湖南省湘潭市届高三5月模拟考试理综化学试题Word版含答案

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湖南省2025届高三上学期月考化学试题(一)含答案

湖南省2025届高三上学期月考化学试题(一)含答案

大联考2025届高三月考试卷(一)化学(答案在最后)得分:_______本试题卷分选择题和非选择题两部分,共8页。

时量75分钟,满分100分。

可能用到的相对原子质量:H~1Li~7C~12N~14O~16Ti~48Cu~64一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

)1.各式各样的材料与生活息息相关,下列说法正确的是A.大型天线所使用的碳纤维是一种有机高分子材料B.2SiO 具有导电性,所以可以用于制作光导纤维C.橡胶使用时间过长容易被氧化导致性能下降D.新型陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C 【解析】【详解】A .碳纤维是一种碳单质,不是有机高分子材料,A 错误;B .SiO 2不具有导电性,B 错误;C .橡胶是高分子化合物,使用时间过长容易被氧化导致性能下降,C 正确;D .新型陶瓷的主要成分不是硅酸盐,D 错误;故选C 。

2.下列化学用语表述正确的是A.基态2Fe +的价电子排布图:B.HCl 分子中σ键的形成:C.聚丙烯的链节:222CH CH CH ----D.4CF 的电子式:【答案】B 【解析】【详解】A .基态2Fe +的价电子排布图是,A 错误;B .HCl 分子中H 的1s 轨道和Cl 的2p 轨道通过头碰头的方式重叠形成s-p σ键,B 正确;C .聚丙烯的链节为,C 错误;D .4CF 的电子式为:,D 错误;答案选B 。

3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是A.图甲:验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性B.图乙:稀释浓硫酸C.图丙:萃取分离碘水中的碘D.图丁:测定醋酸溶液浓度【答案】A 【解析】【详解】A .加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,而碳酸钠不易分解,小试管中受热温度低,为验证二者的稳定性,小试管中应为碳酸氢钠,A 正确;B .容量瓶不能用来稀释液体,浓硫酸的稀释应在烧杯中进行,B 错误;C .分液过程中,分液漏斗下端尖嘴口应紧靠烧杯内壁,防止液滴飞溅,C 错误;D .应使用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液,D 错误;答案选A 。

湖南省湘潭市高三第三次模拟考试(理综化学).doc

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湖南省湘潭市高三第三次模拟考试理科综合试题时量:150分钟满分:300分考生注意:本卷分试题卷和答题卷,考试完毕后考生只交答题卷部分。

本卷可能用到相对原子质量:H一1 C一12 O一16 N一14 Na一23 Ba一137 Cl一35.57.下图分别表示四种操作.其中有两个明显错误的是()8.某装置如图所示,下列有关叙述正确的是()A.该装置为电解池B.用铜导线代替盐桥,该装置依然能正常工作C.该装置中总反应为;Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.Ag一极的反应为:2H++2e一=H2↑9.某溶液中仅含有Na+、H+、OH一、CH3COO一四种离子,下列说法错误的是()A.若溶液中满足c(CH3COO一)=c(Na+),则该溶液一定呈中性B.若溶液是由等体积等物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液反应生成,则上述离子一定满足:c (Na+)>c(CH3COO一)>c(OH一)>c(H+)C.某种情况下溶液中离子可能满足:c(Na+)>c(OH一)>c(CH3COO一)>c(H+)D.若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH,则溶液中离子间一定满足:c(CH3COO一)>c(Na+)>c(H+)>c(OH一)10.下表所列各物质组中,物质a、b、c之间通过一步反应就能实现下图所示转化的是()11.N2O5是一种新型硝化剂,某温度下有反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),△H>0,下表为T1温度下的部分实验数据:下列说法不正确的是()A.T l温度下的平衡常数为K l=125B.500s内N2 O5分解速率为2.96×10-3mol/(L·s)C.其他条件不变时,T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L,则T1<T2 D.T1温度下的平衡常数为K1,T3温度下的平衡常数为K3,若K1>K3.则T1>T312.三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,可由氨气和氟气反应得到:4NH3十3F2=NF3+3NH4F。

2025届湖南省湘潭市名校高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2025届湖南省湘潭市名校高三上化学期中综合测试模拟试题含解析

2025届湖南省湘潭市名校高三上化学期中综合测试模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项)1、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A.c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)B.c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-)C.c(Na+) >c(S2-) >c(OH-)>c(HS-)D.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S)2、将19.4gCO2和水蒸气组成的混合气体缓慢通过足量的Na2O2,最后收集到5.6L的气体(标准状况),下列说法错误的是A.19.4g该混合气体物质的量是0.5molB.反应中转移电子数目是0.5N AC.反应中的氧化剂、还原剂均是Na2O2D.混合气体中n(CO2):n(H2O)=1:43、下列关于卤族元素结构和性质的说法错误的是A.F、Cl、Br、I原子半径依次增大B.F、Cl、Br、I的电子层数逐渐增多C.F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱D.F-、Cl-、Br -、I-离子的还原性依次减弱4、下列实验能达到预期目的的是D向10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl 2溶液,产生白色沉淀后,在滴加2滴0.1mol/LFeCl 3溶液,又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp[Mg (O H )2]>Ksp[Fe (OH )3]A .AB .BC .CD .D5、下列物质的名称正确的是( ) A .2CaSO 4·H 2O :生石膏 B .CO(NH 2)2:尿素 C .C 6H 10O 5:纤维素 D .:2-乙基-1,4-丁二烯6、下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是( ) 选项实验操作实验现象结论A向淀粉碘化钾溶液中通入过量氯气溶液由无色变为蓝色,后蓝色褪去 氯气具有强氧化性和漂白性 B在Ca(ClO)2溶液中通入SO 2气体有沉淀生成酸性:H 2SO 3>HClOC草酸溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中溶液逐渐褪色草酸溶液具有还原性D向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液有白色沉淀产生 该溶液中含有SO 24-A .AB .BC .CD .D7、N A 为阿伏加德罗常数的值。

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟试卷

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟试卷

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题;共14分)1. (2分) (2018高一下·日照期末) 化学与生产、生活密切相关,下列说法正确的是()A . 平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰,说明石墨烯是导热金属材料B . “地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油C . “一带一路”被誉为现代丝绸之路”,丝绸属于合成纤维,主要含 C、H、O、N元素D . 聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分2. (2分) (2016高一下·武城期中) 下列化学用语表示不正确的是()A . 钠离子的结构示意图:B . 氢氧根离子的电子式:C . 原子核内有20个中子的氯原子: ClD . Na2O与Na2O2中阳离子与阴离子个数比分别为2:1和1:13. (2分) (2016高三上·武邑期中) 下列离子方程式书写正确的是()A . 用NaOH溶液吸收汽车尾气中的NO2:2NO2+2OH﹣═NO3﹣+NO↑+H2OB . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+2H2O═2Al(OH)3↓+HCO3﹣C . 澄清石灰水和硝酸反应:Ca(OH)2+2H+═Ca2++2H2OD . 向Na2SO3溶液中加人过量酸性KMnO4溶液:5SO32﹣+6H++2MnO4﹣═5SO42﹣+2Mn2++3H2O4. (2分) (2019高一下·汽开区月考) 常温下,下列气体组合中能稳定共存的是()A . CO和O2B . SO2和H2SC . NO和O2D . NH3和HCl5. (2分) (2019高二上·大足期末) 如图所示的各容器中均盛有食盐水,铝在其中都能被腐蚀。

其中腐蚀得最慢和最快的分别是()A . 1,2B . 2,3C . 3,4D . 1,46. (2分)β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种天然香料,它经多步反应可合成维生素A1。

湖南省高考理综-化学5月模拟考试试卷

湖南省高考理综-化学5月模拟考试试卷

湖南省高考理综-化学5月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)(2018·北京) 一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高,广泛用作防护材料。

其结构片段如下图下列关于该高分子的说法正确的是()A . 完全水解产物的单个分子中,苯环上的氢原子具有不同的化学环境B . 完全水解产物的单个分子中,含有官能团一COOH或一NH2C . 氢键对该高分子的性能没有影响D . 结构简式为:2. (2分)(2020·浙江) 下列有关实验说法错误的是()A . 萃取时,向盛有溴水的分液漏斗中加入,振荡、静置分层后,打开旋塞,先将水层放出B . 做焰色反应前,铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色C . 乙醇、苯等有机溶剂易被引燃,使用时须远离明火,用毕立即塞紧瓶塞D . 可用溶液和稀区分、和3. (2分) (2017高二上·金溪开学考) 对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是()A . 不是同分异构体B . 分子中共平面的碳原子数相同C . 均能与溴水反应D . 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分4. (2分) (2019高三上·嘉兴期末) 下列有关说法正确的是()A . 在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物5. (2分) (2017高二上·雅安期中) 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生B . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=﹣571.6kJ•mol﹣1 ,则氢气燃烧热为285.8kJ•mol﹣1C . 含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.65kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=﹣57.3kJ•mol﹣1D . 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);△H=﹣QkJ•mol﹣1(Q>0),则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.25QkJ的热量6. (2分) (2017高一下·唐山期中) 下列叙述中正确的是()A . 原电池的负极得到电子,发生还原反应B . 原电池中较活泼的金属作正极C . 原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成D . 原电池中发生氧化反应的电极是负极7. (2分)(2015·崇州模拟) 一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A . pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1B . pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)D . pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③二、综合题 (共5题;共38分)8. (7分) (2017高一上·黄山期末) 用如图装置进行浓硫酸和木炭反应的实验,并检验有CO2和SO2两种气体生成.回答下列问题:(1)仪器a的名称为________,A装置中发生反应的化学方程式为________.(2)虚线框内有一处错误,请指出________,装置B的作用是________.(3)装置C中酸性KMnO4溶液用于除去SO2 ,其目的是________.(填序号)甲:防止SO2干扰CO2的检验乙:吸收CO2气体丙:检验SO2(4)装置E的现象是________,E中发生反应的离子方程式为________.9. (8分)由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:[铜矿石] [铜精矿石] [冰铜] [粗铜] [电解铜](1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物.①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是________、________;②反射炉内生成炉渣的主要成分是________.(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%~50%.转炉中,将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼.冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O.生成的Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜.该过程发生反应的化学方程式分别是________、________.(3)粗铜的电解精炼如图所示.①在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极________(填图中的字母);②在电极d上发生的电极反应式为________;③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为________.10. (5分)钛(Ti )被称为继铁、铝之后的第三金属.如图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率,减少环境污染.请填写下列空白:(1)电解饱和食盐水时,总反应的离子方程式是________.(2)根据上面流程写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式________.(3)已知:①Mg(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)△H=﹣641kJ•mol﹣1②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)△H=﹣770kJ•mol﹣1则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s)△H=________.反应2Mg(s)+TiCl4(s) 2MgCl2(s)+Ti,在Ar气氛中进行的理由是:________.(4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池中负极上的电极反应式是________11. (10分)(2017·桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成,回答下列问题:(1)准晶是一种无平移周期序,但有严格准周期位置序的独特晶体,可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体.(2)基态Fe原子有________个未成对电子,Fe3+的电子排布式为________,可用硫氰化钾检验Fe3+ ,形成的配合物的颜色为________.(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成Cu2O,乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________;1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________,乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是________.Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有________个铜原子.(4) Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为________,列式表示Al单质的密度________ g•cm﹣3(不必计算出结果).12. (8分)(2018·揭阳模拟) 阿司匹林是一种解毒镇痛药。

精品解析:湘豫名校联考2023届高三下学期第三次模拟考试(5月)理科综合化学试题(解析版)

精品解析:湘豫名校联考2023届高三下学期第三次模拟考试(5月)理科综合化学试题(解析版)
9.(NH4)2Fe(SO4)2是一种重要 化工原料,某工厂用石膏、NH3、FeSO4、H2O和CO2制备(NH4)2Fe(SO4)2的工艺流程如下:
某小组同学利用A~E装置仪器制备硫酸铵(夹持装置已省略),请回答下列问题:
(1)制备硫酸铵时,正确的连接顺序是___________。
a→________→_______→________,e→,_______,_______→b(按气流方向,均填小写字母)。
煅烧时,需要使用下列仪器中的坩埚、坩埚钳、玻璃棒。
【小问3详解】
研磨的目的是:增大反应物的接触面积,加快化学反应速率,提高原料利用率。
【小问4详解】
根据题干表格可知,温度越高,Li2CO3的溶解度越小,可以减少Li2CO3的损失。
因为加入了溶液Na2CO3和Li2SO4,过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠,可能还含有Na2CO3和Li2CO3
湘豫名校联考
2023年5月高三第三次模拟考试
理科综合能力测试化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 S32
第I卷选择题
一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.化学与能源、材料、环境和航天密切相关。下列有关说法错误的是
D.电路中每通过1mole-,就有1molH+从a极区迁移到b极区,1molCl-从d极区迁移到c极区
【答案】A
【解析】
【详解】A.d极产生氢气,说明是氢离子放电,则为电解质 阴极,流出的为稀盐酸,A错误;
B.电极b上通入氧气,为原电池的正极,c为电解池的阳极,故电解时b与c相连,B正确;
C.c为电解池的阳极,是溶液中的铵根离子反应生成三氯化氮,电极反应为 +3Cl--6e-=NCl3+4H+,C正确;

最新高中高三5月模拟考理综化学试题(答案解析)

最新高中高三5月模拟考理综化学试题(答案解析)

湖南省湘潭县一中【精品】高三5月模拟考理综化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.化学与环境、科学、技术密切相关。

下列有关说法中正确的是()A.酒精能杀菌,浓度越大效果越好B.二氧化硫有毒,严禁将其添加到任何食品和饮料中C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝D.海水提镁、炼铁、制造玻璃等工业都用到石灰石2.有机物a、b、c、d、e的结构简式如下,下列有关说法中正确的是A.a、e互为同系物B.b的一氯取代物有3种C.c中所有原子可能共平面D.d、e都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色3.N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述错误的是A.100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N AB.向100mL0.1 mol/L 醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性,溶液中醋酸分子数为0.01N AC.等物质的量的甲基(-CH3)和羟基(-OH)所含电子数相等D.含2.8g硅的SiO2晶体中存在的共价键总数为0.4N A4.下列实验方案能达到实验目的的是A.A B.B C.C D.D5.以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是A.放电时,负极反应:2Mg-4e-+2Cl-=[Mg2Cl2]2+B.充电时,Mg箔接电源的负极C.放电时,Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.1mol电子的电量时,正极质量变化为2.3g6.某有机化合物的结构式如图,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,X与Z位于不同的周期,下列有关说法正确的是A.气态氢化物的热稳定性:X>YB.X、W、Z三者形成的化合物都是液体C.W2Y2中既含极性键又含非极性键D.Z元素形成的含氧酸全部是强酸7.298K时,向20mL浓度均为0.1 mol·L-1的MOH和NH3·H2O混合液中滴加0.1mol·L -1的CH3COOH溶液,测得混合液的电阻率(表示电阻特性的物理量)与加入CH3COOH 溶液的体积(V)的关系如图所示。

2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)

2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(5月份) (含答案解析)

2020年湖南省湘潭市高考化学模拟试卷(5月份)一、单选题(本大题共7小题,共28.0分)1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆B. 石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体C. 明矾易溶于水,可用作净水剂D. 液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂2.设N A为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()A. 24 g镁的原子最外层电子数为N AB. 1 L 0.1mol⋅L−1硫酸溶液中H+数为0.1N AC. 1 mol甲烷分子所含质子数为10N AD. 标准状况下,22.4 L乙醇的分子数为N A3.下列关于有机物的说法正确的是()A. 糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解B. 氨基酸、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物C. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)8种D. 环己烷不是饱和烃,因为它的不饱和度为14.下列有关实验方案能达到实验目的是()5.工业上电解MnSO4溶液制备Mn和MnO2,工作原理如图所示,下列说法不正确的是A. 阳极区得到H2SO4B. 阳极反应式为Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+C. 离子交换膜为阳离子交换膜D. 当电路中有2mol e−转移时,生成55g Mn6.以0.1000mol⋅L−1 NaOH溶液滴定c mol⋅L−1,某弱酸HA溶液,其滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()A. 可用甲基橙作滴定指示剂B. 指示剂指示的滴定终点就是反应终点C. 突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D. 滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。

湖南省湘潭市高考化学五模试卷

湖南省湘潭市高考化学五模试卷

湖南省湘潭市高考化学五模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的 (共8题;共17分)1. (2分) (2017高一下·怀远期中) 下列微粒中:①12Mg2+② ③ ④O2﹣,核外电子总数相同的是()A . ②③④B . ①②④C . ①②③D . ①③④2. (2分) (2016高一上·株洲期中) 某溶液中大量存在五种离子:NO3﹣、SO42﹣、Fe3+、H+、X,其中物质的量之比为n(NO3﹣):n(SO42﹣):n(Fe3+):( H+):n(X)=2:3:1:3:1则X可能是()A . Al3+B . Ba2+C . Cl﹣D . Mg2+3. (2分) (2015高二上·海南开学考) 某一反应物的浓度是1.0mol/L,经过20s后,它的浓度变成了0.2mol/L,在这20s内它的反应速率为()A . 0.04B . 0.04mol/(L.s)C . 0.08mol(L.s)D . 0.04mol/L4. (2分)丙烷的二氯代产物有()A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种5. (3分) (2016高三上·大连期中) (多选)下列实验操作、现象和解释都正确的是()A . AB . BC . CD . D6. (2分) (2019高一上·涡阳月考) 若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数,且已知2a=b,则下列关系正确的是(氨水密度小于水)()A . 2w1=w2B . w1=2w2C . 2w1<w2D . w1<w2<2w17. (2分) (2019高二下·南宁期中) 0.1000mol/L的盐酸滴定20 mL0.1000mol/L氨水,滴定曲线如下图,下列说法正确是()A . 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B . 两者恰好中和时,溶液的pH=7C . 达到滴定终点时,溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)D . 当滴入盐酸达40 mL时,溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)8. (2分) (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I2二、解答题 (共5题;共32分)9. (4分) (2018高三上·西安期中) 某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟考试试卷

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟考试试卷

湖南省湘潭市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题;共14分)1. (2分)下列做法对人体无害的是()A . 工业酒精(含甲醇)兑水配制白酒饮用B . 在食盐中加入碘酸钾(KIO3)以消除碘缺乏病C . 制作腊肉常入亚硝酸盐作增色剂,宜长期食用D . 用工业石蜡给瓜子美容2. (2分) (2018高二下·汕头期中) 对于VIIA族元素,下列说法错误的是()A . 可形成-l价离子B . 从上到下原子半径逐渐减小C . 从上到下原子半径逐渐增大D . 从上到下非金属性逐渐减弱3. (2分)锌与100mL 18.5mol•L﹣1的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体甲33.6L(标准状况).将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,下列叙述不正确的是()A . 反应中共转移3 mol电子B . 反应中共消耗1.8 mol H2SO4C . 反应中共消耗97.5 g ZnD . 气体甲中SO2与H2的体积比为4:14. (2分) (2018高二上·山西月考) 工业上常采用吸收-电解联合法除去天然气中的H2S气体,并转化为可回收利用的单质硫,其装置如下图所示。

通电前,先通入一段时间含H2S的甲烷气,使部分NaOH吸收H2S转化为Na2S,再接通电源,继续通入含杂质的甲烷气,并控制好通气速率即可保证装置中反应的连续性。

下列说法正确的是()A . 与电源a端相连的碳棒为阳极,气体A为O2B . 与电源b端相连的碳棒上电极反应为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑C . 通电过程中,右池溶液中的OH-通过阴离子膜进入左池D . 在通电前后,右池中的c(NaOH)与c(Na2S)之比基本不变5. (2分)某有机物X的结构简式如图所示,则下列有关说法中正确的是()A . X的分子式为C12H16O3B . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D . 在Ni作催化剂的条件下,1 mol X最多只能与1 mol H2加成6. (2分) (2017高二下·赣州期中) 某有机物A的结构简式如下:.下列叙述正确的是()A . 有机物A属于芳香烃B . 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C . 有机物A和浓硫酸混合加热170℃时,可以发生消去反应D . 1mol A和足量的NaOH溶液反应,可以消耗2mol NaOH7. (2分) (2018高二上·黑龙江月考) 已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是()①生成物的体积分数一定增加②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增加④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率A . ①②④⑤B . ①②③⑤C . ②③D . ②⑤二、综合题 (共3题;共24分)8. (10分) (2019高三上·山西期末) 氮及其化合物与人们的生活生产密切相关。

湖南省“一起考”大联考2022-2023学年高三下学期5月模拟考试化学试题(含解析)

湖南省“一起考”大联考2022-2023学年高三下学期5月模拟考试化学试题(含解析)

湖南省“一起考”大联考2022-2023学年高三下学期5月模拟考试化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________A.氯乙烯为卤代烃B.氯乙烯中氯原子的核外电子空间运动状态有COCl()中π键占全部共价键的C.光气2.聚氯乙烯塑料(PVC)可发生加成反应实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。

下列实验能达到目的A .1mol 连翘酯苷A 最多可消耗6mol NaOHB .1mol W 与浓溴水反应,最多可以消耗24mol BrC .连翘酯苷A 分子中,存在手性碳原子K +、23CO -、(酸性:碳酸>苯酚>3HCO -)22H O CO ++→3HCO -+A .在Y 元素的同周期元素中,第一电离能小于Y 的有4种B .该阴离子中X 原子是2sp 、3sp 杂化,而W 原子是3sp 杂化C .X 元素的各种含氧酸盐水溶液,可能显酸性,也可能显碱性D .该离子中所有原子均满足8电子稳定结构7.2Fe +遇()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦会生成()362Fe Fe CN ⎡⎤⎣⎦蓝色沉淀,因此()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦常用于2Fe +的检验。

文献显示:()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦具有氧化性,可以氧化2S -;还原性Fe 大于2S -。

某科研小组探究Fe 与()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦能否直接反应的实验如下:实验1:取加热至沸腾并快速冷却的()1363mL0.1mol L K Fe CN -⎡⎤⋅⎣⎦溶液(加热、冷却过程中溶液颜色无变化)于试管中,并加入1mL 的苯,再加入铁粉,长时间无蓝色沉淀出现。

实验2:在“实验1”中,若使用砂纸打磨过的铁粉,一会儿就出现蓝色沉淀。

实验3:在“实验1”中,若加少量NaCl ,立即出现蓝色沉淀;若换成加入24Na SO 或3NaNO ;则不出现蓝色沉淀。

实验4:在“实验1”中,若将铁粉换成在稀硫酸中反应一段时间的铁片,立即出现蓝色沉淀。

最新高中高三高考模拟(5月)理科综合化学试题(答案解析)

最新高中高三高考模拟(5月)理科综合化学试题(答案解析)

湖南省衡阳县三中【精品】高三高考模拟(5月)理科综合化学试题学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.水玻璃(Na2SiO3溶液)广泛应用于耐火材料、洗涤剂生产等领域,是一种重要的工业原料。

如图是用稻壳灰(SiO2:65%~70%、C:30%~35%)制取水玻璃的工艺流程:下列说法正确的是( )A.原材料稻壳灰价格低廉,且副产品活性炭有较高的经济价值B.操作A与操作B完全相同C.该流程中硅元素的化合价发生改变D.反应器中发生的复分解反应为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.标准状况下,2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2N AB.常温下,1LpH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+的数目为10-11N AC.273K、101kPa下,22.4L由NO和O2组成的混合气体中所含分子总数为N A D.100g34%双氧水中含有H-O键的数目为2N A3.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B 和D原子序数之和的1/4,C的原子半径在所有短周期主族元素中最大,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙和丁是B元素的两种常见同素异形体,0.005 mol/L戊溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述一定正确的是A.C、D两元素形成的化合物的原子个数比为1:2B.C、E形成的化合物的水溶液呈碱性C.简单离子半径:D> C> BD.最高价氧化物对应水化物的酸性:E>A4.蓓萨罗丁是一种治疗顽固性皮肤T细胞淋巴瘤的药物,其结构如图所示。

下列有关说法正确的是A.分子中所有碳原子在同一平面内B.既能发生加成反应,又能发生消去反应C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同D.1mol蓓萨罗丁分别与足量的Na、 NaHCO3反应,产生气体的物质的量之比为l︰2 5.根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是A.A B.B C.C D.D6.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的示意图如下。

湖南省湘潭市2019年高三5月模拟考试理综化学试题word版有参考答案

湖南省湘潭市2019年高三5月模拟考试理综化学试题word版有参考答案

湖南省湘潭市2019届高三5月模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 V-517.下列叙述正确的是A.FeCl2有氧化性,能用于雕刻电路板B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不与氧气发生反应C.明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂D.SiO2不与强酸反应,可用石英器皿盛装氢氟酸8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是A.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05NAB.100g质量分数为445%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12NAC.100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的NH4+数目为0.1NAD.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2NA9.下列关于有机物的说法正确的是A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应B.糖类、油脂、蛋白质均能发货所能水解反应C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷D.C5H8O2有9种同分异构体10.下列实验操作能达到相应实验目的的是11.在微生物作用下电解有机废水(含CH3COOH),可获得清洁能源H2,其原理如图所示,下列有关说法不正确的是A.电极B极为负极B.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为:CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+C.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液PH减小D.通电后,若有0.1molH2生成,则转移0.2mol电子12.298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线B.当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)C.当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。

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可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 V-51
7.下列叙述正确的是
A.FeCl2有氧化性,能用于雕刻电路板
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,不与氧气发生反应
C.明矾加入水中能形成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
D.SiO2不与强酸反应,可用石英器皿盛装氢氟酸
8.设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是
A.pH=1的硫酸溶液中含有的SO42-数目为0.05N A
B.100g质量分数为445%的乙醇溶液中所含的氢原子数为12N A
C.100mL 1mol/L CH3COONa 溶液中含有的NH4+数目为0.1N A
D.0.2molNH3与0.3molO2在催化剂的作用下加热充分反应,所得NO的分子数为0.2N A
9.下列关于有机物的说法正确的是
A.乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应
B.糖类、油脂、蛋白质均能发货所能水解反应
C.通过乙烯的取代反应可制得氯乙烷
D.C5H8O2有9种同分异构体
10.下列实验操作能达到相应实验目的的是
关说法不正确的是
A.电极B极为负极
B.与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为:CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+
C.通电后,H+通过质子交换膜向右移动,最终右侧溶液PH减小
D.通电后,若有0.1molH2生成,则转移0.2mol电子
12.298K时,向体积均为15.0mL,浓度均为1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分别滴加
1.00mol/L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示。

下列有关叙述正确的是
A.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线
B.当V(盐酸)=4.00mL时,c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C.当V(盐酸)=15.00mL时,c(Na+)=c(NH4+)
D.两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂
13.X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。

化合物甲由X、Z、W三种元素组成,常
温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。

工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲。

Y的单质与由Y、Z 组成的化合物之间的转化关系如图。

下列叙述正确的是
A.简单离子的半径:W>Z>R
B.XR与XRZ均为强酸
C.化合物W2Z3中既含离子键又含极性键
D.图中转化过程发生的反应均为化合反应
26.(14分)铝氢化钠(NaAlH4)时有机合成的重要还原剂。

某课题组经查阅资料后设计合成铝氢
化钠的流程如图所示。

已知:①AlCl3、NaH、NaAlH4遇水都能迅速发生反应。

②常温下,可用高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾、次氯酸钙等与浓盐酸反应制取氯气。

(1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应,甚至可能发生爆炸,其原因是。

写出铝氢化钠与水反应的化学方程式。

(2)甲同学设计实验制备无水氯化铝的装置如图所示。

①装置E中干燥管的作用是。

②点燃装置D处酒精灯之前需先排尽装置内的空气,其操作方法是。

(3)乙同学分析甲同学设计的装置后,认为只改变A、B、D中的试剂就可以用甲同学设计的装置制备NaH。

①试管B中的试剂改为。

②若操作不当,则制得的NaH产品中可能含有的杂质有。

(4)丙同学设计以下3种装置测定铝氢化钠样品的纯度(假设杂质不参与反应)。

从易操作性、准确性角度考虑,宜选装置。

如何判断铝氢化钠与水完全反
应:。

27.(15分)已知NO2与SO2能发生反应:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g).
(2)已知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=-113KJ/mol;
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2=-196.6KJ/mol;
则NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H= 。

(3)在一恒容密闭容器中,改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验(每次实验的温度可能相同,也可能不同),测得NO2的平衡转化率[a(NO2)]。

部分实验结果如图所示。

态。

a.气体的压强
b.气体的平均摩尔质量
c.气体的密度
d.NO2的体积分数
②若A电对应的实验中,SO2(g)起始浓度为c0mol/L,经过tmin后反应达到平衡,则反应从起
(4)将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL 0.1mol/L氯化铵溶液中,只生成
1.0×10-5mol/L)时,通入的混合气体在标准状况下的体积约为L。

(M的Ksp=1.0×10-9)28.(14分)白炭黑(SiO2·nH2O)广泛应于硅橡胶、塑料、油漆涂料等,制备白炭黑的方法主要有两种。

(1)向硅酸钠溶液中通入热的HCl气体来制取白炭黑。

①氯化氢的电子式为。

常温下Na2SiO3溶液的pH (填“>”“<”或“=” )
7。

②用化学方程式表示该制备原理: 。

(2)以红土镍矿(含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等)为原料制取白炭黑,其工艺流程如图所示。

①步骤1熔融反应器适宜的材质是(填“陶瓷”“玻璃”或“不锈钢”)。

②步骤Ⅱ在稍低于100℃时进行水浸的目的是
③步骤Ⅳ通入过量二氧化碳并控制pH=8-9,碳酸化时发生反应的离子方程式
为。

④向步骤V过滤得到的滤液中加人石灰乳,发生苛性化反应,会重新生成NaOH,该反
应的化学方程式为。

⑤步骤Ⅵ酸洗后再进行水洗,某同学为加快洗涤速率,将水洗换为用无水酒精洗涤,该
同学的操作(填“正确”或“不正确”)。

35.[化学——物质结构与性质](15分)
金属钒(V)广泛应用于航空、化工、能源等行业。

(2)VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简
(3)LiVH4是一种特殊的还原剂,可将乙酸直接还原成乙醇。

CH3COOH和CH3CH2OH分子
(4)钒能形成多种配合物,钒的两种配合物X、Y的化学式均为V(NH3)3ClSO4,取X、Y 的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

36.[化学——有机化学基础](15分)
黄酮(G)是一种很强的抗氧剂,同时可以降低人体内胆固醇水平,它的一种合成路线如下:
已知:M的结构简式为。

a.能发生加成反应和取代反应
b.在碱性条件下能水解
c.属于苯酚的同系物,能与FeCl3溶液发生显色反应
d.1molG与足量的氢气发生加成反应时,最多消耗氢气10mol
(5)芳香族化合物R是M的同分异构体,且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组
出以、为起始原料(无机试剂任选)制备
的合成路线
7-13CBDACBD
26. (1)反应放出大量热量使生成的H2迅速膨胀而爆炸(2分);
NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑(2分)
(2)①吸收剩余的氯气并避免空气中的水蒸气进入D中(2分)
②先将装置A中的分液漏斗打开,反应一段时间,使D中玻璃管充满黄绿色气体(2分)
(3)①NaOH溶液(或其他合理答案)(1分)
②Na2O2(或Na等其他合理答案)(1分)
(4)乙(2分);连续两次读取的H2体积相等(或其他合理答案)(2分)
27. (1)SO3、SO2(2分)
(2)-41.8KJ/mol(2分)
(3)①d(2分)②c0/(5t)(2分)③将NO2和SO2的物质的量之比调节为1:1(2分);将NO2和SO2物质的量之比调节为1:1的同时降低温度(2分)
(4)BaSO4(1分);8.96×10-3(2分)
28.(1)①(2分) ; >(2分)
②2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl(2分)
(2)①不锈钢(1分)
②加快浸取速率(1分)
③SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO3-(2分)
④NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O(2分)
⑤不正确(2分)
35. [化学——物质结构与性质]
(1)1s22s22p63s23p63d34s2 {或[Ar]3d34s2 }(1分); 3(1分)
(2)N>C>H(1分);sp3 (1分);乙二胺分子之间可以形成氢键,三甲胺分子之间不能形成氢键(2分)
(3)7:8(1分)
(4)[V(NH3)3Cl]2+ (2分); NH3、SO42- (2分)
(5)6(2分); (2 分)
36. [化学——有机化学基础]
(1)ad(2分)
(2)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛)(1分);溴原子(1分)
(3)(1分)
(4)(2分)
(5)(2分);(2分)(6)
(4分)。

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