九年级化学下册实验教案学习资料
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇)
2024年九年级下册化学教案人教版(五篇) 九年级下册化学教案人教版一金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
利用身边的具体事例，培养学生关注环境和参与社会的意识，认识化学的重要性，增强学生的社会责任感。
具体课标要求1、了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属2、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
3、了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
教材分析金属是现代生活和工业生产中极为普遍的一类物质。
教材把金属知识安排在酸碱盐等化合物之后，让学生在积累了大量物质的感性和理性认识的基础上，再来比较全面的认识金属的相关知识，既有助于形成比较系统的元素化合物体系、全面认识物质之间的相互关系，又降低了学生学习的难度，体现了以人为本的教育理念。
本节从金属的存在形式、分类、物理性质、合金组成与性能以及应用角度，勾画出认识化学物质的基本框架，即从物质存在、分类、组成结构、性质等视角对物质进行全面系统的认识。
对金属以及金属物理性质的学习，引导学生采用多种方法获知：一是通过日常生活经验和金属制品的性能反推其具有的物理性质，如铜用作导线，推知铜具有良好的导电性；二是通过实验探究比较铜片与黄铜片的硬度大小、锡片和焊锡熔点的高低；三是通过“在线测试”让学生分析数据信息，获取金属物理性质及相应的用途。
这样不仅丰富了学生认识物质物理性质的途径和方法，而且锻炼了学生分析，推理，实验探究的能力。
教材还注重引导学生建立三个基本观点：第一个是共性与个性的辩证关系，不同的金属既有物理通性，又有各自特性，共性寓于个性之中，个性又受共性的制约；第二个基本观点是：物质的组成与结构决定物质的性质，物质的性质又决定物质的用途；第三个基本观点是通过混合能改变物质的性质，从而更好的为我们的生活生产服务。
教材先从学生身边的金属制品入手，最后又介绍了广泛使用的合金，凸显了化学与社会的联系，体现了“从生活走进化学、从化学走向社会”的课程理念。
初三化学实验探究教案5篇
初三化学实验探究教案5篇认真备课，不但备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
下面是小编为大家整理的5篇初三化学实验探究教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学实验探究教案1生活中常见的盐今天我说课的内容是《生活中常见的盐(第二课时)》。
下面我从教材分析、教学目标设置、教学过程设计及教学策略等方面进行说课。
一、说教材本课选自义务教育课程标准实验教科书《化学》九年级下册，第十一单元《生活中常见的盐》的第二课时，通过上节课教学，学生知道了生活中常见的盐及主要用途，了解了碳酸根离子的检验方法及盐的某些化学性质，在此基础上，这节课主要探究学习复分解反应及发生的条件。
从《化学课程标准》的要求和化学学科自身特点可以看出：复分解反应是非常重要的知识内容，它要求学生掌握复分解反应的概念、条件及酸碱盐的溶解性;学会判断复分解反应类型;正确书写复分解反应化学方程式。
本课学习前学生已知道常见酸、碱、盐的化学性质和化合、分解、置换反应，但对酸、碱、盐之间的反应类型不能做出判断，从而产生疑问，因此，本课学习复分解反应，会使学生对教学内容感到似曾相识，这样在教学过程中会缓解学生对新知识的陌生紧张情绪，使学生保持轻松、良好的心态。
而教材内容的整体安排又体现了复分解反应知识的层次性、系统性，渗透由易到难、循序渐进的理念，符合初中学生的认知规律。
复分解反应作为化学用语中的“高层建筑”，既需要前面基础知识：元素符号、化合价及化学式书写等基本化学用语的辅助，也需要酸碱盐溶解性和复分解反应条件的支撑。
所以，熟练准确的书写复分解反应化学方程式，无论是对初中化学知识的学习还是今后化学的继续学习，都将起着举足轻重的作用，对提升学生化学学习的综合素养也将有着非常重要的意义。
二、说目标依据课标、教材内容，从我校学生的实际情况出发，我确定教学目标如下：知识与技能1、理解复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸、碱、盐之间的反应能否发生。
化学初中九年级实验教案观察酸碱中和反应
实验目的：1.观察并理解酸碱中和反应的基本特征。
2.学习使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。
3.加深对酸碱中和反应的认识，培养学生的观察力和实验操作能力。
实验器材：1.试管2.稀盐酸（酸性物质）3.碱性物质（如氢氧化钠）4.紫色石蕊试剂（酸碱指示剂）5.手套、护目镜和实验台布实验步骤：2.分别向试管1和试管2中加入少量的稀盐酸。
3.将试管2中的溶液滴加到试管1中的溶液中，观察两个试管中溶液的变化并记录结果。
4.将试管3中加入少量的碱性物质（如氢氧化钠）。
5.向试管3中加入一滴紫色石蕊试剂，并观察溶液的变化并记录结果。
实验结果：1.试管1中的溶液逐渐变浅，最终变为无色透明的溶液。
试管2中的溶液变为红色。
2.试管3中的溶液变为淡紫色。
实验分析：1.实验结果表明试管1中的酸性溶液和试管2中的碱混合后，产生了中和反应。
酸性溶液和碱混合后，酸和碱中的氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，同时释放出大量的热。
2.紫色石蕊试剂是一种酸碱指示剂，可以根据溶液的酸碱度变色。
在酸性溶液中，紫色石蕊试剂呈红色，在碱性溶液中呈蓝色。
实验讨论：1.酸和碱的中和反应是一种常见的化学反应，它可以产生水和相应的盐。
2.酸碱指示剂的变色现象是由于溶液的酸碱度改变导致指示剂分子结构发生改变，从而使颜色产生变化。
3.实验过程中应注意使用手套、护目镜和实验台布等安全措施，避免对皮肤和眼睛等部位的伤害。
实验延伸：1.可以进一步观察不同酸性和碱性物质混合后的中和反应情况。
2.可以尝试使用其他酸碱指示剂，如酚酞、甲基橙等，比较它们的变色特性。
3.可以进一步探究酸碱中和反应对环境的影响，如酸雨的形成原理和危害等。
实验总结：通过观察酸碱中和反应以及使用酸碱指示剂，我们可以了解酸碱中和反应的基本特征和判断溶液酸碱性的方法。
这不仅培养了学生的观察力和实验操作能力，还提高了学生对化学反应的认识。
通过延伸实验，可以进一步加深对酸碱中和反应的理解和应用。
初中化学下册实验教案
初中化学下册实验教案
实验目的：通过实验观察酸碱中和反应的现象，了解酸碱中和反应的基本规律，培养学生动手实验的能力。
实验材料：
1. 盐酸
2. 碳酸氢钠
3. 酚酞指示剂
4. 锥形瓶
5. 均匀玻璃搅拌棒
6. 烧杯
7. 试管
实验步骤：
1. 取一定量的碳酸氢钠溶液倒入烧杯中。
2. 用酚酞指示剂加入到碳酸氢钠溶液中，直至颜色变成粉红色。
3. 将盐酸溶液慢慢地加入到含有碳酸氢钠和酚酞指示剂的烧杯中，并用搅拌棒搅拌均匀。
4. 观察反应过程中溶液颜色的变化。
实验现象：当盐酸与碳酸氢钠溶液发生反应时，产生气泡，并且颜色由粉红变为无色。
实验结论：盐酸与碳酸氢钠发生中和反应，生成氯化钠、水和二氧化碳。
酚酞指示剂是一种酸碱指示剂，可以用来指示酸碱中和反应的进行。
注意事项：
1. 实验操作时要戴好实验室护目镜，穿好实验室工作服。
2. 实验后要及时清洗实验器材，并将废液处理好。
3. 实验操作要小心谨慎，不要将盐酸溅到皮肤上，避免受伤。
拓展实验：
1. 尝试使用其他酸和碱进行中和反应实验，观察不同酸碱反应的现象和特点。
2. 使用不同酸碱指示剂进行颜色变化实验，比较它们的反应敏感性和变化情况。
化学实验教案初中下
化学实验教案初中下
实验目的：通过本实验，让学生了解如何制备氢气，并且加深对化学反应原理的理解。
实验器材：锌粉、稀盐酸、试管、氢气收集瓶、火柴
实验步骤：
1. 取一根试管，加入适量的锌粉。
2. 在试管中加入稀盐酸，注意要小心操作，避免溅到皮肤。
3. 观察试管内的变化，观察会发现试管中产生了气泡，并且试管壁会变热。
4. 将一氢气收集瓶倒置在试管口，并用火柴点燃氢气收集瓶内的氢气。
5. 观察火焰的颜色和特点，同时可以用湿润的玻璃片将试管口关闭，观察试管内是否会出现水滴。
实验原理：在本实验中，锌与盐酸的反应生成了氢气，化学方程式为：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
氢气是一种具有燃烧性的气体，在氧气的存在下会燃烧，产生水。
安全注意事项：
1. 实验过程中要小心操作，避免溅到皮肤或衣物上。
2. 在实验室中使用火柴时要特别小心，避免火灾发生。
3. 在制备氢气时，要注意试管内产生了氢气，不要将试管口对着自己或他人。
4. 确保实验室通风良好，避免气体积累引起危险。
实验结果：通过本实验，学生可以观察到氢气的生成以及氢气的燃烧特点，加深对化学反应原理的理解。
延伸实验：可以尝试用不同量的锌粉和盐酸进行实验，观察氢气的生成量和燃烧时间的变化。
也可以尝试将氢气收集后用针管进行点燃，观察火焰的颜色和特点。
九年级下册化学教案5篇
九年级下册化学教案5篇九年级下册化学教案5篇作为一位杰出的化学老师，时常需要用到教案，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
下面是小编给大家整理的九年级下册化学教案，希望大家喜欢！九年级下册化学教案精选篇1教学重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学难点：1.理解溶液组成的含义。
2.溶质的质量分数的计算中，涉及溶液体积时的计算。
教学过程：第一课时(引言)在日常生活中我们经常说某溶液是浓还是稀，但浓与稀是相对的，它不能说明溶液中所含溶质的确切量，因此有必要对溶液的浓与稀的程度给以数量的意义。
(板书)第五节溶液组成的表示方法一、溶液组成的表示方法(设问)在溶液中，溶质、溶剂或溶液的量如果发生变化，那么对溶液的浓稀会有什么影响？(讲述)表示溶液组成的方法很多，本节重点介绍溶质质量分数。
(板书)1.溶质的质量分数定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数的数学表达式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量(提问)某食盐水的溶质的质量分数为16%，它表示什么含义？(讲述)这表示在100份质量的食盐溶液中，有16份质量的食盐和84份质量的水。
(板书)二一定溶质的质量分数的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？溶质质量(NaOH)=300克×20%=60克。
溶剂质量(水)=300克-60克=240克。
配制步骤：计算、称量、溶解。
小结：对比溶解度和溶质的质量分数。
第二课时(板书)三有关溶质质量分数的计算。
(讲述)关于溶质的质量分数的计算，大致包括以下四种类型：1.已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数。
例1从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.计算配制一定量的、溶质的质量分数一定的溶液，所需溶质和溶剂的量。
例2在农业生产上，有时用质量分数为10%～20%食盐溶液来选种，如配制150千克质量分数为16%的食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？解：需要食盐的质量为：150千克×16%=24千克需要水的质量为：150千克-24千克=126千克答：配制150千克16%食盐溶液需食盐24千克和水126千克。
九年级化学下册实验教案(供参考)
九年级化学（下册）实验教案平坝县白云中学：王洪实验名称：比较合金和纯金属的硬度实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：性质比较现象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬度大小大小结论合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的：1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。
2、比较几种金属活动性大小。
实验原理：1、金属+酸=盐+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
金属现象反应的化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl——MgCl2+H2↑锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑铁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑铜没有明显变化现象：Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。
初中生化学实验教案
初中生化学实验教案
实验目的：通过实验观察金属和非金属的性质，了解它们的特点和区别。
实验材料：金属铁钉、铜丝、锡片，非金属炭棒，硫磺粉末，盐酸溶液，镁丝，玻璃试管，试管夹，燃烧器等。
实验步骤：
1. 将金属铁钉、铜丝、锡片和非金属炭棒准备好，放在台面上。
2. 取一个玻璃试管，依次将铁钉、铜丝、锡片和炭棒放入试管中。
3. 分别取一小部分硫磺粉末和盐酸溶液，滴入试管中，观察金属和非金属与两者的反应情况。
4. 将镁丝点燃，放入试管中，观察金属燃烧产生的现象。
5. 将试管置于试管夹中，用火焰加热试管，观察金属和非金属受热后的变化。
实验结果：
1. 金属铁钉在盐酸中会产生气泡，并产生气体的反应；
2. 金属铜丝在盐酸中会出现褪色变化；
3. 锡片在盐酸中会溶解并产生气泡；
4. 炭棒在硫磺粉末中无反应；
5. 镁丝点燃后会燃烧，并产生明亮的火焰；
6. 金属和非金属在加热后会有不同的变化，例如金属会发生形变，非金属则不会。
实验结论：金属和非金属在化学性质上有明显的差异，金属容易与酸类发生反应，产生气
体等现象，而非金属大多不会与酸类发生反应。
金属在加热后有形变的现象，非金属则不会。
通过实验的观察，可以更好地了解金属和非金属的性质和特点。
注意事项：
1. 实验时需佩戴实验室护目镜，注意安全；
2. 操作时要小心，防止试管破裂或其他意外；
3. 实验结束后要及时清理实验台和实验器材，保持实验室整洁。
初中九下化学实验现象教案
初中九下化学实验现象教案
实验内容：观察不同金属与盐酸的反应，比较它们的活性顺序。
实验目的：通过实验观察和比较金属与酸的化学反应现象，探究金属的活性大小对反应的影响。
实验器材：锌钉、铁钉、铜钉、盐酸、试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、砂纸
实验步骤：
1. 将三根金属钉分别用砂纸打磨干净，确保表面光滑。
2. 准备三个试管，分别加入适量盐酸，使其中金属钉完全浸泡其中。
3. 观察并记录每个金属钉与盐酸的反应现象，如有气泡产生、溶液变色等情况。
4. 观察并比较每种金属与盐酸的反应活性，记录下活性顺序。
实验注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，避免酸液溅到皮肤和眼睛。
2. 实验结束后要及时清洗试管和实验器材，保持实验环境整洁。
3. 实验结果应及时记录并整理，便于后续分析和讨论。
实验结果：
铜钉与盐酸无反应产生；铁钉与盐酸反应较慢，产生气泡且溶液变色为橙色；锌钉与盐酸迅速反应，产生大量气泡且溶液变色为无色。
综合分析：
根据实验结果可得出金属的活性顺序为：铜<铁<锌。
金属的活性大小决定了其与酸发生化学反应的速率和剧烈程度，活性越大的金属与酸的反应越剧烈。
这一实验结果也符合金属的活性顺序表，有助于我们深入理解金属的化学性质。
九年级全册化学实验教案
九年级全册化学实验教案一、实验1：探究蜡烛的燃烧【实验目的】1. 观察蜡烛的燃烧现象，了解蜡烛的组成。
2. 学习使用酒精灯进行实验操作。
【实验原理】蜡烛主要由石蜡和蜂蜡组成，燃烧时产生二氧化碳和水。
【实验步骤】1. 准备酒精灯、蜡烛、火柴等实验器材。
2. 点燃蜡烛，观察火焰颜色、形状和烟雾。
3. 将干而冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察烧杯内壁的现象。
4. 将澄清石灰水注入烧杯，观察石灰水的变化。
【实验结论】蜡烛燃烧时产生二氧化碳和水。
二、实验2：制作二氧化碳气体【实验目的】1. 学习制取二氧化碳气体的方法。
2. 了解二氧化碳气体的性质。
【实验原理】稀盐酸与大理石反应二氧化碳气体。
【实验步骤】1. 准备稀盐酸、大理石、试管、导管等实验器材。
2. 将大理石放入试管中，加入稀盐酸，观察气泡产生。
3. 将导管伸入试管中，收集二氧化碳气体。
4. 将二氧化碳气体通入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
【实验结论】二氧化碳气体能使澄清石灰水变浑浊。
三、实验3：探究水的组成【实验目的】1. 了解水的组成元素。
2. 学习使用电解水装置进行实验操作。
【实验原理】水由氢元素和氧元素组成，电解水时氢气和氧气。
【实验步骤】1. 准备电解水装置、电源、导线、试管等实验器材。
2. 将电解水装置连接电源，观察电极上气泡的产生。
3. 将试管收集到的气体点燃，观察火焰颜色。
4. 根据实验现象，得出水的组成元素。
【实验结论】水由氢元素和氧元素组成。
四、实验4：制作氧气气体【实验目的】1. 学习制取氧气气体的方法。
2. 了解氧气气体的性质。
【实验原理】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解氧气气体。
【实验步骤】1. 准备过氧化氢、二氧化锰、试管、导管等实验器材。
2. 将过氧化氢和二氧化锰混合放入试管中，观察气泡产生。
3. 将导管伸入试管中，收集氧气气体。
4. 将氧气气体通入带火星的木条上，观察木条的现象。
【实验结论】氧气气体能使带火星的木条复燃。
初中化学下册实验教学教案
初中化学下册实验教学教案
一、实验目的：
1. 学习化学物质的制备方法；
2. 掌握硫酸铜的制备过程；
3. 熟悉化学实验操作规范。
二、实验原理：
硫酸铜是一种重要的化学物质，具有多种用途。
制备硫酸铜的方法是将铜片与稀硫酸反应，生成硫酸铜溶液。
三、实验器材与试剂：
1. 烧杯、试管、玻璃棒、玻璃棉等实验器材；
2. 铜片、稀硫酸等试剂。
四、实验步骤：
1. 将适量铜片放入烧杯中，加入适量稀硫酸；
2. 用玻璃棒搅拌反应溶液，观察反应过程；
3. 反应结束后，将溶液过滤，得到硫酸铜溶液。
五、实验注意事项：
1. 实验操作时要注意安全，避免硫酸溅到皮肤上；
2. 废弃液体要按规定处理，不能随意倒掉；
3. 操作过程中要注意实验器材的清洁，保持实验环境整洁。
六、实验结果及分析：
通过实验制备得到的硫酸铜溶液是蓝色的，可以用来做其他实验或化学反应。
七、实验延伸：
1. 利用硫酸铜溶液进行其他化学实验，如检测还原剂等；
2. 研究硫酸铜在不同条件下的性质及应用。
八、实验总结：
通过本次实验，学习了硫酸铜的制备方法，并了解了硫酸铜的一些基本性质，对化学实验操作规范有了更深的认识。
初中化学下册实验教学教案
初中化学下册实验教学教案教学目标：1. 了解溶液的概念，掌握溶液的配制方法。
2. 学会使用量筒、滴定管等实验仪器。
3. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
4. 培养学生的实验兴趣和科学思维。
教学重点：1. 溶液的概念及特点。
2. 溶液的配制方法。
3. 实验操作步骤和注意事项。
教学难点：1. 溶液的配制方法的掌握。
2. 实验操作的准确性。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、量筒、滴定管、搅拌棒、试剂等。
2. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 复习溶液的概念和特点。
2. 引导学生思考溶液在生活中的应用。
二、实验演示（15分钟）1. 演示如何使用量筒、滴定管等实验仪器。
2. 演示溶液的配制过程，包括计算、称量、溶解等步骤。
三、学生实验操作（15分钟）1. 学生分组，每组配备实验用具和试剂。
2. 学生根据实验步骤进行溶液的配制，教师巡回指导。
四、实验结果分析（10分钟）1. 学生汇报实验结果，讨论实验过程中遇到的问题。
2. 教师总结实验结果，解答学生的问题。
五、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课学习的溶液的配制方法和实验操作步骤。
2. 强调实验操作的注意事项。
六、作业布置（5分钟）1. 完成实验报告：记录实验过程、实验结果和问题分析。
2. 预习下一节课内容。
教学反思：本节课通过实验教学，使学生掌握了溶液的配制方法，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
在实验过程中，要注意指导学生正确使用实验仪器，确保实验安全。
同时，要鼓励学生积极参与实验，培养学生的实验兴趣和科学思维。
初三化学人教版下册全部教案5篇
初三化学人教版下册全部教案5篇全面贯彻“三个面向”战略指导思想，渗透和灌输可持续发展的战略思想。
以素质教育为根本宗旨，以培养创新精神和实践能力为重点，充分发挥学生的潜能，提高学生的全面素质和自学能力。
那么在学习化学的过程中有哪些教案会比较好呢下面是小编为大家整理的5篇初三化学人教版下册全部教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！初三化学人教版下册全部教案1《酸的通性》一、教材分析《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：㈠知识目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性(本节课的教学重点)。
3、了解金属活动性顺序(本节课的教学难点)及其意义。
㈡能力目标：1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程(即从现象到本质)。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
㈢情意目标：1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
二、教法学法设计为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、思考、议论(讨论)、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
三、教学过程设计教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：㈠总体思路：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移(编有酸与金属不能发生反应的题目)→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移1、以信息加工理论为基础的设计思想本课的总体设计思想是根据基于现代认知(信息加工)理论的学习和记忆基本模式构建的。
九年级化学下册实验教案
九年级化学（下册）实验教案平坝县白云中学：王洪实验名称：比较合金和纯金属的硬度实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：性质比较现象黄铜片铜片焊锡锡光泽和颜色黄色紫红色银白色银白色硬度大小大小结论合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的：1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。
2、比较几种金属活动性大小。
实验原理：1、金属+酸=盐+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
金属现象反应的化学方程式镁产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Mg+2HCl——MgCl2+H2↑锌产生大量的气泡，放出热量，形成无色的溶液Zn+2HCl——ZnCl2+H2 ↑铁产生大量的气泡，形成浅绿色的溶液Fe+2HCl—FeCl2+H2 ↑铜没有明显变化现象：Mg 、Zn 、Fe 的表面有气泡冒出，且Mg 表面的气泡多于Zn ，Zn 多于Fe ，而Cu 的表面没有气泡。
九年级下册化学教案
九年级下册化学教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级化学实验教案(精选5篇)
九年级化学实验教案（精选5篇）为大家整理的九年级化学实验教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。
九年级化学实验教案【篇1】教学目标⒈知识与技能：⑴知道化石燃料是人类重要的自然资源，对人类生活起着重要作用;同时，知道石油炼制几种主要产品及其用途。
⑵了解化学反应中的能量变化，认识燃料充分燃烧的重要性。
⒉过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
⒊情感态度与价值观：了解化石燃料的不可再生性，认识合理开采和节约使用化石燃料的重要性，及注意环保问题。
教学重难点⒈煤、石油、天然气三大化石燃料⒉化学变化中能量的变化教学工具多媒体设备教学过程引入课题播放生活中的图片，设问：1、家庭中炒菜、做饭、洗浴等使用什么燃料？2、汽车、轮船、飞机、拖拉机等使用什么燃料？3、炼钢厂、热点厂等常使用什么燃料？(配以多媒体播放煤、石油、天然气的形成过程) 边看边联系已有生活经验，思考：柴、煤、煤气。
汽油、柴油。
煤阅读教材，观看录像，回答问题。
化石燃料：煤、石油、天然气等由古代生物的遗骸经一系列复杂变化而形成的。
使学生联系生活，关心生活从已有的经验入手，引出新知识，强调在学习中要注意新、旧知识的联系。
让学生了解生活，了解社会，知道燃料的`种类、化石燃料的形成过程和用途。
知识拓展1、煤是纯净物还是混合物？2、煤分解的产物有哪些？3、煤分解这个过程是物理变化还是化学变化？为什么？播放录像：煤的用途学生带着问题观看录像学生讨论并回答问题：1、混合物2、焦碳、煤焦油、煤气3、化学变化，因为反应前是碳，反应后生成新物质：焦碳、煤焦油、煤气激发学生学习兴趣，调动学生的思维1、石油可以直接用作燃料吗？为什么不把石油直接用作燃料？2、石油是纯净物还是混合物？为什么？3、石油是根据什么原理进行炼制的？播放录像：石油的用途介绍石油的用途。
学生带着问题观看录像学生讨论并回答问题：1、不可以，因为这样会浪费资源，不经济，不科学，应该综合利用。
初中下册化学实验教案
初中下册化学实验教案实验名称：燃烧和氧气的存在实验目的：通过实验观察燃烧反应和氧气的存在对燃烧的影响，掌握燃烧的基本原理和氧气在燃烧中的作用。
实验材料：燃烧器具（如酒精灯）、木条、钢丝网、试管、火柴、橡皮塞、烧杯、盛有水的容器。
实验步骤：1. 将试管立起来，用橡皮塞封住试管口，将试管装满水后再倒入烧杯里。
2. 在试管里点燃木条，并观察燃烧现象。
3. 将钢丝网放进试管中，点燃木条，并观察燃烧现象。
4. 将试管里的水倒入装有水的容器中，将试管口朝下插入水中并让其靠在燃烧器具上。
5. 用火柴点燃木条，燃烧后将试管口封住，观察燃烧现象。
实验原理：1. 木条在试管中燃烧时，空气中的氧气参与了燃烧反应，使木条燃烧产生火焰。
2. 当试管中放入钢丝网时，燃烧过程中木条被烧尽后，钢丝网继续燃烧，但火焰较小。
这是由于试管中氧气被燃烧消耗掉，导致燃烧反应受到限制，火焰无法继续燃烧。
3. 当试管里的水被倒入容器中后，将试管口插入水中，并用火柴点燃木条时，由于试管里充满水，氧气无法进入试管，燃烧反应无法进行，木条不会燃烧。
实验注意事项：1. 实验时要小心使用火源，避免发生火灾事故。
2. 在试验过程中要注意观察燃烧现象，及时掌握实验结果。
3. 实验结束后要将实验器材和场地清洁整理干净，注意安全。
实验结果：通过实验观察和分析，我们可以得出结论：氧气是燃烧的必要条件，没有氧气就无法进行燃烧反应。
实验中水的存在可以阻止氧气进入试管，从而使木条无法燃烧。
延伸实验：可以进行氧气探测管的制作和氧气的收集实验，进一步了解氧气的性质和作用。
（注：本实验仅供初中化学教学参考，具体实施时请遵循实验安全操作规范。
）。
人教版化学九年级下册教案【5篇】
人教版化学九年级下册教案【5篇】人教版化学九年级下册教案篇1教学目的1.使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染;了解稀有气体的化学特性和用途。
2.通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。
3.通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。
重点和难点了解空气的组成;了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。
教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程(引言)在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。
(提问)空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？(提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？) (小结)空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。
人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1.空气的成分及其体积分数(大约)：(讲述)空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5.(提问)你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？(氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。
)(讲解并提问)实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。
五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。
根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？(给学生一定时间的思考和议论)(演示实验)①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。
(提问)①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶(或称反应容器)中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5?④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？(小结)根据学生回答情况进行小结。
基础实验粗盐的初步提纯-沪教版九年级化学下册教案
基础实验粗盐的初步提纯-沪教版九年级化学下册教案实验目的通过简单的提纯实验，了解固体颗粒的四种提纯方法中的提纯分离原理，掌握实验操作方法，提高实验技能，为后续的实验提供基础知识。
实验器材1.石棉网2.玻璃棒3.手套4.草酸钙5.粗盐6.滤纸7.三角漏斗实验步骤1. 准备工作1.碎片好的粗盐称量5g左右备用。
2.称取适量草酸钙备用。
3.准备好过滤器。
2. 实验操作1.在石棉网上铺一层草酸钙，用玻璃棒将其压平，然后再放一层草酸钙。
2.向其中加入带有杂质的5g粗盐。
3.用玻璃棒搅拌均匀。
4.将混合物倒入滤纸中，在三角漏斗内过滤。
5.将经过滤的溶液取出，蒸干即为初步提纯后的盐。
3. 实验原理本次实验采用的是固体颗粒的提纯方法中的沉淀法。
根据沉淀的不同溶解度，将杂质与纯物质分离开来。
在本次实验中，草酸钙作为沉淀剂，将杂质铍的氯化物与纯物质氯化钠分离开来。
4. 实验注意事项1.粗盐在实验过程中如果没有溶解，可以先加少许热水将其溶解。
2.操作时如果不小心溅出粗盐或草酸钙，应及时用手套和报纸清理，以免对实验室环境造成影响。
实验结果分析初步提纯后的盐，其纯度明显得到了提高，可以通过红外光谱仪等仪器进行进一步的分析。
实验评价本次实验采用了简单的固体颗粒提纯方法中的沉淀法，对固体颗粒的提纯原理以及操作方法有了较为直观的了解。
但仅仅是初步提纯，还需要在后续实验中进一步提高纯度。
实验拓展1.纸张和滤纸的区别和作用。
2.手工分离固体颗粒中杂质的方法及原理。
实验推广本次实验既简单又方便，教师可在化学教学中引导学生思考，提高学生操作技能，加深对纯物质的认识。
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九年级化学（下册）实验教案平坝县白云中学：王洪实验名称：比较合金和纯金属的硬度实验目的：1、了解合金和纯金属的光泽和硬度：2、了解合金和纯金属的硬度的大小。
实验原理：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
实验仪器：黄铜片、铜片、焊锡、锡实验步骤：比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色，将它们互相刻画，比较它们的硬度，让学生把下表填上：结论：合金和纯金属有一定的光泽和颜色；合金的硬度大于组成的纯金属的硬度，合金的抗腐蚀性能大于组成的纯金属的抗腐蚀性能。
验名称：金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的：1、初步认识常见金属与稀盐酸，稀硫酸的置换反应；比较几种金属活动性大小。
2、比较几种金属活动性大小。
实验原理：1、金属+酸=盐+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑2、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
实验仪器：试管4支、小木条、稀HCl、镁带、锌粒、铁屑、铜丝、稀H2SO4实验步骤：1、分别在4支试管中装入5ml稀盐酸。
2、分别投入少量的Mg、Zn、Fe、Cu。
3、用燃着的木条放于试管口。
4、用稀H2SO4代替稀HCl重作以上实验。
现象：Mg、Zn、Fe的表面有气泡冒出，且Mg表面的气泡多于Zn，Zn多于Fe，而Cu的表面没有气泡。
讨论：1、那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两类。
2、对于能发生的反应，从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较分析与结论：1、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Cu与稀HCl，稀H2SO4不反应，四种金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe＞Cu。
2、如以上反应，由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
问题域交流：置换反应与化合反应、分解反应的区别实验名称：金属活动顺序实验目的：比较几种金属活动性大小；理解置换反应概念。
实验仪器：试管、铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、铜丝、硫酸铝溶液实验原理：金属+盐=金属+盐2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag实验步骤：1、把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察现象？2、把一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察现象？3、把另一根用砂纸打磨过的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察现象？把铜丝放入硝酸银溶液中把铝丝放入硫酸铜溶液中1、上述反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪一种反应类型？2、通过上述实验，你能得出Al、Cu、Ag的活动性吗？分析与论证：1、由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2、金属活动性：Al>Cu>Ag3、金属的活动性：K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、Zn 、Fe 、Sn、H、 Cu 、Hg 、Ag 、Pt、Au，金属的化学性质逐渐减弱。
问题域交流：怎样设计实验证明几种金属的活动性？实验名称：铁制品锈蚀的条件实验目的：实验原理：铁在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈是铁与氧气和水等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。
铁锈的成分很复杂，主要是氧化铁，铁锈很疏松，易吸水，因此，铁制品表面的铁锈如不及时除去，会加快铁制品的生锈速度。
实验仪器：试管、蒸馏水、铁钉、食盐实验步骤：1、在试管1中加入少量的蒸馏水，使铁钉的一半浸没在水中2、在试管2中注入冷却的沸水，使其侵没铁钉，上面加上植物油并塞紧橡皮塞3、在试管3中加入少量干燥剂（生石灰或无水氯化钙），再放一团干棉球，把铁钉放在干棉球上，塞紧橡皮塞一周后铁钉浸没一半在水中：铁在空气、水的界面处生锈铁钉完全浸没在水中（上面还加植物油）：铁未生锈铁钉放在干燥的空气中（加干燥剂等）：铁未生锈分析：试管Ⅰ：铁既与水接触，又与氧气接触试管Ⅱ：铁只与水接触试管Ⅲ：铁只与氧气接触结论：在水、氧气同时存在的环境中铁能生锈。
（缓慢氧化，放热）问题域交流：防治铁制品锈蚀的措施。
实验名称：金属的物理性质和某些化学性质实验目的：巩固和加深对金属性质的认识，培养实验设计能力。
实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液实验步骤：1、金属的物理性质（1）观察镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片的颜色。
现象：镁、锌、铁是银白色，铜是红色。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
现象：铝片和铜片的表面有痕迹，合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
2、金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
现象：铜片的表面由红色变成黑色。
分析：铜片与空气中的氧气反应，生成氧化铜。
（2）向5支试管中分别放入少量的镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片，然后分别加入5ml的稀盐酸（或稀硫酸），观察现象？现象：镁条、锌粒、铝片、铁片的表面有气泡，而铜片的表面没有气泡。
分析：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（3）取3支试管，分别向三支试管中加入硝酸银溶液，然后向三支试管中分别放入铁片、铜片，观察现象？现象：铁片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。
铜片的表面有一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。
分析Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag结论：1、镁、锌、铁是银白色，铜是红色。
2、合金的硬度大于组成的纯金属的硬度。
3、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、Fe＞Cu＞Ag实验名称：蔗糖溶解实验目的：1、了解溶液的形成2、了解溶液的特征及组成。
实验原理：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。
蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
实验仪器：烧杯、玻璃棒、蔗糖实验步骤：在20ml的水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？现象：蔗糖溶解了。
分析：蔗糖分子在水分子作用下分散到水分子的间隔之中。
蔗糖溶解到水中形成蔗糖溶液。
结论：1、一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物就是溶液。
2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶液是由溶质和溶剂所组成。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
实验名称：碘或高锰酸钾在不同溶剂中的溶解实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。
2、了解不同物质在同一溶剂中的溶解性不同。
实验原理：不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。
实验仪器：试管、碘、高锰酸钾、汽油实验步骤：在2支试管中各加入3ml的水，分别加入2粒碘或高锰酸钾，另取2支试管各加入3ml的汽油，在分别加入2粒碘或高锰酸钾，振荡观察现象。
1、不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同；2、同种溶质在不同溶剂中，溶解能力也不同。
结论：物质的溶解性大小与溶质和溶剂的性质有关实验名称：水和乙醇能够互溶吗实验目的：1、了解溶液的形成、特征及组成。
3、了解两种物质的状态相同，溶质和溶剂的区别。
实验原理：溶质可以是固体、液体或气体。
如果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。
实验仪器：试管、胶头滴管、蒸馏水、乙醇、高锰酸钾实验步骤：在盛有2ml水的试管中滴入3滴高锰酸钾溶液振荡，然后再用胶头滴管缓缓加入约2ml的乙醇，不要振荡，观察现象。
然后振荡，观察现象要求学生填写下表：结论：1、溶质可以是固体、液体或气体。
2、果两种液体互溶溶解时，把量多的一种叫做溶剂量少的叫做溶质。
3、通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
实验名称：水和油的小实验实验目的：了解溶液的特征及乳浊液的形成。
实验原理：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。
实验仪器：试管、蒸馏水、植物油、洗涤剂实验步骤：在两支试管中各加入5ml水和几滴植物油，观察试管中液体是否分层。
向其中一只试管滴入5滴洗涤剂。
用胶塞分别塞紧试管，振荡，观察现象。
静置几分钟，再观察现象。
把两支试管内的液体倒掉，并用水冲洗试管，比较这两支试管内壁是否干净。
现分析：小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和谁不再分层，这种现象叫乳化。
结论：1、小液滴分散到液体里形成的不均匀、不稳定的混合物叫做乳浊液；2、洗涤剂具有乳化功能。
实验名称：溶解时的吸热或放热现象实验目的：学生探究溶解时的吸热或放热现象实验原理：物质溶于水时，如果溶解过程中吸热，则所形成溶液的温度会降低；反之，若溶解过程中放热，则所形成溶液的温度会升高。
因此，可以通过测量物质溶解过程中溶液的温度变化来判断该物质溶解时是吸热还是放热。
实验仪器：烧杯（3个）、温度计、玻璃棒、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水实验步骤：1.用量筒向烧杯中加入30mL左右的蒸馏水，用温度计测量水温。
2.用托盘天平称取1g左右的氯化钠加入烧杯中，开始计时。
立即用玻璃棒搅拌，同时测定溶液温度。
每隔10s读取一次温度计示数，至氯化钠完全溶解，再读3个数据后停止。
3.洗净烧杯，重复第1、2步操作，分别测量硝酸铵和氢氧化钠的溶解热效将测得的溶液温度对时间作图，分别得到氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠溶解过程的温度变化曲线。
讨论：根据得到的曲线，判断每种物质在溶解过程中是吸热还是放热。
根据文献报道，氯化钠溶于水的热效应不明显，硝酸铵溶于水时吸热，而氢氧化钠溶于水则放热。
如果实验得到的温度变化曲线与文献结论不符，分析产生差异的原因，思考实验应该改进的地方。
结论：物质溶解时有吸热或放热现象，硝酸铵溶解要吸热，氢氧化钠溶解要放热。
实验名称：1、氯化钠在水中溶解2、硝酸钾在水中溶解实验目的：1、了解饱和溶液和不饱和溶液的概念；2、了解饱和溶液和不饱和溶液的的相互转换。