2021学年高一化学必修一期中模拟卷(二)同步单元双测新人教版(学生版)
人教版高中化学必修一高一期中测试题(二).doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学期中测试题（二）班别姓名学号考分本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷（选择题共47分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1）ABC．当有大量硫化氢气体逸出至周围空间时，可用浸有氢氧化钠溶液的毛巾捂住鼻子并闭D．广东清远有一“短寿村”，调查表明主要是该村村民长期饮用亚硝酸盐、锰超标的水造2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅道极浓的煤气味时，在下列操作中，你认为最合适的是（）A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源B．立即打开门和窗，关闭煤气源C．立即打开电灯，寻找泄漏处D．上述三者可同时进行3．当下列物质①蛋清②脂肪酶溶液③淀粉溶液④生长素溶液⑤蔗糖溶液，分别用一束光照射，会发生丁达尔效应的是（）A．①③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③④⑤4．人体血红蛋白中含有Fe2+离子。
如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe2+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，这说明维生素C具有（）A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性5．容量瓶上需要标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式（）A．①③⑤ B．②④⑥ C．③⑤⑥ D．①②③6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）Ａ．用25mL量筒量取12.36mL盐酸Ｂ．用托盘天平称取8.75g食盐Ｃ．用标准的NaOH溶液滴事实上未知浓度的盐酸，用去NaOH溶液23.10mLＤ．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
2021年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版
2021年高一化学上学期期中质量检测试题新人教版考试说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），试题分值：100分，考试时间：90分钟。
2.所有答案均要答在答题卷上，否则无效，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Cl—35.5，S—32，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷选择题（共48分）（每小题3分，每小题只有一个．．．．选项符合题意，请将正确选项填涂到答题卡上）1．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．酒精灯着火时可用水扑灭B．为防止试管破裂，加热固体时试管口一般要略高于试管底C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，边搅拌条件下边加入浓硫酸2．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55o C，分离水和丙酮时最合理的方法是（）A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液3．下列实验能达到预期目的的是（）A．用乙醇萃取碘水中的碘B．用通入适量O2并点燃的方法除去CO2中混有的少量CO杂质C．向煮沸的1 mol•L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体D．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾4．分类是化学研究中常用的方法。
下列分类方法中，不正确．．．的是（）A. 依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 依据在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物5．“钴酞菁(分子直径1.3×10–9m)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。
下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（ ）Ａ．在水中形成的分散系属于悬浊液 Ｂ．分子直径比Na +小Ｃ．“钴酞菁”分子不能透过滤纸 Ｄ．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 6．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一上学期期中考试化学试卷一、选择题（共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火2.用N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液4.同温同压下，等质量的同组物质占有相同体积的是（）A．CO和CO2 B．CO和N2 C．Cl2和Br2 D．HF和HCl5.某溶液中可能含有SO32-、SO42-、CO32-、Cl-。
为了检验其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）A．H2SO4 B．HNO3 C．NaOH D．HCl6.300 mL 0.01 mol/L的FeCl3溶液与200 mL 0.06 mol/L的KCl溶液中，所含Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1∶6 B．3∶4 C．1∶4 D．1∶27.在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．所用NaOH已经潮解B．溶液未冷却即将其转移至容量瓶中C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”8.用10 mL的0.1 mol·L－1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是（）A．2∶3∶6 B．2∶1∶2 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 9.将质量分数为a％，物质的量浓度为c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a％，此时物质的量浓度为c2 mol·L－1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2＝2c1B．c2＜2c1C．c2＞2c1D．无法确定10.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸、纯碱、氯化钙 B．盐酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、乙醇、醋酸钠 D．磷酸、熟石灰、苛性钾11.下列化合物中，在水溶液里和熔融状态下均不能导电的是（）A．氯化钠 B．硫酸 C．酒精 D．氢氧化钠12.下列叙述正确的是（）A．直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B．电泳现象可证明胶体属电解质溶液C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D．胶体粒子很小，可以透过半透膜13.下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是（）A．Ca2+、HCO3-、NH4+、Cl- B．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-C．K+、Ba2+、Cl-、HSO3- D．Mg2+、Cl-、SO42-、K+14.下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合 2H++CO32-==CO2↑+ H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合 2OH- + Cu2+ == Cu(OH)2↓C.大理石溶解于醋酸 CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑+ H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓15.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ca(HCO3)2与NaOHC．HCl与Na2CO3 D．Ba(OH)2与H2SO416.在常温下20L密闭容器中通入a mol H2、b mol O2(a≤4，b≤4，a、b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（）A．5.6 g·L-1B．9.6 g·L-1 C．6.4g·L-1D．56 g·L-1二、非选择题（5小题，共52分）17.（14分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量/g 应选用容量瓶的规格/mL 除容量瓶外还需要的玻璃仪器（2）容量瓶上需标有以下五项中的；①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_____________________________；（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；A、称量NaOH时，砝码错放在左盘B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线D、定容时俯视刻度线E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水18.（10分）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol-1。
人教版高中化学必修一高一上学期期中检测 (2).doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一上学期期中检测本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
考试时间90分钟。
试卷满分100分。
可能用到的元素的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na: 23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56第Ⅰ卷(选择题共52分)一、本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意1、下列化学实验或事故处理方法正确的是A.为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B.涉及气体实验，在实验之前既要先检查装置气密性又要检验气体纯度C.钠或酒精着火时都可用水扑火D.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在PH试纸上，跟标准比色卡比较2、下列实验操作中，正确的是A.蒸发结晶时，应将溶液蒸干B.蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释至刻度线3、下列基本反应类型中，一定是氧化还原的是A.置换反应B.复分解反应C.分解反应D.化合反应4、“物质的量”是指A.物质的质量B.物质的微观粒子数C.物质的质量与微观粒子数D.能把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量5、下列说法正确的是A.Na的摩尔质量为23gB. Na的摩尔质量为23C. Na的摩尔质量为23g/molD. Na的摩尔质量为23×10-2kg/mol6、0.5molH2在标准状况下所占的体积是A.22.4LB.11.2LC.5.6LD.2.24L7、将0.1molNaCl配制成100ml溶液，所得NaCl溶液溶质的物质的量浓度是A.0.001mol/LB.0.1mol/LC.1mol/LD.5.85mol/L8、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级(1~100nm)的是A. Fe(OH)3胶体B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合物9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Ba2+、Cl-、SO42-、K+B. K+、H+、Na+、HCO3-C.Cu2+、K+、SO42-、Cl-D.Ag+、NO3-、Cl-、K+10、下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是A. 金B.铁C.钠D.铝二、本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有个选项符合题意11、关于2molCO2的叙述中，正确的是A.有2molOB.质量为88gC.分子数为6.02×1023D.所占的体积44.8L12、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A.从碘水中萃取碘B.点燃天然气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹D.光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜13、下列物质属于电解质的是①NaOHl ②NaCl ③Cu ④蔗糖⑤HCl ⑥硫酸铜溶液A.③⑥B.①③⑥C.②③④D.①②⑤14、下列离子方程式正确的是A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ ＝BaSO4↓B.氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应：OH- ＋H+ ＝H2OC.铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋Ag+ ＝Cu2+ + AgD.铁片插入盐酸中：2Fe ＋6H+ ＝2Fe3+ + 3H2↑15、以下实验装置一般不用于分离物质的是A. B. C. D.16、少量金属钠可以保存在①煤油②四氯化碳③水④石蜡油A.①②③④B.②③④C. ①②④D.①④17、下列说法正确的是A.铁与水蒸气的反应是置换反应，也是氧化还原反应B.易失电子的物质一定是金属元素单质C.常温条件下，铝不能与氧气反应D.钠有很强的还原性，易得电子18、下列反应中，水只作还原剂的是A.CaO + H2O == C a(O H)2B.C. D.3NO2+ H2O == 2HNO3 + NO三、本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有1-2个选项符合题意，多填或错填均0分19、铁制的菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却。
人教版高一化学必修一期中试题(附答案)
高一化学必修一期中试题班级 姓名 姓名一、选择题（每题只有一个选项符合题意1．将30 mL 0.5mol/L 的NaOH 溶液加水稀释到500 mL ，稀释后NaOH 的物质的量浓度为（ ）A ．0.3 mol/LB ．0.03 mol/LC ．0.05 mol/LD ．0.04 mol/L 2．实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A 分液、蒸馏B 过滤、蒸发C 萃取、分液D ．萃取、分液、蒸馏 3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．的是（ ） A ．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B ．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C ．1mol 任何气体所含的气体分子数目都相等。
D ．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
5．下列说法正确的是（ ） A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ） A ．H 2S B ．HCl C ．NH 3 D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ） A ．烧碱、液态氧、碘酒 B ．生石灰、白磷、熟石灰 C ．干冰、铁、氯化氢 D ．空气、氮气、胆矾9．下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ） A ．10 mL 1 mol·L —1 Mg(NO 3)2溶液 B ．5 mL 0.8 mol·L —1 Al(NO 3)3溶液 C ．10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液 D ．10 mL 0.5 mol·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14xmol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol —111．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A ．分散质粒子直径都在1－100nm 之间B ．都能通过半透膜C ．都能通过滤纸D ．都呈红褐色12．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体在标准状况下的体积是A ．A aN bc4.22 L B ．AcN ab4.22 C ．AbN ac4.22L D ．AacN b4.22 L 13．用等体积的0.1mol/L 的BaCl 2 溶液，可使相同体积的Fe 2 (SO 4 )3 、 Na 2 SO 4 、 KAl(SO 4)2 三种溶液中的SO 42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A ．3：2：3 B ．3：1：2 C ．2：6：3 D ．1：1：114．由两种元素组成的物质 ( ) A ．一定是氧化物 B ．一定是化合物C ．可能是混合物D ．可能是纯净物且为单质15．在相同条件下，A 容器中的H 2和B 容器中的NH 3所含氢原子数相等,则两个容器的体 积比是 （ ） A ．3:2 B ．1:3 C ．2:3 D ．1:216．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （ ） A ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 17．下列说法错误．．的是（ ） A ．从1L1mol/L 的氯化钠溶液中取出10ml ，其浓度仍是1mol/L B ．制成0.5L10mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112L （标准状况） C ．0.5 L 2mol/L 的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为3×6.02×1023 D ．10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm 3）与10mL18.4mol/L 硫酸的浓度是不同的 18．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 的是（ ） A ．将40gNaOH 溶解在1L 水中 B ．将1L10mol/L 的浓盐酸加入9L 水中 C ．将22.4LHCl 气体溶于水配成1L 溶液D ．将10gNaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL 19．设N A 为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4L酒精中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有关胶体的说法正确的是（）A．胶体一定是混合物B．胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应C．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体D．胶体都能电泳第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题包括4个小题，共44分。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中阶段练习卷2含答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市丰台区普通高中校2014—2015学年度第一学期高一化学期中阶段练习卷 2班级姓名相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32 Cl 35.5 Na 23 N 14 Fe 56 Mg 24第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分1．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe (OH)3 胶体2．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是A．蒸发皿B．烧瓶C．锥形瓶D．烧杯3．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．NaOH B．NaCl C．CO2D．H2SO44．氧化还原反应的实质是A．电子转移B．元素化合价变化C．氧元素参加反应D．原子重新组合5．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。
下列说法正确的是①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂A.①②B.②④C.①③D.①②③④6．下列电离方程式中，正确的是A．Na2SO4=2Na++SO4-2B．Ba(OH)2=Ba2++OH2-C．Al2(SO4)3=2A13++3SO42-D．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-7．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质。
C．NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子。
D．NaCl溶液中水电离出大量的离子8．下列关于物质分类的正确组合是碱 酸 盐 碱性氧化物酸性氧化物A Na 2CO 3 H 2SO 4 NaHCO 3 SiO 2 CO 2B NaOH HCl NaCl Na 2O COC NaOH CH 3COOH CaF 2 SO 3 SO 2 DKOHHNO 3CaCO 3CaOSO 39．下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A ．容量瓶B ．烧杯C ．量筒D ．烧瓶 10．从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是 A ．NH 3B ．NOC ．NO 2D ．HNO 311．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A ．Ca 2+ Na + CO 32－NO 3－B ．Cu 2+ Cl －NO 3－OH －C ．Na + Al 3+ Cl －SO 42－D ．H + SO 42－NO 3－OH －12．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是A ．化合反应B ．置换反应C ．分解反应D ．复分解反应 13．在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．单质 化合物B ．电解质 化合物C ．浊液 胶体D ．混合物 溶液 14．科学家发现一种化学式为H 3 的氢分子。
2021年高一化学上学期期中试题新人教版
2021年高一化学上学期期中试题新人教版可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C 12 Mg 24 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（共14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．能电离出H＋的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22. 4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．用树状分类法可以将化合物分类为酸、碱、盐和氧化物2．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥4.下列萃取与分液相结合进行的操作（用苯从碘水中萃取碘单质，且已知苯的密度比水小）中错误的是A．碘水和苯加入分液漏斗后，塞上上口部的塞子，用一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，并不时地放气B．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）C．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出，及时关闭活塞D．最后继续打开活塞，另用烧杯在分液漏斗的下口承接并保存上层液体5．在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。
已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2 10L；b. O2 20L；c.N2 40L；d.CH4 60L。
则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A．a>b>c>d B．b>a>d>c C．c>d>b>a D．d>c>a>b6.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂及操作方法均正确的一组是：7. 下列离子方程式正确的是A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2OB．钠与水的反应Na + 2H2O === Na+ +2OH-+ H2 ↑C．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H+ + SO42－+ Ba2+ + 2OH－=== BaSO4↓ + 2H2O D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O_____Fe(OH)3↓＋3H+8.．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42- 、Al3＋、NO3- B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3- 、CO32- D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-9．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为N AB．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3N AC．N A个N2分子所占的体积与0.5 N A个H2分子所占的体积比一定是2：1D．1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数1.1N A10. 物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl3 三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中的Cl－物质的量浓度之比为：A.3:4:3B.1:2:3C.3:2:1D.1:1:111. 在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L。
2021学年高一化学必修一期中模拟卷(二)同步单元双测新人教版(原卷版)
『高一教材·同步双测』『A卷基础篇』『B卷提升篇』试题汇编前言：本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。
（1）A卷注重基础，强调基础知识的识记和运用；（2）B卷强调能力，注重解题能力的培养和提高；（3）单元测试AB卷，期中、期末测试。
构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于寻找知识盲点或误区，不断提升。
祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（二）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55一、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确．．．的是2.①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑦溶液是电中性的，胶体是带电的⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A．①②⑤B．③⑤⑧C．③⑤⑦⑧D．②③⑧3. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是C 用氢氧化钠溶液吸收氯气22Cl 2OH Cl ClO H O ---+++D 用氯化铁溶液刻蚀铜板3+2+2+Fe Cu Fe Cu ++4. 某溶液中含有较大量的Cl －、CO 2－3、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液。
人教版高一上学期化学期中考试模拟试卷及答案
高一化学必修一期中试题本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分。
常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分。
）1．将30 mL 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.04 mol/L 2．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．食盐水C．烧碱D．蔗糖的是（）3．下列对“摩尔”的叙述不正确．．．A．摩尔是一个单位，可用于计量物质所含微观粒子的多少。
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物。
C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等。
D．用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位。
离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是（）4．下列化学方程式中，不能用．．．A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaCl C．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl 5．下列说法正确的是（）A．能电离出H+的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔是七个基本物理量之一D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的6．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO ，则甲气体是（ ）A ．H 2SB ．HClC ．NH 3D ．Cl 27．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、胆矾8．下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是（ ）A ．H 2SO 4B ．KOHC ．BaCl 2D ．Na 2CO 39．下列溶液与20mL 1 mol ·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是（ ）A ．10 mL 1 mol ·L —1 Mg(NO 3)2溶液B ．5 mL 0.8 mol ·L —1 Al(NO 3)3溶液C ．10 mL 2 mol ·L —1 AgNO 3溶液D ．10 mL 0.5 mol ·L —1 Cu(NO 3)2溶液 10．1g N 2中含有x 个原子，则阿伏伽德罗常数是（ ）A ．28x mol —1B ．14x mol —1 C ．14x mol —1 D ．28x mol 11．实验室用固态不纯氯化钠（含少量NH 4HCO 3和Na 2SO 4杂质）制取纯净氯化钠溶液。
人教版高中化学必修一高一化学 期中模拟试卷.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一化学期中模拟试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H～1 N～14 C～12 O～16 Na～23 Al～27 S～32 Cl～35.5姓名：得分：一、选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共44分）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C．用盐卤（主要成分是MgCl2）点制豆腐D．牛奶久置变质腐败4．下列关于粗盐提纯的说法正确的是A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤D．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干5．从碘的四氯化碳溶液中分离出碘并回收四氯化碳，所采用的方法是A．蒸发B．蒸馏C．过滤D．分液6．在物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系7．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液⑤可以用500mL的容量瓶配制250mL溶液A．①③B．①②④⑤C．①②④D．①②③④8．体积相同、物质的量浓度也相同的两种溶液，其中一定相同的是A．溶质的质量B．溶液的质量C．溶质的物质的量D．溶液的物质的量9．关于分散系的有关说法正确的是A．分散系粒子的半径大小顺序为：浊液＞溶液＞胶体B．可利用过滤的方法分离胶体和溶液C．可以利用丁达尔效应鉴别溶液和胶体D．分散系都是可以稳定存在的物质10．下列叙述正确的是A．1molCO2的质量为44g/molB．CO2的摩尔质量为44gC．CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量D．N A个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同11．下列有关0.1mol·L－1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH－0.01molC．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L－1D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L－1NaOH溶液12．在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl－的物质的量浓度为A．3mol·L－1 B．2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.2mol·L－113．离子方程式H+＋OH－＝H2O所表示的反应是A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液和强碱溶液生成可溶性盐和水的反应14．浓度为1mol·L－1H2SO4溶液100mL，加水稀释到200mL，取出10mL，这10mL溶液中含有c(H+)A．0.5mol/L B．1.0mol/L C．0.1mol/L D．0.05mol/L15．鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。
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高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区基础薄弱高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中测试卷 2一． 选择题 （每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是 A ．铝 B ．食盐 C ．硫酸 D ．蔗糖2．下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是A ．烧碱、液态氧、碘酒B ．生石灰、白磷、熟石 灰C ．干冰、铁、氯化氢D ．空气、氮气、明矾3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A ．蔗糖溶液B ．盐酸C ．氯化钠溶液D ．Fe (OH)3 胶体4. 在下列物质种类中，前者包含后者的是A ．单质 化合物B ．电解质 化合物 C.浊液 胶体 D ．混合物 溶液5. 将饱和FeCl 3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水B. 沸水C. NaOH 溶液D. NaCl 溶液6. 下列电离方程式不正确的是A ．-++=2442SO 2H SO H B ．-++=3434NO NH NO NH C ．-++=2OH Ba Ba(OH)22 D ．-++=3232CO Na CO Na 7．不能用离子方程式O H CO 2H CO 2223+↑=++-表示的反应是 A ．O H CO 2NaCl 2HCl CO Na 2232+↑+=+ B ．O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+=+ C ．O H CO SO K SO H CO K 22424232+↑+=+ D ．O H CO KNO 2HNO 2CO K 223332+↑+=+8．氢氧化钡和硫酸反应的离子方程式是A ．↓=+-+4242BaSO SO BaB ．O H OH H 2=+-+C ．O H 2BaSO SO 2H 2OH Ba 24242+↓=+++-+-+D ．O H BaSO SO H OH Ba 24242+↓=+++-+-+9．下列两种离子在溶液中能够大量共存的是A ．+2Mg 和-24SOB ．-23CO 和+HC ．+3Fe 和-OHD ．+H 和-OH10．胶体和其它分散系（溶液、浊液）的本质区别是 A ．分散质粒子的大小 B ．是不是一种稳定的体系 C ．会不会产生丁达尔效应 D ．粒子有没有带电荷11. 下列混合物的分离方法不可行的是 A ．互溶的液态混合物可用分液方法分离B ．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C ．沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D ．可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤蒸发的方法分离12. 下列各组离子能大量共存且为无色透明溶液的是A ． K + Cl - MnO 4- SO 42-B ． Ba 2+ CO 32- NO 3- Cl -C ． Na + OH - NO 3- H +D ． Na + SO 42- NO 3- Cl -13. 能用H ＋＋OH －＝H 2O 来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应B. Fe(OH)3和稀硫酸C. 澄清石灰水和稀硝酸反应D. 二氧化碳通入澄清石灰水中14. 氧化还原反应的实质是A ．得到氧元素与失去氧元素B ．化合价的升降C ．电子的得失或电子对的偏移D ．有无新物质生成15. 还原剂在反应中A ．得电子B ．失电子C ．被还原D ．化合价降低16. 下列变化属于还原反应的是A ．4FeSO Fe →B ．Cu )Cu(NO 23→C ．52O P P →D ．AgCl NaCl → 17．下列反应中属于氧化还原反应的是A ．3CaCO ↑+2CO CaOB ．2NaOH O H O Na 22=+C ．O H CO SO Na SO H CO Na 22424232+↑+=+D ．)(4HCl MnO 2浓+O H 2Cl MnCl 222+↑+18．实现下列反应需加入氧化剂的是A ．NaCl NaOH →B ．242H SO H →C ．2Cl HCl →D ．23CO CaCO →19. 下列反应不属于4种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A ．Cu FeSO CuSO Fe 44+=+B ．32O Fe 3CO +↑+23CO 2FeC ．↓+=+AgCl NaNO NaCl AgNO 33D ．42KMnO ↑++2242O MnO MnO K20. 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A ．Na + 、K +、SO 42-、HCO 3-B ．Cu 2+、K +、SO 42-、NO 3-C ．Na +、 K +、Cl -、 NO 3-D ．Fe 3+、K +、SO 42-、Cl -21. 从氮元素的化合价判断，下列物质只能．．具有还原性的是 A ．NH 3 B ．NO C ．NO 2 D ．HNO 322. 下列反应的离子方程式书写正确的是A.硫酸铜溶液与铁粉反应 Cu 2++Fe=Fe 2++CuB 铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H ＋ 3H 2↑+ 2Fe 3＋C. 实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H + + CO 32－ CO 2↑+ H 2OD.稀硫酸滴在铜片上 Cu+2H ＋= Cu 2++ H 2↑23. 下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A ．化合反应B ．分解反应C ．复分解反应D ．置换反应24. 下列工业生产中，要使用还原剂才能实现的是A ．用铁矿石（Fe 2O 3）炼铁B ．用空气制取氧气C ．用石灰石烧制生石灰D ．用海水制盐25. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 A ．Cu 2+ + 2OH - = Cu(OH)2↓ CuCO 3+2NaOH= Cu(OH)2↓+Na 2CO 3 B ．CO 32- + 2H + = CO 2↑ + H 2O BaCO 3 + 2HCl =BaCl 2+ CO 2↑ + H 2O C ．Ca 2+ + CO 32- = CaCO 3 ↓ Ca(NO 3)2+NaCO 3 = CaCO 3 ↓+NaNO 3 D ．H + +OH - = H 2O 2KOH+H 2SO 4 = K 2SO 4 +2H 2O二.填空题26. 现有下列4组物质：A．CaO、MgO、CO2、CuO B．H2、Cl2、N2、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3(1) 填写下表空白。
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题
人教版高中化学必修一高一化学第一学期期中试题高中化学学习材料金戈铁骑整理制作广东省英德一中2021-2021学年度新课标高一化学第一学期期中试题考试时间：120分钟满分：100分后可能用到的相对原子量：h―1c―12o―16na―23cl―35.5k―39cu―64ag―108特别注意：恳请将选择题的答案核对在答题卡上对应的方框内。
第i卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项合乎题意，共8小题，每题3分后，共24分后。
）1．以下描述中恰当的就是（）a．1molh20的质量就是18gmol-1b．硫酸根离子的摩尔质量就是96gc．c02的摩尔质量就是44gmol-1d．hcl的相对分子质量就是36．5mol-12．如图所示，下列实验操作与方法正确的是（）3．酿制0．1moll-1的硫酸500ml，最适宜的一组仪器就是（）a．纸盒天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒b．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒c.烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管d．烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒4．以下数量的物质中不含原子个数最多的就是（）a．0.4mol氧气b．4℃时5.4mlh20c．标况下5.6l二氧化碳d．10g氖5．原始大气是还原性气体，不含o2，今天地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离氧就是以下什么过程的结果()a．呼吸作用b、光合作用c、排泄作用d、化学能合成作用6．设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a.常温常压下，48go3所含的氧原子数为3nab.1.8g的nh4+离子中所含的电子数为0.1nac.常温常压下，11.2l氧气含有的原子数为nad.2.4g金属镁变成镁离子时丧失的电子数为0.1na7．以下离子方程式，书写恰当的就是（）a．碳酸钙和盐酸反应co32-+2h+＝h20+co2↑b，向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液ba2++so42-＝baso4c.向硝酸银溶液中加盐酸ag++c1-＝agcl↓d．向稀盐酸溶液中加铁粉3fe+6h+＝2fe3++3h2↑8.下列说法正确的是（）a．水解还原成反应的本质就是元素化合价发生变化b．还原剂就是一种能获得电子的物质c．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应d．氧化反应和还原反应是同时发生的二、不定项选择题（本题包含10小题，每小题3分后，共30分后。
2021学年高一化学必修一第02章 海水中的重要元素—钠和氯(B卷能力提高篇)单元双测新人教版(学生版)
『高一教材·同步双测』『A卷基础篇』『B卷提升篇』试题汇编前言：本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。
（1）A卷注重基础，强调基础知识的识记和运用；（2）B卷强调能力，注重解题能力的培养和提高；（3）单元测试AB卷，期中、期末测试。
构成立体网络，多层次多角度为考生提供检测，查缺补漏，便于寻找知识盲点或误区，不断提升。
祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB卷（新教材人教版）专题02 第二章海水中的重要元素——钠和氯（B卷）（能力提高篇）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Ba 137 1、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 南朝陶弘景在《本草经集注》中记载有鉴别消石(KNO3)与朴消(Na2SO4)之法：“以火烧之，紫青烟起，云是真消石也。
”该鉴别方法利用的原理是A．受热升华 B．颜色反应C．焰色反应D．丁达尔效应2. 下列各组中的两种物质反应，反应条件(温度或反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．Na2CO3和盐酸3. 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z 三个烧杯中各投入0.05 mol Na。
下列有关说法正确的是A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同4. 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
人教版高中化学必修一第一学期高一化学期中练习卷2含部分答案.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北京市西城区（南区）重点高中校2014-2015学年度第一学期高一化学期中练习卷 2B-11 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na-23 N-14 Ca-40 K-39 Mn-55 Cu-64一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共60分）1、摩尔是（）A.物质的数量单位B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量2、在物质分类中，前者包括后者的是（）A．氧化物、化合物 B．溶液、分散系C．溶液、胶体 D．化合物、电解质3、下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀 B．胶体不能通过滤纸C．胶体有丁达尔现象D．胶体不稳定，静置不久即产生沉淀4、下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应5、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水 B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳 D．汽油和植物油6、下列实验中①配制一定物质的量浓度的溶液；②pH试纸的使用；③过滤；④蒸发。
都要用到的仪器是（）A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯7、1.5mol N2在标准状况下所占的体积约是( )A．22.4L B．11.2L C．2.24L D． 33.6L8、与8.8克二氧化碳所含分子数相等的一氧化碳的质量是（）A. 5.6gB.11.2gC.2.8gD.16.8g9、下列离子组在溶液中能够大量共存的是（）A. H＋、Mg2＋、Cl―、OH―B. Ba2＋、CO32―、K＋、NO3―C. H＋、 Na＋、CO32―、Cl―D. K＋、Cu2＋、NO3―、SO42―10、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）A ．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B ．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C ．氧化还原的本质是化合价发生变化D ．1mol 氧化剂与1mol 还原剂得失的电子数一定相同 11、下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ）A ．10gH 2和10gO 2B ．5.6LN 2（标准状况）和11gCO 2C ．18gH 2O 和0.5molBr 2D ．224mLH 2(标准状况 )和0.1molN 212、设A N 为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A ．A N 个氢气分子所占的体积为22.4LB ．17g NH 3中所含原子数为A NC ．0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为A N 2.0 D ．4克金属钙变成钙离子时，失去电子数目为A N 2.013、将30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaOH 的物质的量浓度为A ．0.3mol/LB ．0.03mol/LC ．0.05mol/LD ．0.04mol/L 14、下列变化过程中，需要加入氧化剂才能实现的是（ ）A.Cu 2+→Cu B. Fe 2O 3 →Fe C. SO 32- →SO 42- D.MnO 4- →Mn 2+15．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与0.2L 1mol/L KCl 溶液中的Cl -的数目之比（ ）A ．5：2B ． 3：1C ．15：2D ． 1：316．下列电离方程式，书写正确的是（ ）A. Al 2(SO 4)3 =2Al 3+ + 3SO 42-B.AlCl 3 = Al 3+ + Cl 3-C. M g (N O 3)2 = Mg +2 +2NO 3-D.KMnO 4 =K + +Mn 7+ +4O 2-17．下列说法正确的是（ ）A. 易溶于水的物质一定是电解质B. 液态氯化氢能导电C. 液态氯化钠能导电D. 熔融的液态钠是电解质 18．下列反应中，铁元素被氧化的是（ ）A. FeS +2HCl = FeCl 2 + H 2S ↑B. Fe +H 2SO 4 = FeSO 4 +H 2↑C. FeO + 2HCl =FeCl 2 +H 2OD. Fe 2O 3 +3CO = 2Fe +3CO 219．下列离子反应方程式，书写正确的是（）A. 向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2↑D. 氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O20.在3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．5：1B．1：2C．2：1D．1：521．波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，反应中铁做了A.氧化剂B.还原剂C.被还原D.既不是氧化剂也不是还原剂22. 下列变化中，必须加入还原剂才能发生的是（）A. SO2→SB. SO32—→SO2C. I- →I2D. HCO3—→CO32—23．下列物质中，导电性能最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒 C．盐酸溶液D．固态氯化钾24．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+ 、K+、SO42-、CO32- B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-25．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤FeCl3溶液⑥肥皂水A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④①③26．有人欲配制浓度较大的含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是( ) A．Ca2+、H+、Cl-、HCO3- B．Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、NO3-、OH- D．NH4+、Ag+、HCO3-、OH-27．关于药品的取用有下列说法，不正确的是（）①实验中剩余的药品要放回原试剂瓶，以免浪费②用容量瓶配溶液，若底部残留少量蒸馏水必须要烘干后使用③实验中稀释浓硫酸要遵循注水入酸的原则A．①② B．①③ C．②③ D．全部28．下列离子方程式，正确的是( )A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-====H2OSO+Ba2++2OH-====BaSO4↓+2H2O B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++-24C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+====Fe3++H2↑CO+2H+====CO2↑+H2OD．CaCO3溶于盐酸中：-2329．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol30．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O====NaBO2+4H2↑。
人教版高中化学必修一高一上学期期中考试 (2).docx
高中化学学习材料唐玲出品建水一中72届高一年级上学期期中考试化学试卷考生注意：试卷分为第Ⅰ卷和第II卷两部分，请在答题卡上作答，答在试卷上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 K-39 Mn-55 N-14 Cu-64 Ne-20第I卷(共50分)选择题（每题只有一个正确选项，每题2分,共50分）1、氧化还原反应的本质是A、氧元素的得失B、化合价的升降C、电子的转移D、分子中原子的重新组合2、下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A、①②④⑤⑥B、①④⑥C、④⑥D、②④⑤3、把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是A、稀盐酸B、新制的氯水C、烧碱溶液D、纯碱溶液4、下列物质中含原子个数最多的是A、0.4 mol O2B、4 ℃时 5.4 mL 水C、10 g 氖D、6.02×1022 个 CO2 分子5、下列实验操作中所用仪器合理的是A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸C．用托盘天平称取 25.02 g NaClD．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸6、下列实验操作中，错误的是A．蒸发操作时，不能使混合物中的水份完全蒸干后，才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大7、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④9、在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是A、分子直径的大小B、分子间的距离C、分子间引力的大小D、分子数目的多少10、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、2g氢气所含原子数目为NAC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD、17g氨气所含电子数目为10 NA11、元素从化合物中被置换成单质时，该元素A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原12、相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是A、NO和NO2B、CO和CO2C、N2和O2D、O2和CO13、在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是①氮气②氯气③氨气④一氧化碳⑤氯化氢A、①<②<③<④<⑤B、③<④=①<⑤<②C、③<①<④<⑤<②D、⑤<④=①<③<②14、下列说法中错误的是A、化合反应可能是氧化还原反应B、置换反应一定是氧化还原反应C、镁原子比铜原子还原性强D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强15、NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是A、H＋和CO32―B、HCO3―和HSO4―C、HCO3―和SO42―D、HCO3―和H＋16、已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A、16gB、32gC、64g /molD、32g /mol17、某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是A、Fe2＋、K＋、NO3―、SO42―B、NH4＋、Mg2＋、Cl―、SO42―C、K＋、Na＋、NO3―、SO42―D、Na＋、Ba2＋、MnO4―、SO42―18、下列离子方程式中错误的是A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应2H++CO32― =H2O+CO2↑C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH－=CH3COO―+H2OD、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑19、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为A、0.1 molB、0.3 molC、0.5 molD、0.15 mol20、已知在某温度时可发生如下三个反应：①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是A、CO>C>H2B、C>CO>H2C、C>H2>COD、CO>H2>C21、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。
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『高一教材·同步双测』『A卷基础篇』『B卷提升篇』试题汇编前言：本试题选于近一年的期中、期末、中考真题以及经典题型，精选精解精析，旨在抛砖引玉，举一反三，突出培养能力，体现研究性学习的新课改要求，实现学生巩固基础知识与提高解题能力的双基目的。
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祝大家掌握更加牢靠的知识点，胸有成竹从容考试！2020-2021学年高一化学必修第一册同步单元AB 卷（新教材人教版）2020-2021学年高一化学上学期期中模拟卷（二）说明：本试卷分选择题非选择题，满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 1、选择题：本题共20个小题，每小题2分。
共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是选项类别物质A 化合物干冰、冰水混合物、烧碱B 同素异形体活性炭、C 60、金刚石C 非电解质乙醇、四氯化碳、氯气D混合物漂白粉、纯净矿泉水、盐酸2. 下列关于胶体的说法中，正确的是①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象③制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液滴加到沸水中煮沸至溶液呈红褐色④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl 3溶液中分离出来⑤由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用“血液透析”进行治疗⑥葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体⑦溶液是电中性的，胶体是带电的⑧清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从树叶间透过的一道道光柱，与胶体的性质有关A ．①②⑤B ．③⑤⑧C ．③⑤⑦⑧D ．②③⑧3. 下列物质的用途或者制备中所涉及的离子方程式书写正确的是选项用途或者制备离子方程式A用稀硫酸清洗铁锈2+232+Fe O 6H 2Fe 3H O++B 实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳+2322CO 2H H O CO -++↑C 用氢氧化钠溶液吸收氯气22Cl 2OH Cl ClO H O---+++D 用氯化铁溶液刻蚀铜板3+2+2+Fe Cu Fe Cu ++4. 某溶液中含有较大量的Cl －、CO 、OH －等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种2－3阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO 3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO 3溶液；④滴加Ba(NO 3)2溶液。
A ．①②④②③ B ．④②①②③C ．①②③②④D ．④②③②①5. 某溶液遇石蕊溶液显红色，下列各组离子能在该溶液中大量共存的是A .、、、B .、、、Na +3NO -2+Ca Cl -K +24SO -3HCO -Na +C .、、、D .、、、2Fe +24SO -OH -2Ba +4MnO -24SO -3NO -23CO -6. 有一包白色粉末，由BaCl 2、K 2SO 4、CaCO 3、NaOH 、CuSO 4中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。
下列判断正确的是A ．BaCl 2、CaCO 3一定存在，NaOH 可能存在B ．K 2SO 4、CaSO 4一定不存在C ．K 2SO 4、NaOH 、CaCO 3、BaCl 2一定存在，CuSO 4可能存在D ．C 为单一溶质溶液7. 下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是A ．3Fe ＋4H 2O Fe 3O 4＋4H 2B ．3NO 2＋H 2O ===2HNO 3+ NO=====高温C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O === 4HF ＋O 28. 实验室常用NaNO 2和NH 4Cl 反应制取N 2。
下列有关说法正确的是A ．NaNO 2是还原剂B ．NH 4Cl 中N 元素被还原C ．生成1 mol N 2时转移6 mol 电子D ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶19. 已知反应：①Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，②KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，③2KBrO3＋Cl2===Br2＋2KClO3。
下列说法正确的是A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2B．①中KCl是氧化产物，KBr发生还原反应C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 molD．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶610. 下列叙述正确的是A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2B．一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物，失去的电子数为0.2N AC．钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄色的火焰，生成白色粉末D．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠11. 纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体。
下列区分这两种物质的方法正确的是A．分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打B．放入水中，能溶于水的为小苏打C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D．先将两样品配成溶液，再分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打12. 两份体积相同、浓度未知的Na2CO3和HCl溶液,将它们互相滴加,产生的气体在相同的温度和压强下的体积之比为1∶3,则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为A. 5∶6B. 2∶5C. 3∶4D. 5∶313. 有关Cl2的性质，下列说法不正确的是A．Cl2有毒但可用于自来水消毒B．能与Ca(OH)2溶液反应生成两种正盐C．能与Fe反应生成FeCl2D．H2在Cl2中燃烧产生苍白色火焰，且集气瓶口有白雾14. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO15. 下列关于实验室制取氯气的说法正确的是A ．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B ．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C ．可用饱和食盐水吸收尾气D ．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满16. 下列说法不正确的是A ．温度相同、体积相同的O 2(g)和N 2(g)所含的分子数一定相同B ．等温等压下，SO 2气体与CO 2气体的密度之比等于16∶11C ．温度和容积相同的两容器中分别盛有5 mol O 2和2 mol N 2，则压强之比为5∶2D ．等温等压条件下，5 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)的体积之比等于5∶217. 高温下用CO 还原m g R 2O 3得n g R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为A ．B ．2(m －n )3n24n m －nC ．D ．m －n 8nn24(m －n )18. 将15 mL 2 mol·L −1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L −1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n +完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是A ．4B ．3C ．2D ．119. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．常温常压下，1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB ．0.1 mol H 2O 中含有电子的数目为N AC ．0.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中的Cl －的数目为N AD ．标准状况下，11.2 L 甲烷中含有分子的数目为0.5N A20. V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3+a g 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶的物质的量浓度24SO -是−1 −1 −1 −12、非选择题：本题共5个题，共60分。
21．(10分)现有一定量含有Na 2O 杂质的Na 2O 2试样，用如图所示实验装置测定Na 2O 2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、6mol·L －1盐酸、6mol·L －1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_____________________。
(2)装置B的作用是_________________________，装置E中碱石灰的作用是_____________________________________________________________________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为_________________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_________。
22. （10分）Ⅰ. 某反应为：4CuI + Hg === Cu2HgI4 + 2Cu (反应前后的I均为-1价),试回答：(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Hg元素显价；(2)CuI发生反应(填氧化或还原)。
Ⅱ. 某反应为：3H2O2+Cr2(SO4)3 +10KOH===2K2CrO4 + 3K2SO4 + 8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目：。
Ⅲ. 有下列三个反应：a. 2FeCl3 + 2KI===2FeCl2 + 2KCl + I2b. 2FeCl2 + Cl2===2FeCl3c. 2KMnO4 + 16HCl(浓)===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O(1)上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为；(2)在反应c中,若被氧化的HCl为1.5mol,则转移的电子数是个。
23. （14分）实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)。
仪器C的名称是________，本实验所需玻璃仪器E的规格和名称是________。