2012中考化学复习资料大全
2012年中考化学知识点
2012年中考化学知识点1、物质的变化（物理变化和化学变化）2、化学与社会发展：（1）化学与能源：低碳经济、三大化石燃料、车用乙醇、节能减排、新能源、火箭燃料、核燃料（2）化学与生活：（3）化学与健康：营养素、微量元素对人体的作用、食品健康（4）化学与环境：空气污染、温室效应、白色污染、核污染、水污染（5）合成材料3、化学肥料（N、P、K）：作用、特点、区别4、实验基本操作5、化学式有关内容：元素种类、原子个数、原子个数比、元素质量比、相对原子质量、某元素的质量分数6、化合价计算（熟记常见元素化合价）7、物质分类：混合物、单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）8、物质的结构：（1）物质的构成：分子（定义、性质）原子（定义、结构示意图）、离子（结构示意图、阴阳离子区分（2）分子原子的区别（3）物质的组成：元素（定义、元素种类）元素种类由决定、元素的化学性质由决定9、用微观示意图表示物质的变化10、物质应用原理与化学方程式的正确书写、X化学方程式的推导11、酸碱度、PH12、除杂：除杂同时不能引入新的杂质13、鉴别：要有明显现象、方法可行14、坐标：酸碱度、气体生成、沉淀产生15、溶液、溶解度、溶解度曲线、溶液稀释、溶液中溶质质量分数计算16、（6分）（1）用化学符号填空（2）符号周围数字的含义17、（6分）物质用途：氮气、稀有气体、金刚石、石墨、一氧化碳、二氧化碳（干冰）、活性炭、稀硫酸、稀盐酸、熟石灰、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、碳酸钙、食醋、乙醇、建筑材料18、水：软、硬水的区分、转化，水污染、净化，水的组成验证实验、节约用水19、金属及金属材料：（1）金属的特性；金属材料在生产、生活和社会、发展中的重要作用；金属与非金属的区分。
（2）金属与氧气的反应，金属锈蚀的条件；防止金属锈蚀的简单方法；除锈的方法。
（3）常见金属矿物及炼铁的原理。
（4）合金及合金与纯金属性能的比较。
（5）废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
2012中考化学总复习基础知识详细总结[1]
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在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件： （1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）温度达到着火点。 16、灭火的方法： （1）移走可燃物； （2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）； （3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
九年级化学复习提纲 基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光 合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气 味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化 碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、 碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、 粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定 于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒： （1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）； （2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）； （3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴 离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构： （1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分 为带正电质子和不带电的中子。 （2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都 可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素： Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。 （3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名： （1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五 氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙； （2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质
中考化学2012年新课标考点 通用版中考绝密复习资料
中考化学新课标考点第一单元走进化学世界［考点梳理］考点3 化学实验室常用仪器的名称和作用（见课本附录1）考点4 药品的取用⒈识记化学实验室药品的一些图标。
⒉药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。
若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。
⒊固体药品的取用⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器；取用块状或密度大的金属，用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。
⒋液体药品的取用⑴取用少量液体，可用胶头滴管。
滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方，滴管不要接触烧杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染药液；倾倒液体时，应使标签向着手心，以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签；瓶口紧靠试管口或仪器口，以免药液流出。
倒完药液后立即盖紧瓶塞，以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品，常用量筒量取。
量液时，量筒必须放平，倒入液体到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。
读数时，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意：俯视则读数偏大，仰视则读数遍小。
考点5 物质的加热⒈酒精灯的使用⑴酒精灯的火焰分外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度最高，因此，加热时应用外焰部分加热；酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的2/3；绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；绝对禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；使用完毕，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭。
⑵可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、烧瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、漏斗、水槽等。
2012中考化学总复习
一、基本概念：1、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性、导电性、导热性、吸附性、挥发性等)2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、有毒性等)3、化学变化：生成了其它物质的变化4、物理变化：没有生成其它物质的变化5、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分6、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分7、单质：由同种元素组成的纯净物 2011年中考化学总复习资料8、化合物：由不同种元素组成的纯净物9、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素10、纯净物：由一种物质组成11、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质12、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量= 12m(x)/m(c)（x表示所求元素的符号，c表示碳元素的符号）相对原子质量≈质子数 + 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数 =质子数≠核外电子数17、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧19、四种化学反应基本类型①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
2012中考化学知识点大全_人教版_图文
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学。
2、原子论(道尔顿和分子学说(阿伏加德罗的创立,奠定了近代化学的基础。
——物质是由原子和分子构成的,分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。
3、 1869年,俄国的化学家门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。
物质的种类繁多(达 2000多万种 ,但组成它们的基本成分——元素只有 100多种。
水、氧气、二氧化碳的一个共同点:都含有氧元素。
4、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早 , 对世界文明作出过巨大贡献。
5、用高分子薄膜做的鸟笼:隔水、透气6、用纳米技术制造出具有特定功能的产品(直径 6mm 的尼龙绳能吊起 2t 的汽车 (1nm=10-9m第一章走进化学世界课题 1 物质的变化和性质考点要求 :认识化学变化的基本特征;理解反应现象和本质之间的联系考点一、物质的变化1、概念:物理变化——没有生成其它物质的变化。
例 :石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例 :煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:是否有其它(新物质生成。
有则是化学变化,无则是物理变化3、相互关系:常常伴随发生,有化学变化一定有物理变化 , 有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象:放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是:物理性质在静止状态中就能表现出来,而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系:在变化语句中加“能”或“可以”或“易” “会” “难于”等词语,变成了相应的性质。
2012年化学中考备考资料
2012年黄冈市中考化学备考资料一、选择题：（一）考点1化学变化1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C.洗净的铁锅常会出现锈渍D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A.冰雪融化 食物腐烂B.汽油挥发 工业上制取氧气C.酒精燃烧 铁生锈D.水的电解 干冰升华3．下列物质的性质属于物理性质的是A ．氧气有氧化性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性（二）考点2实验操作1．下列实验操作或装置正确的是2．下列实验操作或事故处理中，正确的是（ ）A 、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B 、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C 、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D 、为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶3．下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述中，正确的是（ ）A 、倾倒液体时，为方便看到药品名称，标签向着自己B 、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C 、细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D 、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味（三）考点3物质构成的奥秘1． 建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。
已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。
下列从图示获得的信息中错误的是A 、图示中共有4种分子B 、图示符合质量守恒定律C 、该反应属于置换反应D 、说明化学反应中原子不可分2．现有+1H 、+1Na 、+6S 、–2O四种元素，假定他们按二种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物的种数是：A ．8种B ．7种C ．6种 D ．5种3．有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH 3、N 2、N 2O 、N 2O 4、HNO 3，则该排列规律为：A ．氮元素质量分数从高到低排列 B.氮元素化合价从低到高排列C ．物质相对分子质量有小到大排列D ．一个分子中原子个数由少到多排列4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。
2012年中考化学总复习总结
2012年中考化学总复习第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学——环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰：焰心、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)(2)比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高(3)检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4)熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)第二单元一、常用仪器及使用方法✧用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶✧测容器——量筒1、量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
2、量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
✧称量器——托盘天平(用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
)一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
2012初中化学总复习资料
1、三种气体的实验室制法以及它们的区别：2、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）解题技巧和说明：一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。
1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。
2、一些特殊物质的颜色：黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）蓝色：CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色）红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）绿色：FeSO4•7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2有臭鸡蛋气味：H2S3、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS O4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③红褐色沉淀：Fe(OH)3Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4、酸和对应的酸性氧化物的联系：①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)5、碱和对应的碱性氧化物的联系：①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。
2012年中考化学复习资料——物质性质与用途
2、常见气体的用途：①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救、高空飞行、潜水、登山）支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊、作火箭发动机的助燃剂、制液氧炸药等） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He 、Ne 、Ar 、Kr 、Xe 等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术3、海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
二氧化碳用途：灭火（灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑）：既利用其物理性质，又利用其化学性质；干冰用于人工降雨、制冷剂；温室肥料 5、自然界中碳的循环（1）大气中二氧化碳产生的主要途径：化石燃料的燃烧、动植物遗骸被生物分解、动植物呼吸 （2）大气中二氧化碳的消耗：二氧化碳溶于水、植物的光合作用 6、应用（1）利用了CO 2不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大的性质，做灭火剂。
（2）CO 2能与NaOH 反应，解释NaOH 溶液露置空气中变质现象。
CO 2能与Ca(OH)2反应产生白色沉淀，利用这一反应检验CO 2或Ca(OH)2溶液（3）一氧化碳作为还原剂冶炼金属，并注意尾气处理。
8、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属912、⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。
⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。
使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。
⑶粗盐（因含有CaCl2、MgCl2杂质而潮解），放在空气中质量增重。
⑷NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。
2012中考化学知识点
初三化学化学方程式（上册）一、必须记忆的物质的“俗称”及化学式：氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氨气NH 3 水H 2O 过氧化氢H 2 O 2二氧化碳CO 2 天然气CH 4 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 食盐NaCl盐酸HCl 火碱NaOH 石灰石CaCO 3 纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 澄清石灰水主要成分Ca(OH)2 生石灰CaO 二、必须记忆的化学用语：钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 亚铁离子Fe 2+ 氯离子Cl － 氧离子O 2－ 硫离子S 2－氢氧根离子OH － 碳酸根离子CO 32－ 氨根离子NH 4+ 硫酸根离子SO 42－三、必须记忆的化学方程式：1。
铁丝在氧气中燃烧： 4 2。
红磷的燃烧：3。
天然气的燃烧： CH 4+2 O 2O 4。
煤气的燃烧：2CO+O5。
酒精的燃烧： C 22+3H 2O6。
双氧水制氧气： 2H7。
氯酸钾制氧气： 2✁8。
高锰酸钾制氧气：+MnO 2+ O 2✁ 932+H 2O+CO 2✁ 10。
用石灰水检验二氧化碳： CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O 11。
用氢氧钠溶液吸收二氧化碳： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O12。
电解水：2H13。
工业炼铁：214+ H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 15。
铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 16。
氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 17。
工业废水的处理： Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 18。
用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 19。
生石灰与水反应： CaO+H 2O=Ca(OH)220．碳酸钠与石灰水反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH21。
氧化汞分解：222✁23. 工业煅烧石灰石：2✁化学方程式汇总一． 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O2H 2O 2 2H 2O+O 2↑MnO 2Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu2NaOH+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu(OH)2↓H 2+CuO Cu+H 2O△2HgO 2Hg+O 2↑△Mg+CuO MgO+Cu△2KClO 3 2KCl+3O 2↑△MnO 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑△C+O 2 CO 2点燃S+O 2 SO 2点燃4P+5O 2 2P 2O 5点燃2H 2+O 2 2H 2O点燃3Fe+2O 2 Fe 3O 4点燃4Al+3O 2 2Al 2O 3点燃2Mg+O 2 2MgO点燃2H 2O 2H 2↑+O 2↑通电Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑C+CO 2 2COC+2CuO 2Cu+CO 2↑高温高温3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑高温CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O点燃点燃△1)2)3)4)5)6)7)8)9)10)11)12)13)14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)24)25)26)27)28)29) 2Cu+O 2 2CuO△高温CaCO 3 CaO+CO 2↑30)高温H 2CO 3 H 2O+CO 2↑H 2O+CO 2 H 2CO 3 CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3↓+H 2O四、必须记忆的燃烧实验现象：五、必须记忆的其他实验H往盛有氨水的试管中滴入酚酞试液六、氧气和二氧化碳的制取。
2012年化学考试重点复习内容
初三化学必考知识点复习资料(上下册友情提示:祝你取得优异成绩1、铁生锈,食物腐烂变质等是化学变化;铁水铸成锅,汽油挥发等形状、状态的变化是物理变化。
2、物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性是物质的物理性质:铁能在潮湿空气中生锈 , 蜡烛能在空气中燃烧是描述物质的化学性质;3、【★记课本 P44氧气的化学性质及现象 ..】 C + O2 点燃 CO2; S + O2 点燃 2; 4P + 5 O2 点燃 2P 2O 5; (测空气含量 3Fe + 2O2点燃 3O 4空气的成分是氮气(78% 、氧气(21% 、二氧化碳、稀有气体、其它气体和杂质。
空气污染物主要为 CO 、 SO 2、 NO 2、和可吸入颗粒物等,来自煤和石油等矿物燃料的燃烧。
氧气能供给呼吸,支持燃烧4、工业制氧气用5、实验室制氧气原理:2H 2O 2O + O2↑ P38、 112 2KMnO 2MnO 4 + MnO2 + O2↑2KClO 2↑6、★制取氧气的 (以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例 (1 、步骤:连—查—装—定—点—收—移—熄 (记住P40“一个后果 ,两个为什么 ,三个注脚”(2 、注意点 :①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热【请复习酒精灯的使用】③铁夹夹在离管口约 (右图是干燥气体、除杂质气体:长入④导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 (最右图如瓶中装满水 ... 收集气体或测量生成气体体积;短入★⑤试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管。
(最右图收集气体 O 2CO 2长入; H 2短入⑥排水法收集时,待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气★⑦实验结束时,先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时, 导管伸到集气瓶底部【复习 44、 68物质分类】7、氧气的 8、 A .水的净化效果由低到高的是好的操作是蒸馏; 既有过滤作用又有吸附作用 (明矾的净水剂是活性炭。
2012年中考必背知识经典
学校： 班级： 姓名： 考号： ………………………………密…………………………………………封………………………………线………………………………九年级化学中考冲刺复习（2012年03月31日）1．请同学们一定要细心、认真，看清楚正确．．或者不正确．．．再去做。
2．如果题目问净化水的操作，就填 过滤 ；活性炭的作用，就填 吸附 。
3．如果题目问符不符合质量守恒定律，就填 符合 。
4．石墨可以用作电极，是因为它具有 导电性 。
5．氧气、氧分子、一个氧分子： O 2 ；两个氧分子： 2O 2 ；三个氧分子： 3O 2 。
6．氮气、氮分子、一个氮分子： N 2 ；两个氮分子： 2N 2 ；三个氮分子： 3N 2 。
7．氢气、氢分子、一个氢分子： H 2 ；两个氢分子： 2H 2 ；三个氢分子： 3H 2 。
8．原子个数在元素符号前面加倍数，如：三个钾原子： 3K ；分子个数在化学式前面加倍数, 如：四个二氧化碳分子： 4 CO 2 。
9．分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
10．燃烧的条件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧气 （3）温度达到着火点 11．灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）（1）隔离可燃物 （2）隔绝氧气 （3）降温到着火点以下 12．元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。
13．元素的种类决定于原子的质子数或核电荷数，圆圈里的质子数相同，元素的种类就相同。
14. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
15. 硫在氧气中燃烧发出 蓝紫色火焰 。
硫在空气中燃烧发出 淡蓝色火焰 。
16. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。
在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止高温的生成物溅落，炸裂瓶底。
17. 氧气的验满方法是 把带火星的木条放在集气瓶口，复燃 。
二氧化碳的验满方法是 把燃着木条放在集气瓶口，熄灭 。
2012年中考化学必背内容
中考化学必记内容一、常见元素符号二、常见化合价元素化合价：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清，二三铁，二四碳，单质为零铜一二，金正非负和为零。
离子团化合价：一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
三、物质的溶解性酸：初中所学的酸都溶解于水；碱：氨水、NaOH 、KOH 、Ba(OH)2溶解，Ca(OH)2微溶，其他都不溶；盐：钾钠铵盐硝酸盐个个溶； 硫酸盐：BaSO4不溶， CaSO4 、(Ag)2SO4微溶，其他都溶；碳酸盐、磷酸盐只有钾钠铵盐溶，其他都不溶。
四、金属活动性顺序K Ca Na Ma Al Fe Sn Pb （H ）Cu Hg Ag Pt Au金属活动性顺序由（强）变（弱）五、 常见离子的检验：1.常见阳离子的检验 离子 检验方法现象Mg2+ 加入OH-（NaOH ）溶液 生成白色沉淀［Mg(OH)2］,沉淀不溶于过量的NaOH 溶液Ba2+ 加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀（BaSO4），沉淀不溶于稀硝酸Ag+ ①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐生成白色沉淀（AgCl ），沉淀不溶于稀硝酸 ②加入氨水 生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解Fe2+①加入少量NaOH 溶液 生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］（4Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)3）②加入KSCN 溶液 无现象，再加入适量新制的氯水，溶液变红2.常见阴离子的检验石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀HCO3- 加入盐酸产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，无明显现象注：（1）在物质检验时，一定要取样；（2）如果 Cl- 和 SO42-同时存在，应该先用Ba（NO3）2溶液检验SO42-，不能先用AgNO3溶液检验Cl-，因为(Ag)2SO4是微溶物质。
2012中考化学总复习
[解析] 根据反应前后原子的种类、个数不变，可推 测生成物的化学式为PbO2。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
经典考题
右图某反应在同一容器中反应 前后部分分子种类的示意图。回答 下列问题：
质子数不同 (1)氮元素和氢元素的本质区别是________， 1个A分子 4 H2 O 中共含有________个原子，C代表的是________。 (2)反应物中缺少某种物质，在反应前方框内应补充的微 ③ 粒是________(填序号)。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
考点精讲
3．应用： (1)解释有关化学反应中物质的质量变化现象； (2)确定某物质的组成或化学式； (3)求算化学反应中某种物质或元素的质量； (4)判断化学反应的类型。 [注意] ①在化学反应前后，物质的总体积不一定不变； ②在化学反应前后，分子的种类会发生改变，分子的个数 不一定相等； ③质量守恒定律的应用对象是化学变化，对于物理变化， 不能用质量守恒定律解释。
解析：本题考查化学方程式的书写，做题的关键是充分利用所给的 信息，并注意化学方程式的配平。难度中等。由题意可知：空气中 含量最多的气体是N2，根据质量守恒定律可知另一生成物是CO2，然 后根据反应物、生成物、反应条件写出完整的化学方程式并注意配 平。
专题11、质量守恒定律和化学方程式
经典考题
【2010·昆明】请回忆你学过的“质量守恒定律”的 实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。(下表 中的“实验结论”填“＝”“＞”或“＜”符号)
专题11、质量守恒定律和化学方程式
考点精讲
[注意]
①当反应物中有气体或固体时，生成物中的气体或沉淀 就不要标“↑”或“↓”。 ②物质发生燃烧时，在反应条件上要写成“点燃”。
2012中考化学知识点总结[1]
![2012中考化学知识点总结[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/fff3add033d4b14e85246878.png)
2011中考化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。
（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。
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中考化学资料第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。
（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干。
第二单元《我们周围的空气》知识点1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成气体成分体积比%性质用途氮气78 化学性质稳定，在一般条件下不易与其他物质反应电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，化学性质活泼供给呼吸，常做氧化剂稀有气体0.03 化学性质稳定，通电时会发出不同颜色的光作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，氦气密度小，用作填充气球二氧化碳0.03 参与植物的光合作用作温室气肥（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治：空气污染源：工业、交通、生活污染源对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
空气污染物 主要来源 突出的危害 气态污染物二氧化硫 含硫燃料的燃烧 引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施 氮氧化物 汽车、飞机的尾气 造成酸雨、破坏高空臭氧层 一氧化碳 汽车尾气、含碳燃料的燃烧 破坏输氧功能氟氯烃 空调机 破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散 能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO 2、CH 4等）酸雨（NO 2、SO 2等） 白色污染（塑料垃圾等）6.氧气(1)物理性质： 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。
不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。
氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O 2 点燃 CO 2磷 产生大量白烟4P + 5O 2 点燃 2P 2O 5硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O2点燃 SO2镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O2点燃2MgO 4Al + 3O2点燃 2Al2O3铝铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 3Fe+2O2点燃Fe3O4石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22H2O + O2↑2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO3MnO22KCl+3O2↑（4）气体制取与收集装置的选择△发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管通电 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。