湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷(3月份)
湖北省襄阳市枣阳市白水高中高三化学下学期3月月考试卷(含解析)
湖北省襄阳市枣阳市白水高中2015届高三下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2．（6分）某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物最多可以和4mol氢气发生反应C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应3．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（）A．离子半径Y＜Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D．单质沸点：M＞X＞Y4．（6分）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH﹣6e+H2O=CO2+6H+C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO ﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O5．（6分）关于下列各图的叙述，正确的是（）A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C．装置中烧杯a中的溶液pH降低D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连6．（6分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色D 饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色A．A B．B C．C D．D7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将2.00g C跟16.0g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为14.4 gC．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为、、．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成物质mol．9．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是．（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是．（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式．（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4﹣的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：．（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是．若电路中转移0.2mol电子，该极得到升气体（标况）．②通电开始后，阴极附近溶液pH（“增大”、“减小”或”不变”）．③除去杂质后的Z溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出．（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为．10．（15分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．请按要求填空：（1）利用B装置可制取的气体有（填2种）．（2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入 NaHCO3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性请你评价实验Ⅰ、Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由．（3）请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论）．（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．B中发生反应的化学方程式为．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹，再打开止水夹，使烧杯中的水进入试管丁的操作是．试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为．（保留二位小数）【选做题】（共1小题，满分15分）11．（15分）A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大．A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素．D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29．D原子核外未成对电子数在同周期中最多．请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为．（2）分子（AB）2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足8电子，其结构式为，1mol该分子中含有π键的数目为．（3）基态D原子的外围电子排布式为．DO2Cl2熔点：﹣96，.5℃，沸点：117℃，则固态DO2Cl2属于晶体．（4）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是．若该晶胞的边长为acm，N A代表阿伏伽德罗常数的数值，则该晶体的密度表达式为g/cm3．【选做题】（共1小题，满分0分）12．某药物G的合成路线如下图所示，已知一元醇A中氧的质量分数约为26.7%，E中核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为2：2：2：1．请回答下列问题：（1）A的分子式为；结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为．（2）上述①～⑥步中，属于氧化反应的是（填序号）；B中所含官能团的结构简式为_．（3）写出下列反应的化学方程式：①E→F：；②D+F→G：．（4）F所有同分异构体中，同时符合下列条件的有种，任写出其中一种的结构简式：．a．分子中有6个碳原子在一条直线上；b．分子中含有一个羟基．湖北省襄阳市枣阳市白水高中2015届高三下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包C．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物理变化与化学变化的区别与联系；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．分析：A．食盐具有咸味，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的；B．碳酸氢钠俗称小苏打，遇酸放出气体二氧化碳；C．煤的气化、液化都是化学变化；D．次氯酸根离子具有强的氧化性．解答：解：A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，故A正确；B．制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软，故B正确；C．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，所以煤经过气化和液化等变化是化学变化，故C错误；D．次氯酸根离子具有强的氧化性，所以能够杀菌消毒，故D正确；故选：C．点评：本题主要考查了生活的化学相关的知识，掌握氯化钠的性质、煤的气化和液化、碳酸氢钠的性质、次氯酸的强氧化性等知识是解答的关键，题目难度不大．2．（6分）某有机物结构简式如图所示，下列有关该有机物叙述正确的是（）A．该有机物分子式为C9H8O3B．该有机物最多可以和4mol氢气发生反应C．1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗2 mol Br2D．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应考点：有机物的结构和性质．分析：该物质中含有苯环、酯基和酚羟基、碳碳双键，具有苯、酯、酚和烯烃性质，据此分析解答．解答：解：A．该有机物分子式为C9H6O3，故A错误；B．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以该有机物最多可以和4mol氢气发生反应，故B正确；C．苯环上酚羟基的邻对位H原子能和溴发生取代反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，所以1 mo1该有机物与溴水反应，最多消耗3mol Br2，故C错误；D．酚羟基能和NaOH反应，酯基水解生成的酚羟基和羧基能和NaOH反应，所以1 mol该有机物最多与3mol NaOH反应，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为2015届高考高频点，明确物质中官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是D，注意酯基水解生成酚羟基，为易错点．3．（6分）四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素．下列有关说法正确的是（）A．离子半径Y＜Z＜MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的大D．单质沸点：M＞X＞Y考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知M为Al、X为Si、Y为N、Z为O；A．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；C．非金属性越强，氢化物越稳定；D．X为Si，属于原子晶体，熔点最高，常温下Al为固体，在空气中加热时发生熔化，熔点低于晶体硅，而Y的单质为气体．解答：解：四种短周期元素只有M为金属元素，由元素在周期表中的位置，可知M为Al、X 为Si、Y为N、Z为O．A．N3﹣、O2﹣、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3﹣＞O2﹣＞Al3+，故A错误；B．非金属性N＞Si，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性：硝酸＞硅酸，故B正确；C．氢化物稳定性与元素非金属性一致，Z的非金属性比X的强，故Z的氢化物更稳定，故C 错误；D．X为Si，属于原子晶体，熔点最高，常温下Al为固体，在空气中加热时发生熔化，熔点低于晶体硅，而Y的单质为气体，Al的熔点高于氮气，故熔点：X＞M＞Y，故D错误，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，注意对元素周期律的整体把握，掌握物质熔沸点高低比较．4．（6分）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OB．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式：CH3OH﹣6e+H2O=CO2+6H+C．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：ClO ﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O考点：化学方程式的书写；离子方程式的书写．分析：A．二氧化硅为酸性氧化物，能够与碱反应生成盐和水；B．碱性环境下不能生成氢离子；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气；D．次氯酸与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和是．解答：解：A．二氧化硅能够与氢氧化钠反应，离子方程式，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，所以熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，故A正确；B．甲醇燃料电池（KOH作电解质溶液）的负极反应式，CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，故B错误；C．铁与水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2↑，故C正确；D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；故选：B．点评：本题考查了化学方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意燃料电池书写电极反应式应考虑电解质，题目难度中等．5．（6分）关于下列各图的叙述，正确的是（）A．表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1B．表示Cu形成金属晶体时的堆积方式C．装置中烧杯a中的溶液pH降低D．装置中待镀铁制品应与电源正极相连考点：电解原理；金属晶体的基本堆积模型；燃烧热；原电池和电解池的工作原理．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全反应生成稳定氧化物放出的热量；B、依据铜的晶体结构特征是面心立方最密堆积分析判断；C、依据原电池原理分析，通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；D、电镀原理是镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，含镀层金属离子的电解质溶液．解答：解：A、1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由图可知焓变是2mol氢气燃烧生成气态水放出的热量，不符合燃烧热概念，故A错误；B、图中表示的是面心立方最密堆积属于Cu型，即铜原子形成晶体时采用的堆积方式，故B 正确；C、烧杯a中通氧气的电极为正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，溶液pH增大，故C 错误；D、镀层金属做阳极与电源正极相连，待镀金属做阴极与电源负极相连，故D错误；故选B．点评：本题考查了化学反应热概念的分析判断，晶体结构的理解应用，原电池电解池原理分析，掌握基础是关键，题目难度中等．6．（6分）用图中所示的装置进行实验，实验现象与预测不一致的是（）①中的物质②中的物质预测现象A 浓氨水FeCl3溶液②中有红褐色沉淀B 浓氨水浓盐酸③中有白烟C 浓硝酸淀粉KI溶液②中溶液为蓝色D 饱和亚硫酸溶液蓝色石蕊试液②中溶液先变红又褪色A．A B．B C．C D．D考点：实验装置综合．专题：元素及其化合物．分析：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应；B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气反应；C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂．解答：解：A．浓氨水具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水与FeCl3溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，故A正确；B．浓氨水具有挥发性，浓盐酸具有挥发性，氯化氢和氨气相遇产生白烟氯化铵，故B正确；C．硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2，I2遇淀粉变蓝色，故C正确；D．饱和亚硫酸不稳定分解产生二氧化硫，二氧化硫不能漂白指示剂，所以②中溶液只变红，不会褪色，故D错误；故选D．点评：本题考查实验装置的综合及元素化合物性质，为高频考点，把握发生的反应及反应现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力及综合应用能力的考查，题目难度不大．7．（6分）C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2．将2.00g C跟16.0g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法错误的是（）A．反应后的固体混合物中还含有碳B．反应后的固体混合物总质量为14.4 gC．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 gD．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol考点：有关混合物反应的计算．分析：反应得到混合气体与通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12L气体（标准状况）为CO的体积，生成沉淀的质量为5.00g为碳酸钙，据此计算CO、二氧化碳的物质的量，反应后的固体混合物含有Cu、Cu2O，可能含有碳，A．根据碳原子守恒计算参加反应的C的质量，进而确定碳是否完全反应来解答；B．反应后固体混合物总质量=原固体混合物总质量﹣生成CO2与CO的总质量；C．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒计算生成Cu的质量，由产物中CO2、CO中的O原子守恒计算氧化铜失去氧的质量，进而计算CuO反应后的总质量，与Cu的质量比较判断；D．Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据剩余的氧原子质量计算，剩余氧原子质量=CuO反应后的总质量﹣Cu元素的质量．解答：解：由题意可知，生成的n（CO2）=n（CaCO3）==0.05mol，n（CO）==0.05mol，A．生成的n（CO2）=n（CaCO3）==0.05mol，n（CO）==0.05mol，根据C守恒可知，参加反应的C的质量=（0.05mol+0.05mol）×12g/mol=1.2g，故还有2g﹣1.2g=0.8g 碳未参与反应，故A正确；B．反应后固体总质量=16g+2g﹣0.05mol×（44g/mol+28g/mol）=14.4g，故B正确；C．假设CuO完全被还原为Cu，根据Cu守恒生成Cu的质量=×64g/mol=12.8g，由产物中CO2、CO中的O原子守恒可知失去氧的质量=（0.05mol×2+0.05mol）×16g/mol=2.4g，故CuO反应后的总质量=16g﹣2.4g=13.6g，故反应后固体中Cu的质量小于12.8g，故C错误；D．反应后m（O）=13.6g﹣12.8g=0.8g，Cu2O、CuO均含有1个氧原子，根据氧原子守恒可知反应后的固体混合物中氧化物的物质的量==0.05 mol，故D正确，故选C．点评：本题考查混合物计算，为高频考点，侧重对解题方法技巧与思维能力的考查，注意利用守恒思想进行解答，难度较大．二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物．（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O．（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是第三周期、ⅥA族．（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从B（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为生成白色沉淀、生成刺激性气味的气体、白色沉淀逐渐溶解．（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1mol，则必同时生成SO2物质3mol．考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3；根据氨气的密度大小选择收集方法；（4）X的组成类似于明矾，结合以上分析写出晶体X的化学式；NH4Al（SO4）2•12H2O溶液中含有铵根离子、铝离子，加入氢氧化钠溶液后，先生成白色沉淀，然后产生氨气，最后白色沉淀溶解，据此进行解答；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒计算生成SO2的物质的量．解答：解：（1）既能溶于强酸又能溶于强碱的常见氧化物A为Al2O3，与强碱溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案为：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一种元素在两种化合物中的质量分数分别为50%和40%，可知B、D分别为SO3和SO2，硫元素在周期表中的物质是第三周期第ⅥA族，故答案为：第三周期、ⅥA族；（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则E为NH3，实验室制备氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，故应从B管通入气体收集，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根据以上分析可知，X中含有铝离子、铵根离子、硫酸根离子，再结合X的组成类似于明矾，可知其化学式为：NH4Al（SO4）2•12H2O；NH4Al（SO4）2•12H2O的溶液中含有铵根离子和铝离子，加入氢氧化钠溶液后，铝离子先与氢氧根离子反应生成氢氧化铝白色沉淀，铝离子反应完全后铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，最后白色沉淀氢氧化铝会逐渐溶解，故答案为：NH4Al（SO4）2•12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性气味的气体；白色沉淀又逐渐溶解；（5）生成1molN2转移6 mol电子，根据电子守恒守恒，生成SO2的物质的量为：=3mol，故答案为：SO2；3．点评：本题考查无机物推断、未知物的检验，题目难度中等，注意掌握常见元素及其化合物的性质，正确理解题中信息是解题关键，要求学生具备扎实基础知识和一定的分析、推理能力．9．（14分）A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素．A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6．请回答下列问题：（1）B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl＞N＞O．（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y，则Y的结构式是H﹣O﹣O﹣H．（3）分子X的电子式是；D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑．（4）E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中．拉曼光谱证实此反应生成的阴离子主要以E（CA）4﹣的形式存在，写出E溶于Z溶液的离子方程式：2Al+2OH﹣+6H2O=2Al（OH）4﹣+3H2↑．（5）工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．①该电解槽的阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．若电路中转移0.2mol电子，该极得到1.12升气体（标况）．②通电开始后，阴极附近溶液pH增大（“增大”、“减小”或”不变”）．③除去杂质后的Z溶液从液体出口B（填写“A”或“B”）导出．（6）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/molCH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+247.4kJ/molCH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0 kJ/mol．考点：位置结构性质的相互关系应用；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．分析：A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X为NH3；C的最外层电子数是内层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为O元素；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，则最外层电子数为1，处于IA族，原子序数大于氧，故D为Na；E是地壳中含量最多的金属元素，则E为Al；F元素的最高正价与最低负价代数和为6，最外层电子数为7，原子序数大于Al，故F为Cl．（1）同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大；（2）A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y为H2O2，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对；（3）分子X为NH3，Na可以在液态NH3中发生类似于与H2O的反应，类比Na与水的反应可知，反应生成NaNH2、H2；（4）A、C、D形成的化合物Z为NaOH，Al溶液氢氧化钠水溶液中生成的阴离子主要以Al（OH）4﹣的形式存在，反应生成NaAl（OH）4与H2；（5）①阳极发生氧化反应，氢氧根离子放电生成氧气与水，阳极电极反应式为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，根据的电极反应式计算生成氧气物质的量，再根据V=nV m计算氧气体积；②通电开始后，阴极发生反应：2H++2e﹣=H2↑，阴极区域氢离子浓度降低；③钠离子通过阳离子交换膜加入右室，右室最终得到NaOH；（6）根据盖斯定律，已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减构造目标热化学方程式，反应热也进行相应的计算．解答：解：A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素，A为原子半径最小的元素，则A为H元素；A和B可形成4原子10电子的分子X，则B为N元素，X为NH3；。
湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一生物下学期3月月考试题
湖北省白水中学2015年3月高一月考生物试题一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分）1、与人体细胞直接进行物质交换的是 ( )A ．体液B ．细胞内液C ．消化液D ．细胞外液2、下列有关内环境的说法中不正确的是( )A ．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关B ．内环境中含量最多的成分是蛋白质C ．正常人血浆的PH 稳定在7．35－7．45之间，与内环境中含有的HCO －、HPO 42－等离子有关D ．人体细胞外液的温度一般维持在在37O C 左右，即人体的正常体温3、人体发生花粉等过敏反应时，引起毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部( )A ．组织液增加B ．组织液减少C ．血浆量增加D ．淋巴减少4、下图是人体局部内环境示意图，以下关于A 液、B 液和C 液三者之间联系表达正确的一项是( )5、食物中过多的酸性物质被肠道吸收进入血液后，血浆的PH 不会发生大的变化。
其主要原因是( )A ．与血浆中的强碱中和B ．形成Na 2CO 3排出体外C ．H 2CO 3 / NaHCO 3等缓冲物质的调节作用D ．很快排出体内6、碘是甲状腺激素的组成成分，当食物中缺碘时，分泌量增加的激素是( )A ．促甲状腺激素B ．甲状腺激素C ．胰岛素D ．生长激素7、如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致 ( )①体温调节能力下降 ②调节血糖的能力下降③影响抗利尿激素的合成 ④影响渴觉的形成A ． ①②③B ． ①②C ． ③④D ． ①②③④8、当人体的一些组织器官损伤或发生炎症时，会产生并释放组织胺。
该物质使毛细血管舒张和通透性增加，促进血浆渗入组织间隙而形成组织液，造成组织水肿。
该物质对血管的调节方式属于( )A．血流自动调节 B．神经调节C．体液调节 D．神经体液调节9、当人处于炎热环境时，会引起 ( )A．冷觉感受器兴奋B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加 D．下丘脑体温调节中枢兴奋10、某人因为交通事故脊髓从胸部折断了，一般情况下( )A、膝跳反射存在，针刺足部无感觉B、膝跳反射不存在，针刺足部有感觉C、膝跳反射不存在，针刺足部无感觉D、膝跳反射存在，针刺足部有感觉11、神经调节的特点是 ( )A.比较缓慢B.比较广泛C.时间比较长D.迅速准确12、当人所处的环境温度从25 ℃降至 5 ℃，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为( )A．增加、增加、减少、降低B．增加、减少、增加、不变C．增加、增加、减少、不变D．减少、减少、增加、不变13、某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是( )A．体液免疫 B．自身免疫 C．细胞免疫 D．非特异性免疫14、下图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是( )①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加③下丘脑体温调节的中枢，也是形成冷觉、热觉的部位④下丘脑具有渗透压感受器，在细胞外液渗透压升高时，可以促进合成e激素⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温。
湖北省枣阳一中高一化学下学期第三次月检考试试题
枣阳一中2014-2015学年度高一下学期第三次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生2．2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是A．a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li-e-=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移3．根据热化学方程式，正确的是（1）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H1＝－Q1 kJ·mol－1（2）CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H2＝－Q2 kJ·mol－1A．Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C．Q1=Q2 D．△H1＜△H24．下列反应属于吸热反应的是①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba(OH)2·8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖A．②④ B．①⑤ C．①③④⑤ D．①④⑤5．在t℃时，10L 0.4mol·L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2 = 2H2O + O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）t /min 0 2 4 6V(O2）/L 0.0 9.9 17.2 V=?下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6m in时，共产生O2 44.8LC．0～6min的平均反应速率 v(H2O2）≈3.3×10－2mol·L－1·min－1 D．反应至6min时，c(H2O2） = 0.3mol·L－16．炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s） + 3CO(g ）2Fe(s） +3CO2(g），下列说法正确的是A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ(正）=υ(逆） = 0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变7．下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温(25℃）12% MnO2B 室温(25℃）4% 无C 水浴加热(50℃）12% 无D 水浴加热(50℃）12% MnO28．下列有关电化学原理的说法中，错误．．的是A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的．．．氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能9．氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图。
湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一化学下学期3月月考试题
湖北省白水中学2015年3月高一月考化学试题考试时间：90分钟；总分：100分注意事项：答题前填写好自己的姓名、班级、学号等信息一、选择题1．下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是A．F B．Cl C．O D．S2．根据元素的原子序数，可推知原子的是：①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．③①⑤3．元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处可找到的材料是A．制催化剂的材料 B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料 D．半导体材料4．2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是A．提倡绿色生活，使用公共交通B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5．下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是A．分子间作用力 B．金属键 C．共价键 D．离子键6．镭是元素周期表中第7周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是( )。
A．镭的金属性比钙弱 B．单质能与水反应生成H2C．镭在化合物中呈＋2价 D．碳酸镭难溶于水7．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3−＞S2−＞C1−D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是A．干冰升华——共价键 B．二氧化硅熔融——分子间作用力C．氢氧化钠熔融——离子键、共价键 D．硫酸氢钠溶于水——离子键、共价键9．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新。
下列有关说法中正确的是A．该变化是物理变化 B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质 D．O2与O3的性质完全一样10．甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲 + 乙 + H2O ——HRO3 + HZ（未配平）。
湖北省枣阳市白水高级中学2014-2015学年高二化学下学期期末考试试题
湖北省枣阳市白水高中2014-2015学年度高二下学期期末考试化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（30×2=60分）1．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是 （ ）A ．Cl 2→HClB ．NaCl→Cl 2C ．Fe 2＋→Fe 3＋D ．NaHCO 3→CO 22．下列表达方式错误的是A ．甲烷的电子式B ．氟化钠的电子式C ．硫离子的核外电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 4D ．碳12原子 C3．235 92U 是一种重要的核燃料，其中“92”是指该原子的A ．中子数B ．质子数C ．电子数D ．质量数4．在25℃、101kPa 下，1g 乙醇完全燃烧生成CO 2和液态水时放热29.72kJ ，下列热化学方程式正确的是（ ）A ．CH 3CH 2OH （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+ 3H 2O （l ）；△H=+1367kJ/molB ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－2734kJ/molC ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=－1367kJ/molD ．2CH 3CH 2OH （l ）+6O 2（g ）=4CO 2（g ）+ 6H 2O （l ）；△H=+2734kJ/mol5．下列大小顺序排列不正确的组合是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S >SiH 4B ．离子半径：Cl － > O 2－> Mg 2+C ．物质酸性： H 3PO 4 > H 2SO 4 > HClO 4D ．熔点：KCl > KI > K6．下列物质不可能由一种元素组成的是（ ）A ．单质B ．混合物C ．氧化物D ．纯净物7．下列离子组能在溶液中大量共存的是A ．Fe 2+、H +、Na +、NO 3－B ．SiO 32-、K + 、Br －、H +C ．NH 4+、Cl －、Mg 2+、SO 42-D ．Na +、OH －、NH 4+、I －8．原子序数为x 的元素位于周期表中的第ⅡA 族，则原子序数为x ＋1的元素不可能为A ．第ⅢA 族B ．第ⅠA 族C ．镧系元素D ．第ⅢB 族9．在一定温度下，向饱和NaOH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述合理的是（ ）A.NaOH 溶液浓度增大，并放出H 2B.溶液中NaOH 的质量分数不变，有H 2放出C.溶液的总质量增大，有H 2放出D.溶液的总质量不变，有H 2放出12610．某元素原子的质量数为A ，它的阳离子X n+核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为 A ．mol A n x A w )(-+ B ．mol wn x A A )(+- C ．mol A n x A w )(-- D ． mol A n x A w )(++ 11．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是A ．该硫酸的物质的量浓度为 9.2 mol/LB ．1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2 g 氢气C ．配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L12．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
湖北省枣阳市白水高级中学高一化学3月月考试题
湖北省枣阳市白水高中2015-2016学年度下学期高一年级3月月考化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A．Z元素的含氧酸是最强酸B．原子半径：X＞ZC．气态氢化物热稳定性：W＞XD．W与Y可以存在于同一离子化合物中2．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N AB．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N AC．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N AD．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A3．以下互为同位素的是（）A．13C与14N B．D2与H2 C．O2与O3 D．35Cl与37Cl4．固体NH5属离子化合物．它与水反应的方程式为：NH5+H2O═NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气．下列有关NH5叙述正确的是（）A．1mol NH5中含有5N A个N﹣H键B．NH5中N元素的化合价为﹣5价C．与水反应时，原理和NaH与水反应相同D．与乙醇反应时，NH5被还原5．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞ZC．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等6．已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素．其中Y和X两种元素可以组成1：1、1：2、1：3、1：4等多种化合物； Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与X同主族，W与T形成的化合物WT是厨房必需的调味品．下列说法正确的是（）A．原子半径：T＞W＞Z＞YB．W与T的单质可通过电解饱和的WT水溶液获得C．Z与W形成的两种化合物中化学键类型完全相同D．元素X、Z与T可形成多种酸7．下列有关结构和性质的说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵行的元素都是金属元素B．碱性：NaOH＞NH3•H2O，所以元素的金属性：Na＞NC．同周期第ⅡA族与第ⅢA族的元素原子序数之差不一定为1D．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱8．下列有关化学用语表示正确的是（）A．乙烯的结构简式为C2H4B．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC．S2﹣的结构示意图：D．NH4Cl的电子式为9．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+C．b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣10．五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电）A．元素的非金属性次序为：Y＞X＞MB．气态氢化物稳定性：M＞RC．Z的氧化物可以做光导纤维D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X11．实验室用锌与稀硫酸反应制取H2，欲使产生H2的速率加快，下列措施可行的是A．加水稀释 B．加少量NaOH溶液C．降低温度 D．锌片改为锌粒12．在2H2+O22H2O的反应中，能量转化方式为A．化学能转化为热能 B．化学能转化为电能C．热能转化为化学能 D．化学能转化为机械能13．下列反应属于吸热反应的是A．碳酸钙受热分解B．氧化钙溶于水C．甲烷燃烧D．铝粉与盐酸反应14．下列说法正确的是A．由H原子形成1 mol H﹣H键要吸收能量B．所有燃烧的反应都是放热反应C．NaOH溶于水是放热反应D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法不正确的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零16．根据报道，我国某些城市的酸雨严重，为了改变这一状况，某市正准备推广使用清洁能源，下列不是清洁能源的是A．太阳能 B．煤 C．天然气 D．酒精17．下列措施不能够使化学反应速率加快的是A．升高温度B．降低温度C．使用催化剂D．增大固体反应物面积18．生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是A．将湿衣服放在太阳下晒干B．向较多粉尘的地面洒水后再清洁C．铁制栏杆喷涂油漆D．将食盐密封好，防止吸潮结块19．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是A．Zn为负极，Cu为正极B．正极反应为 Zn﹣2e﹣═Zn2+C．负极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．该装置能将电能转化为化学能20．下列能量转化过程中没有化学能变化的是A．氯化铵热分解反应B．氮气和氢气化合生成氨的反应C．碘升华D．绿色植物的光合作用生成淀粉21．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A． B． C． D．22．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A．KSCN B．BaCl2 C．HCl D．NaOH23．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部24．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06克Na2CO3含有的Na离子数为0.02N AC．通常状况下，1N A个H2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子个数为N A25．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．盐酸与饱和的澄清石灰水反应：H++OH﹣═H2OC．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Z n═Zn2++SO42﹣+H2↑26．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．K+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣ B．Ba2+、Na+、CO32﹣、OH﹣C．Mg2+、Ba2+、OH﹣、NO3﹣ D．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣27．下列电离方程式中正确的是（）A．KOH═K++OH﹣ B．NaHCO3═Na++H++CO32﹣C．H2SO4═2H++SO42﹣ D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42﹣28．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A．硫酸、CuSO4•5H2O、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱29．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．丁达尔效应30．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤．A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明二、填空题（40分）31．（14分）氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题，下面是氮的氧化物的几种不同情况下的转化。
湖北枣阳市高级中学14-15学年高一下学期期中考试化学试题 (Word版含答案)
枣阳市高级中学2014-2015学年高一下学期化学试题一、选择题（30×2=60分）1．某元素的质子数为16，有关该元素的推断正确的是A．非金属性比氯强B．最高正价为＋5，负价为－3C．最高价氧化物的水化物是一种强酸D．处于元素周期表中第二周期第ⅥA族2．过程的自发性的作用是A．判断过程的方向B．确定过程是否一定会发生C．判断过程发生的速率D．判断过程的热效应3．同一短周期内主族元素最高价氧化物对应水化物相同浓度稀溶液的pH与原子半径的关系如图，下列说法正确的是A．原子序数：W＞Z＞XB．气态氢化物的稳定性：N＞RC．Y和W形成共价化合物D．X和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．A、B、C、D为四种主族元素，A、B元素的阳离子和C、D元素的阴离子都具有相同的电子层结构，且A的阳离子的氧化性比B的阳离子的氧化性弱，C的阴离子所带的负电荷比D的阴离子所带的负电荷多，则它们的原子半径由大至小的顺序是A.D＞C＞B＞AB.A＞B＞C＞DC.B＞A＞C＞DD.A＞B＞D＞C5．同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＞Y＞ZC．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．元素的．．负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小6．某粒子用符号A Z M n+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确．．的是A．所含质子数为（A－n） B．所含中子数为（A－Z）C．所含电子数为（Z＋n） D．中子数－电子数＝A－2Z－n7．下表给出了X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）元素X Y Z W 原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.071最高正价或最低价 +6+2 -2 -1 A ．原子序数X ＜Y ＜W ＜Z B ．纯净的X 与纯净的Z 反应生成XZ 3C ．Z 的最高正价为+6D ．HW 是热稳定性最强的氢化物8．下列反应中属吸热反应的是A ．铝与盐酸反应放出氢气B ．氢氧化钠与盐酸的反应C ．硫在空气或氧气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应9．X 、Y 两种元素的质子数之和为21，X 原子核外电子比Y 原子核外电子少5个，下列有关叙述中不正确的是A ．X 单质的固体是分子晶体B ．Y 单质能与某些金属氧化物反应C ．Y 单质能与酸反应，但不能与碱反应D ．X 、Y 构成一种阴离子与硝酸反应可转化为Y 的阳离子10．下列晶体中既有离子键又有非极性键的是( )A.NaOHB.Na 2O 2C.CaCl 2D.H 2O 211．“化学使生活更美好”，炒菜时，加点酒和醋能使菜味香且可口，原因之一是（ ）A ．有多糖物质生成B ．有盐类物质生成C ．有油脂物质生成D ．有酯类物质生成12．K 35ClO 3与K 37Cl 在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为A ．70.7B ．70.2C ．72D ．73.313．下列说法不正确的是A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D ．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离14．一定条件下反应N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内NH 3的反应速率为( )A ．1.2mol ／(L ·min)B ．1mol ／(L ·min)C ．0.6mol ／(L ·min)D ．0.4mol ／(L ·min)15．A 、B 、C 、D 四种非金属元素，A 、B 在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B ＜A ；氢化物稳定性HD ＞HA ；原子序数C ＜B ，其稳定结构的核外电子数相等。
湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学2015-2016学年下学期高二(下)月考化学试卷(3月份)(解析版)
2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（下）月考化学试卷（3月份）一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成．．．．5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．②⑤B．①②C．①②④ D．①③⑤6．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥7．下列反应不属于可逆反应的是（）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g，则下列叙述不正确的是（）A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＞0C．AG越小碱性越强，酸性越弱D．常温下0.1mol・L﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣1211．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A．将1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=612．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等13．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）．则下列说法正确的是（）A．.电池工作时，MnO2发生还原反应B．.电池负极的电极反应式为：2MnO2+H2O+2e﹣→Mn2O3+2OH﹣C．.电池工作时，电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gD．电池工作时，K+移向负极14．A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为（）A．BA2B．BA3C．A3B2 D．B3A215．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示据此分析，A、B两种液体分子的极性正确的是（）A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子16．下面是元素周期表的一部分．下列与表中元素有关的叙述正确的是（）A．铝是第二周期元素B．氯原子的半径比硫原子的半径小C．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱D．硅原子的最外层电子数比磷原子的最外层电子数多17．以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多B．当碳原子的核外电子排布由转变为时，这一过程中释放能量C．3p2表示3p能级有两个轨道D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同18．已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．原子序数：Y＞X＞Z＞WC．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X D．还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣二、填空题（共46分）19．（1）分别取Wg钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比．（2）分别取0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生H2的体积比是．（3）若产生相同物质的量的H2，所需钠、镁、铝的质量比为．（4）若产生相同体积（同温同压下）的H2，所需的钠、镁、铝物质的量比为．（5）若将0.2mol钠、镁、铝分别投入到10mL 1molL﹣1的盐酸中，在标准状况下，产生体积H2的大小顺序是．20．化学与生活息息相关，请安要求回答下列生活中的化学问题：（1）工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是．（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）．（3）酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物，使土壤酸化．形成酸雨的原因之一是燃煤中产生了气体（填化学式）．（4）过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳的化学反应方程式．（5）小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，写出胃舒平（主要成分为氢氧化铝）与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式．21．如图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）的生成物C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系．请根据图象回答下列问题：（1）若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则曲线表示无催化剂时的情况（填字母，下同）；（2）若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况，则曲线表示恒温恒容的情况；（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是热反应（填“吸”或“放”），计量数x的值（填取值范围）；判断的依据分别是．22．如图所示装置，X、Y为电源的两极，a、b均为石墨电极，c为铜电极，d为铁电极，A槽中盛装饱和食盐水，B槽中盛装CuCl2溶液．通电一段时间后，发现d电极上覆盖一层红色物质．根据以上实验事实，回答下列问题：（1）c极的电极反应式为；（2）A槽中发生反应的离子方程式为；（3）A槽中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）．23．氢能是高效、清洁能源，制氢技术的研究开发是氢能利用的必由之路．燃料水蒸气重整法是一种有效、经济被广泛采用的制氢方法，它是通过水蒸气与燃料间的反应来制取氢气的．（1）在催化剂作用下，CH4和水蒸气反应可制得CO和H2，已知该反应每制得1g H2，吸收34.4kJ热量，写出该反应的热化学方程式．（2）CO可继续与水蒸气反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.0kJmol ﹣1．若将1mol甲烷与足量水蒸气充分反应得到1mol CO2，该反应的焓变△H=．（3）欲制得较纯净的氢气，可将（2）中充分反应后的气体通过足量的烧碱溶液，写出该反应的离子方程式．24．五种短周期元素D、E、F、X、Y、Z的原子序数依次增大，D、E两元素最高正价与最低负价之和均为0，E元素的一种同位素常用于考古断代，D和X同主族，F和Y同主族，F的多种化合物可用作化肥，豆科植物的根瘤菌可将其单质转化为化合物，X和Z形成的二元化合物是厨房常用的调味品．回答下列问题：①E元素在元素周期表中的位置是．②由D和F，Y，Z所形成的最简单常见共价型化合物中，还原性最强的是（用化学式表示）．③F、X、Z形成的简单离子半径从大到小顺序为（用离子符号表示）．④X与Z能形成一种离子化合物，用电子式表示其形成过程：．⑤2012年，罗马大学科学家制造出F4分子，则F4和F2两种单质的关系是．2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水高级中学高二（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题18小题，每小题3分，共54分）1．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，结合常见的吸热反应来解答．【解答】解：A．为置换反应，属于氧化还原反应，且为放热反应，故A不选；B．C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为吸热反应，故B选；C．燃烧反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且为放热反应，故C不选；D．为吸热反应，但没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D不选；故选：B．【点评】本题考查氧化还原反应及吸热反应，注意把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注重知识的归纳和应用，题目难度不大．2．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．A．A B．B C．C D．D【考点】化学方程式的有关计算；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．【分析】A、氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，据此分析；B、氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但不和弱碱反应，据此分析；C、根据铜和浓、稀硝酸反应生成气体的体积与铜的关系式分析；D、溶液中Cl﹣的质量不变，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl﹣的质量百分数减小．【解答】解：A、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸且氯气的溶解性较小，所以溶液的PH较大，当向氯水中通入二氧化硫时，氯水中的氯气具有强氧化性，在水溶液中能把二氧化硫氧化成硫酸，氯气和二氧化硫、水的反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，所以溶液的酸性增强，PH值减小，最后达定值，故A正确；B、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝，氢氧化铝具有两性，能和强酸、强碱反应，但氢氧化铝不和弱碱反应，所以将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中沉淀先逐渐增大最后达到最大值，沉淀不溶解，图象为故B错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，故C正确；D、溶液中Cl﹣的质量不变，因Fe+2Fe3+═3Fe2+溶液质量逐渐增大，Cl﹣的质量百分数减小，故D正确；故选B．【点评】本题考查了元素化合物的性质，难度不大，注意二氧化硫和氯气能发生氧化还原反应而生成硫酸和盐酸．【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铁与盐酸反应生成亚铁离子，不是生成铁离子；B．大理石和醋酸都需要保留化学式；C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应．【解答】解：A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，提供的离子方程式错误，评价不合理，故A错误；B．大理石溶于醋酸的反应，碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，题中评价不合理，故B错误；C．FeCl3溶液“腐蚀”铜箔，二者反应生成氯化亚铁和硫化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，题中离子方程式错误，评价不合理，故C错误；D．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热，氢氧化钾过量，题中漏掉了碳酸氢根离子的反应，正确的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，该评价合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，本题解答的关键是判断评价是否合理，不是判断离子方程式是否正确，为易错点．5．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（）①HCl比H2S稳定②HCl和H2S的水溶液前者的酸性强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得两个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．A．②⑤B．①②C．①②④ D．①③⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】可从最高价氧化物对应水化物的酸性强弱、氢化物的热稳定性、得电子能力强弱等来做出判断．【解答】解：①HCl比H2S稳定，说明氯原子比硫原子更易结合氢原子，即氯的非金属性比硫强，故①正确．②元素的非金属与元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱有关，与氢化物水溶液的酸性无关，即②不正确．③HClO4和H2SO4分别是氯、硫两元素最高价氧化物对应的水化物，HClO4酸性强，说明氯元素非金属性强，故③正确④Cl2能与H2S反应生成S，即Cl2+H2S=S↓+2HCl，说明Cl2的氧化性比S的氧化性强，即Cl夺取电子的能力比S强，非金属性：Cl＞S，故④正确．⑤非金属性与形成稳定离子需要得几个电子无关，即⑤不正确．⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，说明Cl能夺取Fe的3个电子；S与Fe反应生成FeS说明S 只能夺取Fe的2个电子．因此非金属性Cl＞S，即⑥正确．综上分析，②⑤不能说明氯的非金属性比硫强，故选A．【点评】本题把能用于判断元素非金属性强弱的因素与不能用于判断元素非金属性强弱的因素结合起来，具有很强的迷惑性，因此，牢固掌握、理解基本知识是解决这类题目的重中之重．6．下列关于铁的叙述正确的是（）①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀②在人体的血红蛋白中含有铁元素③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【考点】铁的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①纯铁不易腐蚀；②人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；④铁与水蒸气在高温下可发生反应；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．【解答】解：①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2，故错误；⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，故错误．故选B．【点评】本题综合考查铁及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．7．下列反应不属于可逆反应的是（）A．工业上利用氮气和氢气合成氨气B．水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气【考点】化学反应的可逆性．【分析】在同一条件下，该反应既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的为可逆反应，据此分析解答．【解答】解：A．工业合成氨气时，在同一条件下，该反应既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行，所以为可逆反应，故A不选；B．电解水生成氢气和氧气、氢气和氧气在点燃条件下生成水，这两个反应的条件不同且没有同时性，所以不是可逆反应，故B选；C．密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化时，该反应既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行，所以为可逆反应，故C不选；D．密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气，该反应既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行，所以为可逆反应，故D不选；故选B．【点评】本题考查可逆反应判断，侧重考查基本概念，明确可逆反应概念中的关键词“相同条件下、同时”即可解答，题目难度不大．8．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示．下列叙述正确的是（）A．点a的正反应速率比点b的大B．点c处反应达到平衡C．点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【分析】A．物质的物质的量浓度越大其反应速率越大；B．正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变；C．d、e处氨气和氢气的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动．【解答】解：A．物质的物质的量浓度越大其反应速率越大，物质的量a点大于b点，所以点a的正反应速率比点b的大，故A正确；B．正逆反应速率相等时可逆反应达到平衡状态，平衡陪同下反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变，c处氨气和氢气的物质的量相等，但随着反应的进行，氢气、氨气的物质的量还在变化，所以没有达到平衡状态，故B错误；C．d、e处氨气和氢气的物质的量不变，说明该反应达到平衡状态，则点d （t1时刻）和点e （t2时刻）处n （N2）一样，故C错误；D．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则氢气的物质的量增大，所以其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大，故D正确；故选AD．【点评】本题考查图象分析，明确图象中纵横坐标及曲线拐点含义是解本题关键，知道平衡状态的判断方法，题目难度不大．9．下列事实，不能用平衡移动原理解释的是（）A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率B．将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+C．选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解D．滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．【解答】解：A．二氧化硫和氧气反应中存在平衡2SO2+O22SO3，增大压强浓度平衡向正反应方向移动，所以有利于提高二氧化硫转化率，能用平衡移动原理解释，故A不选；B．FeS中存在溶解平衡FeS（s）⇌Fe2++S2﹣，CuS的溶度积常数小于FeS，将FeS固体投入到含有Cu2+的废水中以除去Cu2+，能将FeS转化为CuS，从而除去铜离子，所以能用平衡移动原理解释，故B不选；C．催化剂只能改变反应速率不能改变平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，故C选；D．醋酸钠中存在水解平衡CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH﹣，且盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，滴有酚酞的CH3COONa溶液，加热后颜色变深，所以可以用平衡移动原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查化学平衡移动原理，化学平衡移动原理适用于所有可逆反应，注意催化剂不能改变平衡移动，只能影响反应速率，易错选项是BC．10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：AG=1g，则下列叙述不正确的是（）A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＞0C．AG越小碱性越强，酸性越弱D．常温下0.1mol・L﹣1氢氧化钠溶液的AG=﹣12【考点】pH的简单计算．【分析】A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1；C、AG越小，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越小，据此确定氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小，确定酸碱性的强弱；D、0.1molL﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13molL﹣1，氢氧根离子浓度为0.1molL﹣1．【解答】解：A、在中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，故A正确；B、由于碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值大小于1，AG＜0，故B错误；C、AG越小，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越小，碱性越强，酸性越弱，故C正确；D、在0.1molL﹣1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10﹣13molL﹣1，氢氧根离子浓度为0.1molL﹣1，AG=lg =﹣12，故D正确；故选B．【点评】本题考查了溶液酸度的计算，正确理解酸度的概念是解本题关键，利用知识迁移的方法进行分析解答，难度中等．11．常温下，关于溶液的稀释说法正确的是（）A．将1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，pH=13B．pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5C．pH=4的H2SO4加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的[H+]=1×10﹣6molL﹣1D．pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，其pH=6【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再计算溶液中氢离子浓度，从而确定溶液的pH；B．醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释能促进醋酸电离；C．先计算稀释后溶液中氢离子浓度，再结合水的离子积常数计算水电离出的氢氧根离子浓度，水电离出的氢氧根离子浓度等于水电离出的氢离子浓度；D．酸或碱无论如何稀释都不能转变为碱或酸．【解答】解：A．将1 L 0.1molL﹣1的Ba（OH）2溶液加水稀释为2L，溶液中C（OH﹣）==0.1mol/L，则C（H+）=10﹣13 mol/L，所以pH=13，故A正确；B．如果醋酸是强电解质，则pH=3的醋酸溶液加水稀释100倍，pH=5，实际上醋酸是弱电解质，所以稀释后pH＜5，故B错误；C．将pH=4的H2SO4加水稀释100倍，则溶液的pH=6，溶液中C（OH﹣）=1×10﹣8molL﹣1，所以溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10﹣8molL﹣1，故C错误；D．将pH=8的NaOH溶液加水稀释100倍，溶液仍然是碱性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，故D错误；故选A．【点评】本题考查弱电解质的电离，易错选项是D，注意：酸或碱稀释过程中溶液接近中性时，要考虑水的电离，为易错点．12．如图是恒温下某反应的化学反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【考点】化学反应速率变化曲线及其应用．【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，为动态平衡状态；可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，所以温度浓度越大，反应速率越大．【解答】解：A．正逆反应速率相等，可逆反应达到平衡状态，为动态平衡状态，故A不选；B．可逆反应中物质浓度与反应速率成正比，该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度瞬间，正反应速率减小、逆反应速率不变，平衡发生移动，所以图象不符合，故B选；。
【解析版】湖北省襄阳市枣阳市白水中学2014-2015学年高二(下)期中化学试卷解析
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高二（下）期
中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共22个小题，每小题3分，共66分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）（2015春?枣阳市校级期中）“Ｎ原子2P轨道上有3个未成对电子”，支撑这一结论的理论是（）
A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理
考点：原子核外电子排布．
专题：原子组成与结构专题．
分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布；
泡利原理原理是说每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子；
洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可
能分占不同的轨道，且自旋方向相同；
能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道．
解答：解：N原子2P轨道上有3个未成对电子，支撑这一结论的理论是洪特规则，即在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨
道，且自旋方向相同；
故选C．
点评：本题主要考查了核外电子排布的规律，难度不大，注意对规律的理解．
2．（3分）（2015春?枣阳市校级期中）下列关于晶体的说法正确的是（）
A．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
B．氢键属于分子间作用力，不存在于分子内
C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高
D．构成分子晶体的微粒不一定含有共价键。
湖北省枣阳一中2014-2015学年高二下学期第三次月检考试化学试题
枣阳一中2014-2015学年度高二下学期第三次月检测化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（30×2=60分）1．下列操作能达实验目的且符合实验室安全措施的是A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全2．石英沙（主要成分SiO2）是一种常见工业原料，其中常混有少量碳酸钙。
要除去石英沙中的少量碳酸钙，应采用的方法是A．用稀硫酸溶解后过滤分离 B．用酒精灯加热C．用水溶解后过滤分离 D．用稀盐酸溶解后过滤分离3．下列关于分散系的说法不正确的是A．石灰乳不是分散系B．分散剂一定是液态C．一种分散系里只有分散质和分散剂两种物质D．Fe(OH)3胶体是一种液态分散系4．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是：A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3(固体)和MnO2(固体)混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合5．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是A．稀盐酸 B．KSCN溶液 C．氯水 D．铁粉6．N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中正确的是A．在1L0.1mol／L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．1molCaC2中含有阴离子数目为2N AC．120gNaHSO4在水溶液和熔融状态下电离出来的离子总数均为3N AD．2mol SO2和1 mol O2混合气体在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后容器内物质分子数小于2N A7．月壤中的3He是核聚变发电最清洁最安全的理想物质，地球上氦元素主要以4He形式存在，3He仅有15 t左右；而月球上的3He有数百万吨之多，可供全世界开采500年。
2024届湖北省枣阳市白水高级中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题含解析
2024届湖北省枣阳市白水高级中学化学高一下期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质属于共价化合物的是A．H2O B．MgO C．CaCl2D．KBr2、将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)。
2min末该反应达到平衡时生成0.8mol Z,测得Q的浓度为0.4mol·L-1,下列叙述错误的是( )A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.8mol·L-1C．平衡时Y的转化率60%D．0~2min内Y的反应速率为0.6mol·L-1·min-13、雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是（）A．臭氧B．二氧化硫C．氮氧化物D．碳氢化合物4、下列反应属于取代反应是A．C3H8 + 5O23CO2 +4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．D． +3H25、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N AD．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能7、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确．．．的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多8、下列反应属于取代反应的是A．B．C．D．9、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=AlO2-+ 4NH4++2H2OB．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-10、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。
湖北省襄阳市枣阳一中高一化学下学期第三次月考试卷(
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳一中高一（下）第三次月考化学试卷一、选择题（30×2=60分）1．（2分）如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（）A． a中铁钉附近呈现红色 B． b中铁钉上发生还原反应C． a中铜丝上发生氧化反应 D． b中铝条附近有气泡产生考点：原电池和电解池的工作原理．专题：压轴题；电化学专题．分析： A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极，发生氧化反应．B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应．C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应．D、b中构成铁铝原电池，铝作负极，发生氧化反应．解答：解：A、a中构成的是铁铜原电池，铁作为负极：Fe﹣2e﹣=Fe2+，发生氧化反应，没有红色出现，故A错误；B、b中构成铁铝原电池，铝作负极，铁作正极，发生还原反应，故B正确；C、a中构成的是铁铜原电池，铜作为正极，发生还原反应，故C错误；D、b中构成铁铝原电池，铝作负极：Al﹣3e﹣═Al3+，发生氧化反应，没有气泡产生，故D错误．故选：B．点评：本题考查原电池基础原理，难度不大，注意原电池两极判断与发生反应．2．（2分）（2014秋•湖北校级期末）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A． a为电池的正极B．放电时，b极电极反应式：Li﹣e﹣=Li+C．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移考点：原电池和电解池的工作原理．分析：该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，负极反应式为Li﹣e﹣=Li+，正极上Li1﹣x Mn2O4得电子发生还原反应，放电时电解质溶液中阳离子向正极移动，据此分析解答．解答：解：A．该原电池中，Li失电子作负极、LiMn2O4作正极，所以a是正极、b是负极，故A正确；B．放电时，b为负极，电极反应式：Li﹣e﹣=Li+，故B正确；C．放电时，a为正极，正极上LiMn2O4中Mn元素得电子，所以锂的化合价不变，故C错误；D．放电时，溶液中Li+从负极b向正极a迁移，故D正确；故选C．点评：本题考查化学电源新型电池，正确判断正负极及正负极上发生的反应是解本题关键，知道电解质溶液中阴阳离子移动方向，难点是电极反应式的书写，题目难度中等．3．（2分）（2015春•宜昌期末）根据热化学方程式，正确的是（）（1）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1（2）CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1．A． Q1＞Q2 B．△H1＞△H2 C． Q1=Q2 D．△H1＜△H2考点：反应热的大小比较．分析：根据气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，据此分析．解答：解：因为气态水转化成液态水时还要放热，所以甲烷燃烧生成液态水放出的热量比生成气态水放出的热量多，则Q1＜Q2，△H1＞△H2，故选：B．点评：本题考查了反应热的大小比较，注意焓变的符号，抓住气态水转化成液态水时还要放热判断，难度不大．4．（2分）（2015春•枣阳市校级月考）下列反应属于吸热反应的是（）①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳②葡萄糖在人体内氧化分解③锌粒与稀H2SO4反应制取H2④Ba（OH）2•8H2O固体与NH4Cl固体反应⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖．A．②④B．①⑤C．①③④⑤D．①④⑤考点：吸热反应和放热反应．分析：据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；解答：解：①二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应，故①正确；②葡萄糖在人体内氧化分解的反应是放热反应，故②错误；③锌粒与稀H2S04反应是常见放热反应，故③错误；④Ba（OH）2•8H20与NH4Cl反应是吸热反应，故④正确；⑤植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，故⑤正确．故选D．点评：本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，熟记常见的放热反应和吸热反应是解题的关键，注意归纳常见的吸热反应，难度不大．5．（2分）（2015春•沧州期末）在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液发生催化分解：2H2O2═2H2O+O2↑，不同时刻测得生成O2的体积如下表，已知反应至6min时，H2O2分解了50%（已折算为标准状况）t/min 0 2 4 6V（O2）/L 0.0 9.9 17.2 V=？下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）A．0～2min H2O2平均反应速率比4～6min慢B．反应至6min时，共产生O244.8LC．0～6min的平均反应速率 v（H2O2）≈3.3×10﹣2mol•L﹣1•min﹣1D．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol•L﹣1考点：反应速率的定量表示方法．分析： A．双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是22.4L，则4～6min内氧气增加了22.4L﹣17.2L=5.2 L，所以0～2min 内H2O2平均反应速率比4～6min快；B．反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是=1mol，根据v=nv m计算；C．0～6min的平均反应速率化学反应速率v=计算；D．反应至6min时，H2O2分解了50%，则反应至6min时，c（H2O2）=0.2mol•L﹣1．解答：解：2H2022H2O+O2↑，在t℃时，10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是22.4L，A．0～2min产生的氧气的物质的量n（O2）==0.44mol，n（H202）=2n（O2）=0.88mol，v（H202）=≈4.4×10﹣2mol/（L•min），410L～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==2.3×10﹣1mol，n（H202）=2n（O2）=4.6×10﹣1mol，=2.3×10﹣2mol/L•min，0～2min H2O2平均反应速率比4～6min快，故A错误；B．反应至6min时，H2O2分解了50%，则生成氧气是=1mol，标准状况下的体积是v=nv m=1mol×22.4mol/L=22.4L，故B错误；C．0～6min产生的氧气的物质的量n（O2）==1mol，n（H202）=2n（O2）=2mol，v （H202）=≈3.3×10﹣2mol/（L•min），故C正确；D．10L 0.4mol•L﹣1H2O2溶液双氧水的物质的量是4mol，反应至6min时，H2O2分解了50%，n（H202）=2n（O2）=2mol，c（H2O2）=0.40﹣=0.20mol/L，故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率之比等化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．6．（2分）（2015•长宁区模拟）炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g），下列说法正确的是（）A．升高温度，反应速率减慢B．当反应达到化学平衡时，υ（正）=υ（逆）=0C．提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D．某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变考点：高炉炼铁．分析： A、温度升高，化学反应速率加快；B、当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，但不等于零；C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，据此判断；D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变．解答：解：A、升高温度，反应速率加快，降低温度，化学反应速率减慢，故A错误；B、可逆反应是动态平衡，当反应达到平衡时，正逆反应速率相等，不等于零，故B错误；C、此反应特点为反应前后气体体积不变的反应，提高炼铁高炉的高度，对平衡无影响，故C 错误；D、当反应达到平衡时，体系中的组成保持不变，所以一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比也保持不变，故D正确；故选D．点评：本题主要化学平衡的特征及影响平衡移动的外界因素，难度不大，注意基础知识的运用．7．（2分）（2015春•盐城校级期中）下列四支试管中，双氧水分解的化学反应速率最大的是（）试管温度过氧化氢浓度催化剂A 室温（25℃）12% MnO2B 室温（25℃）4% 无C 水浴加热（50℃）12% 无D 水浴加热（50℃）12% MnO2A． A B． B C． C D． D考点：化学反应速率的影响因素．分析：题中涉及外界因素有温度、浓度和催化剂，一般来说温度越高、浓度越大，且加入催化剂，都可使反应速率增大，以此解答该题．解答：解：A和D加入催化剂，则反应速率应大于B和C，A和D相比较，D温度较高，则反应速率较大，故选D．点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．8．（2分）（2015春•沭阳县期中）下列有关电化学原理的说法中，错误的是（）A．在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大B．在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极C．氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气D．可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能考点：金属的电化学腐蚀与防护；铜的电解精炼；氯碱工业．分析：A、电化学腐蚀比化学腐蚀快；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极；C、氯碱工业，是电解饱和的氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，在放电时，是原电池原理．解答：解：A．电化学腐蚀加速负极金属被腐蚀，比化学腐蚀快，危害更大，故A不选；B、在铜的精炼装置中，通常用粗铜作作阳极，精铜作阴极，电解质是含有铜离子的盐溶液，故B不选；C、氯碱工业是电解饱和氯化钠溶液来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠和氯气，故C选；D、“二次电池”在充电时是电解池原理，是将电能转变成化学能，在放电时，是原电池原理，又将化学能转化成电能，故D不选．故选C．点评：本题涉及原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，属于综合知识的考查，难度不大．9．（2分）（2015春•沭阳县期中）氢氧燃料电池是一种能在航天飞机上使用的特殊电池，其反应原理示意图如图．下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是（）A．由于A、B两电极没有活动性差别，不能构成原电池B． A电极是负极，电极上发生氧化反应C．产物为无污染的水，属于环境友好的绿色电池D．外电路中电流由B电极通过导线流向A电极考点：原电池和电解池的工作原理．分析： A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极；B．燃料电池中，负极上通入燃料，发生氧化反应，正极上通入氧气，发生还原反应；C．根据电池反应中生成物性质判断；D．原电池中，电子从负极沿导线流向正极，电流方向与电子流向相反．解答：解：A．氢氧燃料在电极上反应的分别是氢气和氧气，不是电极，故A错误；B．氢氧燃料电池中，通入氢气的电极是负极，负极上氢气失电子发生氧化反应，故B正确；C．该电池反应式为2H2+O2=2H2O，水对环境无污染，所以属于环境友好电池，故C正确；D．电子从负极A沿导线流向正极B，电流方向与电子流向相反，故D正确；故选A．点评：本题考查了氢氧燃料电池，根据原电池概念、原电池正负极电极反应、电子流向等知识点来分析解答即可，难度不大．10．（2分）（2015春•盐城校级期中）在一定温度下，恒容的密闭容器中，可逆反应X（g）+3Y （g）⇌2Z（g）达到平衡（反应最大限度）的标志是（）A． X、Y、Z的浓度不再发生变化B． X、Y、Z三种物质体积分数均相等C．气体总质量保持不变D．单位时间消耗3molY，同时生成2molZ考点：化学平衡状态的判断．分析：达到反应限度即达到反应平衡状态，在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变，该反应就达到平衡状态，据此判断即可．解答：解：A、X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；B、物质体积分数的大小决定于开始加入的多少，与平衡状态无关，故B错误；C、据质量守恒定律，反应前后气体质量始终不变，所以质量不变不能确定是否达到平衡，故C错误；D、消耗3molY，同时生成2molZ，是指正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，故D错误；故选A．点评： 本题考查了化学反应限度，实质是考查化学平衡状态的标志，难度不大，注意正反应速率和逆反应速率相等指同一种物质的正逆反应速率相等．11．（2分）（2015•天津校级二模）下列实验操作能达到实验目的是 （ ）选项实验目的 实验操作A 检验蔗糖水解产物中的葡萄糖 取1ml 20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu （OH ）2，加热B 除去乙烷中混有的少量乙烯将混合气体通入足量酸性KMnO 4溶液中C 验证Mg （OH ）2沉淀可以转化为Fe （OH ）3沉淀 向2ml 1mol/L NaOH 溶液中加入几滴1mol/L MgCl 2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl 3D 硅酸胶体的制备 向Na 2SiO 3溶液（饱和溶液1：2用水稀释）中加入几滴酚酞，再逐滴滴入盐酸，边加边震荡，至溶液红色变浅并接近消失A ． AB ． BC ． CD ． D考点： 化学实验方案的评价．专题： 实验评价题．分析： A ．检验葡萄糖，应在碱性溶液中；B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳；C ．实验操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，转化为硅酸胶体．解答： 解：A ．检验葡萄糖，应在碱性溶液中，则水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu （OH ）2，加热，没有加碱至碱性，不能检验，故A 错误；B ．乙烯被高锰酸钾氧化可生成二氧化碳，则通入足量酸性KMnO 4溶液中，不能除杂，应选溴水除杂，故B 错误；C ．实验操作中NaOH 溶液过量，均发生沉淀的生成，不能说明沉淀的转化，故C 错误；D ．Na 2SiO 3溶液水解显碱性，逐滴滴入盐酸，至溶液红色变浅并接近消失，转化为硅酸胶体，故D 正确；故选D ．点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离、制备以及性质检验等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性、可行性的评价，题目难度中等．12．（2分）（2015•秦安县一模）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）A ． 石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化B ． 玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品，属于无机非金属材料C ． 用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D ． 高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片考点： 石油的裂化和裂解；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；无机非金属材料；石油的分馏产品和用途．分析： A 、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化；B、根据传统无机非金属材料的工业制备需要的原料和反应原理分析；C、纯碱水解呈碱性，盐类水解是吸热反应，加热促进水解D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片．解答：解：A、分馏是利用物质沸点不同分离物质的方法，属于物理变化，石油的裂解过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B、制水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故B正确；C、油脂在碱性条件下水解，纯碱水解呈碱性，加热促进水解，溶液碱性增强，可促进油脂的水解，故C正确；D、高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是物理变化与化学变化的本质区别、无机非金属材料、盐类水解的应用、硅单质的应用等，综合性较强，难度不大．13．（2分）（2015春•大方县校级期中）下列事实、事件、事故中与甲烷有无关的是（） A．天然气的主要成分B．石油经过催化裂化及裂解后的主要产物C．“西气东输”中气体D．煤矿中的瓦斯爆炸考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：甲烷为天然气和沼气的主要成分，煤矿巷道中瓦斯的主要成分也是甲烷，易爆炸．解答：解：甲烷为天然气、煤矿巷道瓦斯和沼气的主要成分，不纯的甲烷点燃时易爆炸，石油经过催化裂化得到汽油与甲烷无关．故选B．点评：本题考查甲烷的分布和性质，题目难度不大，注意甲烷的性质以及石油化工．14．（3分）（2015春•枣阳市校级月考）下列说法中正确的是（）A．乙烯、聚乙烯、聚苯乙烯都是不饱和烃B．石油的分馏、煤的液化都是物理变化C．天然气是不可再生的能源，而沼气是可再生的生物质能D．苯可在FeBr3作催化剂时与溴水发生取代反应，从而使溴水褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系；饱和烃与不饱和烃；苯的性质．分析： A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键；B．没有新物质生成的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷；D．苯与溴水不反应．解答：解：A．聚乙烯、聚苯乙烯不含碳碳双键，是饱和烃，故A错误；B．石油的分馏是物理变化；煤液化是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；C．沼气是植物经过发酵生成的，主要成分是甲烷，是可再生的，故C正确；D．苯在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，与溴水不反应，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，题目难度不大．15．（2分）（2015•乌鲁木齐模拟）下列化学用语的表示正确的是（）A． CS2的比例模型：B．乙醇的结构简式：C2H6OC．核内有8个中子的碳原子：86CD． HClO的结构简式：H﹣Cl﹣O考点：结构简式；球棍模型与比例模型；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．分析： A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子；B、乙醇的结构简式中应突出官能团羟基；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl．解答：解：A、CS2类比二氧化碳得知，此分子为直线形，且S原子半径大于C原子，故比例模型为：，故A正确；B、乙醇的结构简式中应突出官能团羟基，正确应为：CH3CH2OH，故B错误；C、核内有8个中子的C原子，其质量数=6+8=14，正确应为：146C，故C错误；D、HClO的结构式为H﹣O﹣Cl，故D错误，故选A．点评：本题考查化学用语的判断，题目难度中等，试题综合性较大，涉及结构式、比例模型与球棍模型、核素的表达等知识，注意基础知识的掌握．16．（2分）（2014秋•肇庆月考）下列关于有机物的说法正确的是（） A．涤纶、纤维素、酚醛树脂都是合成材料B．汽油和植物油都是混合物，主要成份是烃和酯C．甲酸与乙酸是有机酸，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D．葡萄糖、蔗糖、淀粉在一定条件下都可发生水解反应考点：合成材料；有机化学反应的综合应用；煤的干馏和综合利用．专题：有机化学基础．分析： A．纤维素是天然材料；B．汽油是多种烃的混合物；C．甲酸中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化；D．葡萄糖不能发生水解反应．解答：解：A．纤维素是天然材料，不是合成材料，故A错误；B．石油为烃类的混合物，而植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；C．乙酸不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，但是甲酸分子中含有醛基，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误；D．葡萄糖是单糖，不能发生水解反应，故D错误．故选B．点评：本题考查了常见有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握油脂的组成、结构，明确甲酸中含有醛基，具有醛的化学性质，还要明确常见有机反应的概念及区别．17．（2分）（2015•揭阳一模）下面说法中正确的是（）A．标有“”的包装材料可以用来包装食品B．酒精消毒原理是将病毒彻底氧化C． GaN中的氮和镓均属于第IIIA族元素D．麦芽糖的水解产物能发生银镜反应考点：蔗糖、麦芽糖简介；元素周期表的结构及其应用；乙醇的化学性质．分析： A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性；C、N元素处于第VA族；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应．解答：解：A、聚乙烯能用于包装食品，聚乙烯塑料标志是PE，PVC标志是聚氯乙烯，有毒不能用于包装食品，故A错误；B、消毒杀菌的作用是让细菌、病毒变性失去生理活性，故B错误；C、N元素处于第VA族，Ga处于第IIIA族，故C错误；D、麦芽糖的水解产物是葡萄糖，葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确，故选D．点评：本题主要考查的是常见塑料的表示方法，常见有机化合物的性质以及其应用，难度不大．18．（2分）（2015•济宁一模）下列说法不正确的是（）A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．通过乙烷的取代反应或乙烯的加成反应都可以制取纯净的氯乙烷C．淀粉、纤维素都属于糖类，它们通式相同，但它们不互为同分异构体D． 1 mol可与2mol NaOH反应考点：乙烯的化学性质；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体；取代反应与加成反应；乙醇的化学性质．分析： A．含不饱和键的有机物、醇、醛等能被高锰酸钾氧化，使其褪色；B．乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷和四氯乙烷等取代产物，无法制取纯净的氯乙烷；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，其分子组成不能确定；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应．解答：解：A．乙烯、乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A正确；B．乙烯和氯化氢发生加成反应生成物只有氯乙烷，而乙烷与氯气发生反应不仅仅生成一氯乙烷，还有二氯乙烷．三氯乙烷、四氯乙烷等氯代产物，所以无法获得纯净的氯乙烷，故B错误；C．淀粉、纤维素通式相同，但n值不同，二者都是混合物，所以淀粉和纤维素不属于同分异构体，故C正确；D．，含有1个酯基与1个羧基，酯基与羧基能与氢氧化钠反应，故D正确，故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇、同分异构体的考查，题目难度不大．19．（2分）（2014秋•湖州期末）下列叙述正确的是（）A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液B．检验氨气的方法是将湿润的蓝色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈红色 C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D．铁钉放试管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，不久铁钉周围出现蓝色溶液考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；氨的化学性质；铁的化学性质；有机物的鉴别．分析： A．反应生成氯化铜固体；B．检验氨气，选择红色石蕊试纸；C．淀粉水解后显酸性，而检验葡萄糖应在碱性溶液中；D．亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀．解答：解：A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成氯化铜固体，观察到棕黄色的烟，加少量的水形成绿色溶液，故A正确；B．检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口或管口，观察试纸是否呈蓝色，故B错误；C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后，先加NaOH至碱性，再依次加入新制Cu （OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解，故C错误；D．Fe与醋酸反应生成亚铁离子，而亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的性质及检验等，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握性质、现象、反应的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．20．（2分）（2015•凉山州模拟）化学在日常生活中有着重要的应用袁下列说法中正确的是（）A．地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酷，可用于制肥皂和加工食用油B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成C02和H20，对环境不会有影响C． BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒D．“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化考点：油脂的性质、组成与结构；物理变化与化学变化的区别与联系；"三废"处理与环境保护．专题：化学应用．分析： A．地沟油含有有害物质，不能够用做食用油；B．丝、毛的成分为蛋白质，含N元素；。
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一(下)月考生物试卷(3月份)Word版含解析
2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一（下）月考生物试卷（3月份）一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分）1．与人体细胞直接进行物质交换的是（）A．体液B．细胞内液C．消化液D．细胞外液2．下列有关内环境的说法中不正确的是（）A．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关B．内环境中含量最多的成分是蛋白质C．正常人血浆的PH稳定在7.35﹣7.45之间，与内环境中含有的HCO3﹣、HPO42﹣等离子有关D．人体细胞外液的温度一般维持在在37°C左右，即人体的正常体温3．人体发生花粉等过敏反应时，由于毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部（）A．血浆量增加B．组织液减少C．组织液增加D．淋巴减少4．如图是人体局部内环境示意图，以下关于A液、B液和C液三者之间联系表达正确的一项是（）A．B．C．D．5．食物中过多的酸性物质被肠道吸收进入血液后，血浆的pH不会发生大的变化．其主要原因是（）A．与血浆中的强碱中和B．很快排出体内C．H2CO3/NaHCO3等缓冲物质的调节作用D．形成Na2CO3排出体外6．碘是甲状腺激素的组成成分，当食物中缺碘时，分泌量增加的激素是（）A．促甲状腺激素B．甲状腺激素C．胰岛素D．生长激素7．如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致（）①体温调节能力下降②调节血糖的能力下降③影响抗利尿激素的合成④影响渴觉的形成．A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④8．当人体的一些组织器官损伤或发生炎症时，会产生并释放组织胺．该物质使毛细血管舒张和通透性增加，促进血浆渗入组织间隙而形成组织液，造成组织水肿．该物质对血管的调节方式属于（）A．血流自动调节B．神经调节C．体液调节D．神经体液调节9．当人处于炎热环境时，会引起（）A．冷觉感受器兴奋B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加D．下丘脑体温调节中枢兴奋10．某人的脊髓从胸部折断后，一般情况下（）A．膝跳反射存在，针刺足部有感觉B．膝跳反射不存在，针刺足部有感觉C．膝跳反射不存在，针刺足部无感觉D．膝跳反射存在，针刺足部无感觉11．神经调节的特点是（）A．比较缓慢B．比较广泛C．时间比较长D．迅速准确12．当人所处的环境温度从25℃降至5℃时，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为（）A．减少、减少、增加、不变B．增加、增加、减少、不变C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低13．某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是（）A．体液免疫B．细胞免疫C．自身免疫D．非特异性免疫14．如图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是（）①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加；②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加；③下丘脑是体温调节的中枢，也是形成冷觉、热觉的部位；④下丘脑具有渗透压感受器，在细胞外液渗透压升高时，可以促进合成e激素；⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温；⑥如图所示的神经调节过程中，肾上腺、皮肤均属效应器．A．①②③④ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤⑥15．大面积烧伤护理不当时，易发生感染而引起严重的后果，这主要是由于（）A．体液大量流失B．营养物质得不到及时补充C．特异性免疫能力减弱D．非特异性免疫能力减弱16．遇海难而漂浮在海面的人，因缺乏淡水，此人（）A．血浆渗透压升高，抗利尿激素增加B．血浆渗透压升高，抗利尿激素减少C．血浆渗透压降低，抗利尿激素增加D．血浆渗透压降低，抗利尿激素减少17．一个健康的人若进食较多的糖和食盐，那么他排出的尿液中所含的葡萄糖和盐分的量是（）A．盐增多，糖未增多B．糖增多，盐未增多C．两者都增多D．两者都未增多18．在一条离体神经纤维的中段施加电刺激，使其兴奋，如图表示刺激时的膜内外电位变化和所产生的神经冲动传导方向（横向箭头表示传导方向）．其中正确的是（）A．B．C．D．19．下列有关反射与反射弧关系的叙述中，正确的是（）A．反射活动可以不完全通过反射弧来实现B．反射和反射弧在性质上是完全相同的C．只要反射弧完整，必然出现反射活动D．反射活动的完成，必须通过反射弧来实现20．下丘脑在人体生命活动过程中有重要的调节作用，下列分析错误的是（）A．下丘脑是体温调节中枢B．下丘脑既参与神经调节又参与体液调节C．下丘脑分泌的抗利尿激素的增加会使细胞外液渗透压升高D．寒冷能引起下丘脑分泌的促甲状腺激素释放激素增多21．下列关于激素的叙述，错误的是（）A．肾上腺素发挥作用后被灭活B．体内失水过多时抗利尿激素释放减少C．激素调节过程中存在反馈调节D．对血样中相关激素水平的分析可帮助诊断甲状腺疾病22．人在寒冷的环境中，所产生的反应是（）1、汗腺分泌增加；2、皮肤毛细血管收缩，使体表血流量减少，散热减少；3、骨骼肌不自主颤栗，使产热增多；4、甲状腺激素分泌减少．A．1、2 B．2、3 C．3、4 D．1、423．健康人在精神紧张时常有明显的出汗现象，说明（）A．此时人体的内环境稳态失调B．此时人体激素分泌没有变化C．汗腺的分泌活动受神经活动影响D．这种情况下出汗不影响人体散热24．如图表示三个通过突触连接的神经元．现于箭头处施加一强刺激，则能测到膜内外电位变化的位置是（）A．a和b处B．a、b和c处C．b、c、d和e处D．a、b、c、d和e处25．下列有关突触的正确叙述是（）①兴奋从一个神经元的轴突传递到另一个神经元细胞体只能通过突触实现②神经递质的化学本质是蛋白质③神经元之间一般通过化学信号发生联系④神经递质通过主动运输进入突触间隙．A．①② B．①③ C．②④ D．①④26．如图所示，神经纤维MB段距离长于MC段，在M处给以电刺激，在B，C处用电流计测其电位变化，电流计指针（）A．不动B．向左摆C．向右摆D．发生两次方向相反的摆动27．下列两种激素属于拮抗作用的是（）A．胰高血糖素和胰岛素B．生长激素和甲状腺激素C．雌激素和孕激素D．促甲状腺激素和甲状腺激素28．高等动物体内细胞从外界获得营养物质的途径是（）A．外界食物→循环系统→消化系统→内环境→细胞B．外界食物→消化系统→循环系统→内环境→细胞C．外界食物→内环境→消化系统→循环系统→细胞D．外界食物→循环系统→内环境→消化系统→细胞29．如图为反射弧结构示意图，下列有关说法不正确的是（）A．由ABCDE组成了一个完整的反射弧B．该图为膝跳反射示意图C．图中②的结构决定了神经元之间的兴奋传递只能是单向的D．若从①处剪断神经纤维，刺激③处，效应器仍能产生反应30．代谢废物排出体外是由循环系统运到（）A．泌尿系统B．泌尿、消化系统C．泌尿、消化、呼吸系统D．泌尿、呼吸系统和皮肤二、非选择题31．图是人体内组织细胞和内环境之间进行物质交换示意图，请回答相关问题：（1）人们把由构成的液体环境叫做内环境，内环境指图中的标号部分．毛细血管壁细胞的直接生活环境是（用图中的字母表示）．A的来源有的去路有（2）组织细胞中的二氧化碳是如何从组织细胞到达毛细血管的？（用图中的字母和箭头表示）．（3）组织细胞所需的营养物质通过、等系统才能到达各种组织器官系统．（4）人的手掌磨起的“水泡”中的淡黄色液体是．（填字母）32．图甲示缩手反射相关结构，图乙是图甲中某一结构的亚显微结构模式图．请分析回答：（1）甲图中f表示的结构是，b和e的区别是．乙图是甲图中（填字母）的亚显微结构放大模式图，乙图中的B是下一个神经元的．（2）缩手反射时，兴奋从A传到B的信号物质是．兴奋不能由B传到A的原因是．（3）假设a是一块肌肉，现切断c处．分别用足够强的电流刺激e、b两处，则发生的情况是：刺激e处，肌肉；刺激b处，肌肉．（填“收缩”或“不收缩”）33．如图为甲状腺活动调节示意图，请据图回答（1）请用“+”（促进）或“﹣”（抑制）表示图中A．B．C．D四处的作用性质．A．B．C．D．（2）当受到寒冷刺激时，甲状腺受分泌的促甲状腺激素释放激素和垂体分泌的E的调节，使甲状腺激素分泌量增加．（3）下丘脑和垂体的活动，又受血液中含量多少的调节．（4）甲状腺激素的这种调节方式称为调节．34．回答有关免疫问题．（1）抗体的化学成分为．当细胞表面的特异性受体受到抗原刺激时，该细胞增殖、分化为浆细胞，产生的抗体分泌到血液中．（2）HIV主要攻击人体内的，最终导致人体的免疫功能几乎全部丧失．（3）如图表示将抗原注射到兔体内后抗体产生量的变化．当注入抗原X，抗体产生量的变化是曲线A．若第8天，同时注射抗原Y和X，图中表示对抗原Y的抗体产生量是曲线；表示对抗原X的抗体产生量是曲线，其特点是，这是因为初次免疫反应时产生的细胞的作用．若第8天不注射抗原X，则以后对抗原X的抗体产生量变化的是曲线．2014-2015学年湖北省襄阳市枣阳市白水高中高一（下）月考生物试卷（3月份）参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共60分）1．与人体细胞直接进行物质交换的是（）A．体液B．细胞内液C．消化液D．细胞外液考点：内环境的组成．分析：体内的液体都叫体液，可以分成细胞内液和细胞外液，细胞外液叫做内环境，包括：组织液、血浆、淋巴．人体细胞必需通过内环境即细胞外液与外界进行物质交换．解答：解：人体细胞都生活在内环境中，细胞不能与外界直接进行物质交换，必需通过内环境即细胞外液与外界进行物质交换．故选：D．点评：本题考查内环境的组成及作用相关知识，意在考查学生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系，形成知识的网络结构．2．下列有关内环境的说法中不正确的是（）A．血浆渗透压的大小主要与无机盐和蛋白质的含量有关B．内环境中含量最多的成分是蛋白质C．正常人血浆的PH稳定在7.35﹣7.45之间，与内环境中含有的HCO3﹣、HPO42﹣等离子有关D．人体细胞外液的温度一般维持在在37°C左右，即人体的正常体温考点：内环境的理化特性；内环境的组成．分析：内环境的理化性质主要包括温度、酸碱度和渗透压：（1）温度：人体正常体温一般在37℃左右；（2）酸碱度：正常人的血浆接近中性，pH为7.35﹣7.45．血浆的pH之所以能保持相对稳定，与它含有HCO3﹣、HPO42﹣等缓冲物质有关．（3）渗透压：血浆渗透压的大小主要与无机盐、蛋白质的含量有关．在组成细胞外液的各种无机盐离子中，含量上占有明显优势的是Na+和Cl﹣，细胞外液渗透压的90%来源于Na+和Cl ﹣．解答：解：A、血浆渗透压的大小主要和无机盐和蛋白质有关，A正确；B、内环境中含量最多的成分是水，B错误；C、正常人血浆的PH稳定在7.35﹣7.45之间，与内环境中含有的HCO3﹣、HPO42﹣等缓冲物质有关，C正确；D、人体正常体温一般在37℃左右，D正确．故选：B．点评：本题考查内环境的组成、内环境的理化特性，要求考生识记内环境的组成及成分；掌握内环境的理化特性，能结合所学的知识准确判断各选项，属于考纲识记和理解层次的考查．3．人体发生花粉等过敏反应时，由于毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，会造成局部（）A．血浆量增加B．组织液减少C．组织液增加D．淋巴减少考点：人体免疫系统在维持稳态中的作用；内环境的组成．分析：本题考点考生需识记并理解组织水肿的几种情况：长期营养不良、肾小球肾炎、过敏反应、局部组织代谢旺盛以及毛细淋巴管堵塞等．解答：解：人体发生花粉等过敏反应时，由于毛细血管壁的通透性增加，血浆蛋白渗出，导致组织液的渗透压升高，使组织液从组织细胞中吸水，最终导致组织液增多，形成组织水肿．故选：C．点评：本题难度适中，考查了过敏反应引起的组织水肿的相关知识，意在考查考生的识记能力和理解能力，考生平时学习过程中要注意组织水肿几种情况的总结和识记．4．如图是人体局部内环境示意图，以下关于A液、B液和C液三者之间联系表达正确的一项是（）A．B．C．D．考点：内环境的组成．分析：内环境由血浆、组织液、淋巴组成，血浆与组织液之间的物质交换是双向的，组织液可以进入毛细淋巴管形成淋巴，淋巴通过淋巴循环进入血浆．解答：解：分析题图可知，A是血浆，B是淋巴，C是组织液，由血浆、组织液、淋巴之间的物质交换关系可得，A与C之间的物质交换是双向的，C中的物质可以形成B，B中的物质通过淋巴循环进入A．故选：C．点评：本题的知识点是内环境的组成，血浆、组织液、淋巴之间的物质交换关系，分析题图获取信息是解题的突破口，对于血浆、组织液、淋巴之间的物质交换记忆是解题的关键．5．食物中过多的酸性物质被肠道吸收进入血液后，血浆的pH不会发生大的变化．其主要原因是（）A．与血浆中的强碱中和B．很快排出体内C．H2CO3/NaHCO3等缓冲物质的调节作用D．形成Na2CO3排出体外考点：内环境的理化特性．分析：人体血浆中存在缓冲物质，能维持血浆pH的相对稳定，如机体剧烈运动产生大量的乳酸，乳酸进入血液后，就与血液中的碳酸氢钠发生作用，生成乳酸钠和碳酸．碳酸是一种弱酸，而且又可以分解成二氧化碳和水，所以对血液的pH值影响不大．血液中增多的二氧化碳会刺激控制呼吸活动的神经中枢，促使增强呼吸活动，增加通气量，从而将二氧化碳排出体外．当碳酸钠进入血液后，就与血液中的碳酸发生作用，形成碳酸氢盐，而过多的碳酸氢盐可以由肾脏排出．这样，由于血液中缓冲物质的调节作用，可以使血液的酸碱度不会发生很大的变化，从而维持在相对稳定的状态．据此答题．解答：解：血浆的pH之所以能维持相对稳定，是由于血浆是一种缓冲溶液，血液中存在数对具有抗酸和抗碱的缓冲物质，称为缓冲对，如H2CO3 /NaHCO3等．故选：C．点评：本题考查内环境的理化性质，要求考生识记内环境的理化性质，掌握人体血浆pH能维持相对稳定的机理，并能理论联系实际，运用所学的知识合理解释生活中的生物学问题，属于考纲识记和理解层次的考查．6．碘是甲状腺激素的组成成分，当食物中缺碘时，分泌量增加的激素是（）A．促甲状腺激素B．甲状腺激素C．胰岛素D．生长激素考点：神经、体液调节在维持稳态中的作用．分析：碘是合成甲状腺激素的原料，血液中甲状腺激素含量减少时，反馈作用弱，使下丘脑和垂体分泌的相关激素增多．解答：解：由题意可知，食物缺碘时，合成和分泌的甲状腺激素少，从而使垂体分泌的促甲状腺激素分泌增多．故选：A．点评：本题考查激素的调节作用，综合考查组成激素的原料和反馈调节内容．7．如果某人的下丘脑受到损伤，则可能导致（）①体温调节能力下降②调节血糖的能力下降③影响抗利尿激素的合成④影响渴觉的形成．A．①②③ B．①② C．③④ D．①②③④考点：神经、体液调节在维持稳态中的作用．分析：下丘脑在机体稳态中的作用主要包括以下四个方面：①感受：渗透压感受器感受渗透压升降，维持水代谢平衡．②传导：可将渗透压感受器产生的兴奋传导至大脑皮层，使之产生渴觉．③分泌：分泌促激素释放激素，作用于垂体，使之分泌相应的促激素．在外界环境温度低时分泌促甲状腺激素释放激素，在细胞外液渗透压升高时促使垂体释放抗利尿激素．④调节：体温调节中枢、血糖调节中枢、渗透压调节中枢．解答：解：①体温调节中枢位于下丘脑，如下丘脑受损，则体温调节能力下降，①正确；②血糖中枢位于下丘脑，如下丘脑受损，则血糖调节能力下降，②正确；③抗利尿激素的合成在下丘脑，如下丘脑受损，则抗利尿激素合成减少，③正确；④渴觉中枢位于大脑皮层，但渗透压感受器位于下丘脑，需要下丘脑将兴奋传导至大脑皮层形成渴觉，④正确；故选：D．点评：本题考查下丘脑功能，解题关键是识记和理解下丘脑功能的四个方面内容．8．当人体的一些组织器官损伤或发生炎症时，会产生并释放组织胺．该物质使毛细血管舒张和通透性增加，促进血浆渗入组织间隙而形成组织液，造成组织水肿．该物质对血管的调节方式属于（）A．血流自动调节B．神经调节C．体液调节D．神经体液调节考点：神经、体液调节在维持稳态中的作用．分析：本题主要考查神经调节和体液调节的关系．神经调节和体液调节共同协调、相辅相通成，但神经调节占主导地位．两种调节方式的特点：神经调节的特点是以反射的形式来实现的，反射的结构基础是反射弧；体液调节的特点主要是激素随着血液循环送到全身各处而发挥调节作用的．神经调节与体液调节之间的关系：一方面大多数内分泌腺都受中枢神经系统的控制；另一方面内分泌腺分泌的激素也可以影响神经系统的功能．解答：解：体液调节是指体内的一些细胞生成并分泌某些特殊的化学物质（如激素、代谢产物等），经体液（血液、组织液等）运输，达到全身的组织细胞或某些特殊的组织细胞，通过作用于细胞上相应的受体，对这些细胞的活动进行调节．过敏反应中组织胺对血管的调节方式属于体液调节，ABD错误；C正确．故选：C．点评：本题考查了学生对相关知识的理解和记忆情况．激素由内分泌腺分泌的，在激素同受体结合后，激素原本的结构发生了改变，不再具有原来激素具有的生物学效应，就叫做灭活．激素调节的三个特点：①微量和高效；②通过体液运输；③作用于靶器官、靶细胞．神经递质是由神经元释放的，与突触后膜上受体特异性结合后就被灭活．神经递质有兴奋和抑制两种类型．9．当人处于炎热环境时，会引起（）A．冷觉感受器兴奋B．温觉感受器抑制C．甲状腺激素分泌量增加D．下丘脑体温调节中枢兴奋考点：体温调节、水盐调节、血糖调节；神经、体液调节在维持稳态中的作用．分析：解答本题需考生能够识记并区分寒冷环境和炎热环境中体温调节的方式和过程．解答：解：A、当人处于炎热环境时，应是温觉感受器兴奋，A错误；B、此时温觉感受器应兴奋，不是抑制，B错误；C、甲状腺激素分泌量增加是在寒冷环境中的结果，C错误；D、人处于炎热环境时，温觉感受器会兴奋，引起下丘脑体温调节中枢兴奋，D正确．故选：D．点评：本题考查体温调节的相关知识，意在考查考生对知识点的识记和理解掌握程度，属于考纲中识记、理解层次，比较简单．10．某人的脊髓从胸部折断后，一般情况下（）A．膝跳反射存在，针刺足部有感觉B．膝跳反射不存在，针刺足部有感觉C．膝跳反射不存在，针刺足部无感觉D．膝跳反射存在，针刺足部无感觉考点：人体神经调节的结构基础和调节过程；反射弧各部分组成及功能．分析：神经调节的基本方式是反射，其结构基础是反射弧，由感受器、传入神经、神经中枢、传出神经、效应器五部分构成．膝跳反射的神经中枢位于脊髓，感觉中枢位于大脑．解答：解：脊椎从胸部折断阻断了神经冲动传到大脑的路径，痛感需要传递到大脑才可感觉，所以针刺足部无感觉；但脊髓反射还存在，膝跳反射由脊髓控制，所以膝跳反射存在．故选：D．点评：本题考查神经传导和反射弧的相关知识，意在考查考生理解所学知识的要点，把握知识间的内在联系的能力．11．神经调节的特点是（）A．比较缓慢B．比较广泛C．时间比较长D．迅速准确考点：神经、体液调节在维持稳态中的作用．分析：神经调节是以反射为基本活动方式，其结构基础是反射弧，激素调节是体液调节的主要内容，必须靠体液来运输，它的作用途径自然是体液的传送，二者密切配合共同完成人体的自我调节．其中，以神经调节为主，它具有作用时间短，快速准确的特点，人体的各项生命活动常常同时受神经和激素的调节，正是由于这两种调节方式的相互协调，各器官、系统的活动才能协调一致．解答：解：神经调节是以反射的形式来实现的，反射的结构基础是反射弧，故作用较为局限，速度快、迅速准确，作用时间短暂，ABC错误；D正确．故选：D．点评：本题旨在考查学生理解、分析问题的能力．神经调节和体液调节共同协调、相辅相通成，但神经调节占主导地位．．两种调节方式的特点：神经调节的特点是以反射的形式来实现的，反射的结构基础是反射弧；体液调节的特点主要是激素随着血液循环送到全身各处而发挥调节作用的．神经调节与体液调节之间的关系：一方面大多数内分泌腺都受中枢神经系统的控制；另一方面内分泌腺分泌的激素也可以影响神经系统的功能．12．当人所处的环境温度从25℃降至5℃时，耗氧量、尿量、抗利尿激素及体内酶活性的变化依次为（）A．减少、减少、增加、不变B．增加、增加、减少、不变C．增加、减少、增加、不变D．增加、增加、减少、降低考点：体温调节、水盐调节、血糖调节．分析：低温时，通过体温调节使体温维持恒定，产热量等于散热量，但由于低温时散热量大，故产热量也多，低温时出汗少，尿量多．解答：解：人所处的环境温度从25℃降至5℃时，散热量增多，通过调节增加产热，故耗氧量增加；同时汗液蒸发减少，使尿量增加，因此抗利尿激素减少；由于体温保持不变，故酶活性不变．本题选：B点评：本题考查体温调节，解题关键是产热量等于散热量，机体维持稳态．13．某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是（）A．体液免疫B．细胞免疫C．自身免疫D．非特异性免疫考点：人体免疫系统在维持稳态中的作用．分析：体液免疫和细胞免疫的区别：（1）从作用对象上看，体液免疫清除的是游离在寄主细胞外的抗原及其产生的有毒物质；细胞免疫则摧毁侵入到寄主细胞内的病毒、胞内寄生菌或外来的组织团块、癌变的细胞等．（2）从作用方式上看，体液免疫是通过效应B细胞（浆细胞）分泌抗体，并与抗原发生特异性结合来清除抗原；细胞免疫则是通过效应T细胞（杀伤T细胞）分泌穿孔素使靶细胞溶解死亡．解答：解：A、当抗原位于体液中时，机体免疫系统发挥的免疫作用是体液免疫，A错误；B、当抗原（病毒）侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是细胞免疫，B正确；C、自身免疫是指机体对自身抗原发生免疫反应而导致自身组织损害所引起的疾病，C错误；D、某种病毒已侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是细胞免疫，属于特异性免疫，D错误．故选：B．点评：本题考查人体免疫系统的组成，要求考生识记人体免疫系统的组成及功能，掌握体液免疫和细胞免疫的具体过程，明确抗原侵入人体细胞内，机体免疫系统对该靶细胞发挥的免疫作用是细胞免疫，再选出正确的答案，属于考纲识记层次的考查．14．如图为人体内体温与水平衡调节的示意图，下列叙述正确的是（）①当受到寒冷刺激时，a、b、c、d激素的分泌均会增加；②c、d激素分泌增多，可促进骨骼肌与内脏代谢活动增强，产热量增加；③下丘脑是体温调节的中枢，也是形成冷觉、热觉的部位；④下丘脑具有渗透压感受器，在细胞外液渗透压升高时，可以促进合成e激素；⑤寒冷刺激使下丘脑分泌促甲状腺激素释放激素，通过促进甲状腺的活动来调节体温；⑥如图所示的神经调节过程中，肾上腺、皮肤均属效应器．。
湖北省枣阳市白水高级中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试卷.pdf
（1）____ D _， （2）___A___； （3） 离子 （4）_B_， __分子__
二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。
⑴ Na2S _ ； ⑵ SiC _； ⑶_（NH4）2S ；
⑷ Na2O2 ； ⑸ C2H2_；
A：元素电负性TiMg
C：金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积>面心立方堆积.
D:晶格能: NaCl>MgO
17. NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是 （ ）
A．离子键B．π键C．配位键 D．氢键
18．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（ ）
A．两原子之间形成共价键时，可形成2个σ键。
B．将铁制品做炊具，金属键没有被破坏。
C．温度越高，金属的导电性越好。
D．任何晶体都含化学键。
15．Na2O2晶体中含有的化学键有（ ）
A：离子键、σ键
B：极性键、离子键
C：离子键
D：离子键、π键
16. 下列各种比较中，正确的是（ ）
有关Z2H4分子的说法正确的是______（填字母）。
A．分子中含有氢键
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
C．含有5个σ键和1个π键
D．Z的原子与氢原子形成的化学键可以旋转
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，
其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子
一、（每空格2分，共10分）
（1）____ D _， （2）___A___； （3） 离子 （4）_B_， __分子__
二、（各2分，共12分)在下列物质中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC。
湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一数学下学期3月月考试题
湖北省白水中学2015年3月高一月考数学试题一、选择题（每题5分，共60分）1．已知,135)4sin(-=+πx 则x 2sin 的值等于 （ ）A ．169120B ．169119C ．169120- D ．119169-2．设5π<θ<6π，cos 2θ＝a ，则sin 4θ等于（ ）A 3．已知tan 4α=，则21cos 28sin sin 2ααα++的值为( )A ．18B ．14 C ．16 D ．6544．sin 7cos37sin83cos53-的值为（ ）A ．21-B ．21C ．23D ．2-5．000sin 47sin17cos30cos17-= （ ）. A.23-B.21-C.23D.216．在△ABC 中，角A 、B 、C 的对边分别为a 、b 、c ，且2cos 22Ac b =+，则△ABC 是（ ）. （A ）直角三角形 （B ）锐角三角形 （C ）钝角三角形 （D ）等腰三角形7．0tan10tan 50tan 50++的值为（ ）A.3 D.38．在△ABC 中，∠A 、∠B 、∠C 所对的边长分别是a 、b 、c. 若sinC ＋sin(B －A)＝sin2A ，则△ABC 的形状为（ ）．A ．等腰三角形 B. 直角三角形 C.等腰直角三角形 D. 等腰三角形或直角三角形 9．在ABC ∆中，若，则的值为（ ）A.B. C.D.10．如图，为测得河对岸塔AB 的高，先在河岸上选一点C ，使C 在塔底B 的正东方向上，测得点A 的仰角为60°，再由点C 沿北偏东15°方向走10 m 到位置D ，测得∠BDC ＝45°，则塔AB 的高是（ ） A ．10m B ．10m C ．10m D ．10m11．在ABC ∆中，内角A,B,C 所对的边分别是,,,c b a ，若,3,6)(22π=+-=C b a c 则ABC ∆的面积是A.3B.239 C.233 D.33 12．已知数列{n a }中，1a =21，n n a a =+1+2312++n n （n )+∈N ，则数列{n a }的通项公式为（ ） A.11+=n a n B.21212++-+=n n n a nC.1n n a n =+D.12n n a n +=+二、填空题（每题5分，共20分） 13．若34αβπ+=，则(1tan )(1tan )αβ--= . 14．()cos 2sin ,[0,]2f x x x x π=+∈的值域为15．已知数列{}n a 满足111,n n a a a n -=-=则n a =________16．黑白两种颜色的正六边形地面砖按如图的规律拼成若干个图案：则第n 个图案中有白色地面砖 块．三、解答题（6小题，共70分）17．（本题满分10分）已知函数()cos cos 2,R f x x x x x =-∈． （1）求函数()f x 的单调递增区间；（2）在ABC ∆中，内角A B C 、、所对边的长分别是a b c 、、，若()2,C ,24f A c π===，求ABC ∆的面积ABC S ∆的值．18．（本小题满分12分）在ABC ∆中，内角,,A B C 所对的边分别为c b a ,,，已知6a cb -=，sin B C =.（Ⅰ）求cos A 的值； （Ⅱ）求cos(2)3A π-的值.19．（本小题满分12分）已知，在ABC ∆中，角,,A B C 的对边分别是,,a b c ，若(2)a c A B B C c B C C A-⋅=⋅ （Ⅰ）求B ∠的大小； （Ⅱ）若()2sin 2cos 2cos 2sin 22B B f x x x =⋅+⋅，5[,]1212x ππ∈- ，求()f x 的最大值和最小值．20．（本题满分12分）设函数21cos sin 3cos )(2+-=x x x x f（Ⅰ）求)(x f 的最小正周期及值域；（Ⅱ）已知ABC ∆中，角C B A ，，的对边分别为c b a ，，，若23)(=+C B f ，3=a ，3=+c b ，求ABC ∆的面积．21．（本小题满分12分）在A BC ∆中，角C B A 、、所对的边为c b a 、、，且满足cos 2cos 22cos cos 66A B A A ππ⎛⎫⎛⎫-=-+ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭（1）求角B 的值； （2）若3=b 且a b ≤，求c a 21-的取值范围．22．(本题满分12分)已知函数f(x)=x x x 22cos 2)cos (sin -+(R x ∈)． (1)求函数f(x)的周期和递增区间； (2)若函数m x f x g -=)()(在[0，2π]上有两个不同的零点x 1、x 2，求tan(x 1＋x 2)的值．白水高中2014-2015学年度3月月考试题高一数学答题卷一、选择题 1-5 6-10 11—12二、填空题13． 14. 15. 16.三、解答题17．18.19.20. 21. 22．参考答案 1．D 【解析】试题分析：由5s i n413x π⎛⎫+=- ⎪⎝⎭ ，可得sin cos 13x x +=- ，所以()250sin cos 1sin 2169x x x +=+=所以119sin 2169x =-考点：本题考查两角和与差的正弦函数，同角三角函数基本关系及二倍角公式 点评：解决本题的关键是熟练掌握三角函数中的公式 2．D 【解析】试题分析：根据2coscos 212sin 244a θθθ==-=，得21sin 42aθ-=，又5π<θ<6π，得53442πθπ<<，所以sin 4θ=－D ． 考点：二倍角的余弦公式．3．D【解析】试题分析：22221cos 28sin 2cos 8sin 14tan 65sin 22sin cos tan 4ααααααααα++++===，选D考点：三角函数恒等变形4．A 【解析】试题分析：s i n 7c o s 37︒︒-︒︒s i n 7c o s 37=︒︒-︒︒sin(737)=︒-︒1sin(30)sin 302=-︒=-︒=-，故选择A ．考点：余角公式及两角差的正弦公式． 5．D. 【解析】试题分析：因为00000s i n 47s i n (3017)s i n 30c o s 17c o s 30s i n 17=+=+，所以原式=000sin 30cos171cos172=. 考点：两角和的正弦公式，特殊角的三角函数. 6．A 【解析】试题分析：A AA c c b cos 12cos 22cos 222+==+且 ,)cos 1(A c c b +=+∴,即A c b cos =;由余弦定理得bca cbc b 2222-+⋅=，化简得222c b a =+，ABC ∆∴是直角三角形.考点：二倍角公式、余弦定理、勾股定理. 7．B. 【解析】试题分析:直接根据两角和正切公式的变形形式βαβαβαtan tan )tan tan 1)(tan(+=-+得，0000tan10tan 50tan 50+00000050tan 10tan 3)50tan 10tan 1)(5010tan(+-+=350tan 10tan 350tan 10tan 3350tan 10tan 3)50tan 10tan 1(300000000=+-=+-=．考点：两角和与差的正切函数． 8．D 【解析】试题分析：由sinC ＋sin(B －A)＝sin2AA AB B A 2sin )sin())(sin(=-++-⇔πAA B A B 2sin )sin()sin(=-++⇔;sin sin ,,0cos 0)sin (sin cos cos sin 2cos sin 2A B or A A B A A A A B ==⇒=-⇔=⇔再注意到：ππ<+<<<B A B A 0,,0且，所以有B A A ==或2π，故知△ABC 是等腰三角形或直角三角形，故选D. 考点：三角恒等变形公式. 9．D 【解析】试题分析：由正弦定理得,3=a c 即a c 3=，代入ac a b 2522=-得222215a ab =-，所以22217a b =， 由余弦定理变形41621792cos 2222222=-+=-+=a aa a acbc a B 考点：正余弦定理的应用10．D 【解析】试题分析：设塔高为x 米，根据题意可知在△ABC 中，∠ABC=90°，∠ACB=60°，AB=x ， 从而有BC ＝33x ，AC ＝332x 在△BCD 中，CD=10，∠BCD=60°+30°+15°=105°，∠BDC=45°，∠CBD=30° 由正弦定理可得，CBDCDBDC BC ∠=∠sin sin 可得，BC ＝21030sin 45sin 1000==x 33解得610=x考点：正弦定理在实际问题中的应用，把实际问题转化为数学问题11．C【解析】()22c a b b =-+Q2222a b c ab b ∴+-=- 2222cos a b c ab C ab +-==Q2ab b ab ∴-= 6ab ∴=11cos 2222S ab C b ∴==⋅⋅= 12．C【解析】试题分析：因为12111132(1)(2)12n n n na a a a n n n n n n +=+=+=+-++++++，所以112111n n a n a n +++=++，所以数列11n a n ⎧⎫+⎨⎬+⎩⎭是常数列，因为111111122a +=+=+，所以111n a n +=+，所以1111n na n n =-=++。
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湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（3月份）一、选择题1．（3分）下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（）A．F B．C l C．O D．S2．（3分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤3．（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料4．（3分）2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）A．提倡绿色生活，使用公共交通B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度5．（3分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键6．（3分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水7．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48．（3分）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华﹣﹣共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣分子间作用力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键9．（3分）打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（）A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性质完全一样10．（3分）甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O ﹣﹣HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（）A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲＞乙C．原子半径：R＞Z D．H RO3与HZ的计量数比为5：111．（3分）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12．（3分）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m13．（3分）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞CB．氢化物的沸点H2D＞H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2+与A+的核外电子数相等14．（3分）下列说法中，正确的是（）A．I A和VIIA族元素间可形成共价化合物B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7C．同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高15．（3分）已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是（）A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W＞X＞YB．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W＞MC．X金属元素是同周期中金属性最强的元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应16．（3分）下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．化学反应只生成新物质，没有能量的变化二、填空题17．（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ•mol﹣1表示．请认真观察图1，然后回答问题．（1）图中所示反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）已知拆开1mol H﹣H键、1mol I﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由1mol氢气和1mol 碘反应生成HI会（填“放出”或“吸收”）kJ的热量．在化学反应过程中，是将转化为．（3）某实验小组同学进行如图2的实验，以探究化学反应中的能量变化．（1）实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）实验②中，该小组同学在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，该反应是（填“吸热”或“放热”）反应．18．（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，其性质或结构信息如下表：元素 A B C D E性质或结构信息室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同A和C可形成两种常见的化合物甲和乙，甲有强氧化性单质质软、银白色固体、导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体E的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，C、D和E三种元素形成的一种盐丙为某消毒液的主要成分试回答以下问题（1）B在周期表中的位置是，B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是（填化学式）．（2）D3B可与水反应生成2种碱性物质，请写出这一化学方程式．（3）写出丙的电子式为．丙在水溶液中的电离方程式．（4）由B、C、D三种元素组成的一种盐丁，其外观与氯化钠相似，丁的水溶液呈中性．将光亮的铜丝插入丁溶液中，没有现象发生，如用盐酸酸化，反应迅速发生，铜丝缓慢溶解生成蓝色溶液，写出该反应的离子方程式．19．（13分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 ①②③3 ④⑤⑥⑦⑧⑨（1）最不活泼的元素是（填元素符号），最活泼的非金属元素是（填元素符号）（2）可做半导体材料的元素是（填元素名称）（3）氧离子结构示意图为，①、②、③原子半径从大到小的顺序是（4）与水反应最剧烈的金属单质是（填元素符号），其反应的化学方程式是（5）既能与强酸又能与强碱反应的金属单质是（填元素符号）（6）最高价氧化物的水化物中酸性最强的酸是写化学式）（7）气态氢化物的稳定性：H2SHCl（填“＞”、“=”或“＜”=；（8）Al2O3中氧元素质量分数为．20．（10分）有短周期元素A、B、C、D、E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的4/3倍③E与B同主族，周期表中C原子的原子半径最小，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．请用化学式或相应的符号回答下列问题：（1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式；（2）B元素在元素周期表第周期第族；B的氧化物中化学键类型是；（3）D元素的原子结构示意图是：；（4）B元素与E元素氢化物的稳定性强弱＞；（5）请用化学方程式表示C和D元素的单质在工业上的一种重要用途：．21．（12分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式．（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为；②若装置B中装有5.0mL 1.0×10﹣3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10﹣5mol电子，则该反应的化学方程式为．（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因为（写出其中一种即可）．A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙（4）若由元素Y和X组成﹣2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式．湖北省枣阳市白水中学2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题1．（3分）下列元素位于第ⅥA族，且非金属性最强的元素是（）A．F B．C l C．O D．S考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下非金属性减弱，据此判断．解答：解：位于第ⅥA族是氧和硫元素，同主族元素自上而下，原子半径增大，核电荷数对核外电子吸引能力减弱，非金属性减弱，故非金属性：O＞S，故O元素非金属性最强，故选：C．点评：本题考查同主族元素性质递变规律，比较基础，注意理解掌握元素周期律．2．（3分）根据元素的原子序数，可推知原子的是（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③①⑤考点：原子序数；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数以及质量数=质子数+中子数来解答．解答：解：元素的原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，质子数=质量数﹣中子数，所以已知元素的原子序数，可以推知原子的质子数、核电荷数、核外电子数．故选B．点评：本题考查学生原子原子中的质子数、中子数以及电子数之间的关系，可以根据所学知识回答，较简单．3．（3分）在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．解答：解：A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C 错误；D．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确．故选D．点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题．4．（3分）2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（）A．提倡绿色生活，使用公共交通B．大力发展火电，缓解用电紧张C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源D．研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．分析：化石燃料的燃烧能排放出大量的二氧化碳，造成空气的污染，故用清洁能源来替代化石能源可以达到节能减排的目的，据此分析．解答：解：A．提倡绿色生活，使用公共交通，符合节能减排，故A正确；B．大力发展火电，增加碳的燃烧，增加污染物的排放，故B错误；C．开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可减少化学能源的使用，符合节能减排，故C正确；D．降低反应所需温度，符合节能减排，故D正确；故选B．点评：本题考查节能减排的相关知识，培养学生的环保意识，难度不大．5．（3分）下列微粒间的作用力中，不属于化学键的是（）A．分子间作用力B．金属键C．共价键D．离子键考点：化学键．分析：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，据此分析解答．解答：解：相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，化学键饱和离子键、共价键和金属键，分子间作用力又称范德华力，存在于分子之间，影响分子晶体的物理性质，故选A．点评：本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，概念型选择题根据概念判断即可，注意氢键、分子间作用力不属于化学键，配位键属于共价键．6．（3分）镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，关于其叙述不正确的是（）A．镭的金属性比钙弱B．单质能与水反应生成H2C．在化合物中呈+2价D．碳酸镭难溶于水考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，根据元素周期律的性质规律推断镭对应的单质以及化合物的性质．解答：解：镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素，与Mg、Ca等金属位于同一主族，性质相似，则A．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，故A错误；B．镭单质性质活泼，能与水发生反应生成氢气，故B正确；C．第IIA族元素最外层有2个电子，化合价为+2价，故C正确；D．同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性，根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知，碳酸镭难溶于水，故D正确．故选A．点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，注意根据周期律的递变规律推断元素可能具有的性质．7．（3分）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解答：解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的性质，根据元素周期律来分析解答即可，难度不大．8．（3分）在下列变化过程中，被破坏的作用力正确的是（）A．干冰升华﹣﹣共价键B．二氧化硅熔融﹣﹣分子间作用力C．氢氧化钠熔融﹣﹣离子键、共价键D．硫酸氢钠溶于水﹣﹣离子键、共价键考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键，分子晶体和原子晶体中存在共价键、离子晶体中存在离子键，分子晶体熔化时破坏分子间作用力、原子晶体熔化时破坏共价键、离子晶体熔化时破坏离子键，以此解答该题．解答：解；A．干冰为分子晶体，升华时破坏分子间作用力，故A错误；B．二氧化硅为原子晶体，熔融时破坏共价键，故B错误；C．氢氧化钠为离子晶体，熔融时破坏离子键，故C错误；D．硫酸氢钠为离子晶体，溶于水电离出氢离子、钠离子以及硫酸根离子，破坏离子键、共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查了化学键、晶体类型及熔化时破坏的作用力，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据晶体类型确定熔化时破坏的作用力，题目难度不大．9．（3分）打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），使空气变得更加清新．下列有关说法中正确的是（）A．该变化是物理变化B．O2与O3都是单质C．O2与O3是相同的物质D．O2与O3的性质完全一样考点：同素异形体．专题：物质的组成专题；物质的性质和变化专题．分析：A、氧气和臭氧之间的转化是同素异形体间的转化，发生了化学反应；B、氧气和臭氧都是有氧元素组成的单质；C、氧气和臭氧是不同的单质；D、氧气和臭氧化学性质相似物质性质不同；解答：解：A、3O2=2O3的转化是本题单质间的转化是化学变化，故A错误；B、单质是同元素组成的物质，O2与O3都是单质，故B正确；C、O2与O3是不相同的单质，故C错误；D、O2与O3是氧元素的同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；故选B．点评：本题考查了同素异形体的概念、性质应用，理解同元素组成的不同单质是同素异形体是解题关键，题目较简单．10．（3分）甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O ﹣﹣HRO3+HZ（未配平）．下列说法正确的是（）A．R原子最外层电子数为5 B．单质的氧化性：甲＞乙C．原子半径：R＞Z D．H RO3与HZ的计量数比为5：1考点：原子结构与元素的性质．分析：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现﹣1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，单质氧化性与非金属性一致，同主族自上而下原子半径增大，结合电子转移守恒计算HRO3与HZ的化学计量数之比．解答：解：甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+乙+H2O→HRO3+HZ（未配平），反应中Z表现﹣1价，最外层电子数为7，则R、Z处于ⅦA族，R表现+5价，非金属性Z＞R，A．R原子最外层电子数为7，故A错误；B．虽然非金属性Z＞R，不能确定甲、乙单质的组成元素，故不能确定其氧化性强弱，故B 错误；C．非金属性Z＞R，则原子序数Z＜R，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：R＞Z，故C正确；D．根据电子转移守恒5n（HRO3）=n（HZ），故HRO3与HZ的化学计量数之比为1：5，故D错误，故选C．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，注意根据Z的氢化物化合价确定所处主族，难度不大．11．（3分）下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A．它们相差一个电子层B．它们的化学性质相似C．钠原子，钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色考点：钠的化学性质；钠的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定；D、根据钠的焰色反应；解答：解：A、由Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、焰色反应是元素的性质，无论元素处于什么样的状态都有同样的焰色，故D正确．故选：B．点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题．12．（3分）X、Y、Z和R分别代表四种元素．如果a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（）A．a﹣c=m﹣n B．a﹣b=n﹣m C．c﹣d=m+n D．b﹣d=n+m考点：原子核外电子排布．专题：压轴题；原子组成与结构专题．分析：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，根据构成离子的原子序数、电荷数、质子数之间的关系判断．解答：解：由a X m+、b Y n+、c Z n﹣、d R m﹣四种离子的电子层结构相同知，这四种离子的核外电子数相等，得核外电子数=核内质子数﹣阳离子的电荷数=核内质子数+阴离子的电荷数，原子序数=核内质子数，所以得：a﹣m=b﹣n=c+n=d+m．A、a﹣c=m+n，故A错；B、a﹣b=m﹣n，故B错；C、c﹣d=m﹣n，故C错；D b﹣d=m+n，故D正确．故选：D点评：巧解法：在离子的电子层结构相同的条件下，如果电荷的正负性相同，其原子序数之差=电荷数之差，如果电荷的正负性相反，其原子序数之差=电荷数之和．13．（3分）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.186 0.143 0.089 0.102 0.074主要化合价+1 +3 +2 +6、﹣2 ﹣2A．最高价氧化物对应水化物的碱性A＞CB．氢化物的沸点H2D＞H2EC．单质与稀盐酸反应的速率A＜BD．C2+与A+的核外电子数相等考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C 的半径最小，最外层两个电子，故为Be，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，D、E两元素最外层电子数为6，故为第ⅥA元素，而D的半径大于E，故在周期表中E元素在上面，D在下面，故E为O，D为S，B元素最最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，故位于氧元素和硫元素的中间，应为Al，A的半径比铝大，最外层电子数为1，应为Na，C的半径最小，最外层两个电子，故为Be，则A．A、C最高价氧化物对应水化物分别为NaOH和Be（OH）2，其Be（OH）2碱性弱于氢氧化铝，而氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故碱性NaOH＞Be（OH）2，故A正确；B．H2O含有氢键，分子间作用力较强，氢化物的沸点较高，则H2D＜H2E，故B错误；C．金属钠的活泼性强于铝，故与稀盐酸反应的速率Na＞Al，故C错误；D．Be2+与Na+的核外电子数分别为2、10，二者核外电子数不等，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了学生有关元素周期表的应用知识，题目难度不大，本题关键是能够把握元素的原子半径和化合价的关系，要熟记元素周期表中的递变规律，学以致用．14．（3分）下列说法中，正确的是（）A．I A和VIIA族元素间可形成共价化合物B．第二周期：从左到右最高价从+1到+7C．同主族的单核阴离子：还原性越强，离子半径越小D．同周期金属：原子失电子能力越强，最高化合价越高考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．分析：A．非金属元素之间一般形成共价化合物；B．第二周期中O、F元素没有最高正化合价；C．同主族的单核阴离子：从上到下，离子半径增大，还原性增强；D．同周期金属：从左到右，金属性减弱，最高化合价依次升高．解答：解：A．非金属元素之间一般形成共价化合物，第IA族的H元素与第VIIA族的F、Cl等元素之间形成共价化合物，故A正确；B．同一周期从左到右，元素的最高正化合价依次升高，但是第二周期中O、F元素没有最高正化合价，故B错误；C．同主族的单核阴离子：从上到下，阴离子半径增大，失电子能力增强，还原性增强，故C 错误；D．主族元素的最高正化合价等于最外层电子数，同周期金属：从左到右，最外层电子数依次增多，金属性依次减弱，最高化合价依次升高，故D错误．故选A．点评：本题主要考查了元素周期律、共价化合物，难度不大，注意元素性质的递变性和规律性．15．（3分）已知M、W、X、Y、Z为短周期元素，M为形成化合物最多的元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，Z元素的原子序数为W的2倍，Z的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，Y的电子层数和最外层电子数相等，W和X能形成X2W和X2W2两种常见化合物，下列说法错误的是（）A．W、X、Y形成的简单离子半径大小关系为W＞X＞YB．M、W元素形成的简单氢化物的沸点：W＞MC．X金属元素是同周期中金属性最强的元素D．Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液能与Y在常温下剧烈反应。