化学必修一针对性练习第二卷1

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高一化学必修一第二章同步练习(附答案)

第一节物质的分类1.“白马非马”的论断正确性的原因（）A.矛盾的对立统一B.事物总存在共性和特性C.论断随时代而变D.物质分类的结果2.给物质分类时由于标准不同往往会出现（）A.树状分类法B.环状分类法C.球状分类法D.交叉分类法3.人们把球分成篮球、排球、羽毛球等属于( )A.树状分类法B.环状分类法C. 球状分类法D.交叉分类法4.给物质分类的好处在于：( )A.有利于认识事物B.有利于弥补事物的先天不足C.有利于人们开拓视野D.有利于发现事物的特性5.根据分散剂和分散质的状态不同可以组成( )种分散系A. 3B. 11C. 9D. 66.下关于列关于溶液的叙述正确的是( )A.所有溶液都是无色的B.由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C.、均一稳定的液体是溶液D.溶液是由溶质和溶剂组成的7.下列物质①过滤后的天然水②变浑浊的石灰水③石蕊试液④牛奶⑤盐酸⑥碘酒，其中属于溶液的是( )A.①③B. ②④ C ③⑤⑥ D ①③⑤⑥8.下列物质中属于溶液的是( )，属于浊液的是( )，属于胶体的是( )A.将少量二氧化碳通入石灰水后得到的混合物B.液氮C.碘酒D.煮沸的FeCl3溶液9.下列关于胶体的性质叙述正确的是( )A.只带正电荷B.能产生丁达尔效应C.相当稳定D.都是透明的10.从一杯蔗糖溶液的上部取一些溶液，测定它的密度为 a g/cm3,再从下部取一些溶液，测定它的密度数值应为( )A.大于aB.小于aC.等于aD.无法确定11.当分散系是水或其他液体时，如果按照分散质粒子大小可以把分散系分为、、。

12.通常使用的分类方法是、。

13.将A中的人按B中的分类标准分类，14.请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2So4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：15.根据下表中各元素的性质，按金属或非金属进行分类，并说明理由。

元素外观相对原子质量单质导电性A 无色气体14.0 无B 无色气体39.9 无C 坚硬的银白色固体40.0 有D 银白色液体200.6 有（1）)金属是：，理由是；（2）非金属是，理由是。

【学练考】2021-2022学年高一苏教版化学必修1练习册：2.1.2氯气的性质

第2课时氯气的性质进展要求1．生活中难免会遇到一些突发大事，我们要擅长利用学过的学问，实行科学、有效的方法爱护自己。

假如发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() A．只要在室内放一盆水B．向地势低的地方撤离C．观看风向，顺风撤离D．用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离2．潮湿的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为()A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变3．下列关于氯水的叙述，正确的是()①新制氯水中只含Cl2分子②新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色③光照氯水有气泡逸出，该气体是HCl④氯水放置数天后变为稀盐酸A．①②B．②③C．②④D．①④4．制取氯水最好的方法是()图2－1－35．可证明次氯酸是弱酸的试验事实是()A．次氯酸可与碱反应B．次氯酸有漂白性C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸D．次氯酸见光分解6．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是()A．红热的铜丝在氯气里猛烈燃烧，生成棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气和Fe反应C．纯洁的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口消灭白雾，H2和Cl2的混合气体光照时，快速化合而爆炸D．氯气能与水、碱反应7．下列说法正确的是()①氯气的性质活泼，它与氢气混合后马上发生爆炸②试验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸取③新制氯水的氧化性强于久置氯水④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 A ．①②③ B ．②③④ C ．③ D ．③⑤8．向盛有氯气的集气瓶中加入某溶液，振荡后能观看到如图2－1－4所示的现象，则加入的液体是()图2－1－4A ．水B ．FeCl 2溶液C ．硝酸银溶液D ．氢氧化钠溶液9．已知A 、B 为气体单质，其中A 为黄绿色气体，B 为无色气体； C 为化合物，其水溶液的pH 小于7；D 为金属单质。

2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第二章化学反应速率与化学平衡第一~二节拔高练

第一~二节综合拔高练五年选考练考点1 化学反应速率及其影响因素1.(高考组编,)下列叙述不正确的是( )A.(2019课标Ⅲ,12B)在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加快氧气的生成速率B.(2018课标Ⅱ,13D改编)向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2 mL 5% H2O2溶液,观察实验现象,不能达到探究浓度对反应速率的影响的目的C.(2018江苏单科,10D)在酶催化淀粉水解反应中,温度越高淀粉水解速率越快D.(2018江苏单科,13B)下图是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2)随反应时间变化的曲线,说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小2.(2016浙江4月选考,18,2分,)X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1。

一定条件下,将1 mol X和3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中,反应10 min,测得Y的物质的量为2.4 mol。

下列说法正确的是( )A.10 min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1B.第10 min时,X的反应速率为0.01 mol·L-1·min-1C.10 min内,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol ZD.10 min内,X和Y反应放出的热量为a kJ3.(2015福建理综,12,6分,)在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。

下列判断不正确．．．的是( )c/mol·L-1v/mmol·L-1·min-1T/K0.600 0.500 0.400 0.300318.2 3.60 3.00 2.40 1.80328.2 9.00 7.50 a 4.50b 2.16 1.80 1.44 1.08A.a=6.00B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变C.b<318.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同4.(2018北京理综,27节选,)(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。

人教版必修第一册第二章第二节《氯及其化合物》针对性训练(Word版含答案)

2021年人教版（2021版）必修第一册第二章氯气、氯气的实验室制法、氯离子的检验针对性训练一、氯气的性质1．(2020·湛江高一检测)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，下列叙述中不正确的是( )A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟雾D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸答案 C2．．(2020·天津一中高一调研)将Cl2制成漂白粉的最主要目的是：①使它转变成较易溶于水的物质②转变成较稳定、便于贮存的物质③提高氯的质量分数④提高漂白能力( )A．①②③ B．②④ C．②③ D．②答案 D3．下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是( )A．干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B．因为氯气有毒，所以可用于杀菌、消毒、漂白C．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D．氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀答案 B4、下列与Cl2有关的说法正确的是( )A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B．氯气作水的杀菌消毒剂时没有发生化学变化C．0.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移0.2 mol电子D．Cl2能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明Cl2具有氧化性答案 D5、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O。

某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO－与ClO－3的个数比为1∶3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数比为( )A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1答案 D二、氯水的成分与性质6．(2020·贵州荔波中学调研)下列关于液氯和氯水的说法不正确的是( )A．常温常压下液氯是一种黄绿色的液体B．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯C．新制氯水在光照条件下放出气体的主要成分是氧气D．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色答案 A7．下列关于氯水的说法正确的是( )A．新制氯水含有 Cl2、HCl、HClO、H2O 分子B．紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D．新制氯水的 pH要比久置氯水的 pH小答案 B8、(2020·贵州荔波中学期末)下列说法正确的是( )A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了Cl2能杀菌、消毒B．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，可用于杀菌、消毒C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效，因此要密封保存在干燥阴凉处答案 D9、已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是( ) A．HClO比H2CO3的酸性弱B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性C．通入少量Cl2可增加NaClO溶液的漂白性D．“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒答案 D三、氯气制法及氯离子的检验10、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是( )A．①制取Cl2B．②探究漂白性C．③收集Cl2D．④尾气处理答案 B11、某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类练习（含解析）

高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第一节物质的分类一、单选题1.“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用，下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物（）②能电离出氢离子的化合物都是酸③Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应A. 只有①②④B. 只有④⑤C. 只有①③⑤D. 只有①⑤2.下列关于胶体与溶液的说法正确的是（）A. 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液可制得氢氧化铁胶体B. 难溶物质和水形成的分散系不可能是胶体C. 氢氧化铁胶体通电后阴极附近红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电D. 蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔现象3.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是( )A. 稀盐酸B. 氢氧化铁胶体C. 泥浆D. 硫酸钾溶液4.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CO2C. H2SO4D. KOH5.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体6.下列选项中不能用如图表示物质或概念间从属关系的是（）X Y ZA 碱电解质化合物B 离子反应置换反应氧化还原反应C 胶体分散系混合物D 碱性氧化物金属氧化物氧化物7.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是（）A. 两者都能产生丁达尔效应B. 两者都不能产生丁达尔效应C. CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D. CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应8.下列叙述中正确的是( )A. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B. 凡能电离出H+的化合物均属于酸C. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D. 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体9.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于( )①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物A. ①②③④⑤⑥⑦⑧B. ①④⑥⑦⑧C. ①⑧D. ①④⑤⑥⑦二、填空题10.有下列物质：①Fe②CO2③H2SO4④Ba(OH)2溶液⑤NaCl 其中属于酸的是________(填序号，下同)，属于碱的是________，属于盐的是________，属于氧化物的是________。

高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题-普通用卷

高中化学人教版新课标选择性必修一第二章第一节化学平衡练习题一、单选题1.一定温度下，将1mol A(g)和1mol B(g)充入2L密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(s)ΔH<0，在t1时达平衡。

在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C(g)的浓度随时间变化如图所示。

下列有关说法正确的是()A. t2时刻改变的条件是使用催化剂B. t3时刻v(逆)可能小于t2时刻v(逆)C. t3时刻改变的条件一定是增大反应物的浓度D. t1～t2、t2～t3平衡常数均为0.252.恒压时，SO2和O2在起始浓度c(SO2)=c(O2)=2.0×10−2mol/L时发生反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)，测得不同温度下SO2的平衡转化率见下图。

有关说法正确的是A. 若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂B. 该反应吸热C. 若将起始n(SO2)和n(O2)变为原来的一半，图象发生改变D. T1℃时，平衡常数K=20033.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，下列研究目的和图示相符的是()A. 压强对反应的影响(p2>p1)B. 温度对反应的影响C. 平衡后增加C(N2)对反应的影响D. 催化剂对反应的影响4.CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为；CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1。

现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1molCO和2molH2的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图1：温度分别为300℃、500℃的密闭容器中，甲醇的物质的量：图2：温度分别为T1～T5的密闭容器中，反应均进行到5min时甲醇的体积分数)。

下列叙述正确的是()A. 该反应的△H1>0，且K1>K2B. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压C. 300℃时，向平衡后的容器中再充入0.8molCO，0.6molH2，0.2molCH3OH，平衡正向移动D. 500℃时，向平衡后的容器中再充入1molCH3OH，重新平衡后，H2的百分含量增大5.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂。

必修一必修二针对性化学试题

化学针对性综合试题选择题1.下列金属氧化物中属于两性氧化物的是（）A.Na 2O 2B.Al 2O 3C.Fe 2O 3D.CaO2.下列叙述正确的是（）A. 纯碱、烧碱均属碱B. 2SiO 、2SO 均属酸性氧化物C. 凡能电离出+H 的化合物均属酸D. 盐类物质一定含有金属离子3.下列离子能大量共在的是（）A. ++--Na Ba SO OH 、、、224B. -+++Cl Al Na H 、、、3C. +-+-K NO NH OH 、、、34D. +++-K Na H SO 、、、234. 下列叙述中不正确的是（）A. 铝制、铁制容器常温下可以盛放浓硫酸和浓硝酸B. 久置的浓硝酸呈黄色C. 硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2H D. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥2Cl 、氧气等气体5.下列反应属于离子反应和氧化还原反应，同时溶液颜色又发生变化的是（）A. 2BaCl 溶液与42SO K 溶液反应B. 2Cl 通入NaOH 溶液中C. NaOH 溶液与4CuSO 溶液反应6. 下列离子方程式的书写正确的是（）A. 钠与水反应：↑++=+-+22H OH Na O H NaB. 铁和稀硝酸反应：+++↑=+222Fe H H FeC. 向3AlCl 溶液中加入过量的NaOH 溶液：↓=+-+33)(3OH Al OH Al D. 3NaHCO 溶液与HCl 溶液反应：O H CO HCO H 223+↑=+-+7. 有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是（）A.Cl NH 4B. 424)(SO NHC. 34NO NHD. 34HCO NH8. 下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A. 将3NaHCO 固体加入新制的氯水中，有无色气泡（+H ） B. 向2FeCl 溶液中滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈红色（2Cl ）C. 将3AgNO 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（-Cl ） D. 新制氯水使红色布条褪色（HCl ）9.下列实验中用错试剂的是（）A. 用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 用稀硝酸清洗残留在试管壁上的铜D. 用饱和食盐水除去2Cl 中的HCl10.美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

高一上学期化学必修一第二章练习2-1-2

课后作业2-1-2一、选择题(每小题3分，共36分。

每小题有1～2个正确选项)1. 下列关于胶体的叙述，不正确的是()A. 布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液和悬浊液区别开来B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，且同种胶体微粒吸附同种电荷2. FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体溶液共同具备的性质是（双选）()A. 分散质的粒子都可以通过滤纸B. 都比较稳定，密封一段时间也不会产生沉淀C. 都能产生丁达尔效应D. 加入盐酸先产生沉淀，然后沉淀溶解3. 用下列方法制备胶体：①0.5 mol·L－1的BaCl2溶液和等体积2 mol·L－1的硫酸混合振荡；②把1 mol·L－1饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸水中，边加边振荡；③1 mol·L－1 NaOH溶液滴到1 mol·L－1FeCl3溶液中，可行的是()A. ①②B. ①③C. ②D. ①②③4. 某胶体遇盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。

下列有关说法正确的是（双选）()A. 该胶体中胶体粒子大小约为10－9～10－7cmB. 该胶体粒子带正电C. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉D. Na＋使此胶体聚沉的效果不如Ca2＋、Mg2＋5. 下列事实与胶体性质无关的是()A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐B. 在河流入海处易形成沙洲C. 一束光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一束光亮的通路D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀6. 将某溶液逐滴加入Fe(OH)3胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是()A. 2 mol·L－1 NaOH溶液B. 2 mol·L－1 H2SO4溶液C. 2 mol·L－1 MgSO4溶液D. FeCl3溶液7. 关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A. 溶液呈电中性，胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒不能通过半透膜，胶体中分散质微粒能通过半透膜C. 溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显的光带D. 溶液稳定，放置后不会生成沉淀，胶体不稳定，放置后会生成沉淀8．下列有关Fe(OH)3胶体的说法，正确的是()A．用渗析法鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液，用丁达尔效应分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液B．Fe(OH)3胶体的胶粒带负电荷，在通电的情况下胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C．向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到Fe(OH)3胶体D．向沸腾的NaOH稀溶液中边滴加FeCl3饱和溶液，边用玻璃棒搅动，然后继续煮沸，制备Fe(OH)3胶体9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体磁性材料的磁性，又具有液体的流动性。

2021年高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习卷(答案解析)

一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。

当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热。

N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

① KClO4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。

② Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3 =3Na2O+2Fe，反应中Na作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。

反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。

(2)Na2O2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。

某实验小组利用下图装置探究Na2O2与CO2的反应。

请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。

②装置C中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。

③装置A的作用是制备CO2，写出A中发生反应的化学方程式是___________。

答案：高氯酸钾氧化性还原剂3：2浓硫酸固体由淡黄色变为白色2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑【详解】(1)①在 KClO4中Cl元素化合价为+7价，是高氯酸的钾盐，名称是高氯酸钾；该物质是Cl 元素最高化合价的盐，只能得到电子，表现强的氧化性；②Fe2O3可处理产生的Na，反应为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe，在该反应中，Na元素化合价升高，失去电子被氧化，所以Na作还原剂，氧化产物是Na2O；Fe2O3中的Fe得到电子，化合价降低，被还原，Fe2O3作氧化剂，还原产物是Fe，根据电子守恒可知：反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为3：2；(2)①NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，为探究Na2O2与CO2的反应，应该先除去装置中的水，但不吸收CO2，所以B为干燥装置，使用试剂是浓硫酸；②在C中CO2与Na2O2反应产生Na2CO3、O2，反应方程式为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；③在装置A中NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，故A的作用是制备CO2，则A中发生反应的化学方程式是：2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑。

新课标高中化学必修一专题二习题和答案

专题21、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A 、氯酸钾溶液B 、液态氯化氢C 、液氯D 、氯水2、ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为（）A 、 1︰1B 、 2︰1C 、 1︰2D 、 2︰33、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A 、NaOHB 、NaClC 、NaD 、CaO4、3个SO 32－离子恰好将2个XO 4－离子还原，则X 元素在还原产物中的化合价是：（）A 、+1B 、+2C 、+3D 、+45、在MnO 2 + 4HClMnCl 2+ Cl 2↑+ 2H 2O 反应中，被氧化的HCl 与参加反应的HCl质量关系是：（）A 、两者质量相等B 、后者是前者的3倍C 、前者是后者的1/2D 、前者是后者的1/46、硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。

反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是：（）A 、1∶3B 、2∶3C 、1∶1D 、4∶37、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）A 、可产生更多的氯气B 、只有饱和食盐水才能除去HCl 杂质C 、既能除去HCl ，又能防止Cl 2的溶解D 、食盐水易得到8、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A 、Na 2CO 3B 、NaOHC 、BaCl 2D 、NaHCO 39、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO 2，用“增多”或“减少”填空。

（1）若纯碱中含NaHCO 3所需盐酸用量，产生的气体；(2) 若纯碱中含K 2CO 3所需盐酸用量，产生的气体；(3) 若纯碱中含NaCl所需盐酸用量，产生的气体。

人教版化学必修一第一章、第二章综合练习(包含答案)

2019-2020学年高一第一学期期中模拟题高一化学2019年11月可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Fe-56 Al-27第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（本题20小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题2.5分，共50分）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指（）A. 蒸馏B. 渗析C. 萃取D. 干馏2．下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）3．某体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9 mmol/L。

表示该体检指标的物理量是A.溶解度(s)B.物质的量浓度(c)C.质量分数(ω)D.摩尔质量(M)4．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.烧碱、液态氧、碘酒B.干冰、铁、冰水混合物C.生石灰、白磷、熟石灰D.碱石灰、氮气、胆矾5．下列事实与胶体性质无关的是（）A．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路6．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（）A．体积为44.8L B．电子数为32×6.02×1023C．含有4mol原子D．质量为88g7．下列关于金属钠性质的叙述中，正确的是（）A ．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B ．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体Na 2OC ．将金属钠放入CuSO 4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D ．将金属钠放入水中立即熔化成小球，说明金属钠熔点低，且反应放出热量8．下列各组物质所含原子数目一定相同的是A ．10g H 2O 和10g NH 3B ．0.1mol CO 和标准状况下2.24L Cl 2C ．22g CO 2和标准状况下11.2 L N 2D ．标准状况下11.2 L O 2和11.2 L NH 39．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是A ．2Fe FeCl →B ．CuO Cu →C ．244H SO CuSO →D ．32HNO NO →10．下列无色水溶液中能大量共存的一组离子是A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42-B ．Al 3＋、H +、CO 32-、Cl - C ．K +、Fe 3+、NO 3-、OH - D ．Mg 2+、NH 4+、Cl -、SO 42-11．使用如图装置来完成实验，不正确的是A ．利用图①装置来分离沸点不同的液体混合物B ．利用图②装置从Fe(OH)3胶体中分离出胶体粒子C ．利用图③装置制备Fe(OH)3胶体D ．利用图④装置除去CO 中的CO 212．将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是A ．2：1B ．1：2C ．1：3D ．1：l13．将100mL 1.0mol/L AlCl 3溶液取出10 mL ，与这10 mL 溶液中Cl －物质的量浓度相等的是A ．30mL 1.0mol/L NaCl 溶液B ．10mL2.0mol/L FeCl 3溶液C．50mL1.5mol/L MgCl2溶液D．100mL1.0mol/L HCl溶液14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为N AB．常温常压下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为N AC．1mol/L的Ba(NO3)2溶液中含NO3－离子数为2N AD．分子数为N A的CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L，质量为28 g15．在同温同压下，用等质量的H2、CH4、CO2、HCl四种气体分别吹起四个气球，其中是由HCl吹起的是（）A．B．C．D．16．如图表示1g O2与1g气体X在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则气体X可能是（）A．CO2 B．C2H4C．CH4D．NO17．化学是一门以实验为基础的科学，下列说法正确的是( )A．进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．蒸馏时，温度计水银球插入圆底烧瓶内液面之下，冷凝水从冷凝管下口进C．蒸发时，将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精外焰加热D．某溶液中先滴加少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解，证明该溶液一定含有SO42-18．实验室制取氧气并回收提纯KCl和MnO2的流程如下。

(完整版)高中化学必修一练习题(带答案和解析)

评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
14．（8分）欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用。
9．D
【解析】
试题分析：A、分子数为NA的NO2和CO2混合气体的物质的量为1mol，设NO2为xmol，CO2为ymol，则x+y=1mol，则氧原子总物质的量为：2x+2y=2mol，则氧原子数为2NA，正确；B、乙烯和环丁烷的最简式相同，均为CH2，因此，28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA，正确；C、NO2和N2O4最简式相同，均为NO2，因此，常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA，正确；C、应为标准状况下，错误。
3．下列叙述正确的是
A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L
4．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷(CH4)和一氧化碳所含的分子数一定相等
A．0.8 mol氧气 B．标准状况下2.24L氨气
C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含NA个氢分子的氢气
2．由CO2、H2S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

高中化学必修一全册课后优化训练：2-1-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．想一想：H2O(液态)、Ba(OH)2(固态)、Cu(固态)。

这些物质为什么归为一类，下列哪种物质还可以和它们归为一类()A. 75%的酒精溶液B. 硝酸钠C. 空气D. 食盐水解析认真分析题给三种物质：H2O—氧化物，Ba(OH)2—碱，Cu—单质，可知分类标准为纯净物，再观察选项中，A、C、D均为混合物，只有NaNO3为纯净物。

答案 B2．下列物质的分类采用树状分类法的是()A. 铁是单质，又是导体B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱解析树状分类法不同类别之间有并列关系和从属关系，在B中金属氧化物和非金属氧化物之间是并列关系，非金属氧化物、金属氧化物与氧化物之间是从属关系；交叉分类法是采用不同的标准，对同类物质再进行分类，交叉分类法所涉及的不同类别之间是并列与交叉关系，A、C、D采用的是交叉分类法。

答案 B3．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称氢化物。

下列物质不属于氢化物的是()A. H2OB. H2SO4C. NaHD. NH3解析根据题意氢化物含有两种元素，而H2SO4含有三种元素，故H2SO4不属于氢化物。

答案 B4．符合下图中阴影部分的物质是()A. K2CO3B. Na2CO3C. KClD. KHCO3解析只有K2CO3同时符合钾盐、碳酸盐、正盐。

答案 A5．经测定，一瓶气体中只含有C、O两种元素，通常情况下这瓶气体不可能是()A. 一种化合物B. 一种单质和一种化合物的混合物C. 两种化合物D. 两种单质解析C、O两种元素分别能形成炭单质、金刚石等，O2、O3单质，化合物可以是CO、CO2，A、B、C均有可能；因为通常情况下炭、金刚石为固体，O2、O3为气体，故D不可能。

答案 D6．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接生成盐的是()①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A. ①②③B. ①④⑥C. ②⑤⑥D. 全部解析本题考查了物质之间的转化关系，只要能举出实例即可，如Mg与盐酸反应生成MgCl2和H2；CuO和盐酸反应生成CuCl2和H2O；NaOH和盐酸反应生成NaCl和水；Na和Cl2反应生成NaCl；CO2和澄清石灰水反应生成CaCO3和H2O；H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和水。

高中化学 21 化学物质及其变化课内针对性训练(含解析)新人教版必修1

2-1 化学物质及其变化课内针对性训练（含解析）新人教版必修11.按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，两物质类别相同的是( )A ．氧气、氧化镁B ．硫酸钠、氯化铁C ．硫酸、碳酸钠D ．硝酸银、氢氧化钾解析 A 项氧气是单质，氧化镁是氧化物；B 项硫酸钠、氯化铁均是盐，所属类别相同；C 项硫酸是酸，碳酸钠是盐；D 项硝酸银是盐，氢氧化钾是碱。

答案 B2．下列物质的组成一定含有氧元素的是( )①水 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物A ．只有①B ．只有①⑤ C. ①③⑤ D ．①②③④⑤解析按是否含有氧元素，酸分为含氧酸和无氧酸，盐分为含氧酸盐和无氧酸盐。

答案 C3．下列反应中，不属于化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应中的任一类型的是( )A ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2OB ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 2C ．Cu 2(OH)2CO 3=====△2CuO ＋CO 2↑＋H 2OD ．MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl解析 B 项反应是置换反应；C 项反应是分解反应；D 项反应是复分解反应；只有A 项不属于四种基本反应类型。

答案 A4．以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱到强顺序排列的是( )A ．溶液、胶体、浊液B ．胶体、浊液、溶液C ．浊液、胶体、溶液D ．浊液、溶液、胶体解析溶液最稳定，浊液很不稳定，胶体介于二者之间，属于介稳体系。

答案 C5．下列有关胶体的说法错误的是( )A. 区分Al(OH)3胶体和AlCl 3溶液可观察是否具有丁达尔效应B. 豆浆和雾都是胶体C. 明矾可用作净水剂D. 胶体带有电荷解析区分胶体和溶液，可利用丁达尔效应，A项正确；豆浆和雾都是常见的胶体，B 项正确；明矾溶于水，Al3＋水解生成Al(OH)3胶体，可净化水，C项正确；胶体是一种分散系，对外不呈电性，呈电中性，D项错误。

答案 D6．从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。

高中化学 42 非金属及其化合物(第2课时)课内针对性训

4-2 非金属及其化合物（第2课时）课内针对性训练（含解析）新人教版必修11.在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤将多余的Cl2用NaOH溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①③④②⑥⑤ D．①③②④⑥⑤解析实验室制取气体的操作顺序应注意：①连接好装置后，要先检查气密性，后装药品；②装药品的顺序是先加固体，后加液体；③对于有毒的气体，一定要有尾气处理装置。

答案 C2．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。

由此判断溶液中含有( )A. Cl－、SO2－4B. Cl－、NO－3C. Cl－、CO2－3D. Cl－、OH－解析加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说明沉淀中含AgCl，原溶液含Cl－；将无色无味气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明该气体为CO2，说明原溶液中含CO2－3。

答案 C3．氯在自然界中以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是( )A．汉弗莱·戴维B．舍勒C．阿伏加德罗D．侯德榜答案 B4．在MgCl2、( )、Ca(ClO)2、HClO2、KClO3、Cl2O7当中，氯元素的化合价是有规律排列的，括号内应填入的物质是 ( )A．Cl2B．HClC．HClO D．Cl2O3解析MgCl2中Cl为－1价，Ca(ClO)2中Cl为＋1价，HClO2中Cl化合价为＋3价，KClO3中Cl为＋5价，Cl2O7中Cl为＋7价，则化合价由低至高排列，故选A项。

答案 A- 1 -。

高中化学必修一全册课后优化训练：2-2-1 word版含解析

课后优化训练基础强化1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A. 氯化钠固体B. 硫酸钾溶液C. 碳棒D. 熔融氢氧化钾解析本题有两个限制条件：一是能导电，二是属于电解质。

A 中氯化钠固体属于电解质，但固体中离子不能自由移动，故不能导电；B中硫酸钾溶液能导电，但属于混合物，不属于电解质；C中碳棒主要成分是石墨，是一种单质，能导电，但不是电解质。

答案 D2．下列物质中，不能电离出酸根离子的是()A．Ca(OH)2B．KMnO4C．KCl D．NaHSO4解析Ca(OH)2是碱，电离出的是钙离子和氢氧根离子，其他三种物质均能电离出酸根离子。

答案 A3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A. 化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B. 化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C. 化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D. 酸根中可能含有氧元素解析根据酸(碱)概念中的“全部”二字，可判断A、B错；C中应表述为“电离时，有金属(或铵根)离子和酸根离子生成的化合物叫盐”，如NaHSO4电离时，除生成Na＋、SO2－4外，还有H＋，但它仍是一种盐；D中酸有含氧酸与非含氧酸之分，非含氧酸的酸根中不含氧元素，含氧酸的酸根中含氧元素，D正确。

答案 D4．下列电离方程式中正确的是()A. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO2－4B. Na2SO4===Na＋＋SO2－4C. Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－D. Ba(OH)2===Ba2＋＋OH2－解析电离方程式应遵循质量守恒和电荷守恒。

B中，电荷不守恒，钠原子不守恒，正确的电离方程式为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4；C 中，硝酸根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ca(NO3)2===Ca2＋＋2NO－3；D中，氢氧根离子带1个单位负电荷，正确的电离方程式为Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。

高中化学必修1、2学业水平考试复习及习题1、2

高中化学必修1、2学业水平考试复习及习题1、2学业考试《化学必修1、2》复习学案1`2《化学必修1》第一章从实验学化学一、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥、收集和尾气处理。

（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。

（三）化学实验方案设计。

例题1、给50mL某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是:①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥铁架台⑦泥三角⑧坩埚⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2、某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A．4 处 B．3 处 C．2 处 D．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。

分析判断，正确的是A．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯习题：1．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．浓盐酸 D．碳酸钠溶液2 ．下列气体的收集方法正确的是3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO24．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．用蒸馏法淡化海水 B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯 D．用煤生产水煤气5．下列有关实验原理或操作正确的是。