．铜与稀硝酸反应：3Cu + 8H+ + 2NO3－=== 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：SO42－+ Ba2＋===BaSO4↓参考答案：C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1mol/L的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3N AB．常温下，1 molO2和O3的混合气体中所含氧原子数为2.5N AC．标准状况下，11.2 L的乙烯中含有的共用电子对数为N AD．13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2N A参考答案：D略6. 某有机物的结构简式为，该有机物不可能发生的化学反应是A.加成反应B.酯化反应C.氧化反应D.水解反应参考答案：D略7. 下列除去杂质的方法不正确的是（）A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤B．SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体C．Cl2中混有少量HCl：通过碱石灰后收集气体D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，过滤参考答案：C【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；B．浓硫酸能吸收三氧化硫；C．氯气与碱石灰也反应；D．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝．【解答】解：A．镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；B．浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以SO2中混有少量SO3：通过足量浓H2SO4，收集气体，故B正确；C．Cl2、HCl都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；故选：C．8. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡．该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△S＜0、△H＜0B．表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC．体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＜2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）D．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＜v逆（状态Ⅲ）参考答案：AD【考点】化学平衡的影响因素．【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ）；D、对于B曲线，随温度升高速率增大．【解答】解：A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故△S＜0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，正向放热，故A正确；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲，故B错误；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态Ⅱ）=2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态Ⅱ）＞2c（CH3OCH3，状态Ⅲ），故C错误；D、对于B曲线，随温度升高速率增大，故D正确；故选AD．9. 侯氏制碱法与索氏氨碱法相比较，其优点是A．原料便宜 B．CO2参与循环，低碳环保C．产生了更多的氯化钙 D．原料利用率高，节省设备参考答案：D略10. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1mol Na2O2中有4 N A个离子B. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AC. 1L 1mol/L CH3COONa溶液中含N A个CH3COO—离子D. 42g C2H4和C3H6的混合物中一定含有6N A个氢原子参考答案：D略11. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。

2020-2021学年重庆大路中学高三化学月考试题含解析

2020-2021学年重庆大路中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. X、Y、Z、Q均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若X原子的最外层电子式内层电子数的2倍。

下列说法中，正确的是A．X与Q的化合物中含有共价键B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q比Z弱C．氢化物稳定性：Z比Y强D．Q与Fe反应生成的化合物中，铁元素显+3价参考答案：A2. 室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是A．Ph = 12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+) B．浓度均为0.1 mol·L－1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H+)＞c(OH－)C．浓度均为0.1 mol·L－1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na＋)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(OH－)D．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H+)参考答案：A3. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A．C(s)+1/2O2(g)==CO(g)；△H ＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)；△H ＝ + 571.6 kJ/molC．1/2C6H12O6(s) + 3O2(g) === 3CO2(g) + 3H2O(1)；△H ＝－1400 kJ/molD．CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(g)；△H ＝－890.3 kJ/mol参考答案：C略4. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是（）A．a>b>c B．b>a>c C．c>b>a D．c>a>b参考答案：B略5. 已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) △H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的ΔH等于( )A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-1参考答案：CHCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-16. a mol NO 与a molN2、O2的混合气体相比较，下列叙述错误的是（）A ．在同温同压下密度一定相等B ．在同温同体积下压强一定相等C ．在标准状况下体积一定相等D ．在标准状况下原子数一定相等参考答案：答案：A7. 下列说法正确的是（）A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有N A个NH4+B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 N A个阳离子D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成N A个H2O参考答案：C8. 设N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中不正确的是①1mol NO2气体降温后颜色变浅，其所含的分子数仍然为N A②标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1N A④1.0 L 0.1 mol/L的醋酸钠溶液中含CH3-COOH、CH3COO-粒子总数为0.1N A⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N A⑥1 mol Cl2发生氧气还原反应时，转移的电子数一定是2 N AA．①④⑥ B．②③⑤ C．①③⑤⑥ D．②④⑤参考答案：C略9. 下列操作会导致实验结果偏高的是A．用天平称量20.5g某物质。

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