嘉定区高三化学二模试卷及参考答案
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题
2010-2023历年上海市嘉定、黄浦区高三第二次模拟考试化学试题第1卷一.参考题库(共18题)1.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为2.工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融K Cl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。
现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：有关数据如下表：熔点℃沸点℃密度(g/cm3)Na97.8882.90.97K63.77740.86NaCl80114132.165KCl7701500(升华)1.984（1）工业上制取金属钾的化学原理是，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为，而反应的最高温度应低于。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气b．氮气c．二氧化碳d．稀有气体（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
3.下列各组表达式意义相同的是A．－NO2、NO2B．－OH、C．－COOH、HCOO－D．HCOOCH3、HOOCCH34.不对称烯烃与HX发生加成反应时HX中的H原子加成到含H较多的碳原子上。
俄国化学家马科尼可夫因提出不对称烯烃的加成规则而著称于世。
又知：①CH3CH2Br＋NaCN CH3CH2CN＋NaBr②CH3CH2CN③CH3CH2COOH CH3CHBrCOOH有下列有机物之间的相互转化：回答下列问题：（1）B→C的反应类型为；（2）C→D、E→F的化学方程式为：C→D，E→F（F为高分子时）。
（3）F可以有多种结构，写出下列情况下F的结构简式：①分子式为C7H12O5，②分子内含有一个七元环。
上海市长宁、嘉定区2019届高三第二次模拟化学试题(含答案)
上海市长宁、嘉定区2019届高三第二次模拟化学试题（含答案）一、选择题（本题共l0分，每小题2分，只有一个正确选项。
）1．环境问题与我们的生活息息相关，也是目前召开的两会热点之一，家用合成洗衣粉的主要成份是对十二烷基苯磺酸钠，为提高洗衣粉的洗涤效果，往往加入一定量的下列助洗剂，其中对环境有较严重影响的是A．磷酸钠（Na3PO4） B．硫酸钠（Na2SO4）C．硅酸钠（Na2SiO3） D．碳酸钠（Na2CO3）2．下列对应的表达方式错误的是A ． Cl-的结构示意图 B. 2—甲基丁烷C D．硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4C．碳－12原子1263．下列工业生产中，有关关系式错误的是A．漂白粉：2Cl2—Ca(ClO)2 B．H2SO4：FeS2—2H2SO4C．氨：C—H2—2/3 NH3 D．HNO3： NH3—HNO34．生活中下列处理方法正确的是A．蚂蚁叮咬的红肿处涂沫苯酚止痒 B．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻C．纺织品上的油腻用烧碱溶液清洗 D．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈5．制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应：①Si(s)＋3HCl(g) SiHCl3(g)＋H2(g) +381 kJ②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)对上述两个反应的叙述中，错误的是A．两个反应都是置换反应 B．反应②是吸热反应C．两个反应互为可逆反应 D．两个反应都是氧化还原反应二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．右表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是7．X、Y两种元素形成含氧酸A和B，能说明酸A比酸B强的是A．酸A中X的化合价比酸B中Y化合价高B．酸A中X与酸B中Y在同一周期，且X在Y之后C．酸A与酸B的铵盐溶液反应生成酸BD．酸A具有强氧化性，酸B没有强氧化性8．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
【精品高考化学】2020年上海市嘉定区高考化学二模试卷+答案
2020年上海市嘉定区高考化学二模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（）A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管蔬菜垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾湿垃圾A．A B．B C．C D．D2．（2分）下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．蒸发皿3．（2分）由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）A．Na2S B．SO2C．Na2O D．MgF24．（2分）下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是（）A．氮分子的电子式：B．氮原子电子排布式：1s22s22p5C．氮分子的结构式：D．氮原子最外层电子轨道表示式：5．（2分）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）A．NaHCO3和Al（OH）2B．BaCl2和NaC1C．Na2SO3和BaCO3D．HClO3和K2SO46．（2分）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ca（OH）2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I7．（2分）下列物质中一定含有离子的是（ ） A ．晶体氯B ．铝粉C ．液态氯化氢D ．金刚石8．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A ．pH ＝6的某物质的水溶液 B ．加酚酞后显无色的溶液 C ．能与金属Al 反应放出H 2的溶液 D ．c （H +）＞c （OH ﹣）的任意物质的水溶液9．（2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） ①Al 2O 3→△NaOH(aq)NaAlO 2（aq ）→CO 2Al （OH ）3②S →O 2/点燃SO 3→H 2OH 2SO 4 ③饱和NaCl （aq ）→NH 3，CO 2NaCO 3→△Na 2CO 3④Fe 2O 3→HCl(aq)FeCl 3（aq ）→△无水FeCl 3 A ．①③B ．①④C ．②③D ．②④10．（2分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（ ） A ．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B ．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C ．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D ．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成11．（2分）在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量如表，（单位g/L ），当海水密度达到1.21～1.22g/mL 时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ） 海水密度（g/ML ） CaSO 4 NaCl MgCl 2 MgSO 4 NaBr1.20 0.91 1.21 0.05 3.26 0.004 0.008 1.22 0.015 9.65 0.01 0.04 1.26 0.012.64 0.02 0.02 0.04 1.311.400.540.030.06A ．CaSO 4B ．MgSO 4C ．NaClD ．MgCl 212．（2分）2，2﹣二甲基﹣3一乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（ ） A ．5个B ．8个C ．9个D ．10个13．（2分）短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大．元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ ） A ．元素W 、X 的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B ．元素X 与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C ．元素Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D ．元素Z 可与元素X 形成共价化合物XZ 214．（2分）下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C ．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe ﹣3e ﹣═Fe 3+15．（2分）25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn ），发生反应：Sn （s ）+Pb 2+（aq ）⇌Sn 2+（aq ）+Pb （s ），体系中c （Pb 2+）和c （Sn 2+）变化关系如图所示。
上海嘉定区高考化学二模试卷附解析
高考化学二模试卷一、单选题1.2021年3月1日，东方航空公司与中国商飞公司在上海正式签署了C919购机合同。
东航将成为全球首家运营C919大型客机的航空公司。
大飞机C919其主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是（）A.高强度、导热性B.低密度、高强度C.低密度、导电性D.导热性、导电性2.常温下，溴单质不可能发生的反应类型是（）A.化合B.复分解C.加成 D.取代3.有共价键的离子化合物是（）A.氧化钠B.溴化氢C.氯化铵 D.氯化镁4.下列有机物命名错误的是（）A.2，3，3﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基戊烷C.2﹣甲基丙烷D.3，3﹣二甲基戊烷5.2019年8月《Green Chemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原的新方法，其总反应为。
下列有关化学用语表示错误的是（）A.中子数为20的氯原子：B.碳原子轨道表示式：C.()的比例模型：D.的电子式：6.有关HF和HCl判断正确的是（）A.键长：HF＞HClB.键能：HF＞HClC.稳定性：HCl＞HFD.共用电子对偏移程度：HCl＞HF7.对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法错误的是（）A.铝是还原剂B.是氧化剂C.与是氧化剂D.氢气是还原产物8.下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）A.Na2S2O3溶液和HCl溶液B.H2S气体在足量的O2中燃烧C.碳和浓硫酸反应D.铜和浓硫酸反应9.下列实验用酸性溶液不能达到预期目的的是（）A.鉴别和B.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁C.鉴别苯和对二甲苯D.检验中含碳碳双键10.采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）A.氯碱工业B.硫酸工业C.硝酸工业D.合成氨工业11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.用小苏打治疗胃酸过多：B.往碳酸钡中滴加稀盐酸：C.往氨水中滴加氯化铝：D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：12.关于下图甲乙两个装置，以下说法正确的是（）A.铜是阳极，铜片上有气泡逸出B.离子在铁的表面被还原C.金属的腐蚀速率由慢到快的顺序是：D.一段时间后，两烧杯中溶液的均增大13.以下实验肯定不需要．．．做恒重操作的是（）A.判断胆矾晶体结晶水是否全部加热除去B.在某种定量测定中，判断与足量水是否反应完全C.加热硫酸铵和熟石灰混合物，判断氨气是否最大量逸出D.碳酸钠与盐酸反应时判断盐酸是否足量14.下图表示反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是（）A. B. C. D.15.X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A.只由这四种元素不能组成有机化合物B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C.Z的单质与氢气反应较Y剧烈D.X，Y形成的化合物都易溶于水16.已知同一碳原子连有两个羟基不稳定：。
嘉定区2020届高三化学下学期二模考试试题含解析
废塑料瓶
废荧光灯管
蔬菜
垃圾分类
可回收物
其他垃圾
有害垃圾
湿垃圾
A. AB. BC。 CD。 D
【答案】B
【解析】
【详解】A. 废易拉罐属于可回收利用的物质，物质分类合理，A不符合题意；
B。 废塑料瓶属于可回收利用的物质,物质分类不合理，B符合题意；
C. 废荧光灯管属于有害垃圾,物质分类合理，C不符合题意；
C。根据元素周期律可知元素的金属性：Ca>Na>Mg，则碱性: Ca（OH）2〉NaOH〉Mg(OH）2，C错误；
D。由于原子核外电子层数I〉Br〉Cl〉F,原子核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径:F<Cl<Br〈I，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的知识，涉及元素金属性、非金属性、元素形成的化合物的稳定性、原子半径大小比较及酸碱性变化规律，题目难度不大，注意元素周期律的递变规律.
A. 5个B。 8个C。 9个D。 10个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】2，2-二甲基-3-乙基“某烷”中3号碳原子上至少还连接一个H原子、一个乙基，如果碳原子个数最少，则碳链结构为 ，所以碳原子最少为9个。
答案选C。
13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（ )
B.根据共价键越强,物质的稳定性越强；
C。首先判断元素的金属性强弱，元素的金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
D。根据元素原子的核外电子层数越多,原子半径越大分析判断。
2019年上海市嘉定区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)
2019年上海市嘉定区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）（时间60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56一、选择题（本题每题只有一个正确选项）1.《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。
14C常用于测定文物的年代，13C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便，12C被用来作为阿伏伽德罗常数的标准。
关于14C、13C、12C说法正确的是A．质子数与质量数相同B．化学性质相似C．互为同素异形体D．质子数与中子数相等2．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．H2O B．Br2C．CH4 D．HCl3．以下化学用语正确的是A．乙醇的结构简式：C2H6O B．C2H2的分子模型示意图：C．Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D．N2的结构式：︰N≡N︰4．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOH B．Cl2C．NH4HCO3 D．SO25．(CH3CH2)2C(CH3)2的正确命名是A．2－甲基－2－乙基戊烷B．3－甲基－3－乙基戊烷C．3,3－二甲基戊烷D．2－甲基己烷6．关于晶体的叙述中，正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体7．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是A．有无色气体放出B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成8．中和滴定中，视线应注视A.滴定管内液面变化B.液滴滴出速度C.滴定管刻度D.锥形瓶中溶液颜色变化9．关于浓硫酸的下列叙述中正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在酯化反应中仅仅起催化作用D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．一定量的稀硫酸跟过量的锌粉反应，为了减缓该反应的速率，并且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入少量的A．CH3COONa固体B．NaOH固体C．浓硫酸D．硫酸铜固体11．下列各组物质的性质比较，正确的是A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B．氢化物稳定性：HF＞H2O＞H2SC．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2D．原子半径：F＞Cl＞Br＞I12．用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是A．阳极，有Cl2放出B．阴极，有H2 放出C．阳极，有O2放出D．阴极，有Cu覆盖13．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状物生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应14．下列分离方法中，与物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸层析D.重结晶15．2A(g) B(g) +Q（Q＞0）;下列能量变化示意图正确的是A B C D16. 已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，还原产物与氧化产物物质的量之比为A．1 : 6 B．6 : 1 C．1 : 5 D．5 : 117．一定条件下，在容积不变的密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)+Q（Q>0），右图曲线a表示该反应过程中NO的转化率与反应时间的关系。
2020年上海嘉定区高中化高中化学等级考二模卷(逐题详解版)
嘉定区 2019 ~2020学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
可能用到的相对原子质量：H —1，Cl —35.5，O —16，K —39，N —14，C —12。
一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选顶）1. 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是（ ）可回收物其他垃圾有害垃圾湿垃圾2. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（ ） A.烧杯B.烧瓶C.锥形瓶D.蒸发皿3. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（ ） A.Na 2SB.SO 2C.Na 2OD.MgF 24. 下列氮元素化学用语正确的是（ ） A.氮分子的电子式： B.氮原子电子排布式：2251s 2s 2p C.氮分子的结构式：D.氮原子最外层轨道表示式：5. 下列固体混合物与过量的稀H 2SO 4反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（ ） A.3NaHCO 和()3Al OH B.2BaCl 和NaCl C.23Na SO 和3BaCOD.3HClO 和24K SO6. 下列各组物质的性质比较，正确的是（ ） A.酸性：43424HClO H PO H SO >>B.氢化物稳定性：22HF H O H S >>C.碱性：()()22NaOH Mg OH Ca OH >> D .原子半径：F C1Br I >>> 7. 下列物质中一定含有离子的是（ ） A.晶体氯B.铝粉C.液态氯化氢D.金刚石8. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ） A.PH=6的某物质的水溶液 B.加酚酞后显无色的溶液 C.能与金属Al 反应放出H 2的溶液D.()()HOH c c +->的任意物质的水溶液9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）①()()()2NaOH aq CO2323Al O NaAlO aq Al OH −−−−→−−−→△②22H O O 234SO SO S H −−−→−−−→点燃③()32NH ,CO 323NaHCO Na CO NaCl aq −−−−→−−→△饱和 ④()()Cl aq 233H 3Fe O FeCl aq FeCl −−−→−−→△无水A.①③B.①④C.②③D.②④10. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是（ ） A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成 11. 在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表，（单位g/L ）当海水密度达到1.21～1.22g/mL 时，析出的盐中，质量分数最大的是（ ） A.4CaSOB.4MgSOC.NaClD.2MgCl12. 2，2—二甲基—3—乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（ ） A.5个B.8个C.9个D.10个13. 短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。
上海市嘉定二中等四校2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题含解析
上海市嘉定二中等四校2025届化学高三第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C6H8O B．所有碳原子处于同一平面C ．是环氧乙烷（）的同系物D．一氯代物有2种（不考虑立体异构）2、口服含13C 的尿素胶囊，若胃部存在幽门螺杆菌，尿素会被水解形成13CO2，医学上通过检测呼出气体是否含13CO2，间接判断是否感染幽门螺杆菌，下列有关说法正确的是（）A．13CO2和12CO2互称同位素B．13C 原子核外有 2 个未成对电子C．尿素属于铵态氮肥D．13C 的质量数为 73、在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中，不正确．．．的是（）A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化4、25℃下，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 NaOH溶液，随滴入NaOH溶液体积的变化混合溶液的pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．A-的水解常数约为10-11B．水的电离程度：e＞d＞c＞b＞aC．c点和d点溶液中均符合c（Na+）=c（A-）D．b点溶液中粒子浓度关系：c（A-）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH-）5、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A．SO3B．NO2C．Al2O3D．SO26、对氧化还原反应：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列说法正确的是A．5/11的磷被氧化B．3mol CuSO4可氧化11/5mol PC．每摩尔起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物质的量为0.6molD．当1mol P参加反应时，转移电子的物质的量为3 mol7、下列实验中，与现象对应的结论一定正确的是选项实验现象结论A．常温下，将CH4与Cl2在光照下反应后的混合气体通入石蕊溶液石蕊溶液先变红后褪色反应后含氯的气体共有2种B．向10 mL0.1mol/L NaOH溶液中先后加入1mL浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2溶液先生成白色沉淀，后生成蓝色沉淀Cu(OH)2溶解度小于Mg(OH)2C．加热NH4HCO3固体，在试管口放一小片湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3溶液显碱性D．将绿豆大小的金属钠分别加入水和乙醇中前者剧烈反应水中羟基氢的活泼性大于乙醇的A．A B．B C．C D．D8、下列有关物质的分类或归类正确的是A．化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD B．电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡C．同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2D．同位素：126C、136C、14660C9、某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响，实验方案如下：配制50 mL 0.001 mol/L FeCl3溶液、50mL对照组溶液x，向两种溶液中分别滴加1滴1 mol/L HCl溶液、1滴1 mol/L NaOH 溶液，测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
届嘉定区高考化学二模
嘉定区 2021 学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷相对原子质量：H-1 Na-23 O-16Fe-56 Cu-64一、选择题〔共40 分，每题 2 分。
每题只有一个正确答案〕1．中药的煎制直接关系到其疗效。
以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A ．冷水浸泡B ．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保留2．以部下于电解质的是A ．酒精B ．氯气C．硝酸钾 D ．铁丝3．以下分离方法中，和物质的溶解度没关的是A ．升华B ．萃取C．纸层析 D ．结晶4．以下化学用语正确的选项是A ．乙醛的构造简式：CH3COH B．乙炔的构造式：CH≡ CHC．乙烯的比率模型：D．氯原子的构造表示图：5．以下物质的水溶液因水解而呈碱性的是A ．NaClB ． NH 4Cl C． Na2CO 3 D ．NaOH6．可逆反应在必定条件下抵达化学均衡时，以下说法错误的选项是A ．正反应速率等于逆反应速率B ．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应系统中混淆物的构成保持不变 D ．正、逆反应速率都为零7．以下分子中，拥有极性键而不是极性分子的是A．H O B ． HCl C． NH3D．CH428．中和滴定中，视野应凝视A ．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化9．能说明二氧化硫拥有还原性的事实是A ．使品红溶液退色B ．使溴水退色C．与氢硫酸反应D．与烧碱反应10．合成氨反应过程中的能量变化以下列图，以下说法正确的选项是A．反应系统中参加催化剂，会改变反应的热效应B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N(g)2NH (g)+Q(Q>0)23D．该反应是吸热反应CH3CH CH2 CH311．有机物命名正确的选项是CH 3A ．1,1-二甲基丙烷B． 3-甲基丁烷C． 2-甲基丁烷D． 2-甲基戊烷12.在测定胆矾中结晶水含量时，判断胆矾加热完整失掉结晶水的依照是A ．加热时无水蒸气逸出B ．胆矾晶体由蓝变白C．固体质量不再减小 D ．固体质量不停减小13．以下各组性质比较错误的选项是A ．氢化物的热稳固性：H2 S>HClB ．酸性： HClO 4>H 2SO4C．碱性： Mg〔 OH 〕2 >Al 〔 OH 〕3 D ．原子半径Cl >F14．在合成氨生产中，以下举措正确且能用勒沙特列原理解说的是A ．使用催化剂后，反应快速抵达均衡状态B ．反应温度控制在500 ℃左右C．反应宜在高压下进行 D ．均衡混淆气用水汲取后，节余气体循环利用15．以下实验操作正确的选项是A．用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放浓硝酸B．滴定管经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定C．用乏味洁净的玻璃棒蘸取某溶液点在pH 试纸中部，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH D．配制溶液时加水超出容量瓶的标线，用滴管把剩余的液体吸出16．常温下，水存在H 2O?H + + OH - -Q 的均衡，以下表达必定正确的选项是A ．向水中滴入少许稀盐酸，均衡逆向挪动，K w减小B ．将水加热， K w增大， pH 减小C．向水中参加少许固体CH 3COONa ，均衡逆向挪动，c(H + )降低D ．向水中参加少许固体NH 4Cl ， c(H +)=10 -7 mol/L ， K w不变17．某课外小组利用废旧金属器件制作一个简略的铜锌原电池，为保证实验安全，设计了如图装置，那么下列说法正确的选项是A ．该装置将电能转变为化学能B ．电子从电极X 转移到电极YC． X 为阳极，表面产生大批气泡 D ．Y 为负极，电极反应为Zn- 2e→ Zn2+18．为证明醋酸是弱电解质,以下方法错误的选项是-1醋酸溶液的 pHA ．测定 0.1mol ·L-1B ．测定 0.1mol ·L CH 3 COONa 溶液的酸碱性-1 盐酸和醋酸溶液的导电能力C．比较浓度均为 0.1mol mol ·L-1的醋酸溶液与同体积 0.1 mol ·L-1的氢氧化钠溶液恰巧反应D ．0.1 mol ·L19．以下表示碳酸氢钠水解的离子方程式正确的选项是A ．HCO 3-+22B ．HCO3--CO32-2 +H CO↑ +HO+OH+H OC．HCO3-?H 2CO3+OH--2O+2-+H2O D． HCO3 +H H 3O+ CO320．做实验时不当心沾了一些KMnO4，皮肤上的黑斑好久才能除去，假如用草酸的稀溶液清洗立刻能够还原，其离子方程式为：MnO 4－＋ H2C2O4＋ H＋→ CO2↑＋ Mn 2＋＋□〔未配平〕。
2022年上海市嘉定区外国语学校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析
2021-2022高考化学模拟试卷含解析注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在25℃时,将1.0L c mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A．水的电离程度：a>b>cB．c点对应的混合溶液中：c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)C．a点对应的混合溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D．该温度下，CH3COOH的电离平衡常数-8a10 K=c-0.12、下列过程中，一定需要通电才能实现的是A．电解质电离B．电化学防腐C．蓄电池放电D．电解精炼铜3、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是A．84消毒液具有强氧化性，可用于居家环境杀菌消毒B．加强生活垃圾分类与再生资源回收有利于践行“绿水青山就是金山银山”的理念C．中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是SiD．太阳能光催化环境技术技术可以将二氧化碳转化为燃料，该燃料属于一次能源4、某原子电子排布式为1s22s22p3，下列说法正确的是A．该元素位于第二周期IIIA族B．核外有3种能量不同的电子C．最外层电子占据3个轨道D．最外层上有3种运动状态不同的电子5、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
该电池通过一种复杂的铜腐蚀―现象产生电能，其中放电过程为2Li+Cu 2O+H 2O=2Cu+2Li ++2OH -，下列说法错误的是( )A ．放电时，Li ＋透过固体电解质向右移动B ．放电时，正极的电极反应式为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu 2OD ．整个反应过程中，氧化剂为O 26、次磷酸(H 3PO 2一元弱酸)和氟硼酸(HBF 4)均可用于植物杀菌。
2025届上海市嘉定二中化学高三上期末学业水平测试模拟试题含解析
2025届上海市嘉定二中化学高三上期末学业水平测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．100 g46%的乙醇水溶液中含有氧原子数目为4 N AB．等质量的CO和N2含有的原子数目均为2 N AC．在0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中通入NH3 使溶液呈中性，含有NH4+数目为0.1N AD．常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2 g时，反应中转移的电子数为2N A2、某溶液只含有K+、Fe2+、Cl-、Mg2+、I-、CO32-、SO42-中的几种，限用以下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。
设计如下实验步骤，并记录相关现象，下列叙述正确的是A．该溶液中一定有I-、CO32-、SO42-、K+B．溶液中可能含有K+、Mg2+、Cl-、C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl-D．试剂②可能为硫酸3、下列各组物质混合后，再加热蒸干并在300℃时充分灼烧至质量不变，最终可能得到纯净物的是A．向FeSO4溶液中通入Cl2B．向KI和NaBr混合溶液中通入Cl2C．向NaAlO2溶液中加入HCl溶液D．向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末4、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④5、下列实验Ⅰ～Ⅳ中，正确的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液B．实验Ⅱ：除去Cl2中的HClC．实验Ⅲ：用水吸收NH3D．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯6、如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。
2023届上海嘉定区高考化学二模试卷及答案
2022学年第二学期高三年级质量调研化学试卷本试卷满分100分，考试时间60分钟。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.能说明HBr 是共价化合物的事实是A．仅由非金属元素组成B．液态条件不导电C．水溶液具有腐蚀性D．受热易分解2.在非室温条件下可以使用的仪器是A.漏斗B.量筒C.容量瓶D. 滴定管3．下列物质中只含有非极性共价键的是A．NaOH B．l2C．KCl D．H2S4．一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并生成金属氧化物的是A．钾B．镁C．铁D．铜5．下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是A．Ba(OH)2B．CH4C．Cl2D．HCl6．与“用自来水制取蒸馏水”的原理相似的是A．石油分馏B．石油裂化C．煤干馏D．纸层析7．NH3分子和CO2分子比较，相同的是A．键角B．空间构型C．分子的极性D．化学键的类型8．不属于“氮的固定”是A．豆科植物的根瘤菌把空气中的氮气转化为氨B．氮气和氢气在适宜条件下合成氨C．氮气和氧气在放电条件下生成NO D．工业上用氨和二氧化碳合成尿素9．通过比较与归纳可以加深对化学物质的认识。
下列说法一定正确的是A．热稳定性：NH3>PH3>H2S B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物10．将过氧化钠粉末投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是A．最终生成红褐色沉淀B．没有气体产生C．最终生成白色沉淀D．最终生成血红色溶液11．洁厕灵与84消毒液混合会产生氯气：2HCl + NaClO = NaCl + Cl2↑ + H2O，下列说法错误的是A．2molHCl反应将转移N A个电子B．n（氧化剂）﹕n（还原剂）=1﹕1C．Cl2既是氧化产物又是还原产物D．NaClO做氧化剂，失去电子12．制备下列物质过程中，净化除杂的有关操作（括号内是杂质）其中正确的是A．C2H4(SO2)——气体通过盛有溴水的洗气瓶B．CH3COOC2H5 (CH3COOH)——用饱和Na2CO3溶液洗涤C．Cl2(HCl)——通过水洗，再干燥D．NH3(H2O)——浓H2SO4洗气13．H2S在盛有一定量O2的集气瓶中燃烧，当火焰熄灭后继续通入H2S，整个过程中未涉及的反应是A．2H2S+O2＝2S+2H2O B．2H2S+3O2＝2SO2+2H2OC．2SO2+O2＝2SO3D．2H2S+SO2＝3S+2H2O14．CH2CH CH CH2通过一步反应不能得到的物质是A ．CH3C CH CH3ClB．CH2CH CH CH3ClC．CH2CH CH CH2nD．CO215．乙炔的二聚体CH≡C－CH＝CH2（乙烯基乙炔）是一种重要化工原料。
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嘉定区高三化学二模试卷及参考答案精选文档 TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷（时间60分钟，满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Al-27 Na-231．下列元素属于第ⅦA族的是A．氟B．铁C．钙D．硫2．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L 、含钙35.11g/L 、含碘0.051g/L……，这里所标成分钠、钙、碘指的是A．元素B．单质C．原子D．氧化物3．下列各图所示的分子结构模型中，分子式为C6H6的是4．下列物质既含有共价键又含有离子键的是A．NaOH B．Cl2C．HClD．NaCl5．下列关于石油的说法正确的是A．石油属于可再生矿物能源B．石油主要含有碳、氢两种元素 C．石油裂化属于物理变化D．石油分馏属于化学变化6．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－ + Cl2→ Br2 + 2Cl－，下列说法正确的是A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强7．某有机物结构见右图，它不可能具有的性质是A．能跟KOH溶液反应 B．能被氧化C．能发生加聚反应 D．能使溴水褪色8．1 mol H2分子和1 mol N2分子一定具有相同的A．电子数 B．原子数 C．质子数 D．体积9．在pH=13的溶液中能大量共存的是A．NH4+、SO42-、Cl-B．Al3+、NO3-、Cl- C．K+、Fe3+、SO42- D．Na+、CO32-、NO3-10．下列有关第三周期元素的性质递变的说法错误的是A.从左到右，金属性减弱B.从左到右，非金属性增强A B C DC.从左到右，正化合价的数值增大D.从左到右，原子半径逐渐增大11．某小组设计如右图装置研究电化学原理，下列说法中错误的是A ．若开始时开关K与a连接，其反应与铁的吸氧腐蚀类似B ．若开始时开关K与b连接，则标准状况下B极产生2.24 L气体，转移电子 molC ．若开始时开关K与b连接，则该装置是化学能转变为电能D ．若开始时开关K与b连接，其原理类似于钢铁防护中外加电流的阴极保护法12．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D．汽油和乙醇13．与氢气加成产物的名称是A．4-甲基己烷B．2-乙基戊烷C．1,3-二甲基戊烷D．3-甲基己烷14．氢气可以在氯气中燃烧，下列说法正确的是A、反应在点燃条件下发生，是吸热反应B、反应中的能量变化与反应物的用量多少无关C、反应物的总能量高于生成物的总能量D、化学键断裂吸收的总能量高于化学键形成放出的总能量15．某溶液中可能含有SO42－、CO32－、Cl－。
为了检验其中是否含有SO42－，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是A．H2SO4B．HCl C．NaOHD．NaNO316．甲酸是一种一元有机酸。
下列性质可以证明它是弱电解质的是A．甲酸能与水以任意比互溶B．·L－1甲酸溶液的pH值约为2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱17．下列反应的离子方程式正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－→CO2 ↑＋H2O B．铁片溶于稀硫酸中： 2Fe + 6H+→2Fe3+ + 3H2↑C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3＋＋3OH－→Al(OH)3↓D．氢氧化铜溶于稀盐酸中： Cu(OH)2＋2H+→ 2H2O ＋Cu2+18.将浓度均为L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，混合液呈弱酸性，其中有三种微粒的浓度非常接近，这三种微粒是A. CH3COO- Na+ CH3COOH B. CH3COO- CH3COOH H+C. CH 3COOH OH - H +D. CH 3COO - OH - H +19． g 铁铝混合物与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气 L ，则混合物中Fe 与Al 的物质的量之比A ．1：1B ．2：1C ．1：2D ．2：3 20．某温度下，一反应平衡常数。
恒容时到达平衡后，升高温度，H 2浓度减小。
下列说法正确的是 A ．升温，逆反应速率减小 B ． 加压，H 2浓度减小 C ．增加H 2， K 减小 D ． 该反应的正反应是吸热反应 二、综合题（一）“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。
完成下列填空：21.四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______22.铝原子核外电子排布式 ,有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________23. 工业上用氯气和 制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是 。
24. 硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
25.硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________， 再从原子结构的知识加以解释____________________________________________________.（二）氨气是一种重要的化工原料，氨态氮肥是常用的肥料。
工业合成氨的化学方程式:N 2 + 3H 2 2NH 3 +26.它是氮的固定的一种，属于_____________（ 选填“大气固氮”、“生物固氮” “人工固氮”）；若升高温度，该平衡向 方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）。
27.该反应达到平衡状态的标志是 。
（选填编号）222CO H O CO H c c K c c ⨯=⨯催化剂 高温高压a ．压强不变b ．v 正(H 2)= v 正(NH 3)c ．c (N 2)不变d ．c(NH 3)= c(N 2)28．欲使NH 3产率增大，可采取的措施有 、 。
若容器容积为2L ，开始加入的N 2为，20s 后测得NH 3的物质的量为，则N 2的平均反应速率为 ___________________mol/(LS)。
29.如右图所示，将集有氨气的试管倒置于水槽中，观察到试管内液面上升，溶液变为红色，解释发生该现象的原因 。
30.（NH 4）2SO 4是常用的氮肥，长期施用时会使土壤酸化板结， 用离子方程式表示原因检验（NH 4）2SO 4含NH 4+的方法是 。
___________________________________________________. （三）乙烷、乙烯、乙炔它们及其衍生物一氯乙烷、氯乙烯、乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯都有很重要的用途。
31.乙炔在空气中燃烧的现象____________________________________________________由乙烷制取一氯乙烷的反应条件___________________,由乙烯制取乙醇的反应类型_________32. 一氯乙烷分子中的官能团为 。
聚氯乙烯的结构简式为 。
33.写出由乙醛生成乙酸的化学反应方程式。
34.写出乙酸的一种同分异构体的结构简式 ;检验该同分异构体是否含有醛基操作_________________________________________________________35．乙二醇（HOCH 2CH 2OH ）也是一种很重要的化工原料，请完成由一氯乙烷合成乙二醇的路线图（合成路线常用的表示方式为：AB反应试剂反应条件反应试剂反应条件目标产物）（四）测定含有少量氯化钠小苏打(主要成分为NaHCO 3)的含量有多种方法。
36.I.用重量法。
加热法样品，用化学方程式表示的反应原理是：_________________________________________；II.量气法：通过测得___________的体积，从而通过换算求得小苏打的含量。
37.III.滴定法（容积法）反应原理：NaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2↑, NaHCO3呈弱碱性，故不宜用酚酞做指示剂，而常用__________作指示剂。
用标准盐酸滴定样品，滴定终点时的现象是______________________________________________________滴定法实验步骤如下图示38.“称量→溶解、定容”这两大步骤需要的仪器主要有：电子天平、药匙、100mL的容量瓶、_____________、 ___________________、_______________等39.“取出20mL”使用的滴定管在水洗后没对其进行润洗，对滴定结果的影响是_______（“偏高”“偏低”“无影响”）；必须“做二次实验”的理由________________________________________________________.某化学兴趣小组的同学用重量法测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气40.生成的质量CO2_________;样品中的NaHCO3的质量分数_______________(计算结果保留一位小数)嘉定区2016学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷参考答案一、20×2=40分题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A D A B D A B D D题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C C D C B B D A C D二、（一）（15分）S Cl（2分）22. 1s22s22P63s23P1, （1分） 5（1分）, 2Al+Fe2O3−−→−高温 2 Fe + Al2O3（2分）23.消石灰或熟石灰，氢氧化钠溶液（2分）24. Fe+ S FeS （3分）25.弱，（1分）氯化氢比硫化氢稳定，氯气与氢气点燃即可燃烧或爆咋，而硫磺与氢气加热还较难反应且可逆，高氯酸的酸性强于硫酸等（合理即给分）；（1分）S与Cl二者电子层数相同，核外电子数增多，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力增强，故得电子能力依次增强，非金属性增强。
（2分）（二）（15分）26.人工固氮；逆反应（2分） c（2分）28.加压，分离氨（合理即给分）（2分）（2分）29. 氨气易溶于水，试管内压强减小，液面上升；生成一水合氨，电离出OH-，溶液呈碱性，故溶液变为红色。