山东省潍坊市2013届高三第三次模拟考试 化学

山东省潍坊市2013届高三第三次模拟考试

理科综合

2013.5 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共12页，满分240分，考试

用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。

第I卷(必做，共87分)

注意事项：

1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

2．第I卷共20小题，l—13题每小题4分，14—20题每小题5分，共87分。

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Zn 65

一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)

7.化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是

A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

B．14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C.PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

D.自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

8．下列叙述正确的是

A.CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

B．铜片加入氯化铁溶液中发生反应：3Cu+2F e3+=3Cu2++2Fe

C．FeCl2、Fe(OH)3、Cu2S均可通过化合反应制得

、K+、CIO-、Cl-可以大量共存

D.在pH=1溶液中，NH

4

9．下列说法正确的是

A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小

B.C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强

C．I A族元素与ⅦA元素形成的化合物都为离子化合物

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是

A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应

C．葡萄糖、纤维素和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应

D.石油经过分馏得到多种烃，煤经过分馏可制得焦炭、煤焦油等产品

11.下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)

A.检验溶液中是否含有Fe 2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液

B ．铅蓄电池放电时的负极反应式为：Pb02+4H ’+SO ；一+2e 一：PbSO 。+2H ，O

C ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，溶液的pH 和K w 均减小

D.某电池的总反应为：5MnO 2+2Ag+2NaCl=Na 2Mn 5O 10+2AgCl ，每生成lmolNa 2Mn 5O 10转移电子数2N A

12.下列有关实验操作正确的是

A.用Ba （NO 3）2溶液可以鉴别23SO -和24SO -

B.做2H 还原CuO 实验时要先通氢气，验纯后再加热

C.采用如图所示装置可制备并收集少量NO 2气体

D.测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH,就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

13.向20mL0.5mol ⋅L 1-的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是

A.醋酸的电离平衡常数：b a 点＞点

B.由水电离出的()

c OH -：b a 点＞点 C.从a 点到b 点，混合溶液中可能存在：

()()3c N a c C H C O O

+-= D.b 点到c 点，混合溶液中一直存在：()()()()

3c Na CH COO c OH c H +--+＞c ＞＞ 第II 卷（必做129分+选做24岁，共153分）

注意事项：

1.第II 卷共18个题，其中21—30题为必做部分，31题未命题，32—38题为选做部分，考生必须从中选择1个化学，1个物理和1个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1个化学，1个物理题和1个生物题，其他作答的题目答案无效。

2.第II 卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。

28.（14分）汽车内燃机工作时产生的电火花和高温会引起反应：()()()222N g O g NO g + ，导致汽车尾气中的NO 和2NO 对大气造成污染。

（1）在不同温度()12,T T 下，一定量的NO 分解产生22N O 和的过程中2N 的体积分数随时间t 变化如右图所示。

根据图像判断反应()()()222N g O g NO g + 为

_________反应（填“吸热”或“放热”），随着温度的升

高，该反应的平衡常数K________（填“增大”“减小”或

“不变”，平衡向________移动（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）某温度时，向容积为1L 的密闭容器中充入5mol 2N 与 2.5molO 2,发生

()()()222N g O g NO g + 反应，

5min 后达到平衡状态，NO 的物质的量为1mol ，则2min 内氧气的平均反应速率为_________，该温度下，反应的平衡常数K=________。该温度下，若开始时向上述容器中译稿N 2与O 2均为1mol ，则N 2的平衡浓度为_______1

mol L -⋅。

（3）为避免汽车尾气中的有害

气体对大气的污染，给汽车安装

尾气净化装置。净化装置里装有

含Pd 等过渡元素的催化剂，气

体在催化剂表面吸附与解吸作

用的机理如右图所示。

写出上述变化中的总化学反应方程式：________________________________________。

（4）用4CH 催化还原2NO 的方法也可以消除氮氧化物的污染。例如： ()()()()()

14222442574CH g NO g NO g CO g H O g H kJ mol -+=++∆=-⋅ ()()()()()142224221160CH g NO g N g CO g H O g H kJ mol -+=++∆=-⋅ 写出4CH 还原22NO N 至的热化学方程式_______________________________________。

29.（14分）铜及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成4CuSO 溶液向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS ，慢慢转变为铜蓝()CuS 。写出4CuSO 转变为铜蓝的离子方程式___________________________________________________________________________。

（2）工业上以黄铜矿()2CuFeS 为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：222Cu O Cu S +26Cu SO +↑高温，该反应的氧化剂是__________；验证反应产生的气体是2SO 的方法是_______________________________________________________。

（3）图I 是一种新型燃料电池，它以CO 为燃料，一定比例的2323Li CO Na CO 和熔融混合物为电解质，图II 是粗铜精炼的装置图，假若用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。