新人教版九年级初三化学上册第5单元《化学方程式》测试题及答案2

点燃第五单元测试题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16 N-14 S-32一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。

） 1.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )A.物质的种类没有改变B.分子的种类没有改变C.原子的种类、数目和质量都没有改变D.分子的数目没有改变 2.下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”、“”、“”分别表示A 、B 、C 三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A 、B 、C 前的化学计量数之比为（ ）A ．4∶1∶3B ．3∶1∶2C ．4∶1∶2D ．3∶1∶33．宣传科学知识，揭露伪科学，是我们的义务。

下列各项中属于伪科学的是（ ）A ．用催化剂将水变为燃油（由碳氢元素组成）B ．使白磷在空气中自燃C ．用液氢发射火箭D ．用扫描隧道显微镜可观察到分子的图像4．在2H 2+O 点燃2H 2O 的反应中，反应前后肯定发生变化的是 （ ）A ．元素的种类B ．分子的种类C ．物质的质量总和D ．各种原子的数目 5.下列说法正确的是( )A.10g 酒精和50g 水混匀后形成60g 酒精溶液，这符合质量守恒定律B.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物质量比细铁丝的质量大，这不符合质量守恒定律C.2L 氢气和1L 氧气反应，生成3L 水D.1g 氢气和8g 氧气恰好完全反应，生成9g 水 6.化学方程式：S+O 2SO 2的下列读法中，正确的是( )A.硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B.硫加氧气点燃等于二氧化硫C.硫元素和氧元素反应生成二氧化硫D.硫原子加上氧分子点燃生成二氧化硫分子7、下列化学方程式书写正确的是（ ）点燃A 、n + HCl = nCl 2 + H 2B 、 4Fe + 3O 2 ＝ 2Fe 2O 3C 、2MnO 42MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ D 、S+O 2SO 2↑8.在电解水的化学反应中，H 2O 、H 2、O 2的质量比为( ) A.9:1:16 B.9:1:8 C.9:2:8 D.10:1:99.已知化学反应：2A+B = 2C+D ，当10g A 和8g B 刚好完全反应后，生成6g C 。

如果要得到3g D ，则参加反应的B 物质的质量是( ) A.1g B.2g C.3g D.4g10．已知反应3A+2B=2C+D ，A 、B 两物质完全反应时，质量比为3：4。

若生成C 和D 共140g ，则该反应消耗B 的质量为 （ ）A ．60gB ．80gC ．90gD ．120g11．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化，放出热量，供给人们所需能量，是人类生命活动所需能量的重要之一。

若R 代表葡萄糖，所发生的氧化反应为R+6O 26CO 2+6H 2O ，则葡萄糖的化学式为 ( )A ．C 6H 12B ．C 6H 12O 6 C ．C 6H 10O 5D ．C 5H 6O 212.在化学反应M+yN = mP+nQ 中，下列说法正确的是( ) A.若M 、P 为单质，N 、Q 为化合物，则该反应不一定是置换反应 B.化学计量数与y 之和一定等于m 与n 的和C.若取ag M 和ag N 反应，生成P 和Q 的质量总和不一定是2agD.反应物M 和N 的质量比一定等于生成物P 和Q 的质量比 13.在密闭容器中加热蔗糖可产生碳和水，由此可以说明( )A.蔗糖是由碳和水组成的纯净物B.蔗糖是由碳和水组成的混合物C.蔗糖分子是由碳元素和水分子构成的D.蔗糖是由碳元素、氢元素和氧元素组成的14.镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热，则下列图中能正确表示容器内所盛物质总质量变化的是( )15．将20g H 2、O 2、N 2的混合气体点燃，完全反应后生成18gH 2O ，则剩余的气体不可能是（ ）A ．H 2和N 2B ．O 2和N 2C ．H 2、O 2和N 2D ．2g N 216、在一个密闭容器内有、Y 、、Q 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物催化剂 质的质量如下： A 、分解反应 B 、化合反应 C 、置换反应 D 、复分解反应 请将选择题的正确答案填入下表： 17.(24分)根据下列叙述，写出有关化学方程式，并注明基本反应类型。

(1)铁丝在纯氧中燃烧，生成黑色的固体物质。

（ ） (2)学校开运动会用到发令枪，所用弹药主要是红磷，枪响后，产生一缕白烟。

（ ）（3）我国自行设计和制造的长征3号火箭，采用的是液氢和液氧作推进剂，点火后即可迅速推动火箭升空，请写出其化学反应的化学方程式 。

（ ）（4）镁条在空气中燃烧 。

（ ）（5）木炭在氧气中燃烧 。

（ ） （6）过氧化氢在二氧化锰催化下分解 。

（ ）（7）加热高锰酸钾 。

（ ）（8）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 。

（ ）18. (6分)一氧化氮是大气的主要污染物之一。

近几年来，又发现在生物体内存在少量的一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生命科学研究的热点。

⑴一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮反应的化学方程式为：4+5O 2 4NO+6H 2O,根据质量守恒定律推断,的化学式为 。

⑵汽车尾气中含有一氧化氮、一氧化碳等有毒气体，治理的方法是在汽车尾气的排风管上装一个催化转换器，在催化剂的作用下，一氧化氮与一氧化碳反应可生成二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为： 。

⑶市售打火机里装的不是汽油，而是液体丁烷(C 4H 10)，丁烷在空气中燃烧后产生二氧化碳和水蒸气，写出丁烷完全燃烧的化学方程式 。

三．简答题：（24分）19、(10分)无色液体A 在一定的条件下可分解成B 、C 两种气体，将点燃的硫放人B 中，则燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成一种有刺激性气味的气体D 。

将C 通过加热的氧化铜，则生成A 和E 。

（1）由此可推断（填化学式）：A 是：（ ）B 是：（ ） C 是：（ ） D 是：（ ） （2）写出下列化学方程式：A → B + C ___________________________________ 点燃的硫放人B 中 ____________________ _______________ C + CuO → A + E _______________________________ ________ 20.、(6分)将16g 硫在给定质量的氧气中燃烧，某同学记录的实验数据如下表所示：⑴观察、分析表中数据，有明显误差的是哪一组？ 。

⑵分析正确数据，由此可得出哪些结论？（至少写二条）21、（4分）早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

（2）由于波义耳称量方法上的原因，他错过了发现质量守恒定律的机会。

请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

22、（4分）如右图所示，反应前天平平衡，取下此装置 （装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与碳酸钠接触， 待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。

这一现象是否遵守质量守恒定律？为什么？四、我会计算：（14分）23、(6分)电解5.4g水生成氢气多少克？同时生成氧气多少克？生成的氢气在标准状况下的体积是多少？（氢气密度为0.09g/L）24、(8分)现有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，待反应不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。

求：⑴制取氧气的质量。

⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？催化剂参考答案一．（32分）选择题（每题只有1个正确答案，将答案填入本题后的表格中。

） 17.(1) 3Fe+ 2O 2Fe 3O 4（化合反应 ）(2)4P+ 5O 22P 2O 5（化合反应）（3）2H 2 + O 2 2H 2O （化合反应） （4）2Mg+ O 22MgO （化合反应） （5）C+O 2CO 2（化合反应）（6） 2H 2O 2 2H 2O+O 2↑（分解反应） （7）2MnO 4 2MnO 4 + MnO 2 +O 2↑（分解反应） （8）2ClO 3 2Cl+3O 2↑ （分解反应）18. (6分) (1)4+5O 2 4NO+6H 2O, ,的化学式为 NH 3 。

⑵2CO+2NO===2CO 2+N 2。

⑶2C 4H 10+13O 28CO 2+10H 2O三．简答题：（24分） 19、(10分)（1）由此可推断（填化学式．．．．）：A 是：（H 2O ）B 是：（O 2） C 是：（H 2） D 是：（SO 2） （2）2H 2O2H 2↑ + O 2↑ S+O 2SO 2 CuO+H 2Cu+H 2O20.(6分)第5组。

⑵1、参加反应和各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 2、参加反应的硫和氧气及生成的二氧化硫的质量比为1：1：2. 21、（1）答：金属燃烧时有空气中氧气参加反应（2）称量反应前各物质的质量总和；反应后称量各物质的质量总和催化剂22、（4分）答：这一现象是遵守质量守恒定律的，参加反应的物质及生成的物质没有遗漏。

天平不衡是因为Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑，其中生成的气体使气球鼓起，因此空气对气球产生了浮力，所以天平的指针向右偏转。

四、我会计算：（14分）23、 解：设生成氧气、氢气的质量分别为、Y，氢气体积5.4 L. 24、(8分)解：(1)根据质量守恒定律可得制取氧气的质量为（26.5g-16.9g ）=9.6g(2)设生成的氯化钾质量为 2ClO 3答：Y=0.6g。