金属及其化合物单元测试题

金属及其化合物单元测试题
一.选择题(每小题只有一个正确答案，3×16=48分)
1．假设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是………………………………………【】A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N A
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移电子数为2N A
C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
2．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。

将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。

将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是………………………………………【】
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl
3．把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合(2NO+O2=2NO2)。

x与y之和为30mL设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x：y为………………………………………【】
①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5
A．只有①B．只有②C．只有③④D．①②③④
4．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：（NaBH4中H为－1价）
NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是……………………………………【】A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1 B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
5．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组
成，将其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴
加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化
关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积
是………………………………………【】
A．70mL B．100mL C．120mL D．130mL
6. 有100mL 3mol·L-1NaOH溶液和100 mL 1mol·L-1AlCl3溶液。

按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。

比较两次实验结果，说法正确的是………………………………………【】
A.现象相同，沉淀量相等
B.现象不同，沉淀量不等
C.现象相同，沉淀量不等
D.现象不同，沉淀量相等
7．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是…………………………【】A．过氧化钡的化学式是Ba2O2 B．过氧化钡不是碱性氧化物
C．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂8．将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。

.则下列说法不正确的是………………………………………【】
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
9．在a LAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；
如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋浓度(mol/L)为………………【】A．
2b－c
2a B．
2b－c
3a C．
2b－c
a D．
2b－c
6a
10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，
放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为……………………………………【】A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
11．把Ba(OH)2溶液逐滴滴入明矾溶液中，使SO42-恰好全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是………………………………………【】
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3
12．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是………………………………………【】
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu
13．将质量为m g的铁粉与铜粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(过量)，充分反应后所得还原产物为0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，则沉淀质量为………………………………………【】
A．5.52g B．(m+6.8)g C．(m+2.55)g
D．(m+12.0)g
14. 下列曲线图（纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物的量）与对应选项不正确的是………【】
A．向1L浓度均为0.1mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液
B．向含有0.1 mol/L AlCl3和0.3mol/L NH4Cl的1L混合液中加入0.1mol/L NaOH溶液
C．向烧碱溶液中滴加明矾溶液D．向Ca(OH)2溶液中逐渐通入二氧化碳n
沉淀
(mol)
0.1
1030M
V
HCl
(mL)
15. 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4
溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。

过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。

向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。

则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为 A.1.8 mol/L B.2 mol/L
C.2.2 mol/L
D.无法计算
16. 在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且a>c，则下列判断不正确的是
A.最后溶液中一定不含Fe3+
B.残余固体可能是Fe、Cu的混合物
C.最后溶液中一定含Fe2+
D.残余固体一定是Cu
二.填空题(52分)
17. （16分）(1) 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3，方法是：；
离子方程式：。

(2) 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是；
离子方程式为：；
（3）实验室制取氢氧化铝，所用的试剂为：；
离子方程式为：；
（4）除去铁粉中混有的铝粉，所用试剂为：；
离子方程式为：；
18. (6分)某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。

现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、
SO42-、HCO3－、OH－。

试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：
（1）当生成Al3+时，可存在的离子有；
（2）当生成AlO2－时，可存在的离子有。

19.（9分）某课外活动小组设计了如右图所示的实验装置
进行实验。

回答下列问题：
⑴开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方
程式为：，B中可以观察到的现象
是。

⑵数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。

⑶如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是，
有关反应的化学方程式是。

20．（14分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。

通入的CO2的体积V（标准状况）与M的质量（W）的关系如图所示。

试解答下列问题：
（1）A点时，白色固体M的化学式为，通
入的CO2的体积为mL（标准状况下，下同。

）
（2）C点时，白色固体M的化学式为，通入
的CO2的体积为mL.
（3）B点时M的组成成分为（用学式表
示），通入的CO2的体积为mL.
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

21．某种催化剂为铁的氧化物。

化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。

一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。

⑴请指出该结论是否合理并说明理由。

⑵请完成对铁元素价态的探究：选．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹、3mol·L－1H2SO4/3％H2O2、6 mol·L－1HNO3/0.01 mol·L－1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L －1KI、20％KSCN、蒸馏水。

①提出合理假设
假设1：；假设2：；假设3：。

②设计实验方案证明你的假设（不要
．．在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。

请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。